TEMA 3: Los átomos y el sistema periódico
|
|
- Francisco José Sosa Giménez
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 TEMA 3: Los átomos y el sistema periódico Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 1
2 1.- LOS PRIMEROS ELEMENTOS QUÍMICOS Los elementos químicos que se conocen actualmente se han ido descubriendo poco a poco a lo largo de la historia gracias a la inquietud mostrada por el hombre de descubrir nuevas sustancias que le permitieran mejorar sus condiciones de vida. Así, los primeros elementos que se descubrieron fueron metales como el cobre, estaño o hierro, y no metales como el carbono. Con la aleación entre el cobre y el estaño se consiguió bronce, que era muy utilizado por ejemplo en la Edad del Bronce para fabricar utensilios, puntas de flechas, acero, de mayor dureza que el hierro o el bronce. En el año 1700 ya había descubiertos doce elementos químicos. 2.- CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS Metales y no metales La primera ordenación de los elementos químicos se llevó a cabo teniendo en cuenta propiedades observables de los elementos, así se clasificaban en metales (como el cobre, estaño o hierro) y no metales (como el carbono). Sin embargo, la continua aparición de nuevos elementos invita a los científicos a plantearse otras maneras de ordenarlos o clasificarlos. Algunas de las clasificaciones de los elementos químicos más significativas que se han propuesto a lo largo de la historia han sido las siguientes: Las triadas de Döbereiner En 1829, el químico alemán J. W. Döbereiner observó que el bronce tenía propiedades que estaban entre las del cloro y las del yodo, y además la masa del bromo estaba entre la del cloro y la del yodo. Encontró resultados parecidos entre otros grupos de tres elementos y decidió llamarlos triadas. Ejemplos de triadas: TRIADAS Cloro Calcio Azufre Bromo Estroncio Selenio Yodo Bario Teluro Las octavas de Newlands En el año 1864, el químico inglés J. A. Newlands ordenó los elementos conocidos en columnas en orden creciente de masas atómicas. Como observó que cada siete elementos aparecía un octavo con propiedades parecidas a las del primero, el noveno tenía propiedades parecidas a las del segundo y así sucesivamente, se cumplía que todos los elementos que estaban en la misma columna tenían propiedades similares. A esta ordenación de los elementos químicos Newland la llamó ley de las octavas. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 2
3 Sin embargo pronto, conforme se iban descubriendo elementos nuevos, se iba observando que existían demasiados elementos que no encajaban en las octavas, por lo que esta clasificación tuvo que ser modificada. La tabla periódica de Mendeleiev En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó su tabla periódica. En ella colocaba los elementos en filas en orden creciente de masas atómicas, de manera que los elementos que coincidían en la misma columna tenían propiedades similares guardando un cierto orden. Seguir este criterio a la hora de ordenar los elementos químicos le hizo predecir la existencia de elementos químicos que no se habían descubierto aún y las propiedades que debían tener, elementos para los que dejó un hueco en la tabla periódica para colocarlos cuando se descubrieran. Aunque no es la tabla actual, la tabla propuesta por Mendeleiev fue la base para la elaboración de la tabla periódica de los elementos que se utiliza hoy en día. 3.- LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Se puede decir que la tabla periódica es una representación gráfica ordenada de los elementos químicos. Como mínimo, junto al nombre de cada elemento aparece el símbolo con el que se representa, su número atómico (recordar que es el número atómico de un elemento es el número de protones que posee y que es diferente en cada elemento) y su masa atómica. Esta tabla fue propuesta en el siglo XX por Werner y Paneth y en ella se encuentran los elementos ordenados por filas en orden creciente de número atómico de manera que igual que sucedía con la tabla de Mendeleiev, se hacen coincidir en la misma columna a los elementos que poseen las mismas propiedades químicas. En la tabla actual hay tres parejas de elementos en los que un elemento está precedido por otro de masa atómica mayor (por ejemplo el teluro de masa 127,6 está situado delante del yodo cuya masa es 126,9 ; el argón delante del potasio o el cobalto delante del níquel). Cabe indicar como curiosidad, que en la tabla periódica hay tres elementos descubiertos por científicos españoles: el platino, descubierto por el sevillano Antonio de Ulloa a mediados del siglo XVIII, el wolframio descubierto en el mismo siglo a finales por los hermanos Elhúyar y el vanadio descubierto por Antonio José del Río a comienzos del siglo XIX. Esta tabla periódica consta de 18 columnas llamadas grupos y 7 filas o periodos, y como se comentó anteriormente los elementos se disponen de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en orden creciente de número atómico, de manera que coincidan en la misma columna los elementos Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 3
