Nombre: grupo horario UNIDAD TEMÁTICA: 1. Estructura atómica y materia SUBTEMA: 1.1. Leyes de conservación de la energía y la materia

Transcripción

1 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN REACTIVOS DE QUÍMICA PARA EL CURSO DE PREPARACIÓN PARA EL EXAMEN DE ADMISIÓN AL NIVEL SUPERIOR Nombre: grupo horario SUBTEMA: 1.1. Leyes de conservación de la energía y la materia EJERCICIOS POR EQUIPO 1.- Durante un proceso la energía antes del proceso y después de él, es: a.- Diferente b.- Igual c.- no existe d.- todas las anteriores.- Alberto Einstein dedujo la relación entre: a.- materia y energía b.- carga y masa c.- movimiento y energía Energía y carga 3.- La ecuación de Einstein que dio origen a la ley del principio de la conservación de la masa y la energía es: a.- E = mk b.- E= mc c.- cm E = mc 3 d.- E = 4.- En la ecuación de la ley de Einstein del principio de la conservación de la energía C es: a.- C= velocidad de la luz b.- C = constante c.- C = calor d.- C = temperatura 5.- En la ecuación de la ley de Einstein del principio de la energía m es: a.- m = constante b.- m = masa c.- no existe d.- todas las anteriores 6.- En la ecuación de la ley de Einstein del principio de la energía E es: a.- E = temperatura b.- E = calor c.- E = corriente d.- E = energía 7.-La ley de proporciones constantes es conocida también como: a.- Ley de las proporcionalidades b.- ley de las constantes definidas c.- ley de las variables 8.- La ley de las proporciones constantes nos dice: a.- Todo compuesto químico b.- Los compuestos siempre está formado siempre por la unen los mismos elementos misma proporción de cada uno de sus elementos c.- En la formación de compuestos siempre se usa la misma cantidad de elementos 9.- En resumen se puede enunciar la ley de las relaciones múltiples de la siguiente manera: a.- Los átomos de un c.- En la formación de elementos son los mismos compuestos siempre se usa para formar un compuesto la misma cantidad átomos b.- Los átomos de dos o más elementos pueden llegar a combinarse en relaciones diferentes y formular más de un compuesto La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por: a.- Lavoisier b.- Einstein c.- Dalton d.- Bohr. d.- ley de las proporciones definidas d.- Para la formación de compuestos siempre se mantiene la misma energía de ionización. d.- Para la formación de compuestos siempre se mantiene la misma electronegatividad. SUBTEMA: 1.. Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos 11 Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de Oro-197? a. p = 79, E= 79, N= 118 b. p= 79,E= 79, N= 58 c. p 79, E= 197, N=118 d. p= 79, E= 118, N= 197 QUÍMICA: Sesión 1 Página 1

