Equipo 5 Sistemas amortiguadores
|
|
- Ana Isabel Henríquez Castellanos
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Equipo 5 Sistemas amortiguadores Anaya Gutiérrez Erick Jesús García García Esmira Jazmin García Montesinos Ana Paola Gonzales Galindo Jesús Antonio Jóse Ruíz Diego Mendez Silva Clara Anaid Yépez Cancino Ana Lilia AMORTIGUADORES / TAMPONES FISIOLÓGICOS -Son los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de ph. -También son los denominados amortiguadores, buffer, o tampones. 1
2 AMORTIGUADORES/ TAMPONES FISIOLÓGICOS >Mantienen su ph a valores aproximadamente constantes. >Cuando está basada en un ácido débil contiene concentraciones relativamente altasdelácidodébilydelasaldel ácido. > Los amortiguadores resisten tantoalaadicióndeácidoscomo debases. Importancia biológica de los amortiguadores 2
3 El bicarbonato y otros amortiguadores en circunstancias normales mantienen el ph del liquido extracelular entre 7.35 y las alteraciones sospechadas del equilibrio ácido básico se verifican al medir el ph de la sangre arterial y el contenido de CO2 de la sangre venosa. Algunas causas del acidosis ( ph sanguíneo < 7.35 ) son cetosis diabética y acidosis Láctica. la alcalosis (ph > 7.45) puede presentarse después de vomito de contenidos gástricos ácidos. además, la diabetes insípida nefrogenica, que comprende la incapacidad de concentrar orina o para hacer concentraciones o cambios sutiles de la osmolaridad del liquido, se produce por la falta de capacidad de respuesta de los autor receptores de los tubulos renales de ADH en conjunto con la Capacidad de diferencia de PH 3
4 Sistema de amortiguación en células sanguíneas Mantener el ph en los fluidos intray extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc Los tampones fisiológicos Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios de ph de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.cualquier desviación tiene efectos muy negativos en la estabilidad de las membranas celulares, las estructuras de las proteínas ye n las actividades de las enzimas. Se puede producir la muerte si el ph de la sangre desciende por debajo de 6.8 o se eleva por arriba de 7.8. Cuando ph < 7.35, se le conoce como acidosis. Cuando ph >7.45 se le conoce como alcalosis. 4
5 Los alimentos ayudan y su influencia en el ph Actualmente la mayor parte de la población mundial está sometida a factores estresantes que dañan su salud, colaborando en el aumento de la acidez corporal. Por lo cual es lógico y razonable elevar la proporción de la ingesta de alimentos que tiendan a alcalinizar. Cuando el ph está fuera de equilibrio, el oxígeno desciende, las células respiran en un ambiente anaeróbico por fermentación, haciendo aumentar la acidez; el cáncer es el resultado de un ambiente ácido. La acidosis es la tendencia más común, ya que el metabolismo ordinario genera diversos ácidos dentro del cuerpo. Sistemas reguladores en el agua (Sistemas de amortiguación en aguas del subsuelo y lagos) El principal amortiguador natural del agua es el ion bicarbonato ( =6.35, =10.32).Dado que la capacidad amortiguadora de una solución es proporcional a la concentración del amortiguador, la susceptibilidad del agua a acidificarse dependerá en gran medida de su capacidad amortiguadora. En el agua la fuente más importante del ion bicarbonato es la piedra caliza o carbonato de calcio(, la cual reacciona con los iones hidronio de acuerdo a la siguiente ecuación: 5
6 La capacidad amortiguadora de los lagos junto con el ph de la precipitación pluvial están correlacionadas con la vida acuática de los mismos. Los lagos en cuyo fondo abunda la piedra caliza presentan concentraciones relativamente elevadas de bicarbonato disuelto, por tanto son menos susceptibles a la acidificación. El granito, la piedra arenosa, la grava y otros tipos de rocas que tiene poco o nada de se asocian con los lagos que tienen una gran susceptibilidad a la acidificación CONSTANTES DE DISOCIACIÓN Kay Kb Unácido, AH,es una substanciaque en disolución acuosa cede protones al agua: AH + H 2 O --> A - + H 3 O + De forma análoga, una base, A -, es una substancia que acepta protones del agua, por ejemplo: A - + H 2 O --> AH +OH - Si las reacciones anteriores ocurren sólo parcialmente en el equilibrio, se habla de ácidos y bases débiles. En este último caso se usan las constantes ácida o básica: Ka(Constante de disociación de un ácido débil) Kb(Constante de disociación de hidrólisis) 6
