Docente/s R/I I DELGADO PABLO II I FLORES MATIAS II I BEREZOSKY JAVIER II

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1 Ciclo Académico: 2013 Año de la Carrera: Horas de Clases Semanales Régimen de Cursado Teoría Práctica Otros i (1) Anual 1er.Cuatr. 2do.Cuatr. Otros (2) PRIMERO DOS DOS (1) SEGUNDO (2) (1) Observaciones: CLASES DE APOYO Y CLASES TEÓRICAS EXTRAS (2) Observaciones: Las fechas de los parciales son inamovibles puesto que están programadas y en cartel del laboratorio desde la primera clase, salvo problemas de fuerza mayor que involucre la no presencia de los profesores alterarán las fechas pautadas. Docente/s R/ I R Observaciones: Teoría ii Apellido y Nombres VALDIVIA, JOSE ROBERTO Departamento/Divisi ón Cs. EXACTAS Y NATURALES R/I I Apellido y Nombres Práctica I DELGADO PABLO II I FLORES MATIAS II I BEREZOSKY JAVIER II Departamento/División Cs. EXACTAS Y NATURALES Espacios Curriculares Correlativos Precedentes Aprobada/s Cod. Asig. Cursada/s (1) Cod. Asig. NINGUNA NINGUNA Espacios Curriculares Correlativos Subsiguientes Aprobada/s Cod. Asig. Cursada/s Cod. Asig. Legislación Laboral 1322 Seminario Elaboración Proyecto Final FUNDAMENTACIÓN La Química es la ciencia que estudia la estructura íntima de la materia, sus relaciones con el medio ambiente, los intercambios energéticos, la formación de nuevos compuestos y materiales. La Química está presente para dar explicaciones a través de sus leyes y principios del comportamiento de las sustancias aisladas o con entornos diferentes. Por ello es que se hace necesario un estudio sistemático de la misma y donde la práctica de laboratorio no puede ser ajena. La química es el piso necesario para lograr comprender los fenómenos químicos que interactúan cotidianamente en el medio ambiente en el cual se desarrolla la vida del ser humano y al cual permanentemente intenta modificar 2- OBJETIVOS GENERALES: Capacitar al alumno para: Interpretar las bases fundamentales sobre las que se estructura la Química Relacionar y explicar nuevos hechos por medio de los principios, leyes y modelos tratados en este Espacio Curricular. Valorar la importancia del desarrollo de la industria Química como motor del desarrollo económico y de su incidencia en la vida cotidiana prg_1329_916_uaco_pact Pag - 1 -

2 3- CONTENIDOS MÍNIMOS: CONTENIDOS MÍNIMOS: Concepto de sustancia. Estructura atómica. Tabla periódica Estados líquido y sólido. Soluciones electrolíticas Equilibrio químico, Electroquímica Resumen de la química inorgánica descriptiva Introducción a la química orgánica. 4- ORGANIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS PROGRAMA ANALÍTICO UNIDAD Nº 1: INTRODUCCIÓN A LA ESTEQUIOMETRÍA Naturaleza de la Química. El método científico. Materia: propiedades. Sistemas de medición. Sistemas materiales: clasificación. Fases: separación. Sustancias puras y soluciones. Métodos de fraccionamiento. Sustancias simples y compuestas. Elemento químico. Leyes de la química. Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol. Número de Avogadro. Fórmulas y nomenclatura. Ecuaciones químicas. Estequiometría. UNIDAD II ESTRUCTURA DE LA MATERIA.CLASIFICACIÓN PERIÓDICA Y UNIONES QUÍMICAS Estructura atómica. Partículas elementales: electrón, protón y neutrón. Hechos experimentales que llevaron a la formulación de la teoría atómica moderna. Tabla periódica. Grupos y períodos. Propiedades periódicas. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Escala de electronegatividad. Uniones químicas: iónica, covalente y coordinada. Carácter polar del enlace covalente. Fórmulas de Lewis. Enlace por puente de hidrógeno. Unión metálica. Propiedades de los enlaces iónicos y covalentes. UNIDAD III ESTADO GASEOSO Leyes de los gases perfectos. Escala absoluta de temperaturas. Ecuación general de los gases perfectos. Gases reales. Ecuación de Van der Walls. Licuación de gases. Constantes críticas. UNIDAD IV ESTADO LÍQUIDO Propiedades relevantes del estado líquido. Soluciones. Unidades de concentración. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Propiedades coligativas.. Ebulloscopía. Crioscopía. Osmosis y presión osmótica UNIDAD V ESTADO SÓLIDO Cristalización y fusión. Sublimación. Diagrama de equilibrio de fases. Regla de las fases. Forma externa de los cristales. prg_1329_916_uaco_pact Pag - 2 -

