Estudiar el fenómeno de trasferencia de calor en los procesos de fundido y evaporación del agua. Calcular el calor latente de vaporización del agua.
|
|
- José Manuel Samuel Ortíz Araya
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 CAMBIOS DE FASE. OBJETIVO: Estudiar el fenómeno de trasferencia de calor en los procesos de fundido y evaporación del agua. Calcular el calor latente de vaporización del agua. INTRODUCCION. Los procesos en los que una sustancia cambia de estado (tales como fusión, evaporación, condensación, etc...), se llaman cambios o transiciones de fase. Cada estado de la materia está determinado por su propio conjunto de características de presión y temperatura y requiere de adición o sustracción de calor para habilitarlo a pasar de un estado a otro. La figura 1 muestra una relación de los términos usados para describir los diferentes cambios de fase. Por ejemplo, para fundir un sólido, primero debemos suministrar suficiente calor para incrementar la agitación térmica de los átomos que forman la red cristalina, y así elevar la temperatura hasta llegar al punto de fusión. Luego debemos seguir suministrando calor para romper la red cristalina y así fundir el sólido. La primera parte del calor sirve para incrementar la energía cinética de los átomos y la segunda se necesita para romper las fuerzas de enlace que mantienen a los átomos unidos, darles un grado de libertad mayor y así incrementar su energía potencial. La temperatura aumenta a razón constante durante el transcurso del suministro de la primera parte de calor y la temperatura permanece constante mientras el sólido se funde. Se revierte el proceso de fundición cuando permitimos que un líquido a temperatura ambiente se enfríe hasta llegar a su punto de congelamiento y se solidifica. El líquido libera energía al medio ambiente, parte de ésta debido a la reducción en la energía cinética y el resto al decremento en la energía potencial. En este cambio de fase también se observa que la temperatura permanece constante. Condiciones similares se aplican a la evaporación de un líquido y al proceso inverso. La cantidad de calor requerida para evaporar (o vaporizar) un gramo de una sustancia se llama el calor latente de vaporización de dicha sustancia.
2 Cuestionario de pre-laboratorio: 1.-) Qué es un cambio de fase? 2.-) Investigue los puntos de fundición y evaporación del agua. 3.-) Investigue las razones por las cuales los puntos de ebullición y fundición pueden variar. 4.-) A qué se le denomina equilibrio de fase? 5.-) Qué es calor latente? 6._) Investigue el valor del calor latente del agua. 7.-) Elabore el diseño experimental de la práctica ( material, dibujo o esquema, procedimiento)
3 MATERIAL. un vaso con suficiente hielo picado en trocitos fuente de calor termómetro agua contenedor para el agua vaso de metal balanza de precisión cilindro graduado PROCEDIMIENTO. Parte I: 1) Añade una cantidad conocida de agua a temperatura ambiente al contenedor. 2) La cantidad de hielo debe ser aproximadamente igual a dos o tres veces el volumen de la cantidad de agua, séquelo con una toalla de modo de eliminar cualquier gota de agua líquida presente y añádalo inmediatamente al contenedor con el agua. 3) Mueva vigorosamente la mezcla con el termómetro y continúe haciéndolo durante todo el experimento. 4) Mida la temperatura inicial de la mezcla de hielo y agua y observe qué sucede con la temperatura. 5) Cuando la temperatura permanezca constante, vacíe inmediatamente el agua en un cilindro graduado, el agua líquida solamente, el hielo no. 6) Determine cuánto hielo se derritió. 7) Repita los pasos anteriores para 2 cantidades distintas de agua a temperatura ambiente. Cuestionario: 1) Para cada experimento calcule el calor perdido por el agua a temperatura ambiente y el calor ganado por el hielo. 2) Trace una gráfica del calor ganado por el hielo versus la masa de hielo derretida. Realice una aproximación por mínimos cuadrados. Qué interpretación se le da a la pendiente? PARTE II. 1) Determine la masa del vaso del metal y su capacidad calorífica. Añada una cantidad conocida de agua a temperatura ambiente. 2) Mida la temperatura inicial del agua. 3) Caliente el vaso con agua por 5 minutos aproximadamente (si usa una parrilla eléctrica o un calentador de inmersión, déjelo encendido, dentro de otro vaso con agua en el caso del calentador de inmersión, por
4 varios minutos). Grafique la temperatura versus el tiempo, tomando la temperatura cada 20 segundos. Anote la temperatura de ebullición del agua. 4) Vierta el contenido del vaso en un cilindro graduado y determine la masa de agua que se vaporizó. Cuestionario: 1) Calcule la cantidad de calor proporcionado al sistema vaso-agua. 2) Calcule la cantidad de calor empleada para elevar la temperatura del agua hasta su punto de ebullición. Explique. 