Tabla Periodica En 1913, al realizar experiencias de bombardeo de varios elementos químicos con rayos X, Moseley percibió que el comportamiento de cada elemento químico estaba relacionado con la cantidad de cargas positivas existentes en el núcleo. Así, a cada carga del núcleo, o su número de protones, las característica de cada elemento está determinada por el número atómico. Elemento químico: es el conjunto formado por átomos del mismo número atómico (Z) Actualmente se conocen unos 118 elementos entre naturales y artificiales con números atómicos que varían entre 1 y 118. Recordando Número atómico(z) el número que indica la cantidad de protones existentes en el núcleo de un átomo. Número de masa (A) de la suma los protones con los neutrones presentes del núcleo de un átomo. Por ejemplo: El calcio tiene Z=20 y A=40 de donde el número de protones es igual a 20. El cloro tiene Z=17 y A=35 de donde el número de protones es igual a 17. Al representar un elemento químico, debe indicarse junto al símbolo el número atómico y su masa atómica. Los iones: son especies químicas que presentan un número de protones diferentes lograr electrones. los átomos presentará capacidad de perder lograr electrones, formando nuevos sistemas cargados eléctricamente, los cuales se denominan iones. Los iones cargados positivamente se denominan cationes lo iones cargados negativamente se denominan aniones. Semejanzas atómicas: Isótopos: son átomos que presentan el mismo número atómico(z), por pertenecer al mismo elemento químico más difieren en su número de masa (A). Para el potasio existentes isótopos potasio 39, 40 y 41 con una abundancia relativa de 93. 3, 0. 0 1 y 6.7 respectivamente. ISOBAROS : presentan el mismo el número atómico(z) pero el mismo número de masa. Como es el caso del calcio 40 y el argon 40
ISOTONOS : son átomos que presentan el mismo número de neutrones, pero difieren en los números atómicos (Z) y de masa (A). ISOELECTRÓNICOS : son iones y átomos que presentan la misma cantidad electrones. Dmitri Mendeleev hacia 1869 organizó los elementos con propiedades semejantes en columnas llamados grupos o familias y a las líneas horizontales las llamó periodos en un orden creciente de acuerdo a la masa atómica. Principales Familias Familia Distribución Nombre IA ns1 metales alcalinos IIA 2 ns2 metales alcalinoterreos IIIA 3 ns2 np1 Familia del boro IVA 4 ns2 np2 Familia del carbono VA 5 ns2 np3 Familia del Nitrógeno VIA 6 ns2 np4 Familia de los calcogenos VIIA 7 ns2 np5 Familia de los halógenos VIIIA 8 ns2 np6 Gases Nobles.
Los elementos representativos. Son los elementos en los grupo A de la tabla periódica representativos por tener su último electrón en los orbitales s o p. Los elementos de transición. Son los elementos en los grupos de B de la tabla periódica son conocido como elementos de transición o metales de transición. Se caracterizan por tener electrones en los orbitales d. Propiedades periódicas: La tabla periódica puede ser utilizada para relacionar las propiedades de los elementos y su estructura atómica. Esas propiedades pueden ser periódicas o aperiódicas. Las propiedades periódicas son aquellas que en la medida que el número atómico aumenta tienen valores crecientes o de residentes en cada período por ejemplo el número electrones de la capa de Valencia. Radio o tamaño atómico: El tamaño del átomo es una característica difícil de determinar puestos que en la electrosfera de un átomo no existe una frontera definida, de igual manera para comparar el tamaño de los átomos debemos defender encuentra dos factores: Número de niveles: a mayor nivel mayor será el tamaño del átomo. Número de protones: el átomo que presentan mayor número de protones, ejerce una mayor atracción sobre sus electrones y esto ocasiona una reducción en su tamaño. En forma generalizada tenemos que en una misma familia el tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo con el aumento de los niveles. Para los períodos el tamaño del átomo a aumenta de derecha a izquierda de la tabla periódica debido a una disminución en el número de protones y esto hace disminuir la fuerza atracción sobre los electrones.
Energía de ionización : Es la energía necesaria para remover uno o más electrones de un átomo aislado en estado gaseoso. Cuanto mayor sea el radio atómico, menor será la atracción ejercida por el núcleo sobre los electrones más alejado, por tanto, menor será la energía necesaria para remover ese electrón. En forma generalizada en cuanto mayor sea el tamaño del átomo menor será la primera energía de ionización. En las familias la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba; y en un mismo periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha. Con respecto a la segunda energía de ionización, al retirar el primer electrón de un átomo, ocurre una disminución del radio y por lo tanto existirá una mayor atracción en los electrones haciendo que la energía necesaria para retirar el segundo electrón sea mayor. Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo aislado en estado gaseoso captura un electrón. En términos generales en una familia o en un período cuanto menores del radio mayor en la afinidad electrónica.
Electronegatividad : Es la fuerza de atracción ejercida sobre los electrones de un enlace. La electronegatividad de los elementos en la naturaleza se considera en términos relativos respecto a los electrones que intervienen en un enlace. En términos generales cuanto menor es el tamaño de un átomo, mayor será la fuerza atracción porque la distancia entre el núcleo y el electrón de enlace es mayor. Debido a que no se le conocen compuestos estables de la naturaleza para los gases nobles no está definida la electrón negatividad. En la tabla periódica, la electronegatividad crece de abajo para arriba y de izquierda a derecha y comparada con el radio atómico nos indica que a menor tamaño del átomo, mayor será la fuerza de atracción sobre el electrón.
Densidad: Entre los elementos de la familia IA y VIIA, la densidad aumenta de acuerdo al aumento de la masa atómica o sea de arriba hacia abajo, ello en un mismo período la densidad a aumenta de las extremidades hacia el centro de la tabla periódica. Temperatura de fusión: En las familias IA y IIA los elementos con mayores temperatura de fusión y de ebullición están situados en la parte superior de la tabla. En las familias los elementos con mayores temperatura de fusión ebullición están situados generalmente en la parte inferior. En un mismo período de manera general la temperatura de fusión y de ebullición crece de las extremidades hacia el centro de la tabla periódica. Volumen atómico: Como los elementos no se encuentra en forma individual en la naturaleza se expresa el valor del número atómico como el volumen ocupado por 6.02x 10 23 átomos de una misma especie mediante la relación: Volumen atómico = masa de una mol de átomos/ densidad del elemento en estado sólido. En generales en una misma familia el volumen atómico a aumentar con el aumento del radio atómico, En el período el volumen atómico crece del centro hacia las extremidades. Propiedades aperiódicas: Son aquellas cuyos valores aumenta o disminuye a medida que aumentan número atómico y no se presentan el períodos determinados o regulares algunos ejemplos son el calor específico, la dureza o el índice de refracción.