Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan
|
|
- Jesús Díaz Maestre
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan
2 Diferenciando ácidos y bases
3 Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre en un medio ácido o en un medio básico.
4 Teorías ácido-base 1887 Según Arrhenius ( ) - ácidos son sustancias que dan iones hidrógeno, H + -bases son sustancias que dan iones hidroxilo, OH -
5
6
7
8 Según Brönsted y Lowry (1923) en disolución acuosa -ácidos son especies dadoras de protones, éstos pasan seguidamente a moléculas de agua, formándose H 3 O + -bases son especies que reciben protones del agua, éstas se transforman en iones hidroxilo, OH -. Las reacciones pueden describirse en términos de pares conjugados. El ácido y su base conjugada constituyen un sistema conjugado. Ácido y base se diferencian en un protón. Puede representarse: ácido base conjugada + protón El protón no tiene existencia libre, y debe pasar a otra base. En consecuencia se establece un equilibrio en un doble sistema conjugado: acido 1 + base 2 base 1 + acido 2
9
10
11 Recordatorio La formula de una base conjugada siempre tiene un átomo de hidrogeno menos y una carga negativa mas que la formula del ácido correspondiente
12 Reacciones de neutralización La reacción entre soluciones ácidas y básicas se llama neutralización
13 El agua como anfótero
14 Equilibrio iónico del agua
15 Equilibrio iónico del agua
16 CONCEPTO DE ph. La concentración de iones H 3 O + en mol/l suelen variar entre los límites y Para expresar estas concentraciones mediante números sencillos Sörensen, en 1909 introdujo el concepto de ph. El ph es una medida del grado de acidez de las sustancias y corresponde al logaritmo negativo de la concentración de protones, [H + ]. ph = -log[h + ]
17 La acidez se define a través del ph, donde: ph= -log [H + ]
18 A 25 ºC se cumple que K w = [H 3 O + ]. [OH - ] = tomando logaritmos y cambiando el signo -log Kw = - log [H 3 O + ] - log [OH - ] pkw = ph + poh = 14 Esta expresión permite relacionar las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo en una disolución.
19 [ H 3 O + ] ph carácter ácido ácido ácido ácido ácido ácido neutro básico básico básico básico básico básico básico
20
21 Medición y calculo de ph La concentración de iones OH - en cierta disolución amoniacal para limpieza domestica, es 0,0025M. Calcule la concentración de iones H +
22 Ejercicio La concentración de iones H + en cierta disolución de vinagre para aliñar ensaladas, es 1,0 x 10-6 M. Calcule la concentración de iones OH -
23 Ejercicio La concentración de iones H + en una botella de vino de mesa fue de 3,2x10-4 M inmediatamente después de haber sido destapada. Solo se consumió la mitad del vino; se encontró que la otra mitad, después de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tuvo una concentración de iones hidrogeno igual a 1,0x10-3 M. Calcule el ph del vino en estas dos ocasiones.
24 Súper capo El ph del agua de lluvia colectada en cierta región del noreste de Chile fue de 4,82. Calculese la concentración de H + en esa agua dulce.
25 Extra súper capo Cuál será el ph de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) que tiene un poh de 4? Y cual es la concentración de H +?
26 Fuerza de ácidos y bases Ácidos y bases fuertes: las sustancias ácidas y básicas que se disocian completamente en solución acuosa son ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles: los ácidos y bases débiles son sustancias que en solución acuosa se disocian parcialmente, estableciéndose un equilibrio entre la fase molecular y la fase iónica.
27 Soluciones ácidas y básicas: sistema en equilibrio ( constante de disociación) Cómo leemos los valores de la constante de disociación? En las soluciones de ácidos y bases fuertes, el equilibrio esta desplazado hacia la forma disociada, es decir, hacia los productos. En las soluciones de ácidos y bases débiles, el equilibrio esta desplazado hacia la forma molecular, es decir, hacia los reactantes.
28 Titilación: aplicación practica de la neutralización La titulación es una técnica que sirve para averiguar la concentración que tiene una solución ácida o básica, mediante una neutralización controlada.
29 Titulaciones En una experiencia realizada en un laboratorio se neutralizan 50 ml de ácido clorhídrico (HCl) con 100 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 0,5 M. Cuál es la concentración molar del ácido clorhídrico?
30 Se necesitan titular 40 ml de solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración igual a 0,05 mol/l. Si en la titilación se ocupan 80 ml de hidróxido de sodio para alcanzar el punto de equivalencia, Cuál es la concentración del ácido?