3) Calcule la cantidad de calor utilizado para vaporizar el agua. Explique 4) De acuerdo a su experimento, cuánta cantidad de calor se requiere para vaporizar un gramo de agua?. Explique. Referencias: SOKOLOFF,D.,LAWS,P & THORNTON,R. "Real Time Physics: Heat and Thermodynamics",1997. McDermott,Lillian. "Physics by inquiry". Vol I. John Wiley &sons, N.Y.,1996. APUNTES TERMODINÁMICA._ Es una ciencia experimental basada en un pequeño número de principios que son generalizaciones tomadas de la experiencia. Se refiere sólo a propiedades macroscópicas de la materia. Nos proporciona relaciones entre las propiedades físicas de cualquier sistema una vez que se realizan ciertas mediciones. La teoría cinética y la termodinámica estadística nos permiten calcular las magnitudes de estas propiedades en aquellos sistemas cuyos estados energéticos se pueden determinar. La teoría cinética aplica las leyes de la mecánica a las moléculas individuales de un sistema y nos permite, por ejemplo, calcular el valor numérico del calor específico de un gas y comprender las propiedades de los gases en función de la ley de fuerzas entre las moléculas individuales. La termodinámica estadística valora consideraciones estadísticas para determinar la distribución de grandes conjuntos de moléculas que constituyen una porción macroscópica de la materia.
5 Un sistema termodinámico es cierta porción del universo incluida dentro de una superficie cerrada llamada límite del sistema. Este límite puede ser real (como la superficie interior de un tanque que contiene gas) o imaginario (como el límite de cierta masa del líquido que circula a lo largo de una tubería cuyo progreso se sigue mentalmente). Existen distintos tipos de sistemas: a) Sistema aislado: Si no se produce intercambio alguno de energía con el entorno. b) Sistema cerrado: Si la materia no cruza los límites. c) Sistema abierto: Si se produce intercambio de materia entre el sistema y el medio ambiente. Se llama universo al conjunto del sistema más el entorno (también llamado medio ambiente o medio exterior). Un estado queda determinado por los valores de ciertas magnitudes medibles experimentalmente llamadas propiedades o variables de estado. ejemplo de propiedades son temperatura, presión, volumen, polarización de un dieléctrico, área superficial de un líquido, imanación de un cuerpo magnético. Las propiedades se pueden clasificar en extensivas e intensivas: 1) Propiedades extensivas: Son proporcionales a la masa del sistema. Ejemplos: volumen total, energía total. 2) Propiedades intensivas: Son independientes de la masa. Ejemplos: temperatura, presión, densidad. Ejercicio: Determine si las siguientes son propiedades extensivas o intensivas. a) Momento magnético de un gas. b) Longitud de un alambre c) Tensión superficial de una película de aceite. Respuestas._ (a) Extensiva, (b) Extensiva, (c) Intensiva. Valor específico: El valor específico de una propiedad extensiva se define como el cociente del valor de la propiedad por la masa del sistema, es decir, su valor por unidad de masa. La convención es usar letras mayúsculas para las propiedades extensivas y letras minúsculas para los valores específicos correspondientes. Por ejemplo, sea V el volumen total, definimos v=v/m como el volumen específico. Todo valor específico correspondiente a una propiedad extensiva es una propiedad intensiva puesto que es independiente de la masa. Valor molar específico: Es la razón de una propiedad extensiva al número de moles de un sistema. Por ejemplo, el volumen molar específico se define como v = V/n, donde n es el número de moles. No hay posibilidad de confusión entre los dos valores específicos puesto que la ecuación donde se maneje así lo especificará y, si no lo hace, significa que se cumple (la ecuación) igual para ambos valores específicos. La Bomba de Calor: La bomba de calor es el sistema diseñado para proveer de una útil calefacción o su inverso que es la refrigeración. Su funcionamiento es el mismo funcionamiento para ambos procesos. La bomba de calor transfiere calor de un lugar a baja temperatura a un lugar de alta temperatura que es al cual se le quiere calentar. En temporadas de calor, un líquido refrigerante, como el Freón es bombeado dentro de una espiral que se encuentra fuera del área que quiere ser calentada. El refrigerante se encuentra frío, así que absorbe calor del aire exterior, la tierra, u otro medio. Después fluye a un compresor, el cual eleva su temperatura y su presión volviéndolo vapor antes fluye aun serpentín interior. Ahí el calor es radiado hacia el cuarto o cualquier espacio que quiere ser calentado. El
6 refrigerante una vez que cedió gran parte de su calor, pasa por una válvula donde su presión y temperatura son equilibradas (baja) y nuevamente es bombeada al serpentín exterior para continuar el ciclo. El proceso se muestra en el siguiente Diagrama: Qc = Mc (Tsc -tes) Valvula de Expansion Qei= Ke Se Te Qee= M C (te - ts) W Compresor W+Q=H2-H1 W = H2-H1 Evaporador Para que sea un aire acondicionado se cuentan con unas válvulas que invierten el proceso (flujo), así que el refrigerante toma el calor de adentro de la habitación y lo descarga en el exterior. Al igual que los hornos, la mayoría de las bombas de calor son controladas por medio de termostatos. Ya que la mayoría de las bombas de calor utilizan aire del ambiente como fuente de calor, y a veces este es muy bajo como las temperaturas invernales de regiones del norte donde frecuentemente son bajo cero, esto hace difícil elevar la temperatura y la presión del refrigerante. Los sistemas de bomba de calor son usados a gran escala, no solamente en residencias, sino también en edificios comerciales y escuelas.
EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR OBJETIVO: Determinar la energía (en Joules) equivalente a 1 caloría INTRODUCCION:
EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR OBJETIVO: Determinar la energía (en Joules) equivalente a 1 caloría INTRODUCCION: El valor promedio del trabajo externo o energía intercambiada entre un sistema y sus alrededores,
Más detallesManual de Prácticas. Práctica número 5 La primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados
Práctica número 5 La primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados Tema Correspondiente: Primera Ley de la Termodinámica Nombre del Profesor: Nombre completo del alumno Firma N de brigada: Fecha
Más detallesCALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE
CALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE Objetivos: Equipo: - Evaluar experimentalmente el valor del calor específico de diferentes sustancias. - Evaluar experimentalmente el valor del calor latente de fusión
Más detallesLaboratorio de Termodinámica 1. Calores Latentes Primavera 2006 Carmen González-Mesa
CALORES LATENTES OBJETIVOS: Definir el calor latente correspondiente a cada cambio de fase. Determinar los factores externos que pueden influir de manera significativa en el valor encontrado por él en
Más detallesI OBJETIVO: Determinar el calor latente de vaporización y de fusión del agua
I OBJETIVO: Determinar el calor latente de vaporización y de fusión del agua II TEORIA: Cuando una sustancia cambia de fase, su arreglo molecular cambia. Si esa nueva configuración tiene una energía interna
Más detallesCOMPORTAMIENTO DE GASES (TRATAMIENTO MACROSCÓPICO) VARIABLES DE ESTADO PRESIÓN, TEMPERATURA Y DENSIDAD.
LA TRATA DE: CALOR (ENERGÍA TÉRMICA) TEMPERATURA DILATACIÓN COMPORTAMIENTO DE GASES (TRATAMIENTO MACROSCÓPICO) VARIABLES DE ESTADO PRESIÓN, TEMPERATURA Y DENSIDAD. EL GAS IDEAL LA TEMPERATURA ESTÁ ASOCIADA
Más detallesM del Carmen Maldonado Susano M del Carmen Maldonado Susano
Antecedentes Temperatura Es una propiedad de la materia que nos indica la energía molecular de un cuerpo. Energía Es la capacidad latente o aparente que poseen los cuerpos para producir cambios en ellos
Más detallesPROBLEMARIO No. 2. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas 3 y 4 [Trabajo y Calor. Primera Ley de la Termodinámica]
Universidad Simón olívar Departamento de Termodinámica y Fenómenos de Transferencia -Junio-007 TF - Termodinámica I Prof. Carlos Castillo PROLEMARIO No. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas y
Más detallesFísica térmica. Raúl Casanella Leyva, Docente de la asignatura Física. UE Stella Maris.
Física térmica. Introducción. Procesos que ocurren en las transformaciones de estado de los gases Relación entre la primera ley de la termodinámica y los procesos temodinámicos. Problemas propuestos Raúl
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 1. Conceptos básicos de la Termodinámica
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 1 Conceptos básicos de la Termodinámica Esquema 1.1 Objetivos y alcance de la Termodinámica 1.2 Conceptos básicos:
Más detallesALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS
ALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS http://cdn.vidaysalud.com/wp-content/uploads/istock_000004420124illustra_artpuppy.jpg Si un cuerpo absorbe calor, sufre un aumento de su temperatura. Unidades: J, kj, calorías,
Más detallesFísica para Ciencias: Termodinámica
Física para Ciencias: Termodinámica Dictado por: Profesor Aldo Valcarce 1 er semestre 2014 La Termodinámica Trata de: Calor (energía térmica) Temperatura Dilatación Comportamiento de gases (tratamiento
Más detallesQUÉ ES LA TEMPERATURA?
