TEMA 1: LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES

Nombre Grupo TEMA 1: LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES 5. Realiza cálculos y expresa las siguientes cantidades en unidades del Sistema Internacional. a) 237 mm b) 50 horas 1. Cuándo una hipótesis se convierte en ley? Indica cuál es la forma habitual de expresar las leyes físicas y químicas. 6. Expresa en notación científica las siguientes medidas: 2. Relaciona las magnitudes fundamentales que aparecen en la columna de la izquierda con las palabras que aparecen en la de la derecha. Longitud Docena Masa Termómetro Tiempo Altura Temperatura Foco Intensidad de corriente Cronómetro Intensidad luminosa Enchufe Cantidad de sustancia Báscula 3. Resuelve el siguiente crucigrama con las unidades correspondientes a las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional. C A N D E L A a) La distancia entre la Tierra y la Luna: 384.000 km = b) La masa del peso utilizado en las pruebas de atletismo: 7257 g = c) El récord de la prueba de 200 m libres en las Olimpiadas de 2000: 19,30 s = d) El consumo mensual medio de electricidad en una vivienda: 1700 kw = 7. Relaciona las siguientes frases con los conceptos indicados. Comparar el valor de una magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como patrón. El máximo error con que viene afectada una medida como consecuencia de la precisión del instrumento. El valor mínimo de una magnitud que puede apreciar un instrumento. Capacidad de los instrumentos para detectar pequeñas variaciones en las medidas. Precisión Sensibilidad Incertidumbre Medir 8. La densidad de un cuerpo es de 2,32 g/cm3. Sin embargo,al determinarla en el laboratorio hemos encontrado que es de 2,21 g/cm3. Cuál es el error absoluto cometido? Y el relativo? Expresa este último en tanto por ciento. 4. Entre las siguientes características de las personas, identifica cuáles son magnitudes e indica en qué unidades se miden. belleza altura carácter peso salud volumen que ocupa color del pelo Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 1

EN CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES SIGUIENTES RODEA LA LETRA CORRESPONDIENTE AL APARTADO QUE CONSIDERES CORRECTO. 1. Indica cuál de las siguientes opciones corresponde a una magnitud física: a) Sinceridad b) Tiempo c) Eficacia en el trabajo d) Inteligencia 2. Qué instrumento utilizamos para medir la temperatura? a) Balanza b) Cinta métrica c) Barómetro d) Termómetro 3. Señala la regla más precisa: a) Regla dividida cada 2 cm c) Regla dividida en mm. b) Regla dividida en cm. d) Regla dividida cada 0,5 cm. 4. Indica cuál de las siguientes medidas tiene tres cifras significativas: a) 3 m b) 0,500 Kg c) 118 km d) 25 ºC 2. Coloca las letras que faltan a partir de la información que se proporciona. 1) Propiedad que depende de la clase de sustancia que constituye el sistema. 1) C A 2) Es una propiedad específica. Se representa con la letra... 2) D D D 3) Vaporización tumultuosa. 3) L L 4) Unidad de masa en el Sistema Internacional (plural). 4) L O S 5) Un sólido que pasa directamente a gas se dice que ha... 5) 6) Símbolo de la unidad que mide la temperatura absoluta. Tienen volumen fijo, pero no forma fija. 6) Q S 3. Calcula la densidad de una roca irregular sabiendo que su masa es 480 g y que ocupa un volumen de 20 cm 3. 5. Cuál de las siguientes magnitudes no es fundamental? a) Masa b) Longitud c) Velocidad d) Intensidad eléctrica 6 La forma correcta de escribir cinco metros es: a) 5 m b) 5 ms c) 5 mts d) 5 M TEMA 2. LOS SISTEMAS MATERIALES 1. Completa el esquema siguiente utilizando los conceptos de: Temperatura de fusión (T f), Temperatura de ebullición (T e), Generales, Sólido, Masa, Propiedades, Densidad, Líquido, Volumen, Estados de agregación, Específicas, Los sistemas materiales, Gas. que tienen se presentan en pueden ser 4. Completa la tabla utilizando los términos constante y variable. Volumen Forma SÓLIDO LÍQUIDO GAS 5. Escribe en cada recuadro el nombre del proceso reflejado y completa la frase que hay a continuación. GAS que pueden ser como cuya como relación da LÍQUIDO SÓLIDO Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 2