2 1 Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de Boro 11? a. p = 5, E= 5, N= 16 b. p= 5,E= 5, N= 6 c. p= 5,E= 11, N=5 d. p= 11, E= 11,N= Escribe el símbolo del átomo de Magnesio con un número de masa 4 Cuántos electrones y Neutrones tiene el átomo? a. Mg,e= 1, N= 4 b. Mn, e=4, N= 1 c. mg,e=1,n =1 d. Mg,e = 1,N= Escribe el símbolo del átomo de Plata con Z=47 que contiene 61 neutrones. a. Ag, b. ag c.au d. AG 15.-Escribe el símbolo de átomo de Fósforo con Z=15 que tiene 17 neutrones. a. F, b. P c.fo d. p 16.- Partículas atómicas que conforman casi todo el volumen del átomo? a. protones b. neutrones 0c.electrónes d. suma de e y p 17.- Cuando dos átomos se unen, cuáles partículas subatómicas se enlazan? a. protones y electrones b. protones c. neutrones d. electrones 18.- Qué parte del átomo es el factor determinante para su comportamiento químico? a. núcleo b. Los niveles de energía núcleo y electrones d. Los electrones 19.- Qué es un isótopo? a. Es el átomo que presenta el mismo número de protones que otro átomo del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones, por lo que contendrá una masa diferente b. Es el átomo que presenta el mismo número de neutrones que otro átomo del mismo elemento, pero con diferente cantidad de electrones, por lo que contendrá una masa diferente c. Es un núcleo que presenta el mismo número de electrones que otro átomo del mismo elemento, pero con diferente cantidad de protones, por lo que contendrá una masa diferente d. Es un átomo que presenta el mismo número de electrones que otro átomo del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones, por lo que contendrá una masa diferente 0. Si el Uranio tienen 9 protones y 146 neutrones. Cuál será su número de masa? a. 48 b. 38 c.58 d El Bromo presenta un número atómico de 35 y un número de masa de 80. Cuántos neutrones tiene? a.46 b. 47 c. 45 d. 44.-La Definición de número atómico es: a. Es la suma de protones y electrones b. Es la resta de los protones menos los electrones 3- De qué manera se determina la masa atómica de un elemento? a. Es la resta de protones b. La resta de electrones - - neutrones protones c. La cantidad de protones y electrones que tiene un átomo c. La resta de neutrones - protones d. Suma de protones y neutrones d. La suma de neutrones + protones SUBTEMA: 1.3. Distribución electrónica 4.-La configuración electrónica se refiere a: a.-la manera en la cual los b.- La manera en la cual los electrones se encuentran protones se encuentran ordenados en el átomo. localizados en el átomo. c.-la manera en la cual los neutrones se encuentran localizados en el átomo Que factor se requiere para que un electrón salte a un nivel superior con gran absorción de energía. a.- Cuando se enfría el átomo. b.- Someter a un calentamiento al átomo. c.-cuando suben los neutrones a otro nivel de d. La manera en la cual los neutrones y protones se encuentran localizados en el átomo.- d.- Cuando excitamos a los neutrones energía 6.- Como se le llama al momento en donde el electrón se encuentra girando sobre su nivel de energía a.- Estado excitado. b.- Absorción de energía c.- Estado estacionario d.- Estado de valencia 7. - Qué sucede cuando un electrón está orbitando al núcleo en órbita fija? a.- Nada, se encuentran en b.-. Los electrones suben al C.-.Los electrones emiten d. Los electrones absorben QUÍMICA: Sesión 1 Página

3 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN REACTIVOS DE QUÍMICA PARA EL CURSO DE PREPARACIÓN PARA EL EXAMEN DE ADMISIÓN AL NIVEL SUPERIOR un estado estacionario siguiente nivel de energía energía. energía. 8. -Describe el principio de exclusión de Pauli a.- Los números cuánticos son los mismos para todos los electrones. b.-. Los números cuánticos difieren para cada electrón c.-los números cuánticos caracterizan a los protones. d. Que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales Como se le llama al espacio en donde se localizan los electrones en el átomo? a.- Niveles de energía b.-. Orbitas electrónicas C.-orbitales energéticos. d. todas las anteriores 30.-La configuración electrónica se refiere a: a.-la manera en la cual los b.- La manera en la cual los electrones se encuentran protones se encuentran ordenados en el átomo. localizados en el átomo. c.-la manera en la cual los neutrones se encuentran localizados en el átomo. d. La manera en la cual los neutrones y protones se encuentran localizados en el átomo Con que literales se caracteriza a los niveles de energía a.- n = 1,,3, b.-. K,L,M.N.O C.-.a y b d. ninguna de las anteriores 3- Formula que sirve para saber la cantidad de electrones que caben como máximo en cada nivel de energía? a.- n b.-. n-1 C.-. n-3 d. l Con que literales caracterizamos a los subniveles de energía y cuantos electrones caben como máximo en cada uno. a.- s,p,d,f b.-. s, p 6,d 10, f 14 C.-. s, p 5, d 1,f 15 d. K,.L.M,.N 34.- Describa como se distribuyen los electrones en el átomo según Abau a.- 1s s p 10 3s 3p 3d 15 4s 4p 4d 4f 118 5s 5p 5d 5f b.-. 1s s p 6 3s 3p 3d 10 4s 4p 4d 4f 14 5s 5p 5d 5f C.-. d. b y c 35.- En la configuración electrónica según el proceso Aufbau. a).-los electrones entran primero al subnivel de menor energía b).-todos los elementos de un mismo grupo contienen el mismo número de electrones en el último nivel. c).- Los elementos que pertenecen a un mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas semejantes d).-dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital Según la regla de Hund de máxima multiplicidad, Si N (Z = 7) indica el correcto: a) 1s p 1 y s p 1 z p 1 x b) 1s p 1 y s 0 p z z p x c) 1s p 1 y s 1 p z z p x d) 1s p y s 0 p z z p x 37.- Describe la configuración electrónica del átomo de Cr. a) IS S p 6 3s 3p 6 4s 3d 5 b) IS S p 6 3s 3p 6 4s 3d 7 c) IS S p 6 3s 3p 6 4s 3d 4 d) IS S p 6 3s 3p 6 4s 3d 8 QUÍMICA: Sesión 1 Página 3