31 Identifique los pares conjugados ácido-base en las siguientes reacciones: NH 3(ac) + HF (ac) <---> NH 4 + (ac) + F - (ac) CH 3 COOH (ac) + H 2 O (l) <--> CH 3 COO (ac) + H 3 O + (ac) NH 2 - +NH 3 -> NH NH 2 -
32 Prueba 21 de Agosto Paginas de la 95 a la 99
33 Fuertes Débiles
34
35
36 Ácido débil: se debe tomar en cuenta la K a Se puede escribir la siguiente ecuación matemática HA + H 2 O H 3 O + + A - Inicial Ca 0 0 En el equilibrio Ca-x x x -Por lo tanto: Ka = (x) (x) (Ca-x) Ka = x 2 /Ca
37 Ejemplo Calcular el ph en una solución de ácido acético (CH 3 COOH) que tiene una concentración de 0,50 mol/l. La Ka del ácido acético es 1,8x10-5 CH 3 COOH<---> CH 3 COO - + H +
38 Ejercicio súper capo La Ka del ácido cianhídrico, HCN, es 4,8x Calcule su poh si la concentración del ácido cianhídrico es de 0,355mol/L.
39 Disoluciones amortiguadoras Son aquellas que tienen la característica de resistir a un cambio de ph después de la adición de pequeñas cantidades de un ácido o base fuerte, o después de diluir la solución Existe 1 situación que nos interesa: Combinación de ácido débil y una sal del mismo ácido. ph = PKa + log (sal) (ácido)
40 Ejemplo de equilibrio del ácido y su sal Equilibrio del ácido CH 3 COOH<--->CH 3 COO - + H + Equilibrio de la sal CH 3 COONa<---> CH 3 COO - + Na + -El aumento de la concentración de H + genera: CH 3 COO - + H > CH 3 COOH -Un aumento de la concentración de OH - genera: CH 3 COOH + OH > H 2 O + CH 3 COO -
41 Ejercicio Calcular el ph de una solución que es 0,2 mol/l en ácido acético (HAc) y 0,2 mol/l de acetato de sodio (NaAc) A 200mL de la disolución se le agrega 0,001 mol de ácido clorhídrico (HCl). Determine el ph de la nueva disolución.
42
43 HIDRÓLISIS El comportamiento ácido o básico de las disoluciones acuosas de sales neutras se debe a que, al menos, uno de los iones de la sal reacciona con el agua y se produce la hidrólisis.
44 Desde el punto de vista cualitativo, pueden presentarse 4 casos distintos: Sal de ácido fuerte y base fuerte. HCl + NaOH «NaCl + H 2 O Ej) NaCl, KI, NaNO 3, etc. Na + + H 2 O No reacciona. Cl - + H 2 O No reacciona
45 Sal de ácido fuerte y base débil. HCl + NH 3 «NH 4 + Cl - Ej) NH4Cl, NH4NO3, etc. Cl - no hidroliza NH 4 + hidroliza
46 Sal de ácido débil y base fuerte. HCH 3 COO + NaOH «Na + CH 3 COO - Ej) NaCH3COO, KCN, Na2CO3, etc. Na + no hidroliza CH 3 COO - hidroliza
47 Sal de ácido débil y base débil. HCH 3 COO + NH 3 «NH CH 3 COO - Ej) NH4CH3COO,NH4CO3 NH 4 + CH 3 COO ambos hidrolizan
48 Titulación
49
50
51
52
53
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesTEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesReacciones ácido-base
Reacciones ácido-base 1. Concepto de ácido y base 2. Teoría de Arrhenius (SUE, 1884) de los ácidos y de las bases 3. Teoría de Brönsted (DIN)-Lowry (GB) de los ácidos y de las bases (1923) (I) 4. Teoría
Más detallesÁcidos, Bases y Electrolitos
Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesContenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Ácido-Base II 1 2 Contenidos 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). a) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: 1. Hidrólisis 2. Solución Amortiguadora (Buffer) 3. Indicadores 4. Valoración ácido - base sacce Prof. Sergio Casas-Cordero E. 2 HIDRÓLISIS:
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesEQUILIBRIO ACIDO- BASE
EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden
Más detallesGrupo E- DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN
Grupo E DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN 5 E01 La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10. Calcular: a) El ph de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amonio b) El ph
Más detalles6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
Más detallesCARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:
EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detalles1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?
1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución
Más detallesC 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'
1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detallesQUÍMICA // 2º BACHILLERATO.
QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 7 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 7. 2 Índice de Contenido. 1. INTRODUCCIÓN
Más detallesIntroducción histórica
Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detallesÁcido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por:
INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: a) Su sabor agrio (ac. cítrico, vinagre,...). b) La coloración roja dada al papel de tornasol. c) Su acción picante sobre
Más detallesProblemas resueltos de ácidos y bases.