4 con propiedades químicas similares. La tabla periódica contiene los 118 elementos químicos conocidos y aceptados por la IUPAC (de ellos la gran mayoría son naturales y el resto artificiales; es decir, descubiertos en los laboratorios). En algunas tablas periódicas las columnas aparecen numeradas del 1 al 18, si bien también se pueden numerar con números romanos acompañados con las letras "A" o "B". En este último caso las columnas con la letra "A" serían las más altas y las que llevan la letra "B" serían las centrales, las que tienen todas la misma altura: 4.- CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR GRUPOS En la tabla periódica se distinguen tres tipos de elementos según el grupo en el que se encuentren: 1. Elementos representativos: son los elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Las columnas donde se encuentran los elementos representativos reciben los siguientes nombres: Grupo 1: alcalinos. Grupo 2: alcalinotérreos. Grupo 13: térreos o grupo del boro. Grupo 14: carbonoides. Grupo 15: nitrogenoides. Grupo 16: anfígenos o calcógenos. Grupo 17: halógenos. Grupo 18: gases nobles. 2. Elementos o metales de transición: son los elementos de los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y Elementos o metales de transición interna o tierras raras: son elementos situados entre los metales de transición, aunque en la tabla se representan fuera de ella, en dos filas de catorce elementos cada una llamadas lantánidos y actínidos. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 4
5 5.- CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Según las propiedades físicas y químicas de los elementos, estos se clasifican en: 1. Metales Poseen brillo metálico y color especial grisáceo, excepto algunos como el oro (amarillo) y el cobre (rojizo). Son dúctiles; es decir, se convierten fácilmente en hilos. Son maleables; es decir, se convierten fácilmente en delgadas láminas. Son buenos conductores de la electricidad y del calor. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Representan el 75% de todos los elementos. Tienden a perder electrones y formar iones positivos. 2. No metales Pueden encontrarse en los tres estados: sólido, líquido y gaseoso. No poseen brillo. No son dúctiles ni maleables. Suelen captar electrones formando iones negativos. Son malos conductores del calor y la electricidad. 3. Metaloides o semimetales Son algunos de los elementos que hay por encima y por debajo de la línea que separa a los elementos metálicos de los no metálicos, línea que tiene forma de escalera. Estos elementos poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. 4. Gases nobles o inertes Se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. Son gases a temperatura ambiente. Desde el punto de vista químico son muy estables: no forman compuestos. No ganan ni pierden electrones, es decir, no forman iones. 6.- POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La configuración electrónica La configuración electrónica de un elemento es una manera de representar cómo se distribuyen los electrones de dicho elemento en los diferentes niveles de energía y orbitales atómicos. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 5
6 Los niveles o capas de energía son las distintas capas que forman los electrones de un átomo al girar alrededor del núcleo. En cada una de estas capas los electrones poseen una energía que es mayor cuanto más cerca está la capa del núcleo. Hay siete niveles de energía numerados del 1 al 7. Además, cada nivel de energía tiene subniveles de energía, en concreto hay cuatro subniveles llamados s, p, d, f. Los orbitales atómicos son zonas dentro los subniveles de energía donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar los electrones. Cantidad de orbitales y número máximo de electrones que tiene cada subnivel de energía: Subnivel de energía Número de orbitales Número máx. de e - s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14 Para hacer la configuración electrónica de un elemento se utiliza el diagrama de Moeller, que es el siguiente: Ejemplo Se llama capa de valencia al nivel o capa de energía más alto que tiene un elemento. Y al número total de electrones que tiene un elemento en su capa de valencia se le llama electrones de valencia. Según la posición que ocupa un elemento dentro de la tabla periódica, se puede determinar cuál es la configuración electrónica de su última capa de valencia y al revés, a partir de la configuración electrónica de la última capa de valencia se puede situar en la tabla periódica el elemento e identificarlo Configuración electrónica de los elementos representativos La capa o nivel de valencia del elemento coincide siempre con la fila o periodo que ocupa en la tabla. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 6
