PRÁCTICA 2 Determinación espectrofotométrica del pk de un indicador
|
|
- José Manuel Robles Camacho
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Laboratorio de Química Física 1 Grado en Química PRÁCTICA 2 Determinación espectrofotométrica del pk de un indicador Material 2 matraces aforados de 250 ml 1 varilla de vidrio/ 1 pesasustancias/ 1 cuentagotas/ 1 embudo 2 matraces aforados de 25 ml 2 cubetas de espectrofotómetro 3 matraces erlenmeyer de 250 ml 1 propipeta/1 frasco lavador 2 vasos de precipitados de 100 ml 1 pipeta graduada de 25 ml Productos 1 pipeta aforada de 10 ml Hidróxido de sodio 1 pipeta graduada de 10 ml Disolución de hidróxido de sodio 2M 1 pipeta graduada de 2 ml Disolución de naranja de metilo al 0.002% 1 bureta de 50 ml Acido clorhídrico 1 espectrofotómetro Acido fórmico Indicador fenolftaleína Objetivos 1. Obtener el espectro de absorción del naranja de metilo a diferentes phs. 2. Localizar el punto isosbéstico. 3. Manejar el espectrofotómetro para medir absorbancias y relacionarlas con la concentración. 4. Preparar disoluciones tampón a partir de ácido fórmico y NaOH y determinar su ph. 5. Determinar el pk a del naranja de metilo a partir de medidas de absorbancia. Fundamentos teóricos En general se puede considerar que los indicadores ácido-base son compuestos (ácido o bases débiles) que en disolución presentan una forma ácida (protonada) de distinto color que su forma básica (desprotonada). El cambio de estructura, que implica el cambio de color, tiene lugar en un intervalo de ph pequeño (1 2 unidades de ph alrededor del pk del indicador), llamado ph de viraje. En dicho intervalo se encuentran presentes simultáneamente las dos formas del indicador, la ácida y la básica. El equilibrio de ionización de un indicador se puede representar mediante la ecuación: HIn + H 2 O K!### HIn " In $ + H 3 O + (1) en la que HIn representa la molécula de indicador en su forma ácida e In - la molécula de indicador en su forma básica. La constante de ionización aparente (en función de concentración) vendrá expresada por: K HIn = [H 3 O+ ][In! ] [HIn] (2) Se supone que las disoluciones son los suficientemente diluidas como para que todos los coeficientes de actividad implicados sean muy proximos a la unidad. En estas condiciones es aplicable la ecuación de Henderson-Hasselbalch (tomar logaritmos en ecuación 2):
2 ph = pk HIn + log [In! ] [HIn] (3) por lo que disponiendo del valor de la relación [In - ]/[HIn] para un ph determinado, se podrá conocer el valor del pk del indicador. En el caso que nos ocupa, determinación del pk del naranja de metilo, el método seguido para el cálculo del cociente de concentraciones consiste en el registro del espectro electrónico de absorción de una serie de disoluciones: a) Una disolución que contenga, exclusivamente, el indicador en su forma ácida HIn (roja), para lo cual es necesario que el ph de la disolución sea muy bajo, ph 1. b) Una disolución que contenga, exclusivamente, el indicador en su forma básica In - (amarilla). Para garantizarlo se preparará una disolución en un medio fuertemente básico, ph 13. c) Disoluciones que contengan al indicador en ambas formas simultáneamente, lo que se consigue con disoluciones amortiguadoras o tampón cuyos ph estén en el intervalo en el que se produce el cambio de color del indicador naranja de metilo: Un ejemplo del registro de los espectros de estas disoluciones se muestra en la figura. El cociente de concentraciones se relaciona con la absorbancia del naranja de metilo aplicando la ley de Beer a cada una de las disoluciones y a la misma longitud de onda, λ: ph = 1 A HIn =! HIn l c 0 (4) ph = 13 A In! = " In! l c 0 (5) ph = 3.8 A =! HIn l [HIn]+! In " l [In " ] (6) donde A HIn y A In representan las absorbancias de disoluciones en las que sólo está presente la forma ácida o básica del indicador, respectivamente. A es la absorbancia de la disolución en la que coexisten ambas Lab. QF1 Versión- 15 2
