Planificaciones Unidad 1. Ácido-base

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1 2 y 6 Planificaciones Unidad 1. Ácido-base CMO Aprendizajes esperados Indicador Habilidad Contenidos Clases Conocer las características de los Definen conceptos de ácidos y bases. Identificar Características de los ácidos 1 ácidos y las bases. Identifican las características de los ácidos y de las bases. 7 Conocer las teorías ácido-base. las diferentes teorías ácido-base. Comprender el proceso de autoionización del agua. Comprender el concepto de ph. Comprender el concepto de poh. escala de ph y poh y determinar concentraciones. y de las bases. Reconocen las teorías ácido-base. Clasifican las teorías ácido- base con ejemplos. Describen el proceso de autoionización del agua. Explican ambos conceptos. Calculan ph y poh. Resuelven ejercicios de concentraciones y cálculo de ph y poh. Teorías ácido-base. Comprender Autoionización del agua. 2 Comprender Concepto de ph. Concepto de poh Escala de ph y poh. 3 2 y 7 Comprender uso de indicadores ácido-base en experimentos. la fuerza relativa de 7 ácidos y de bases en diferentes situaciones. Comprender el proceso de neutralización. 8 Comprender el uso de disoluciones reguladoras y la técnica de titulación ácidos-base. Comprenden el proceso de los indicadores ácido- base. Calculan el ph de ácidos y bases fuertes. Calculan el ph de ácido y bases débiles. Distinguen las reacciones de neutralización. Interpretan resultados de reacciones de neutralización. Describen el uso de disoluciones reguladoras y de titulaciones ácido-base. Explican cada uno de estos procesos. Indicadores ácido-base. 4 Fuerza relativa de ácidos y bases. Interpretar Neutralización. 6 Comprender Disoluciones reguladoras. 7 Titulaciones ácido-base y 8 Analizar las aplicaciones de las soluciones ácidas o básicas en la sociedad actual. Categorizan cada uno de los usos de los ácidos y de las bases en la sociedad actual. Explican las consecuencias de sus usos. Aplicaciones de los ácidos y las bases.

2 Analizar las reacciones ácidobase trabajadas durante la 3 y 7 unidad. Recursos Ensayos PSU Cuadernos PSU Evaluaciones Forma A y B Libro digital Explican las reacciones ácido-base según el medio en que se encuentran. Explican sus conclusiones. Analizar Taller de Ciencias. 9

3 Clases Orientaciones metodológicas y sugerencias didácticas Páginas 1 - Solicite a los estudiantes que observen las imágenes y responda las preguntas de la página 16 que dan inicio a la unidad 1, para indagar sus conocimientos previos sobre las sustancias ácidas o básicas y su relación con la vida diaria. Realice las preguntas oralmente a todo el curso, y de tiempo para un breve análisis y fundamentación de las respuestas de los estudiantes. Refuerce el hecho de que la química está en todas partes y que las sustancias ácidas o básicas incluso las pueden encontrar en sus hogares, como: en productos de limpieza, en productos de higiene, en las frutas y verduras, en los remedios, etc. - Pida a los estudiantes que destaquen las diferencias y similitudes de los conceptos ácidos y bases, a partir de la tabla la página 18. Dé otros ejemplos y si es posible, muestre algunas sustancias ácidas o básicas que permitan demostrar características como conductividad eléctrica y reactividad. - Analice las propuestas de los diferentes científicos en relación a los conceptos de ácido y base, señalando las limitaciones. Realice las preguntas: Por qué es importante analizar las limitaciones de cada teoría? Por qué se propusieron nuevas teorías? - Trabaje las definiciones de cada teoría ácido- base y desarrolle los ejercicios de la página 21. Es importante que los estudiantes reconozcan las teorías y sus componentes. - Finalmente, en conjunto analicen cada uno de los postulados y resuelvan los ejercicios de aplicación de la página Vuelva a realizar las preguntas anteriores, esto permitirá comprobar si fue comprendida la actividad de la clase. 16 a Mediante una lluvia de ideas, recuerde los conceptos de ácido, base y sus teorías. Resuelva nuevos ejemplos como introducción a las reacciones de autoionización del agua. - Explique el concepto de autoionización del agua y pida que analicen el esquema de la página 24 y lo relacionen con la teoría de Brönsted-Lowry. - Trabaje las ecuaciones para obtener la constante del producto iónico del agua. Recuerde y refuerce el concepto de constante de equilibrio y su importancia en las reacciones químicas. Trabaje la fórmula de constante de equilibrio. - Analice el concepto de anfótero para el agua y otras sustancias químicas, mediante ejemplos. - Comente las diferencias entre las disoluciones neutras, ácidas y básicas. Desarrolle con ellos, los ejercicios que sirven de ejemplo de la página Finalmente, mencione la importancia de identificar las disoluciones como ácidas, básicas o neutras y la relación que tiene con el ph, contenido que será visto en la próxima clase. 24 y 25

