I.E TÉCNICA NUESTRA. SRA. DE LA PRESENTACIÓN CHINÁCOTA QUÍMICA EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE TEMPERATURAS Apreciado estudiante lo invito a desarrollar el plan de nivelación del segundo periodo el cual debe asumir con responsabilidad, orden y pulcritud. Considérelo como una oportunidad para afianzar y profundizar sus conocimientos en el área. El plan de nivelación consta del trabajo que tiene un valor del 20% y evaluación escrita del 80%. Al mismo tiempo debe corregir y complementar las guías, talleres y evaluaciones que se desarrollaron durante periodo, estudiar y comprender los conceptos del cuaderno de apuntes. La fecha de la evaluación es 17 y 18 de Julio respectivamente. El trabajo se entrega el día de la evaluación Éxitos. Completa la siguiente tabla, que indica las temperaturas registradas en un día para algunas ciudades del mundo CIUDAD T OC T OF T K México D.F 25 Paris 32 Londres 273 L. Ángeles -10 El Cairo 70 Toronto 240 Madrid -6 Toledo 20 Jerusalén 290 Atenas 4 Resuelve los siguientes problemas sobre conversiones de temperatura. No olvides indicar datos, fórmula sustitución y resultado. 1.- Los termómetros de mercurio no pueden medir temperaturas menores a -30ºC debido a que a esa temperatura el Hg se hace pastoso. Podrías indicar a qué temperatura Fahrenheit y Kelvin corresponde? 2.- En un día de invierno la temperatura de un lago cerca de la ciudad de Montreal es de 20ºF. El agua estará congelada? 3.- El movimiento molecular de un cuerpo es el cero absoluto y corresponde a 0K. Podrías decir a cuantos ºC y ºF equivale? 4.- Si la temperatura del cuerpo humano es de 37.5ºC aproximadamente estando en condiciones normales. A cuántos ºF equivale? 5.- En un día normal la temperatura en un aeropuerto es de 20ºF. Indicar si podrán despegar los vuelos. 6.- Una varilla de acero estando a la intemperie registra una temperatura de 80ºF. A cuántos K y ºC equivale? 7.- El antimonio es un metal que se funde a 630.5ºC. Qué valores le corresponden en ºF y K? FORMULA MÍNIMA Y FORMULA MOLECULAR SOLUCIONE 1. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula mínima CH, uno de ellos posee masa molecular igual a 26.04 g/mol y el otro52.07 gramos/mol. Determina sus fórmulas moleculares (C=12; H=1)
2. Al analizar 100 gramos de un compuesto, este contiene 2,25 gramos de H, 34.75 gramos de P y 63gramos de O, Calcule la formula mínima y molecular.(p=31; O=16) 3. Cuál es la fórmula molecular de un compuesto si su fórmula mínima es ( AlCl 3 ) y su peso molecular es 267 u? (Al= 27; Cl= 35,5) 4. Si 48 gramos de un elemento contienen 12,04 x10 23 átomos, Cuál es su peso atómico? 5. Determine el número de moles que hay en 7.8 x10-3 gramos de SO 2 (S=32; O=16) 6. Cuál es el peso en gramos de ) 23 gramos de HNO 3 (N=14), 7. 2. Halle la masa molecular de : 8. a) Mg2P2O7 9. b) NaKSO4 10..En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de di nitrógeno (N2O3), gas. a. Cuántos moles hay?. b. Cuántas moléculas de N2O3?. c. Cuántos átomos de nitrógeno?. d. Cuántos átomos de oxígeno?. TABLA PERIÓDICA 1. ESCRIBA Y APRENDA EL SÍMBOLO Y NOMBRE DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS I 1. Señale la línea quebrada que separa los metales de los no metales 2. De los siguientes elementos S, As, Cs, Se, Rb, Ca, F, O, Rn, 3. cuál es metaloide? 4. Gas noble 5 Alcalino 6. Alcalino Térreo 7. Gases 8. Líquidos 9 Más electronegativo 10. Mayor Radio atómico 11. valencia del grupo I 12. Valencia del grupo II 13. Valencia del Grupo V 14. Valencia del Grupo VI 15. Valencia grupo del VIII
