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Transcripción

1 Actividad nº 1 Calcula el porcentaje en masa y en volumen de cada componente de una disolución formada por 25 g de agua y 82 g de alcohol etílico, si suponemos que el volumen es aditivo. (d (alcohol) = 780 kg m 3) Actividad nº 2 Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosa saturada a 20 ºC, si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g de agua. - Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesaria para preparar una disolución saturada con 5 L de agua a 20 ºC. Actividad nº 3 Justifica por qué en los lugares fríos es habitual arrojar sal por las superficies de las carreteras para evitar la formación de hielo. Actividad nº 4 Calcula la composición centesimal del butano, C4H10. Actividad nº 5 Preparamos cinco tubos de ensayo con agua y les añadimos, por separado, azúcar, alcohol etílico, limaduras de hierro, vinagre y arena. Agitamos las mezclas. - Determina en qué casos se forma una mezcla homogénea. Actividad nº 6 Determina si una disolución 4,3 molar de cloruro de magnesio, MgCl2, en agua está saturada. La solubilidad del MgCl2 en agua es de 55,81 g de MgCl2 en 100 cm3 de agua. Considera iguales el volumen de agua inicial y el volumen final de disolución. (Ar (Mg) = 24,3 u ;Ar (Cl) = 35,5 u) Actividad nº 7 Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de 1

2 hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg m3. (Ar (Ca) = 40 u;ar (O) = 16 u;ar (H) = 1 u) Actividad nº 8 Calcula la presión de vapor de una disolución que contiene 50 g de sacarosa, C12H22O11, en 1,5 L de agua si la presión de vapor del agua a 28 ºC es 28,35 mm Hg. (Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u) Actividad nº 9 Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: 26,70 % de carbono, 2,20 % de hidrógeno y 71,10 % de oxígeno. Actividad nº 10 Calcula la presión osmótica de 1 L de disolución que contiene 10 g de glicerina, C3H8O3, en agua a 18 ºC. (Mr (C3H8O3) = 92 u) Actividad nº 11 Al mezclar 1 L de ácido nítrico, HNO3, al 62,70 % en masa y kg m-3 de densidad con 1 L al 22,38% en masa y kg m-3 de densidad, obtenemos una disolución de kg m-3 de densidad. Calcula: La concentración final en porcentaje en masa. El volumen de la disolución final. Actividad nº 12 Di qué métodos emplearías para separar los componentes de las siguientes mezclas: sal común y arena, agua y alcohol metílico, limaduras de hierro y aceite, alcohol etílico y aceite, agua con cloruro de sodio, agua y glicerina, serrín y arena, clorofila de hojas verdes. - Describe los pasos para llevar a cabo estas separaciones. Actividad nº 13 Calcula el punto de congelación y el de ebullición de una disolución acuosa que contiene el 20 % en masa de glicol, C2 2

3 H6O2. Actividad nº 14 Calcula la masa molar de un soluto no iónico y no volátil si, al añadir 30,9 g a 150 g de agua, disminuye en 1,12 ºC la temperatura de congelación. Actividad nº 15 Clasifica las siguientes sustancias en mezcla homogénea, mezcla heterogénea o sustancia pura: granito, gasolina, agua de mar, butano, aire, humo, silicio, tinta china, leche, aceite puro de oliva, carbono diamante, vino, agua del grifo, agua destilada, madera, pintura, aluminio y acero. Actividad nº 16 El amoníaco está compuesto por nitrógeno e hidrógeno, de forma que 100,00 g de amoníaco se descomponen dando lugar a 82,35 g de nitrógeno y 17,65 g de hidrógeno. - Di cuál es la composición centesimal del amoníaco. - Calcula la masa de hidrógeno que reacciona con 15,27 g de nitrógeno para producir amoníaco. Actividad nº 17 Observa la figura 2 y determina el volumen de cloruro de hidrógeno que obtendremos al hacer reaccionar 5,5 L de hidrógeno con 5,5 L de cloro, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Actividad nº 18 3