3 formas del indicador (en nuestro caso, la disolución tampón). ε HIn y ε In - representan los coeficientes de absorción molar de las formas ácida y básica del indicador, respectivamente; y l es el camino óptico (ancho de la cubeta). Además, en las disoluciones tampón se cumple que: c 0 = [In - ] + [HIn]. Finalmente, a partir de las expresiones (4) a (6) se puede deducir que: " ph = pk HIn + log A HIn! A % # $ A! A In! & ' (7) Disoluciones ml de disolución de ácido fórmico 0.1 M, a partir del comercial (en vitrina) ml de disolución de NaOH 0.1 M, a partir del sólido. Procedimiento experimental 1) Conectar el espectrofotómetro nada más comenzar la sesión de prácticas o al menos 15 minutos antes de medir. 2) Preparar las disoluciones de ácido fórmico y de hidróxido de sodio. 3) Valorar 25 ml de la disolución 0.1 M de ácido fórmico con NaOH 0.1 M, usando fenolftaleina como indicador. Repetir al menos tres veces la valoración. 4) Tras preparar cada muestra como se describe más abajo, registrar los espectros de absorción de las disoluciones. Cómo? para cada longitud de onda ajustar con el blanco el espectrofotómetro al 0 de absorbancia (CAL), cambiar la cubeta y medir la absorbancia de la disolución problema cada 20 nm en el rango de longitudes de onda 390 a 490 nm, y a intervalos de 10 nm entre 490 y 560 nm. Notas y precauciones: la célula del espectrofotómetro debe estar limpia; no se deben tocar las paredes con los dedos y no se debe llenar hasta el borde sin a unos ¾ de su capacidad. Los espectros de 5 disoluciones diferentes, se registran en el siguiente orden: 4.1. Espectro de absorción de la forma ácida del indicador Preparar: a) Blanco: pipetear 10 ml de agua, añadir 4 gotas de HCl concentrado y aforar a 25 ml con agua. Con esta b) Disolución problema de naranja de metilo: pipetear 10 ml de disolución % de naranja de metilo, añadir 4 gotas de HCl concentrado y aforar a 25 ml con agua. Con esta disolución lavar y llenar otra cubeta del espectrofotómetro. Lab. QF1 Versión- 15 3
4 Preparar: 4.2. Espectro de absorción de la forma básica del indicador a) Blanco: pipetear 10 ml de agua, añadir 24 gotas de NaOH 2 M y aforar a 25 ml con agua. Con esta b) Disolución problema de naranja de metilo: pipetear 10 ml de disolución % de naranja de metilo, añadir 24 gotas de NaOH 2 M y aforar a 25 ml con agua. Con esta disolución lavar y llenar otra cubeta del espectrofotómetro Espectros de absorción de disoluciones con ambas formas del indicador Para ello hay que preparar previamente 3 disoluciones tampón de diferente ph que serán el disolvente del indicador Disolución tampón 1 (ph=3.58) añadir el 40% del volumen de NaOH 0.1 M utilizado en el punto de equivalencia de la valoración del ácido formico. El ph resultante será de (Nota: hay que calcularlo posteriormente a partir del pk a de ácido fórmico). Una vez preparado el tampón 1, hay que preparar: a) Blanco: pipetear 10 ml de agua y enrasar a 25 ml con la disolución amortiguadora 1. Con esta. la disolución amortiguadora 1. Con esta disolución lavar y llenar otra cubeta del espectrofotómetro Disolución tampón 2 (ph=3.75) añadir el 50% del volumen de NaOH 0.1 M utilizado en el punto de equivalencia de la valoración del ácido formico. El ph resultante será de (Nota: hay que calcularlo posteriormente a partir del pk a de ácido fórmico). Una vez preparado el tampón 2, hay que preparar: a) Blanco: pipetear 10 ml de agua y enrasar a 25 ml con la disolución amortiguadora 2. Con esta la disolución amortiguadora 2. Con esta disolución lavar y llenar otra cubeta del espectrofotómetro Disolución tampón 3 (ph=3.93) añadir el 60% del volumen de NaOH 0.1 M utilizado en el punto de equivalencia de la valoración del ácido formico. El ph resultante será de (Nota: hay que calcularlo posteriormente a partir del pk a de ácido fórmico). Una vez preparado el tampón 3, hay que preparar: Lab. QF1 Versión- 15 4
