EL ARCO IRIS DE LA REACTIVIDAD DE CATIONES

Transcripción

1 EL ARC IRIS DE LA REACTIVIDAD DE CATINES RJ: REACTIVIDAD DEL HIERR CN EL SULFCIANUR El hierro, en estado de oxidación (+3), cuando está en disolución es incoloro. Este catión tiene la capacidad de combinarse con numerosos aniones, formando compuestos (denominados complejos) coloreados. Cuando se encuentra en medio ácido, y en presencia del anión sulfocianuro (SCN - ), se forman complejos desde Fe(SCN) 2+ hasta Fe(SCN) 3-6, que presentan un intenso color rojo (rojo sangre). Una vez formados se pueden extraer en éter. Reacción: Fe 3+ + SCN - + Fe(SCN) 2 + Fe(SCN) Fe(SCN) 6 Color rojo intenso ( rojo sangre ) - disolución de hierro (Fe 3+ ) 0.01 M - disolución de sulfocianuro amónico, (NH 4 SCN) 1 M - éter dietílico Procedimiento: Se coloca una pequeña cantidad de disolución acidificada en un tubo de ensayo (aproximadamente 1 ml), se añaden dos gotas de sulfocianuro y se agita. Aparecerá un color rojo intenso. Posteriormente adicionamos 1 ml de éter etílico, de forma que los complejos formados pasen a esta fase orgánica. Se ha producido un proceso de extracción.

2 RJ-RSAD: REACTIVIDAD DEL NÍQUEL CN DIMETILGLIXIMA La dimetilglioxima es uno de los primeros reactivos orgánicos conocidos. Produce con el níquel (Ni 2+ ) en medio neutro o ligeramente amoniacal, un precipitado rojo rosado de un complejo quelato de estequiometría 1:2. El precipitado se disuelve y desaparece en medio ácido Reacción: H 3 C CH 3 2 C C + Ni 2+ H N N H H 3 C CH 3 C C N N H Ni H N N C C H 3 C CH H + - disolución de níquel (Ni) 0.1 M - disolución de dimetilglioxima al 1% en etanol - disolución de amoniaco (NH 3 ) 0.1M. - tubo de ensayo para llevar a cabo la reacción - papel de filtro Procedimiento: Se coloca una pequeña cantidad de disolución del reactivo dimetilglioxima en un papel de filtro, de deja secar y se añade una gota de la disolución de níquel. Aparecerá el color característico del complejo que desaparece añadiendo una gota de ácido clorhídrico 0.1 M.

3 RSA. IDENTIFICACIÓN DE BRMURS Para llevar a cabo este ensayo, el bromuro ha de estar como bromo, es decir, previamente se oxidará el Br - a Br 2. Esta oxidación se puede llevar a cabo con óxido plúmbico (Pb 2 ) o permanganato potásico (KMn 4 ). Cuando tenemos bromo (Br 2 ) en la disolución, se pueden producir vapores de bromo calentando simplemente dicha disolución. La reacción de éstos con el reactivo orgánico denominado fluoresceína, produce la formación de eosina (tetrabromofluoresceína), la cual presenta color rosado que indica la presencia de bromo. H H Br Br C C + 4 Br 2 Br C Br + 4 Br C Fluoresceína (amarillo-verdosa) Eosina (rosada) - disolución de bromuro potásico (KBr) 1 M - disolución de fluoresceína (disolución saturada en etanol del 50 %) - ácido sulfúrico 2N - óxido plúmbico - tubo de ensayo - papel de filtro Procedimiento En una cápsula de porcelana se toma un poco del reactivo bromuro potásico, se añade una

4 punta de espátula de Pb 2 y se acidula con 5 gotas de ácido sulfúrico (H 2 S 4 ) 2 N. Calentar con mucho cuidado, para que no salpique ácido, y recoger los gases sobre papel impregnado en una disolución de fluoresceína. Si aparece mancha rosada indica que había bromuros. VERDE: REACTIVIDAD DEL BRAT CN EL METANL PR FRMACIÓN DEL ÉSTER METILBÓRIC Cuando el ácido bórico reacciona con metanol, se produce el éster metil bórico, que tiene la propiedad de colorear la llama de verde. La reacción hay que desarrollarla en medio sulfúrico (H 2 S 4 ) concentrado que actúa como deshidratante. Reacción: H 3 B CH 3 H B(CH 3 ) H 2 - reactivo borato sódico sólido (NaB 2 ) - ácido sulfúrico concentrado (H 2 S 4 ) - metanol (CH 3 H) - cápsula de porcelana Procedimiento: Mezclar en una capsulita un poco de borato sólido o el residuo de evaporar la disolución de borato a

5 sequedad, añadir 8 gotas de metanol y cuatro gotas de ácido sulfúrico concentrado. Agitar con una varilla y prender con un mechero la disolución. Si existen boratos, se produce una coloración verde característica. AÑIL: REACTIVIDAD DEL CBRE CN AMNIAC El catión cobre en disolución acuosa, reacciona con el amoniaco para dar un complejo de intenso color azul cuya tonalidad depende de la concentración de cobre añadido. La reacción química que ocurre es: Cu NH 3 Cu(NH 3 ) disolución de cobre (Cu 2+ ) 0.1 M - disolución de NH 3 2 M - tubo de ensayo para llevar a cabo la reacción

6 Procedimiento: Se toman 10 gotas de amoniaco con el cuentagotas, se lava el cuentagotas con agua destilada y se toman a continuación 2 gotas de la disolución de cobre. Aparecerá un color azul intenso debido a la formación del complejo Cu(NH 3 ) 4 2+ VILETA. IDENTIFICACIÓN DE YDUR El yodo (I 2 ) es un sólido muy poco soluble en agua, y que produce disoluciones de color amarillo. Es más soluble en alcohol (color pardusco) y mucho más en disolventes orgánicos tales como el cloroformo (Cl 3 CH), tetracloruro de carbono (Cl 4 C) o sulfuro de carbono (CS 2 ), en los que adquiere un color violeta. En esta propiedad nos basaremos para hacer nuestro ensayo de identificación. Como es el yodo el que nos da este color, si partimos de una disolución que tiene yoduro (estado de oxidación -1), debemos oxidarlo a yodo (estado de oxidación 0). Esto lo haremos con un oxidante, como es el nitrito sódico (NaN 2 ). Reacción: 2 N I H + I N + 2H 2

7 - disolución de yoduro potásico (KI) 0.1 M - nitrito sódico sólido (NaN 2 ) - ácido sulfúrico 2 N - cloroformo (Cl 3 CH) - tubo de ensayo Procedimiento Se tomar 0.5 ml de disolución en un tubo de ensayo y se añaden 5 gotas de ácido sulfúrico (H 2 S 4 ) 2 M, para que llegue a estar ácido. A continuación, se le echa un cristalito de NaN 2 y 4 gotas decloroformo. Agitar y aparecerá un color violeta en el disolvente orgánico (parte inferior), que indica presencia de yoduro.