DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA CATEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 6
|
|
- Virginia Sevilla Plaza
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA CATEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 6 CONDUCTIMETRÍA 1. Introducción El fenómeno de la corriente eléctrica se genera por el movimiento de cargas entre los electrodos entre los cuales se aplica una diferencia de potencial. Cuando tratamos con conductores metálicos el transporte de carga es realizado exclusivamente por electrones que llevan su carga (negativa) hacia el electrodo correspondiente. Por tratarse de un conductor electrónico homogéneo es válida la Ley de Ohm: R= V I donde R es la resistencia del conductor (en Ohm,), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A). Sin embargo, cuando la corriente circula a través de una solución electrolítica la carga es transportada por todos los iones, tanto los positivos (cationes) como los negativos (aniones) y en ambos sentidos. Si no existen fuerzas mecánicas o viscosas el conductor iónico también es homogéneo y seguirá la Ley de Ohm (Ec. 1). 2. Resistencia, conductancia y conductividad En ausencia de un campo eléctrico, los iones se encuentran en movimiento constante debido a la agitación por energía térmica. La distancia efectiva promedio recorrida por los iones, ya sea en su totalidad o agrupados según su carga, es nula. Cuando se somete a dichos iones a la acción de un campo eléctrico los mismos se moverán, en un sentido u otro de acuerdo con su carga, y a distintas velocidades dependiendo de la intensidad del campo eléctrico, su carga (valencia) y sus posibilidades físicas de desplazarse en la solución (tamaño, peso, viscosidad del medio, etc..). Éste fenómeno de moverse ante la aplicación de un campo eléctrico se conoce como migración. Supongamos que una porción de una determinada solución se aloja entre dos placas metálicas de área A, separadas por una distancia l, y a las que se aplica una diferencia de potencial V, tal como se muestra Figura 1. Sección A 1
2 Longitud L Figura 1. Porción de disolución A mayor proximidad entre las placas o menor área, mayor resistencia. También será mayor si aumenta la resistividad propia del medio de conducción, por lo tanto: R= l A La inversa de la resistencia es la conductancia (G) cuya unidad es el Siemens (S), también llamado ohm -1 o mho: G= 1 R Combinando las ecuaciones anteriores se obtiene: G= 1 A = A l l donde es la conductividad de la disolución (en S.cm -1 ) definida como la inversa de la resistividad Resistencia y conductancia dependen de la geometría de la celda mientras que la resistividad y conductividad son las propiedades intrínsecas del medio. Desde otro punto de vista, la conductividad de una disolución es la conductancia de la misma cuando se encuentra encerrada entre placas de 1 cm 2 de área y separadas por 1cm. Para una celda determinada cuenta con parámetros A y L fijos que pueden considerarse como constantes de celda y la medida de la conductancia o la resistencia es inmediatamente convertible en conductividad y resistividad = G l A = Gk donde k es la constante de celda. La conductividad y la resistividad nos aportan valiosa información sobre características propias de la solución. 3. Conductancia molar y Conductancia Equivalente La conductividad es una medida de la habilidad de una solución para transportar carga bajo la acción de un campo eléctrico. Sin embargo, para el caso de un conductor iónico el valor de la conductividad depende de la cantidad de portadores de carga presentes en el volumen entre placas, es decir, su concentración. A fin de obtener una medida independiente de la concentración se define la conductancia molar (), definida como: = C donde C es la concentración molar (mol.l -1 ) del electrolito ionizado. Un análisis dimensional revela que si [C] = mol. L -1 y S. cm -1 entonces se deben hacer compatibles las unidades de longitud L y de volumen en C. Para ello tendremos en cuenta que 1 L son 1000 cm 3 y así [C] = 10-3 mol. cm -3. De esta manera, las unidades para serán = S. cm 2. mol -1. Utilizando C como concentración molar y en S. cm -1 la ecuación para que se deberá usar es: 2
3 = 1000 C donde el factor 1000 da cuenta del cambio de unidades. Debido a que algunos iones poseen carga múltiple, la cantidad de corriente que pueden transportar (para determinado tamaño iónico) es mayor. Por esta razón y, nuevamente, con el fin de normalizar la medida se introduce la magnitud conductancia equivalente ( eq ), que considera a todos los iones como monovalentes, es decir, de una sola carga. Ésto permite la comparación de sus valores por unidad de carga o, mejor dicho, por mol de cargas. Definimos como eq a la conductancia de 1 equivalente de electrolito en un volumen de 1 L. La relación entre eq y es: eq = z donde z representa la carga de la especie considerada. Tabla 1. Conductancias equivalentes a dilución infinita (S.cm 2 eq -1 ) a 18ºC. Electrolito KCl KNO NaCl NaNO / 2 K 2 SO / 2 Na 2 SO eq 4. Variación de la conductividad con la concentración Se llama electrolito fuerte a aquellos que en solución se encuentran totalmente disociados. Por el contrario, electrolitos débiles son aquellos que se encuentran asociados a contraiones en alguna medida. En una solución ideal de un electrolito fuerte la conductancia molar es independiente de la concentración. En otras palabras, la conductividad es directamente proporcional y lineal con la concentración. Sin embargo, la conductancia molar de las soluciones reales varía con la concentración del electrolito debido a que existen interacciones entre iones. El comportamiento general es el mismo para todos los electrolitos. Existe un aumento inicial de la conductividad a medida que aumenta es la concentración hasta un valor máximo, lo cual se explica por existir un mayor número de iones dispuestos para la conducción. A partir de un determinado valor de concentración ( valor que es generalmente alto), la conductividad comienza a disminuir debido a que las interacciones asociativas entre los iones dificultan la conducción de la corriente. En algunos de ellos esta situación no existe pues la solubilidad del compuesto no lo permite. En la Fig. 2 se muestra la variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos. 3