5 a) Blanco: pipetear 10 ml de agua y enrasar a 25 ml con la disolución amortiguadora 3. Con esta la disolución amortiguadora 3. Con esta disolución lavar y llenar otra cubeta del espectrofotómetro. Nota: Recordad que existen recipientes para desechar los residuos al finalizar la experiencia. Resultados experimentales: presentación de los datos 1. Tabular los datos (masas o volúmenes) necesarios para la preparación de las disoluciones 1 y 2 tanto calculados como reales. 2. Recoger en otra Tabla el resultado de la valoración del fórmico con la sosa (volúmenes de sosa gastados) y calcular su valor medio con su error aleatorio, así como el 40, 50 y 60 % del mismo. 3. Hacer tablas que recojan de forma esquemática los volúmenes a tomar para preparar los tampones así como las 5 disoluciones problema y sus 5 blancos. 4. Presentar en otra Tabla, las absorbancias medidas a cada longitud de onda para las 5 disoluciones problema del indicador. Tratamiento y Discusión de Resultados 1. Dibujar todos los espectros registrados en la misma gráfica. 2. Indicar la longitud de onda del punto isosbéstico y demostrar que en dicho punto los coeficientes de absorcion molar de las formas ácidas y básicas del indicador tienen el mismo valor. 3. Determinar el pk del indicador a diferentes valores de longitud de onda. Para cada λ utilizar las absorbancias de las tres disoluciones tampón, es decir obtener tres valores de pk para cada longitud de onda, y hacer la media. Sugerencia, comparar los valores obtenidos a λ próximos al máximo de absorbancia de la disolución ácida con valores de pks obtenidos en otras zonas del espectro, por ejemplo en las proximidades del punto isosbestico. Comentar los resultados. 4. Calcular los phs de las disoluciones amortiguadoras (1, 2 y 3) y comprobar que coinciden con los indicados en el texto. Para ello, buscar el valor bibliográfico del pk a del ácido fórmico a 25 ºC. 5. Qué condiciones se han de cumplir para que sea aplicable la ecuación (3)? Indicar las aproximaciones realizadas en su deducción. 6. Demostrar la ecuación (7). Lab. QF1 Versión- 15 5
PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR
PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR Material Productos 2 matraces aforados de 250 ml Hidróxido de sodio en lentejas 2 matraces aforados de 25 ml Disolución de hidróxido
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ÁCIDO CLORHÍDRICO PRESENTE EN SALFUMÁN COMERCIAL
DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ÁCIDO CLORHÍDRICO PRESENTE EN SALFUMÁN COMERCIAL AUTORÍA JOAQUÍN RUIZ MOLINA TEMÁTICA CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA ETAPA BACHILLERATO, FORMACIÓN PROFESIONAL Resumen
Más detallesPRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
Más detallesPRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO
PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO OBJETIVO Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un laboratorio de química. I. ASPECTOS TEÓRICOS Una vez conocido
Más detallesDeterminación de constantes de ionización
Capítulo 5. Determinación de constantes de ionización Se determinaron las constantes de ionización de diversos compuestos mediante curvas de titulación ácido-base empleando métodos espectrofotométricos
Más detallesTRBAJO PRÁCTICO N 5: ph. Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRBAJO PRÁCTICO N 5: ph Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes. Fundamentos Teóricos: La mayoría de las reacciones químicas
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detallesAc $ + H 3 O + (1) [c] i. =! i
Laboratorio de Química Física 1 Grado en Química PRÁCTICA 1 Determinación conductimétrica de la constante de ionización de un electrolito débil (ác acético) Material 1 matraz aforado de 1000 ml compartido
Más detallesPRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN
PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. INTRODUCCION Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones
Más detallesProblemas disoluciones
Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesTÍTULO: Determinación colorimétrica de fenoles en agua por el método de la 4- aminoantipirina
Página 1 de 6 1.- INTRODUCCIÓN Desde el punto de vista analítico el término fenol engloba este producto y sus homólogos inmediatamente superiores. El fenol se emplea como patrón y el resultado obtenido
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente
Más detallesTRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No.
TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesProblemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste
Más detallesPRÁCTICA 3 Estudio cinético de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico
Laboratorio de Química Física 1 Grado en Química PRÁTIA 3 Estudio cinético de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico Material 1 espectrofotómetro 1 varilla de vidrio / 1 cuentagotas/ 1 pesasustancias
Más detallesTITULACIÓN ACIDO BASE.
1. INTRODUCCION El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso
Más detallesPRACTICA No. 10 VALORACIÓN O TITULACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 10 VALORACIÓN O TITULACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Más detallesALCALINIDAD TOTAL- REACCIONES ACIDO-BASE Página 1
Práctica No. 3 REACCIONES ACIDO BASE ALCALINIDAD TOTAL AL CARBONATO, BICARBONATO E HIDROXIDO FENOFTALEINA 1. OBJETIVO Determinar mediante una relación estequiometrica los carbonatos, hidróxidos y bicarbonatos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPNT 9: DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS MEDIANTE DIFERENTES MÉTODOS.
PNT 9: Análisis instrumental PNT 9 ÍNDICE 1. Objetivo...Página 1 2. Fundamento teórico...página 1 y 2 3. Materiales...Página 2 4. Reactivos...Página 2 5. Equipos...Página 2 6. Procedimiento experimental...página
Más detallesOBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea
Más detallesSistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACIÓN ACIDO-BASE TITULACIÓN DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA FISIOTERAPIA GUIA PRÁCTICA N 4
Sistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACIÓN ACIDO-BASE TITULACIÓN DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA Versión 5 Proceso: Investigación IV Febrero de 2016 Página 2 de 12 1. OBJETIVOS Valorar (titular) una
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
II PRÁCTICA 2 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN En esta experiencia comprobaremos la influencia de la concentración de los reactivos, de la temperatura, y de
Más detallesVALORACIONES ÁCIDO-BASE
Práctica Química 2º Bachillerato VALORACIONES ÁCIDO-BASE Nombre: Grupo: Fundamento La determinación del ph en una muestra es un proceso muy habitual en el laboratorio de análisis químico para cuantificar
Más detallesPrácticas de Análisis Instrumental
Prácticas de Análisis Instrumental Asignatura: Análisis Instrumental Alumno: Daniel González Mancebo Practica 1. DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO MEDIANTE ESPECTROFOTOMETRÍA UV- VISIBLE. Lo primero
Más detallesPRACTICA 3: ESPECTROSCOPIA DE FLUORESCENCIA
PRACTICA 3: ESPECTROSCOPIA DE FLUORESCENCIA Objetivos. La práctica se divide en dos partes. En la primera, se registran los espectros de absorción, fluorescencia y excitación de un conjunto de colorantes
Más detallesTrabajo Práctico N 3. Reconocimiento de sustancias ácidas, básicas y neutras. mediante el empleo de indicadores químicos.
