INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos N 13 Ricardo Flores Magón Academia de Química Turno Vespertino Unidad de Aprendizaje: QUÍMICA I Área Básica Guía de Estudio para Examen a Titulo de Suficiencia 2013-2014 A Entregar guía un día antes en el Laboratorio de Química, en cuaderno profesional cuadriculado, con pregunta y respuesta. l. Defina cada uno de los siguientes términos UNIDAD I. MATERIA 1. Química 2. Materia 3. Masa 4. Peso 5. Energía 6. Energía potencial 7. Energía cinética 8. Elemento 9. Molécula 10. Compuesto 11. Mezcla 12. Propiedades específica 13. Propiedad general 14. Cambio químico 15. Cambio físico UNIDAD II. ESTRUCTURA ATOMICA ll. Indique que científico descubrió cada uno de las siguientes partículas. 1. Átomo 2. Rayos Catódicos 3. Electrón 4. Rayos X 5. Protones 6. Neutrones 7. Radiactividad 8. Quien enunció la ley de la conservación de la masa 9. Quien enunció la ley de la conservación de la materia 10. Quien enunció la ley de la conservación de la energía Ill. Indica cuáles son las propiedades específicas o intensivas y las propiedades generales o extensivas de la materia lv. Menciona brevemente los cambios físicos de la materia V. Menciona brevemente los modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr Vl. Menciona brevemente los siguientes principios: a) Principio de incertidumbre Heisenberg. b) Principio de máxima multiplicidad o regla Hund c) Principio de exclusión de Pauli d) Principio de edificación progresiva Página 1 de 7
Vll. Menciona brevemente los números cuánticos, indicando sus posibles valores y que indican. Símbolo Configuración electrónica Diagrama Energético Grupo Periodo Valencia Valores de los 4 números cuánticos de su electrón diferencial 19 K 3 9 n l m s 12 Mg 24 38 Sr 88 27 Co 59 47 Ag 108 79 Au 195 30 Zn 63 49 In 115 32 Ge 73 15 P 31 Vlll. Clasificar las siguientes sustancias como mezclas, elemento, compuestos: H 2 O, Sal de mesa, Agua de mar; NaCl, Au; Bronce, Acero, Latón; Aire; Ag; H 2 SO 4, Tierra, K; Sangre; Oro 14 kilates; H 2 O de la llave; H 2 O destilada; HNO 3, Smog; KCl; Lagrimas de los ojos; K 2 O; Azúcar negra; H 2 ; HNO 2 ; HCl al 70%; Alcohol etílico del 96 ; O 2. ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA Página 2 de 7
lx. Subraye la respuesta correcta. 1.- Si el numero cuántico principal es n=1 cuales serán los posibles subniveles de energía. a) s, p b) s, p, d c) 5 d) s, p, d, f 2. - Si el número cuántico secundario es igual a 1 entonces, el subnivel de energía es: a) s b)p c)f d)d 3. - Si l=1 y m=1 entonces el subnivel p será: a) Py b) Px c) Pz d) Po 4. - Si n=4, cuales serán las posibles subniveles de energía. a) s b) p c) f d) d 5. - Si n=4, cuales serán las posibles subniveles de energía. a) s, p b) s, p, d c) s, p, d, f d) s 6) Si l=0 y m=0 entonces el subnivel será a) s b) Px c) Py d) Pz 7) Son átomos de un mismo elemento, los cuales tienen diferentes números mágicas, pero igual # atómico. a) Isótopos b) Elemento c) Compuestos d) Átomos 8) Científico que enuncia la ley de la conservación de la materia. a) Lavoisier b) L.Meyer c) A. Einstein d) Dalton 9) Si la configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p5 a) n =2; l=1; m=0; s= +1/2 b) n=2; l=1; m=0; s=-1/2 c) n=2; l=1; m=0 s= 1/2 e) n=2; l=1; m=0 s=-1/2 10) Formula de la energía cinética a) mv2/4 b) 1/2mv2 c) mgh d) p.h 11) Formula de la energía potencial a) mv2/2 b) mv2/4 c) mgh d) p.h 12) Científico que descubrió el protón a) N. Bohr b) J. Thompson c) J. Chadwick d) E. RutherforD X. Defina los siguientes términos UNIDAD III. TABLA PERIODICA Numero Atómico. Masa Atómica. Numero Másico. Numero De Oxidación O Valencia. Grupo. Página 3 de 7