Los cambios de estado denominados, y se producen cuando se le comunica energía en forma de calor a una sustancia (son cambios ), mientras que los denominados, y se realizan cediendo calor (son cambios ). 6. la tabla muestra los tiempos de calentamiento de una muestra de cera y las temperaturas que adquiere. 8. Las siguientes ilustraciones representan los tres estados de la materia según la Teoría cinéticomolecular. Identifica cada estado y explícalo en base a dicha teoría. Estado Estado Estado Tiempo (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 Temperatura ( C) 30 50 50 50 100 150 200 200 200 245 240 200 160 120 80 40 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 a) Representa la gráfica de calentamiento. b) Deduce cuál es la temperatura de partida, la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición. T 0 = T f = T e = 7. Realiza los siguientes cambios de unidades de temperatura. Grados centígrados ( C) 18 50 120 Kelvin (K) 300 240 100 EN CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES SIGUIENTES RODEA LA LETRA CORRESPONDIENTE AL APARTADO QUE CONSIDERES CORRECTO. 1. Un líquido se caracteriza por presentar: a) Forma y volumen variable c) Forma variable y volumen constante b) Forma constante y volumen variable d) Forma y volumen constantes 2. Según la teoría cinéticomolecular, las partículas están muy unidas y sólo vibran, sin cambiar de posición, en las sustancias: a) Líquidas b) Sólidas c) Gaseosas d) Líquidas y gaseosas. 3. La temperatura en Siberia en pleno invierno puede llegar a los 50 ºC. El valor de esa temperatura en la escala absoluta es: a) 223 K b) 273 K c) 150 K d) 323 K Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 3

4. Al aumentar el volumen de un recipiente que contiene una determinada cantidad de gas sin variar la temperatura, la presión que ejerce dicho gas sobre el recipiente: a) Aumenta b) Disminuye c) No varía d) Ninguna de las anteriores es correcta 5. Hay ambientadores que son sólidos. Qué cambio de estado ocurre al abrirlos? a) Sublimación b) Evaporación c) Fusión d) Condensación 6. Los frascos de perfume tienen un estrecho cuello y un agujero muy pequeño. Por qué? a) Para que no se derrame c) Porque es más bonito b) Para que se evapore poco d) Porque así el frasco es más barato 7. Si la temperatura de fusión del sodio es 98 ºC, a temperatura ambiente el sodio es: a) Líquido b) Gaseoso c) Sólido d) Pastoso 4. Completar las expresiones: a) Los "gramos por litro" son una expresión de que nos da contenidos en. b) Su fórmula es: concentración= volumen litros de 5. Para preparar un guiso se añaden 20 g de sal común al agua hasta formar 1,8 litros de sopa. a) Hallar la concentración de la sopa en g/l. TEMA 3: MEZCLAS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS 1. Completar la definición siguiente: Los sistemas materiales son los que presentan distinta y distintas en las diferentes partes del sistema. Los componentes de un pueden distinguirse a simple vista o con. 2. Disponemos de una mezcla de arena y sal. Qué tipo de mezcla forman? Explica el procedimiento que se puede seguir para separarlas. b) Qué cantidad de sal se ingiere en un tazón de 200 ml? 6 Colocar en el lugar correspondiente las siguientes palabras: elementos, homogéneas, alcohol y agua, hierro, sistemas materiales, granito, sustancias puras, dióxido de carbono, compuestos, aceite y agua, mezclas, oxígeno, heterogéneas, agua de mar, agua destilada. Se clasifican en 3. Completar las definiciones: a) El % en peso expresa el número de contenidos en de. b) Su fórmula es: porcentaje en peso= masa de masa de 100 Pueden ser Pueden ser ejemplo ejemplo ejemplo ejemplo Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 4