7 K a = [A - ][H 3 O + ] / [AH] Ejemplo: Ácido acético: HOAc HOAc+ H 2 O OAc - + H 3 O K a= [OAc - ][H 3 O] [HOAc] K b = [AH][OH - ]/[A - ] Ejemplo: Amoníaco: NH 3 NH 3 + H 2 O NH OH - K b = [NH 4+ ][OH - ] [NH 3t ] poh ElpOHse define como ellogaritmonegativo de la actividad de losionesdehidróxido. Esto es, la concentración de iones OH - : poh= log 10.[OH ] 7
8 Constante Kw El agua experimenta una ligera ionización: La constante de equilibrio para la automatización del agua es También se puede expresar como Para indicar que la constante de equilibrio se refiere a la automatización del agua se remplaza Kc con Kw 8
9 Donde Kw se denomina constante del producto iónico El agua pura a 25 o C las concentraciones de los iones H + y OH - son iguales Entonces Independientemente de que se trate de agua pura o de una disolución acuosa de especies disueltas, la siguiente relación siempre se cumple a 25 o C : 9
10 Consideraciones : La disolución es neutra :La disolución es ácida :La disolución es básica En la practica Podemos cambiar tanto la concentración de iones H + como la de los iones OH - Si ajustamos una disolución de manera que: la concentración de OH - debe cambiar a 10
11 ph El ph en una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno (en mol/l). Ejemplo La concentración de iones de hidrogeno en una botella de vino de mesa, justo después de que se le removió el corcho, fue de Calcule al ph del vino. 11
12 El acido nítrico (HNO3) se utiliza para la producción de un fertilizantes, colorantes, medicamentos y explosivos. Calcule el ph de una disolución de HNO3 que tiene una concentración de ion hidrogeno de 0.76M En ocasiones nos proporcionan el valor del ph de una disolución y se nos pida calcular la concentración de ion H + para ello necesitamos obtener el antilogaritmo de la ecuación: 12
13 Ejemplo El ph del agua de lluvia recolectada en determinada región, en un día en particular fue de calcule la concentración del ion H + del agua de lluvia. Por lo tanto Para calcular necesitamos tomar el antilogaritmo de Ecuación de Henderson-Hasselbalch 13
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesSOLUCIONES BUFFERS. pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
SOLUCIONES BUFFERS Constituidas por un ácido débil y su base conjugada (sal) permite la adición de ácido o base sin variar considerablemente el ph. La capacidad búffer es máximo una unidad por encima y
Más detallesEquilibrio Químico. CI4102 Ingeniería Ambiental Profesor Marcelo Olivares A.
Equilibrio Químico CI4102 Ingeniería Ambiental Profesor Marcelo Olivares A. Introducción Las reacciones químicas que se ha considerado hasta este punto se denominan irreversibles debido a que ellas proceden
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detallesActualización en Medio Interno Conceptos básicos
Actualización en Medio Interno Conceptos básicos Bioquímica Lucrecia Drago Bioquímica M. Fernanda Pontoriero Ácidos Moléculas capaces de liberar H + HCl H + + Cl H 2 CO 3 H + + HCO 3 Bases Moléculas capaces
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detalles[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x
Una reacción enzimática transcurre en 10 ml de una disolución cuya concentración total de citrato es 120 mm y su ph inicial es de 7. Durante la reacción se producen 0.2 miliequivalentes de un ácido. Calcular
Más detallesLíquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos. Q.F. Adriana Cordero
Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos Q.F. Adriana Cordero INTRODUCCIÒN El agua y los solutos disueltos en cada uno de los compartimentos corporales de fluidos constituyen los líquidos
Más detallesÁcido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H +
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
Más detallesAgua, electrolitos, balance acido-base. Dra. Luz E. Cuevas-Molina NURS 1231
Agua, electrolitos, balance acido-base Dra. Luz E. Cuevas-Molina NURS 1231 1 Introducción Para mantener la homoestasis debe haber un balance entre las cantidades de fluido y electrolitos Los electrolitos
Más detalles15/03/2010. Definición:
ph Definición: El ph es una medida de la acidez El ph es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno (H + ). El ph no
Más detallesECBTI QUIMICA GENERAL Semestre I 2016
Fase III (actividad grupal) DESARROLLO EJERCICIOS FASE GRUPALES Desarrollo tomado del grupo 361con ajuste: Enunciados de los ejercicios. 1. Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó
Más detallesTEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE. 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.
TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.10-5 R:1,33% 2- Calcula la concentración de iones OH - en una disolución de ácido clorhídrico
Más detallesACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio:
GUIAS DE ESTUDIO ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: 2. Qué sabor tienen las sustancias ácidas:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detalles6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesConcepto de ph. ph = - log [H + ]
Fuerza de Ácidos y Bases Concepto de ph Ácidos Los ácidos se diferencian de acuerdo a su capacidad para ceder protones al medio, o químicamente dicho, por su capacidad de disociación, esa también es la
Más detallesTema 1. Introducción
Tema 1. Introducción - Bioquímica: concepto, y objetivos - Importancia de la Bioquímica en la Lic. De Farmacia - Composición química del cuerpo humano: Bioelementos Bioelementos primarios o principales
Más detallesQUÍMICA // 2º BACHILLERATO.
QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 7 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 7. 2 Índice de Contenido. 1. INTRODUCCIÓN
Más detallesSALES MINERALES , CO 3. Aniones: Cl -, PO 4. , NO 3, Cationes: Na +, Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+, Fe 3+, K +
SALES MINERALES Aniones: Cl -, PO 4 3-, CO 3 2-, NO 3, Cationes: Na +, Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+, Fe 3+, K + SALES PRECIPITADAS Vieira SALES PRECIPITADAS: CaCO 3 Exoesqueleto de Ca Sales de Ca: caparazones
Más detallesConceptos Ácido, Base y ph
Conceptos Ácido, Base y ph AMNER MUÑOZ ACEVEDO Qco, M.Sc., Ph.D. RUBÉN ALBERTO JIMÉNEZ QF, M.Sc. ÁCIDOS Y BASES Ácidos comunes caseros incluye CH 3 COOH (ácido acético vinagre), ácido cítrico (H 3 C 6
Más detallesSEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases
SEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases Desde que en 1884 el químico sueco Svante August Arrhenius sentara las bases de la disociación iónica en su tesis doctoral, un ácido se definió como una sustancia que, en
Más detallesTRBAJO PRÁCTICO N 5: ph. Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRBAJO PRÁCTICO N 5: ph Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes. Fundamentos Teóricos: La mayoría de las reacciones químicas
Más detallesMETABOLISMO ACIDO / BASE
METABOLISMO ACIDO / BASE Dr Sergio Octavio GRANADOS TINAJERO Hospital Angeles de Villahermosa, Villahermosa, Tabasco, México. Course : 3 Year : 2003 Language : Spanish Country : Mexico City : Baja California
Más detallesEjercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos
Más detalles6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR ESQUEMA - Composición iónica de los medios corporales - Capacidad tampón - Mantenimiento
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesCurso Hidrogeoquímica para Dummies
Curso Hidrogeoquímica para Dummies Sesión 8 Relación ph-pe www.gidahatari.com ph El ph es una expresión de la concentración de iones H+ en la solución. ph De la reacción de disociación del agua: H 2 O
Más detallesEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE La regulación de ph a nivel celular, es necesaria para la supervivencia. Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesUnidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE
ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-
Más detallesEQUILIBRIO ACIDO- BASE
EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden
Más detallesEL AGUA Y LAS SALES MINERALES
EL AGUA Y LAS SALES MINERALES 1. EL AGUA DE LA MATERIA VIVA El agua es la molécula más abundante de la materia viva La cantidad de agua en los seres vivos es variable Según el tipo de tejido: más agua
Más detallesEquilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,007 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Conceptos
Más detallesEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Br. Inés Lujambio CONCEPTOS BÁSICOS. Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H + ). HCl H + + Cl - Base:
Más detallesUniversidad de Belgrano - Cátedra de Ecología - Dr. Jorge Deschamps y Lic. Morales-Yokobori
Acidez y ph Conocimiento del problema de la lluvia ácida Lluvia ácida. Dispersión. Reacciones químicas. Origen de los reactivos. Alcances geográficos y efectos. Grande Lagos de Norteamérica, Selva Negra
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA
EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA 1. IONIZACIÓN DEL AGUA El agua pura posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, por lo que se clasifica como un electrolito débil. Esta propiedad se debe a la
Más detallesTema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases.