4 Figura 2. Variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos Las medidas de conductancia molar realizadas por F.W. Kohlrausch en 1894 para diferentes electrolitos mostraron dos tipos de comportamiento. Los mismos se ejemplifican en la Fig. 3. Figura 3. Variación de la conductancia molar con la raíz de la concentración Por un lado, los electrolitos fuertes (como el KCl, el HCl, etc.,) muestran una disminución lineal de la conductancia molar con la raíz cuadrada de la concentración; por otro, los electrolitos débiles, como el ácido acético, muestran valores de conductancia molar que son máximos cuando la concentración tiende a cero pero disminuyen rápidamente hasta valores bajos cuando a medida que esta aumenta. 4
5 Los electrolitos fuertes están completamente ionizados en solución, por lo cual la concentración de iones dispuestos para la conducción es directamente proporcional a la concentración total. Para los electrolitos fuertes, Kohlrausch demostró que: = 0 AC Ley de Kohlrausch donde 0 es la conductancia molar límite y corresponde a la ordenada en el origen de la recta de la Fig. 3) y A es un coeficiente que depende de la naturaleza del electrolito, del disolvente y de la temperatura. La fuerte dependencia entre la conductancia molar y la concentración para los electrolitos débiles se debe al desplazamiento del equilibrio: XY (ac) X + (ac) + Y - (ac) Dada la tendencia de los electrolitos débiles a permanecer asociados a sus contraiones, cuanto mas concentrada sea la solución mayor será la proporción de iones asociados. Dado que los pares de iones asociados son neutros no constituyen transportadores de carga la conductividad molar disminuirá rápidamente a medida que la concentración total aumenta. 5.- Ley de la migración independiente de los iones Kohlrausch también demostró que para cualquier electrolito, se puede expresar como la suma de las contribuciones de las conductancias iónicas de cada una de las especies constituyentes. Llamando + y - a las conductancias molares de los cationes y los aniones respectivamente, la expresión matemática de la Ley de las Migraciones Independientes de los Iones es: 0 = z z donde z + y z - es el número de oxidación de los cationes y aniones respectivamente por fórmula unidad del electrolito. Los valores de 0 + y 0 - para algunos iones se encuentran tabulados en la Tabla 2. La conductancia de una mezcla, de acuerdo con la Ley de las Migraciones Independientes de los iones puede ser calculada mediante la siguiente ecuación: G = 1/kC i 0 i donde k es la constante de la celda y C i y representan la concentración y la conductancia molar de las especies iónicas respectivamente. Nótese que este cálculo es posible dado que la conductancia es una propiedad aditiva. Tabla 2: Conductancias molares a dilución infinita (, S.cm 2.mol -1 ) para distintos iones a 25ºC Catión + Anión - (S.cm 2.mol -1 ) (S.cm 2.mol -1 ) H OH Na Cl K Br Zn SO Mg Ac NH Fe(CN) Ba I
6 6.-Medida de la Conductividad La medida de la conductividad consiste, electrónicamente, en medir la resistencia y calcular su inversa. El circuito básico para medir resistencias es el puente de Wheatstone aunque en este caso se sustituye la fuente de corriente continua por una de corriente alterna de alta frecuencia (mayor a 1 KHz). De ese modo resulta equivalente a los efectos de medir resistencias pero evita que haya circulación de corriente en un solo sentido lo cual generaría electrólisis y alteraría las soluciones medidas. El circuito resultante se lo llama puente de Kohlrausch y se muestra en la figura 4. Figura 4. Puente de Kohlrausch para la medida de la resistencia de una disolución En esta figura R1 a R4 son resistencias: R1y R4 de valor fijo, R3 es la resistencia a determinar, y R2 una resistencia variable. G es un galvanómetro (amperímetro). Una vez conectada la celda se debe ajustar R2 hasta que el galvanómetro indique que no circula corriente. En esa situación vale que: R3= R4 R1 R2 Los conductímetros modernos regulan automáticamente R2 hasta obtener corriente nula y calculan su inversa indicando directamente la conductividad de la celda representada por la resistencia R3. 6
