Materia: Física & Química Curso:4ºESO. Actividades de recuperación de verano

Transcripción

1 Materia: Física & Química Curso:4ºESO Actividades de recuperación de verano Curso 2015/2016

2 El presente dossier de actividades de recuperación de verano debe presentarse el día de la realización del examen de la convocatoria extraordinaria (1 o 2 de septiembre; encontraréis más información en la página web del centro). Es imprescindible la realización y presentación del dossier para hacer el examen. NO RESUELVAS ESTAS ACTIVIDADES EN ESTE CUADERNILLO. HAZLO EN UN CUADERNO NUEVO. No resuelvas estas actividades en este cuadernillo, hazlo en un cuaderno. Empieza con la fecha y el nombre del tema.copia los enunciados, como durante el curso, en el cuaderno. No es necesario hacerlo ordenadamente, escoge aquellas actividades que te permitan repasar algún tema concreto o aquel que más te cueste. Realizar estas actividades debe ayudarte a preparar el examen de septiembre, tómatelas en serio y realízalas lo más claras y limpias que puedas. Procura seguir los procedimientos explicados en clase. Las actividades con solución son para que te autoevalúes, no para que la copies. Las actividades de este cuadernillo deberás entregarlas resueltas el día del examen de Septiembre. La nota obtenida en este cuadernillo supondrá el 40 % de la nota de Septiembre. El examen de Septiembre constará de preguntas extraídas de este cuadernillo. Buen trabajo, organizaos bien y BUEN VERANO!

3 FORMULACIÓ INORGÀNICA: Cu 2 O 3 K SO 2 3 FeBr 3 K SO 2 4 HBrO 3 N O 2 3 PbSO 4 CO 2 PH 3 CuClO 2 KOH KI HNO 3 As O 2 5 Cu OH K O 2 Fe (SO ) Fe S 2 3 C1 O 2 Na O 2 Ca(OH) 2 ZnSO 4 NaH Fe O 2 3 ZnO HBrO 2 Pt(C1O ) 2 2 KMnO 4 Li S 2 H N 3 Pb(SO ) 2 2 NaPO 2 SO 3 BaO Na SiO 2 3 Mg(BrO ) 3 2 PbCrO 4 Fe(NO ) 2 2 ANOMENAR FORMULAR Triòxid de dicrom Òxid de potassi Sulfur de manganès Òxid de zinc Òxid de plata Òxid fèrric Àcid perclòric Iodur de sofre Òxid de plom (II) Clorur d'hidrogen Òxid de sofre (VI) Hidrur de potassi Hidrur ferrós Hidrur de cesi Bihiposulfit de sodi Nitrur de sodi Peròxid de calci Sulfur d'alumini Nitrat d'or (III) Heptaoxodifosfat (V) de bari Iodur de níquel (III) Sulfur sòdic Clorit càlcic Àcid sulfurós Hipoclorit fèrric Tetrahidróxid de plom Àcid metafosfóric Àcid bromos Nitrat de coure (II) Hidròxid de bari Òxid de sodi Àcid arsènic Òxid de nitrogen (III) Hidròxid de platí (II) Àcid nítric Òxid bròmic Òxid d'alumini Àcid sulfhídric

4 1. Formula los siguientes compuestos: a) Amoníaco: b) Hidruro de hierro (II): c) Óxido cálcico: d) Ácido sulfhídrico: e) Dióxido de carbono: f) Metano: g) Anhídrido clórico. h) Hidruro cuproso: i) Óxido férrico: j) Anhídrido sulfúrico. k) Óxido de nitrógeno (V): l) Óxido de berilio: m) Pentóxido de difósforo: n) Hidruro plúmbico: o) Arsina: p) Hidróxido sódico: q) Óxido de plata: r) Sulfuro aúrico. s) Hidróxido estánnico: t) Cloruro de magnesio:

5 u) Bromuro niqueloso: v) Hidruro cobáltico: w) Estibina: x) Sulfuro platínico: y) Fluoruro cálcico: z) Hidróxido de aluminio: aa) Ácido clorhídrico: bb) Hidruro de cobre (I): cc) Silano: dd) Cloruro mercúrico: ee) Óxido de hierro (II): ff) Trihidróxido de niquel: gg) Sulfuro sódico: hh) Trihidruro de arsénico: ii) Pentóxido de dinitrógeno. jj) Anhídrido hiposulfuroso: kk) Anhídrido periódico:

