PRESIONES PARCIALES La presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas en el caso de ocupar el volumen total del recipiente.

Transcripción

1 LEY DE PROUST DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. La proporción entre las asas en que dos o ás eleentos se cobinan para forar un cierto copuesto es siepre constante e independiente del procediiento para forarlo. LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Cuando dos eleentos se cobinan entre si para forar ás de un copuesto las asas de uno de ellos que se cobinan con una isa asa del otro para dar diferentes copuestos están en una relación de núeros enteros siples. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR Se llaa unidad de asa atóica a la doceava parte de la asa de un tipo especial de átoo de carbono, el carbono 12, su síbonlo es u MOL Un ol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades eleentales (átoos, oléculas, electrones ) coo átoos hay en 12 g de carbono 12, el núero de átoos presentes en 12 g de carbono 12 es una constante llaada núero de Avogadro: 23 N A 6, ol -1 Se puede calcular el núero de oles de una deterinada sustancia a partir de la asa de dicha sustancia en graos: asa g n M El núero de oléculas se puede calcular coo: oleculas n N ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES PV nrt P es la presión en atósferas V es el voluen en litros n es el núero de oles R es la constante de los gases= 0,082 atl/ol K T es la teperatura en Kelvin UNIDADES DE PRESIÓN Pascales.- Pa Milíetros de ercurio (Hg).- UNIDADES DE VOLUMEN: 3 c A 5 :1, Hg at X :1000 L L PRESIONES PARCIALES La presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas en el caso de ocupar el voluen total del recipiente. :760 at

2 La sua de las presiones parciales de una ezcla de gases es igual a la presión total de la ezcla. DENSIDAD DE UN GAS La densidad de un gas se puede calcular a partir de la ecuación de los gases ideales. Teniendo en cuenta que la densidad es la asa partido por el voluen y que el núero de oles se puede expresar coo la asa en graos partido por la asa olar: d V asa g n M asa g asa g PV nrt PV RT PM RT PM drt M V densidad DISOLUCIONES Una disolución es una ezcla hoogénea de dos o ás sustancias, generalente están foradas por un soluto y por un disolvente, para indicar la cantidad de soluto que existe en una deterinada cantidad de disolvente se utilizan las unidades de concentración: TANTO POR CIENTO EN MASA: asa de soluto % asa 100 asa total MOLARIDAD Es el núero de oles de soluto partido por el voluen de disolución (voluen total) expresado en litros n de soluto M V( L) MOLALIDAD Es el núero de oles de soluto partido por la asa en kilograos del disolvente (solo del disolvente no la total) n soluto ( kg ) disolvente FRACCIÓN MOLAR DE UN COMPONENTE Es el núero de oles de ese coponente partido por el núero de oles totales (sua de los oles de soluto ás los oles de disolvente) oles coponente x oles totales La sua de las fracciones olares de soluto y disolvente da 1.

3 EJERCICIOS MOLES, MOLÉCULAS, ÁTOMOS Y GASES IDEALES 1) Cuántos oles y oléculas de aoníaco hay en: a) 0,34 g, b) en 2,24 l de dicho gas, edidos en c.n?. 2) Calcular la asa en graos de una olécula de aoníaco. 3) Una cucharilla de 100 c 3 de agua cuántas oléculas de agua contiene? 4) Calcular: a) el nº de átoos de fósforo que hay en 0, 25 oles de anhídrido fosfórico, b) la asa en graos de átoos de cinc. 5) Cuántos graos de oxígeno hay en 0, 30 oles de nitrato de berilio?. 6) Calcular el nº de oles de carbonato cálcico presentes en 435g de una caliza cuya riqueza en carbonato cálcico es del 28,7% 7) En 0,6 oles de clorobenceno: a) cuántas oléculas hay?, b) cuántos oles de átoos de C hay?, c) cuántos átoos de hidrógeno?. Dónde existe ayor nº de átoos: a) en 0, 5 oles de dióxido de azufre, b) en 14 g de nitrógeno, c) en 67, 2 litros de helio en c.n, d) en 4 g de hidrógeno. 8) Se tienen 8,5g de aoníaco y eliinaos 1, oléculas. Cuántos oles, oléculas y graos de aoníaco quedan?, Cuántos oles de átoos de H quedan? 9) Calcular el nº de oléculas contenidas en un litro de agua: a) edido a 20º C y 1 at, b) edido a 127º C y 780 de Hg de presión. 10) Cuántos graos de Fe y cuántos iones Fe +3 hay en 150 g de óxido férrico?. 11) Si en 5 graos de un copuesto hay 3, oléculas, a) cuál es su asa oléculas?, b) cuántos iones hay en 1 graos de cloruro sódico?, c) cuántos átoos hay en 1 litro de oxígeno edido en c.n?. 12) Calcular la asa en graos de: a) un átoo de carbono, b) 3 oles de agua c) oléculas de cloro gas,