1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente
Más detallesPRÁCTICA NÚMERO 13 DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO
PRÁCTICA NÚMERO 13 DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO I. Objetivo Determinar el calor especíico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de calor especíico es
Más detallesPráctica 7 Algunas propiedades térmicas del agua
Página 1/20 Práctica 7 Algunas propiedades térmicas del agua Página 1 Página 2/20 1. Seguridad en la ejecución 1 2 Peligro o fuente de energía La resistencia de inmersión debe estar cubierta de agua. No
Más detallesCAPITULO 5 PROCESO DE SECADO. Se entiende por secado de alimentos la extracción deliberada del agua que contienen,
CAPITULO 5 PROCESO DE SECADO 5.1 SECADO DE ALIMENTOS Se entiende por secado de alimentos la extracción deliberada del agua que contienen, operación que se lleva a cabo en la mayoría de los casos evaporando
Más detallesFísica Térmica - Práctico 3
- Práctico 3 Instituto de Física, Facultad de Ingeniería, Universidad de la República La numeración entre paréntesis de cada problema, corresponde a la numeración del libro Fundamentos de Termodinámica
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesFísica Térmica - Práctico 5
- Práctico 5 Instituto de Física, Facultad de Ingeniería, Universidad de la República La numeración entre paréntesis de cada problema, corresponde a la numeración del libro Fundamentos de Termodinámica
Más detallesMANUAL DE LABORATORIO DE FÍSICA II 9 EDICION EXPERIENCIA N 8
CALOR ABSORBIDO/DISIPADO Y CONVECCIÓN EXPERIENCIA N 8 Circulación Atmosférica: Estudia el movimiento del aire a gran escala, y el medio por el cual la energía térmica se distribuye sobre la superficie
Más detalles, la sustancia está en estado sólido; a T 2., en estado líquido, y a T 3
CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO (CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO) Objetivos Determinar el calor latente de fusión del hielo. Cuestionario previo Facultad de Química, UNAM 1. Por qué la energía
Más detallesEjercicios complementarios a los del Van Wylen
Lista 0 Ej.7 Ej.8 Ej.9 Una llanta de automóvil tiene un volumen de 988 in 3 y contiene aire (supuesto gas ideal) a una presión manométrica de 24 lb/in 2 cuando la temperatura es de -2.60 ºC. Halle la presión
Más detallesEnunciados Lista 6. Estado T(ºC)
8.1 El compresor en un refrigerador recibe refrigerante R-134a a 100 kpa y 20 ºC, y lo comprime a 1 MPa y 40 ºC. Si el cuarto se encuentra a 20 ºC, determine la transferencia de calor reversible y el trabajo
Más detallesCapacidades Térmicas Específicas. M. del Carmen Maldonado Susano
Capacidades Térmicas Específicas M. del Carmen Maldonado Susano 1 03/05/2016 Objetivo El alumno identificará e inferirá Experimentalmente la capacidad térmica específica de algunas sustancias, mediante
Más detallesCapítulo 5: La segunda ley de la termodinámica.
Capítulo 5: La segunda ley de la termodinámica. 5.1 Introducción Por qué es necesario un segundo principio de la termodinámica? Hay muchos procesos en la naturaleza que aunque son compatibles con la conservación
Más detallesTema 12: Circuito frigorífico y bombas de calor Guion
Guion 1. Máquina frigorífica de compresión. 2. Elementos fundamentales de un circuito frigorífico. 3. Máquinas frigoríficas de absorción. 4. Diagrama general de una máquina frigorífica. 4.1 Foco caliente,
Más detallesSaint Gaspar College
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA MISS YORMA RIVERA M. Saint Gaspar College MISIONEROS DE LA PRECIOSA SANGRE Formando Personas Integras GUÍA DE EJERCICIOS N 2: CALOR Y TEMPERATURA 1. Un sistema que
Más detallesTrabajo Práctico de Laboratorio N o 8. Calorimetría
Trabajo Práctico de Laboratorio N o 8 Calorimetría 1. Experimento 1: Calentando y enfriando agua Equipo necesario Calorímetro Balanza Termómetro Agua caliente y fría Introducción Cuando dos sistemas a
Más detallesEl término termodinámica proviene del griego therme, (Calor) y dynamis, (Fuerza).
Termodinámica El término termodinámica proviene del griego therme, (Calor) y dynamis, (Fuerza). Es una herramienta analítica teórica y practica que interpreta fenómenos naturales desde el punto de vista
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Energía y calor
1(6) Ejercicio nº 1 Calcula la cantidad de calor que hay que comunicar a 200 litros de agua para que su temperatura se incremente 25 º C. Dato: Ce (agua líquida)= 4180 J/kgK Ejercicio nº 2 A qué temperatura
Más detallesEnunciados Lista 3. Nota: Realizar diagrama P-v del proceso.
