Grado en Química 3 er Curso QUIMICA FÍSICA IV Guía Docente Curso 2015/16 1
Guía Docente Química Física IV 1. Datos descriptivos de la materia. Carácter: Obligatoria Convocatoria: 1 er cuatrimestre Créditos: 6 ECTS (4,5 teórico-prácticos + 1,5 laboratorio) Profesorado: Mª del Carmen Blanco Varela Profesora Titular del Departamento de Química Física Facultad de Química Docencia: prácticas Francisco Rivadulla Fernández Profesor Titular del Departamento de Química Física Facultad de Química Docencia: teoría, seminarios y tutorías Sarah Fiol López (coordinadora) Profesora Titular del Departamento de Química Física Facultad de Química Docencia: teoría, seminarios y tutorías Idioma en que es impartida: Castellano 2
2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación. 2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona. Módulo 3: Química Física. Está relacionada fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo y es importante para comprender los contenidos de la asignatura Química Física V, que se imparte en el 2º cuatrimestre de 3er curso y de Ciencia de Materiales I que se imparte en el prime 1er cuatrimestre de 4º curso. 2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios. Es una asignatura que, a priori, puede parecer muy alejada de todo lo que se ha visto en el resto de las asignaturas del módulo y sin embargo está relacionada con la mayoría de ellas. El estudio de la termodinámica estadística sirve para establecer una conexión entre la termodinámica, la espectroscopia y la mecánica cuántica. Se aborda la termodinámica desde un punto de vista microscópico y se analizan sus aplicaciones para la obtención de funciones termodinámicas, capacidades caloríficas, entropías y constantes de equilibrio. Una parte de la asignatura es el estudio de las propiedades de transporte a partir del movimiento de difusión y/o de migración de las moléculas e iones, lo que introduce por una parte la electroquímica iónica y que además, resulta de gran ayuda para el estudio cinético de las reacciones químicas que se aborda en la asignatura Química Física V. El estudio del transporte de carga eléctrica en las proximidades de los electrodos completa la visión general de los sistemas electroquímicos cuyas propiedades están íntimamente relacionadas con los mecanismos de transporte estudiados. La última parte de esta signatura se dedica al estudio de las aplicaciones prácticas de la electroquímica para la determinación experimental de propiedades termodinámicas como energía libre, entropía o constantes de equilibrio de reacciones químicas. Así mismo se muestra la aplicación directa de la utilidad comercial de los conceptos quimicofísicos manejados en esta asignatura, destacando las importantes aplicaciones tanto en el campo energético de las baterías y células de combustible, como en el campo analítico o en el nuevo campo de la nanotecnología que emplea la electroquímica para el manejo de la materia a escala atómica. Estos contenidos son la base para el estudio de la cinética electroquímica que los alumnos trabajarán en el siguiente cuatrimestre en la Química Física V. Además, en la asignatura de 4º curso Ciencia de Materiales I, se incluye un capítulo dedicado a la corrosión por lo que será importante que el alumno entienda todas las consideraciones electroquímicas implicadas. 2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura. 3
Se recomienda que el alumno haya cursado las asignaturas previas pertenecientes al mismo módulo (Química Física I, II y III). Es aconsejable también haber aprobado los módulos de Matemáticas, Física y Química General, así como las asignaturas del mismo módulo anteriormente citadas. 3. Objetivos del aprendizaje y competencias a alcanzar por el estudiante con la asignatura. 3.1. Objetivos del aprendizaje. Utilizar la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades. Comprender los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en Química. Relacionar las propiedades macroscópicas con las de átomos y moléculas. Demostrar el conocimiento y comprensión de conceptos, principios y teorías. Reconocer y analizar nuevos problemas y planear estrategias para solucionarlos. Adquirir, evaluar y utilizar los datos e información bibliográfica y técnica relacionada con la Química. Comprender los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas químicos. Explicar, de manera comprensible, fenómenos y procesos relacionados con la Química. Comprender las aplicaciones tecnológicas de los conceptos quimicofísicos manejados. 3.2. Competencias básicas y generales. CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio. CG1 - Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo. CG2 - Que sean capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de conocimientos de la Química. CG3 - Que puedan aplicar tanto los conocimientos teóricos-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales. 4