4 d) 6 oles de átoos de sodio. 13) En 3, 2 g de fosfato de ploo (II) del 80% de riqueza: a) cuántos oles de fosfato de ploo ( II ) hay?, b) cuántos átoos de oxígeno hay?, c) cuántos iones fosfato hay?. 14) Razona que cantidad de las siguientes sustancias tiene ayor núero de átoos. a) 0,5 oles de S8 b) 14 graos de oxígeno olecular c) 3.6l de agua 15) La fórula de la orfina es C17H19NO3. Calcula: a) Cuántos átoos de oxígeno hay en un ol de orfina? b) Cuántos átoos de carbono hay en 10g de orfina? Qué asa de orfina contienen 3, átoos de nitrógeno? 16) Deterina a que presión se debe soeter a un gas que ocupa 80 L a 2 at si quereos que tenga un voluen de 10 litros sin variar la teperatura 17) Deterina la densidad en condiciones norales de los siguientes gases: a) Hidrógeno, b) Nitrógeno, c) Metano.

5 EJERCICIOS DISOLUCIONES 1.- Calcula el porcentaje en asa y en voluen de cada coponente de una disolución forada por 25 g de agua y 82 g de alcohol etílico si suponeos que el voluen es aditivo (d (alcohol)=0,78 g/c 3 ) 2.- Calcular la olaridad de 300 L de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico disueltos. 3- Se disuelven 4 g de NaOH en 360 g de agua. La fracción olar del soluto es: a) 1, b) 4, c) 0, Una disolución acuosa 1 M de NaOH contiene: a) 20 g de NaOH en un litro de disolución. b) 20 g de NaOH en 500 c 3 de disolución. c) 0,5 oles de NaOH en 100 c 3 de disolución. 5- Cuántos graos de disolución de FeCl3 al 5% son necesarios para suinistrar 6,5 g de esa sal?. 6-Se disuelven 3 g de urea (CO(NH2)2) en 216 g de agua. Calcula la concentración olal y la fracción olar del soluto. 7- Se disuelven 4 g de hidróxido de sodio en 500 c 3 de agua. Supongaos que la densidad de la disolución es 1,02 g/c 3. Cuál es la olaridad de la disolución?. Cuál es su concentración en g/l?. Cuál es la olalidad de la disolución?. Cuál es la fracción olar del soluto y del disolvente?. 8- Se disuelven 202 g de nitrato de potasio (KNO3) en 3000 g de agua, obteniéndose una disolución de densidad 1,06 g/c 3. Calcula la concentración de la disolución expresada en: porcentaje en peso, fracción olar, graos por litro, olalidad y olaridad. 9- Se diluyen 300 c 3 de una disolución 2 M de KOH, hasta 5 litros. Qué olaridad tiene la nueva disolución?. 10- Calcula la olaridad de una disolución de ácido nítrico (HNO3) de densidad 1390 kg/ 3 y 60% de riqueza. Qué voluen de la disolución anterior contendrá 6 g de soluto?.