5.9 El agua en un depósito rígido cerrado de 150 lt se encuentra a 100 ºC con 90% de calidad. El depósito se enfría a -10 ºC. Calcule la transferencia de calor durante el proceso. 5.14 Considere un Dewar
Más detallesCalorimetría y Cambio de Fase
Liceo de Hombres Manuel Montt Termodinámica - Cuarto Medio SEMESTRE I 2018 Calorimetría Calorimetría significa medición de calor. Hemos hablado de la transferencia de energía (calor) durante los cambios
Más detallesCalor específico de un metal
Calor específico de un metal Objetivos Determinar el calor específico del Cobre (Cu). Comprobar experimentalmente la ley cero de la Termodinámica. Introducción Diferentes sustancias requieren diferentes
Más detallesEnunciados Lista 6. Nota: Los ejercicios 8.37 y 8.48 fueron modificados respecto al Van Wylen.
Nota: Los ejercicios 8.37 y 8.48 fueron modificados respecto al Van Wylen. 8.1* El compresor en un refrigerador recibe refrigerante R-134a a 100 kpa y 20 ºC, y lo comprime a 1 MPa y 40 ºC. Si el cuarto
Más detallesCarrera: MCT 0540. Participantes. Representantes de las academias de Ingeniería Mecánica de Institutos Tecnológicos. Academia de Ingeniería
1.- DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Carrera: Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos Termodinámica Ingeniería Mecánica MCT 0540 2 3 7 2.- HISTORIA DEL PROGRAMA Lugar
Más detallesUnidad IV: Propiedades fundamentales de la materia.
Unidad IV: Propiedades fundamentales de la materia. Facultad de Ingeniería 2012 UPV Unidad IV: Propiedades fundamentales de la materia: Masa y densidad Concepto de masa Relación entre masa y volumen Concepto
Más detallesEnunciados Lista 3. FIGURA P5.14 Nota: Se modificaron los porcentajes respecto al ejercicio del libro.
5.9 * El agua en un depósito rígido cerrado de 50 lt se encuentra a 00 ºC con 90% de calidad. El depósito se enfría a -0 ºC. Calcule la transferencia de calor durante el proceso. 5.4 * Considere un Dewar
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PUEBLA
Térmica PRÁCTICA 7: Capacidad térmica específica de metales OBJETIVO: Identificar algunos metales de trabajo. Determinar cualitativamente el valor de la capacidad térmica específica de algunos metales
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA OBJETIVOS Determinación de la variación de entalpía asociada a procesos químicos. Aplicación de conceptos termodinámicos: temperatura, calor, entalpía. Verificación
Más detallesTERMOMETRÌA Y CALORIMETRÌA
TERMOMETRÌA Y CALORIMETRÌA Termómetros Basados en alguna propiedad física de un sistema que cambia con la temperatura: Volumen de un líquido Longitud de un sólido Presión de un gas a volumen constante
Más detallesTermodinámica. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
Termodinámica La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química. En todo proceso termodinámico se debe especificar el estado inicial
Más detallesFormulario de Termodinámica Aplicada Conceptos Básicos Formula Descripción Donde F= fuerza (newton) Fuerza ( )
Conceptos Básicos Formula Descripción Donde F= fuerza (newton) Fuerza ( ) a = aceleración (m/s 2 ) Peso P= peso (newton) ( ) g = gravedad (9.087 m/s 2 ) Trabajo ( ) 1 Joule = 1( N * m) W = trabajo (newton
Más detallesPráctica No 13. Determinación de la calidad de vapor
Práctica No 13 Determinación de la calidad de vapor 1. Objetivo general: Determinar la cantidad de vapor húmedo generado a presión atmosférica. 2. Marco teórico: Entalpía del sistema: Si un sistema consiste
Más detallesFísica II Cecyte El Niño Ing. Francisco Arreola C.