4 SUBTEMA: 1.4.-Números cuánticos y su relación con la ubicación de los elementos en la tabla periódica 38.- La distribución de los electrones en un átomo a) Se identifica por una b) Confirma el principio de combinación de 4 exclusión de Pauli números cuánticos 39.- Número cuántico principal n está relacionado con: a).-energía del electrón b).- Forma del orbital o momento angular del electrón. c) Se divide en niveles; los niveles a su vez se dividen en uno o más subniveles, los cuales contienen uno o más orbitales. C.-Número y posibilidades de orientación del orbital Número cuántico magnético m está relacionado con: a).- Energía del electrón b).- Forma del orbital o momento angular del electrón. C.-Número y posibilidades de orientación del orbital. 41- Número cuántico azimutal l está relacionado con: a).-energía del b) Forma del orbital o electrón momento angular del electrón. C.-Número y posibilidades de orientación del orbital. d) Todas las anteriores d).-dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital. d).-dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital. d).-dirección rotacional del electrón sobre su eje o posibilidad de aceptación o no aceptación de un electrón adicional al orbital. 4.- La tabla periódica se caracterización por: a) Constituye una forma de ordenar a los elementos de acuerdo con el número atómico 43.- El radio atómico es: a) la mitad de la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos adyacentes. b) Está constituida por casillas dentro de las cuales se coloca el símbolo del elemento junto con su número atómico, masa atómica y nombre del elemento. b) Indica las propiedades químicas de los elementos y dependen de los electrones del último nivel El potencial o energía de ionización es: a) La capacidad que tiene un átomo para competir por los electrones con los otros átomos con los que se está uniendo b) La variación de energía de un átomo neutro en fase gaseosa al captar un electrón. c) Tiene una estructura formada por siete filas denominadas periodos, c) Da a los elementos una amplia gama de propiedades físicas y químicas c) Las fuerzas electrostáticas entre iones de cargas eléctricas opuestas d).-todas las anteriores. d) Ninguna de las anteriores. d) La energía necesaria para poder desprender al electrón más alejado de un átomo neutro que se encuentra en fase gaseosa La afinidad electrónica es: a) La variación de energía b) Las fuerzas de un átomo neutro en electrostáticas entre c) La capacidad que tiene un átomo para competir d) La energía necesaria para poder desprender QUÍMICA: Sesión 1 Página 4