Sobre la tabla periódica señale los metales alcalinos, alcalino- térreos, Carbonoides, grupo del nitrógeno, Anfígenos, Halógenos, y gases nobles, Lantanos, Actínidos, Elementos de transición, y transición interna PROPIEDADES PERIÓDICAS. Debe aprender los conceptos SELECCIÓN MÚLTIPLE 1. El sodio comparado con el cloro, elemento químico del grupo VII: A. es más reactivo. B. es menos reactivo. C. Es menos electronegativo. D. es más electronegativo 2. El nivel de valencia del sodio y el número de electrones existentes en él, son respectivamente: A. 1s y 2 B. 2s y 2.. C. 2p y 6. D. 3s y 1. 3. Al estudiar el cloro, el hierro, el manganeso y el litio, se evidencia que de estos elementos el que posee mayor electronegatividad es: A. cloro. B. hierro. C. manganeso. D. litio. 4. Cuál de los siguientes elementos tiene el mayor radio atómico? A. Rb B. K C. Ca D. S 5. Cuál de los siguientes elementos del grupo 1 tiene la energía de ionización más alta? A. Li B. A Na C.K D.Rb 6. Cuál de los siguientes elementos tienen una afinidad electrónica mayor? A. Cs B. F C. Ca D. C 7. El flúor tiene: a) Una elevada energía de ionización, b) una alta afinidad electrónica, c) la mayor electronegatividad de todos los elementos químicos, d) carácter no metálico. 8. El Cesio tiene: a) baja energía de ionización, b) baja afinidad electrónica, c) de las menores electronegatividades de todos los elementos de la tabla, d) carácter metálico. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L ELEMENTO X J Y L ELECTRONEGATIVIDAD 4.0 1.5 0.9 1.6 9. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es A. JL. B. LX C. XJ D. YJ 10. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A. JL B. LY C. YJ D. YX 11. La electronegatividad es la medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando se está combinando químicamente con otro átomo. Por lo tanto, si la electronegatividad del aluminio es 1,61 y la del cloro 3,16, el tipo de enlace que se presenta es: A. covalente doble. B. covalente coordinado C. covalente simple. D. covalente triple. 12. El Flúor comparado con el sodio, elemento químico del grupo I: A. es más reactivo. C. es menos electronegativo.
B. es menos reactivo. D. es más electronegativo. 13. El nivel de valencia del Magnesio y el número de electrones existentes en él, son respectivamente: A. 1s y 2. C. 2p y 6. B. 2s y 2. D. 3s y 1. 14. Al estudiar el cloro, el flúor, el manganeso y el litio, se evidencia que de estos elementos el que posee mayor electronegatividad es: A. cloro. B. flúor. C. manganeso. D. litio. 15. Son elementos con ocho electrones de valencia: A. azufre y aluminio. B. hierro y manganeso. C. litio y cloro. D. xenón y radón. 16. Con respecto a los metales podemos decir que: I. Son elementos que presentan el más bajo PI II. Presentan un radio iónico mayor que los no metales III. Son excelentes conductores de la corriente eléctrica. Es(son) correcta(s): a. Sólo I b. Sólo II c. I y II d. I y III e. I, II, III 17. De los siguientes elementos cual presenta el más alto PI? a. Ca b. Na c. Al d. O 18. Los elementos de la familia de los Metales Alcalinos (Grupo I-A) forman iones positivos porque: a. Ceden electrones en un enlace b. Comparten electrones en un enlace c. Están en el Grupo I de la tabla periódica d. Son Metales e. Dejan de ser átomos neutros 19.El elemento más electronegativo es: a. El Francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico. b. El Cesio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico. c. El Oro por estar dentro de los metales de transición d. El Flúor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico e. El Helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico 20. El potasio presenta menor potencial de ionización que el sodio. Esto significa: I. El sodio cede con mayor facilidad su electrón II. El potasio cede con mayor facilidad su electrón III. El potasio acepta con mayor facilidad un electrón IV. El potasio libera menor cantidad de energía al ceder un electrón a. Solo I b. Solo II c. Solo III d. I y III e. II y IV 21. Cuál de los siguientes átomos es más grande? a. Al b.. Rb c. Ca d. Sr 22.De las siguientes propiedades periódicas de los elementos químicos: I. Electroafinidad II. Electronegatividad III. Potencial de Ionización Aumentan en un grupo de abajo hacia arriba a. Solo I b. I y II C. I, II, III d. I y III
23. Cuál de los siguientes no metales no existe como molécula diatómica gaseosa? a. H 2 b. O 2 c. S 2 d. F 2 24. Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na. 0.9 y Cl: 3.0) Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo a. Covalente -iónico b. Iónico -covalente c. Puentes de Hidrógeno Iónico d. Iónico Puentes de hidrógeno 25..El número atómico ( Z ) significa: a) Número de grupo b) Número de periodo c) Número de electrones d) Número de protones