7 En cuanto a la distribución de los electrones de valencia entre los subniveles atómicos, dependiendo del lugar que ocupe el elemento en la tabla llegará a un subnivel u otro según lo siguiente: En los elementos de las dos primeras columnas solamente hay electrones en el subnivel s, uno en los de la primera columna y dos en los de la segunda. En los elementos del resto de las columnas con elementos representativos hay electrones en el subnivel s (que lo tiene completo) y p (con tantos electrones como indique la columna en la que se encuentra el elemento). Ejemplos: escribe la configuración electrónica del último nivel de energía de los siguientes elementos: a) Potasio (K) 4 s 1 (el 4 porque está en la fila 4, hasta el subnivel "s" porque está en la primera columna, 1 electrón en el subnivel "s" porque tiene un electrón de valencia por estar en la primera columna). b) Bario (Ba) 6 s 2 (el 6 porque está en la fila 6, hasta el subnivel "s" porque está en la segunda columna, 2 electrones en el subnivel "s" porque tiene dos electrones de valencia por estar en la segunda columna). c) Nitrógeno (N) 2 s 2 p 3 (el 2 porque está en la fila 2, hasta el subnivel "p" porque está en los elementos representativos que hay a la derecha de la tabla, 2 electrones en el subnivel "s" y 3 en el "p" porque tiene cinco electrones de valencia por estar en la columna 15). d) Yodo (I) 5 s 2 p 5 (el 5 porque está en la fila 5, hasta el subnivel "p" porque está en los elementos representativos que hay a la derecha de la tabla, 2 electrones en el subnivel "s" y 5 en el "p" porque tiene cinco electrones de valencia por estar en la columna 17). De la misma manera, a partir de la configuración electrónica de la última capa de valencia se puede situar en la tabla periódica el elemento e identificarlo. Ejemplos: determina cuáles son los elementos que tienen como configuración electrónica de la capa de valencia las siguientes. a) 4 s 2 p 3 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 4 y columna o grupo 3 de las de los elementos representativos que hay en la parte derecha de la tabla. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el arsénico (As). Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 7
8 b) 3 s 2 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 3 y columna o grupo 2 (número que lleva el subnivel "s"). Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el magnesio (Mg). c) 2 s 2 p 1 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 2 y primera columna de las de los elementos representativos que hay a la derecha de la tabla. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el boro (B) Configuración electrónica de los metales de transición Para escribir la configuración electrónica de las últimas capas de un metal de transición según la situación que ocupe en la tabla periódica hay que tener en cuenta lo siguiente: El nivel de valencia coincide siempre con la fila o periodo que ocupa el elemento en la tabla que tendrá completo su subnivel "s" (con 2 electrones). Además, en el nivel de energía anterior al de valencia, tiene completos los subniveles "s" y "p" y en el subnivel "d" tantos electrones como el número de la columna que ocupa el elemento en la tabla periódica (contando solamente las columnas de los metales de transición). Ejemplos: escribe la configuración electrónica del último nivel de energía de los siguientes elementos: a) Hierro (Fe) 3d 6 4s 2 (el 4 porque está en la fila 4 con el subnivel "s" lleno, y en el nivel 3 hay 6 electrones en el subnivel "d" porque está en la sexta columna de entre las que contienen metales de transición). b) Mercurio (Hg) 5d 10 6s 2 c) Circonio (Zr) 4d 2 5s 2 (el 5 porque está en la fila 5 con el subnivel "s" lleno, y en el nivel 4 hay 2 electrones en el subnivel "d" porque está en la segunda columna de entre las que contienen metales de transición). De la misma manera, a partir de la configuración electrónica de la última capa de valencia se puede situar en la tabla periódica el elemento e identificarlo. Ejemplos: determina cuáles son los elementos que tienen como configuración electrónica de la capa de valencia las siguientes. a) 5d 6 6s 2 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 6 y columna o grupo 6 de las que contienen metales de transición. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el osmio (Os). b) 3d 1 4s 2 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 4 y columna o grupo 1 de las que contienen metales de transición. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el escandio (Sc) Configuración electrónica de las tierras raras Recordar que las tierras raras son elementos que se ponen fuera de la tabla periódica, pero de colocarse dentro de ella, los lantánidos (desde Z = 57 hasta Z = 71) ocuparían la fila 6 y los actínidos (desde Z = 89 hasta Z = 103) la 7. Esta información es necesaria para saber cuál es el nivel de energía más alto. Para escribir la configuración electrónica de las últimas capas de un Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 8
