Guía Docente

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1 Guía Docente Química General General Chemistry Grado en Farmacia Modalidad Presencial Universidad Católica San Antonio de Murcia Tlf: (+34)

2 Índice Rev. 10 Química general...3 Breve descripción de la asignatura...3 Requisitos Previos...4 Objetivos de la asignatura...4 Competencias...4 Competencias transversales... 4 Competencias específicas... 5 Metodología...5 Contenidos de la asignatura...6 Programa de la enseñanza teórica... 6 Programa de la enseñanza práctica... 8 Relación con otras asignaturas del Plan de Estudios...9 Sistema de evaluación...9 Convocatoria de Febrero/Junio... 9 Convocatoria de Septiembre... 9 Bibliografía y fuentes de referencia...9 Bibliografía básica... 9 Bibliografía complementaria... 9 Web relacionadas Recomendaciones para el estudio y la docencia Material necesario Tutorías

3 Química general Módulo: Química. Materia: Química General. Carácter: Formación Obligatoria. Nº de créditos: 6 ECTS. Unidad Temporal: 1 er curso 1 er semestre. Profesor/a de la asignatura: Alfonso Pérez Garrido, Horacio Pérez Sánchez, Isabel Martos Gómez aperez@ucam.edu Horario de atención a los alumnos/as: Martes y Miércoles de 9:30 a 11:30. Profesor/a coordinador de módulo: Alfonso Pérez Garrido Breve descripción de la asignatura Los alumnos en esta asignatura deben adquirir los conocimientos básicos de Química general necesarios para su futuro profesional. Además se abordarán los fundamentos para la mejor comprensión del resto de materias relacionadas con la química farmacéutica. Estos conocimientos básicos permiten homogeneizar el nivel de conocimientos de los alumnos de cara a la continuación con materias específicas de la Titulación. En su desarrollo el alumno adquiere la capacidad de análisis y razonamiento, se familiariza con la nueva metodología docente además de adquirir conocimientos y habilidades especificas de esta materia. Un profesional graduado en Farmacia debe estar en posesión de una base no desdeñable de conocimientos químicos necesarios para comprender procesos químicos y bioquímicos que fundamentan la síntesis, metabolismo y análisis de los principios activos que forman parte de las formulaciones farmacéuticas. Brief Description Students in this subject should acquire basic knowledge of general chemistry necessary for their professional future. It also addressed the foundation for better understanding of other matters related to degree. These basic skills enable homogenize the knowledge level of students in the face of continuing with specific areas of the degree. In its development the student acquires the capacity for analysis and reasoning, become familiar with the new teaching methodology in addition to acquiring specific knowledge and skills in this field. A professional degree in Pharmacy must be in possession of a non-negligible chemical knowledge needed to understand chemical and biochemical processes underlying the synthesis, metabolism and analysis of active principles that are part of the pharmaceutical formulations. 3

4 Requisitos Previos No se establecen requisitos Objetivos de la asignatura 1. Adquirir los conocimientos básicos de Química Orgánica e Inorgánica. 2. Integrar las bases químicas necesarias para el futuro desarrollo profesional. 3. Comprender los problemas relacionados con las transformaciones de las sustancias químicas. 4. Conocer los procesos ácido-base, redox, de formación de complejos y de precipitación que tienen lugar en disolución. 5. Realizar los cálculos necesarios para la correcta evaluación de los equilibrios en disolución. Competencias Competencias transversales (CT1).- Elaborar y redactar informes de carácter científico. (CT2).- Demostrar razonamiento crítico y autocrítico. (CT4).- Incorporar a sus conductas los principios éticos que rigen la investigación y la práctica profesional. (CT5).- Adquirir conciencia de los riesgos y problemas medioambientales que conlleva su ejercicio profesional. (CT7).- Comprensión lectora y auditiva, producción oral y escrita que le permita desenvolverse en un contexto profesional en inglés. Interpretación de textos en inglés técnico y científico en el ámbito de la investigación. Comunicarse en español y en inglés utilizando los medios audiovisuales habituales. (CT8).- Defender los puntos de vista personales apoyándose en conocimientos científicos. (CT9).- Integrar conocimientos y aplicarlos a la resolución de problemas utilizando el método científico. (CT10).- Adquirir capacidad de organización, planificación y ejecución. 4