4 Actividad nº 19 Calcula la masa en kilogramos de una molécula de glucosa,c6h12o6. (Masas atómicas:ar (C) = 12 u;ar (H) = 1 u;ar (O) = 16 u) Actividad nº 20 Calcula el volumen y la densidad de una mezcla de 7 moles de oxígeno, O2, y 5 moles de nitrógeno, N2, a 1 atm y 0 ºC. Actividad nº 21 Supón que dejas al aire libre un vaso con agua caliente. Describe los cambios que experimentarán el aire y el agua al cabo de algún tiempo. - Justifica estos cambios explicando el comportamiento de las moléculas. Actividad nº 22 En el laboratorio se hace reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los siguientes resultados. Masa inicial de cobre (en g): 52 y 127. Masa final de cobre (en g): 0,4 y 0. Masa inicial de oxígeno (en g): 13 y 35. Masa final de oxígeno (en g): 0 y 3. - Calcula la cantidad de compuesto que se obtuvo en cada caso. - Halla la proporción de cada elemento en cada compuesto. Justifica si se trata del mismo compuesto en ambos casos. Actividad nº 23 Ordena de mayor a menor el número de moléculas que contienen: a) 20 g de agua, b)1025moléculas de oxígeno, c) 1,3 moles de óxido de aluminio,al2o3. (Masas atómicas: Ar (O) = 16 u;ar (H) = 1 u) Actividad nº 24 Comprueba que se cumple la ley de Dalton con dos compuestos de azufre y oxígeno. Su proporción de azufre es, respectivamente, el 50 % y el 40%. 4

5 Actividad nº 25 Un recipiente de 100 L contiene un gas a 1,5 atm de presión. Calcula el volumen que ocupará este gas cuando se deje expansionar, a temperatura constante, hasta una presión de 0,5 atm. Actividad nº 26 Determina a qué presión debe someterse un gas que ocupa 80 L a 2 atm si queremos que tenga un volumen de 10 L sin variar la temperatura. Actividad nº 27 En un recipiente de 25 L hemos introducido 50 g de argón, Ar, y 30 g de helio, He, a 0 ºC de temperatura. Calcula la presión dentro del recipiente y la presión parcial de cada gas. Actividad nº 28 Actividad nº 29 Determina el volumen que ocuparán en condiciones normales 100 g de butnano,c4, H10. (M1 (C4H10) = 58 U). Actividad nº 30 Di si la siguiente experiencia contradice la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac y justifica tu respuesta. Un volumen de la sustancia A, a 30 C y 1 atm de presión, reacciona con 1,237 volúmenes de la sustancia B, a 15 C y 0,25 atm de presión. Actividad nº 31 Tenemos 700 ml de un gas a 25 ºC y 710 mm Hg de presión y los transvasamos a otro recipiente de 1 L. Determina la 5

6 presión en el nuevo recipiente si aumentamos la temperatura a 110 ºC. Actividad nº 32 Indica cuáles son los reactivos y cuáles son los productos de las reacciones siguientes: El etanol, C2H5OH, se quema en presencia del oxígeno del aire, O2, y forma dióxido de carbono, CO2, y vapor de agua, H2O. El ácido clorhídrico, HCl, reacciona con el hidróxido de sodio, NaOH, para formar cloruro de sodio, NaCl, y agua, H2O. El carbonato de calcio, CaCO3, se descompone por acción del calor y forma óxido de calcio, CaO, y dióxido de carbono, CO2. Podemos obtener cloruro de amonio, NH4Cl, haciendo reaccionar entre sí cloruro de hidrógeno, HCl, y amoníaco, NH 3. Para obtener óxido de nitrógeno (II), NO, hacemos reaccionar amoníaco, NH3, con oxígeno gas, O2. En la reacción también se forma vapor de agua, H2O. Actividad nº 33 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo. Actividad nº 34 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método del sistema de ecuaciones. Actividad nº 35 6

7 a) De sintesis b) De desplazamiento c) De doble desplazamiento Actividad nº 36 Analiza la ecuación química siguiente y responde: - Identifica los reactivos y los productos y señala su estado de agregación. - Ajusta la ecuación por el método del sistema de ecuaciones, de modo que todos sus coeficientes sean números enteros. - Describe el significado de la ecuación en términos atómico-moleculares. - Calcula la masa molar de todas las sustancias que intervienen e interpreta la ecuación en términos de masas. - Localiza el único componente gaseoso e interpreta su número de moles en términos de volumen. Actividad nº 37 Clasifica las reacciones siguientes según sean de síntesis, de descomposición, de desplazamiento o de doble desplazamiento. Actividad nº 38 Al añadir hidróxido de amonio, NH4OH, a una disolución de cloruro de aluminio,alcl3, se produce un precipitado de hidróxido de aluminio, Al(OH)3. Formula y ajusta la ecuación correspondiente. Clasifica la reacción. Actividad nº 39 7

