O modelo atómico de Dalton

A materia Tema 9

Os modelos atómicos Os modelos atómicos tratan de dar explicación a cómo está estructurada a materia Ó longo dos anos xurden varios modelos atómicos que dan explicación ós fenómenos que o anterior deixaba sen explicar

O modelo atómico de Dalton É o primeiro modélo atómico (1808). Baséase nas seguintes suposicións: A materia está formada por distintas partículas chamadas átomos que son indivisibles Os átomos dun elemento son iguais entre si Os átomos combínanse para formar compostos Os átomos combínanse en proporcións simples Cando cambiamos a proporción temos distintos compostos

O modelo atómico de Dalton En qué fallaba o modelo atómico de Dalton? Non daba explicación ó feito de que existen isótopos Non tiña en conta que os átomos están formados por outras partículas máis pequenas (partículas subatómicas) Os isótopos son átomos dun mesmo elemento pero que teñen diferente número de partículas subatómicas Estes feitos fan que haxa que inventar outro modelo

Modelo atómico de Thompson Para dar explicación ó comportamento dos átomos tendo en conta as limitacións do modelo de Dalton, Thompson plantexa un modelo alternativo que se basea nos seguintes puntos: Un átomo está composto por partículas de carga positiva e carga negativa Os electróns atópanse no interior do nucleo xunto cos protóns

Modelo atómico de Thomson Cales eran os fallos do modelo de Thomson? O modelo de Thompson no separaba os electróns do nucleo. Hoxe en día sabemos que os electróns non están insertados no nucleo senón que se atopan na codia atómica

Modelo atómico de Rutherford O modelo atómico de Rutherford trata de solucionar os problemas que plantexaba o modelo de Thompson O modelo de Rutherford introduciu o concepto de codia atómica O modelo baseabase en que: O átomo está formado por un nucleo no que se atopan os protóns e os neutróns Na codia atómica atopamos os electróns orbitando ó redor do nucleo en órbitar circulares:

Modelo atómico de Rutherford Cales eran os fallos do modelo atómico de Rutherford? Non explicaba porque os electróns so poden orbitar a determinadas distancias do nucleo Non explicaba satisfactoriamente o fenómeno da radiación

Modelo atómico de Bohr O modelo atómico de Rutherford pronto foi sustituido polo modelo atómico de Bohr. Este modelo baseábase nos seguientes supostos Os electróns só poden orbitar a determinadas distancias do núcleo Os electróns emiten ou absorben enerxía cando pasan dunha órbita a outra en forma de radiación

A evolución dos modelos atómicos

Partículas subatómicas Segundo o que acabamos de ver, o átomo está formado por tres tipos de partículas subatómicas: Protóns.- Están situados no nucleo e teñen carga positiva Neutróns.- Están situados tamén no nucleo e son neutros electricamente Electróns.- Orbitan ó redor do nucleo e teñen carga negativa

Determinación de partículas subatómicas Normalmente, un átomo ven representado do seguinte xeito: Onde X é o símbolo do elemento

Determinación de partículas subatómicas Nun átomo neutro cúmplese: Z= número de protóns que hai no nucleo A=Número de protóns+numero de neutróns

Determinación de partículas subatómicas De igual maneira, podemos ter que determinar Z e A a partir do número de partículas subatómicas Nº protóns=z Nº néutróns=a-z

Determinación de partículas subatómicas

Átomos non neutros Un átomo pode gañar ou perder electróns 1. Se un átomo gaña un ou varios electróns, convírtese en un ion negativo e recibe o nome de anión 2. Se un átomo perde un ou varios electróns convírtese en un ion positivo e recibe o nome de catión

Átomos non neutros

Isótopos Dous átomos son isótopos se teñen o mesmo número atómico, pero distinto número másico Esto quere decir, que teñen o mesmo número de protóns e electróns, pero distinto número de neutróns:

Isótopos

Determinación de masa atómica A masa atómica dun elemento calcúlasetendo en conta a abundancia coa que se presenta nanatureza o isótopo e a masa atómica de dito isótopo. A maneira de calcular a masa atómica é: Masa atómica = Abundacia 1 masa 1 + Abundacia 2 masa 2 + 100

Determinación de masa atómica

O sistema periódico Tódolos elementos se clasifican dentro do que se denomina sistema periódico. O sistema periódico está formado por grupos (18 grupos) e periodos (7 periodos).

O sistema periódico Os periodos son as filas Os grupos son as columnas

O sistema periódico Tódolos grupos da táboa periódica pódense clasificar en distintos grupos

Os metais: Propiedades Bos conductores Conducen ben a electricidade Conducen ben a calor Estado físico Son sólidos a temperatura ambiente Maleables e dúctiles Pódense moldear Pódense estirar formando fíos

Os non metais: propiedades Malos conductores Conducen mal a electricidade Conducen mal a calor Estado físico Son gases, líquidos ou sólidos a temperatura ambiente Maleables e dúctiles Non se poden moldear Non se poden estirar formando fíos

Configuración electrónica Os átomos están caracterizados polo número de electróns que teñen Os electróns colócanse en distintos niveis ou orbitais. A orde na que se enchen ven dado pola seguiente norma:

Configuración electrónica Temos que ter en conta que: Cada orbital s ten capacidade para 2 electróns Cada orbital p ten capacidade para 6 electróns Cada orbital d ten capacidade para 10 electróns Cada orbital f ten capacidade para 14 electróns

Exemplos de configuración electrónica

Como situar un elemento no sistema periódico Para situar un elemento no sistema periódico é necesario decir en que periodo e en que grupo se atopa O periodo no que se atopa é o maior valor de n na configuración electrónica O grupo depende de cómo remate a configuración Se a configuración remata en s, o grupo será 1 ou 2 dependendo de se a configuración remata en s1 ou en s2 Se a configuración remata en p, súmanselle ós electróns de p 12 Se a configuración remata en d, súmanselle ós electróns de d 2 Se a configuración remata en f súmanselle 3 ós electróns

Exemplo Fai a configuración electrónica e sitúa segundo a mesma na táboa os seguintes elementos: Na (Z=11) Mg (Z=12) Cl (Z=17) Ne (Z=18) Fe (Z=26)

Propiedades periódicas. Enerxía de ionización A enerxía de ionización defínese como a enerxía que hai que suminstrar a un átomo neutro, en estado fundamental e en estado gaseoso para arrincarlle un electrón A enerxía de ionización aumenta cara a dereita e cara arriba

Electronegatividade A electronegatividade indica a tendencia que ten un átomo a atraer ós electróns nun enlace con outro elemento co que comparte ditos ea electróns A electronegatividade varía cara arriba e cara a dereita

Afinidade electrónica A afinidade electrónica é a enerxía que desprende un átomo cando perde un electrón no seu estado fundamental

Radio atómico O radio atómico é a metade da distancia entre nucleos dun átomo