4 3 - Pida que recuerden lo estudiado en la clase anterior, pregunte: Dónde han escuchado el concepto de ph? Qué creen que significa? - Defina el concepto de ph y de poh. Realice los ejemplos que permitan entender que estos conceptos son valores numéricos que nos entregan información que puede ser utilizada para comparar distintas disoluciones. Es importante que comparen estos conceptos e identifiquen sus diferencias, además de cómo se complementan. - Trabaje las fórmulas de cálculo de ph y poh y resuelvan, en conjunto, cada uno de los ejercicios de las páginas 26 y 27. Posteriormente revisan los resultados en grupos. - Lean la página 28 del libro, en la que se muestra la escala de ph y poh. Analicen cómo se determinó y cómo varían las concentraciones de iones H + y OH. Además de cómo cambia el poh a medida que se modifica el ph. - Finalmente, solicite que completen la tabla de la página Los estudiantes debe comprender ambos conceptos, sus diferencias y cómo se complementan. Al terminar la clase, solicite a un par de estudiantes que resuman lo aprendido durante la clase. 4 - Recuerde con ellos los conceptos de ácido y base, y cómo se relacionan. - Basándose en esto, presente el concepto de indicadores ácido-base. Si es posible, muestre algunos indicadores y trabaje esta clase en el laboratorio. - Analicen en conjunto la reacción general que permite identificar con el color la forma ácida o básica de una sustancia. - Basándose en lo anterior, comente lo que determina el indicador y su rango de viraje. Dos formas de coloración distinta y el intervalo del ph. - Analicen cómo se comporta cada indicador y mencione su intervalo de ph. Además, señale lo importante que es este intervalo para su uso. - Muestre como se utiliza el papel ph en distintas soluciones. Puede trabajar esta clase, con indicadores naturales como el repollo morado o el mencionado en la página Cierre la actividad con las conclusiones de los estudiantes. Pregunte: Por qué es importante identificar las sustancia según su ph? De qué forma es posible medir el ph? 5 - Retome el concepto de ph y el significado que tiene la escala de ph. - Explique el concepto de fuerza en ácidos y bases y su importancia. - Determine en conjunto la fuerza de ácidos y bases en referencia al grado de disociación o ionización en disolución acuosa. - Analicen, en conjunto, el cuadro de fuerza relativa de algunos pares ácido-base de Brönsted-Lowry. A partir de estos ácidos y bases, pida que realicen ejercicios creados por ellos. Lo importante, es que puedan relacionarlo con la teoría de Brönsted-Lowry y utilizar el criterio de fuerza de ácidos y bases. Comente la importancia de la existencia de los ácidos y bases, tanto fuertes como débiles. Dé ejemplos, como el ácido sulfúrico y el ácido acético o el hidróxido de sodio y el amoníaco, mencione sus usos y compare sus características. - Trabaje los ejemplos de las páginas 32 y 33 y refuerce los conceptos de constante de equilibrio, su cálculo y significado. Es 26 a y a 35

