(Priego de Córdoba)

Transcripción

1 ACTIVIDADES DE REFUERZO Alumnos en 4º ESO con Física-Química pendiente de 3º Departamento De Ciencias De La Naturaleza PRIEGO DE CORDOBA CURSO 2012/2013

2 Departamento De Ciencias De La Naturaleza LA MEDIDA Y DENSIDAD 1. Completa la tabla: Múltiplos del sistema internacional Prefijo Símbolo Factor Tera Hecto G da Expresa con todas las letras el significado de las siguientes abreviaturas: cg mg µg Mg Gg Tg dag ng Mm mm µm nm Gm dam dm cm 3. Expresa abreviadamente los siguientes múltiplos y submúltiplos: microgramo miligramo kilogramo centigramo nanogramo megagramo decagramo decigramo Micrometro milimetro centimetro decimetro Decametro hectómetro nanometro kilometro 4. Cambia los prefijos por una potencia de 10 como en el ejemplo: 3 5 Gm = m 418 kg 17 cm 43 hg 7 mm 4 9 µg 25 ns 3 3 cg 12 mg 270 µg 4 Mg 0 15 Gg 0 02 Tg 300 dag 10 ng 49 Mm 33 mm 1000 µm 2 nm 0 25 Gm 1 2 dam 15 dm 35 cm 2 Actividades De Refuerzo

3 5. Convierte a la unidad principal del sistema internacional (m-kg-s). Usa notación científica si lo deseas. 4 9 µm 800 g 105 ns 1800 hm 6000 cm 7 9 dm Gg 30 km 6. Los ceros se abrevian con 10 elevado a un exponente positivo. Los decimales se abrevian con 10 elevado a un exponente negativo. Expresa en notación científica: El exponente positivo significa correr la coma hacia la DERECHA. El exponente negativo significa correr la coma hacia la IZQUIERDA. Expresa en notación decimal: Una caja mide 2 2 m x 3 4 m x 1 3 m. Determina su volumen en litros y en centímetros cúbicos. 3 Actividades De Refuerzo

4 Departamento De Ciencias De La Naturaleza 9. El litro es el decímetro cúbico. Mueve la coma para convertir estas cantidades a litros. 250 cm hm3 27 dam m cm3 4 2 dm3 10. Convierte a metros, metros cuadrados o metros cúbicos 7 mm 800 cm3 3 2 ml 1800 hm cm2 7 9 L 250 cm hm3 27 dam3 20 mm cm3 4 2 dm3 17 cm 35 mm µm 7 5 km 0 5 dam 3 35 cm 100 cm mm2 57 hm2 3 4 km2 0 5 hm2 3 2 dm2 250 cm3 15 L hm3 20 ml 2500 L 33 cl cm3 7 7 dl 450 kl 11. CAMBIOS DE UNIDADES COMPUESTAS: se puede hacer de forma directa: cambiamos las unidades de arriba y también de las de abajo por separado, y luego dividimos los resultados, como en el ejemplo: 72 km / h pasar a m / s Æ m / 3600 s Æ 20 m / s 4 Actividades De Refuerzo

5 2 7 kg / L pasar a g / ml Æ 4 kg / m3 pasar a g / L 40 / kg pasar a cent / g Æ 120 L / m2 pasar a ml / cm2 Æ 1 8 m3 / h pasar a L / min Æ 2 m3 / km pasar a L / m Æ 20 cent / m pasar a / km Æ 1 2 g / L pasar a kg / m3 Æ 13 6 g / cm3 pasar a kg / m3 Æ 12. Un grifo es capaz de suministrar 50 L/min. Utiliza este factor de conversión para calcular cuánto tiempo deberá estar abierto ese grifo para llenar una piscina a la que le caben 150 m3. (Pasa primero los m3 a litros) 13. La densidad de la cebada es 0,69 kg/l. Con este factor de conversión, calcula los kilogramos de cebada que puede transportar el remolque de un tractor, cuyas dimensiones son 4 x 3 x 2,5 (m3). 14. Ante una epidemia de meningitis se desea vacunar a los 500 alumnos de un colegio. Si cada dosis de vacuna tiene 2,5 cm3, calcula: a) el volumen, en litros, de vacuna que se necesitan para vacunarlos; 5 Actividades De Refuerzo