CG4 - Que tengan capacidad de comunicar, tanto por escrito como de forma oral, conocimientos, procedimientos, resultados e ideas en Química tanto a un público especializado como no especializado. CG5 - Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica. 3.3. Competencias específicas. CE3 - Características de los diferentes estados de la materia y las teorías empleadas para describirlos. CE4 - Tipos principales de reacción química y sus principales características asociadas. CE5 - Principios de termodinámica y sus aplicaciones en Química. CE11 - Relación entre propiedades macroscópicas y propiedades de átomos y moléculas individuales: incluyendo macromoléculas (naturales y sintéticas), polímeros, coloides y otros materiales. CE13 - Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química. CE14 - Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados. CE15 - Reconocer y analizar nuevos problemas y planear estrategias para solucionarlos. CE20 - Interpretación de datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustentan. CE22 - Equilibrio entre teoría y experimentación. CE23 - Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria. CE24 - Comprensión de los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas químicos. CE25 - Capacidad para relacionar la Química con otras disciplinas. 3.4. Competencias transversales. CT1 - Capacidad de análisis y síntesis. CT2 - Capacidad de organización y planificación. CT3 - Conocimiento de una lengua extranjera. 5
CT4 - Resolución de problemas. CT5 - Toma de decisiones. 4. Contenidos del curso. Descriptores de la materia en el plan de estudios: Equilibrios iónicos. Equilibrios electroquímicos. Termodinámica Estadística. Fenómenos de transporte. Conductividad electrolítica. Laboratorio de experimentación en Electroquímica. 4.1. Epígrafes del curso: Tema 1. Conceptos básicos de termodinámica estadística Tema 2. Aplicaciones de la termodinámica estadística Tema 3. Movimiento molecular en gases Tema 4. Propiedades de transporte en un gas ideal Tema 5. Movimientos moleculares en líquidos Tema 6. Equilibrio electroquímico Programa de prácticas: Práctica 1. Transporte de calor: Determinación de la conductividad térmica de diferentes materiales. Práctica 2. Transporte de carga en disoluciones de iones: Método conductimétrico para la determinación de la constante de ionización del ácido acético. Práctica 3. Transporte de carga a través de la interfase electroquímica en equilibrio: Método potenciométrico para la determinación del producto de solubilidad del AgCl y de la constante de formación del ion complejo [Ag(NH 3 ) n ] +. 4.2. Bibliografía recomendada 4.3.1. Básica (manual de referencia). P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8 th edition; Oxford U. P., 2008 4.3.2. Complementaria. T. Engel, P. Reid, Química Física, Addison Wesley, 2006 J. Bertrán Rusca, Javier Núñez Delgado, Química Física, Volúmenes I y II. Ariel Ciencia, 2002 6
Tema 1 Conceptos básicos de termodinámica estadística 1. Sentido del tema (Introducción) La termodinámica estadística permite establecer una relación entre la composición microscópica de un sistema y sus propiedades termodinámicas, macroscópicas. En este tema se introducen dos conceptos clave para el resto de la asignatura: - La función de distribución de Boltzmann, que permite predecir la población de los niveles energéticos de un sistema en equilibrio térmico. - La función de partición, que nos permitirá establecer una relación entre la energía total de un sistema y su distribución entre las partículas que lo constituyen. Se discutirá cómo obtener información sobre las propiedades termodinámicas (energía interna, entropía, etc) de un sistema a partir de la función de partición y se generalizará para el caso de sistemas de partículas interaccionantes. 2. Epígrafes del tema. Distribución de estados moleculares. Energía interna y Entropía. La función de partición canónica. 3. Bibliografía P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008, páginas 560-581; 80-82; 969-970 (también Apéndice A2, para repaso de matemáticas) 4. Actividades a desarrollar. Se plantearán problemas que permitan evaluar al profesor si los alumnos comprenden los conceptos básicos del tema. Los alumnos deberán resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En los seminarios correspondientes a este tema, los alumnos resolverán individualmente o en grupos los ejercicios propuestos y discutirán los resultados con el profesor. 7