Calor y temperatura Temperatura: Es una magnitud física que indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón. Calor: Es energía en tránsito y siempre
Más detallesPráctica 5 Algunas propiedades térmicas del agua
Página 1/12 Práctica 5 Algunas propiedades térmicas del agua Página 1 Página 2/12 Seguridad en la ejecución 1 2 Peligro o fuente de energía La resistencia de inmersión debe estar cubierta de agua. No agitar
Más detallesTermoquímica. Química General II era Unidad
Termoquímica Química General II 2011 1era Unidad Termodinámica Es el estudio científico de la conversión del calor a otras formas de energía Energía Es la capacidad de efectuar un trabajo. Algunas formas
Más detallesPRÁCTICA Nº 1: MEDIDA EXPERIMENTAL DE DENSIDADES
PRÁCTICA Nº 1: MEDIDA EXPERIMENTAL DE DENSIDADES INTRODUCCIÓN: Las magnitudes son propiedades de los cuerpos que se pueden medir. Existen magnitudes fundamentales, como la MASA, el TIEMPO y la LONGITUD,
Más detalles6 PRÁCTICAS DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA (CLAVE 8987)
6 PRÁCTICAS DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA (CLAVE 8987) Este capítulo trata conceptos fundamentales para el estudio de Balances de Materia y Energía, como: - Balances de masa y diagramas de flujo en procesos
Más detallesNOCIONES BASICAS ES LA MATERIA QUE INTEGRA UN CUERPO SÓLIDO, UN LIQUIDO O UN GAS.
SUSTANCIA: ES LA MATERIA QUE INTEGRA UN CUERPO SÓLIDO, UN LIQUIDO O UN GAS. SUSTANCIA DE TRABAJO: ES LA PORCIÓN DE MATERIA QUE ACTUANDO EN UN SISTEMA ES CAPAZ DE ABSORBER O CEDER ENERGÍA. EN ESE PROCESO
Más detalles2.2 SISTEMAS TERMODINÁMICOS
2.2 SISTEMAS TERMODINÁMICOS En termodinámica se puede definir como sistema a toda aquella parte del universo que se separa para su estudio. Esta separación se hace por medio de superficies que pueden ser
Más detallesEL CALOR Y LA TEMPERATURA
EL CALOR Y LA TEMPERATURA Prof.- Juan Sanmartín 4º Curso de E.S.O. 1 INTERCAMBIO DEL CALOR COMO FORMA DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Pese a que los cambios que pueden producirse en los sistemas son muy variados,
Más detallesENERGÍA TÉRMICA Y CALOR
ENERGÍA TÉRMICA Y CALOR En esta unidad vamos a estudiar: Qué es la temperatura y las distintas escalas para medirla. Vamos a describir el calor como una forma de transferencia de energía. Vamos a ver como
Más detallesLABORATORIO QUIMICA GRADO 10 ESTUDIANTES COLEGIO: LABORATORIO N 2: CURVA DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO
CARTILLA DE ARTICULACIÓN UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO Y COLEGIOS CASD, RUFINO, INEM LABORATORIO QUIMICA GRADO 10 ESTUDIANTES COLEGIO: LABORATORIO N 2: CURVA DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO OBJETIVOS Determinar
Más detallesPráctica 8 Leyes de la Termodinámica
Página 1/8 Práctica 8 Leyes de la Termodinámica Página 1 Página 2/8 1. Seguridad en la ejecución Peligro o fuente de energía 1 Parrilla eléctrica. Riesgo asociado Si no se usa con precaución, puede provocar
Más detallesTERMODINÁMICA. La TERMODINÁMICA estudia la energía y sus transformaciones
TERMODINÁMICA La TERMODINÁMICA estudia la energía y sus transformaciones SISTEMA Y AMBIENTE Denominamos SISTEMA a una porción del espacio que aislamos de su entorno para simplificar su estudio y denominamos
Más detallesÁrea de Ciencias Naturales LABORATORIO DE FISICA. Física II. Actividad experimental No.1. Propiedades Particulares de la Materia
Área de Ciencias Naturales LABORATORIO DE FISICA Física II ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): FECHA: CALIFICACION: Actividad experimental No.1 Propiedades Particulares de la Materia EXPERIMENTO No.
Más detallesTermodinámica. Calor y Temperatura
Termodinámica Calor y Temperatura 1 Temas 1. TEMPERATURA Y LEY CERO. 1.1 Equilibrio Térmico y ley cero de la termodinámica. 1.2 Concepto de temperatura. 1.3 Tipos de termómetros. 1.4 Escalas de temperatura.
Más detallesPRACTICA 9 CALOR ESPECIFICO
PRACTICA 9 CALOR ESPECIFICO OBJETO Determinar calores específicos por el método de las mezclas. MA TERIAL líquidos. Vaso calorimétrico. Termómetro. Probeta graduada. Cazo eléctrico hervidor de FUNDAMENTO
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesPRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. I. Trabajo. A. Escribe la definición de trabajo hecho sobre un objeto por un agente que ejerce una fuerza sobre dicho objeto. (Puedes consultar tu libro de texto si lo
Más detallesTermodinámica. Calor y Temperatura
Termodinámica Calor y Temperatura 1 Temas 1. TEMPERATURA Y LEY CERO. 1.1 Equilibrio Térmico y ley cero de la termodinámica. 1.2 Concepto de temperatura. 1.3 Tipos de termómetros. 1.4 Escalas de temperatura.