6 Departamento De Ciencias De La Naturaleza b) El coste de cada dosis de vacuna, si cada litro de vacuna vale La densidad de los garbanzos es 0,8 g/ml. Si se han comprado 6 kg de garbanzos, Podremos guardarlos en un recipiente que tiene un volumen de 7 litros? Explicación. 16. Para cambiar las unidades de la densidad, utilizamos factores de conversión, como en el ejemplo. Busca los datos de las densidades al final del boletín. Expresa la densidad del aluminio g/l. 2 7 g 1000 cm-3 Aluminio: = 2700 g / L cm3 1 L Haz lo mismo con el mercurio y el aceite. Expresa la densidad del hierro en mg/cm3 Expresa la densidad del plomo en kg/cm3 Expresa la densidad del alcohol en g/m3 17. EXPLICAR si las siguientes afirmaciones son correctas o no. Recuerda que el peso se refiere a gramos o kilogramos, mientras que el volumen se refiere a litros o centímetros cúbicos. (Busca las densidades que necesites en la tabla del final) a) Un litro de gasolina pesa más que un litro de agua. b) Un cm3 de alcohol pesa menos que 1 cm3 de agua. c) Cien gramos de hierro pesan menos que 40 g de agua. 6 Actividades De Refuerzo

7 d) Un cm3 es igual a un Ml. e) 2 5 litros de leche pesan más que 3 litros de alcohol. f) Cincuenta gramos de aluminio ocupan más volumen que 50 ml de aceite. g) El aceite es más denso que el agua. h) Cinco kilogramos de aceite caben en una garrafa de 5 litros. i) Un ml de agua pesa un gramo. 18. CUESTIONES. (Busca las densidades que necesites en la tabla del final) a) qué pesará más 100 g de agua o 25 g de hierro? b) qué pesará más 100 cm3 de agua o 10 ml de hierro? c) qué tendrá más volumen 40 cm3 de aceite o 150 g de agua? d) qué tendrá más volumen 150 g de aceite o 150 cm3 de agua? e) qué tendrá más masa 8 g de alcohol o 20 cm3 de aluminio? f) qué tendrá más volumen 10 cm3 de leche o 15 cm3 de plomo? 7 Actividades De Refuerzo

8 Departamento De Ciencias De La Naturaleza 19. En el platillo de una balanza ponemos 500 g de gasolina. Si se ponen 500 ml de aceite en el otro platillo hacia dónde se inclinará la balanza? Aluminio 2,7 Oro 19,32 Plomo 11,4 Níquel 8,9 TABLA DE DATOS de DENSIDADES en g/cm3 Mercurio 13,6 Gasolina 0,68 Hierro 7,9 Bromo 3,12 Agua 1 Acetona 0,8 Aceite 0,9 Plata 10,5 Alcohol 0,79 Leche 1,03 8 Actividades De Refuerzo

9 DISOLUCIONES, GASES Y CAMBIOS DE ESTADO 1. Qué es una sustancia pura? Cita cuatro ejemplos. 2. Qué método utilizarías para separar los componentes de las siguientes mezclas? a) Agua y aceite; b) agua y alcohol; c) arena y agua; d) sal y agua. 3. Qué es una disolución? 4. Qué es una disolución saturada? 5. Qué es la solubilidad? 6. Qué es la concentración? 9 Actividades De Refuerzo

10 Departamento De Ciencias De La Naturaleza 7. Qué es el soluto? Recuerda: una disolución contiene uno o varios soluto (s) y un disolvente como el agua. Recuerda: gramos por litro se entiende que son gramos de soluto por litro de disolución. Recuerda: el % son gramos de soluto divididos por gramos de disolución y multiplicado por Para calcular la concentración, primero calculamos la cantidad de soluto y luego la cantidad de disolución. Finalmente, las dividimos, como en el siguiente ejemplo: Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada al mezclar 1 kg de sal en 200 litros de agua Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución que contiene 50 g de azúcar en 250 cm3. Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 50 g de sal y 200 g de agua. 10 Actividades De Refuerzo

11 Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 0 5 kg de azúcar en 500 cm3 de agua. 9. En primer lugar, escribe la concentración que te da el problema en forma de factor de conversión. Por ejemplo, si dice 3 g/l, escribe: Si dice 40% escribe: ó ó Luego escribe el dato que aparece en la pregunta, indicando si se trata de soluto o de disolución. Junto a él escribe el factor de conversión. Fíjate que la unidad del dato debe ser igual a la unidad de abajo del factor de conversión (como siempre). Ejemplo: Calcula cuántos gramos de sal hay en 1 cm3 de agua de mar, si su concentración es 36 g/l. 36 ó 1 cm 3 = L disolución ó 1 ó Calcula cuántos gramos de alcohol hay en 740 g de vino (las bebidas alcohólicas son disoluciones de alcohol), si su concentración es del 15%. Calcula cuántos gramos de cerveza se pueden ingerir para poder conducir, si el máximo son 4 g de alcohol, y la cerveza tiene un 6% de alcohol. 11 Actividades De Refuerzo