7 7.- Celdas Conductimétricas Las celdas pueden tener diferentes configuraciones dependiendo de los requerimientos y/o posibilidades que ofrece la medida. Generalmente consisten en dos láminas paralelas de platino u otro metal inerte en un contenedor de vídrio. Para medir en soluciones acuosas suelen utilizarse dos hojas de 1cm 2 de superficie, distanciadas por 1cm y contenidas en una pequeña campana de vidrio que simplemente ofrece protección mecánica. Cuando las conductividades a medir son bajas suelen utilizarse distancias menores y áreas mayores y, por el contrario, cuando las conductividades son excesivamente altas se utilizan electrodos pequeños. 8.- Conductancia a partir de la medida de Conductividad Tal como mencionamos anteriormente, para una celda determinada la conductividad se relacionará con la conductancia específica de la solución a través de la constante de la celda (k) que caracteriza la geometría de la misma. Podemos tener en consideración que para celdas con electrodos de 1 cm 2 y separados por 1 cm tendrán un valor de k=1.00, sin embargo, el valor real no se calcula a partir de las dimensiones geométricas dado que -1- la superficie de los electrodos no es perfectamente lisa y su rugosidad hace que el área real sea de 100 a 1000 veces mayor que el área geométrica, -2- las láminas nunca son perfectamente planas y paralelas y -3- el campo eléctrico en los bordes de los electrodos presentan deformaciones y el área de conducción resultante es diferente que la superficie real. Por lo tanto, la constante de celda se obtiene por calibración con soluciones de conductividad conocida. El valor de k vendrá dado por: k = G Para la calibración se usan disoluciones de KCl de concentración exactamente conocida y preparadas en agua ultrapura. Los valores de conductividad de calibración se muestran en la siguiente Tabla : Tabla.3: Conductividades de disoluciones de KCl a 25ºC KCl (g/l) G 25ºC (S.cm -1 ) Efecto de la temperatura Para una concentración electrolítica determinada la conductividad cambia con la temperatura. La relación entre el cambio en la conductividad en función de la temperatura se describe en términos de un coeficiente de temperatura para la disolución. Estos coeficientes de temperatura varían con la naturaleza y concentración del electrolito. Usualmente, los conductímetros tienen la capacidad de compensar electrónicamente las medidas por los cambios de temperatura. Esta compensación puede realizarse manualmente o estar fija en un valor usual (p.ej. 2.1%), dependiendo del equipo. Por definición, un valor de conductividad compensado por cambio de temperatura es la conductividad que tendría la disolución a la temperatura de referencia (que puede ser distinta de la temperatura de 7
8 trabajo). Esta temperatura de referencia puede ser 20 o 25ºC, y cuanto más cercana sea la temperatura de medida a la temperatura de referencia, menor será el error cometido. Tabla 4: Coeficientes de temperatura entre 25 y 50ºC (% de cambio de conductividad por ºC). Disolución % cambio / ºC agua 4.55 KCl 2.01 NaCl 2.12 NaOH 5% 1.7 HCl 10% 1.32 H 2 SO 4 5% 0.96 H 2 SO 4 98% Aplicaciones de las medidas conductimétricas Las medidas conductimétricas rara vez se utilizan para medir directamente la concentración de un determinado electrolito. Por el contrario, resultan útiles para medir la concentración total de electrolitos. a) Determinación de la salinidad del agua de mar La salinidad total es una medida del contenido total de sales disueltas en una disolución y es de particular importancia su determinación en el agua de mar. La salinidad del agua de mar es debida, entre otros electrolitos, al NaCl, KCl y MgCl 2 y su contenido total es determinante de procesos biológicos tan diversos como el desove y la migración de los peces. La medida de salinidad se realiza en una escala basada en una disolución de KCl. Así, un valor de salinidad de 35 a 15 ºC es equivalente a la conductividad de una disolución de KCl conteniendo g de KCl en 1 kg de disolución. b) Control de la pureza del agua. El agua corriente posee un contenido de electrolitos que no es adecuado para su uso en los laboratorios. Normalmente esta agua se purifica por destilación o por desionización. Para controlar la calidad del agua purificada normalmente se mide la conductividad total del agua producida. Los equipos que purifican el agua a niveles de 10-9 M (agua ultrapura) tienen incorporado un sistema de medición continua de la conductividad. A mayor pureza, menor concentración de iones portadores de carga, menor conductividad (o mayor resistencia). El agua ultrapura presenta resistividades mayores a 18 M cm -1 (megaohms/cm). 8
9 c) Determinación de la solubilidad de sales y el Kps de sales de baja solubilidad Supongamos que queremos determinar la solubilidad (S) y el Kps (constante del producto de solubilidad) de la sal insoluble MA en agua a 25 ºC. El equilibrio de solubilidad de dicha sal puede escribirse como: MA (s) M + (ac) + A - (ac) La solubilidad vendrá dada por la concentración de los iones M + y A - en solución, la que, por tratarse de poco solubles, es muy pequeña. Considerando C ión = S puede obtenerse: C ión = S = 1000 ión / Dado que ión puede expresarse en función de las conductividades de la disolución y el agua, finalmente se llega a: S = 1000 ( sol - agua ) / Como la disolución es muy diluida en sus iones, la conductancia molar puede ser sustituida por su valor a dilución infinita. S = 1000 ( sol - agua ) / 0 = 1000 ( sol - agua ) / 0 i En resumen, midiendo las conductividades de la disolución de una sal insoluble y la del agua en que se preparó dicha solución, y conociendo los valores tabulados de las conductancias iónicas a dilución infinita, se puede calcular la solubilidad de una sal insoluble. Para una sal insoluble del tipo MA y planteando la constante de la reacción de equilibrio el Kps vendra dado por: Kps = S 2 se puede demostrar sencillamente que: K ps = [1000 ( sol - agua ) / ] 2 d) Determinación de la constante de disociación de ácidos débiles El ácido acético (HAc), como otros ácidos orgánicos, no se disocia completamente en disoluciones acuosas, por lo que es considerado un electrolito débil y no sigue la Ley de Kohlrausch. Basándonos en la Ley de las Migraciones Independientes, el valor de 0 puede ser calculado a partir de los valores de las conductancias molares iónicas a dilución infinita. Donde los valores correspondientes a los iones se encuentran tabulados a diferentes temperaturas. 