Q U í M I C A. Guía de trabajos prácticos 4to año Escuela Técnica ORT. Prof. Yanina Santangelo

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1 Q U í M I C A Guía de trabajos prácticos 4to año Escuela Técnica ORT Prof. Yanina Santangelo

2 TRABAJO PRÀCTICO Nº 1 Cambios de estado a. Parte 1: _ 1 vaso de ppdo de 500ml _ 1 termómetro _ Mechero, tela y trípode _ Reloj _ Pie de químico _ 1 agarradera para sujetar termómetro _doble nuez 1. Colocar en un vaso de ppdo 200ml de agua medidos con probeta. Colocar un termómetro para medir la temperatura evitando que el bulbo del mismo toque las paredes de vaso 2. Calentar durante 20 minutos y registrar los cambios de temperatura cada un minuto. Observar y registrar cambios. *K= C

3 Preguntas: 1. Qué sucede con la temperatura del sistema mientras se produce la ebullición del agua? 2. A que temperatura se produce la ebullición del agua? 3. El punto de ebullición de un liquido depende de la cantidad de liquido? 4. Qué cambios de estado se producen en el experimento? b. Parte 2 _ 2 vasos de ppdo _ Yodo _ Mechero, tela y trípode _ vidrio de Reloj _ 1 caja de petri 1. Colocar unos cristales de yodo en el vaso de ppdo y tapar con un vidrio de reloj. 2. Colocar agua en otro vaso de ppdo y calentar. Tapar con la tapa de la caja de petri y sobre ésta apoyar el vaso con Yodo como se ve en esquema. 3. Luego de dos minutos apagar el fuego y observar cambios Preguntas: 1. Qué cambios de estado se producen? Buscar otros ejemplos. 3

4 TRABAJO PRÀCTICO Nº 2 Propiedades de la materia 1. DENSIDAD: La densidad de un cuerpo es una propiedad intensiva de la materia y se define como la masa por unidad de volumen a. Medición de densidad de un sólido Materiales necesarios: _ 1 Probeta de 100ml _ Granallas de Zn _ Balanzas 1- Pesar una granalla de Zn mediante el uso de una balanza y registrar dicho valor. 2- Tarar la probeta. 3- Colocar 50ml de agua en una probeta y luego sumergir la granalla. 4- Registrar el volumen final. 5- Calcular su densidad. 6- Repetir los pasos anteriores con otra granalla de Zn. Datos, cálculos y resultados: Peso Granalla de Zn: Volumen de agua inicial: Volumen de agua final: Densidad: Peso Granalla de Zn: Volumen de agua inicial: Volumen de agua final: Densidad: Conclusión: b. Medición de densidad de líquidos Materiales necesarios: _ 1 probeta de 100ml _ 1 litro de solución de NaCl 1% _ 1 litro de solución de NaCl 5% _ 1 litro de solución de NaCl 10% _ Balanzas 1. Tarar una probeta de 100ml. 2. Colocar en la probeta 50ml de solución de NaCl 1% y pesar. Registrar dicho valor 3. Lavar y secar bien la probeta. 4

5 4. Repetir el paso 2 con la solución de NaCl 5%. 5. Lavar y secar bien la probeta 6. Repetir los pasos 1 y 2 con la solución de NaCl 10% 7. Calcular la densidad de las soluciones. Datos, cálculos y resultados: peso volumen Densidad NaCl 1% NaCl 5% NaCl 10% Realizar un grafico de la densidad en función de la concentración de NaCl Qué ocurre con la densidad a diferentes concentraciones de sal? 5