7. Completa los siguientes párrafos: La solubilidad de un sólido en agua, por lo general, al aumentar la temperatura. La solubilidad de los gases en agua, para una presión dada, al aumentar la temperatura. Los componentes de un compuesto se pueden separar por y por. Cuando se ponen juntos dos líquidos inmiscibles (por ejemplo y ) se forma una mezcla. Estos componentes se pueden separar por. Según la proporción de soluto y disolvente, las disoluciones pueden ser:,, o. 8. Indica el tipo de mezcla que es y el método de separación más adecuado en cada uno de los siguientes sistemas materiales: Sistema material Tipo de mezcla Método de separación Agua con sal Agua con arena Agua con aceite Agua con alcohol Agua con tierra 9. indica cuáles de los siguientes modelos de partículas representan sustancias puras y cuáles mezclas. EN CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES SIGUIENTES RODEA LA LETRA CORRESPONDIENTE AL APARTADO QUE CONSIDERES CORRECTO 1. Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto? a) Sal b) Aluminio c) Hierro d) Helio 2. Escoge la mezcla homogénea: a) Agua y aceite b) Puñado de tierra c) Plato de lentejas d) Aire 3. Cuál de las siguientes sustancias es un elemento? a) Sal (cloruro de sodio) b) Oxígeno c) Bicarbonato de sodio d) Cal (óxido de calcio) 4. Cuál de estos procedimientos emplearías para separar agua y arena? a) Filtración b)cristalización c) Destilación d) Cromatografía 5. Cuál de las siguientes mezclas puede decantarse? a) Agua salada b) Arena y limadura de hierro c) Agua y aceite d) Gaseosa 6. Si te dicen que en un suero hay 5 g de azúcar en 100 g de disolución, puedes decir que su concentración es: a) 0,20 ml b) 5 % en peso c) 5 g/l d) 105 g 7. Una disolución saturada es: a) Muy concentrada c) La que no puede disolver más soluto b) Diluida d) Ninguna de las anteriores es correcta TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Completar las siguientes frases sobre las ideas de John Dalton. a) La materia está constituida por. b) Los.. son. y no se modifican en las c) Todos los de un mismo.. químico son.. d) Los...de químicos diferentes son e) Los compuestos están formados por la.. de de distintos. Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 5

2. Definir los siguientes números y decir con qué letra se representan. a) Número atómico: b) Número másico: 3. Un elemento químico está constituido por átomos que tienen 15 protones y 16 neutrones en su núcleo. Hallar Z y A. 8. Completar las siguientes frases con la palabra o palabras necesarias: a) Los elementos del Sistema Periódico se ordenan según su... b) Tienen propiedades químicas similares los elementos que están en el mismo... c) En la Tabla de períodos hay... grupos y...períodos. d) Los gases nobles están en el grupo EN CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES SIGUIENTES RODEA LA LETRA CORRESPONDIENTE AL APARTADO QUE CONSIDERES CORRECTO 1. Los átomos son neutros porque tienen el mismo número de: a) Protones y neutrones c) Electrones y protones b) Electrones y neutrones d) Ninguna de las anteriores es correcta. 4. El átomo A tiene 17 protones y 18 neutrones, y el B, 18 protones y 18 neutrones. Son isótopos? Por qué? 2. En el núcleo de un átomo hay: a)protones y neutrones b) Protones y electrones c) Sólo electrones d) Electrones y neutrones 3.Los átomos de carbono tienen 6 protones en el núcleo, por tanto: 5. Escribir la distribución de los electrones de la corteza de los átomos de aluminio y azufre, cuyos número atómicos son 13 y 16, respectivamente. a) El número másico del carbono es 6. c) El número atómico del carbono es es 6. b) Los átomos de carbono tienen 12 neutrones d) Los protones tienen carga negativa. 4. Sabiendo que todos los átomos de flúor tienen en el núcleo 9 protones y 10 neutrones, deduce que afirmación no es cierta: 6. Clasifica los siguientes elementos químicos en metales o no metales. a) oro, b) azufre, c ) potasio, d) cloro, e) oxígeno, f ) flúor e) sodio g ) nitrógeno. Metales: No Metales: 7. Escribe el nombre y símbolo de los elementos alcalino térreos y halógenos a) alcalino térreos: b) halógenos: a) El número másico del flúor es 19 c) El número atómico del flúor es 9 c) El flúor natural es una mezcla de tres isótopos d) La masa atómica del flúor es 19 5. Los átomos isótopos tienen el mismo número: a) De neutrones b) De electrones c) Másico d) Atómico 6. Cuál es la notación de un átomo de hidrógeno (Z=1; A=2)? 1 a) b) c) d) 2 H 2 1 He 2 1 H 2 1 He 11. De las siguientes especies químicas, elige el catión: a) Na b) F c) C d) Ca 2+ Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 6