0 HAc = 0 H 0 A Otra forma de calcular el valor de 0 para el HAc es por combinación lineal de los 0 de algunos electrolitos fuertes elegidos adecuadamente. Los valores de 0 para los electrolitos verdaderos se calculan por extrapolación de las rectas de Kohlrausch, por lo que se obtienen con una alta precisión, y son, por lo tanto, adecuados para ser utilizados en los cálculos de otros valores. Si consideramos la expresión que nos da la Ley de las Migraciones Independientes para los electrolitos fuertes HCl, NaAc y NaCl: HCl H A.- 0 = Cl 0 0 B.- C.- 0 NaAc = 0 Na 0 Ac 0 NaCl = 0 Na 0 Cl 9
10 La combinación lineal de las ecuaciones anteriores en la forma A+B-C da como resultado la Ley de Migraciones Independientes del ácido acético. Los métodos anteriores permiten calcular teóricamente el valor de 0 para el HAc. También, dicho valor puede determinarse experimentalmente, a partir de medidas de conductancia de disoluciones de concentración decreciente de HAc. Este método tiene la ventaja de permitir la determinación simultánea de la constante de acidez del HAc, y es aplicable para cualquier ácido débil. Consideremos el equilibrio de disociación del HAc en disoluciones acuosas: HA H + + Ac - y su constante de disociación es: K a(hac) = [H ][ A ] [ Ac] Una forma de cuantificar la extensión de la disociación es a través del grado de disociación = [HAc ] C T donde C T indica la concentración total inicial de electrólito. En 1887, Arrhenius sugirió que el grado de disociación de un electrolito potencial podía calcularse a partir de medidas de conductancia molar: = 0 donde es la conductancia molar a concentración [HAc] y 0 el valor correspondiente a dilución infinita. Por cada mol de HAc disociado, se produce 1 mol de H + y 1 mol de A -. Puede demostrarse que llas concentraciones en el equilibrio se pueden expresar como: [HAc] = C.[1-] y [H + ] = [A - ] = C. y que por sustitución nos lleva a: C 2 T 2 K HAc = C T 1 = C 2 T 1 Sustituyendo el grado de disociación por la expresión de Arrhenius obtenemos: C K a = T y reordenando: 1 = 1 K a C 2 T Esta ecuación es una recta si se representa 1/ vs. (C T ). De la ordenada se obtiene 1/ mientras que de la pendiente se obtiene 1/(K a 0 ). La combinación de ambos datos permite calcular los valores de 0 y K a. e) Titulaciones conductimétricas 10
11 Las valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. La conductancia de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera, durante una valoración, la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia, el cual puede ser ventajosamente aprovechado para determinar el punto final de una valoración. En las valoraciones conductimétricas, la conductancia de la disolución a valorar se mide luego de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. Si se representan los valores de conductancia en función del volumen de valorante agregado, se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes, de cuya intersección se podrá obtener el punto final de una valoración. Figura 6. Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte Por ejemplo, en la Fig. 6 se muestra la representación de la conductancia vs. volumen de NaOH agregado durante la valoración conductimétrica de una disolución de HCl con NaOH. A medida que se agrega el reactivo valorante (NaOH), los H + del HCl van siendo consumidos por los OH - para formar agua. Estos H + son progresivamente sustituidos por iones Na +, los cuales poseen una menor conductancia iónica que los H +, y por lo tanto la conductancia de la solución disminuye. Luego del punto equivalente, el exceso de iones Na + y OH - provoca el aumento de la conductancia de la disolución verificándose la segunda recta que se muestra en la figura. La pendiente de la recta correspondiente a la fase final de la valoración (más allá del punto equivalente) es menor que la pendiente inicial debido a que la suma de las conductividades iónicas del Na + y el OH - es menor que la correspondiente suma para los iones H + y Cl -. 11
12 Trabajo Experimental 1) Determinación de la constante de una celda conductimétrica a) Tomar un vaso limpio, enjuagarlo con agua ultrapura y colocar en el mismo una cantidad adecuada de agua ultrapura de forma que cubra totalmente los electrodos de una celda de conductividad. Termostatizar a 25ºC y medir la conductividad obtenida (G H2O ). b) Agregar en un vaso limpio y seco cantidad suficiente de una solución de KCl 0,01 M, termostatizar a la misma temperatura y anotar la conductividad (G KCl ). c) Calcular desde los valores disponibles en literatura la conductancia específica () de la solución de KCl para esa temperatura. d) Calcular la constante de la celda: k celda = / (G KCl G H2O ) 2) Estudio del comportamiento de una solución con un electrolito fuerte a) Poner en un erlenmeyer 100 ml de agua ultrapura, termostatizar a 25ºC y determinar su conductancia. b) Llenar una bureta con solución 0,1 M de KCl. Hacer agregados sucesivos a la solución del recipiente desde bureta agitando. Anotar las conductividades correspondientes luego de cada agregado. c) Graficar KCl vs. C 1/2 y verificar que cumple la Ley de Kohlrausch. 