FORMULACION 1º BTO 8/29/2011 1
|
|
- Blanca Coronel Miguélez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Ag 2 O 2. Zn O 2 3. Cl 2 O 5 4. NH 3 5. FeH 2 6. CuS 7. HBr 8. SbH 3 9. BaO 10. Al CI Carburo de potasio 12. Cloruro de Ni(II) 13. Heptaóxido de dibromo 14. Anhídrido sulfuroso 15. Peróxido de litio 16. Óxido mercúrico 17. Metano 18. Dióxido de plomo 19. Nitruro de calcio 20. Ácido bromhídrico 21. Au 2 O 22. Co (OH) I 2 O H 2 O BeH CdO HF 28. BH CaO 30. NiI Cloruro de sodio 32. Bromuro de Hg(II) 33. Trióxido de dicloro 34. Sulfuro de hidrógeno 35. Hidróxido de plata 36. Óxido de estaño (II) 37. Fosfina 38. Dióxido de azufre 39. Seleniuro de magnesio 40. Óxido nitroso 41. BeO 42. Au 2 O Mg (OH) P 2 O HI 46. SrH Cu 2 O 48. H 2 S 49. AsH ZnO
2 FORMULACION 1º BTO 8/29/ FeI 3 2. Óxido de Cloro (VII) 3. Bromuro mercurioso 4. Trióxido de diboro 5. Acido selenhídrico 6. Hidróxido de potasio 7. Óxido de aluminio 8. Cloruro de cromo(ii) 9. Trióxido de azufre 10. Fosfuro de berilio 11. Tetrabromuro de silicio 12. Sulfuro de cadmio 13. Peróxido de oro (I) 14. Hidróxido mercurioso 15. Óxido nítrico 16. Arsina 17. Nitruro de cobalto (III) 18. Bromuro de estroncio 19. Sulfuro de cesio 20. Óxido de Co(II) 21. Dióxido de nitrógeno 22. Hidróxido de cadmio 23. Óxido de cinc 24. Hidróxido de magnesio 25. Cloruro de aluminio 26. Pentaóxido de dibromo 27. Ni 2 O Be H H Br 30. Au I 31. Se O3 32. B 2 O3 33. Cs2 S 34. N H3 35. Ni O 36. H Cl 37. Tetracloruro de carbono 38. Disulfuro de plomo 39. Óxido de cesio 40. Hidruro de plata 41. Óxido estannoso 42. Óxido de platino (II) 43. Hidróxido plúmbico 44. Bromuro de rubidio 45. Sulfuro de cadmio 46. Dióxido de nitrógeno 47. Seleniuro crómico 48. Óxido crómico 49. N O 50. S O3
3 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Ag 3 N 2. Ni O 3. Sr (O H) 2 4. Mg S 5. N H 3 6. Ni 2 O 3 7. Cu Cl 2 8. Hg 3 N 9. Li 2 O NO 11. NH OH Cl Na 2 O 15. Be O 16. Cl 2 O S O Cr 2 O Hg O 20. Ni O 21. Mg O 22. N O 23. Ácido carbónico 24. Oxido de litio 25. Trióxido de dicobalto 26. Bromo 27. Pentaóxido de dibromo 28. Oxido de oro (III) 29. Anhídrido nitroso 30. Dióxido de carbono 31. Oxido de estroncio 32. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 33. Cs 2 S 34. Hg (OH) Pb O 36. CH H 2 S O H Cl O Zn H H N O B H N O Bromuro de magnesio 44. Ácido mangánico 45. Hidroxido de plata 46. Ácido peryódico 47. Arsina 48. Sulfuro de Berilio 49. Hidróxido de estroncio 50. Tetracloruro de carbono