6 TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 Búsqueda de iones en agua Se comprobará la presencia de diferentes iones : hierro III (Fe 3+ ), calcio (Ca 2+ ); plomo (Pb +2 )y cloruro (Cl - ). Se realizará cada ensayo sobre tres muestras distintas: - Una solución de testigo ( se sabe que contiene el ión en cuestión) - Un blanco (agua destilada, que se sabe que no contiene el ión). - Agua de la canilla/ agua mineral u otra (que puede o no contener el ión). Materiales necesarios: _3 tubos de ensayo. _1 pipeta de 2 ml. _1 marcador indeleble Reactivos: _Solución testigo de Fe 3+. _Solución de tiocianato de potasio ( KSCN ). _Solución de testigo de Ca 2+. _Solución de ácido acético diluido ( CH 3 COOH ). _Solución de oxalato de sodio ( Na 2 C 2 O 4 ). _Solución testigo de Pb 2+ _Solución se yoduro de potasio(ki) _Solución de testigo de Cl -. _Solución de nitrato de plata ( AgNO 3 ). Sugerencias previas a los ensayos: Tener en cuenta que : 1. Cuando un ión se halla en el agua de la canilla, es probable que esté en menor cantidad que un volumen igual al de la solución testigo. 2. Como un ensayo resultará positivo cuando se observe un cambio de color, pueden suceder que se encuentren pocos iones responsables del color presente, que sea dudoso el resultado. A continuación se presentan distintas formas de decidir si el color esperado está o no presente: Observar el tubo hacia la luz, manteniendo el mismo a la altura de los ojos, o bien colocando una hoja de papel blanco atrás o abajo del tubo de ensayo. Comparar el color del ensayo del blanco (agua destilada) con el del agua de la canilla. La primera no contiene los iones en evaluación. Así, aún un color débil en el agua de la canilla confirma la presencia del ión 2 ml se líquido ocupan aproximadamente 1 cm de tubo 6

7 1. Ensayo del ión hierro ( III ) ( Fe 3+ ) La reacción química involucrada es: Ión hierro ( III )+Ión tiocianato Ión tiocianato de hierro ( III ) Fe ( SCN ) 2+ ( ac) ac = disuelto en medio acuoso. 1- Verter hasta una altura de 1cm (aprox) de solución testigo de hierro (III) en un tubo de ensayo. Rotular como TESTIGO. 2- Agregar 3 gotas de solución de tiocianato de potasio ( KSCN ) 3- Mezclar perfectamente el contenido del tubo. Anotar observaciones. 4- Repetir el ensayo reemplazando la solución testigo por una muestra del mismo volumen que la anterior pero de agua destilada. 5- Repetir el ensayo con una muestra con mismo volumen que la anterior pero con agua de la canilla u otra muestra. Es importante que cada muestra la coloquen en un tubo de ensayo con su rótulo correspondiente: TESTIGO, MUESTRA y BLANCO. b. Ensayo del ión calcio ( Ca 2+ ) La reacción química involucrada es: Ión calcio+ Ión oxalato de sodio oxalato de calcio CaC 2 O 4 (s) + ion sodio 1- Verter 2 ml de solución testigo de ión calcio en el tubo de ensayo, rotulado como TESTIGO. 2- Agregar 3 gotas de ácido acético diluido (HCH 3 COO ). 3- Agregar 3 gotas de solución de oxalato de sodio (Na 2 C 2 O 4 ) al tubo. 4- Mezclar perfectamente el contenido del tubo. Anotar observaciones. 5- Repetir el ensayo del ión calcio con una muestra de 2 ml de agua destilada y con una muestra de 2 ml de agua de la canilla, colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rótulo correspondiente: TESTIGO, MUESTRA y BLANCO c. Ensayo del ión cloruro ( Cl - ) La reacción química involucrada es: Nitrato de plata + Ión cloruro Cloruro de plata AgCl (s)+ nitrato de sodio 1- Verter 2 ml de solución testigo de ión cloruro en el tubo de ensayo de referencia, rotulado como TESTIGO. 2- Agregar 3 gotas de solución de ensayo de nitrato de plata AgNO 3 (Evitar el contacto con la piel). 7

