CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Transcripción

1

2 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS ELEMENTOS COMPUESTOS SUSTANCIAS SIMPLES HOMOGENEAS (DISOLUCIONES) HETEROGENEAS (SUSPENSIONES, COLOIDES, ETC.)

3 Sustancias puras Las sustancias puras son aquellas que no están compuestas por otras sustancias. Se clasifican atendiendo al tipo de átomos que las forman en: Elemento. Sustancia pura que está formada por un sólo tipo de átomos. Compuesto. Sustancia pura que está formada por más de un tipo de átomos. Wikimedia. Por Benjahbmm27. Dominio Público. Wikimedia. Por Benjahbmm27. Dominio Público.

4 Elementos: Sustancias formadas por un solo tipo de átomos. Sustancias puras Oro (Au) Carbono (C) Plata (Ag) Sustancias simples: Moléculas con un solo tipo de átomos Ozono (O 3 ) Oxígeno (O 2 ) Hidrógeno (H 2 ) Compuestos: Sustancia que tiene dos o más elementos, combinados siempre en una proporción constante. Agua H 2 O Dióxido de carbono. CO 2

5 mezclas MEZCLA Es un sistema material formado por varias sustancias diferentes. Materia que se puede separar en otras sustancias por procedimientos físicos. Puede ser: Mezcla heterogénea. Son la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto no uniforme, es decir, a simple vista, se pueden distinguir sus partes. Mezcla homogénea o disolución. Son la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto uniforme y cuyos componentes, a simple vista, no pueden distinguirse

6

7

8

9

10

11

12

13 1. Indica en cada uno de los siguientes casos, si se trata de una sustancia pura o una mezcla En qué te basas para diferenciar ambos tipos de sistemas materiales? a) Zumo de piña b) Un tornillo de acero c) El helio de un globo de feria d) La pintura plástica para paredes e) El estaño para soldar componentes eléctricos 2. Copia y completa este texto en tu cuaderno: Las sustancias son escasas en nuestro entorno, mientras que las son muy abundantes y variadas. A veces es fácil diferenciarlas, pues vemos sus. a simple vista, aunque en la mayoría de las ocasiones debemos recurrir a procesos para obtener los componentes por..

14 3. Clasifica las siguientes mezclas en heterogéneas y homogéneas justificando el por qué en cada caso a) Vino tinto b) Refresco de cola c) Detergente en polvo d) Desinfectante para heridas e) Cemento 4. Contesta a estas cuestiones a) Aqué nosreferimos cuando decimos que una mezcla heterogénea no esuniforme? b) Cómo clasificarías un puré de patata, como una mezcla homogénea o heterogénea? Por qué? c) Si tomamos varias porciones diferentes de una misma mezcla homogénea qué tienen en común? 5. Elabora un esquema en el que aparezcan los siguientes conceptos: sustancia pura, mezcla, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y disolución. Debes incluir el significado de cada concepto y algún ejemplo para ilustrarlo

15 Trabajos de investigación 1. Investiga

16 COLOIDES Trabajos de investigación 2. Investiga en internet ejemplos de coloides que podamos encontrar en losalimentos 3. Investiga acerca de las principales aplicaciones de las dispersiones coloidales. Elabora un mural en el que aparezcan varios ejemplos junto a una fotografía y los usos más importantes de las dispersiones coloidales

17 El disolvente es la sustancia componente de una disolución, en la que se disuelve el soluto, y que generalmente se encuentra en mayor proporción. DISOLUCIONES DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en proporciones variables COMPONENTES Soluto o solutos es la sustancia o sustancias que se disuelven y que generalmente están en menor cantidad.

18 Clasificación de las disoluciones por su estado físico

19 DISOLUCIONES DISOLUCIONES LÍQUIDAS En estas disoluciones el disolvente es líquido. Son las más frecuentes. Es muy habitual, sobre todo en el caso de disoluciones relacionadas con el medio natural, que el disolvente sea el AGUA Agua de mar Es una disolución cuyo disolvente es el agua y hay bastantes solutos, de los cuales el que se encuentra en mayor cantidad es el cloruro de sodio o sal común 6. Leemos la composición de la etiqueta de alcohol desinfectante a) Cuál es el disolvente en este caso? b) Tiene agua el alcohol desinfectante? Podría considerarse el disolvente? Por qué?

20 Clasificación de las disoluciones por la cantidad de soluto DILUIDA Saturada Contiene poca cantidad de soluto CONCENTRADA Contiene todo el soluto que puede disolver a una temperatura determinada. Sobresaturada Contiene gran cantidad de soluto. Contiene más soluto del que se puede disolver a esa temperatura.