Problemas resueltos de ácidos y bases. 5 de abril de 2011 1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es K d 1, 77 10 4, tiene un grado de disociación α 0,0412.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detalles=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894
Más detallesUnidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE
ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-
Más detallesSOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesHidrólisis. La hidrólisis también juega un papel fundamental en la meteorización química de las rocas y por lo tanto, en la formación de los suelos.
1 Hidrólisis Contenido: 1. Introducción 2. Definición de hidrólisis 3. Clasificación de las sales en neutras, ácidas y básicas. 4. Estudio de los equilibrios implicados en la hidrólisis de sales. 5. Cálculo
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE
EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE TEMARIO 1) Química Analítica. Análisis Químico Cualitativo y Análisis Químico Cuantitativo 2) Importancia de la Química Analítica en la carrera de Agronomía 3) Equilibrio
Más detallesProblemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
Más detallesCUESTIONES. 3. Concepto de hidrólisis. Deducción de la constante de hidrólisis en una sal de ácido fuerte y base débil (por ejemplo, cloruro amónico)
CUESTIONES 1. Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugados:...+ H 2 O CO 3 2 + H 3 O + NH +4 + OH H 2 O +......+ H
Más detallesTema 14: Equilibrio ácido-base
: Equilibrio ácido-base 14.1 Evolución histórica Conceptos de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis 14. Constante de autoionización y concepto de p 14. Influencia del disolvente. ortaleza relativa 14.4 idrólisis
Más detallesSOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph
Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar
Más detallesEjercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos
Más detallesAcido: es una sustancia que en solución acuosa incrementa la concentración del ion hidrónio (H3O + )
Conceptos de ácido- base Arrhenius Acido: es una sustancia que en solución acuosa incrementa la concentración del ion hidrónio (H3O + ) Base: es una sustancia que incrementa la concentración de iones oxidrilo
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS DE TITULACIÓN (ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE) Área Química
GUÍA DE EJERCICIOS DE TITUACIÓN (ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE) Resultados de aprendizaje Área Química Aplicar conceptos básicos sobre sustancias ácidas y básicas, en la resolución de ejercicios, desarrollando
Más detallesÁ C I D O S Y B A S E S
Á C I D O S Y B A S E S Los ácidos y bases son sustancias conocidas desde la antigüedad. La primera clasificación se hizo basándose en la observación de propiedades comunes: ácidos, bases y sales. Muchos
Más detallesÁcidos, bases y equilibrio iónico
Material recopilado y redactado por Juan Pablo Colotta Módulo teórico 1 Fuente bibliográfica Ácidos, bases y equilibrio iónico Teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius Prof. Juan Pablo Colotta
Más detallesTema 8: Ácidos y bases
1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEORIA DE ARRHENIUS En 1887 Arrhenius propone la teoría de la disociación iónica, según la cual las sustancias conocidas como electrolitos, al disolverse en agua,
Más detallesCapítulo 6: Reacciones Ácido -Base
Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como
Más detallesPara entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que:
PAU-ÁCIDO-BASE-1 Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que: Hasta 2010 en cada convocatoria el examen constaba de 6
Más detalles2º de Bachillerato REACCIONES ÁCIDO-BASE
Química TEA 6 2º de Bachillerato REACCIONES ÁCIDO-BASE 1. Calcular el ph obtenido al disolver 2 cm de HCl gaseoso (en condiciones normales) en litro y medio de agua Solución: 16 2. Se troducen 0 1 mg de
Más detallesCAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II
CAPÍTULO 5: MÉTODO GRÁFICO 82 CAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II En este capítulo se estudiarán las formas de cálculo de ph de ácidos y bases polipróticas, de mezclas de ácidos con bases y la preparación de
Más detalles2 o Bachillerato. Reacciones Ácido-Base Sistemas Ácido-Base no Elementales. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
QUÍMICA 2 o Bachillerato Reacciones Ácido-Base Sistemas Ácido-Base no Elementales Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2 1.1. TEORÍAS.................................
Más detallesTEMA 6.- Reacciones de transferencia
TEMA 6.- Reacciones de transferencia de protones ÍNDICE GENERAL 1.- Conceptos de ácido y base. 1.1.- Teoría de Arrhenius. 1.2.- Teoría de Brönsted-Lowry: pares ácido-base conjugados. 2.- Fuerza relativa
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química
Resultados de aprendizaje GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química Identifica, interpreta y analiza conceptos básicos sobre equilibrio iónico, para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesUna disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka
06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos
EQUILIBRIO ACIDOBASE ACIDOS Y BASES Acidos Bases Sabor agrio Sabor amargo Disuelven ciertos metales Jabonosas al tacto. Neutralizan bases Neutralizan ácidos Cambian el color de algunas Cambian el color
Más detallesConceptos Ácido, Base y ph
Conceptos Ácido, Base y ph AMNER MUÑOZ ACEVEDO Qco, M.Sc., Ph.D. RUBÉN ALBERTO JIMÉNEZ QF, M.Sc. ÁCIDOS Y BASES Ácidos comunes caseros incluye CH 3 COOH (ácido acético vinagre), ácido cítrico (H 3 C 6
Más detalles6,5408 ml i. básica, neutro, ácido, básico i. Kb=0, , ph=12,176 i M ii. ph=11,377 i. NaOH i ii. 4,597 %
ÁCIDO BASE 1. Se toman 20 ml de una disolución de 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade agua hasta obtener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad
Más detallesEJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller
2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.
