INSTITUCIÓN EDUCATIVA DEPARTAMENTAL MONSEÑOR AGUSTÍN GUTIÉRREZ TRABAJO DE NIVELACION QUIMICA GRADO 10

Transcripción

1 INSTITUCIÓN EDUCATIVA DEPARTAMENTAL MONSEÑOR AGUSTÍN GUTIÉRREZ TRABAJO DE NIVELACION QUIMICA GRADO 10 CADA UNA DE LAS RESPUESTAS DEBE ESTAR DEBIDAMENTE JUSTIFICADA. 1. Dos átomos tienen la siguiente configuración electrónica X= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Y= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 De acuerdo con esta información es correcto afirmar que A. el átomo Y pertenece al grupo VA y el periodo 4 B. el átomo X pertenece al grupo IIA y al periodo 2 C. el átomo Y pertenece al grupo VIIA y el periodo 4 D. el átomo X pertenece al grupo IIIA y el periodo 3 2. Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente masa, sólo se diferencian en el número de neutrones que llevan en el núcleo. Se representan así. A X determinar el valor de Z y de A, si un átomo tiene 6 p +, 7 n y 6 e - Z 3. Para determinar el peso molecular de un compuesto se suman los pesos atómicos de cada uno de los elementos que lo conforman, si tenemos Hidróxido de calcio; Ca(OH) 2 y los pesos atómicos de los elementos que lo conforman son: Ca= 40,078 g; O= 15,99 g ; H= 1, 0079 g. El peso molecular del compuesto es: 4. Los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlos directamente. No obstante los químicos han desarrollado técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos iones contiguos. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que el elemento metálico que presenta menor radio atómico es A. Rubidio B. Potasio C. Litio D. Sodio Responder las preguntas 5 y 6 teniendo en cuenta el siguiente esquema 5. Si te tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos A. B, C y N B. N, S y Br C. Be, Mg y Ca D. Li, Na y Be 6. Los elementos que pertenecen al mismo período tienen la misma cantidad de capas electrónicas. Pertenecen al mismo período los elementos A. Li, Na, K B. C, P, Se C. H, Ca, Ne D. Se, Br, Kr

2 7. Con la siguiente información completar el cuadro. + n - Z A CA + Protones Z Número Atómico 9 n 10 Neutrones 10 A Masa Atómica 7 - Electrones 8 CA 15 Carga Nuclear Las estructura de Lewis se emplean para representar los electrones de valencia de un átomo. Si la configuración electrónica de un átomo de un elemento Q es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4, la estructura de Lewis mas probable para este elemento es: A. Q: B. :Q. C. :Q: D. :Q: 9. El enlace químico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de los electrones entre sí y también entre los núcleos. Si la diferencia de electronegatividad.. es superior a 1.7 el enlace es iònico. un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 se une con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 3,0; es muy probable que el enlace formado sea: A. Iónico, porque la diferencia de electronegatividades es mayor a 2 B. Covalente polar, porque la diferencia de eletronegatividad es mayor a 1,7 C. Metálico, porque la diferencia de electronegatividad es 2,1 D. covvalente apolar, porque la diferencia de electronegatividad es 2,1 Contestar las preguntas 10 a 12 de acuerdo con las siguientes ilustraciones que representan la distribución electrónica hasta el segundo nivel, para átomos de diferentes elementos 10. De acuerdo con las ilustraciones anteriores, es correcto afirmar que representa un anión es el: A. 1 B. 2 C. 3 D Observando los esquemas, se puede deducir que el esquema que representa un catión es: A. 1 B. 2 C. 3 D Según las ilustraciones, es correcto afirmar que el esquema que representa un átomo de un gas noble es el: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Responda las preguntas 13 a 15 con la siguiente información El número o estado de oxidación indica los electrones que un átomo gana o pierde para unirse a otros átomos y formar compuestos químicos. Teniendo en cuenta los estados de oxidación de los elementos H: 1; O: -2; S: ±2,4,6, determine para el azufre en cada compuesto su número de oxidación 13. El estado de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico (H 2SO 4) es: 14. el estado de oxidacion del azufre en el óxido sulfuroso (SO 2) es: 15. El estado de oxidación del azufre en el ácido sulfhídrico (H 2S) es: 16. Elegir los términos que correspondan para completar el texto, para que este tenga sentido y coherencia. anión, catión, símbolos, neutro, elemento, compuesto, formula, átomos, nomenclatura, función, Para obtener la de un compuesto, sólo se escriben los de los elementos presentes en el y la cantidad de de cada elemento, expresados por los subíndices. Siempre se coloca en primer término la parte positiva, el y luego la parte negativa, el.