5 importante que los estudiantes entiendan que la fuerza de un ácido o una base puede ser estimada con la constante de equilibrio. - Finalmente, analice los ácidos polipróticos, sus reacciones y constantes de equilibrio. Es importante que comparen sus valores. - Los estudiantes deben comprender y relacionar el valor numérico del ph o de la concentración de H + o de OH, con el tipo de disolución y sus características. 6 - Recuerde los contenidos de la clase anterior. Es importante recordar el concepto de fuerza de ácidos y bases, además del concepto de disociación. Refuerce esto con ejercicios para determinar el ph de ácidos o bases débiles, utilizando ecuaciones de segundo grado. - Explique el concepto de neutralización y realice los ejemplos necesarios de reacciones de neutralización que permitan lograr el aprendizaje. 38 y 39 - Muestre reacciones de neutralización y lo que ocurre con distintas disoluciones. Es importante preguntar: Qué productos se forman en una neutralización? Cómo se puede comprobar que la neutralización fue completa? Relacione estos conceptos con el ph, como forma de comprobar el resultado. - Pida que trabajen los ejercicios de la página Realice el análisis de las distintas neutralizaciones por ejemplo, entre ácido fuerte-base fuerte; ácido débil-base fuerte; ácido fuerte-base débil. Cuáles son las diferencias entre cada reacción? - Cierre la clase ejercitando con otros ejemplos, reafirmando conceptos y verifique la comprensión de cada uno de ellos. 7 - Presente el concepto de disoluciones reguladoras, buffer o tampón. Su función basada en la regulación del ph y su relación con conceptos anteriormente trabajados, como ácido o base débil y ácido o base conjugado. Para ello, debe recordar con los estudiantes en qué consiste cada uno de estos. - Analice los ejemplos ácido buffer y base buffer y pídales que propongan ejemplos de este tipo de disoluciones. - Explique los tipos de disoluciones reguladoras según la combinación de ácido-base y analice el ejemplo del ph de la 40 y 41 sangre. Deje planteada la pregunta: si en la sangre no existiese el sistema tampón ácido-base, que ocurriría? - Analicen, en conjunto, la tabla de la página 41 y ponga énfasis en la función de las disoluciones reguladoras del ph y la diferencia con la de un ácido y base fuertes en el agua pura. - Complemente lo anterior trabajando con la ecuación de Henderson-Hasselbach que permite determinar el ph de una disolución mediante una fórmula. - Finalmente, pida que desarrollen los ejercicios de la página Retome el concepto de neutralización visto en la clase anterior. Trabaje con los estudiantes el concepto de titulación ácidobase y su relación con el punto de equivalencia. Analice con ellos la fórmula para determinar el punto de equivalencia. - Muestre empíricamente cómo se realiza el proceso de titulación, realizando paso a paso lo señalado en la página 42.Si es posible desarrolle esta actividad en el laboratorio. Con los datos obtenidos en la experiencia de titulación, pida a los 42 a 47 52

6 estudiantes que en papel milimetrado representen gráficamente estos datos y los comparen con las distintas curvas de valoración de la página 43. En el gráfico, debe ir mencionado claramente el punto de equivalencia, en los distintos casos. - Es importante que los estudiantes comprendan mediante la experimentación para qué sirve la titulación, cómo encontrar el ph de la disolución analizada y su relación con la disolución valorada. - Para cerrar la clase, pídales que grupalmente expongan las distintas aplicaciones que tiene los ácido y las bases, tanto en la industria como en la en la naturaleza. Cada grupo debe presentar un cuadro resumen de estas aplicaciones. 9 Taller de Ciencias - Cierre la unidad con el taller de ciencias de las páginas 48 y Explique la importancia de una hipótesis y el diseño y procedimiento experimental, analice con ejemplos cada parte de la investigación científica. - Pida que trabajen en forma grupal el diseño y procedimiento experimental, de las páginas 60 y Finalmente, para evaluar este taller, pida a los estudiantes que diseñen una experiencia de laboratorio en base a lo visto en la unidad y que señalen el procedimiento a utilizar. Esto debe ser entregado en un informe utilizando el formato la página y y a 192