Tema 2 Aplicaciones de la termodinámica estadística 1. Sentido del tema (Introducción) En este tema se aplicarán los conceptos de termodinámica estadística que se explicaron al alumno en el tema anterior. Se establecerán las relaciones entre las funciones termodinámicas y la función de partición y obtendremos las contribuciones correspondientes a las excitaciones electrónicas, así como de los modos traslacionales, vibracionales, rotacionales, que pueden ser comparados con datos espectroscópicos experimentales. Finalmente, se explicará cómo calcular la constante de equilibrio de una reacción química, para entender las características microscópicas que determinan la magnitud y la dependencia térmica de la constante de equilibrio. 2. Epígrafes del tema. Funciones termodinámicas y la función de partición molecular. Energías promedio. Capacidad calorífica. Ecuaciones de estado. Constantes de equilibrio. 3. Bibliografía P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008, páginas 589-604; 610-614 4. Actividades a desarrollar. Se plantearán ejercicios que permitan a los alumnos aplicar los conceptos básicos aprendidos en el tema anterior y que serán útiles en la comprensión de los fenómenos que se explicarán a lo largo de la asignatura. Se estudiarán ejemplos experimentales que permitan establecer una relación física con los conceptos teóricos desarrollados en el tema. Los alumnos deberán resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En los seminarios correspondientes a este tema, los alumnos resolverán individualmente o en grupos los ejercicios propuestos y discutirán los resultados con el profesor. 8
Tema 3 Movimiento molecular en gases 1. Sentido del tema (Introducción) En este tema se introduce la teoría cinética de gases que nos proporciona una explicación molecular de las leyes elementales de los gases que se vieron en la asignatura Química II. A partir de la teoría cinética de gases se describe el movimiento de las partículas de un gas mediante una distribución de velocidades, que se obtiene a partir de la distribución de Maxwell. Se estudian los factores que afectan a dicha distribución, como la masa y la temperatura. Se introduce también el concepto de colisiones entre moléculas y se define la frecuencia de colisiones y la distancia media recorrida por las moléculas entre colisiones sucesivas. Estos conceptos serán utilizados de nuevo en la asignatura de cinética (Química Física V) que se imparte en el segundo cuatrimestre del tercer curso. 2. Epígrafes del tema. Teoría cinética de gases. Presión y velocidad molecular. Frecuencia de colisiones. Recorrido libre medio. Colisiones con paredes y superficies. Efusión de un gas. 3. Bibliografía P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008, páginas 747-757 4. Actividades a desarrollar. Se deducirá la distribución de velocidades de Maxwell en una dimensión y los alumnos podrán determinar la distribución tridimensional de la rapidez molecular. Los alumnos deberán resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En los seminarios correspondientes a este tema, los alumnos resolverán individualmente o en grupos los ejercicios propuestos y discutirán los resultados con el profesor. En una de las tutorías, los alumnos tendrán que hacer una presentación en clase. Prepararán, por grupos, alguno de los epígrafes del tema 3. El tema que habrá que preparar será previamente indicado por el profesor, con la antelación necesaria. Los alumnos harán una presentación y deberán contestar a las cuestiones planteadas por el profesor. 9