8 3- Mezclar perfectamente el contenido del tubo. Anotar observaciones. 4- Repetir el ensayo del ión cloruro con la MUESTRA y el BLANCO Anotar observaciones y sacar conclusiones. d. Ensayo del ión plomo ( Pb 2+ ) La reacción química involucrada es: Ión plomo+ yoduro de potasio yoduro de plomo + ion potasio PbI 2 (s) 1- Verter 2 ml de solución testigo de ión plomo en el tubo de ensayo, rotulado como TESTIGO. 2- Agregar 3 gotas de solución de yoduro de potasio (KI) 3- Mezclar perfectamente el contenido del tubo. Anotar observaciones. 4- Repetir el ensayo del ión plomo con una muestra de 2 ml de agua de la canilla y con una muestra de 2 ml de agua destilada, 5- Rotular MUESTRA y BLANCO Tabla de datos Preguntas: Soluciones Color Precipitado Está presente el ión? Testigo de Fe3+ Agua de la canilla Blanco testigo de Ca 2+ Agua de la canilla Blanco testigo de Cl - Agua de la canilla Blanco testigo de SO42- Agua de la canilla Blanco a) Por qué se emplea un blanco en cada ensayo? b) Por qué se eligió agua destilada como blanco? c) Estas pruebas no pueden confirmar de manera absoluta la ausencia de un ión. Por qué? d) Describir algunas dificultades asociadas con el uso de pruebas cualitativas (se refiere a determinar cuales son las sustancias presentes pero no en que cantidades) 8

9 TRABAJO PRÀCTICO Nº 4 Electrolisis _Un recipiente de telgopor de ¼ kg _2 cables de 30 cm _1 batería de 9 V o a terminales de las mesadas _2 tubos de ensayo _ácido sulfúrico - Qué podría suceder cuando los cables conectados a la batería se coloquen en agua?.. 1. Sujetar cada cable pelado en sus extremos a la batería 2. Colocar en el recipiente agua hasta una de altura de 4cm 3. Colocar los cables dentro del recipiente, llenar dos tubos con agua e invertirlos sobre cada cable sin perder el contenido. 4. El docente Agrega 1 o 2 ml de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) y mezclar con varilla. Preguntas: Qué se observa en cada terminal? Cómo reconocieron las sustancias producidas en cada tubo? Sacar conclusiones. 9

10 TRABAJO PRÀCTICO Nº 5 Elementos y tabla periódica _7 Tubos de ensayo _Gradilla _Varilla _Mechero _Pinza de madera _Plomo _Cinc _Azufre _Sodio _Magnesio _Carbono _Estaño _Ácido clorhídrico 1. Ubicar cada elemento en la tabla periódica ( grupo/ período) 2. Observar y anotar características físicas de cada material: color, estado de agregación, textura, brillo, etc. 3. Probar la reactividad de cada materia sumergiendo el material en: agua fría. 4. Si no reacciona con esta, probar calentando con cuidado el tubo sujeto con un broche. 5. Si no reacciona con agua caliente volcar el agua caliente, agregar agua de la canilla hasta una altura de 2 cm y 2 gotas de una solución de HCl. Organizar toda la información obtenida en forma de tanto de la tabla periódica como de la experiencia. Sacar conclusiones que relacione los datos obtenidos 10

11 TRABAJO PRÀCTICO Nº 6 Qué se disuelve con que? Objetivo: Investigar la solubilidad de distintos solutos en solventes de polaridades opuestas. Materiales necesarios: 1. Tubos de ensayo 2. Marcador indeleble 3. Pipeta de 5 ml. 4. Pipeta de 1 ml. ( ó gotero 20 gotas = 1 ml. ) 5. Espátula 6. Gradilla Reactivos: 1. Agua destilada ( H2O ) 2. Hexano ( C6H14 ) 3. Urea ( NH2CONH2 ) 4. Yodo ( I2 ) 5. Cloruro de amonio ( NH4Cl ) 6. Naftaleno ( C10H8 ) 7. Sulfato de cobre ( II ) ( CuSO4 ) 8. Etanol ( C2H5OH ) 9. Cloruro de sodio ( NaCl ) 1. Colocar 7 tubos de ensayo en una gradilla y agregar 5 ml. de hexano a cada uno. 2. Agregar una punta de espátula o 20 gotas de cada soluto a cada tubo: urea, yodo, cloruro de amonio, naftaleno, sulfato de cobre ( II ), etanol, cloruro de sodio. Rotular cada tubo. 3. Mezclar con cuidado el contenido de cada tubo de ensayo (consultar) 4. Evaluar la solubilidad de cada soluto en el solvente no polar hexano. 5. Anotar observaciones en la tabla de datos como: S = soluble, PS = poco soluble, IN = insoluble. 6. Repetir el procedimiento con otro juego de 7 tubos de ensayo que ahora contienen 5 ml. de agua cada uno. 7. Diseñar una tabla para presentar los datos Preguntas: 1- Cuáles solutos fueron más solubles en agua que en hexano? 2- Cuáles fueron más solubles en hexano que en agua? 3- Expliquen y justifiquen las observaciones que resumen las respuestas a las preguntas 1 y 2. 11