5 (CT11).- Desarrollo de la capacidad de trabajo autónomo o en equipo en respuesta a las necesidades específicas de cada situación. (CT13).- Progresar en su habilidad para el trabajo en grupos multidisciplinares. (CT15).- Adquirir capacidad para la toma de decisiones y de dirección de recursos humanos. Competencias específicas (CEM1.7). Conocer y comprender las propiedades características de los elementos y sus compuestos, así como su aplicación en el ámbito farmacéutico. Metodología ACTIVIDADES PRESENCIALES 40 % ECTS % Horas ACTIVIDADES NO PRESENCIALES 60 % ECTS % Horas Clases en el aula Estudio personal Tutorías académicas 10 6 Tutoría on-line 10 9 Prácticas laboratorio de Resolución de ejercicios y casos prácticos 10 9 Seminarios 20 12/ 8 Realización trabajos de 10 9 Evaluación 10 6 / 4 TOTAL TOTAL

6 Contenidos de la asignatura Programa de la enseñanza teórica Tema 1. Las propiedades de la materia y su medida. Propiedades de la materia. Clasificación de la materia. Medida de las propiedades de la materia. Tema 2. Los átomos y la teoría atómica. Primeros descubrimientos químicos y la teoría atómica. Los electrones. El átomo nuclear. Los elementos químicos. Masas atómicas. Introducción a la tabla periódica. Mol y constante de Avogadro. Tema 3. Compuestos químicos. Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas. El concepto de mol. Constitución de los compuestos químicos. Estados de oxidación. Nomenclatura y formulación de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Tema 4. Reacciones químicas. Las reacciones químicas y la ecuación química. La ecuación química y la estequiometría. Las reacciones químicas en disolución. Tema 5. Gases. Propiedades de los gases. Leyes fundamentales de los gases. Mezclas de gases. Teoría cinético-molecular de los gases. Gases no ideales. Tema 6. Los electrones en los átomos. Radiación electromagnética. Espectros atómicos. Teoría cuántica. El átomo de Bohr. Mecánica ondulatoria. Números cuánticos y orbitales de los electrones. Espín del electrón. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas. Tabla periódica. Tema 7. La tabla periódica y algunas propiedades atómicas. Clasificación de los elementos. La ley periódica y la tabla periódica. Metales, no metales y sus iones. El tamaño de los átomos y los iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Propiedades magnéticas. Propiedades periódicas de los elementos. Tema 8. Enlace químico I. Conceptos básicos. Teoría de Lewis. Enlaces covalentes polares. Resonancia. Forma de las moléculas. Orden de enlace y longitud de enlace. Energías de enlace. Tema 9. Enlace químico II. Aspectos adicionales. Teoría de enlace. Método de enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos. Enlaces covalentes múltiples. Teoría de orbitales moleculares. Electrones deslocalizados. 6

7 Tema 10. Líquidos, sólidos y fuerzas intermoleculares. Fuerzas intermoleculares. Vaporización de los líquidos. Presión de vapor. Propiedades de los sólidos. Diagramas de fase. Fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno. Estructuras cristalinas. Tema 11. Las disoluciones y sus propiedades físicas. Tipos de disoluciones. Concentración de una disolución. Fuerzas intermoleculares y procesos de disolución. Formación de la disolución y equilibrio. Solubilidad de los gases. Presión de vapor de las disoluciones. Presión osmótica. Propiedades coligativas. Disoluciones de electrolitos. Mezclas coloidales. Tema 12. Estudio de una reacción química I. Relación entre enlace químico y reactividad. Acidez y basicidad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y resonante. Intermedios de las reacciones orgánicas (radicales libres, iones carbenio y carbaniones).rupturas heterolíticas y homolíticas. Cinética. Concepto de mecanismo de reacción. Tema 13. Estudio de una reacción química II. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Clasificación de las reacciones orgánicas en función del proceso global (sustitución, adición, eliminación, etc). Termodinámica de una reacción. Diagramas de energía. Tema 14. Conceptos básicos de equilibrio químico. Revisión de conceptos básicos.- Equilibrios en disolución.- Electrolitos y disociación.- Tratamiento cualitativo elemental de la influencia de unos equilibrios en otros.- Fuerza iónica y Actividad. Tema 15. Equilibrios ácido-base. Disolventes acuosos y no acuosos.- Constantes de autoprotólisis.- Constantes de disociación de ácidos y de bases.- Cálculos de ph en sistemas sencillos.- Calculo de ph en sistemas complejos.- Zonas de predominio de las especies iónicas en función del ph.- Representaciones gráficas. Tema 16. Equilibrios de formación de complejos. Consideraciones generales.- Tipos de ligandos.- Constantes de formación de complejos.- Complejos tipo Quelato.- Enmascaramiento de iones.- Estabilidad de los complejos en función del ph.- Zonas de predominio de las distintas especies.- Representaciones gráficas. Tema 17. Reacciones de precipitación. Reacciones de precipitación.- Solubilidad y Producto de solubilidad.- Separaciones por precipitación.- Propiedades de los precipitados.- Precipitación en medios homogéneos.- Comportamiento térmico de los precipitados.- Solubilidad en función del ph.- Solubilidad de precipitados por formación de complejos. 7