3 La suma de las cargas positivas debe ser igual a la suma de las cargas negativas, es decir el compuesto debe ser. 17. Una función química es un grupo de compuestos que representan un conjunto de propiedades comunes y que permite diferenciarlos de los demás compuestos. Un grupo funcional es el átomo o conjunto de átomos presentes en determinados compuestos, y que les dan sus características propias. Completar el cuadro de funciones químicas inorgánicas Función química Grupo funcional O -2 Ejemplos Nombres Óxido de sodio Hidróxido KOH HXO Ácido sulfúrico 18. Los compuestos que se obtienen por la combinación de un elemento con oxígeno, se denominan óxidos. Estos se dividen en dos grupos dependiendo si el elemento es un metal o un no metal. Escriba al frente si el óxido formado es un óxido básico o un óxido ácido. a. Na 2O b. CO 2 c. FeO d. Cl 2O 3 e. Al 2O Para nombrar compuestos inorgánicos, se pueden utilizar tres formas de nomenclatura, la stock, la sistemática y la tradicional. El hierro tiene dos números de oxidación, +2 y +3. Escriba la fórmula del compuesto que se puede formar de su nombre en las tres nomenclaturas, si combinamos Fe +3 y O -2 a. Fórmula b. Stock c. Sistemática d. Tradicional 20. El hidróxido de aluminio, se utiliza en la fabricación de extintores, como agente espumoso, y en la producción de antiácidos. El metal presenta un estado de oxidación de +3. La formula de este compuesto es: a. AlOH b. Al(OH) 3 c. AL 3O d. Al 2O Las sales son compuestos muy abundantes en la naturaleza; las encontramos en la corteza terrestre y en los océanos. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. Se pueden clasificar como oxisales y haloides. Las sales son compuestos que se forman al hacer reaccionar un ácido con una base o hidróxido, la base proporciona el metal- catión- y el ácido el anión. Completar, formando las sales correspondientes Estados de oxidación; C: +2, +4; S: ±2,+4,+6 ANIÓN CATIÓN SAL- fórmula NOMBRE (CO 3) -2 Al +3 Cl -1 Ca +2 (SO 4) -2 K Relacionar las formulas con su respectivo nombre. 1. ( ) ácido perclórico NaOH 2. Cu 2O ( ) ácido clorhídrico 3. HCl ( ) óxido de cobre I

