Tabla Periódica. Fundamentos de Química

Transcripción

1 Tabla Periódica Fundamentos de Química

2 Contenido La Teoría Atómica de la Materia El Descubrimiento de la Estructura Atómica La Visión Moderna de la Estructura Atómica Pesos Atómicos La Tabla Periódica de los Elementos

3 La Teoría Atómica de la Materia Demócrito, filósofo griego creía que el mundo material debía estar formado de peque ñ as part í culas indivisibles llamadas átomos que significa indivisible o infragmentable Cuando se intentó explicar de qué estaba compuesto el aire en el siglo XVII en Europa, Isaac Newton apoy ó la idea de los átomos. Años más adelante ( ), John Dalton colaboró con los cimientos de la teoría atómica en la que incluía: Cada elemento está formado por partículas llamadas átomos Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento. Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan.

4 1. De los postulados de Dalton, él pudo explicar varias leyes sobre combinación química que se formularon en esa época. Investigue cuáles fueron.

5 El Descubrimiento de la Teoría Atómica Mucho más adelante, los científicos comenzaron a desarrollar m é todos para demostrar con m á s detalle la naturaleza de la materia, encontraron que los á tomos se componen de partículas subatómicas aún más pequeña. Los á tomos se componen de cargas positivas (+) y cargas negativas (-). Las part í culas con la misma carga se repelen entre s í, mientras que las partículas con cargas diferentes se atraen. J.J Thomson a través de sus experimentos con rayos catódicos descubrió lo que hoy conocemos como el electron. Gracias a los avances en el campo de radioactividad, el cient í fico E. Rutherford revel ó que hay 3 tipos de rayos: alfa, beta y gamma.

6 Modelo del átomo de J.J Thomson llamado pudin de pasas. E. Rutherford determinó que en toda carga positiva había una región muy pequeña a la que denominó núcleo. Experimentos posteriores determinaron que existen part ículas positivas (protones) y part í culas neutras (neutrones) en el núcleo.

7 La Visión Moderna de la Estructura Atómica Ahora podemos adoptar una visión sencilla del átomo, el cual se compone de tres partículas subatómicas: el protón, el neutrón y el electrón. La carga de un electrón es de x C La carga de un protón es de x C Partícula Carga Masa (uma) Protón Positiva (+) Neutrón Ninguna (neutral) Electrón Negativa (1-) X 10-4

8 2. El diámetro de una moneda es 19 mm, en comparación, el di á metro de un á tomo de plata es de solo 2.88 A Cu ántos átomos de plata podríamos acomodar uno al lado del otro, en una línea recta a lo largo del diámetro de la moneda? Qu é hace que un á tomo de un elemento sea diferente del átomo de otro elemento?

9 Tabla Periódica

10 La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos quimicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Las filas de la tabla se denominan per í odos y las columnas grupos. La tabla tambien se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.

11 1era. A Columna, metales alcalinos, conocido como grupo A, muy reactivos, maleables, d ú ctiles,, buenos conductores, pueden explotar al ser expuestos al agua, pueden donar un electr ó n. No se pueden encontrar en la naturaleza de forma pura. 2da. A Columna, metales alcalino-terreos, poca afinidad electr ó nica, 2 electrones de valencia, radio at ó mico m ás peque ñ o que los metales alcalinos, metales reactivos pero no tanto como los alcalinos. 3A - 2B Columna, metales de transici ó n, regularmente no reactivos, maleables, puntos de ebullición y derretimiento altos, conductividad electrica, exhiben un amplio rango de estados de oxidación, bajas energías de ionización.

12 17 A Columna, hal ó genos, altamente electronegativos, siete electrones de valencia, altamente reactivos con metales alcalinos y alcalino térreos, baja energía de ionización. 3A - 6A Columna; metales, metaloides, gases y no metales; metales solidos a temperatura ambiente (a excepci ó n del mercurio), los metaloides poseen características de metales y no metales, no metales ganan electrones fácilmente. Lantanidos, metales silverados y blancos, altos puntos de derretimiento y ebullici ó n, muy reactivos, agentes reductores fuertes. Actinidos, todos radioactivos, altamente electropositivos, metales altamente densos con estructuras distintas, combinan directamente con la mayoría de no metales.

13 8 A Columna, gases nobles, no tan reactivos, muy poco electronegativos, bajos puntos de ebullición, todos son gases a temperatura ambiente.