UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA. Tabla Periódica. Alumnos: López Miranda Erick y ULRICH HERNANDEZ EDMEE

Transcripción

1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA Tabla Periódica Alumnos: López Miranda Erick y ULRICH HERNANDEZ EDMEE Materia: Química General I (Teoría) Profesora: Norma Mónica López Villa

2

3 PODEMOS CONFIAR EN LA TABLA PERIODICA CONVENCIONAL? L A TA B L A P E R I Ó D I C A P R O P O R C I O N A U N A F O R M A C O N C I S A D E E N T E N D E R C Ó M O R E A C C I O N A N E N T R E S Í T O D O S L O S E L E M E N T O S C O N O C I D O S Y S E E N L A Z A N Q U Í M I C A M E N T E, Y AY U D A A E X P L I C A R L A S P R O P I E D A D E S D E C A D A E L E M E N T O Q U E L O H A C E N R E A C C I O N A R D E TA L M A N E R A. L A TA B L A P E R I Ó D I C A L L E VA M A S D E A Ñ O S, S I N E M B A R G O E S TA N U C A S E Q U E D A C O N S TA N T E YA Q U E S I E M P R E S E VA N M O D I F I C A N D O C O S A S, C A M B I Á N D O L A S Y C O R R I G I É N D O L A S.

4 IDEAS PRELIMINARES

5 EN LOS TIEMPOS DE LOS GRIEGOS SE TENÍA LA CREENCIA DE QUE LA TIERRA ESTABA FORMADA POR 4 ELEMENTOS( AGUA, TIERRA, AIRE Y FUEGO)

6 EN LA EDAD MEDIA, LOS ALQUIMISTAS FUERON LOS PRIMEROS EN PONERLE NOMBRE A LOS ELEMENTOS, SE TENÍA LA IDEA DE QUE LOS ELEMENTOS ESTABAN RELACIONADOS CON LOS ASTROS Y CUERPOS CELESTES. ASÍ QUE CADA ALEMENTO IBA RELACIONADO CON EL ASTRO QUE ESTE REPRESENTABA. POR EJEMPLO EL MERCURIO, EL SELENIO (DEL GRIEGO SELENUM, QUE SIGNIFICA RESPLANDOR DE LUNA)

7 MAS TARDE BERSELIUS DIO EL ACTUAL SISTEMA DE SIMBOLOS QUÍMICOS MEDIANTE LA LETRAS DEL ALFABETO Y ELIGIÓCOMO SIMBOLO LA PRIMERA LETRA INCLUIDA EN EL NOMBRE DEL ELEMENTO QUE SE ANOTA CON MAYÚSCULA.

8

9 LA TABLA HA TENIDO MUCHOS CAMBIOS Y ARREGLOS A LO LARGO DEL TIEMPO P R O U T E S C R I B I Ó Q U E E L H E C H O D E Q U E L O S P E S O S A T Ó M I C O S D E M U C H O S E L E M E N T O S P A R E C I E R A N S E R M Ú L T I P L O S E N T E R O S D E L P E S O D E L H I D R Ó G E N O, S U G E R Í A Q U E T O D O S L O S E L E M E N T O S E S T A B A N C O M P U E S T O S P O R M Ú L T I P L E S H I D R Ó G E N O S E N E L Q U Í M I C O A L E M Á N J O H A N N D Ö B E R E I N E R N O T Ó Q U E V A R I O S G R U P O S D E T R E S E L E M E N T O S F O R M A B A N T R I A D A S. E L E L E M E N T O D E E N M E D I O D E U N A T R I A D A N O S Ó L O T E N Í A R E A C T I V I D A D Q U Í M I C A I N T E R M E D I A, S I N O Q U E T A M B I É N T E N Í A U N P E S O A T Ó M I C O I N T E R M E D I O. ( C A L C I O, E S T R O N C I O Y B A R I O, A S Í C O M O L I T I O, S O D I O Y P O T A S I O )

10 EN 1864, EL QUÍMICO INGLÉS JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS, ORDENO LOS ELEMENTOS CONOCIDOS SEGÚN SUS PESOS ATÓMICOS CRECIENTES Y OBSERVÓ QUE ESTA ORDENACIÓN COLOCABA LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN UN ORDEN, AL MENOS PARCIAL. AL DISPONER LOS ELEMENTOS EN COLUMNAS VERTICALES DE SIETE, LOS QUE ERAN SEMEJANTES TENDÍAN A QUEDAR EN LA MISMA FILA HORIZONTAL. NEWLANS LLAMO A ESTO LEY DE LAS OCTAVAS, EN ESTA LAS PROPIEDADES SE REPITEN CADA 8 ELEMENTOS, PERO ESTA LEY NO SE PODÍA APLICAR MÁS HAYA DEL CALCIO.