5 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN REACTIVOS DE QUÍMICA PARA EL CURSO DE PREPARACIÓN PARA EL EXAMEN DE ADMISIÓN AL NIVEL SUPERIOR fase gaseosa al captar un electrón. iones de cargas eléctricas opuestas por los electrones con los otros átomos con los que se está uniendo al electrón más alejado de un átomo neutro que se encuentra en fase gaseosa 46.-Cuales son los números cuánticos que le corresponden al electrón diferencial del azufre?, Número atómico del S = 16 a) n=3,l=1,m= -1,0+1, s= - 1/ b) n=3, l=,m= 1,0,1,s= +1/ c) n=3, l=1,m= 1,0,1,s= +1/ 47.- Qué números cuánticos corresponden a los electrones de notación a) 3d 7 a) n=3,l=1,m= -,- b) n=3,l=,m= -,- c) n=3,l=,m= -,- 1.0,+1,+, s = - 1/ 1.0,+1,+, s = - 1/ 1.0,+1,+, s = + 1/ 48.- En la tabla periódica los elementos del grupo 1A corresponde a una configuración a) 1S b) S c) 3S d) 4S d) n=, l=1,m= - 1,0, +1,s= +1/ d) n=3,l=,m=, 1.0,+1,+, s = - 1/ SUBTEMA: 1.5. Número de oxidación 49.- Es una definición de número de oxidación: a.- Es un número entero b.- Es un número que que representa el número representa la distribución de de electrones que un protones en el núcleo del átomo pone en juego átomo. cuando forma un compuesto Número de oxidación positivo a.- Si el átomo gana electrones ó los comparte con un átomo que tenga tendencia a perderlos 51.- Número de oxidación negativo a.- Si el átomo gana electrones ó los comparte con un átomo que tenga tendencia a perderlos b.- si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos b.- c.- Si el átomo acepta electrones de un elemento gaseoso. c.- Es un número siempre positivo que indica la perdida de iones del átomo c.- Si el átomo acepta electrones de un elemento gaseoso. c.- Cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. 5.- Elementos de la tabla periódica que se caracterizan por formar iones positivos: a.-no metales b.- gases nobles o inertes c.- hidrocarburos d.- Metales c.- Es un número entero que representa el número de protones que un átomo considera cuando forma un compuesto d.- Si el átomo capta protones de átomos neutros d.- Si el átomo capta protones de átomos neutros 53.- Elementos de la tabla periódica que se caracterizan por formar iones negativos: a.- No metales b.- metales c.- gases d.- elementos de transición 54.- Determina el número de oxidación del azufre en el H SO 4 a.- +5 b.- +6 c.- +4 d Determina los números de oxidación de cada uno de los elementos del Ba (CO 3 ) a.- Ba +3 C +6 O - b.- Ba -, C +4, 0 - c.- Ba +, C +5, O - d.- Ba --3, C +4, Los elementos del grupo IA tendrán la siguiente carga: a.- +1 b.- + c.- +3 d Los elementos del grupo IIA tendrán la siguiente carga a.- - b.- + c.- -3 d.- +3 QUÍMICA: Sesión 1 Página 5

6 58.- Los elementos del grupo VIIA tendrán la siguiente carga a.- +1 b.- + c.- -1 d Los elementos del grupo VIA tendrán la siguiente carga a.- + b.- +3 c.-3 d Cuando un átomo está aislado no combinado su número de oxidaxión es: a.- 0 b.- +1 c El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación: a.- - b.- -1 c Son ejemplos de sustancias formadas por un solo elemento a.- CaSO 4 b.- NO c. Al, Li, S, Cl, Br, d.- N, Cl, 63.- Regla que se aplica para indicar que los compuestos son neutros a.- La suma de los números de oxidación debe ser igual a +1 b.- La suma de los números de oxidación debe ser igual a -1 c. La suma de los números de oxidación debe ser igual a Determina el número de oxidación del Cr en el ión (Cr O 7 ) - a.- +6 b.- +5 c.- +4 d Determina la carga del Mn en el ion MnO 4-1 a.- +1 b.- +7 c. +6 d.--7 d.- La suma de los números de oxidación debe ser igual a 0, QUÍMICA: Sesión 1 Página 6

7 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD CULHUACAN REACTIVOS DE QUÍMICA PARA EL CURSO DE PREPARACIÓN PARA EL EXAMEN DE ADMISIÓN AL NIVEL SUPERIOR HOJA DE RESPUESTAS UNIDAD TEMÁTICA 1 Pregunta No a) b) c) d) QUÍMICA: Sesión 1 Página 7

8 QUÍMICA: Sesión 1 Página 8