9 metal de transición interno o tierra rara según la situación que ocupe en la tabla periódica, hay que tener en cuenta lo siguiente: El nivel de valencia coincide siempre con la fila o periodo que ocupa el elemento en la tabla que tendrá completo su subnivel "s" (con 2 electrones). Además, en el nivel de energía anterior al de valencia, tiene completos los subniveles "s" (con 2 electrones) y "p" (con 6 electrones). Además, en el antepenúltimo nivel de energía, tiene completos los subniveles "s" (con 2 electrones), "p" (con 6 electrones) y d (con 10 electrones) y en el subnivel f tantos electrones como indique el número de la columna que ocupa el elemento dentro de su fila. Ejemplos: escribe la configuración electrónica del último nivel de energía de los siguientes elementos: a) Cerio (Ce) 4f 2 6s 2 (el 6 porque al ser un lantánido está en la fila 6 con el subnivel s completo, también tendría completos los subniveles "s" y p dela capa 5 y los subniveles s, p y d de la capa 4, por eso no se ponen, y en el subnivel f de la capa 4 habría 2 electrones porque el cerio es el segundo elemento que hay en la fila de los lantánidos). b) Terbio (Tb) 4f 9 6s 2 (el 6 porque al ser un lantánido está en la fila 6 con el subnivel s completo, también tendría completos los subniveles "s" y p de la capa 5 y los subniveles s, p y d de la capa 4, por eso no se ponen, y en el subnivel f de la capa 4 habría 9 electrones porque el terbio es el noveno elemento que hay en la fila de los lantánidos). c) Plutonio (Pu) 5f 6 7s 2 (el 7 porque al ser un actínido está en la fila 7 con el subnivel s completo, también tendría completos los subniveles "s" y p de la capa 6 y los subniveles s, p y d de la capa 5, por eso no se ponen, y en el subnivel f de la capa 5 habría 6 electrones porque el plutonio es el séptimo elemento que hay en la fila de los actínidos). De la misma manera, a partir de la configuración electrónica de la última capa de valencia se puede situar en la tabla periódica el elemento e identificarlo. Ejemplos: determina cuáles son los elementos que tienen como configuración electrónica de la capa de valencia las siguientes. a) 4f 7 6s 2 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 6 y pertenece a un lantánido porque tiene completo el subnivel s de la última capa y tiene electrones en el subnivel f de la antepenúltima capa. Dentro de los lantánidos este elemento ocupa la columna 7. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el europio (Eu). b) 5f 10 7s 2 Elemento que se encuentra en la fila o periodo 7 y pertenece a un actínido porque tiene completo el subnivel s de la última capa y tiene electrones en el subnivel f de la antepenúltima capa. Dentro de los lantánidos este elemento ocupa la columna 10. Si se consulta la tabla periódica dicho elemento es el californio (Cf). EXCEPCIONES: Fila o periodo 4: Cromo (Cr) 3d 5 4s 1 / Cobre (Cu) 3d 10 4s 1 Fila o periodo 5: Niobio (Nb) 4d 4 5s 1 / Molibdeno (Mo) 4d 5 5s 1 Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 9
10 Tecnecio (Tc) 4d 6 5s 1 / Rutenio (Ru) 4d 7 5s 1 / Rodio (Rh) 4d 8 5s 1 Paladio (Pd) 4d 10 / Plata (Ag) 4d 10 5s 1 Fila o periodo 6: Platino (Pt) 4f 14 5d 9 6s 1 / Oro (Au) 4f 14 5d 10 6s 1 Fila o periodo 7: Roentgenio (Rg) 5f 14 6d 10 7s 1 / Darmstadtio (Ds) 5f 14 6d 9 7s 1 Lantánidos: Lantano (La) 5d 1 6s 2 / Gadolinio 4f 7 5d 1 6s 2 Luterio (Lu) 4f 14 5d 1 6s 2 Actínidos: Protactinio (Pa) 5f 2 6d 1 7s 2 / Uranio (U) 5f 3 6d 1 7s 2 Neptunio (Np) 5f 4 6d 1 7s 2 / Curio (Cm) 5f 7 6d 1 7s POSICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Los símbolos de los elementos químicos son una forma abreviada de representar a dichos elementos. Están formados por una o dos letras, la primera de ellas siempre en mayúscula y las demás, en caso de tenerlas, en minúsculas. Lo normal es que el símbolo coincida con las letras con las que empieza el nombre del elemento. En algunos casos no coinciden con las letras del nombre con el que se conocen actualmente a esos elementos químicos porque cuando se descubrieron se les dieron nombres latinos o griegos y se les puso el símbolo teniendo esos nombres iniciales. En cuanto a los nombre de los elementos estos tienen distinto origen: Algunos de ellos recibieron nombres latinos o griegos, aunque han evolucionado y actualmente se conocen con otros nombres (como hemos comentado anteriormente). Ejemplos: sodio (natrium), oro (aurum), azufre (sulphur). Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 10