4 4. HClO 4 ( ) hidróxido de sodio 5. K 2SO 4 ( ) sulfato de potasio Contestar las preguntas de 23 y 24 de acuerdo con la siguiente información. La tabla siguiente muestra la composición porcentual de los compuestos W y Q, que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, respectivamente. COMPUESTO Q COMPUESTO W Carbono 54,5,% Carbono 68,8% Oxígeno 36,3 % Oxígeno 26,2 % Hidrógeno 9,25 Hidrógeno 5,0% Peso atómico del C=12g; O=16g; H=1g 23. De acuerdo con la información anterior, la formula mínima del compuesto W es: a. C 6H 7O b. C 3H 7O c. C 7H 6O 2 d. C 5H 4O 24. Si la masa molecular del compuesto Q es 44 g, la fórmula molecular mas probable para el compuesto Q es: a. C 5H 4O b. C 4H 5O 2 c. C 7H 6O 2 d. C 2H 4O 25. El sulfato de amonio es un compuesto que tiene amplio uso como fertilizante, su fórmula molecular es (NH 4) 2SO 4. Es correcto afirmar que en la fórmula del sulfato de amonio hay: a. Cuatro moléculas de hidrógeno b. Un átomo de nitrógeno c. Ocho átomos de hidrógeno d. Cuatro moléculas de oxígeno Contestar las preguntas 26 a 28 teniendo en cuenta la siguiente información. En química utilizamos la mol para medir la cantidad de productos o reactivos que participan en una reacción química. A partir de esta unidad, podremos averiguar la cantidad de átomos o de moléculas presentes en una determinada masa de sustancia y relacionarlos, a la vez, con su fórmula química y equivale a su masa atómica o molecular. Todos los elementos contienen, en una mol, el mismo número de átomos, todos los compuestos contienen, en una mol, el mismo número de moléculas.; equivalentes a 6,023 x10 23 unidades. 26. El número 6,023 x10 23 se conoce como a. Mol b. Número de Avogadro c. Molécula d. Número cuántico 27. El peso molecular del compuesto H 3PO 4, es: a. 6,023 x10 23 moléculas b. 1 mol c. 98 g d. 6,023 x10 23 átomos 28. El dióxido de carbono CO 2- tiene un peso molecular de 44g, cuántas moles hay presentes en 32 g del compuesto? a. 1,375 moles de CO 2 b moles de CO 2 c. 1 mol de CO 2 d. 0,727 moles de CO 2

5 29. La cafeína, principal compuesto del café, tiene la fórmula C 8H 10N 4O 2. Cuántos gramos hay en 0,035 moles de cafeína? Pesos atómicos: C: 12 g; H:1g; N:14g; O:16g a. 6,79 g de C 8H 10N 4O 2 b. 5542,85 g de C 8H 10N 4O 2 c. 1228,57 g de C 8H 10N 4O 2 d. 1,505 g de C 8H 10N 4O Una reacción química es un cambio químico en el cual las sustancias se transforman en otras diferentes. Estas transformaciones se representan mediante las ecuaciones químicas. En una ecuación química encontramos los reactivos y los productos. Los reactivos: a. Son sustancias obtenidas después de la transformación b. Son materias primas o insumos c. Están en estado sólido d. Siempre son ácidos 31. Para facilitar el estudio de las reacciones químicas, es necesario clasificarlas, ya que muchas presentan ciertas regularidades. X + Y XY ; La ecuación representa una reacción de a. Desplazamiento b. Descomposición c. Doble desplazamiento d. Síntesis 32. La reacción en la que, a partir de un compuesto, se obtienen dos o mas sustancias simples, se conoce como: a. Desplazamiento b. Descomposición c. Doble desplazamiento d. Síntesis 33. La reacción, Pb(NO 3) + 2KI PbI 2 + 2KNO 3 es una reacción de: a. Desplazamiento} b. Descomposición c. Doble desplazamiento d. Síntesis Conteste las preguntas 34 y 35 de acuerdo con la siguiente información. Por medio de un análisis, se determinó la composición porcentual del compuesto H. Los resultados del análisis se representan en la siguiente gráfica. Composicion 6,84% H 9,02% O 15,90% N 68,20 % C Pesos atómicos: C: 12 g; H:1g; N:14g; O:16g 34. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que en 150 g del compuesto H hay a. 5,0 moles de N b. 8,5 moles de C c. 3,0 moles de O d. 1,0 moles de H 35. Un análisis adicional permitió determinar que la masa molecular del compuesto H es de 176 g. De acuerdo con lo anterior, la fórmula molecular del compuesto H es: a. C 10NOH 12 b. C 5NOH 12 c. C 10N 2OH 12 d. C 10N 2OH La ley de la conservación de la masa, enuncia que, en cualquier transformación de la materia, la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. De acuerdo con esto, al presentarse una reacción química el peso de los