12 Departamento De Ciencias De La Naturaleza Cuántos gramos de hipoclorito de sodio se necesitan para fabricar 1 5 kg de lejía, si la lejía es una disolución al 8% de hipoclorito de sodio? El agua de una botella contiene 3 mg/l de calcio. Cuántos litros diarios debe beber una persona que necesita 7 5 mg de calcio? Si una persona bebe dos litros diarios del agua de la botella anterior, qué cantidad de calcio ingiere? 10. Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una disolución que hemos preparado disolviendo 33 g de azúcar en 198 g de agua, resultando 0 22 litros de disolución. 11. Mediante factores de conversión, calcula cuántos gramos de soluto hay en 250 cm3 de disolución de 128 g/l. 12 Actividades De Refuerzo

13 12. Se quieren preparar 250 g de disolución de cloruro potásico al 5%. Cuántos gramos de cloruro potásico y agua se deben tomar? 13. Cuántos ml de alcohol contiene 1 L de una cerveza en la que se indica 5,5% en Volumen? 14. Qué cantidad de glucosa necesitas para preparar 800 g de disolución al 5% en masa? 15. Qué cantidad de sal puede recuperarse de 5 kg de un agua salada con 12% sal? 16. Un suero glucosado contiene 5% en glucosa. Qué cantidad de glucosa será necesaria para preparar 100 botellas de 750 g? 13 Actividades De Refuerzo

14 Departamento De Ciencias De La Naturaleza 17. Un whisky contiene 43% en volumen de alcohol etílico. Cuántos gramos de alcohol etílico se ingieren por cada 50 ml de este whisky? (Densidad del alcohol etílico = 0,789 g/ml) 18. A qué temperaturas se congela e hierve el agua, en grados centígrados y kelvin? 19. Por qué se pueden comprimir (reducir el volumen) los gases pero no los líquidos? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética. 20. Por qué cuando aumenta la temperatura de un gas, también aumenta su presión? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética. 21. Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación? 14 Actividades De Refuerzo

15 22. El mercurio se congela a 39º C (bajo cero). A qué temperatura funde? 23. El alcohol comienza a hervir a 78º C. Después de 5 minutos hirviendo, la temperatura será mayor, igual o menor? 24. Dentro de una jeringuilla hay 10 cm3 de aire a la presión atmosférica. Si reducimos el volumen a 6 cm3, qué presión hay dentro de la jeringa? 25. En una olla exprés hay 4 litros de aire a 17º C y a presión atmosférica. Al aumentar la temperatura hasta 117º C, a cuánto llega la presión dentro de la olla? (Recuerda usar grados Kelvin). 26. Un globo tiene un volumen de 4 litros a 27º C. Se le escapa a un niño y sube a 2 kilómetros de altura donde la temperatura es 5º C. Cuál será ahora el volumen del globo, suponiendo la misma presión? 27. La temperatura de fusión del oxígeno es 218º C y la de ebullición es 183º C. En qué estado se encuentra el oxígeno a 90º C? Y a 210º C? 15 Actividades De Refuerzo

16 Departamento De Ciencias De La Naturaleza 28. La temperatura de fusión del oxígeno es 218º C y la de ebullición es 183º C. En qué estado se encuentra el oxígeno a 190º C? Y a 80º C? 29. Una atmósfera son 760 mm de mercurio. Cuántas atmósferas son 860 mm de mercurio? 30. Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y 25ºC de temperatura ocupa un volumen de 240 ml. 31. Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin modificar la temperatura? 32. Calcular el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupa un volumen de 5 L (la presión no se modifica). 33. Calcular cuántas bombonas de 200 L, a 2 atm, podrán llenarse con el gas propano contenido en un depósito de 500 m3 a una presión de 4 atm. 16 Actividades De Refuerzo

17 34. Un gas se dilata isotérmicamente (sin variar su temperatura) desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial era de 1,5 atm, cuál será la presión final? 17 Actividades De Refuerzo