11 Otros nombres recuerdan a su descubridor o a científicos en general. Ejemplos: Mendelevio (Dimitri Mendeleiev), Curio (matrimonio Curie), Rutherforio (Ernest Rutherford). En otros casos el nombre de algunos elementos hacen referencia al país donde se descubrieron. Ejemplos: Germanio (Alemania), Francio (Francia), Polonio (Po). También hay nombres de elementos que recuerdan a ciertos astros. Ejemplos: teluro (del latín Tellus, la Tierra), plutonio (Plutón), uranio (Urano). Actualmente hay algunos elementos en la tabla periódica cuyo símbolo tiene tres letras. Se trata de elementos descubiertos recientemente que reciben nombres sistemáticos que indican en latín su número atómico hasta que se les busque uno definitivo. 8.- PROPIEDADES EN LOS PERIODOS Y GRUPOS DEL SISTEMA PERIÓDICO Niveles de energía Los elementos químicos que se encuentran en la misma fila o periodo tienen el mismo número de capas o niveles de energía y coincide con el número de la fila que ocupa. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 11
12 8.2.- Carácter metálico El carácter metálico disminuye al avanzar hacia la derecha en la misma fila o periodo y aumenta al bajar dentro de un mismo grupo o columna Reactividad La reactividad de un elemento es la capacidad que tiene para combinarse con otros elementos con el fin de alcanzar la estabilidad. En una misma fila o periodo, la reactividad de los elementos disminuye hasta llegar al grupo 16. En este grupo la reactividad vuelve a aumentar hasta llegar a los gases nobles que sabemos que no son reactivos porque son los únicos elementos estables. En una columna o grupo, cuanto abajo se encuentre el elemento, más reactivo será Radio atómico El radio atómico de los elementos aumenta conforme bajamos en una columna o grupo. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 12
13 9.- UNIÓN ENTRE ÁTOMOS Estabilidad atómica El átomo de un elemento se dice que es estable cuando tiene completo su último nivel o capa de energía o cuando tiene ocho electrones en dicha capa. Los únicos elementos estables que existen en la naturaleza son los gases nobles, todos tienen ocho electrones en su última capa menos el helio, que con dos electrones la tiene completa. Al ser estables, los gases nobles nunca los vamos a encontrar asociados a otros elementos; es decir, los gases nobles no son reactivos. Los átomos que no son estables se unen con otros átomos para alcanzar su estabilidad, y siempre lo hacen de manera que consigan tener en su última capa el mismo número de electrones que tenga el gas noble más cercano en le tabla periódica. Los elementos pueden conseguir la configuración electrónica del gas roble cercano de dos formas: compartiendo electrones con otros elementos, o bien cediendo o ganando electrones (es decir, formando iones). En general a los metales les sobran electrones mientras que a los no metales les faltan, por lo que los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos. La compartición de electrones se produce cuando a los átomos que se unen les falta un número pequeño de electrones para adquirir la estructura de gas noble, y ninguno quiere perder los que tiene. La solución es que ambos átomos compartan los electrones. Esa situación se suele producir entre elementos no metálicos. En la tabla periódica se cumple la siguiente propiedad: todos los elementos del mismo grupo o columna tienen el mismo número de electrones en su última capa. Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 13
14 9.2.- Moléculas Las moléculas son uniones de átomos del mismo o diferentes elementos químicos. Cuando los átomos que se unen son del mismo elemento, a las moléculas que se forman se les llama sustancias simples. Ejemplos: H 2, O 2. Si por el contrario las moléculas están formadas por la unión de átomos de diferentes elementos, se les denominan compuestos químicos. Ejemplos: H 2 O, CO 2. Las sustancias moleculares tienen las siguientes propiedades: Se pueden encontrar en los tres estados (sólido, líquido y gas). Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. No conducen la electricidad o lo hacen con dificultad Cristales Los cristales también son uniones de átomos, pero a diferencia de las moléculas los átomos que los forman se colocan de manera muy ordenada formando como redes y adquiriendo formas geométricas. Ejemplos: el hielo, el diamante. Los cristales son siempre sólidos. FIN DEL TEMA Tema 3: Los átomos y el sistema periódico 14
1. Los elementos químicos
RESUMEN de la UNIDAD 3. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. Los elementos químicos La materia está formada por partículas denominadas átomos que, a su vez, están formados por otras partículas más pequeñas: protones,
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesConocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en
Más detallesTABLA PERIÓDICA. La clasificación más sencilla de los elementos químicos consiste en catalogarlos en metales, no metales y gases nobles.