Más detallesTEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE. 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.
TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.10-5 R:1,33% 2- Calcula la concentración de iones OH - en una disolución de ácido clorhídrico
Más detallesEquilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La
Más detallesPROPIEDADES IÓNICAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES IÓNICAS DE LAS SOLUCIONES IONIZACIÓN DEL AGUA La ionización del agua se refiere a la capacidad que tiene el agua de separarse y generar moléculas cargadas (iones). Esta tendencia del ión Hidrógeno
Más detallesFinalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo.
INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias de la Naturaleza
Más detallesSGUICEL010QM11-A16V1. Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases
SGUICEL010QM11-A16V1 Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases Ítem Alternativa abilidad 1 A Reconocimiento D Comprensión 3 C Reconocimiento 4 B Aplicación B Aplicación 6 D Aplicación 7 E Aplicación
Más detallesTema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases.
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de
Más detallesEQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Se preparan 200 ml de una disolución acuosa de ácido yódico, HIO 3, que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El ph de ésta disolución es 1,395. a) Calcule la
Más detallesK DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA. CONCETO DE ph. CÁLCULO DEL ph DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓN
TEMA 11: ÁCIDOS Y BASES. INTRODUCCIÓN. TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN. FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA. CONCETO DE ph. CÁLCULO DEL ph DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓN HIDRÓLISIS.
Más detalles3. Definir los términos ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry. Ejemplo de un ácido débil y una base fuerte.
ÁCIDO-BASE PRUEBAS 2009/10/11 1. Qué definición explica por qué el amoníaco puede actuar como una base de Lewis? A. El amoníaco puede donar un par de electrones. B. El amoníaco puede aceptar un par de
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesUnidad 7 Ácidos y bases
Unidad 7 Ácidos y bases 0. IDEAS PREVIAS 0.1. Disoluciones acuosas 0.1. Primeras ideas A-B 1. TEORÍA DE ARRHENIUS ÍNDICE 1.1. Definición A-B 1.2. Ventajas de la teoría 1.3. Inconvenientes de la teoría
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES: ÁCIDOS Y BASES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES: ÁCIDOS Y BASES Los ácidos y las bases constituyen dos de los grupos de sustancias químicamente más interesantes por sus propiedades antagónicas TEORÍAS SOBRE EL
Más detallesSEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases
SEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases Desde que en 1884 el químico sueco Svante August Arrhenius sentara las bases de la disociación iónica en su tesis doctoral, un ácido se definió como una sustancia que, en
Más detallesTema 6: Equilibrio en disolución acuosa. Reacciones ácido-base
Tema 6: Equilibrio en disolución acuosa. Reacciones ácido-base 6.1 Introducción 6.2 Ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted. 6.3 Autoionización y producto iónico del agua 6.4 Definición de ph y poh 6.5
Más detalleswww.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras
Más detallesMODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE
UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE CIENCIAS SILVOAGROPECUARIAS ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA QUÍMICA I MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE AUTORES ROBERTO BRAVO M. LEONORA MENDOZA E. XIMENA ARIAS I. ESTE
Más detallesÁcidos y bases. Definiciones ácido-base
Ácidos y bases Definiciones ácido-base Definición de Arrhenihus Sevate August Arrhenius 1858-1927 Ácido Aquella sustancia, que en solución acuosa, libera iones Hidrógeno (H 3 O + (ac)) Base HCl (ac) +
Más detallesDISOLUCIONES Y AMINOÁCIDOS
DISOLUCIONES Y AMINOÁCIDOS EQUILIBRIO QUIMICO Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando
Más detallesQUÍMICA GENERAL REACCIONES ÁCIDO - BASE
QUÍMICA GENERAL REACCIONES ÁCIDO BASE PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero ( pedrocorderoguerrero@gmail.com ) 2017 REACCIONES ÁCIDOBASE: CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS CONCEPTO DE ÁCIDO Y BASE:
Más detallesÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos:
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE QUÍMICA 2ºBACHILLERATO 1.- Características de ácidos y bases. 1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 1.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.- Equilibrio de ionización del agua. Concepto
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detalles