12 TRABAJO PRÀCTICO Nº 7 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I _ Matraces _ Balanzas _ Espátulas _ Vasos de ppdo Reactivos: - Cloruro de calcio - Agua destilada - Cloruro de sodio - Tiocianato de potasio - Acetato de plomo - Oxalato de sodio - Nitrato de plata - Cloruro férrico - Ioduro de potasio Escribir las fórmulas químicas de las sustancias utilizadas. Los diferentes grupos deberán preparar soluciones acuosas utilizando los solutos enumerados anteriormente. El volumen y la concentración de la solución será indicado por el profesor. Para preparar soluciones utilizando solutos sólidos se debe trabajar de la siguiente forma. 1) Realizar los cálculos de qué masa de soluto será necesaria pesar. 2) Pesar la droga sólida en un vidrio de reloj e introducir a un vaso de precipitados LIMPIO Y SECO. 3) Lavar el vidrio de reloj con pequeñas porciones de agua destilada y volcando el líquido al vaso de precipitados. Por qué? 4) Disolver el sólido agregando pequeñas porciones de agua destilada. 5) Lavar un matraz aforado y volcar el contenido del vaso de precipitados al mismo. 6) Realizar lavados sobre el vaso tratando de arrastrar todo el soluto que pueda haber quedado. Volcar el líquido al matraz. 7) Enrasar el matraz con agua destilada. 8) Homogeneizar el contenido del matraz por inversión. 12

13 a. Preparación De Soluciones De NaOH TRABAJO PRÁCTICO Nº 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES II Introducción: El NaOH se encuentra en el laboratorio en forma de escamas o lentejas. Su pureza es de un 90-95%, por lo que no puede prepararse una solución de concentración exacta pesando sustancia y disolviéndola en agua destilada. Para obtener soluciones de concentración conocida, se disuelve la cantidad de NaOH en agua para preparar una solución de concentración aproximadamente igual a la buscada, y luego se determina la concentración exacta por medios químicos. Seguridad: El NaOH en contacto con la piel puede causar quemaduras severas. Si una pequeña cantidad alcanza los ojos, si no se enjuaga inmediatamente con mucho agua puede producir daños que reduzcan la visión en forma permanente. Cada segundo es crítico porque el NaOH ataca la piel y los tejidos oculares muy rápidamente. También tragar NaOH puede causar daños severos a los tejidos del conducto digestivo, y puede ser fatal. Cuando el NaOH actúa sobre la piel, ésta se siente resbaladiza al tacto, como si estuviera enjabonada. La disolución del NaOH en agua es muy exotérmica, es decir, libera mucho calor al ambiente. Se debe tener sumo cuidado al preparar las soluciones. Recomendaciones: Los hidróxidos de sodio y de potasio son muy higroscópicos (absorben la humedad del ambiente), y reaccionan con el dióxido de carbono presente en el aire, por lo tanto, pesar el hidróxido lo más rápidamente posible para evitar un aumento de peso por hidratación. Mantener el envase de la droga siempre tapado, para evitar su impurificación por absorción de agua y dióxido de carbono atmosférico. El NaOH ataca lentamente el vidrio, y puede llegar a soldar un tapón de vidrio al cuello del frasco. Esto se evita revistiendo el esmerilado del tapón con una vuelta de cinta de teflón. Esta precaución es innecesaria en caso de recipientes con tapa plástica. 1- Preparar 250ml de una solución de NaOH 0,1 M a partir de la droga sólida. 2- Calcular la concentración de la solución en % m/v. b. Preparación De Soluciones De HCl Introducción: El ácido clorhídrico se consigue en el comercio en soluciones concentradas de una concentración aproximada 36% m/m, cuya densidad es de 1,19 g/ml. Estos valores suelen aparecer impresos en el rótulo del envase, pero son sólo aproximados. Por lo tanto, para preparar una solución de concentración exactamente conocida, se prepara primero una solución de concentración aproximadamente igual a la que se desea, y luego se determina químicamente su concentración real. En nuestro caso, sólo prepararemos las soluciones indicadas en la guía. Seguridad: 13