Tema 4 Propiedades de transporte en un gas ideal 1. Sentido del tema (Introducción) En este tema se presentan las ecuaciones fenomenológicas que describen las propiedades de transporte. Se empezará definiendo el flujo de una magnitud y se analizará cómo se relaciona con algunas propiedades de transporte en gases ideales, como la difusión, la conductividad térmica y la viscosidad. La parte del tema dedicada a la difusión será de utilidad en la Química Física V para el estudio de reacciones controladas por difusión. 2. Epígrafes del tema. Ecuaciones fenomenológicas. Parámetros de transporte para un gas ideal: Coeficiente de difusión, coeficiente de conductividad térmica y coeficiente de viscosidad. 3. Bibliografía P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008, páginas 757-760; 772-775 4. Actividades a desarrollar. Se presentará la ecuación correspondiente al flujo de una magnitud para su aplicación al estudio de la velocidad de migración de una propiedad general y se extrapolará posteriormente a las propiedades de transporte de los gases ideales: difusión, conductividad térmica y viscosidad. En el aula se resolverán problemas relacionados con los fenómenos de transporte descritos en el tema y se propondrán otros para que los alumnos los resuelvan de forma autónoma. 10
Tema 5 Movimientos moleculares en líquidos 1. Sentido del tema (Introducción) En este tema se abordará el estudio del movimiento de partículas en líquidos por difusión, a través de las leyes de Fick y otras leyes que relacionan la velocidad de las especies químicas con otras propiedades como conductividad o viscosidad. Una parte importante del tema se centra en el estudio de la migración, movimiento de iones por la acción de campos eléctricos. A partir de observaciones experimentales, se llega a una serie de leyes que permiten explicar cómo es ese movimiento de los iones en disolución y cuáles son los factores que influyen en él. Se definen conductividad y movilidad iónica considerando la fuerza eléctrica del campo y el flujo de cargas que origina la corriente eléctrica para relacionar ambas magnitudes. Estos conceptos junto con el de número de transporte, permiten establecer las condiciones para modificar el mecanismo de transporte de iones favoreciendo la difusión o la migración de un determinado ion hacia un electrodo. Los contenidos de este tema sirven de base para comprender el funcionamiento práctico, tanto de células electrolíticas como galvánicas. 2. Epígrafes del tema. Conductividad en disoluciones de electrolitos. Movilidad y conductividad iónica. Interacciones iónicas. Difusión: leyes de Fick, ecuación de Einstein, ecuación de Nernst- Einstein y ecuación de Stokes-Einstein. 3. Bibliografía P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008, páginas 761-770; 774-776 (también Apéndice A3, para repaso de electrostática) 4. Actividades a desarrollar. Una vez que en el tema anterior se obtuvieron las ecuaciones correspondientes a algunas propiedades de transporte a partir de las ecuaciones fenomenológicas, los alumnos deberán llegar a la expresión de la Ley de Ohm en función de la movilidad iónica. Es importante que los alumnos repasen por su cuenta los conceptos fundamentales de electrostática ligados al movimiento de cargas en presencia de un campo eléctrico (fuerzas eléctricas y trabajo eléctrico), ya que son la base del movimiento de migración de los iones que se establece durante las medidas de conductividad. En las clases expositivas se explicarán las relaciones entre diferentes propiedades de transporte y se resolverán problemas. Los alumnos deberán resolver algunos problemas relacionados con esta parte de forma autónoma para después discutirlos y corregirlos en las clases interactivas. 11
Tema 6 Equilibrio electroquímico 1. Sentido del tema (Introducción) En la asignatura Química III (1er curso, 2º cuatrimestre) se estudió un tema de electroquímica en el que se introducían las reacciones de oxidación-reducción y se aplicaban al estudio de las células galvánicas y electrolíticas. Continuando con esta temática, en este capítulo veremos cómo la condición de equilibrio en una célula electroquímica nos lleva a la definición de un potencial electroquímico. Entre las numerosas aplicaciones de las células electroquímicas, nos centraremos en la determinación de constantes de equilibrio, que se completará con la realización de una práctica en el laboratorio, y la determinación del número de transporte de los iones presentes en la disolución. Se definirá el potencial de unión líquida y se analizará la utilidad de emplear un puente salino en una célula electroquímica. 