TABLA PERIÓDICA En la tabla periódica, los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente a su número atómico (Z), es decir, al número de protones que tienen en el núcleo. La tabla periódica
Más detallesCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Cada uno de estos niveles puede contener a su vez varios subniveles energéticos que se designan con las letras s, p, d y f. Cada nivel energético dispone sólo
Más detallesUnidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA
Unidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1 Índice 2.3.1 Antecedentes 2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica Nombre Símbolo Número y Masa atómica Estructura
Más detallesAntecedentes históricos. Clasificación periódica
Antecedentes históricos Clasificación periódica El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO 1. Clasificación moderna. 2. Propiedades periódicas.
EL SISTEMA PERIÓDICO 1. Clasificación moderna. 2. Propiedades periódicas. Química 1º bachillerato El sistema periódico 1 1. CLASIFICACIÓN MODERNA El sistema periódico ordena los elementos en función de
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes
Más detallesTEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
TEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES 1. LA TABLA PERIÓDICA Elementos químicos son el conjunto de átomos que tienen en común su número atómico, Z. Hoy conocemos 111 elementos diferentes. Los elementos que
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General La Tabla Periódica
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesContenidos. 1.- Primeras clasificaciones periódicas.
LA TABLA PERIÓDICA. Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 3.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
Más detalles1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
miniprueba Clase 04 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Primeras clasificaciones periódicas. Fines S. XVIII Metales y no metales. 1829, Döbereiner Tríadas de comportamiento químico similar. A principios del siglo XIX
Más detallesElementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Hay 18 PERÍODOS
TABLA PERIÓDICA Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Columnas Filas GRUPOS PERÍODOS Familias de elementos con propiedades comunes Hay 18 División principal Elementos representativos
Más detallesTabla Periódica de los elementos.
Tabla Periódica de los elementos. La Tabla Periódica postulada originalmente en 1869 por el químico ruso Dmitri I. Mendeléiev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer, es una representación ordenada
Más detallesActividad: Cómo son las configuraciones electrónicas?
Cómo son las configuraciones electrónicas de los elementos que forman una familia? Nivel: 2º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad: Cómo son las configuraciones electrónicas? En
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detalles4 Elementos y compuestos
4 Elementos y compuestos Elementos Las sustancias puras son aquellas que se caracterizan por el hecho de que todas sus partes tienen las mismas propiedades, es decir, todas sus partículas son del mismo
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesEjercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA
1.- En qué consistía la ley de las triadas? Quién la propuso? 2.- Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA La teoría atómica de Dalton se mantuvo con éxito durante casi un siglo pero tuvo que ser abandonada a partir del descubrimiento
Más detalles*TABLA PERIODICA. Esp. Harrison Meléndez Tarazona
*TABLA PERIODICA Esp. Harrison Meléndez Tarazona *Surgimiento En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado en orden creciente de peso atómico En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles
Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),
Más detallesGUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : TABLA PERIODICA. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Juan ntonio Ríos Quinta Normal GU DE PRENDZJE QUMC 1º MED TEM : TBL PERDC Unidad temática: Estructura atómica (Tabla periódica) bjetivo General: Relacionar la estructura electrónica de los átomos
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO. Prof. Oscar Cifuentes Sanhueza
3 SISTEMA PERIÓDICO Prof. Oscar Cifuentes Sanhueza OBJETIVOS Diferenciar entre grupos y periodos. Clasificar los elementos en base a los electrones de valencia. Relacionar las propiedades periódicas de
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detalles2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
Más detallesGUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS
GUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS Composición de la materia: como ya se ha establecido, está formada por átomos. La materia se puede encontrar en la naturaleza como: Elementos químicos:
Más detallesLa TablaPeriódica. Dr. Imanol de Pedro del Valle
La TablaPeriódica Dr. Imanol de Pedro del Valle La Tabla Periódica CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA CLASE Composición,como se representa y Diagrama de Moeller Historia Durante el siglo XIX, ilustresquímicos
Más detallesLECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA
LECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA OBJETIVO ESPECÍFICO: Conocer las características estructurales y propiedades de las partículas subatómicas(electrón, protón y neutrón), modelos Reconocer Número atómico y
Más detallesTEMA 3 LA TABLA PERIÓDICA
TEMA 3 LA TABLA PERIÓDICA Mª PILAR RUIZ OJEDA BORJA MUÑOZ LEOZ Contenidos: 1. Antecedentes de la Tabla Periódica 2. La TP y las configuraciones electrónicas 3. Radio atómico. Radio iónico 4. Energía de
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Nº Ejercicios PSU 1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detalles6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Las definiciones de elemento 1. Define sustancia simple y elemento. Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por
Más detalles28 Ni 1751. 27 Co 1735. 29 Cu -9000. 26 Fe -3000. 47 Ag -3000. 44 Ru 1844. 46 Pd 1803. 45 Rh 1803. 76 Os 1803. 77 Ir 1803. 78 Pt 1748.