21 Concentración de una disolución Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente o de disolución. Concentración = cantidad de soluto cantidad de disolvente o de disolución Expresiones de la concentración Tanto por ciento en masa Tanto por ciento en volumen masa (g) de soluto masa (g) de disolución % en masa = 100 volumen (L) de soluto volumen (L) de disolución % en volumen = 100 Concentración en masa concentración en masa = masa (g) de soluto volumen (L) de disolución

22 1. Para fabricar un anillo de plata de ley de 925, un joyero emplea 15,73 g de plata pura y 1,27 g de cobre. Calcula el tanto por ciento en masa de cobre en la disolución 2. La composición de un refresco es : 10 % de azúcar 45% de agua 30% de zumo de naranja 14,9% de dióxido de carbono 0,1% de conservantes y colorantes a) Cuál es el disolvente?. b) Si bebemos 250 ml de refresco, cuántos ml de agua ingerimos? 3. Si la camisa de la etiqueta adjunta tiene una masa de 125 gramos, cuál es la cantidad de algodón de la misma?

23 Para empezar

24 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 1. Separación magnética Habrás pensado que la forma más rápida y efectiva de separar el hierro del aluminio es recurrir a un imán (si no tuvieras ninguno podrías improvisarlo, ya que muchos cierres de bolsos y tapas de carcasas protectoras de móvil son imanes). Puesto que el hierro es atraído por el imán pero el aluminio no, habrás solucionado el problema de una manera sencilla. El método empleado en este caso para separar los componentes de tu mezcla heterogénea recibe el nombre de separación magnética. Solo puede emplearse si uno de ellos presenta propiedades magnéticas (como el hierro) y el resto no.

25 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 2. Decantación Se emplea para separar líquidos con densidades diferentes y que no se mezclan entre sí (inmiscibles), como el agua y el aceite. En estos casos, se utiliza un embudo de decantación. Cómo se usa el embudo de decantación? 1. Se vierte la mezcla en el embudo de decantación, asegurándonos antes de que la llave de la parte inferior está cerrada (en posición horizontal), para que la mezcla no salga mientras la vertemos. 2. Se deja reposar hasta que ambos líquidos se separan bien. 3. Se coloca un vaso de precipitados debajo del embudo y se abre la llave. Empezará a salir el líquido más denso (es decir, el que está en la parte inferior de la mezcla). 4. Cerramos la llave en cuanto haya pasado todo este primer líquido. 5. El líquido menos denso seguirá en el embudo. Para recuperarlo, conviene sacarlo por la parte superior de este; así evitaremos contaminarlo con los restos de la otra sustancia que hayan podido quedar en la llave.

26 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 3. Filtración Este método se usa para separar un sólido de un líquido en el cual no se disuelve (no es soluble en él), como la arena en suspensión en el agua. Para ello, se hace pasar la mezcla heterogénea a través de un filtro con un tamaño de poro adecuado (menor que el de las partículas que queremos separar). Habitualmente se emplea un papel de filtro acoplado a un embudo.

27 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 4. Destilación Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí que tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, como el agua y el alcohol. Cómo se lleva a cabo una destilación? La mezcla se vierte en un matraz esférico (o de fondo redondo) y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición más baja de los componentes, este comienza a convertirse en vapor y pasa por el refrigerante, donde se enfriará y condensará. El líquido resultante, llamado destilado, se recoge en un recipiente (un vaso de precipitados, por ejemplo).

28 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 5. Evaporación y cristalización Se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente líquido, como la sal en el agua. El proceso comienza con la evaporación del disolvente (natural o forzada mediante calefacción) y acaba con la deposición en el fondo del recipiente (generalmente, un cristalizador) del sólido en forma de cristales. Cuanto más lenta sea la evaporación del disolvente, más grandes serán los cristales.

29 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 6. Cromatografía Se usa para separar los componentes de una mezcla según la mayor o menor afinidad de cada uno de ellos por el disolvente empleado. Una de las técnicas más sencillas es la cromatografía en papel, en la que se utiliza una tira de papel de filtro. Cómo se hace una cromatografía en papel? Se deposita en la tira de papel una pequeñísima porción de la mezcla (formando un puntito) y se introduce la parte inferior en un disolvente, como el alcohol. Este ascenderá lentamente por el papel por capilaridad, arrastrando en su camino los componentes de la mezcla. Puesto que cada componente presenta una afinidad distinta por el disolvente, aquellos que, una vez acabado el proceso, hayan alcanzado una mayor altura en la tira, serán los que presentaban mayor afinidad, y los que alcancen una altura menor, los de menor afinidad.