Semana 2 Bimestre: I Número de clase: 4

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1 Semana 2 Bimestre: I Número de clase: 4 Tema: Configuración electrónica Evidencias de aprendizaje: 1. Establece las características del modelo cuántico actual y su relación con los números cuánticos. 2. Soluciona de manera escrita u oral problemas relacionados con los números cuánticos con base en la configuración electrónica y la tabla periódica. ANTES (PREPARACIÓN) Preparación: Sugerencias de preparación conceptual - Vea el video con anterioridad para poder dictar la clase en caso de que haya alguna falla o inconveniente en la proyección del mismo. - Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía - Amplíe los conceptos relacionados con la teoría atómica actual, número cuántico y configuración electrónica. - Si lo considera necesario, prepare un resumen para tenerlo siempre presente durante la semana y retome de inmediato las respuestas de sus estudiantes en esta actividad. Materiales o recursos para el profesor - Televisor o Video beam con sonido. Materiales o recursos para el estudiante - Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno. Introducción 5 min: Presente la agenda de la clase: a) Objetivo(s) de la clase: - Establecer las características del modelo cuántico actual y su relación con los números cuánticos. - Interpretar información para solucionar problemas relacionados con los números cuánticos con base en la configuración electrónica y la tabla periódica. b) Actividades: - Revisión de la tarea. - Presentación del tema. - Proyección de video. - Lecturas de la Guía - Resolución de preguntas. Salude de manera afable y cálida a sus estudiantes, estableciendo contacto visual con cada uno de ellos al inicio de la clase. Asegúrese de optimizar los tiempos de la clase. Clase magistral Explicación 15 min: Solicite a los estudiantes que le presenten la tarea. Proyecte el Video No. 2. Luego, concrete las ideas más significativas de los números cuánticos indicando la característica de cada uno. Pida a los estudiantes que resuelvan la Actividad 1 de la Guía Destine unos minutos para resaltar aquellas ideas que le permitan establecer relación entre los temas trabajados y el actual. Puede detener el video según lo considere necesario. Video Aulas sin fronteras 11

2 Ciencias 8 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 4 Aplicación 30 min: Pida a los estudiantes que lean el esquema que se encuentra en la Actividad 2 y lo utilicen para leer el texto Números cuánticos que le sigue. Con base en dichas lecturas, pida que completen la Tabla 1 que se encuentra en el punto 2 de la Actividad 1 de la Guía Permita que sus estudiantes formulen preguntas y resuélvalas en la medida de sus posibilidades. De lo contrario, elabore una lista de preguntas de manera que en el transcurso de la semana o el bimestre se puedan resolver. Parejas Puede elaborar esquemas que les permita a los estudiantes entender más fácilmente la temática. Síntesis 10 min: Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 3 de la Guía del estudiante y saquen una conclusión de la clase en relación con el objetivo planteado inicialmente. Individual DESPUÉS Materiales del estudiante para la siguiente clase Guía del estudiante, cuaderno y cartuchera. Tabla 1 RESPUESTAS Elemento Postulados relacionados Número cuántico principal (n) 1, 2 y 3 Número cuántico secundario o azimutal (l) 1, 2 y 3 Número cuántico magnético (ml) 1, 2 y 5 Número cuántico de spin (ms): Indica el giro del electrón. 1, 2 y 7 Actividad 3 A partir de la información de la Lectura 1, responda: 1. Un electrón del nivel 2 tiene más o menos energía que un electrón del nivel 4? Tiene menos energía puesto que se encuentra más cerca del núcleo. La energía de los niveles aumenta en la medida en que se encuentren más lejos del núcleo y viceversa. 12 Aulas sin fronteras

3 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 4 Ciencias 8 2. Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 5d? Indique el número máximo de electrones el subnivel 3p Indique cuál es el número máximo de electrones en el nivel de energía n = Conclusión: Los números cuánticos permiten establecer las características de los distintos elementos de la naturaleza. Aulas sin fronteras 13

4 Semana 2 Bimestre: I Número de clase: 5 Tema: Configuración electrónica Evidencias de aprendizaje: 1. Interpreta información para solucionar problemas relacionados con los números cuánticos con base en la configuración electrónica y la tabla periódica. 2. Escribe la configuración electrónica de diferentes elementos con base en el diagrama de Möeller. ANTES (PREPARACIÓN) Preparación: Sugerencias de preparación conceptual - Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía - Amplíe los conceptos relacionados con modelo atómico cuántico, número cuántico y configuración electrónica. Materiales o recursos para el profesor - Guía del docente. Materiales o recursos para el estudiante - Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno. Introducción 5 min: Presente la agenda de la clase: a) Objetivo(s) de la clase: - Reconocer las características de la configuración electrónica. b) Actividades: - Lectura. - Diagrama de Möeller. - Actividades de la Guía Salude de manera afable y cálida a sus estudiantes, estableciendo contacto visual con cada uno de ellos al inicio de la clase. Clase magistral Explicación 30 min: Solicite a los estudiantes que lean el texto Configuración electrónica que se encuentra en la Actividad 4 de la Guía Explique cómo se utiliza el diagrama de Möeller para representar la distribución de electrones de un elemento. Para esto, puede hacer uso del video o del tablero para representar el diagrama o utilizar el que aparece en la Actividad 4 de la Guía del estudiante. Puede hacer la lectura en plenaria de manera que pueda resolver las dudas de sus estudiantes. Plantee otros ejemplos con elementos como el plomo, mercurio u oxígeno para ampliar el conocimiento de sus estudiantes. Plenaria Aplicación 10 min: Pida a los estudiantes que resuelvan la Actividad 5 de la Guía Pida a los estudiantes que resuelvan la Actividad 6 de la Guía Puede desarrollar la actividad con ellos de manera que puedan establecer relación entre el diagrama de Möeller y la manera como se representa la distribución de los electrones de los distintos elementos. Individual o Plenaria 14 Aulas sin fronteras