TEMA 5: UNIONES ENTRE ÁTOMOS 1. Completar los siguientes párrafos: En la formación de compuestos, los átomos intercambian hasta adquirir en su última capa; es lo que se conoce como regla del. Las moléculas están formadas por un de átomos. Pueden ser moléculas de (si están formadas por átomos ) o moléculas de ( si están formadas por átomos ) La fórmula Fe 2 (SO 4 ) 3 indica que la proporción en que se encuentran sus átomos es átomos de, átomos de y átomos de. Los elementos se ordenan en la tabla periódica en orden de sus. Forman columnas llamadas de tal forma que todos los elementos que poseen propiedades químicas están colocados uno debajo de otros. Las filas horizontales se denominan. y se numeran del al. Los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica se denominan genéricamente y los situados a la derecha se denominan. 3, Completa la siguiente tabla con las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace: Sustancias iónicas Compuestos covalentes Metales Propiedades 4. Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) Butano, C 4H 10 b) Sulfato de alumnio, Al 2(SO 3) 4 Datos de masas atómicas: Al: 27u; C: 12u; H= 1u; O= 6u; S= 32u 2. Indicar el tipo de enlace que se produce en los siguiente compuestos: LiI, H 2 O, K 2 S, Co, HCl, SrBr 2, Al, NH 3, Zn, O 2, CO 2, Ca, CH 4, NaCl, Cs. Tipos de enlace Compuestos Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 7

EN CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES SIGUIENTES RODEA LA LETRA CORRESPONDIENTE AL APARTADO QUE CONSIDERES CORRECTO 1. El enlace químico es la unión de dos o más: a) Electrones b) Átomos c) Protones d) Sustancias 2. El enlace químico puede ser: a) Iónico, covalente o protónico. b) Covalente, iónico o metálico. c) Covalente, electrónico o metálico. d) Ninguna de las anteriores es correcta. 3. La masa molecular de un compuesto es : a) El producto de las masas atómicas de todos los elementos que lo forman. b) La suma de las masas atómicas de todos los elementos que lo forman. c) La masa del elemento de mayor masa. d) Ninguna de las anteriores es correcta. 9. Elige la afirmación correcta relativa al sistema periódico de los elementos: a) Los elementos se sitúan por orden alfabético. b) Los elementos se ordenan en función del valor de su masa atómica. c) Los elementos se sitúan en orden creciente según su respectivo número atómico. d) Ninguna de las anteriores es correcta. 10. Indica el elemento al que corresponde el símbolo Si: a) Sodio b) Silicio c) Selenio d) Cinc 11. El símbolo del azufre es: a) Az b) F c) S d) N 4. Las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son H=1u y O=16u. Por lo tanto, la masa molecular del agua (H 2O) es: a) 17u b) 33u c) 18u d) 16u 5. La composición centesimal de un compuesto indica: a) El tipo de átomos que lo forman. b) El número de átomos que lo forman. c) El tanto por ciento de su masa molecular que corresponde a cada elemento que lo forma. d) La masa molecular del compuesto. 6.El número de grupos de la tabla periódica es : a) 7 b) 18 c) 10 d) 8 La regla del octeto establece que los átomos tienden a tener en su última capa a ) 6 electrones b) 10 electrones c) 8 electrones d) 2 electrones 7. Cuál es el elemento discordante en este grupo? a) Sodio b) Cesio c) Hierro d) Litio 8. Los elementos del grupo 2 de la tabla periódica se llaman: a) Alcalinos b) Halógenos c) Alcalinotérreos d) Gases nobles Dpto. de Física y Química Actividades de recuperación de Física y Química 3º E.S.O. Pág. 8