Trabajo Práctico N 3 Reconocimiento de sustancias ácidas, básicas y neutras mediante el empleo de indicadores químicos. Objetivos: Diferenciar mediante el empleo de indicadores u el cambio de color de
Más detallesPRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO
PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO OBJETIVO. El alumno aprenderá a comprobar experimentalmente el mecanismo de
Más detallesTrabajo Práctico Nº 1
Trabajo Práctico Nº 1 CONTENIDO A) Introducción al laboratorio de química D) Material anexo Utilización de diferentes materiales de laboratorio ANEXO I: Seguridad en el laboratorio Medición de volúmenes
Más detallesGUIA DE LABORATORIOS DC-LI-FR-001
Versión: 00 Fecha: 28-02-2014 Página 1 de 6 NOMBRE DEL CURSO LABORATORIO DE BIOQUIMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ph 1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar el ph de soluciones amortiguadoras
Más detalles4. CURVAS DE TITULACION DE AMINOACIDOS
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 4. CURVAS DE TITULACION DE AMINOACIDOS ESQUEMA - Curvas de titulación de los aminoácidos Curva de titulación de un aminoácido
Más detallesPara entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que:
PAU-ÁCIDO-BASE-1 Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que: Hasta 2010 en cada convocatoria el examen constaba de 6
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesVOLUMETRÍA DE COMPLEJACIÓN: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
EXPERIMENTO 5 VOLUMETRÍA DE COMPLEJACIÓN: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA Objetivo general Aplicar los principios básicos de las volumetrías de complejación en la determinación de la dureza de una
Más detallesPráctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales
Práctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales Enrique Dans. Creative Commons. http://www.flickr.com/photos/edans/1239
Más detallesP3. Reacciones ácido-base; volumetría
P3. Reacciones ácido-base; volumetría P3. Reacciones ácido-base; volumetría I. Preparación de una disolución de NaOH(ac) ) ~0.1M II. Uso de un patrón primario Valoración de la disolución de NaOH(ac) )
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesDeterminar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a
Determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a presión constante, interpretando los resultados obtenidos
Más detallespk A DE UN INDICADOR ÁCIDO-BASE
pk A DE UN INDICADOR ÁCIDO-BASE OBJETIVO Determinar el pk a de un indicador ácido-base por espectroscopia visible. Descripción del Experimento Primero deben verificar la λ max de la forma con mayor absorbencia
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION En este laboratorio utilizaremos el método de la espectrofotometría
Más detallesPRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II 1. INTRODUCCION: PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES Las mezclas homogéneas se originan cuando un disolvente rompe la unión
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3 TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS 1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas
Más detallesDeterminación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
Más detallesCINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
1. INTRODUCCION El área de la química que estudia la velocidad de las reacciones es llamada Cinética Química. La velocidad de reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en
Más detallesTarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades
Tarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades 1.- Cuál es la densidad de una pieza moldeada y elaborada con un polímero experimental la cual pesa 4.7863 g y que al sumergirla en agua
Más detallesLABORATORIO QUÍMICA GENERAL GUIA 8-1. Equilibrio iónico y PH. FeSCN +2
LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 502501 GUIA 8-1. Equilibrio iónico y PH I. El Problema: - Estudiar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico del siguiente sistema 2+ Co(H 2 O) 6 (ac) + 4Cl (ac)
Más detallesTEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS )
TEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS ) 1. Calcular el ph de las siguientes soluciones: a) Un litro de agua destilada al cual se le añade 1 gota (1/ 20 ml) de ácido clorhídrico 0,1
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPRÁCTICA III. AISLAMIENTO DE MITOCONDRIAS: ACTIVIDAD MALATO DESHIDROGENASA
PRÁCTICA III. AISLAMIENTO DE MITOCONDRIAS: ACTIVIDAD MALATO DESHIDROGENASA 1. Fundamento Teórico La mayoría de los procesos bioquímicos que producen energía química se realizan en orgánulos intracelulares
Más detalles1. Disoluciones una disolución es cualquier mezcla homogénea disolvente soluto Medidas de composición
1. Disoluciones En general, una disolución es cualquier mezcla homogénea. Por ejemplo, el aire, mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros gases en proporciones menores; o el bronce, que es una aleación metálica
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detalles2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo.
