RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Septiembre 2017

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1 RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Septiembre 2017 En la calificación del proceso de aprendizaje del alumnado se tendrá en cuenta los siguientes elementos y porcentajes de aplicación: - Actividades estivales un 40% La presentación de las actividades debe ser la adecuada, se tendrá en cuenta en su valoración tanto la caligrafía como la ortografía y es de obligada presentación. Dichas actividades, se hallan expuestas en la web del Centro, dentro del Departamento de Física y Química. - Prueba escrita un 60% La prueba extraordinaria de Septiembre consistirá en un examen, fijada la fecha por Jefatura de Estudios, basado en los contenidos y las actividades trabajadas en clase durante todo el curso y que se corresponde con los siguientes contenidos: Bloque 1. La actividad científica. El método científico: sus etapas. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. El trabajo en el laboratorio. Bloque 2. La materia. Gases, leyes de los gases. Disoluciones. Concentración de las disoluciones. Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos. El Sistema Periódico de los elementos. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. Bloque 3. Los cambios. Concepto de mol. Cálculo de moléculas ( Número de Avogadro). La reacción química. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. ACTIVIDADES BLOQUE 1: 1º- Qué diferencia existe entre una hipótesis y un teoría? 2º- La interpretación o explicación lógica de un fenómeno se conoce con el nombre de.., y es una verdad indiscutible en la ciencia. O es cambiante según nuevas circunstancias y descubrimientos? 3º-Redondea hasta las décimas ACTIVIDADES BLOQUE 2: a) 1,23985 b) 12,3985

2 c) 123,985 d) 1239,85 4º- Qué utilidad tiene la notación científica frente a la habitual notación decimal? 5º- Expresa en notación científica y en unidades del S.I. estas cantidades: Notación decimal S.I. Notación científica 43,40 Km 0, g L 0, mm 6º- Expresa estas cantidades en unidades del SI: 327,52 hm, nm, g, 5, ms, 6 km/h, 13,6 g/cm 3. 7º- Define magnitud y medir. Nombra tres magnitudes y con qué aparato de medida podrías medir cada una de ellas. 8º- Indica cuáles de los términos siguientes son magnitudes: color, sabor, longitud, velocidad, amor, dificultad, lápiz, densidad, mesa. 9º- Explica que es materia 10º- Describe las diferencias fundamentales de los tres estado de agregación de la materia. 11º-Una sustancia tiene una masa de 25,50 g; otra tiene una masa de 51 g. Justifica la falsedad o veracidad de lo que se dice: a) Son la misma sustancia, aunque una tenga doble de masa que la otra. b) Son sustancias diferentes, porque no tienen masas iguales. c) No es posible saber si es la misma sustancia porque la masa no es una propiedad característica. 12º-Un ladrillo de forma prismática tiene estas dimensiones: largo (12 cm), ancho (5 cm), grosor (4 cm). Dibújalo y calcula su volumen, exprésalo en dm 3 y en m 3. 13º- En una probeta, de capacidad 50 cm 3, se vierte agua hasta un enrase de 25 cm 3. Se introduce una moneda en el agua y se observa que esta sube hasta un enrase de 28 cm 3. El volumen de la moneda es: (justifica tu respuesta y realiza un dibujo explicativo) a) 22 cm 3 c) 3 cm 3 b) 25 cm 3 d) -3cm 3 14º-El valor medio de la densidad de un cierto líquido es 0,890 kg/dm 3. a) Expresa esa densidad en unidades del SI

3 b) Calcula la masa que tendrán 5 l de esa sustancia c) Ese líquido no es soluble en agua. Si se vierten ambos en un mismo recipiente, cuál flotará sobre cuál? Justifica la respuesta 15º- Explica por qué se puede trasvasar fácilmente un líquido de un recipiente a otro. 16º- La palabra castellana gas deriva de la griega Kaos, que también se utiliza en español como caos. Qué relación hay entre el significado de caos y las propiedades de un gas? 17º- Considera la siguiente tabla Sustancia Temperatura de fusión (ºC) Temperatura de ebullición (ºC) A B Indica el estado de agregación de cada sustancia si la temperatura es: a) 25ºC b)50ºc c)200ºc 18º-Completa los siguientes huecos: a) Durante la evaporación el agua cambia de a b) Durante la fusión el agua cambia de a c) Durante la condensación el agua cambia de a d) Durante la solidificación el agua cambia de a º- Determina a qué presión debemos someter un globo de 5 L de volumen para reducirlo a 4L, si inicialmente la presión era de 1 atm y la temperatura no varía. 20º- Busca información y explica por qué los alpinistas usan bombonas de aire comprimido cuando suben a montañas muy altas. 21º- Haz un dibujo que represente una sustancia pura simple, una sustancia pura compuesta y por último una mezcla de sustancias. 22º- Si añadimos trocitos de azúcar en un recipiente y agitamos el contenido durante un tiempo, qué tipo de mezcla obtenemos? 23º- Se prepara una disolución disolviendo 25 g de azúcar en 500 g de agua. Cuál es su concentración expresada en porcentaje en masa? 24º- Qué volumen de alcohol hay en 330 ml de cerveza con una concentración de etanol del 5%? 25º- Indica cuáles de las siguientes mezclas de líquido pueden separarse mediante decantación: a) Agua y aceite b) Agua y alcohol c) Vinagre y aceite d) Vinagre y agua

