Componentes de una disolución. El disolvente El soluto Concentración de una disolución. concentración solubilidad

Transcripción

1 Componentes de una disolución. Todas las disoluciones tienen dos componentes: El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Este componente no cambia de estado. El soluto es el componente que está en menor proporción. Con frecuencia cambia de estado. Una disolución puede contener varios solutos. Concentración de una disolución. Se llama concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución. Llamamos solubilidad a la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua, a una temperatura dada. Si aumentamos la temperatura de una disolución, en general, aumenta su solubilidad. La forma más habitual de expresar la concentración es el tanto por ciento, que indica las partes de soluto que hay por cada 100 partes de disolución. En función de la cantidad de soluto que hay en una disolución, ésta puede ser saturada, concentrada o diluida.

2 Métodos térmicos para la separación de disoluciones Evaporación a sequedad Cristalización Destilación Métodos mecánicos Decantación Sedimentación Centrifugación Filtración Separación magnética

3 Evaporación a sequedad Si tenemos una disolucion líquida en la que el soluto es un sólido podemos separar el soluto del disolvente calentando lo suficiente para que este hierva, o se evapore, dejando como residuo el soluto, que es un polvo amorfo, no cristalino. Este es un procedimiento rápido y por ello muy utilizado en la industria. En el laboratorio para evaporar a sequedad se utiliza una cápsula de porcelana. Este procedimiento no debe usarse cuando los disolventes son inflamables.

4 Cristalización Es una técnica similar a la evaporación a sequedad, solo que en este caso no calentamos la disolución, sino que se deja que el disolvente, por lo general agua, se evapore de forma lenta debido al calor del ambiente. Es un proceso más lento que la evaporación a sequedad, pero el soluto se obtiene formando cristales. Es el procedimiento ideal para formar cristales muy perfectos de cualquier sustancia soluble. La cristalización se emplea industrialmente par obtener la sal a partir del agua del mar.

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7 Destilación La destilación es el procedimiento mas adecuado para obtener líquidos muy puros y también para separar los componentes de disoluciones de líquido en líquido, como es el caso del petróleo o la obtención de alcohol a partir de vinos de mala calidad u otros líquidos fermentados.

8 Decantación Se emplea para separar las mezclas formadas por capas, por ejemplo, las mezclas de agua y aceite. El procedimiento consiste en separar (decantar) una de las capas, la superior o la inferior, intentando que las demás queden en el recipiente que contiene la mezcla. Cuando se trata de una mezcla de varios líquidos inmiscibles, para separarlos, se coloca esta en un embudo de decantación, en el que los líquidos más densos quedan en el fondo. Abriendo y cerrando la llave, podemos separarlos en distintos recipientes.

9 Sedimentación Se emplea para separar sólidos en suspensión acuosa, como los que se puede encontrarse en las depuradoras. El procedimiento consiste en dejar el líquido turbio en reposo el tiempo necesario para que los componentes sólidos caigan al fondo por su mayor densidad.

10 Centrifugación En realidad, es un proceso de sedimentación acelerado. Si el líquido turbio se pone en un recipiente y luego se le hace girar a alta velocidad en una centrifugadora, los fragmentos sólidos se irán al fondo enseguida.

11 Filtración Cuando la cantidad de sólidos mezclada con los líquidos es pequeña o cuando los líquidos obtenidos de la sedimentación siguen turbios, se recurre a la filtración. La filtración consiste en hacer pasar el líquido a través de un material poroso, generalmente papel de filtro, cuyo tamaño de poro sea inferior al de las partículas sólidas en suspensión.

12 Separación magnética La separación magnética se utiliza para extraer los minerales ferromagnéticos, como la magnetita; para separar el hierro y otros metales de las basuras, etc.

13 Comprensibilidad Sustancia y mezcla Fluidez Separación magnética Elasticidad Decantación Dilatación Filtración Expansión Difusión Presión Temperatura Cambio de estado Átomo y molécula Elemento y compuesto Elemento y compuesto Símbolo y fórmula

14 La doctora Soto acariciaba la cabeza de su hija mientras reía cariñosamente. Estaba muy cansada, pero tenía que esforzarse por dar una explicación inteligible a su hija. -Verás, maría, cuando la materia está en forma de gas, suele ser invisible, como el aire, por ejemplo. De acuerdo?. Pero esto no sirve para los metales, porque hay que calentarlos tanto para convertirlos en gases que se transforman en una especie de llama, en un gas que desprende luz, un plasma, así que estos gases se ven más que ningún otro. En este caso me he valido de un pequeño descubrimiento mío. Hay algunos compuestos formados por metales y otras sustancias que son gaseosos, así que yo investigué si el tántalo tenía alguno, y descubrí que sí. Cuando el tántalo se hace reaccionar con un alcohol llamado metílico, forma un compuesto al que hay que llamar pentametilato de tantalio. Conforme?. No protesto María. Pero su madre, sin hacerle caso, continuó. Pues bien, este compuesto resulta ser un gas a la temperatura habitual. Así que llené las botellas con él. Después lo descompuse en el laboratorio y obtuve el tántalo. - Y por qué no llamas a ese potingue invitanta?. - Porque los químicos tenemos unas reglas de nomenclatura, María.

15 - A qué se llama plasma en la lectura?. -Nombra el compuesto que había sintetizado la doctora Soto, y explica por qué razón es un compuesto y no un elemento. - Tiene sentido lógico el nombre que inventó María?. En la lectura inicial se decía que las botellas estaban hechas de metacrilato, una sustancia que existe realmente. Averigua en internet qué tipo de sustancia es, y si es realmente transparente o no.