PRÁCTICA 2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo. I. OBJETIVOS. a) Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente,
Más detallesEJEMPLO DE ANÁLISIS POR RETROCESO: DETERMINACIÓN DEL SULFATO DE AMONIO PRESENTE EN UNA MUESTRA COMERCIAL
ISSN 1988-607 DEP. EGA: GR 9/007 Nº 1 ENERO DE 008 EJEMPO DE ANÁISIS POR RETROCESO: DETERMINACIÓN DE SUFATO DE AMONIO PRESENTE EN UNA MUESTRA COMERCIA AUTORÍA JOAQUÍN RUIZ MOINA TEMÁTICA CIENCIAS EXPERIMENTAES,
Más detallesUniversidad de Antioquia F.Q.F. Ingeniería de Alimentos Lab. Análisis Instrumental
Universidad de Antioquia F.Q.F. Ingeniería de Alimentos Lab. Análisis Instrumental 2. CONCENTRACIÓN Y CALIBRACIÓN: LEY DE BEER Profesor: Lucas Blandón Deymer Gómez Emilson León Florian PRÁCTICA 2: Concentración
Más detallesACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1. CÓMO LO USO? OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO Versión ajustada
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1 Antes de comenzar CÓMO LO USO? OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO Versión ajustada En forma individual investiga lo siguiente, y posteriormente compártelo con tus compañeros
Más detallesPráctica 4. Propiedades de algunos elementos y sus óxidos (Parte I)
Práctica 4. Propiedades de algunos elementos y sus óxidos (Parte I) Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA De
Más detallesPRÁCTICA 7 INSTRUMENTACIÓN BÁSICA EN QUÍMICA
PRÁCTICA 7 INSTRUMENTACIÓN BÁSICA EN QUÍMICA OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con la instrumentación básica utilizada en química, haciendo especial hincapié en la
Más detallesPRACTICA # 1 DETERMINACION DE FOSFORO OLSEL Y BRAY P-1
PRACTICA # 1 DETERMINACION DE FOSFORO OLSEL Y BRAY P-1 INTRODUCCIÓN El fósforo es un elemento esencial para la vida. Las plantas lo necesitan para crecer y desarrollar su potencial genético. Lamentablemente,
Más detallesDeterminación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad
Determinación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad OBJETIVO: Determinación de la concentración micelar crítica
Más detallesF-CGPEGI-CC-01/REV-00
F-CGPEGI-CC-01/REV-00 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE YUCATAN FACULTAD DE MEDICINA LABORATORIO DE CIENCIAS FISIOLOGICAS MANUAL DE PREPARACIÓN DE REACTIVOS RESPONSABLE DEL LABORATORIO DE CIENCIAS FISIOLOGICAS Q.
Más detallesTermoquímica Calor de Neutralización
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Termoquímica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 23/05/2014 Página 2 de 6 Termoquímica Tabla de contenido 1. FUNDAMENTO... 3 2. INSTRUMENTOS
Más detallesACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES
ACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES Se asume que usted trabaja en un laboratorio de análisis de agua y está por recibir un lote de muestras (15 muestras) de descargas industriales y deberá
Más detallesESTABLECIMIENTO DE LA TRAZABILIDAD DE LAS MEDICIONES DE HIERRO EN ALEACIONES DE COBRE POR EL MÉTODO ASTM E
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL III (1802) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA FACULTAD DE QUÍMICA ESTABLECIMIENTO DE LA TRAZABILIDAD DE LAS MEDICIONES DE HIERRO EN ALEACIONES DE COBRE POR EL MÉTODO ASTM
Más detallesDeterminación de oxidantes totales en aire
Práctica 5 Determinación de oxidantes totales en aire 1. Introducción Los oxidantes atmosféricos son contaminantes secundarios producidos fotoquímicamente en la fase gaseosa y en aerosoles a partir de