6 11- En una disolución acuosa de glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH) de densidad 1,10 g/c 3, la fracción olar del soluto es 0,2. Cuánto vale la olaridad y la olalidad?. 12- Disponeos de ácido nítrico del 60 % y de 1,38 g/c 3 de densidad. a) Cóo se prepararían 100 c 3 de disolución 0,20 M?. b) Cóo se obtendrían 100 c 3 de disolución 0,05 M, a partir de la preparada en el apartado anterior?. 13- Dispones de ácido nítrico (HNO3) del 65% de pureza y densidad 1,4 g/c 3. a) Explica coo prepararías 100 c 3 de disolución 0,4 M. b) Cóo obtendrías 200 c 3 de disolución 0,06 M a partir de la disolución 0,4 M?. 14- Un ácido sulfúrico de 98% de pureza y densidad 1800 kg/ 3. Qué concentración olar tiene?. Cóo prepararías 250 c 3 de una disolución 2 M?. 16) Se dispone de una disolución 0,75 M de ácido sulfúrico. En qué voluen de la isa están contenidos 5 g de ese ácido?. 17) Quereos preparar 1 litro de disolución 0, 25 M de hidrógeno carbonato de sodio en agua. Qué cantidad de sal necesitaos?. 18) Se desea preparar 100 l de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M a partir del producto coercial. Deterinar la cantidad de graos de NaOH que se deben toar: a) si dispones de producto puro, b) usando un producto coercial del 98% de pureza. 19) Se tiene ácido sulfúrico del 96% de H2SO4 y con densidad 1,84 g/c 3. Expresa su concentración en : a) olaridad, b) olalidad, c) fracción olar. 20) Calcular la asa olecular de un soluto si se sabe que una disolución 0,5M del iso contiene 1,5g en 125l. 21) Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido clorhídrico del 32% de riqueza y densidad 1,16g/c 3. Calcular. a) La olaridad de la disolución b) El voluen de la disolución necesario para preparar 250l de disolución del 15% de riqueza y densidad 1,07g/c 3.

7 22) Se quiere preparar edio litro de disolución 2,5M de hidróxido sódico a partir de una disolución al 35% en asa de NaOH. Cuántos graos se necesitan?. 23) Qué cantidad de agua debe añadirse a 40c 3 de ácido nítrico del 53,41% y densidad 1,33g/cc para obtener una disolución 0,1M?. 24) Se dispone de una disolución coercial de hidróxido de potasio de 1,39g/l de densidad y 39,46% en peso. Calcular: a) El voluen de disolución coercial necesario para preparar 2 litros de disolución 0,05M b) La olaridad, olalidad y fracción olar del hidróxido de potqsio en la disolución coercial. c) El voluen de disolución 0,4M con el que han de ezclar los dos litros de la disolución 0,05M para obtener una disolución 0,14M. 25) Se quieren preparar 500l de disolución 0,2M de ácido clorhídrico a partir de una disolución concentrada al 37,5% en peso y densidad 1,19g/cc. Qué voluen de concentrada debeos de edir?. 26) Cuál será la olaridad de una disolución de ácido nítrico preparada por dilución a 500l, de 32l de un ácido concentrado al 69,5% de riqueza y d=1,42g/c 3. 27) Se dispone de un ácido sulfúrico al 13% y densidad 1,09g/ c 3. Qué voluen de agua habrá que añadir a 100l de dicha disolución para obtener una disolución de concentración 0,75M?. 28) Señalar las proposiciones correctas : a) Si se desea preparar 100 l de una disolución de HCl 0,1 M y disponeos de un HCl del 36% en peso de riqueza y densidad 1,18 g/c 3, se tendrá que diluir 0,85 cc de HCl coercial hasta un voluen de 100 cc de agua. b) Un ácido sulfúrico, de densidad 1,83 g/ c 3 y del 93,64% en peso de riqueza es 8,74M. c) Si se dispone de de 10 graos de NaOH en 100c 3, de agua, la fracción olar de la sosa es de 0,93. 29) Una tableta antiácido que contiene 0,5 g de NaHCO3 se disuelve en agua hasta un voluen de 250c3. La concentración olar de HCO3- en esta disolución es: a) 0,012M, b) 0,024M, c) 0,048M, d) 2M. 30) Calcular la cantidad de cloruro de cobre (II) dihidratado, necesario para la preparación de 10Kg de disolución del 6,84% de cloruro de cobre (II). 31) Calcular la olaridad, olalidad y fracción olar de soluto y disolvente en una disolución de ácido fosfórico al 67% en peso de riqueza y d=1,65 g/c 3.