4 26º- Para qué sirve la filtración? Qué permite separar? 27º- Explica qué procedimientos emplearías para separar los componentes de las siguientes mezclas. a) Aceite, agua y sal b) Arena, agua y sal c) Etanol, agua y azúcar 28º- La materia tiene propiedades eléctricas: (1 punto) a) Porque está constituida por partículas cargadas eléctricamente. b) Porque contiene electrones c) Porque contiene protones d) Nulas porque no contiene partículas cargadas. 29º- Cuáles de las siguientes sustancias contienen átomos? (0,25 cada apartado) a) Una barra de hierro b) Un lingote de oro c) El aire d) Las tres sustancias están formadas por átomos. 30º- Define elemento y compuesto. (1 punto) 31º- Indica si las siguientes sustancias son elementos, compuestos o mezclas: dióxido de carbono, madera, vino, amoniaco, oro, agua, zumo de naranja, hierro, huno, alcohol etílico. (0,1 cada apartado) 32º- Explica el experimento de Rutherford y sus consecuencias. (1 punto) 33º- Un átomo tiene 30 protones y 35 neutrones. Indica su número atómico y másico, así como los electrones que tendrá. Dibújalo según el modelo de Rutherford. 34º- Completa la siguiente tabla: (0,1 cada apartado; 1,5 puntos) Átomo Z A Protones Electrones Neutrones Mg X Y P C º- Qué es un isótopo? (1 punto) 36º- Cómo se llaman los átomos con carga? (1 punto) 37º Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el modelo atómico de Rutehrford? (2 puntos) 38º- En qué consiste un enlace químico? (1 punto) 39º- Qué indica una fórmula empírica y una fórmala molecular? (1 punto)

5 40º- Calcula la masa molecular del CO 2. (1 punto) 41º- Explica la diferencia entre una enlace iónico y uno covalente. (1 punto) 42º-Clasifica los símbolos siguientes según representen átomos, iones o moléculas: N 2, NaCl, Ca 2+, F -, P. (0,2 cada apartado) 43º- Escoge, en cada caso, la molécula escrita correctamente y nómbrala: (0,25 cada apartado) a) BaO Ba 2 O b) HF FH c) KCl ClK d) CO OC 44º- Resume las características de cada grupo: metales, no metales y semimetales. ACTIVIDADES BLOQUE 3: 45º- Clasifica los siguientes cambios en físicos y químicos: cortar patatas, cocer patatas, preparar manzanas al horno con azúcar, machacar manzanas para hacer puré, fundir hierro, fundir mineral de hierro con carbón y obtener acero. (0,25 cada apartado, 1,5) 46º- Hemos visto que una barra de hierro dejada a la intemperie pierde su brillo y aumenta su masa. Este hecho entra en contradicción con la ley de conservación de la masa? Justifica tu respuesta. (1 punto) 47º- Tenemos un mol de O 2, cuántas moléculas de O 2 tenemos? Y cuántos átomos? (1 punto) 48º- Tienes 100 gramos de cada una de estas sustancias: a) Aspirina, C 9 H 8 O 4 b) Glucosa, C 6 H 12 O 6. Cuál de ellas contiene mayor número de moléculas? (0,5 cada apartado, 1 punto) 49º- Ajusta las siguientes reacciones químicas: (0,25 cada apartado, 1 punto) a) KClO 3 KCl + O 2 b) SO 2 + O 2 SO 3 c) Al + HCl AlCl 3 + H 2 d) FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 50º-El propano, C 3 H 8, reacciona con oxígeno, O 2, para dar dióxido de carbono, CO 2, y agua, H 2 O. (1 punto) a) Escribe y ajusta la ecuación química. 51º- Lee y comenta el texto siguiente: Se puede encontrar petróleo y gas natural en todos los continentes, distribuidos de forma muy irregular. La mitad del petróleo mundial se encuentra en Oriente Próximo. También existen grandes cantidades de petróleo en el Golfo de México, Mar del Norte y el Ártico (tanto en Alaska cono en Rusia). Se piensa que debe haber notables reservas en las plataformas continentales.

6 Es muy difícil estimar para cuántos años tenemos petróleo y gas natural, porque depende de muchas variables desconocidas. Se puede decir que hay reservas para un tiempo comprendido entre varias decenas y unos 100 años. Otro importante problema relacionado con el petróleo es que se consume mayoritariamente en regiones donde no se produce. Así, entre Estados Unidos y Europa occidental se consume casi la mitad del petróleo mundial. Los países del Golfo Pérsico, que solo consumen el 4,5% mundial, producen, en cambio, el 26%. a) En qué zonas hay mayores reservas de petróleo? b) Qué puede sustituir al petróleo cuando este se acabe? c) El petróleo es un recurso renovable o no renovable? d) Qué problemas medioambientales acarrea el uso del petróleo?