5 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 5 Ciencias 8 El punto 1 de esta Actividad tiene como propósito que los estudiantes comprendan que los electrones no pueden utilizar un mismo nivel electrónico mientras haya un nivel disponible. Principios de exclusión. En el punto 2, la idea es que comprendan que la configuración electrónica es única para expresar la distribución de electrones de cada uno de los elementos químicos. Resalte el número de valencia y los electrones de valencia para las actividades planteadas. Síntesis 5 min: Pida a los estudiantes que definan qué es configuración electrónica y para qué sirve. Plenaria DESPUÉS Materiales del estudiante para la siguiente clase Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno. RESPUESTAS Actividad 6 1. a) C (6e - ) 1s 2 2s 2 2p 2 b) 1s 2s 2p x 2p y 2p z O (8e - ) 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p x 2p y 2p z 2. Teniendo en cuenta las características que se presentan a continuación, identifique el elemento en cada caso: a) Na, sodio. b) Ne, neón. c) Ca, calcio. d) Ge, germanio. Aulas sin fronteras 15

6 Semana 2 Bimestre: I Número de clase: 6 Tema: Configuración electrónica y los elementos esenciales para la salud Evidencias de aprendizaje: 1. Interpreta información para solucionar problemas relacionados con los números cuánticos con base en la configuración electrónica y la tabla periódica. 2. Escribe la configuración electrónica de diferentes elementos con base en el diagrama de Möeller. ANTES (PREPARACIÓN) Preparación: Sugerencias de preparación conceptual - Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía - Amplíe los conceptos relacionados con configuración electrónica y los elementos esenciales para la salud. Materiales o recursos para el profesor - Guía del docente, Guía Materiales o recursos para el estudiante - Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno. Introducción 5 min: Presente la agenda de la clase: a) Objetivo(s) de la clase: - Escribir la configuración electrónica de los elementos esenciales. b) Actividades: - Lectura. - Actividades de la Guía Salude de manera afable y cálida a sus estudiantes, estableciendo contacto visual con cada uno de ellos al inicio de la clase. Clase magistral Explicación 10 min: Solicite a sus estudiantes que lean el texto Elementos esenciales para la salud que se encuentra en la la Actividad 7 de la Guía del estudiante. Aproveche la lectura para resaltar la importancia de una dieta balanceada, o al menos la importancia de consumir verduras, pescado y frutas antes que la comida chatarra. Parejas Aplicación 10 min: Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 8 de la Guía Indique a los estudiantes que el superíndice en la configuración electrónica no indica un exponente, sino que indica el número de electrones presentes en el subnivel. Explique la manera como se lee la configuración electrónica. Este ejercicio es una actividad de mecanización que los llevará a comprender cómo está organizada la tabla periódica de los elementos químicos y cómo se distribuyen los electrones que contiene un elemento. Parejas 16 Aulas sin fronteras

7 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 6 Ciencias 8 Síntesis 5 min: Pida a los estudiantes que escriban lo que aprendieron esta semana en su cuaderno en un esquema o gráfico de síntesis que cada uno puede diseñar. Individual DESPUÉS Sugerencias de evaluación Actividad 8. RESPUESTAS Actividad 8 Elemento Símbolo químico Z Capa de valencia Electrones de valencia Hidrógeno 1s Carbono 1s 2 2s 2 2p Oxígeno 1s 2 2s 2 2p Nitrógeno 1s 2 2s 2 2p Fósforo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Cloro 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Calcio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s Magnesio 1s 2 2s 2 2p 6 3s Sodio 1s 2 2s 2 2p 6 3s Potasio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s Cromo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Azufre 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Hierro 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Silicio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Aulas sin fronteras 17

8 Ciencias 8 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 6 Elemento Símbolo químico Z Capa de valencia Electrones de valencia Zinc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Cobre 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Manganeso 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Yodo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p Arsénico 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p Selenio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p Cobalto 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Níquel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Aulas sin fronteras

9 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 6 Ciencias 8 Notas Aulas sin fronteras 19

10 Ciencias 8 Bimestre: I Semana: 2 Número de clase: 6 Notas 20 Aulas sin fronteras