3) Estudio del comportamiento de una solución de un electrolito débil y determinación de su constante de equilibrio a) Poner en un erlenmeyer 100 ml de agua ultrapura, termostatizar a 25ºC y determinar su conductancia. b) Poner en una bureta solución 0.2 M de HAc. Hacer agregados sucesivos a la solución del recipiente desde bureta agitando. Anotar las conductividades correspondientes luego de cada agregado. c) Graficar HAc vs. C 1/2 y analizar el comportamiento comparando con la obtenida para el electrolito fuerte. d) Utilizando la relación de Arrhenius determinar la constante de equilibrio para la disociación del ácido acético. 4) Resolución de la termodinámica de la reacción de disociación del ácido acético a) Repetir la calibración de la celda a 50ºC b) Repetir la determinación de la constante de equilibrio del HAc a 50ºC c) Las constantes de equilibrio de disociación varían linealmente con la inversa de la temperatura absoluta según la ecuación de van't Hoff: 12
13 log K a = H dis RTln10 ct e Obtenga de esa ecuación la entalpía de la reacción. d) La energía libre de la reacción se relaciona con la constante de equilibrio según dis G= RTln K a con la entalpía y la energía libre calcule la entropía de la reacción de disociación a 25ºC y presión constante (atmosférica). 13
CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLITICAS
CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLITICAS INTRODUCCION En los conductores metálicos, el transporte de la corriente eléctrica tiene lugar debido al movimiento de los electrones del metal bajo la
Más detallesConductividad en disoluciones electrolíticas.
Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")
Más detallesLey de Ohm y conductimetría.
Ley de Ohm y conductimetría. Laboratorio de Física: 1210 Unidad 4 Temas de interés. 1. Ley de Ohm. 2. Conductores electrolíticos. 3. Ley de Kohlrausch. 4. Resistencia eléctrica y conductancia. 5. Fisicoquímica
Más detallesTEMA 6. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Autor desconocido. Public Domain. http://pixabay.com/es/icono-luz-bombilla-tema-apps-idea-28020/ TEMA 6. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS Jorge Bañuelos, Luis Lain, Leyre Pérez,
Más detallesPRACTICA 2. DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS Y CONDUCTIMETRICAS
EXPERIMENTACION EN QUIMICA FISICA º Curso 1 er Cuatrimestre Ingeniería Técnica Industrial - Especialidad en Química Industrial Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Industrial. PRACTICA. DETERMINACION
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesDeterminación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad
Determinación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad OBJETIVO: Determinación de la concentración micelar crítica
Más detallesEquilibrio en Soluciones Acuosas
Equilibrio en Soluciones Acuosas Contenido I Pág. 1. Equilibrio en Soluciones Acuosas (Resumen) 1 1.1. Propiedades Electrolíticas 1 1.2. Compuestos iónicos en agua 2 1.3. Compuestos moleculares en agua
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 9. Disoluciones de electrolitos
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 9 Disoluciones de electrolitos Esquema 9.1 Características generales de las disoluciones de electrolitos 9.2 Actividad
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad Cl(g)] = -349 kj mol -1 (0,25 puntos) K + (g) + Cl - (g)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-aber y calcule la energía de red (Δ red ) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s) [Δ f (KCl)]
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
Más detallesTermoquímica Calor de Neutralización
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Termoquímica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 23/05/2014 Página 2 de 6 Termoquímica Tabla de contenido 1. FUNDAMENTO... 3 2. INSTRUMENTOS
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesJULIO FASE ESPECÍFICA QUÍMICA. OPCIÓN A
JULIO 2011. FASE ESPECÍFICA 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A Calcule la entalpía estándar de formación del metanol líquido a partir de los siguientes datos: ΔHº f [H 2 O(l)] = - 285,5 kj/mol; ΔHº f [CO
Más detalles2º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Indice 1. Equilibrios heterogéneos.. Solubilidad. Reglas de solubilidad. 3. Reacciones de precipitación. 4. Producto de solubilidad. 5. Factores que modifican
Más detallesQUÍMICA. ii. Justifique si la reacción del apartado i) será, o no será, espontánea. (1,0 punto)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Las entalpías estándar de formación del NH 3 (g) y del H 2 O(l) son -46,11 y -285,8 kj mol -1, respectivamente. La variación de la entalpía estándar para la reacción:
Más detallesUn equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación
Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,
Más detallesCONDUCTIVIDAD. Definición:
CONDUCTIVIDAD Definición: La conductividad es la capacidad de una solución acuosa para conducir una corriente eléctrica. Es igual al recíproco de la resistividad de la solución. Las medidas de conductividad
Más detallesAc $ + H 3 O + (1) [c] i. =! i
Laboratorio de Química Física 1 Grado en Química PRÁCTICA 1 Determinación conductimétrica de la constante de ionización de un electrolito débil (ác acético) Material 1 matraz aforado de 1000 ml compartido
Más detallesDISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES. MSc. Marilú Cerda Lira
DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES MSc. Marilú Cerda Lira DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES Introducción Definición Principales clases de soluciones Clasificación Modos de expresar las concentraciones