11 1896 D M I T R I M E N D E L É E V : O R D E N Ó L O S E L E M E N T O S B A S Á N D O S E E N S U S P R O P I E D A D E S Q U Í M I C A S E S TA C O N S TATA B A D E O C H O G R U P O S, 1 2 F I L A S Y 6 6 E L E M E N T O S Y H A B L O D E L O S E L E M E N T O S A B S T R A C T O S ( Q U E C A R E C E N D E L O Q U E N O R M A L M E N T E C O N S I D E R A M O S C O M O P R O P I E D A D E S Y Q U E R E P R E S E N T A N L A F O R M A Q U E L O S E L E M E N T O S T O M A N C U A N D O S E P R E S E N TA N E N F O R M A D E C O M P U E S T O S ). M E J O R Ó L A L O C A L I Z A C I Ó N D E A L G U N O S E L E M E N T O S C U YA P O S I C I Ó N N O E R A S AT I S F A C T O R I A, E L I M I N Ó L O S O C H O E L E M E N T O S D E T R A N S I C I Ó N Q U E E N L A P R O P U E S TA A N T E R I O R H A B Í A N Q U E D A D O P O R A B A J O Y S E PA R A D O S D E L R E S T O E H I Z O U N C A M B I O D E F I L A S P O R C O L U M N A S Q U E D A N D O L A TA B L A A S Í, P R Á C T I C A M E N T E I G U A L A L A Q U E M A N E J A M O S A C T U A L M E N T E

12

13 En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri ( ) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico Al principio del siglo XX, se encontró que el número ató mico, más que el peso atómico, sirve como un criterio más correcto para ordenar los elementos en una secuencia lineal. En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su número atómico creciente el número de protones en el núcleo de un átomo de cada elemento. Existen siete filas, cada una conforma un periodo. La longitud de los periodos varía: el primero tiene dos elementos, los siguientes dos tie nen ocho cada uno, luego 18 y 32,

14 A C T U A L M E N T E LA T A B L A Q U E MAS SE O C U P A ES LA T A B L A P E R I Ó D I C A A C T U A L ES UN S I S T E M A D O N D E SE C L A S I F I C A N L O S E L E M E N T O S C O N O C I D O S H A S T A LA F E C H A. SE C O L O C A N DE I Z Q U I E R D A A D E R E C H A Y DE A R R I B A A A B A J O EN O R D E N C R E C I E N T E DE S U S N Ú M E R O S A T Ó M I C O S. L O S E L E M E N T O S E S T Á N O R D E N A D O S EN S I E T E H I L E R A S H O R I Z O N T A L E S L L A M A D A S P E R I O D O S, Y EN 18 C O L U M N A S V E R T I C A L E S L L A M A D A S G R U P O S O F A M I L I A S.

15 GRUPO Ó FAMILIA L O S E L E C T R O N E S Q U E O R B I TA N E L N Ú C L E O D E U N Á T O M O S O N R E S P O N S A B L E S D E S U S P R O P I E D A D E S Q U Í M I C A S. L O S Á T O M O S D E L O S E L E M E N T O S Q U E S E E N C U E N T R A N E N E L M I S M O G R U P O O C O L U M N A V E R T I C A L D E L A TA B L A, L O H A C E N A S Í P O R Q U E C O M PA R T E N E L M I S M O N Ú M E R O D E E L E C T R O N E S D E L A C A PA E X T E R N A Q U E L E S D A L A VA L E N C I A AT Ó M I C A.

16 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos. Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos). Grupo 4 (IV B): familia del Titanio. Grupo 5 (V B): familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): familia del Cromo. Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro. Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto. Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel. Grupo 11 (I B): familia del Cobre. Grupo 12 (II B): familia del Zinc. Grupo 13 (III A): los térreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos. Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos. Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos. Grupo 17 (VII A): los halógenos. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

17 PERIODO Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando. La tabla consta de 7 periodos 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

18 BLOQUES L A T A B L A P E R I Ó D I C A S E P U E D E T A M B I É N D I V I D I R E N B L O Q U E S D E E L E M E N T O S S E G Ú N E L O R B I T A L Q U E E S T É N O C U P A N D O L O S E L E C T R O N E S M Á S E X T E R N O S. L O S B L O Q U E S O R E G I O N E S S E D E N O M I N A N S E G Ú N L A L E T R A Q U E H A C E R E F E R E N C I A A L O R B I T A L M Á S E X T E R N O : S, P, D Y F

19 EN DISCUSIÓN Sin embargo la tabla aun entra en grandes polémicas y surgen nuevas versiones. Algunos de las disputas que se presentan sor por colocación del helio que esta entre los elementos llamados gases nobles. Algunos han argumentado que a pesar de las apariencias, el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2, el grupo alcali no térreo, por sus dos e- de valencia En un artículo recientemente aceptado, he propuesto otra tabla periódica en la cual el hidrógeno está colocado a la ca beza del grupo de los halógenos. Además, esta tabla ha sido re arreglada de modo que el grupo que ahora está encabezadopor el hidrógeno aparezca a la orilla izquierda de la tabla

20 OTRAS VERSIONES Escalón izquierdo Charles Janet 1920 y Gary Katz (2001)

21 ELEMEN TREE El químico canadiense Fernando Dufour ha llevado el sistema periódico de dos a tres dimensiones, prescindiendo definitivamente de la idea de una tabla. Su sistema, creado en 1990 y llamado el ElemenTree, pone énfasis en las similitudes químicas que abarcan diferentes grupos en la tabla estándar

22 CHEMICAL GALAXY Philip Stewart de la Universidad de Oxford

23 BIBLIOGRAFÍA Y CIBEROGRAFÍA ASIMOV. Isaac. Breve Historia de la Química. 3 edición. Editorial Alianza. México, p MX448M