TALA PERÓDCA DE L ELEMENT H 766 868 3 Li 87 4 e 798 5 6 C **** 7 N 77 8 774 9 F 886 0 898 Na 807 Mg 3 Al 87 4 i 84 5 P 669 6 **** 7 Cl 774 8 894 9 K 807 0 Ca c 879 Ti 79 3 V 80 4 Cr 797 5 Mn 774 6 Fe 7
Más detallesDesarrollo de la Tabla Periódica
Desarrollo de la Tabla Periódica El descubrimiento de nuevos elementos químicos es un proceso que se ha llevado a cabo desde tiempos antiguos. Ciertos elementos como el oro y la plata, aparecen en la naturaleza
Más detallesDepartamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
Más detallesTEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas
TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas CUESTIONES 11.- Los átomos neutros X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X = 1s 2 2s 2 p 1 ; Y = 1s 2 2s 2 p 5 ; Z = 1s 2
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Li Be B C N O F Ne
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus
Más detallesCronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
La tabla periódica Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se
Más detalles1.5. TABLA PERIÓDICA.
1.5. TABLA PERIÓDICA. 1.5.1. TABLA PERIÓDICA. La tabla periódica ordena todos los elementos conocidos según sus propiedades. Los últimos elementos, todavía no han recibido nombre oficial. El orden de los
Más detallesPropiedades Periódicas y Propiedades de los elementos
Propiedades Periódicas y Propiedades de los elementos Se denominan propiedades periódicas, aquellas que tienen una tendencia de variación de acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué
Más detallesSEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica. Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2016 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesConfiguración Electrónica
Los subniveles se ordenan según el valor de n + l Distribución de los electrones en el átomo Número Orbitales que ocupan relativa A menor valor de n + l, menor energía (más estable) Válido sólo si l 3
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO
1 INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO CONTENIDOS 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
Más detallesACTIVIDADES PARA LA RECUPERACIÓN Y SUPERACIÓN DE INDICADORES PENDIENTES
DOCENTE: Luisa Medina GRADO: Sexto ASIGNATURA: Química PERIODO: IV Tenga en cuenta: Todas las actividades escritas deben entregarse en hojas cuadriculadas (carta u oficio) legajadas en una carpeta. En
Más detalles3. El sistema periódico de los elementos. 3. El sistema periódico de los elementos. 3. El sistema periódico de los elementos
3. El sistema periódico de los elementos Clasificación de los elementos químicos en el siglo XIX: los químicos de la época tenían una idea vaga de los átomos; no conocían p + ni e -. Clasificaban los elementos
Más detallesEL SISTEMA PERIODICO HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO
HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO Durante el siglo XIX, y a medida que avanzaba el conocimiento sobre los elementos químicos, se observó que algunos de ellos tenían propiedades semejantes. Los científicos
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indicad cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C 4 f) O 6 k) K 1 b) F 7 g) P 5 l) S 6 c) Ne 8 h) H 1 m) He 8
Más detallesCAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA
1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD
Más detallesTabla periódica. Periodicidad? Jesús Gracia Mora
Tabla periódica Periodicidad? Temario CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. 2.1Estructura del átomo. 2.2 Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones. 2.3 Antecedentes históricos de la clasificación
Más detallesPORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales,
Más detallesEstructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos
Área de Química 2008 Estructura Atómica Lic. Raúl Hernández Mazariegos http://rhermazariegos.wordpress.com/ http://raulher.wordpress.com http://raulherqg.wordpress.com http://medicina.usac.edu.gt/quimica/
Más detallesLa tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev
La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,
Más detallesEl resultado es el Sistema Periódico. -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es el Sistema
Más detallesPRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS
LA TABLA PERIÓDICA PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA. Tabla Periódica. Alumnos: López Miranda Erick y ULRICH HERNANDEZ EDMEE
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA Tabla Periódica Alumnos: López Miranda Erick y ULRICH HERNANDEZ EDMEE Materia: Química General I (Teoría) Profesora: Norma Mónica López Villa
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detalles1. La búsqueda de los elementos. 2. Sistema periódico actual. 3. Los símbolos de los elementos. 4. Elementos naturales y artificiales. 5.