3 4- ORGANIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS PROGRAMA ANALÍTICO Sistemas cristalinos generalidades. Semiconductores. Aislantes. UNIDAD VI TERMODINÁMICA QUÍMICA Sistemas, estados y funciones de estado. Trabajo y calor. Primera ley de la termodinámica. Termoquímica. Energía de reacción. Calor de reacción. Calor de formación. Calor de combustión. Entropía y energía libre: espontaneidad de una reacción. UNIDAD VII EQUILIBRIO QUÍMICO. EQUILIBRIO IÓNICO Estado de equilibrio. Constante de equilibrio en función de la concentración y la presión parcial. Sales poco solubles. Ácidos y bases. Titulaciones ácido/base. Electrolitos débiles y fuertes: concepto. Grado de disociación. Constante de disociación de ácidos y bases. Producto iónico del agua. Concepto de ph: medición. UNIDAD VII ELECTROQUÍMICA Reacciones redox. Estados de oxidación. Balanceo de ecuaciones. Clasificación de los conductores. Electrólisis. Leyes de Faraday. Electrólisis de soluciones acuosas. Pilas. Potencial de electrodo. Potencial normal de una celda. Sustancias oxidantes y reductoras. Corrosión metálica y electroquímica. Prevención. UNIDAD IX QUÍMICA DEL AGUA Agua potable e industrial. Composición y propiedades. Dureza permanente y transitoria., determinaciones. Ablandamiento y desmineralización. Agua de proceso. Agua destilada. Hidrometría. Agua desmineralizada. UNIDAD X QUÍMICA ORGÁNICA Y APLICADA El carbono y su estructura. Generalidades de los compuestos inorgánicos. Series acíclicas y cíclicas. Hidrocarburos, clasificación. Funciones orgánicas: nomenclaturas y propiedades generales. Combustibles sólidos, líquidos y gaseosos. Poder calorífico. Gas natural y sus derivados petroquímicos. Petróleo: industria petrolera, industrialización. 5- CRITERIOS DE EVALUACIÓN Dominio del marco teórico-práctico prg_1329_916_uaco_pact Pag - 3 -

4 5- CRITERIOS DE EVALUACIÓN Relación de conceptos Uso de vocabulario específico de la Química Manejo correcto y adecuado de los materiales de laboratorio Expresión de conceptos, ideas, en forma clara, precisa, completa y ordenada 6- METODOLOGÍA DE TRABAJO PARA LA MODALIDAD PRESENCIAL: ALUMNOS PRESENCIALES 1. Clases teóricas: (no obligatorias pero convenientes) en ellas se explicarán los conceptos, leyes y principios de las distintas unidades, y que incluyen clases de resolución de problemas tipo de manera de afianzar los conceptos teóricos y también donde pueden se desarrollar distintas problemáticas que se presentan en el mundo concreto laboral. LOS TEMAS PLANTEADOS EN CADA CLASE SE ENCUENTRAN DETALLADOS EN EL CRONOGRAMA DE LA CÁTEDRA. ES NECESARIO QUE CADA ALUMNO UTILICE LA BIBLIOGRAFÍA DISPONIBLE EN LA BIBLIOTECA DE LA UACO, Ó CUALQUIER LIBRO DE QUÍMICA GENERAL. DE LO CONTRARIO, SE HACE IMPOSIBLE EL NORMAL DESEMPEÑO DE LAS ACTIVIDADES PLANTEADAS. 2. Existen guías de problemas cuya resolución está a cargo exclusivamente del alumno con el objeto de fijar lo resuelto en las clases 3. Trabajos prácticos de laboratorio: (OBLIGATORIOS) en ellos se ve in situ algunos aspectos del planteamiento teórico. Se formarán distintas comisiones, se debe concurrir con guardapolvo, pelo recogido, guía del TP correspondiente y cualquier otro material que solicite previamente el profesor. LA TOLERANCIA MÁXIMA PARA EL INGRESO AL PRÁCTICO ES DE 10 MINUTOS. 4. Clases de consultas: se realizan por pedido expreso de los alumnos y cuando ellos lo consideren. SE RECUERDA QUE: una clase de consulta NO ES una clase de teoría extra, sino que en ella se evacuan las dudas que surgieron durante el aprendizaje individual de cada alumno. SE SOLICITA PUNTUALIDAD 5. Si un alumno no asistió a una clase teórica deberá arbitrar los medios para abordar lo explicado allí. 7- ACREDITACIÓN: Alumnos Presenciales. Regularización Alumnos Presenciales Regularización: Quedará libre quien no registre una asistencia del 80% de los trabajos prácticos de laboratorio aunque haya completado satisfactoriamente los cuestionarios pre y post práctico ó alguna evaluación procedimental que el profesor considere necesaria dada la técnica desarrollada en el TP. Parciales de Ejercicios Teórico-Prácticos : serán 2(tres) se aprobarán con el 60%. prg_1329_916_uaco_pact Pag - 4 -