2. Epígrafes del tema. Potencial electroquímico: aplicación en la determinación de constantes de equilibrio y números de transporte. Potencial de unión líquida, utilidad del puente salino. 3. Bibliografía T. Engel, P. Reid, Química Física, Addison Wesley, 2006, páginas 239-251 J. Bertrán, J. Núñez, Química Física II, Ariel Ciencia, 2002, páginas 1541-1548 P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th edition; Oxford U. P., 2008 (Para repaso pilas y baterías, potencial estándar, potencial redox y ecuación de Nernst, páginas 216-233) 4. Actividades a desarrollar. Para una mejor comprensión de los contenidos de este tema, los alumnos deberán repasar por su cuenta el tema correspondiente a los cálculos en células galvánicas y electrolíticas haciendo uso de los potenciales estándar y la ecuación de Nernst. Se resolverán ejercicios tipo en las clases expositivas y se relacionará la determinación de constantes de equilibrio a partir de la medida de potenciales de célula con una de las prácticas que se realizarán en el laboratorio. Los alumnos deberán resolver algunos problemas relacionados con esta parte de forma autónoma para después discutirlos y corregirlos en las clases interactivas. 12
5. - Indicaciones metodológicas y atribución de carga ECTS. 5.1. Atribución de créditos ECTS. TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA HORAS TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO HORAS Clases expositivas en grupo grande 23 Estudio autónomo individual o en grupo 46 Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios) 10 Resolución de ejercicios, u otros trabajos 24 Clases interactivas con ordenador en grupo reducido - Resolución de ejercicios, prácticas con ordenador - Tutorías en grupo muy reducido 2 Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar 10 Prácticas de laboratorio 20 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas 15 Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio 55 Total horas trabajo personal del alumno 95 13
5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor A) Clases expositivas en grupo grande: El profesor expondrá en clase aquellos aspectos de la lección que considere fundamentales para la compresión y el desarrollo de las actividades que se propondrán. En estas sesiones el profesor irá resolviendo los ejemplos más representativos de cada tema. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos del Manual de referencia propuesto. La asistencia a estas clases no es obligatoria aunque si recomendable y muy importante para ir adquiriendo los conocimientos de forma progresiva y para interactuar periódicamente con el profesor. B) Clases interactivas en grupo reducido: Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios Se espera que el alumno participe activamente en estas clases de distintas formas: preparación de trabajos en grupo, entrega de ejercicios al profesor (algunos de los propuestos en boletines de problemas que el profesor entrega a los alumnos con la suficiente antelación); resolución de ejercicios en el aula, etc. Durante estas sesiones interactivas se podrán realizar pruebas tipo test u otro tipo de pruebas como parte de la evaluación continua de la asignatura. La asistencia a estas clases es obligatoria. C) Clases interactivas con ordenador en grupo reducido: Esta asignatura no tiene asignadas clases interactivas de este tipo. D) Clases prácticas de laboratorio: Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría. Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. Se pedirá al alumno que previo al comienzo de las sesiones de laboratorio, prepare de forma autónoma los contenidos y metodología de dos de las tres prácticas que se proponen en la programación de la asignatura. Para ello, se deberá hacer uso de la bibliografía adecuada y consultar con el profesor cuando se considere necesario. Una vez que se inician las sesiones en el laboratorio, el alumno deberá explicar al profesor cómo va a realizar la práctica y éste le corregirá y/o guiará para que pueda completarla con éxito. El alumno realizará individualmente, o en grupos reducidos, los experimentos y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan, presentando el mismo día o en la próxima sesión un breve informe con los resultados más importantes (gráficas, tablas, valores calculados, etc), que serán evaluados. La asistencia a estas clases es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se recuperará, si es posible, de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la asignatura. E) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido: Para la asignatura QFIV supondrán 2 horas para cada alumno. Se propondrán actividades dirigidas, aclaración de dudas sobre la teoría o las prácticas, resolución de problemas y ejercicios, lecturas relacionadas con la 14