1. La búsqueda de los elementos. 2. Sistema periódico actual. 3. Los símbolos de los elementos. 4. Elementos naturales y artificiales. 5. Uniones entre átomos. 6. Enlace covalente. 7. Enlace iónico. 8.
Más detallesCLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Entre las propiedades de los elementos químicos existen semejanzas y diferencias que permiten formar grupos semejantes. Esta clasificación es útil para sistematizar
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual El enlace químico SGUICES004CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 C Comprensión 4 D Comprensión 5 D Aplicación 6 D Aplicación 7 D Comprensión
Más detallesLa tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos 4 año secundario Vamos a iniciar este tema realizando un vistazo a la tabla periódica de los elementos. Aquí les doy varios sitios a los que pueden acudir para conocerla.
Más detallesUNIDAD No. EL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS (LA TABLA PERIÓDICA)
UNIDAD No. LOGROS: Comprender los criterios de ordenación de los elementos químicos en la tabla periódica. Diferenciar e identificar las propiedades periódicas de los elementos químicos. Determinar la
Más detalles3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. 3.2.1. PROTONES Y ELECTRONES. Aunque Dalton creía que los átomos eran indivisibles e inalterables, a lo largo del siglo XIX aparecieron cada vez más evidencias de que los átomos
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad
Ejercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad Propiedades periódicas (1) La electronegatividad en la tabla periódica disminuye cuanto más a la (1)
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA. A partir de la posición de los elementos en la tabla periódica formando grupos y períodos podemos deducir la evolución de algunas propiedades
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesActividades de refuerzo
Actividades de refuerzo 1. Localiza doce elementos del sistema periódico e indica si son metálicos o no metálicos y a qué grupo pertenecen. A R G O N O S P O I L A S D I G L O E R U N P B T O G I T U M
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2
UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar
Más detallesConfiguraciones Electrónicas y Tabla Periódica: Problemas Prácticos
Configuraciones Electrónicas y Tabla Periódica: Problemas Prácticos Historia del Átomo 1. Por qué no es posible para un electrón continuar girando en órbita alrededor del núcleo como un planeta alrededor
Más detallesLey Periódica. Química General I 2012
Ley Periódica Química General I 2012 Ley Periódica Mendeleev estudió las configuraciones electrónicas y descubrió la periodicidad cuando estas eran similares. Configuración electrónica similar Propiedades
Más detallesINTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA
INTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA Los elementos de transición. Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles
Más detallesTEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA.
Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico. 1 TEMA 4 (I) ESTRUCTURA ATÓMICA. 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Qué experimentos condujeron a la idea del núcleo atómico? (3.12)
Más detallesPARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. CONCEPTOS PREVIOS De acuerdo con lo anterior, en un átomo hay tres partículas fundamentales: protones y neutrones,
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesSistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato
Sistema Periódico de los elementos 2º Bachillerato Índice 1. Clasificación de los elementos 2. Núcleo atómico 3. Configuración electrónica 4. La tabla periódica 5. Propiedades periódicas Tamaño y radio
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.
Más detalles5 Elementos y compuestos químicos
1. Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica de forma que sus propiedades se repiten periódicamente cada cierto
Más detallesOBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
Más detallesQuímica Inorgánica Bloque d 1. BLOQUE d
Química Inorgánica Bloque d 1 BLOQUE d Los elementos del bloque d están ubicados entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica y se los suele llamar metales de transición. elemento de transición: es un
Más detallesPROPIEDADES DE TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES DE TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ELECTRONEGATIVIDAD: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones necesarios y formar enlaces, en un grupo y periodo, aumenta la electronegatividad
Más detalles