6 2. Nombra los siguientes compuestos: a) H 2S: b) CaCl 2: c) KOH: d) FeO: e) CH 4: f) CuH 2: g) NH 3: h) HI: i) HgH: j) Cu 2O: k) Br 2O 7: l) Al 2O 3: m) PbS: n) BeCl 2: o) Sn(OH) 4: p) AgCl: q) AuH 3: r) N 2O 3: s) AsH 3: t) Ni 2O 3:

7 3. Ahora los ternarios: Formular: a) Ácido clórico b) Ácido selénico c) Ácido bórico d) Ácido fosfórico e) Ácido carbónico f) Ácido hipoyodoso g) Ácido disulfuroso h) Ácido arsénico i) Ácido dicrómico j) Ácido peryódico k) Ácido nitroso l) Ácido fosforoso m) Ácido sulfuroso n) Ácido perclórico o) Ácido arsénico p) Ácido nítrico q) Ácido sulfúrico r) Ácido silícico s) Ácido permangánico t) Ácido selénico u) Ácido difosfórico

8 4. Nombrar: H2SO3 HNO2 HBO2 HClO4 H3PO4 HAsO3 H3PO3 HIO2 H2CO3 HNO3 H2SO4 H2CrO4 H2S2O7 H4SiO4 HMnO4 HBrO4 H3BO3 H2SeO4 H4P2O7 H3AsO3

9 Moles, moléculas y masa 1. Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias cuyas fórmulas se indican a) Al 2 (SO 4 ) 3 b) Na 2 SO 3 c) C 4 H 10 d) Na OH 2. Conociendo la fórmula del nitrato de potasio ( KNO 3 ), calculad la cantidad de nitrógeno existente en una tonelada de salitre natural que contiene un 80 % de nitrato de potasio en su composición. 3. Cuántos átomos de hierro hay en 2,8 mg de hierro? 4. Cuántos mg de aluminio hay en 1, átomos de esta sustancia? 5. Tenemos 4,5 g de H 2 O y 16 g de dióxido de azufre SO 2, de cuál de las dos sustancias tenemos más moléculas? 6. Supón que bebes un vaso de agua que contiene 180 cm 3 de este líquido. Calcula cuántos moles y cuántas moléculas tomas. El agua es un líquido cuya densidad es de 1g/cm 3, o sea, un cm 3 de agua pesa un gramo. 7. Una persona muy delicada se siente indispuesta después de comer y decide tomar diez mil trillones de moléculas de bicarbonato ( NaHCO 3 ), calcular cuántas cucharaditas de bicarbonato pondrá si en cada cucharadita sólo caben 6 g de bicarbonato. Datos: A r Al: 27 Na: 23 S: 32 K: 39 Fe: 56 H: 1 O: 16 N: 14 C: 12

10 Estructura atómica: Diagrama de Moëller: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 14 5 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2 6 p 6 7 s 2 Completar la siguiente tabla: A Z p n e 40 Ca Bi Ag W 74

11 Escribe la distribución electrónica de los elementos con número atómico: a) Z = 38 b) Z = 16 c) Z = 42 d) Z = 68 e) Z = 9 f) Z = 19 g) Z = 47 h) Z = 34 i) Z = 60 j) Z = 6 Señala el periodo y el grupo de la tabla periódica donde se encuentran los elementos anteriores. Sitúalos en la tabla periódica siguiente e indica el tipo de elemento : * *

12 Gases : Ecuación general de los gases ideales: P V = n R T Si n ( número de moles ) = masa ( g) / M m entonces la expresión sería de la forma: P V = m / M m R T Unidades : P: atmósferas, mm Hg o Pa (Pascales). 1 atm = 760 mmhg; 1atm = Pa ( Pa) V: litros, dm 3. 1 l = 1 dm 3 T: ºC o K. ºC = K R: constante de los gases ideales. Su valor es atm l / mol K, lo que no obliga a trabajar siempre en estas unidades cuando queramos utilizar este valor. ( Nota: También se utiliza esta constante en termoquímica y entonces su valor es 2 Cal/mol K o 8,3 J/mol K) Número de moles: n. (Recordar que n = masa / masa molecular) 1. Calcular el volumen que ocupan en condiciones normales los siguientes gases : a) 28 g de N 2 ; b) 28 g de CO ; c) 44 g de CO 2 ; d) 32 g de O 2 Podrías extraer alguna conclusión de estos resultados? 2. Calcular la masa molecular de los siguientes gases: a) 3.6 g de un gas A que ocupa un volumen de 2 litros en condiciones standard. b) 8 g de un gas B que ocupan 80 l a - 13ºC y 798 mmhg 3. Calcular los gramos correspondientes a las cantidades de sustancia siguientes: a) 0.02 moles de ácido sulfúrico; b) 2,6 moles de Br 2 4. Calcular los gramos que se necesitan de las sustancias siguientes para obtener 0.1 moles de: HCl, KBr, Cl 2 y AgI.