Más detallesClasificación de Electrolitos
8/11/14 Conductancia eléctrica Lalboratorio de Química Física I QUIM 451 http://www.usm.maine.edu/chy/manuals/114/text/conduct.html Ileana Nieves Martínez agosto 14 1 Clasificación de Electrolitos Electrolitos
Más detallesNAVARRA / JUNIO LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO
NAVARRA / JUNIO 2000. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO 1.- Enuncie y explique la ley de Dalton (de los gases). 2.- Dualidad onda-corpúsculo. Hipótesis de De Broglie. 3.- Dadas las entalpías
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA ELECTROQUIMICA CUESTIONARIO Y RESPUESTAS
1 QUÍMICA INORGÁNICA ELECTROQUIMICA CUESTIONARIO Y RESPUESTAS 1. De qué se ocupa la electroquímica? Qué tipos de reacciones intervienen en los procesos electroquímicos? La ELECTROQUIMICA se ocupa de los
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detalles(a) Una base corresponde a una especie química que acepta un protón, por lo tanto cuando el HS - acepta un protón: HS - + H +
150 Capítulo 3 1. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción: CH 3 COO - + HCN CH 3 COOH + CN - De acuerdo a la teoría de Brönted-Lowry, un ácido es una especie química que puede
Más detallesTeniendo en cuenta que si el voltaje se mide en Volts y la corriente en Amperes las unidades de resistencia resultan ser
Ley de Ohm La resistencia se define como la razón entre la caída de tensión, entre los dos extremos de una resistencia, y la corriente que circula por ésta, tal que 1 Teniendo en cuenta que si el voltaje
Más detallesOPCIÓN A. S = 4 = 4, moles L 1.
OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- a) Razona con los correspondientes equilibrios en disolución acuosa si las siguientes especies tienen carácter ácido, básico o anfótero: ion hidrogenocarbonato, ion hidrogenosulfuro
Más detallesEquilibrio de solubilidad. Prof. Dra. Marisa Repetto Química General e Inorgánica Primer cuatrimestre 2016
Equilibrio de solubilidad Prof. Dra. Marisa Repetto Química General e Inorgánica Primer cuatrimestre 2016 Cuáles son los factores que condicionan el proceso de disolución? Interacciones soluto solvente
Más detallesELECTROLISIS - Objetivos: - Desarrollo: - Presentación de Datos: med = 0,2995 A. Vi H2 = Vi O2 = 47,4 cm3 Vf H2 = 20,4 cm3. Vf O2 = 33,5 cm3.
ELECTROLISIS - Objetivos: - Comprender el proceso de Electrólisis; - Leyes de Faraday. - Desarrollo: Tomamos un vaso precipitado con NaOH dentro, y le colocamos dos electrodos cubiertos, cada uno, con
Más detallesTeniendo en cuenta que si el voltaje se mide en Volts y la corriente en Amperes las unidades de resistencia resultan ser
Ley de Ohm La resistencia eléctrica de un resistor se define como la razón entre la caída de tensión, entre los extremos del resistor, y la corriente que circula por éste, tal que Teniendo en cuenta que
Más detallesReacciones redox espontáneas
Celda galvánica o voltaica o electroquímica Pila galvánica o voltaica o electroquímica Cuba galvánica o voltaica o electroquímica Cada una de las partes se denomina: semicelda o semipila o electrodo Pila
Más detallesTÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE DATOS. Ingeniería Ambiental
TÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE DATOS Ingeniería Ambiental Problema Elección del método analítico Toma de muestra Tratamiento de la muestra Proceso de medida Tratamiento de los datos
Más detallesQUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A
1. (2,5 puntos) QUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A Las entalpías estándar de combustión del C(s), H 2 (g) y propano gas, C 3 H 8 (g), son -394, -286 y -2220 kj/mol, respectivamente: i. Calcule la entalpía
Más detallesPRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico
Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesPráctica 3 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ÁCIDO ACÉTICO MEDIANTE MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD
Dpto. Sisteas Físicos, Quíicos y Naturales- Área de Quíica Física Práctica 3 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ÁCIDO ACÉTICO MEDIANTE MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD Cuestiones y cálculos previos:
Más detallesTEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE
TEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE 3.1 EQUILIBRIOS IÓNICOS...2 3.2 EQUILIBRIOS ACIDO BASE...3 3.3 PROCEDIMIENTOS GRÁFICOS PARA EL CÁLCULO DE EQUILIBRIOS...5 3.3.1 DIAGRAMA pc-ph...5 3.3.2 DIAGRAMA pc-ph para
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesSGUICEL010QM11-A16V1. Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases
SGUICEL010QM11-A16V1 Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases Ítem Alternativa abilidad 1 A Reconocimiento D Comprensión 3 C Reconocimiento 4 B Aplicación B Aplicación 6 D Aplicación 7 E Aplicación
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detallesEstudio del efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción
Laboratorio de Química Física Grado en Química PRÁCTICA 4 Estudio del efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción Material cubeta de metacrilato, termostato y unidad refrigeradora compartidos
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO
TRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO ÁCIDOS Y BASES 1. Electrolitos: son sustancias que disueltas en agua o fundidas son capaces de conducir la corriente eléctrica. En solución se disocian en iones.
