PROGRAMA DE ASIGNATURA 2017

Transcripción

1 PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE LA ASIGNATURA ANT-MIV-1 Metodología IV Química Aplicada a la Antropología 2. NOMBRE DE LA ASIGNATURA EN INGLÉS Applied Chemistry 3. TIPO DE CRÉDITOS DE LA ASIGNATURA SCT 4. NÚMERO DE CRÉDITOS 9 créditos 5. HORAS DE TRABAJO PRESENCIAL DEL CURSO 2 horas 6. HORAS DE TRABAJO NO PRESENCIAL DEL CURSO 4 horas 7. OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA La asignatura busca que el estudiante maneje los conceptos generales de la química inorgánica y orgánica, y que sea capaz de aplicarlos en problemáticas relativas a la antropología física. 8. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ASIGNATURA -Conocer los conceptos generales de la química inorgánica y orgánica. - Comprender las leyes fundamentales de la química. -Comprender la importancia de la química en los procesos biológicos. -Aplicar los conocimiento de química inorgánica y orgánica en el abordaje de problemas del ámbito antropológico. 9. SABERES / CONTENIDOS Modelo atómico de la materia: Constituyentes del átomo; modelos atómicos previos; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica. Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa, spin. El átomo; su variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Propiedades periódicas de los elementos: Volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. La Tabla Periódica de los elementos. Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de 1

2 ebullición, reactividad química. El enlace químico: Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace. Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación. Descripción de ángulo de enlace, isomería. Representación tridimensional de moléculas iónicas y covalentes. Química nuclear: El núcleo atómico. Componentes sub-atómicos. Isótopos y estabilidad nuclear. Radiactividad natural y cinética de desintegración. Concepto de vida media y de serie radiactiva. Datación de objetos de interés arqueológico e histórico. Nomenclatura Inorgánica: Clasificación de los elementos. Óxidos. Compuestos hidrogenados. Sales. Hidróxidos. Oxácidos. Revisión de la reactividad química de los compuestos inorgánicos. Estequiometría: Sustancias, propiedades y cantidades: elementos, compuesto. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas. Concepto de: símbolo, fórmula, ecuación química. Ley de Avogadro. U.m.a. Peso atómico. Peso molecular. Peso equivalente. Cálculos estequiométricos. Disoluciones químicas: Características físicas de los líquidos. Tensión superficial. Densidad. Viscosidad. Evaporación y destilación de mezclas líquidas. Propiedades del agua. Mezclas: homogéneas, heterogéneas. Concepto de Mol; concentración, soluto, solubilidad, molaridad y porcentajes p/p y p/v. Propiedades coligativas. Termodinámica: Factores energéticos asociados a la reactividad química. Concepto de sistema, proceso. Energía, calor, trabajo. Espontaneidad, energía libre y entropía; reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cinética: Velocidad de una reacción. Factores que la alteran: concentración de reactantes, temperatura. Orden de reacción. Cálculo de las constantes de velocidad; estimación de la Energía de Activación. Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles y equilibrio químico. Catalizadores: composición química, características físicas y efecto. Equilibrio químico: Reacciones reversibles e irreversibles. Ley de equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio. Equilibrio en sistemas heterogéneos. Producto de solubilidad. Efecto de catalizadores. Equilibrio ácido base: Concepto de ácido y base: Arrhenius, Brönsted y Lowry, Lewis. Disociación del agua. Disociación de ácidos y bases: ácidos fuertes, ácidos débiles, constante de acidez. Reacciones ácido base, concepto de titulación, concepto de ph, escala de ph, cálculos de ph. Soluciones tampón. Reacciones redox: Reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; valencia y número de oxidación. Balanceo de ecuaciones redox, concepto de semireacción. introducción a la electroquímica: pilas y celdas galvánicas, Cubas electrolíticas. Introducción a la Química orgánica: Hibridaciones del carbono. Tipos de enlace. Estructuras espaciales. Grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos. Representación mediante modelos tridimensionales, estereoquímica. Características de los compuestos orgánicos (funciones orgánicas): Hidrocarburos alifáticos, Hidrocarburos aromáticos, Halogenuros de alquilo, 2

3 Alcoholes, Éteres, Fenoles, Aminas, Aldehídos y Cetonas, El grupo carbonilo. Ácidos carboxílicos. Isomería: Isómeros estructurales. Estereoisómeros: Isómeros Geométricos, isómeros ópticos: enantiómeros, diasteroisómeros. Reactividad en química orgánica: Fundamentos de las reacciones químicas de compuestos orgánicos: grupos funcionales y reactividad; efectos electrónicos y estéricos. Generalidades sobre síntesis orgánica. Polímeros orgánicos e inorgánicos sintéticos y naturales: Concepto de polímero. Formación de polímeros de adición. Descubrimiento y aplicaciones comerciales de algunos polímeros. Caucho sintético y natural. Hidratos de carbono: Clasificación. Estructura. Propiedades químicas. Estructuras cíclicas. Monosacáridos, disacáridos, polisacáridos. Hidratos de carbono complejos. Lípidos: Clasificación: complejos o saponificables, simples o no saponificables. Ácidos grasos: saturados, insaturados. Estructura. Propiedades físicas, propiedades químicas. Nomenclatura. Aminoácidos y proteínas: aminoácidos. Estructura y propiedades de péptidos y polipéptidos. Niveles de organización de proteínas. Importancia de la estructura de las proteínas en relación con su función biológica. Desnaturalización de proteínas. Hidrólisis de proteínas. Ácidos nucleicos: Bases nitrogenadas. Azúcar. Estructura de nucleósidos y nucleótidos. Ácidos nucleicos: ARN y ADN. Estructura simplificada y replicación de ácidos desoxirribonucleicos. Hidrólisis de ácidos nucleicos. 10. METODOLOGÍA Sesiones de Clases teóricas expositivas de dos horas cada una. Sesiones prácticas de dos horas cada una donde se realizarán actividades experimentales. Sesiones de dos horas cada una dedicadas a la exposición por parte de los estudiantes de manuscritos científicos relacionados con aplicaciones a la antropología de los contenidos de química tratados en las clases teóricas. 11. METODOLOGÍAS DE EVALUACIÓN SESIONES DE EXPOSICIÓN Y ANÁLISIS DE ARTÍCULOS CIENTÍFICOS (40%): Cada alumno deberá presentar, al menos en dos ocasiones, un trabajo científico en que se apliquen los conocimientos de química al estudio de la antropología. Para la presentación dispondrá de 20 minutos y de 10 minutos para preguntas y comentarios de la clase. Se evaluara la presentación respecto a: dominio del tema, preparación de material grafico de apoyo, coherencia y calidad de la presentación. EVALUACIONES PERIÓDICAS (40%): Se realizará pruebas de entrada (10 minutos) antes de cada actividad de seminarios y trabajos prácticos. INFORME DE ACTIVIDADES PRÁCTICAS (20%): Los estudiantes tendrán que entregar un informe de las actividades prácticas realizadas. 3