Más detallesMANUAL FAR 516 L DEL PERFIL
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMAA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA: FARMACIAA ÁREA ESPECÍFICA DE: FARMACIA NOMBRE DE LA ASIGNATURA: CÓDIGO: FECHA DE ELABORACIÓN: NIVEL EN EL MAPA CURRICULAR:
Más detallesMolaridad y molalidad
Molaridad y molalidad Apellidos, nombre Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es) Departamento Centro Departamento de Tecnología de Alimentos ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia) 1 Resumen de
Más detallesUNIDAD 4. Reparto entre dos disolventes. Separaciones por Extracción
UNIDAD 4 Reparto entre dos disolventes. Separaciones por Extracción Introducción En los análisis químicos es necesario, después de la toma de muestra y su disolución en el disolvente adecuado, aislar el
Más detallesDeterminación de la dureza del agua
Determinación de la dureza del agua La definición práctica de dureza del agua es la concentración total de cationes en una muestra capaz de formar complejos insolubles con jabón. (Un agua dura con alta
Más detallesCUADERNO DE PRÁCTICAS
CUADERNO DE PRÁCTICAS ANÁLISIS INDUSTRIAL Área de Química Analítica Facultad de Ciencias Químicas Curso 2006/2007 Cuaderno de Prácticas 2006/2007 1 ÍNDICE *Práctica 1.- Práctica 2.- Determinación de Cu
Más detallesDiluciones. Atarés Huerta, Lorena Apellidos, nombre. Departamento de Tecnología de Alimentos. Departamento
Diluciones Apellidos, nombre Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es) Departamento Centro Departamento de Tecnología de Alimentos ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia) 1 Resumen de las ideas
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA
EXPERIMENTO 4 DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA Objetivo general Determinación de Demanda Química de Oxígeno total (DQO) en una muestra
Más detallesPROCEDIMIENTO. 1. Si todavía no lo has hecho, ponte los guantes y las gafas de seguridad. Cinética química Página 2
CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Las reacciones tienen lugar más deprisa a altas temperaturas, porque al incrementar la temperatura también se
Más detallesDETERMINACIÓN PORCENTUAL DE NaHCO 3 EN TABLETAS EFERVESCENTES
DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE NaHCO EN TABLETAS EFERVESCENTES Objetivos. Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.. Determinar el contenido de bicarbonato de
Más detallesVOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA
Práctica VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA. INTRODUCCIÓN Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de
Más detallesPRÁCTICA 3 ESTEQUIOMETRÍA: ESTABLECIMIENTO DE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN, EMPLEANDO EL MÉTODO DE LAS VARIACIONES CONTINUAS
PRÁCTICA 3 ESTEQUIOMETRÍA: ESTABLECIMIENTO DE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN, EMPLEANDO EL MÉTODO DE LAS VARIACIONES CONTINUAS OBJETIVOS Determinar la estequiometría de un proceso
Más detallesPráctica de Laboratorio INDICADORES DE ACIDEZ Y BASICIDAD
Práctica de Laboratorio INDICADORES DE ACIDEZ Y BASICIDAD Objetivo Identificar sustancias de uso cotidiano como ácidas o básicas según la determinación de su ph y de la escala del indicador utilizado.
Más detallesCapítulo 6: Reacciones Ácido -Base
Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como
Más detallesQuímica Biológica TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA.
TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA. Introducción Al observar una solución acuosa de un colorante a trasluz, observamos una leve coloración, la cual se debe a la interacción entre las moléculas del colorante y la
Más detallesRECOPILADO POR: EL PROGRAMA UNIVERSITARIO DE ALIMENTOS
NMX-F-302-1985. ALIMENTOS PARA USO HUMANO. AZÚCAR. DETERMINACIÓN DE SUBSTANCIAS REDUCTORAS EN MUESTRAS DE AZÚCAR CRUDO (MASCABADO). FOODS FOR HUMAN USE. DETERMINATION OF REDUCING SUBSTANCES IN RAW SUGAR
Más detallesRepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±
RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit
Más detallesLey de conservación de la masa. Estequiometría
Prácticas de laboratorio Ley de conservación de la masa. Estequiometría Introducción. En esta práctica vamos a demostrar la ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: En toda reacción química
Más detallesPRÁCTICA 1 HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO BIOANALÍTICO
PRÁCTICA 1 HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO BIOANALÍTICO INTRODUCCIÓN Todos los instrumentos de medida que se utilizan en el laboratorio tienen algún tipo de escala para medir una magnitud,
Más detallesPráctica No 12. Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro
Práctica No 12 Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro 1. Objetivo general: Evaluar la entalpía de vaporización mediante el modelo de Clausius y Clapeyron. 2. Marco teórico:
Más detallesFORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente
Más detallesLa concentración másica (C)
La concentración másica (C) Apellidos, nombre Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es) Departamento Centro Departamento de Tecnología de Alimentos ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia) 1 Resumen
Más detallesCINÉTICA DE LA REACCIÓN DEL IÓN TIOSULFATO EN MEDIO ÁCIDO.
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DEL IÓN TIOSULFATO EN MEDIO ÁCIDO. Objetivo Medir experimentalmente el tiempo que tarda una reacción química en alcanzar una determinada concentración y a partir de las medidas
Más detallesPara lograr una radiación de las características necesarias la fuente más común son las lámparas de cátodo hueco.
Fundamento teórico El fundamento más elemental de los métodos espectrométricos es la Teoría Cuántica, propuesta en 1900 por Max Planck, que postula que los átomos, iones y moléculas sólo pueden existir
Más detallesLABORATORIO QUÍMICA ANALÍTICA 502503. GUIA No 4.1- Determinación de la acidez y la alcalinidad, y determinación de cloruros
LABORATORIO QUÍMICA ANALÍTICA 502503 GUIA No 4.1- Determinación de la acidez y la alcalinidad, y determinación de cloruros I. ELPROBLEMA: - Determinar los iones cloruro presentes en una muestra de agua
Más detallesDETERMINACIÓN DIOXIDO DE AZUFRE TOTAL EN ALIMENTOS DESHIDRATADOS Método Monier-Williams modificado ME
DETERMINACIÓN DIOXIDO DE AZUFRE TOTAL EN ALIMENTOS DESHIDRATADOS Página 1 de 6 1. OBJETIVO Determinar dióxido de azufre total en alimentos deshidratados por método Monier-Williams modificado. 2. CAMPO
Más detallesPráctica 3 DETERMINACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES POR VALORACIÓN PH-MÉTRICA
Práctica 3 DETERMINACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES POR VALORACIÓN PH-MÉTRICA 1. Objetivo Aprendizaje de las técnicas de valoración ácido-base y aplicación de los conceptos de equilibrio termodinámico en disoluciones
Más detallesTÍTULO: Determinación colorimétrica de fenoles solubles en material vegetal mediante el reactivo de Folin-Ciocalteu
Página 1 de 7 1.- INTRODUCCIÓN El presente método colorimétrico permite el análisis de compuestos orgánicos que presenten anillos aromáticos hidroxilados (polifenoles, ácido tánico, taninos, ácido clorogénico,
Más detallesTEMA 3. Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones. Física y Química 3º ESO
TEMA 3 Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones Física y Química 3º ESO Cuando preparamos una disolución estamos mezclando al menos dos componentes o sustancias. Una de ellas es el disolvente,
Más detallesESTANDARIZACIÓN DEL ACIDO NITRICO
ESTANDARIZACIÓN DEL ACIDO NITRICO NATALI ALVAREZ MONAR 1097397966 UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA ARMENIA QUINDÍO ESTANDARIZACIÓN DEL ACIDO NITRICO
Más detallesRepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±
RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit
Más detallesPRACTICA No.9 REACCIONES QUIMICAS I
PRACTICA No.9 REACCIONES QUIMICAS I INTRODUCCION: Las transformaciones de la materia se conocen como REACCIONES QUIMICAS. En ellas se opera un cambio en la estructura íntima de las sustancias reaccionantes
Más detalles