asignatura, etc. El profesor podrá pedir a los alumnos que entreguen algún tipo de ejercicio o informe con anterioridad a la celebración de la tutoría. Estas entregas serán avisadas con antelación y se recogerán en el calendario de actividades de la asignatura. La asistencia a estas clases es obligatoria. 5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia Es aconsejable asistir a las clases expositivas: - El asistir a las explicaciones del profesor acorta el tiempo de estudio y facilita la toma de apuntes y la organización de los contenidos para la preparación del examen - Las transparencias de la materia, disponibles para todos los alumnos a través del aula virtual, no constituyen apuntes sino una guía orientativa de los contenidos. Además, el profesor podrá explicar contenidos no recogidos explícitamente en las transparencias. - La asistencia a clase facilita la interacción entre profesor y alumno a través de clases más participativas. - El alumno se va familiarizando con el vocabulario específico y con las ecuaciones y ejercicios que van apareciendo en cada uno de los temas. Los alumnos que no asisten regularmente a clase presentan una mayor dificultad a la hora de entender lo que se pide en los ejercicios de los seminarios y tutorías. Es importante mantener el estudio de la materia al día. Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado como las condiciones en las que se pueden aplicar. La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia e imprescindible para la preparación del examen final. No se trata de aprender a resolver problemas de forma mecánica sino de comprender el significado de lo que se está haciendo, por qué se hace siguiendo un determinado método y su ámbito de aplicación. Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guión de la práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor. Es posible que algunas prácticas se realicen antes de haber visto en clase los conceptos teóricos que requieren. En estos casos, el trabajo previo del alumno es todavía más importante. 15
5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso. 1 er Semestre: Grupos A y B Período lectivo: 07/09/2015 22/12/2015 Período de exámenes: 08/01/2016 23/01/2016 Fechas examen de QFIV: 14 enero 2016 a las 16:00 h en el aula de Biología 28 junio 2016 a las 10:00 h en las aulas de Química Inorgánica y Química Orgánica Los dos grupos de docencia tendrán el mismo horario de clases expositivas, seminarios y tutorías: Exp = clases expositivas (grupos A y B) o Lunes y miércoles de 09:00 a 10:00 Sem = clases de seminario (Grupos S1, S2, S3 y S4) o S1 y S3: jueves de 09:00 a 10:00 o S2 y S4: viernes de 11:00 a 12:00 Tut = tutorías (Grupos T1 a T10) o 8ª semana (29-30 de octubre) o 15ª semana (17-18 de diciembre) Lab = prácticas laboratorio (Grupos G1 a G4) Laboratorio de Química Física (sótano Facultad de Química) 16
Setembro 2015 Lu Ma Me Xo Ve Sa Do 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Exp Exp 14 15 16 17 18 19 20 Exp Exp Sem Sem 21 22 23 24 25 26 27 Exp Exp Sem Sem 28 29 30 Exp Exp Lab. G1 Lab. G1 Lab. G1 Outubro 2015 Lu Ma Me Xo Ve Sa Do 1 2 3 4 Sem Sem Lab. G3 Lab. G3 5 6 7 8 9 10 11 Exp Exp Lab. G3 Lab. G2 Lab. G2 12 13 14 15 16 17 18 Exp Sem Sem Lab. G2 Lab. G4 Lab. G4 Lab. G4 19 20 21 22 23 24 25 Exp Exp Sem Sem 26 27 28 29 30 31 Exp Exp Tut Tut Novembro 2015 Lu Ma Me Xo Ve Sa Do 1 2 3 4 5 6 7 8 Exp Sem Sem 9 10 11 12 13 14 15 Exp Exp 16 17 18 19 20 21 22 Exp Exp Sem Sem Lab. G1 Lab. G1 Lab. G2 23 24 25 26 27 28 29 Exp Exp Sem Sem Lab. G2 Lab. G4 Lab. G4 Lab. G3 Lab. G3 30 17