4 12. REQUISITOS DE APROBACIÓN ASISTENCIA: La asistencia a las clases teóricas es libre. La asistencia a los seminarios y trabajos prácticos es del 100%. (Inasistencias deben ser justificadas). NOTA DE APROBACIÓN MÍNIMA (Escala de 1.0 a 7.0): 4,0 REQUISITOS PARA PRESENTACIÓN A EXÁMEN: 4,0 o superior Examen primera oportunidad. 3,5 a 3,9 examen segunda oportunidad. 3,4 o menos reprueba sin derecho a examen. EXAMEN: El examen se ponderará con un 40% de la nota final. NOTA FINAL: Se obtiene al ponderar en un 60% la nota de presentación a examen y en un 40% la nota obtenida en el examen. 13. PALABRAS CLAVE Química general, química orgánica, isótopos estables, datación, descomposición. 14. BIBLIOGRAFÍA OBLIGATORIA -Raymond Chang, 2002, Química, Séptima Edición, Editorial Mc Graw Hill, México. -Brown, LeMay, Bursten, 1998, Química: La ciencia central, Séptima Edición, Editorial Prentice Hall, México. -Menger, Goldsmith, Mandell, 1976, Química Orgánica, Segunda Edición, Fondo Educativo Interamericano, USA. -Yurkanis Paula, 2007, Fundamentos de Química Orgánica, Pearson, México. 15. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA -Durante la realización del curso se entregará las referencias que se considere necesario para apoyar los contenidos y facilitar la realización de los seminarios. -Para los respectivos seminarios se entregará trabajos de revistas especializadas. 16. RECURSOS WEB U-cursos NOMBRE COMPLETO DEL DOCENTE RESPONSABLE Mauricio Moraga Vergara RUT DEL DOCENTE RESPONSABLE

5 PLAN DE ACTIVIDADES 2017 FECHA ACTIVIDAD TEMA PROFESOR 14 Marzo 21 Marzo 28 Marzo CLASE 0 Introducción al Curso CLASE 1 CLASE 2 Teoría Atómica de la materia/ Propiedades periódicas de los elementos químicos Enlace químico/ elementos inorgánicos y sus compuestos CLASE 3 Estequiometria/ Ecuaciones químicas CLASE 4 Termodinámica 4 Abril CLASE 5 Cinética CLASE 6 Reacciones de Óxido-Reducción (REDOX) 11 Abril SEMINARIO 1 18 Abril PRÁCTICO 1 Elementos y compuestos químicos presentes en restos bioantropológicos Métodos/técnicas de análisis. Análisis químico elemental de restos bioarqueológicos mediante el uso de microscopía electrónica de barrido y energía dispersiva de rayos X (SEM-EDX) M. Mack 25 Abril CLASE 7 Equilibrio Químico/Equilibrio Ácido Base CLASE 8 2 mayo PRÁCTICO 2 9 mayo Química Inorgánica: Aplicación en contextos bio-antropológicos (Metales y Minerales) Factores que intervienen en la velocidad de reacción y Reacciones de óxido-reducción (REDOX) CLASE 9 Química nuclear/ isotopos/radioactividad CLASE Mayo SEMINARIO 2 Isotopos estables del C y N (aplicación a la dieta) Aplicación de isotopos estables en la aproximación a dietas de poblaciones antiguas. 23 Mayo CLASE 11 Isotopos de Oxígeno y Estroncio (movilidad) M. Apata CLASE 12 Técnicas de datación directa e indirecta M. Apata 5

6 30 Mayo SEMINARIO 3 Isotopos estables aplicados en estudios de movilidad y Técnicas de datación 6 Junio 13 Junio 20 Junio CLASE 13 Introducción a la Química Orgánica CLASE 14 CLASE 15 CLASE 16 CLASE 17 CLASE Junio SEMINARIO 4 Características de las funciones orgánicas/ Reactividad en química orgánica I Características de las funciones orgánicas/ Reactividad en química orgánica II Moléculas orgánicas complejas en organismos vivos (carbohidratos, lípidos y proteínas) Diagénesis (descomposición de la materia orgánica) DNA antiguo humano Descomposición de la materia orgánica: aplicación forense y DNA Antiguo 4 Julio EXAMEN Examen primera oportunidad EXAMEN SEGUNDA Examen segunda oportunidad 6