14 El ácido clorhídrico y sus vapores son muy corrosivos. Si una pequeña cantidad alcanza los ojos y estos no se lavan inmediatamente, pueden producirse daños en los mismos. En contacto con la piel, el ácido concentrado causa quemaduras severas a menos que se lo quite rápidamente con abundante agua Si se traga ácido clorhídrico concentrado causa quemaduras severas en las mucosas de boca, esófago y estómago. La inhalación de concentraciones excesivas del vapor irrita severamente el conducto respiratorio superior. Recomendaciones generales para el tratamiento de sustancias líquidas peligrosas: Operar siempre en la campana con el extractor en funcionamiento. Utilizar siempre una propipeta para extraer material del recipiente que contiene la sustancia peligrosa. Siempre debe retirar una porción del líquido en un vaso más pequeño y recién tomar la muestra con la pipeta del recipiente más pequeño. Esto tiene como objeto evitar contaminaciones de drogas. ( por qué?) Utilizar anteojos de seguridad. 1- Preparar 250ml de una solución de HCl 0,1 M a partir del ácido concentrado. 2- Calcular la concentración de la solución en % m/v. 14

15 TRABAJO PRÁCTICO Nº 9 SOLUCIONES III Objetivos: determinar factores que afectan a la solubilidad de sales. Antes de comenzar a trabajar en el laboratorio se debe diseñar una experiencia en la cual se pueda comprobar cómo la temperatura afecta a la solubilidad de sales. Para esto se debe elegir una sal y contar con su curva de solubilidad (búsqueda en libros o en Internet). _ Sal elegida _ Mechero trípode y tela metálica _ 2 Vasos de ppdo _ 1 Termómetro _ Espátulas 1- Preparar 300ml de una solución de la sal elegida con una determinada concentración (ésta no debe ser sobresaturada). 2- Agregar soluto y revolver hasta lograr la sobresaturación. Calcular la nueva concentración de la solución. 3- Calentar la solución teniendo cuidado que no hierva y registrar los cambios midiendo la temperatura. 4- Confeccionar un grafico de solubilidad en función de la temperatura 5- Comparar los resultados obtenidos con la curva de solubilidad de la bibliografía o fuentes consultadas. 15

16 TRABAJO PRÀCTICO Nº 10 Reacciones Químicas I Objetivo: Caracterizar algunas transformaciones observadas en el laboratorio 1. Tubos de ensayo 2. Globos 3. Espátula 4. Anteojos de seguridad Reactivos: 1. Solución de acido clorhídrico o solución de acido acético (vinagre) 2. Bicarbonato de sodio 3. Permanganato de potasio 4. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) 5. Acetato de plomo 6. Ioduro de potasio a. Actividad 1 1. Registren las características del ácido clorhídrico y del bicarbonato de sodio. 2. Coloquen en un tubo de ensayo, aproximadamente 3 ml de la solución del ácido. 3. Introduzcan en un globo una punta de espátula de bicarbonato de sodio. 4. Ajusten el globo a la boca del tubo de ensayo. 5. Dejen que el sólido tome contacto con el ácido. 6. Registren sus observaciones. b. Actividad 2 1. Registren las características del permanganato de potasio y del agua oxigenada. 2. Coloquen en un tubo de ensayo aproximadamente 3 ml de permanganato de potasio y 2 gotas de ácido clorhídrico. 3. Agreguen gotas de agua oxigenada hasta que no observen más cambios. 4. Registren sus observaciones. c. Actividad 3 1. Registren las características del acetato de plomo y del ioduro de potasio. 2. Coloquen en un tubo de ensayo aproximadamente 1 ml de la solución de acetato de plomo. 3. Agreguen gotas de ioduro de potasio hasta que no observen más cambios. 4. Registren sus observaciones. 16