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad I(g)] = - 295,2 kj mol -1 (0,25 puntos) (0,25 puntos) NaI(s)]
PRUEBAS DE ACCES A LA UNIVERSIDAD PCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del NaI(s), a partir de yodo sólido y sodio metálico, y calcule la energía de red (ΔH
Más detalles=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 1, son 520 y 7300 kj mol 1, respectivamente: a)
Más detallesEXÁMENES DE OTROS CURSOS
EXÁMENES DE OTROS CURSOS 1.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Cuál sería el signo de Q, W, E, S e G para la vaporización del agua a su temperatura normal de vaporización (100ºC)?.
Más detallesDisoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución
Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Resumen de la clase anterior Sustancias puras Elementos Compuestos MATERIA Heterogéneas Homogéneas Mezclas Suspensión Coloide Disolución Ø
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de escandio b) Peróxido de plata c) Ácido 2-hidroxiprop-2-enoico d) NH 4 H 2 PO 4 e) Y(CN) 3 f) C H 2 =CHCON(CH 3 ) 2 Res. a) Sc(NO 2 ) 3 ; b)
Más detallesReacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan
Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan Diferenciando ácidos y bases Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre
Más detallesPráctica 13. Equilibrios de solubilidad
Práctica 13. Equilibrios de solubilidad ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA ENUNCIADO A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA En sales poco solubles cuando el valor de (K ps /pk ps ), se (incrementa/disminuye),
Más detallesDisoluciones. Tema 8. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. disolución
Disoluciones Tema 8 Química General e Inorgánica A Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias disolución soluto disolvente El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad
Más detallesPráctica No 11. Determinación del calor de neutralización del acido clorhídrico con hidróxido de sodio.
Práctica No 11 Determinación del calor de neutralización del acido clorhídrico con hidróxido de sodio. 1. Objetivo general: Determinar la variación de entalpía cuando un ácido fuerte, es neutralizado por
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción
ELECTROQUÍMICA 1. Conceptos de oxidación-reducción Oxidación: transformación en la que una especie química pierde electrones o gana oxígeno. Reducción: transformación en la que una especie química gana
Más detallesÍNDICE PRÓLOGO RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17
ÍNDICE PRÓLOGO... 13 RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO... 15 CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17 1. Unidades químicas más utilizadas... 19 2. Formas de expresar la concentración... 20
Más detallesAprendizajes esperados
Disoluciones II Aprendizajes esperados Identificar diluciones. Identificar los factores que afectan la solubilidad. Definir propiedades coligativas. Pregunta oficial PSU Al bajar gradualmente la temperatura,
Más detallesTema 8: Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos
Tema 8: Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Equilibrio de solubilidad: conceptos básicos. Producto de solubilidad: K s. Solubilidad. Efecto del ión común. Precipitación. Equilibrios
Más detallesUnidad 2. Propiedades de conductividad de electrodos y de electrolitos
Unidad 2 Propiedades de conductividad de electrodos y de electrolitos 1 Unidad 2.1 UNIDADES ELÉCTRICAS 2 Cuando los sistemas de unidades mecánicas se amplían para cubrir cantidades eléctricas y magnéticas,
Más detallesTema 2: Dispersiones III parte Propiedades Coligativas. Propiedades de las disoluciones. Material preparado por: Licda.
Tema 2: Dispersiones III parte Propiedades de las disoluciones Material preparado por: Licda. Victoria Chan Propiedades de las Disoluciones Propiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de
Más detallesTema 6. Equilibrios de precipitación
Tema 6. Equilibrios de precipitación 1. Introducción. 2. Solubilidad y Constante de solubilidad. 3. Sales poco solubles. 4. Factores que afectan a la solubilidad. 5. Predicción de las reacciones de precipitación.