13 5. Cuántos moles habrá en 100 g de cada uno de los elementos del ejercicio anterior? 6. Calcular la masa de los gases siguientes si han sido medidos en condiciones normales de P y T: a) 10 l de CO 2 y b) 22 l de NO 7. Hallar la masa molecular de los gases siguientes, si la masa de un litro, en condiciones normales es: a) 46 g ; b) 28 g ; c) 17 g 8. El peso molecular de un gas es 32 u.m.a.(g/mol).hallar la densidad de dicho gas en c.n. 9. Hallar el número de moléculas de agua que hay en 1 cm 3 de agua a 4ºC. Si dicho cm 3 de agua se convierte en vapor a 100ºC y presión 1 atm. Calcular el nuevo volumen. 10. Se tienen separadamente 0,5 dm 3 de cloro en condiciones normales, 0.1 mole de yodo y moléculas de agua. Calcular cuál pesa más, razonar los cálculos. 11. Calcular qué volumen ocupan moléculas de H 2 medidos a 300 K y 1000 Pa de presión. 12. Calcular cuántos moles y cuántas moléculas gaseosas existen dentro de un recipiente de un dm 3 en cuyo interior existe una presión de 1000 Pa y una temperatura de 400 K. 13. Calcular el volumen final de los siguientes gases si la masa y la temperatura permanecen constantes: a) V 0 = 24 cm 3 T 0 = 87ºC T = 27ºC b) V 0 = 10 cm 3 T 0 = - 23ºC T = 17ºC b) Qué ley de los gases utilizas? 14. Calcular el volumen de la siguiente masa gaseosa: V 0 = 700 l T 0 = 77ºC P 0 = 630 mm Hg V =? T = 57ºC P = 770 mm Hg 15. Calcular la presión final de 200 cm 3 a 57ºC y 650 mmhg de presión, de un gas si al final ocupan 140 cm 3 a 83ºC. 16. Calcular la temperatura en grados centígrados de 150 cm 3 a 47ºC y 600 mmhg si al final ocupan 100 cm 3 a 760 mmhg 17. Una botella metálica de 5 l de capacidad contiene un gas a 10ºC y 4,6 atm. de presión. Qué volumen ocuparía este gas en condiciones normales? 18. Qué volumen ocupan 20 g de H 2 a 30ºC y 2 atm. de presión? (Masa atómica del H es 1).

14 DISOLUCIONES: Las disoluciones son mezclas homogéneas resultantes de la interposición de átomos, moléculas o iones de dos o más sustancias, denominadas componentes, los cuales intervienen en proporciones variables. Disolución (ds) = Soluto (s) + FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES Concentración centesimal: ( gramos de soluto por cada 100 g de disolución) UNIDADES FÍSICAS gsoluto 100 gtotales Gramos por litro de disolución: gsoluto ldisolución Gramos de soluto por cada 100 g de disolvente Gramos por litro de disolvente Molaridad: (M): ( número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución) UNIDADES QUIMICAS M = molessolut o ldisolució n = n = l m Mm l n = nº de moles de soluto; m: masa de soluto; M m = masa molecular de soluto Molalidad: ( m ):( nº de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente): m = molessolut o kgdisolvente = n kgdv = m Mm kg Fracción molar: ( ) nº de moles de cada sustancia disuelta entre el nº total de moles presentes en la disolución): χ = na ntotales

15 DISOLUCIONES (I): 1. Hallar los gramos de NaOH contenidos en dos litros de disolución: a) 1 M; b) 0.25 M; c) M ; d) 0.01 M 2. Hallar la cantidad de H2SO4 contenido en 46 cm 3 de una disolución 1/6 M. 3. Calcular la cantidad de HCl del 30 % que se debe añadir a 300 g de otro HCl del 12% para que el ácido resultante tenga una riqueza del 20 %. 4. Se disuelven 10 cm 3 de ácido sulfúrico de densidad 1,8 g/cm 3, en 250 cm 3 de agua. Calcula la concentración de la disolución: a) en g / l disolución. b) en moles de soluto/ l disolución. c) la fracción molar de cada componente. 5. Se disuelven 4,9 g de ácido sulfúrico en agua hasta completar 200 cm 3 de disolución. Deducir la molaridad de dicha disolución. 6. En el envase de litro de ácido sulfúrico del laboratorio se indica su concentración centesimal ( 96 % ) y su densidad ( 1,89 g /cm 3 ). Determinar, con estos datos: a) los gramos de H2SO4 puro que hay en ese ácido. b) Su concentración molar (M). 7. Cuántos cc del ácido anterior son necesarios para preparar, diluyendo con H2O, 5 l de disolución 1 M? 8. La concentración de alcohol ( etanol ) en las bebidas alcohólicas se reconoce por su graduación. Un grado de alcohol corresponde a un mililitro de alcohol puro por cada 100 ml