Decembro 2015 Lu Ma Me Xo Ve Sa Do 1 2 3 4 5 6 Sem Sem 7 8 9 10 11 12 13 Sem Sem 14 15 16 17 18 19 20 Tut Tut 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 6. Indicaciones sobre la evaluación. 6.1. Evaluación La evaluación se hará atendiendo a dos aspectos: Evaluación continua: 40% (Actividades propuestas por el profesor 20 %; trabajo tutorías 5% y prácticas de laboratorio 15%) Examen final: 60% Aquellos alumnos que no tengan una asistencia del 80% a las clases interactivas (seminarios y tutorías) perderán el derecho a hacer media con la evaluación continua de modo que su nota final dependerá únicamente del examen. La nota de evaluación continua solamente se obtendrá mediante participación activa en las actividades que configuran dicha evaluación (presentaciones en clase, resolución de problemas en clase, ), de manera que se demuestre que se han adquirido los conocimientos fijados para cada una de dichas actividades. La NOTA FINAL (N) del alumno será la correspondiente a la ponderación de la nota de la evaluación continua (0,40 N1) y del examen (0,60 N2) o bien a la nota obtenida en el examen (N2), siempre aquella que resulte más favorable al alumno. N = máx.(0,40 N1 + 0,60 N2, N2) El examen final incluirá cuestiones teóricas y problemas relacionados con la materia incluida en el programa de la asignatura independientemente de si dicha materia fue trabajada en las clases expositivas, interactivas o prácticas de laboratorio. El examen será calificado sobre un total de 10 puntos. Evaluación de las prácticas de laboratorio: Los alumnos deberán mostrar una actitud correcta y participativa en el laboratorio y cumplir las normas de seguridad. La evaluación de las prácticas se hará mediante: 18
Respuestas a las preguntas formuladas por el profesor durante las sesiones en el laboratorio Entrega, al final de cada sesión, de un breve informe con los resultados más importantes de la práctica: tablas con los datos experimentales, parámetros determinados, gráficas, etc. Es necesario obtener la calificación de apto en las prácticas de laboratorio para aprobar la asignatura Al final del período de prácticas en el laboratorio se fijará un día para la realización de un examen específico con cuestiones de las mismas Alumnos repetidores Los alumnos repetidores tendrán el mismo régimen de asistencia a las clases que los que cursan la asignatura por primera vez, con las salvedades siguientes: A los estudiantes repetidores de una asignatura teórico-práctica que hayan aprobado las prácticas de laboratorio en una edición previa, se les conservará la calificación obtenida en este apartado durante un máximo de dos cursos académicos. Por lo tanto, no tendrán que realizar nuevamente las prácticas de laboratorio, pero asistirán a las restantes clases interactivas (seminarios y tutorías), en igualdad de condiciones que los restantes alumnos, para no perder el derecho a examinarse de la asignatura. Los alumnos repetidores de una asignatura teórico-práctica que en la edición previa hayan obtenido la calificación de no apto en las prácticas de laboratorio, pero hayan superado la parte correspondiente a los contenidos teóricos de la asignatura, estarán exentos de asistir a las clases interactivas, excepto las prácticas de laboratorio, conservándoseles durante un máximo de dos cursos académicos la nota del examen y la correspondiente a los apartados restantes de la evaluación continua (seminarios y tutorías). Si, tras repetir las prácticas de laboratorio, obtuviesen la calificación de apto, serán aprobados en la asignatura con una nota y calificación, que será la que resulte de aplicar la fórmula indicada anteriormente. Datos importantes que el alumno debe conocer con vistas a aprobar la asignatura: - En la resolución de ejercicios, tanto en la evaluación continua como en el examen, fallos graves en aspectos matemáticos básicos serán motivo de penalización con una reducción en la nota - En la resolución de ejercicios, tanto en la evaluación continua como en el examen, el no indicar las unidades que acompañan a los resultados obtenidos será motivo de penalización con una reducción en la nota - La presentación de trabajos o ejercicios copiados será penalizada con un cero 6.2. Recomendaciones de cara a la evaluación. Es aconsejable asistir a las clases expositivas. Es importante mantener el estudio de la materia al día. Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado como las condiciones en las que se pueden aplicar. La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia e imprescindible para la preparación del examen final 19
Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. 6.3. Recomendaciones de cara a la recuperación. El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. 20