17 - Probeta - Varilla de vidrio - Aro de hierro - Pie universal - Tela metálica y mechero - Cápsula de porcelana - Balanza - 2 vasos de precipitados de 250 ml Reactivos: - 0,5 g de Cu en alambre - ácido nítrico (c) HNO 3 (15,8 M) - hidróxido de sodio NaOH (3M) - ácido sulfúrico H2SO4 (6M) - Zinc metálico TRABAJO PRÀCTICO Nº 11 Reacciones químicas II REACCIONES DEL COBRE a. Parte 1 1. Pesar alrededor de 0,500 g de cobre en alambre y colocarlo en un vaso de precipitado. 2. Debajo de la campana agregar 4 ó 5 ml de HNO3. 3. Una vez que haya terminado la reacción agregar 100 ml de agua de la canilla. 4. Describir la reacción mencionando los cambios de color, aspecto de los gases desprendidos y los cambios de temperatura. Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Nitrato de cobre dióxido de nitrógeno b. Parte 2 5. Agregar 30 ml de hidróxido de sodio a la solución contenido en el vaso y describir la reacción. 6. Calentar cuidadosamente la solución mientras se revuelve con varilla de vidrio hasta que esté a punto de hervir. Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2 NaNO3 Cu(OH)2 CuO + H2O 7. Dejar que el CuO (óxido de cobre) negro se asiente en el fondo del vaso 8. Decantar el líquido sobrenadante. 17

18 c. Parte 3 9. Agregar uno 200 ml de agua destilada muy caliente, agitar con la varilla. 10.Dejar que el sólido se asiente y volver a decantar. 11.Agregar 15 ml de H2SO4. d. Parte 4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 1. En la campana agregar 2 granallas (pesarlas) o 2 gramos de zinc y agitar hasta que el líquido sobrenadante quede claro. Si quedara cinc sin reaccionar quitarlo con una pinza. 2. Decantar el líquido y secar según indicación del docente. CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4 sulfato de cinc Preguntas: 1- Qué cambios se observan en cada paso? 3 - Qué conclusiones se podrían obtener de esta práctica completa? 18

19 TRABAJO PRÀCTICO Nº 12 Reacciones químicas III CÁLCULO CON REACCIONES En este trabajo práctico se realizará una transformación química dónde la sal hidratada queda sin moléculas de agua. - Cápsula - Mechero - Trípode - Tela de metálica - Varilla de vidrio - CuSO 4 nh 2 O - Triángulo de arcilla - Pinza para crisoles 1. Escribir la reacción química involucrada en el trabajo práctico. 2. Pesar la cápsula con aproximadamente 0,500 g de CuSO 4. n H 2 O 3. Calentar la cápsula sobre la tela de amianto hasta que el contenido esté de color verdoso. 4. Cambiar la tela de metálica por un triángulo de arcilla 5. Al estar blanco grisáceo retirar del fuego y colocarla en el desecador 6. Pesarla después de unos minutos 7. Volver a calentar hasta constancia de peso 8. Hacer los cálculos necesarios para determinar el n º de moléculas de agua en cada unidad de compuesto. 19

20 TRABAJO PRÀCTICO Nº 13 Transformaciones químicas Objetivo: Observar y caracterizar cambios químicos - tubo de ensayo - cristalizador - 10 cm de alambre de cobre - ácido nítrico concentrado - solución de sulfato de cobre 0,1 M - dos cables de 30cm - una batería de 9 volts - una llave en desuso o moneda a. Actividad 1 1. Colocar en un tubo de ensayo el alambre de cobre enrollado. 2. Dirigirse a la campana y solicitar al docente el agregado de veinte gotas de ácido nítrico concentrado. Extremar los cuidados en la manipulación de dicho tubo. 3. Observar y registrar los cambios que ocurran 4. Cuando no se observen más cambios, agregar 2 ml de agua de la canilla. 5. Volver a registrar cambios. 6. Discutir sus conclusiones. b. Actividad 2: 1. Verter la solución de sulfato de cobre hasta la mitad de un cristalizador. 2. Conectar los cables a los bornes de la bateria 3. Sujetar la llave al cable conectado al borne negativo de la bateria. 4. Sumergir los extremos en la solución teniendo cuidado que no se toquen. 5. Observar, registrar y sacar conclusiones. Preguntas 1. Cuáles son las características de las transformaciones que han ocurrido en estas actividades? 2. Piensen en transformaciones cotidianas que ustedes conozcan y analicen si comparten las características antes mencionadas. 3. Soliciten información para escribir con una ecuación las transformaciones ocurridas en el laboratorio. Identifiquen a los reactivos y productos y relacionen algunas propiedades de estas sustancias con sus observaciones. 4. Analicen los intercambios energéticos ocurridos en estas reacciones. 20