8 Tema 18. Equilibrios de oxidación-reducción. Equilibrios de oxidación - reducción.- Repaso de conceptos fundamentales.- Sistemas redox del agua.- Dismutación.- Potenciales formales.- Variación del potencial de un sistema en función del ph.- Influencia de la formación de complejos y de precipitados en el potencial de un sistema. Fundamentos de química electroanalítica. Programa de la enseñanza práctica Seminario 1. Disoluciones. 1. Preparación de disoluciones. 2. Preparación de disoluciones isotónicas, hipertónicas, hipotónicas. Seminario 2. Equilibrio químico. 1. Resolución de problemas de equilibrio químico. Seminario 3. Equilibrios ácido-base. 1. Resolución de problemas ácido-base. Seminario 4. Equilibrios de formación de complejación. 1. Resolución de problemas de complejación. Seminario 5. Equilibrios de formación de precipitados. 1. Resolución de problemas de precipitación. Seminario 6. Equilibrios de oxidación-reducción. 1. Resolución de problemas de oxidación-reducción. Práctica 1. Material de Laboratorio y preparación de disoluciones Práctica 2. Equilibrios ácido base Práctica 3. Disoluciones reguladoras. Práctica 4. Equilibrios complejación Práctica 5. Equilibrios redox Práctica 6. Equilibrios precipitación Práctica 7. Determinación del producto de solubilidad del tartrato ácido de potasio Práctica 8. Determinación de Vitamina C Práctica 9. Síntesis de la aspirina 8

9 Relación con otras asignaturas del Plan de Estudios La asignatura de Química General está relacionada principalmente con las siguientes asignaturas del plan de estudios: Técnicas analíticas, Introducción al trabajo en el laboratorio, Química Farmacéutica I y II, Fisico-química, Q. Inorgánica, Q. Orgánica I y II. Sistema de evaluación Convocatoria de Febrero/Junio - Parte teórica: Tendrá un valor de un 60% de la nota final. - Evaluación de sesiones prácticas y seminarios: 40%. Convocatoria de Septiembre - Parte teórica: Tendrá un valor de un 60% de la nota final. - Evaluación de sesiones prácticas y seminarios: 40%. Bibliografía y fuentes de referencia Bibliografía básica Petrucci, R.H. (2008). Química General. Madrid: Prentice Hall. Chang, R. (2010) Química. México: McGraw-Hill. Latorre Ariño, M. (1989). Formulación y nomenclatura de química inorgánica. Zaragoza: Edelvives. Morcillo, J. (1998) Temas básicos de química. Madrid: Alhambra Universidad. Pérez Tornell, A. y Solano, O. (1988). Química General: Apuntes de Formulación Química Inorgánica. Murcia: Secretariado de publicaciones de la Universidad de Murcia Russell, J. B. (1997). Química. Madrid: McGraw-Hill. Bibliografía complementaria Burriel, F., Lucena, F., Arribas, S., Hernández, J. (2002). Química analítica cualitativa. Madrid: Ediciones Paraninfo. Harris, D.C. (2001). Análisis químico cuantitativo. Barcelona: Ediciones Grupo Reverté. Skoog, D.A., West, D.M., Holler, F.J. (2005). Fundamentos de química analítica. Madrid: Ediciones Thomson. 9

10 Bermejo Martínez, F., Bermejo Barrera, P., Bermejo Barrera, A. (1991). Química analítica general cuantitativa e instrumental. Madrid: Ediciones Paraninfo. Web relacionadas Programas de química Nomenclatura de compuestos Animaciones de química Simulaciones químicas de la Universidad de Colorado Temas de química Real Sociedad Española de Química Revistas Científicas Analytica Chimica Acta Analytical Chemistry Recomendaciones para el estudio y la docencia Estudio continuado diario de la materia impartida. Material necesario Bata de Laboratorio y calculadora. Tutorías La tutoría académica tendrá entre sus objetivos orientar a los alumnos sobre los contenidos de la asignatura, métodos de estudio y sistema de evaluación. Se resolverán las dudas sobre la materia impartida y se reforzarán conceptos básicos para un adecuado seguimiento del temario, en aquellos alumnos que lo requieran. Además se aconsejará la lectura de diferentes artículos y monografías para la ampliación de los conocimientos de la materia. 10