8 Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método del sistema de ecuaciones: - Interprétalas en términos atómico-moleculares y en términos molares. Actividad nº 40 Escribe en tu cuaderno debidamente ajustadas las siguientes reacciones químicas: a) El metano y el oxígeno reaccionan y dan lugar a dióxido de carbono y agua b) El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno c) El ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio reaccionan y producen cloruro de calcio y agua. d) El yoduro de sodio reacciona con el nitrato de plomo (II) y produce yoduro de plomo (II) y nitrato de sodio. e) El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan y dan lugar a amoníaco. Actividad nº 41 Lee la descripción de la reacción química siguiente: "El gas monóxido de carbono reacciona con el óxido de hierro (III) en estado sólido y lo convierte en óxido de hierro (II) con desprendimiento de gas dióxido de carbono." - Identifica los reactivos y los productos y señala su estado de agregación. - Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente. - Describe el significado de la ecuación en términos atómico-moleculares. - Calcula la masa molar de las sustancias sólidas e interpreta la ecuación en términos de masas y de volúmenes, teniendo en cuenta el valor del volumen molar de los gases a 273 K y 1 atm. Actividad nº 42 Una de las repercusiones negativas del desarrollo de una industria química en una zona es (Señala la opción correcta): a) La ocupación de una gran superficie de terreno, pues se trata de plantas industriales muy extensas. 8

9 b) La contaminación del terreno, por lo común incluyendo agua y aire. c) La reducción de puestos de trabajo, ya que es una industria muy automatizada. Actividad nº 43 Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo. Actividad nº 44 Calcula el volumen deo2 a 1 atm y 273 K, que se necesita para quemar completamente 56 L de metano,ch4, en las mismas condiciones. Actividad nº 45 Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprendeh2. Actividad nº 46 La descomposición del nitrito de amonio, NH4NO2, produce gas nitrógeno y agua. Calcula el volumen de nitrógeno, medido a 1 atm y 273 K, que se desprende al descomponer 15 g de nitrito de amonio. Actividad nº 47 La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno, medido a 1 atm y 273 K, qué masa de dióxido de azufre se formará? Actividad nº 48 La combustión de gas butano, C4H10, en presencia de oxígeno produce dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de butano que debe quemarse para producir 145 L de CO2, medidos a 75 ºC y 750 mm de Hg de presión. Actividad nº 49 Si mezclamos volúmenes iguales de oxígeno gas y de hidrógeno gas, medidos en las mismas condiciones, y hacemos 9

10 saltar la chispa para formar agua, cuál de los reactivos estará en exceso?, cuál es el reactivo limitante? Actividad nº 50 Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado. Actividad nº 51 En determinadas condiciones de presión y temperatura, se sabe que el rendimiento de la reacción de síntesis del amoníaco, NH3, a partir de N2 y H2 gaseosos es del 60 %. Averigua la masa de amoníaco que se puede obtener a partir de 50 L de N2, medidos a 1 atm y 273 K. Actividad nº 52 La reacción entre el dióxido de manganeso, MnO2, y el ácido clorhídrico, HCl, produce gas cloro, cloruro de manganeso (II) y agua. Calcula el volumen de cloro, medido a 1 atm y 273 K, que se obtendrá si partimos de 100 ml de disolución de HCl 20 molar. Actividad nº 53 Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. Actividad nº 54 Calcula la masa de hierro que reaccionará con 250 ml de disolución de sulfato de cobre (II) al 15 % en masa, para dar sulfato de hierro (II) y cobre metálico. La densidad de la disolución de sulfato de cobre (II) es 1,05 g ml 1. Actividad nº 55 A 10 ml de una disolución de NaCl 1 M añadimos AgNO3 en cantidad suficiente para que precipite todo el cloruro de plata, AgCl. Determina la masa de este producto que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del 85 %. Actividad nº 56 Determina la masa de carbonato de sodio que se puede obtener por calentamiento de 25 kg de hidrogenocarbonato de 10

11 sodio si éste es de una riqueza del 85 %. Actividad nº 57 La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido a 300 ºC y 740 mm de Hg, se obtendrá al descomponer 1 kg de caliza del 90 % de riqueza en carbonato de calcio? 11