DIVERSIDAD DE LA MATERIA TEMA 3

Transcripción

1 DIVERSIDAD DE LA MATERIA TEMA 3

2 Cómo se presenta la materia Sistema homogéneos Sistemas materiales que tienen el mismo aspecto en cualquiera de sus partes. Ejemplo: agua, leche, gelatina Sistemas heterogéneos Son sistemas materiales en los que podemos distinguir porciones con aspecto diferente. Ejemplo: granito, Coca-Cola, pizza

3 Las mezclas Mezclas: son sistemas materiales formados por más de una sustancia. Hay dos tipo: Mezclas heterogéneas Sus componentes se distinguen a simple vista. Hay partes que tienen distinta composición y propiedades. Ejemplo: Cola cao con grumos, granito, agua con aceite Mezclas homogéneas Sus componentes no se distinguen a simple vista. Cualquier porción de la mezcla tiene la misma composición y propiedades. Ejemplo: Agua de mar, vinagre, agua con sal

4 Las mezclas Las disoluciones: Son mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes: Disolvente Es el componente que se encuentra en mayor proporción. Ejemplo: En una manzanilla el componente mayoritario es el agua. Soluto Es el componente que está en menor proporción. Puede haber uno o más solutos. Ejemplo: En el agua de mar el componente minoritario es la sal. Las dispersiones coloidales: Los coloides son mezclas heterogéneas de aspecto homogéneo. Sus partículas dispersan la luz. En función del tamaño de sus partículas (de menor a mayor) si dividen en: Disoluciones (leche), coloides (mahonesa), dispersiones finas (merengue) y dispersiones groseras (granito).

5 Las mezclas Emulsiones Son un tipo de coloides en los que la fase dispersa y la dispersante son dos líquidos inmiscibles (como el agua y el aceite). La forma homogénea se debe a una sustancia llamada emulsionante.

6 Las mezclas Mezclas de la vida cotidiana Mezclas homogéneas o disoluciones Agua de mar, agua corriente, aire, lejía, refrescos con gas, suero, monedas Colides Leche gelatina, productos de higiene, merengue Mezclas heterogéneas La sangre Al microscopio pueden distinguirse glóbulos rojos y glóbulos blancos sobre plasma. En el plasma hay disueltas sales, gases (02 y CO2) y otras sustancias orgánicas como azúcares y grasas.

7 Separar los componentes de una mezcla Para separar los componentes de una mezcla debemos aprovechar las diferentes propiedades que tienen unos y otros. Para separar componentes sin alterar su naturaleza se utilizan métodos físicos Mezclas heterogéneas Separación magnética Utilizando un imán para separar metales ferromagnéticos. Criba Separar mezclas sólidas aprovechando la diferencia en el tamaño de las partículas. Filtración Separa un sólido de un líquido en el que no está disuelto debido al tamaño de sus partículas. Decantación Separa dos líquidos inmiscibles con diferente densidad.

8 Instrumentos de medida Mezclas homogéneas Evaporación y cristalización Al tener un sólido disuelto en un líquido, podemos calentar hasta que se evapora el líquido quedando el sólido en el fondo. Si esto se hace muy lentamente se forman cristales y se llama cristalización. Destilación Separa dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas. (agua y alcohol) Extracción con disolventes Separa uno de los componentes de una mezcla mediante un disolvente que sólo disuelve uno de los componentes. (arena y sal con agua) Cromatografía Separa distintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su afinidad por un soporte o disolvente.

9 Las sustancias Sustancia pura: Aquella de la que no se pueden separar otras sustancias por procedimientos físicos. Sustancias simples Están formadas por un único elemento químico. Ejemplos: Cobre, Oxígeno, Azufre Compuestos químicos Están formados por dos o más elementos químicos que se combinan en una proporción fija. Ejemplos: Agua, dióxido de carbono, azúcar Para separar elementos se utilizan métodos químicos que transforman sustancias en otras sustancias como la electrolisis. Mezcla: Está formada por dos o más sustancias simples o compuestos que se pueden combinar en cualquier proporción.