16 de bebida. Si la densidad del etanol es de 0.8 g/ cm 3, qué concentración de alcohol, expresado en g / l, tiene un vino cuya graduación es de 12º? 9. Si la densidad del ácido sulfúrico del ejercicio anterior es 1,8 g/cm 3 calcula la concentración de la disolución anterior en % en volumen y % en peso. 10. Qué cantidad de Hidróxido de sodio hay en 400 cm 3 de una disolución 2 M de dicha sustancia? ( Datos: Na = 23; O = 16; H = 1 ). 11. Se disuelven 6,3 g de HNO3 en agua hasta completar un litro de disolución. Calcular la molaridad. De la disolución anterior se toman 200 cm 3 y se les añade más agua hasta completar medio litro. Calcular la molaridad de la nueva disolución. 12. Se prepara una disolución en un matraz aforado de 200 cm 3. Como disolvente se utilizó agua y como soluto 5 g de sulfato de sodio, enrasando el matraz hasta el aforo exactamente. Calcular la molaridad de la disolución. 13. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro en 0.1 l de agua y la disolución alcanza un volumen de litros. a) Calcular la concentración de la disolución en % en peso. b) Calcular la molaridad. c) Calcular la fracción molar ( densidad del agua = 1 g / cm 3 ) 14. Se mezclan 50 cm 3 de una disolución 2 M de ácido sulfúrico con 200 cm 3 de otra disolución 0.1 M de dicho ácido. Calcular la molaridad de la disolución resultante.

17 Estequiometría: 1. Ajustar las siguientes reacciones químicas: a) Mg SO4(s) + Na OH(l) SO4 Na2(s) + Mg(OH)2(s) b) Ba(OH)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2O c) Zn SO4 + (NH4)2 CO3 (NH4)2 SO4 + Zn CO3 d) (NH4)2 + CO3 CO2 + NH3 +H2O e) Pb (NO3)2 + Na2 S Na NO3 + Pb S f) Pb (NO3)2 + IK K NO3 + Pb I2 g) CO2 ( g) + H 2 O(g) C6 H12 O6(s) + O2(g) h) Mg (s) + H2 SO4 (aq) Mg SO4 (aq) + H2(g) i) N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) + Energía j) NaCl (s) + Energía Na (s) + Cl2 (g) k) Cl2 (g) + H2 (g) HCl (g) l) Ag (NO3) (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq) m) N2 (g) + Cl2 (g) N Cl3 (g) n) (NH4)Cl (s) NH3 (g) + H Cl (g) o) Mg CO3 (s) Mg O (s) + CO2 (g) p) HCl (g) + O2 (g) H2 O + Cl2 (g) q) I2 (g) + H2 (g) HI (g) r) C6 H6 (l) + O2(g) CO2 ( g) + H 2 O(g) s) Ca CO3 (s) CaO(s) + CO2 ( g) t) Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

18 Seguir ajustando: a) FeS + O2 Fe2O3 + S O2 b) Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2 c) Al + HCl AlCl3 + H2 d) N2 + H2 NH3 e) Na + H2O NaOH + H2 (g) f) H2S + O2 S O2 + H2O g) C5H12 + O2 C O2 + H2O h) (NH4)2 SO4 + NaOH Na2 SO4 + NH3 + H2O i) HCl + Mn O2 Cl2 + MnCl2 + H2O j) Na2C O3 + HCl NaCl + C O2 + H2O k) H2 + O2 H2O l) H2 SO4 + Al Al2(SO4)3 + H2 (g) m) NaCl + H2SO4 Na2 SO4 + HCl n) CaC O3 + HCl CaCl2 + C O2 + H2O