6 reactantes es igual al peso de los productos. Para verificar este principio toda reacción química debe estar balanceada. Si se tiene la siguiente reacción: FeCl 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3 + HCl los coeficientes que hacen que la ecuación este balanceada son. A. 1,3,4,5 B. 2,3,1,6 C. 1,3,6,1 D. 4,6,2,5 37. La reacción básica para la obtención del amoníaco es: N 2 + H 2 NH 3 Si se tienen 12g de N 2, la cantidad de amoníaco que se puede obtener es: A. 9,88 g B g C g D g 38. Los cálculos que se pueden realizar con las reacciones químicas se denominan cálculos estequiométricos KClO 3 KCl + O 2 La masa de oxígeno que se produce por la reacción de 24 g de clorato de potasio es. K:39g,; Cl: 35,4g; O:16g A. 34 g B. 941 g C. 94,1 g D. 9,41 g 39. De las siguientes ecuaciones una NO es estequiométrica. Justifique su respuesta. A. 2H 2 + O 2 2H 2O B. 3KClO 2KCl + KClO 3 C. C 6H 12O 6 2C 2H 5OH + 2CO 2 D. 2FeS + 5 O 2 Fe 2O 3 + 2SO En una experiencia al hacer reaccionar 29 g de carbonato de sodio con hidróxido de calcio, se obtienen 25,7 g de carbonato de calcio. Cuál fue el rendimiento de la reacción? Na:23g; C:12g; Ca:40g. Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + NaOH A. 93,9% B. 0,939% C. 9,39% D. 90% 41. Escribir la reacción y determinar el reactivo límite si reaccionan 20 g de sodio y 20 g de oxígeno. SODIO + OXÍEGENO ÓXIDO DE SODIO 42. En las reacciones son importantes los procesos de oxidación, o sea, la pérdida de electrones y la reducción, es decir, la ganancia de electrones. En la práctica se sabe que hubo pérdida y ganancia de electrones, porque el número de oxidación de, por lo menos, dos de los elementos que reaccionan es diferente como reactivos y como productos. Balancear la ecuación, por el método de oxidación reducción. Determinar la cantidad de electrones ganados y perdidos. Cuál elemento se reduce y cuál se oxida? H 2S + O 2 SO 2 + H 2O 43. En una reacción de óxido reducción, mínimo hay una sustancia que pierde electrones, es decir: A. se oxida B. se reduce C. es neutra D. no gana ni pierde electrones 44. De la ecuación balanceada Cu + HNO 3 Cu(NO 3) 2 + NO + H 2O se puede afirmar, excepto A. 3 moles de Cu reaccionan con 8 moles de ácido nítrico B. Para producir 4 moles de agua son necesarios 8 moles de HNO 3

7 C. Con 1,5 moles de cobre y 4 moles de ácido nítrico se pueden producir 1,5 moles de nitrato de cobre, 1 mol de óxido de nitrógeno II y 2 moles de agua D. Con 4 moles de HNO 3 se pueden producir 2 moles de NO 46. La estequiometría se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de: A. reacciones químicas B. ecuaciones químicas C. ecuaciones químicas balanceadas D. cálculos estequiométricos 47. A partir de una ecuación química balanceada se puede obtener, excepto A. cantidad de productos que se pueden preparar B. el reactivo límite C. los porcentajes de producción D. el tipo de enlace Responder las preguntas 48 y 49 teniendo en cuenta la siguiente información En las reacciones de oxidación reducción se presenta transferencia de electrones y por consiguiente, cambio en el número de oxidación. 48. Ca 2e - Ca +2 A. el calcio se reduce B. el calcio se oxida C. el calcio gana 2 electrones D. el calcio es agente oxidante 49. Pb e - Pb +2 A. el Pb se oxida B. el PB se reduce C. el Pb pierde 2 electrones D. el Pb es agente reductor La pureza de los reactivos determina el rendimiento de una reacción y la calidad de los productos. Son pocas las sustancias reactantes que participan en una reacción que son totalmente puros; es necesario establecer la cantidad de impurezas, para determinar la cantidad real de sustancia que reacciona. 50. La cal viva (CaO) es una sustancia utilizada para neutralizar la acidez del suelo, se obtiene a partir de la descomposición térmica de la piedras caliza (CaCO 3), según la ecuación: CaCO 3 CaO + CO 2 Cuál es la masa de cal viva que puede obtenerse al calentar 500g de piedra caliza del 90% de carbonato de calcio?