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de
Más detallesDepartamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana
Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) ACIDEZ-BASICIDAD: EL YING-YANG YANG DE LA QUIMICA Dra Silvia
Más detallesOrganización Funcional y el Medio Interno
Organización Funcional y el Medio Interno Aproximadamente el 50 % del cuerpo humano es líquido y la mayor parte es intracelular, la tercera parte es extracelular, la misma que se encuentra en movimiento
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detalles1.- FOSFATO MONOSUSTITUIDO/FOSFATO DISUSTITUIDO (H2PO4 - /HPO4 = )
1. FOSFATO MONOSUSTITUIDO/FOSFATO DISUSTITUIDO (H2PO4 /HPO4 = ) El ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), además de formar parte de numerosos compuestos orgánicos (ácidos nucleicos, fosfolípidos, azúcares, etc.)
Más detallesMaterial elaborado por F. Agius, O. Borsani, P.Díaz, S. Gonnet, P. Irisarri, F. Milnitsky y J. Monza. Bioquímica. Facultad de Agronomía.
AMINOACIDOS Las proteínas de bacterias, hongos, plantas y animales están constituidas a partir de las mismas 20 unidades o monómeros: los á-aminoácidos. Los aminoácidos tienen un grupo amino y un grupo
Más detalles3. Definir los términos ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry. Ejemplo de un ácido débil y una base fuerte.
ÁCIDO-BASE PRUEBAS 2009/10/11 1. Qué definición explica por qué el amoníaco puede actuar como una base de Lewis? A. El amoníaco puede donar un par de electrones. B. El amoníaco puede aceptar un par de
Más detalles=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894
Más detallesTema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos
Tema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos -Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals e interacciones iónicas. -Enlaces hidrofóbicos. -Estructura y
Más detallesH + =10-7 y ph=7. H + <10-7 y ph>7.
REACCIÓN DEL SUELO Las letras ph son una abreviación de "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesQUÍMICA. Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución.
UNIDAD I LIQUIDOS VITALES QUÍMICA Concentración (molar y normal) Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución. Cuantos gramos de ácido nítrico debo
Más detallesÁcido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por:
INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: a) Su sabor agrio (ac. cítrico, vinagre,...). b) La coloración roja dada al papel de tornasol. c) Su acción picante sobre
Más detallesUD 1. LA MATERIA VIVA: BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS. ANEXO: Tipos de enlaces y formas de representar las moléculas
UD 1. LA MATERIA VIVA: BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS. ANEXO: Tipos de enlaces y formas de representar las moléculas 1. BIOELEMENTOS O ELEMENTOS BIOGÉNICOS Son los elementos químicos que se encuentran en
Más detallesGUIA DE LABORATORIOS DC-LI-FR-001
Versión: 00 Fecha: 28-02-2014 Página 1 de 6 NOMBRE DEL CURSO LABORATORIO DE BIOQUIMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ph 1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar el ph de soluciones amortiguadoras
Más detallesI) Biomoléculas 3) El agua I-3 EL AGUA
I-3 EL AGUA IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS SERES VIVOS El agua es el líquido más abundante de la corteza y uno de los pocos líquidos naturales. No es de extrañar entonces que el agua sea una sustancia esencial
Más detallesCapítulo 6: Reacciones Ácido -Base
Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como
Más detallesABSORCIÓN, DISTRIBUCIÓN Y ELIMINACIÓN DE LOS TÓXICOS EN EL ORGANISMO
Toxicología alimentaria Diplomatura de Nutrición humana y dietética Curso 2010-2011 ABSORCIÓN, DISTRIBUCIÓN Y ELIMINACIÓN DE LOS TÓXICOS EN EL ORGANISMO Dr. Jesús Miguel Hernández-Guijo Dpto. Farmacología
Más detallesCátedra de Fisiología Humana CAPÍTULO I CAPITULO III. Equilibrio Acido Base PH. Carrera de Enfermería. Universidad Nacional del Nordeste
CAPÍTULO I Cátedra de Fisiología Humana CAPITULO III Equilibrio Acido Base PH Carrera de Enfermería. Universidad Nacional del Nordeste 37 CAPITULO 3: Cada soluto del organismo, el sodio, el potasio, el
Más detallesDra. María Eugenia Victoria Bianchi Dr. Gustavo Borda Dra Marcela Young. Estudiantes por Concurso según Resolución 1311/95-C-D.