Más detallesENERGÍA. Trabajo y Calor
ENERGÍA Trabajo y Calor La energía se puede definir como toda propiedad que se puede producir a partir de trabajo o que puede convertirse en trabajo, incluyendo el propio trabajo. Como existen diferentes
Más detalles1.- La rueda de una locomotora es r o =1 m a la temperatura de 0º Cuál es la diferencia entre el número de rotaciones de la rueda, a lo largo de un
.- La rueda de una locomotora es r o m a la temperatura de 0º Cuál es la diferencia entre el número de rotaciones de la rueda, a lo largo de un recorrido de L000 km en verano con una temperatura de t 5ºC
Más detallesUniversidad Nacional Experimental Francisco de Miranda Área de Tecnología Termodinámica Básica Prof. Ing. Isaac Hernández. Ejercicios Tema III
Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda Área de Tecnología Termodinámica Básica Prof. Ing. Isaac Hernández Ejercicios Tema III 1) Un cilindro provisto de un pistón, tiene un volumen de 0.1
Más detallesTema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Más detallesFÍSICA EXPERIMENTAL TEMA V TERMODINÁMICA
FÍSICA EXPERIMENTAL TEMA V TERMODINÁMICA 1. En la figura se muestra la gráfica que relaciona la temperatura alcanzada por un trozo de hielo, en función del calor suministrado. Considerando que la gráfica
Más detallesUTN Facultad Regional La Plata Integración III
Balance de energía El concepto de balance de energía macroscópico, es similar al concepto del balance de materia macroscópico. Acumulación Transferencia Transferencia Generación Consumo de energía de energía
Más detallesCOMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO. Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES
COMPLEJO EDUCATIVO SAN FRANCISCO PRIMER PERIODO CIENCIAS NATURALES Segundo año Sección: Nombre del estudiante: No. CALORIMETRIA Y LEY DE LOS GASES 1. Una herradura de hierro de 1,5 Kg inicialmente a 600
Más detallesIng. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA
Ing. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA Como se mide y transporta el calor La cantidad de calor (Q) se expresa en las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en Joule. Otra unidad es
Más detallesEnunciados Lista 5 Nota: 7.2* 7.7* 7.9* 7.14* 7.20* 7.21*
Nota: Los ejercicios 7.14, 7.20, 7.21. 7.26, 7.59, 7.62, 7.67, 7.109 y 7.115 tienen agregados y/o sufrieron modificaciones respecto al Van Wylen. 7.2* Considere una máquina térmica con ciclo de Carnot
Más detallesLa energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masa dada, m, de una sustancia pura es
Pontificia Universidad Javeriana Laboratorio #4. calor de fusion del hielo Presentación del laboratorio: 28 09 2001 Lugar donde se realizo practica: Laboratorio de Química de la Pontificia Universidad
Más detallesActividad V.53 Transiciones de fases Calor latente de transformación
Actividad V.53 Transiciones de fases Calor latente de transformación Objetivo Estudio de transiciones de fase líquido vapor y sólido líquido. Medición de los calores latentes de evaporación y de fusión
Más detallesPrimera Parte - Selección Simple
Universidad Simón Bolívar Departamento de Física Física 2 (FS-1112) 2 do Examen Parcial (xx %) Abr-Jul 2003 Tipo A JUSTIFIQUE TODAS SUS RESPUESTAS Primera Parte - Selección Simple 1. Un tubo de vidrio
Más detallesEstados de la materia y cambios de fase
3 Año de Química: Sistemas Materiales Prof. Javier Ponce Qué es Ciencia? Ciencia (en latíns cientia, de scire, conocer ), término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado
Más detallesTERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6.
TERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6. CICLO DE CARNOT 7. DIAGRAMAS ENTRÓPICOS 8. ENTROPIA Y DEGRADACIÓN ENERGÉTICA INTRODUCCIÓN
Más detallesPráctica No 10. Capacidad térmica de un calorímetro (constante calorimétrica)
Práctica No 10 Capacidad térmica de un calorímetro (constante calorimétrica) 1. Objetivo general: Determinar la capacidad térmica (constante calorimétrica), del calorímetro que se le proporcione. 2. Marco
Más detallesADMINISTRACION INDUSTRIAL
ADMINISTRACION INDUSTRIAL OPERACIONES INDUSTRIALES E301 SEMANA 16: CALORIMETRIA PROBLEMAS INST. LUIS GOMEZ QUISPE Calor El calor (o la energía térmica) se define como la energía que se transfiere entre
Más detallesPROBLEMARIO No. 3. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas 5 y 6 [Segunda Ley de la Termodinámica. Entropía]
Universidad Simón olívar Departamento de Termodinámica y Fenómenos de Transferencia 7-Julio-007 TF - Termodinámica I Prof. Carlos Castillo PROLEMARIO No. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas
Más detallesPor qué efecto invernadero? Cálculos acerca del equilibrio calórico de la Tierra. No creas todo lo que has leído! Preguntas
Educación en el cambio global Cambios en la atmósfera - Sección CA4-1 CA4 Actividades Qué es el efecto invernadero? Por qué efecto invernadero? Vemos al Sol como un cuerpo brillante. La Tierra es otra
Más detallesTEMA: NOMBRE DEL ALUMNO: NOMBRE DEL PROFESOR:
TEMA: Componentes de un sistema de aire acondicionado NOMBRE DEL ALUMNO: Salazar Meza Adrian NOMBRE DEL PROFESOR: Vidal Santo Adrian RESUMEN El ciclo de refrigeración comienza con un trabajo que realiza
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UNA MUESTRA METÁLICA
Práctico 10 Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 10: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UNA MUESTRA METÁLICA Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr.,
Más detallesDETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SOLIDOS. INTEGRANTES (Apellidos, nombres) FIRMA SECCION NOTA
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE EL SALVADOR FACULTAD DE INFORMATICA Y CIENCIAS APLICADAS ESCUELA DE CIENCIAS APLICADAS DEPARTAMENTO DE MATEMATICA Y CIENCIAS CATEDRA DE FISICA ASIGNATURA FISICA II LABORATORIO
Más detallesConceptos básicos de la Termodinámica
República del Ecuador Universidad de Guayaquil Facultad de Ingeniería Química Termodinámica I Conceptos básicos de la Termodinámica Compilado por: Ing. Luis Velázquez Araque Ph.D. Guayaquil, 2015 Termodinámica:
Más detallesFISICOQUÍMICA Y BIOFÍSICA UNLA
FISICOQUÍMICA Y BIOFÍSICA UNLA 1º CUATRIMESTRE Profesor: Ing. Juan Montesano. Instructor: Ing. Diego García. PRÁCTICA 5 Primer Principio Sistemas Abiertos PRÁCTICA 5: Primer Principio Sistemas abiertos.
Más detallesCAPITULO 16 REFRIGERACIÓN
CAPITULO 6 REFRIGERACIÓN CAP. 6. REFRIGERACIÓN. GENERALIDADES: La refrigeración es el proceso mediante el cual se disminuye la temperatura de una sustancia por debajo de la temperatura de sus alrededores.
Más detallesCalor latente de fusión
Calor Latente de fusión 1 Calor latente de fusión Objetivos a) Determinar el equivalente en agua de un calorímetro. b) Determinar el calor latente de fusión del hielo. Material 1 Calorímetro de mezclas
Más detallesCAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -
CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por
Más detallesEnunciados Lista 5. Nota: Realizar un diagrama T-s que sufre el agua.
7.2 Considere una máquina térmica con ciclo de Carnot donde el fluido del trabajo es el agua. La transferencia de calor al agua ocurre a 300 ºC, proceso durante el cual el agua cambia de líquido saturado
Más detallesEl alumno comprobará experimentalmente las diferentes formas de transmisión o propagación de calor (conducción, convección y radiación).
PRÁCTICA II OBJETIVO PROPAGACIÓN DE CALOR El alumno comprobará experimentalmente las diferentes formas de transmisión o propagación de calor (conducción, convección y radiación). INTRODUCCIÓN El calor
Más detallesEstructura del agua y sus propiedades La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, enlazados
Estructura del agua y sus propiedades La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, enlazados químicamente mediante enlaces polares covalentes. Los ángulos
Más detallesCAMBIO DE FASE : VAPORIZACIÓN
CAMBIO DE FASE : VAPORIZACIÓN Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura
Más detallesCAMBIOS PROVOCADOS POR LA TEMPERATURA
CAMBIOS PROVOCADOS POR LA TEMPERATURA DILATACIÓN TÉRMICA DE LOS CUERPOS Los cambios de temperatura afectan el tamaño de los cuerpos, pues la mayoría de ellos se dilatan al calentarse y se contraen si se
Más detallesTERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN
TERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Objetivos de la práctica El alumno: 1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas
Más detallesTermometría - sensores de temperatura
Termometría - sensores de temperatura Objetivo En este experimento queremos estudiar las características básicas de algunos termómetros usuales y realizar una calibración de alguno de ellos. También se
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detalles