5 Recuperatorios: existirá un recuperatorio por cada parcial Teórico-Práctico. Recuparatorio final: en la última semana de noviembre podrán acceder a él aquellos alumnos que no hayan aprobado cualquiera de los dos (2) parciales - ó los dos Si el puntaje obtenido es menor del 60%, perderá carácter de regular pudiendo rendir el final en calidad de alumno libre. Examen final oral: tendrán acceso en forma regular los que hayan aprobado los parciales, los prácticos de laboratorio y cumplimentado el 80% de asistencia al laboratorio. Es de hacer notar que en el examen final oral se evaluaran TODAS las unidades del programa y el mismo tiene carácter integrador Aprobación Final La aprobación está sujeta al cumplimiento de las tres instancias de evaluación: a) la práctica de laboratorio procedimental conjuntamente con el apoyo teórico b)el examen escrito con ejercicios numéricos y situaciones problemáticas escritos c) el examen oral integrador 8- METODOLOGÍA DE TRABAJO PARA ALUMNOS EN EL SISTEMA DE ASISTENCIA TÉCNICA PEDAGÓGICA (SATEP) Para el presente espacio curricular corresponde el estándar cero, debido a que la Química se fundamenta en el trabajo experimental. 9- ACREDITACIÓN : Alumnos No Presenciales (SATEP) Regularización Aprobación Final La aprobación está sujeta al cumplimiento de las tres instancias de evaluación mencionadas supra 10- METODOLOGÍA DE TRABAJO SUGERIDA PARA EL APRENDIZAJE AUTOASISTIDO (Alumnos Libres) No prevista para el presente espacio curricular 11- ACREDITACIÓN : Alumnos Libres Aprobación Final Aprobación final: Aprobación Final Se efectiviza en tres etapas: a)- un examen de trabajos prácticos de laboratorio donde se evaluará la parte procedimental b)- un examen escrito donde se deberán resolver situaciones problemáticas similares a los planteadas en los parciales c)- un examen oral integrador como el planteado para los alumnos regulares Cada etapa del examen es eliminatoria. prg_1329_916_uaco_pact Pag - 5 -

6 Libros - Bibliografía Obligatoria Refer. Apellido/s Nombre/s Año Edici ón Título de la Obra Capítul o/ Tomo / Pag. Lugar de Edición Editorial Pauling Linus 1985 Química General Tomo 1 Madrid Ed. Aguilar 1, 16 Mellor Whitten Gruse Masternon y Stowinski Gailey Stenven William, Emil Química Inorgánica Química General Tecnología y Qca. del petróleo Química General Superior Bs. Aires México Bs. Aires México El Ateneo Mac Graw Hill Ed. Omega Mac Graw Hill Unida d 11, 14 1, , 16 Bibliot ec UA SIUNP A X X X X Bibliografía Complementariaa Refer. Apellido/s Nombre/s Año Edici ón Título de la Obra Capítul o/ Tomo / Pag. Lugar de Edición Editorial Ibarz José 1967 Problemas de Química general Tomo 1 Barcelona Marín, S.A. 1, 10 Salomón Kerwin Blas Fundación Nuffield Arthur Larkin Luis Por qué se desintegra el átomo Introducción a la Física Atómica Agenda del Químico Química, curso básico Bs. Aires Cali Madrid Barcelona Siglo Veinte Norma Aguilar Reverté Unida d , 8 1, 12 Bibliot ec UA 12- Artículos de Revistas Pag - 6 -

7 Apellido/s Nombre/s Título del Artículo Título de la Revista Tomo/Volumen/ Pág. Fecha Unidad Bibliotec UA SIUNPA Otro 13- Recursos en Internet Autor/es Apellido/s Autor/es Nombre/s Título Datos adicionales Disponibilidad / Dirección electrónica 14- Otros Materiales Pag - 7 -

8 15- VIGENCIA DEL PROGRAMA AÑO Firma Profesor Responsable Aclaración Firma 2013 VALDIVIA, JOSE ROBERTO 16- Observaciones El presente programa se considera un documento que, a modo de "contrato pedagógico", relaciona a los protagonistas del proceso de enseñanza-aprendizaje y constituye un acuerdo entre la Universidad y el Alumno. Los cuatrimestres tienen como mínimo una duración de 15 semanas. ii Si el espacio curricular está implementado en una modalidad diferente de teóricos y prácticos, tildar en Otros y consignar esta característica en observaciones ii Si el espacio curricular está implementado en una modalidad consignada por Otros y no pueden ser discriminados los miembros del equipo, incluirlos todos en la columna de teóricas y consignar esta característica en observaciones. En R/I se debe registrar si el docente es Responsable o Integrante. El Responsable del espacio curricular debe estar registrado en la columna de la Teoría. El responsable del espacio curricular no puede estar únicamente en la Práctica. VISADO División Departamento Secretaría Académica Fecha: Fecha: Fecha: Pag - 8 -