Más detallesLEY DE OHM Y PUENTE DE WHEATSTONE
uned de Consorci Centre Associat la UNED de Terrassa Laboratori d Electricitat i Magnetisme (UPC) LEY DE OHM Y PUENTE DE WHEATSTONE Objetivo Comprobar experimentalmente la ley de Ohm. Determinar el valor
Más detallesHoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates
Hoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates Soluciones (versión β) http://www.fermates.com/seccion-10/quimica.htm Op A c1.- Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente,
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA Calores de reacción Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. La Termoquímica
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para el elemento alcalino del tercer periodo y para el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
Más detallesCATALUÑA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO
1.- Se prepara una disolución saturada de ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) a 20ºC y se filtra para eliminar el exceso de sólido. Una muestra de 10 ml de esta disolución se valora con hidróxido de sodio 0,05
Más detallesSustituir fotografía. Sustituir texto
Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,
Más detallesFactores que afectan la velocidad de las reacciones en solución. Fuerza iónica Constante dieléctrica Presión
Factores que afectan la velocidad de las reacciones en solución Fuera iónica Constante dieléctrica Presión Reacciones en solución. Reacciones en las que intervienen moléculas no polares. lgunas reacciones
Más detallesQUÍMICA. OPCIÓN A. 1. (2,5 puntos)
1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La combustión completa de 40 g de acetona, C 3 H 6 O(l), libera 1234,5 kj. Si las entalpías estándar de formación del CO 2 (g) y del H 2 O(l) son -393,5 y -285,8 kj mol
Más detallesUnidad 7 Ácidos y bases
Unidad 7 Ácidos y bases 0. IDEAS PREVIAS 0.1. Disoluciones acuosas 0.1. Primeras ideas A-B 1. TEORÍA DE ARRHENIUS ÍNDICE 1.1. Definición A-B 1.2. Ventajas de la teoría 1.3. Inconvenientes de la teoría
Más detalleslos H y queda un par electrónico sin compartir. Molécula
1 PAU Química. Septiembre 2007 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes moléculas: P 3, 2 S, C 3 O, BeI 2 a) Escriba sus estructuras de Lewis. b) Razone si forman o no enlaces de hidrógeno. c) Deduzca
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesREACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS ACTIVIDADES PRPUESTAS EN EL INTERIR DE LA UNIDAD 1 Por qué en los procesos redox no puede existir una única semirreacción de oxidación o de reducción?
Más detallesVOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA
Práctica VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA. INTRODUCCIÓN Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de
Más detallesPRÁCTICA 18 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE ZINC.
PRÁCTICA 18 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE ZINC. OBJETIVOS Determinar experimentalmente si se forma o no un determinado compuesto insoluble. Determinar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesPor la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema. Intercambia energía con el exterior. Cerrado. Sistema.
Por la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema Intercambia materia y energía con el exterior. Abierto Intercambia energía con el exterior. Cerrado No intercambia ni materia ni energía
Más detallesÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos.
ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- La mezcla de 10 ml de HCl 0,1 M con 20 ml de NaOH 0,1 M será una disolución neutra. F
Más detallesEnlace Químico: Compuestos Químicos
Enlace Químico: Compuestos Químicos Contenidos Introducción. Enlace Iónico. Enlace Covalente. S 8 Enlace Metálico. Introducción. En general los objetos están formados por conjuntos de átomos iguales (elementos)
Más detallesSOLUCIONES QUÍMICA JUNIO 10 OPCIÓN A
SOLUCIONES QUÍMICA JUNIO 0 OPCIÓN A.-a) AgNO b) Mg(OH) c) CH(Cl) CH 3 d) Trióxido de molibdeno e) Fosfato cálcico f),-etanodiol.- a) 6 Na(s) + ½ F (g) NaF (s) 3 Na (g) F (g) 5 4 Na + (g) F (g) El proceso
Más detallesProblemas de electrolisis. Resueltos
Problemas de electrolisis Resueltos Problemas 5,6 y 7 de la hoja de refuerzo Tambien estan al final de la hoja con enunciados de ejecicios PAU Serie refuerzo electroquímica 5 Se realiza la electrólisis
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE
PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE Cuestión. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detallesGrupo E- DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN
Grupo E DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN 5 E01 La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10. Calcular: a) El ph de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amonio b) El ph
Más detallesLA CORRIENTE ELÉCTRICA COMO INDICADOR DE UNA NEUTRALIZACIÓN
UNIVERSIDAD DE SANTANDER PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL UDES GUIA DE LABORATORIO 1 LA CORRIENTE ELÉCTRICA COMO INDICADOR DE UNA NEUTRALIZACIÓN NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: Preguntas para Pre-Informe
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Junio 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique: a) La configuración electrónica de los
Más detallesSoluciones. Solución - Definición
Soluciones Solución - Definición Sistema material o mezcla HOMOGENEA formada por dos o mas componentes. Presenta una única fase y sus componentes NO pueden separase por medios mecánicos. 1 Partes de una
Más detallesPrácticas. Práctica 1: Estudio cinético de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico (18/05/09 16:00 horas)
Prácticas Práctica 1: Estudio cinético de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico (18/05/09 16:00 horas) Práctica 2: Determinación espectrofotométrica del pk de un indicador (20/05/09 16:00
Más detallesSOLUCIONES SALINAS Y ACTIVIDAD. Autor: Daniel Oscar Bennardi. Equilibrio de solubilidad
SOLUCIONES SALINAS Y ACTIVIDAD Autor: Daniel Oscar Bennardi Equilibrio de solubilidad Los electrolitos son sustancias que se caracterizan porque por el simple hecho de su disolución acuosa se escinden
Más detallesDETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A
DETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A PRESIÓN CONSTANTE, INTERPRETANDO LOS RESULTADOS OBTENIDOS
Más detallesEstequiometría de soluciones: Molaridad y Molalidad
Estequiometría de soluciones: Molaridad y Molalidad Molaridad (M) de una solución Como ya sabemos, la composición de una solución formada por un determinado soluto en un solvente puede variar de acuerdo
Más detallesPágina 1
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 6.2) A una hipotética reacción química A + B C le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A] [B]. Indique: a) El orden de la reacción respecto
Más detalles