Periodo. Electronegatividad. Conductividad Eléctrica. Potencial De Iotización. Afinidad Eléctrica. Tamaño Atómico (Radio Atómico). Carácter Metálico. Configuración Electrónica. Regla Del Octeto. Estructura De Lewis. Familia. Clase. Radio Atómico. Energía De Ionización. Valencias O Número De Oxidación. Isótopo. XI. Aportaciones de los siguientes científicos: a) Moseley. b) Werner. c) Mendeleiev. d) Newlands. e) Dobereiner. XII. Características de los: a) Metales. b) No Metales. c) Elementos De Transición. d) Metaloides. e) Elementos Representativos. XIII. Características de los grupos: I. A II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A VIII. A XIV. Que indican los siguientes números quánticos 1.- #Cuántico Principal N. 2.- #Cuántico Secundario L. 3.- #Cuántico Magnético. 4.- #Cuántico De Spin O Giro. XV. Estudiar las familias o grupos de la tabla periódica, y conocer sus símbolos y nombre. XVI. Cuáles son los elementos que forman a los metaloides. XVII. Que compuestos forman los metales al combinarse químicamente, H, O, H 2 O, NO metales; hidrácidos. XVIII. Que compuestos forman los metales al combinarse con químicamente con H, O. XIX. Como aumenta la reactividad química en un grupo y periodo. XX. Como aumenta y disminuye en un grupo y periodo las siguientes propiedades. Tamaño Atómico Potencial De Ionización Electronegatividad Afinidad Electrónica Poder Oxidante Y Poder Reductor XXI. En la siguiente tabla periódica anota él número que corresponda según el nombre del grupo. 3 Página 4 de 7
2 4 10 6 7 a) No metales.. b) Metales.. c) Tierras raras.. d) Elementos de transición.. e) Serie de actínidos. f).serie de los lantánidos.. XXII. Defina los siguientes términos UNIDAD IV. ENLACE QUIMICO Elemento. Compuesto. Enlace Químico. Enlace Covalente. Enlace Iónico. Enlace Covalente Polar. Enlace Apolar O No Polar. Enlace Metálico. Enlace Por Puente De Hidrogeno. XXIII. Llene la siguiente tabla COMPUESTO ESTRUCTURA DE LEWIS FORMULA DESARROLLADO TIPO DE ENLACE H 2 SO 4 H 2 S N a C l N 2 N a F HNO 3 A l Cl 3 A l 2 S 3 UNIDAD V. NOMENCLATURA QUIMICA XXIV: Diga si las siguientes frases son ciertas o falsas. 1.- El Oxigeno trabaja con número de oxidación +2. Página 5 de 7
2.- El Hidrógeno, en los Hidrácidos trabaja con +1. 3.- La suma algebraica de los números de oxidación en una fórmula siempre debe ser Cero. 4.- El número de oxidación de un elemento solo o sin combinar es el que aparece en la Tabla periódica 5.- El número de oxidación negativo de la Familia VII es -2. 6.- El Hidrógeno, en los Hidruros trabaja con +1. 7.- El número de oxidación del Sodio es -1. 8.- La terminación de los no metales en Sales Simples es URO. 9.- Los iones negativos se denominan cationes. 10.-La terminación ICO se utiliza cuando el elemento trabaja con su mayor número de Oxidación. XXV: Escriba la Fórmula o nombre de los siguientes compuestos. 1.- Oxido de calcio 2.- Pentaóxido de dibromo 3.- Hidruro de Plomo II 4.- Acido Yodhídrico 5.- Acido Nítrico 6.- Hidróxido de sodio 7.- Bicarbonato de sodio 8.- Nitrato de potasio 9.- Bromuro plúmbico 10.-Anhidrido pernitrico 11.- HCl 12. - MgH 2 13. - KOH 14. - CO 2 15. - LiHSO4 16. - NaCl 17. - In 2 O 3 18. - Sn( SO 4 ) 2 19.- H 2 SO 4 20.- K 3 PO 4 XXVI. Indica el nombre de cada uno de los compuestos siguientes, usando la tabla periódica que viene al final del examen. HI NiH 3 PtO Ca(NO 3 ) 2 Cl 2 O 5 HNO 2 HCl HF H 2 SO 3 Fe O Na 2 O C a O N a H C a H 2 CO N O H C l HF Fe(OH) 3 N a C l H B r O 3 M n (OH) 2 P b O 2 N a HS SO Fe 2 O 3 H 2 O H 2 S NO Sn(OH) 4 H 3 PO 3 HClO B r O 2 C l O R b I Fe 3 S 2 Na NO 3 K 2 CO 3 Página 6 de 7
XXVII. Indica la formula de cada uno de los siguientes compuestos. Hidruro auroso Ácido sulfúrico Nitrato de oro III Ácido sulfhídrico Oxido permanganico Anhídrido yódico Yodito de sodio Yoduro de calcio Ácido perclórico Sulfuro cúprico Hidróxido férrico Anhídrido hiposulfuroso Oxido niqueloso Ácido bromhídrico Perclorato de calcio Hidruro de aluminio UNIDAD VI. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS XXVIII: Anote el significado de los signos auxiliares que se encuentran en la siguiente Ecuación, indique también cuales son los productos y los reactivos. 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) E XXIX: Diga a qué Tipo de Reacción corresponden las siguientes ecuaciones. 1.- Na + O 2 Na 2 O 2.- H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 3.- H 2 O 2 H 2 O + O 2 4.- Al + H 3 PO 4 AlPO 4 + H 2 5.- NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 4 OH BIBLIOGRAFIA: Química I. Conceptos fundamentales Ing. Leopoldo E. Ramírez Gómez Química I Bachillerato General Víctor M. Ramírez Regalado Publicaciones Culturales Fundamentos de Química I y II G.A. Ocampo, F. Fabila G. Publicaciones Culturales PROFESORES AUTORES DE LA GUIA Arrieta Alvarado Ángel Antonio Calderón Moreno Salvador González Flores Jorge Hernández Ramírez Sebastián Morales Zozayas Raúl Página 7 de 7