21 TRABAJO PRÀCTICO Nº 14 Ácidos y bases I a. Parte 1-5 tubos de ensayo - Gradilla - Pipeta - Espátula Reactivos: - Magnesio (Mg), - Cinc (Zn) - Cáscara de huevo - Bicarbonato de sodio (NaHCO3) - HCl (ácido clorhídrico) - Vinagre (solución de ácido acético) - Jugo de limón - Aspirina 1. Preparar 5 tubos conteniendo cada uno una pequeña porción de: magnesio (Mg), Cinc (Zn), cáscara de huevo, mármol y bicarbonato de sodio (NaHCO3). 2. Agregar, hasta una altura de 2cm aproximadamente, a cada tubo una de las siguientes sustancias: HCl (ácido clorhídrico), vinagre (solución de ácido acético) y jugo de limón 3. Anotar los resultados observados 4. Construir una tabla con los datos de todos los grupos. 5. Saquen sus conclusiones b. Parte 2: - Embudo - Papel de filtro - 2 vasos de precipitados de 250 ml - Gradilla con 8 tubos de ensayo - Anillo de hierro - Pipeta - Mechero - Trípode y tela metálica - Soporte universal 21

22 Reactivos: - Indicador universal - HCl diluido - Solución de NaOH - Repollo colorado - Productos de uso cotidiano (Shampoo, detergente, limpia vidrios) Para el repollo 1. Picar el repollo en trocitos pequeños 2. Colocarlos en un vaso con agua hasta la mitad 3. Dejar que hierva 3 minutos 4. Dejar enfriar y llenar un tubo con el líquido (si es necesario filtrar) 1. Disponer en tubos de ensayo los ácidos utilizados en la parte 1 y los productos de uso cotidiano. Cada uno en un tubo. 2. Agregar a c/u 5 gotas del indicador de repollo. Registrar los resultados en una tabla. 3. Repetir la serie de tubos con el indicador universal. Registrar los datos en la tabla anterior 4. Sacar conclusiones c. Parte 3: - 5 tubos de ensayo y gradilla - Pipetas Pasteur Reactivos: - Ácido clorhídrico (HCl ) - Solución de Hidróxido de sodio (NaOH) - Cáscara de huevo - Indicador universal - Magnesio (Mg) 1. Colocar en tubos de ensayo ácido clorhídrico y 3 gotas de indicador universal 2. Introducir un trozo de Mg 3. Inmediatamente agregar de a gotas, la solución de NaOH hasta verificar que la reacción cese 4. Registrar lo observado 5. Repetir la experiencia reemplazando el trozo de Mg por cáscara de huevo 6. Sacar conclusiones 22

23 TRABAJO PRÀCTICO Nº 15 Ácidos y bases II - NEUTRALIZACIÓN - Vaso de precipitados de 100 ml - 2 tubos de ensayo - Gradilla - Pipeta - Espátula Reactivos: - Indicador universal - Cal apagada Ca(OH)2 - Vinagre 1. Poner 10 cm 3 de vinagre en un vaso de precipitados y diluirlo a la mitad con agua. 2. Agregar 3 gotas de indicador universal 3. Añadir una punta de espátula de cal apagada y agitar. Anotar cambio de color 4. Continuar agregando, de la misma manera, cal al vaso. Anotar los cambios de color luego de cada agregado. Continuar hasta que no haya cambio de color. 5. Representar en un gráfico grado de acidez en función de las porciones de cal agregadas. Interpretar los resultados Preguntas: 1- Qué sustancia se formó? 2- Cómo lo verificarías? Saquen sus conclusiones 23