19 Problemas de Estequiometría: 1. Calcula la masa de cromato de plata que se obtiene a partir de 100 g de nitrato de plata, según la siguiente reacción de precipitación: AgNO3 + K2 CrO4 KNO3 + Ag2CrO4 2. Qué cantidad de nitrato de calcio se obtendrá a partir de 0.3 moles de ácido nítrico al reaccionar con hidróxido de calcio? HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3)2 + H2O 3. Qué volumen de monóxido de carbono, en condiciones normales, se obtendrá a partir de 1 kg de carbono? C + O2 CO 4. Qué cantidad de amoniaco se obtendrá a partir de 2 l de N2 gas medido a una presión de 820 mmhg y 20ºC de temperatura? Qué volumen de oxígeno fue necesario? N2 + H2 NH3 5. Calcular la cantidad de carbonato de calcio consumido para que se desprendan 25 l de dióxido de carbono medido en condiciones normales. CaCO3 CaO + CO2 6. Si tenemos 10 g. de cloruro de magnesio y 25 g de nitrato de plata, qué reactivo sobrará? qué reactivo se gastará por completo? Calcular a partir de la reacción siguiente: MgCl2 + AgNO3 Mg (NO3) + AgCl a) Cantidad de cloruro de plata que precipitará b) Cantidad de nitrato de magnesio que se formará c) Cantidad de reactivo sobrante.

20 7. Si tenemos 200 g de hidróxido de aluminio, calcular, según la reacción siguiente: HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + H2O a) Volumen de disolución de ácido nítrico 2 M necesario. b) Cantidad de nitrato de aluminio formado. c) Masa de agua que se recoge. 8. Por calentamiento de carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular que volumen de dióxido de carbono medido en condiciones normales se obtendrá de la preparación de 280 kg de óxido de calcio. 9. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 2 M que se necesita para neutralizar una disolución que contiene 125 g de hidróxido de sodio. 10. Calcular el volumen de hidróxido de bario 0,02 M necesario para neutralizar 60 cm 3 de una solución 0,05 M de ácido clorhídrico. 11. Se necesitan 18,7 cm 3 de solución de ácido clorhídrico de concentración 0,15 M para neutralizar 21,4 cm 3 de una solución de hidróxido de sodio. Qué concentración tiene la solución de hidróxido de sodio? 12. Para evitar la contaminación atmosférica con SO3 ( lluvia ácida) de los hornos de carbón, se utiliza CaO, según la reacción siguiente: CaO (s) + SO3 ( g) Ca SO4 (s) + 401,3 kj/mol a. Indicar el tipo de reacción según la energía. b. Calcular la cantidad de energía liberada a partir de la utilización de 5,6 kg de CaO.

21 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA. HIDROCARBUROS SATURADOS 1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos: 2. Nombrar los siguientes hidrocarburos.

22 3. Nombre los siguientes hidrocarburos: 4. Formular los siguientes compuestos: a) butano b) 2-pentano c) ciclohexeno d) 1,4-heptadieno e) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno f) metilpropano g) etilbenceno h) 1-buten-3-ino i) CH 3 - (CH 2 ) 8 - CH 3 j) CH 3 - (CH 2 ) 5 CH 3 k) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 l) 2-metilbutilo m) 1-metilbutilo n) 1,2-dimetilpropilo o) 3-etil-5,5-dimetilheptilo p) 1,1,3-trimetilpentilo q) 1,1-dimetiletilo o tercbutilo. r) 2,2,4,4-tetrametilpentano s) 4-etil-2,5,6-trimetiloctano t) 7-etil-3-metildecano u) 4-isopropil-2-metilheptano v) 2,7-dimetil-5-propilnonano w) 5-(2,2,dimetilpropil)undecano

23 HIDROCARBUROS INSATURADOS 5. Nombre los siguientes compuestos: 6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: a) Propadieno b) 1,3,5-hexatrieno c) 1,2,4,5-hexatetraeno d) 3-metil-1,2-butadieno e) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno f) 3-etil-1,3,6-heptatrieno 7. Nombre los siguientes compuestos: 8. Formule los siguientes compuestos: a) Propino b) 3-hexino c) 1-hexino d) 4-metil-2-pentino e) 6,7-dimetil-3-octino f) 3-isopropil-1-heptino

24 9. Indica si los nombres asignados a los siguientes compuestos son correctos. Si alguno es erróneo, indique el nombre correcto. 10. Formule los compuestos siguientes a) 2,4-hexadiino b) 3-metil-1,6-octadiino c) 2,9-dimetil-3,5,7-dodecatrieno 11. Nombre los siguientes hidrocarburos. 12. Formule los siguientes hidrocarburos a) 3-penten-1-ino b) 1-hexen-4-ino c) 2-octen-4,6-diino d) 1,3-heptadien-5-ino E),5-nonadien-3,7-diino