Dra. María Eugenia Victoria Bianchi Dr. Gustavo Borda Dra Marcela Young. Estudiantes por Concurso según Resolución 1311/95-C-D. Vallejos Javier Serial Marcos Sebastián Rausch Ricardo Simón Laura Solé Juan
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 2
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 2 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: QUIMICA INORGANICA EQUILIBRIO QUIMICO 1 SEMANAS
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesIdentificación de acidez y basicidad de algunas sustancias de uso cotidiano mediante indicador de ph de repollo morado
PRIMERA ETAPA WIKI Identificación de acidez y basicidad de algunas sustancias de uso cotidiano mediante indicador de ph de repollo morado Objetivo General Medir el ph de algunas sustancias de la vida diaria.
Más detallesComponentes químicos de
Componentes químicos de las célulasc Componentes químicos Las células están compuestas por una enorme cantidad y variedad de moléculas que pueden clasificarse en: Componentes inorgánicos Componentes orgánicos
Más detalles2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie
Más detallesPlanificaciones Unidad 1. Ácido-base
2 y 6 Planificaciones Unidad 1. Ácido-base CMO Aprendizajes esperados Indicador Habilidad Contenidos Clases Conocer las características de los Definen conceptos de ácidos y bases. Identificar Características
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesGuía para el docente
Guía para el docente Descripción curricular: - Nivel: 3.º Medio - Subsector: Ciencias químicas - Unidad temática: Reactividad y equilibrio químico - Palabras clave: ácidos, bases, ph, acidez, basicidad,
Más detallesLas propiedades tan peculiares que presenta la molécula de agua son debidas a su estructura molecular. Ésta tiene las siguientes características:
MOLÉCULAS INORGÁNICAS: AGUA Y SALES MINERALES El agua. Estructura de la molécula y carácter dipolar. Enlaces por puentes de H y estructura reticular del agua líquida. Propiedades fisicoquímicas del agua;
Más detallesPauta de corrección guía IV medio Homeostasis
Pauta de corrección guía IV medio Homeostasis Actividad 1.- Registra la temperatura ambiental en un día cada una hora. Así mismo registra la temperatura corporal que tu cuerpo tiene en cada hora. Grafica
Más detalles6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Equilibrios ácido-base I Contenidos Ácidos y bases Producto iónico i del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. b Concepto de ph. Ácidos y bases fuertes y débiles: d
Más detalles7. ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE DE UN PACIENTE
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 7. ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE DE UN PACIENTE ESQUEMA - Estudio del equilibrio ácido-base de un paciente - Trastornos del
Más detallesÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.
UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una
Más detallesCÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10
CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de
Más detalles2x = x = M. 100 = α = % NOCl eq K C =
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Septiembre.013 Opción A SEPTIEMBRE 013 1.- El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas
Más detallesCAPITULO IV. REGULADORES DE ph
CAPITULO IV REGULADORES DE ph 4.1Soluciones Reguladora de ph 4.2 Sistema de Carbonatos 4.3 Alcalinidad 4.1. SOLUCIONES REGULADORAS DE ph. Solución que, tiene la capacidad de resistir los cambios de ph,
Más detallesDISOLUCION DE PIEZAS DENTALES
DISOLUCION DE PIEZAS DENTALES Agua ph=7 T 20 C 1. Cuanto dura la pieza dental en contacto con agua? 2. Cuales serian los factores que determinan que se solubilice? 3. En que condiciones se disuelve en
Más detallesControl del Equilibrio ácido-base
Control del Equilibrio ácido-base Escala de ph ph Concentración de H + en Eq/L 1 0.1 2 0.01 3 0.001 4 0.0001 5 0.00001 6 0.000001 7 0.0000001 7.4 0.0000004 8 0.00000001 9 0.000000001 ÁLCALI: sustancia
Más detallesBioelementos y Biomoléculas 1-Moléculas inorganicas : Agua
Bioelementos y Biomoléculas 1-Moléculas inorganicas : Agua Técnico Professor: Verónica en masoterapia Pantoja. Lic. MSP. Objetivos Reconocer los bioelementos en los seres vivos Reconocer el agua como biomolécula
Más detallesPROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesRIÑÓN Y LÍQUIDOS CORPORALES. 29. Regulación del equilibrio ácido-base
RIÑÓN Y LÍQUIDOS CORPORALES 29. Regulación del equilibrio ácido-base INTRODUCCIÓN La concentración de iones H + libres en sangre se mantiene normalmente entre 40 y 45 nmol/litro, lo cual da un valor de
Más detalleswww.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras
Más detallesBioelementos y biomoléculas 1-Moleculas inorganicas Sales minerales. Verónica Pantoja. Lic. MSP.
Bioelementos y biomoléculas 1-Moleculas inorganicas Sales minerales Professor: Kinesiologia Verónica Pantoja. Lic. MSP. 1.Precipitadas Formando estructuras sólidas, insolubles, con función esquelética.
Más detallesActividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base
Nivel: 3.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox Ácido-base Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de oxidorreducción, y las
Más detallesSabiendo el porcentaje de disociación del amoníaco, se puede calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio:
166 Capítulo 3 19. La metilamina (CH 3 NH ) es una base débil cuya constante de disociación en agua, b 1,9-5. Calcular el ph de una solución 0,4 M de esta amina. Solución: CH 3 NH + H O + CH 3 NH 3 + OH
Más detallesUn adulto sano, suele ser capaz de mantener los equilibrios hidroelectrolíticos y ácido-base.
BALANCE HIDRICO BALANCE HIDRICO Para conservar la salud y mantener las funcíones corporales, es necesario un EQUILIBRIO líquido, electrolítico y ácido báse. El requerimiento es: aporte y eliminación armónico
Más detallesPRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN
PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de
Más detallesSUAVIZACIÓN CONCEPTOS BÁSICOS
SUAVIZACIÓN CONCEPTOS BÁSICOS Revisemos algunos conceptos que utilizarás para el diseño de los equipos del sistema de suavización, recuerda que muchos ya los has visto en cursos anteriores y que esto es
Más detallesMECANISMOS RENALES PARA LA CONCENTRACIÓN Y LA DILUCIÓN DE LA ORINA
MECANISMOS RENALES PARA LA CONCENTRACIÓN Y LA DILUCIÓN DE LA ORINA Miryam Romero, MSc., PhD. Profesora de Fisiología Departamento de Ciencias Fisiológicas UNIVERSIDAD DEL VALLE 1 En circunstancias normales,
Más detallesUna disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka
06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11
Más detallesEQUILIBRIO QUIMICO E IONICO
EQUILIBRIO QUIMICO E IONICO RECORDATORIO: Escribir la ecuación química balanceada. Las concentraciones deben estar expresadas en MOLARIDAD, si no es así se deben calcular. Plantear las concentraciones
Más detallesLa solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas.
La solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas. Las proteínas en disolución muestran grandes cambios en
Más detalles