4 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Acido clorhídrico 2. Cs 2 S 3. Hg (OH) 2 4. Pt O 5. CH 4 6. H 4 Si O 4 7. H 2 Cr O 4 8. H 3 PO 4 9. H B O B H Cu O Bromuro de magnesio 13. Ácido permangánico 14. Àc. selenico 15. Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno 16. Ión cromato 17. Sulfuro de antimonio (III) 18. Peróxido de berilio 19. Tetracloruro de silicio 20. Hidróxido estánnico 21. Rb 2 S 22. Bi (OH) H 2 C O SbH H 2 S O H Br O H NO H Br O Fe H H Mn O Hidróxido de litio 32. Ácido nítrico 33. Hidróxido de bario 34. Bromuro de potasio 35. Ácido fosfórico 36. Peróxido de cadmio 37. Ácido trioxocarbónico (IV) 38. Disulfuro de carbono 39. Ácido nítrico 40. Rb 2 S 41. Al (OH) Sn O Trioxosulfato (IV) de hidrógeno 44. H 2 Si O H 2 Si O Zn Br H ClO Fe B 49. Cr O Hidróxido de amonio
5 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Ácido crómico 2. Fosfato de bario 3. Permanganato de potasio 4. Pentaóxido de dicloro 5. Sulfuro de bismuto 6. Heptaoxodicromato (VI) de plomo (II) 7. Disulfuro de platino 8. Hidróxido aurico 9. Peróxido de litio 10. Seleniuro de plata 11. Hidruro de bario 12. Oxido cobaltoso 13. Óxido de boro(iii) 14. Oxido de antimonio(iii) 15. Tricloruro de fósforo 16. Óxido crómico 17. Clorito de amonio 18. Bromato de aluminio 19. H MnO Li Cl O H 2 Se O As N 23. H Cl O P H Ba O H 3 P O Oxido de cesio 28. Hidruro de cinc 29. Carbonato estannoso 30. Ácido nítrico 31. Hidróxido de platino (IV) 32. Ioduro de rubidio 33. Carbonato de cadmio 34. Dióxido de nitrógeno 35. Sulfuro cromoso 36. Peróxido de potasio 37. H Cl O 38. N O 39. Se O Ag H C O Ni O Sr (O H) Mn Cr 2 O Sb H Al (I O 4 ) Cu Cl Fe H 2 Cr O H 2 Cr 2 O H 3 P O 4
6 FORMULACION 1º BTO 8/29/ SO S HS - 4. O H 3 PO 3 6. Si H 4 7. Peróxido de magnesio 8. Nitrato auroso 9. Nitruro de manganeso (III) 10. Nitrato mangánico 11. Borano 12. Carbonato (IV) de Fe(III) 13. Trioxoclorato (V) de Hg (II) 14. Fosfato de magnesio 15. Sulfito de amonio 16. Ácido ortosilícico 17. O H 2 S 19. Ba 3 ( P O 4 ) Mn O H N O O NH Bi 2 (S O 3 ) Hg I 26. Pb( NO 3 ) Ión sulfito 28. Ion nitrito 29. Ion mangánico 30. Al Cl Sb 2 O Ba Cr O Cd (N O 3 ) NH 4 Br O H 2 Mn O IO Cu H 38. Br 2 O H 2 S 2 O Fosfato mercurioso 41. Hidróxido de litio 42. Peróxido de magnesio 43. Trióxido de selenio 44. Sulfuro niquélico 45. Bromuro mangánico 46. Ion ortoarseniato 47. Dioxoclorato (III) de hidrógeno 48. Peróxido de plata 49. Ácido dicromico 50. Ácido permangánico
7 FORMULACION 1º BTO 8/29/ HClO 2. H 3 PO 4 3. H 2 SO 3 4. Cr Br 3 5. Bi 2 O 3 6. Ca S O 4 7. H I O 3 8. H Br O 3 9. H 2 Se O Br O Rb H 12. Mn 2 O H 2 Cr 2 O CrO Ión dihidrógenofosfato 16. Hidróxido de cadmio 17. Peróxido mercúrico 18. Trióxido de dicloro 19. Nitruro niqueloso 20. Hidruro mercúrico 21. Ácido arsénico 22. Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno 23. Oxido nítrico 24. Ácido disulfúrico 25. Ión carbonato 26. Ión niguélico 27..K Br 28. N 2 O Cr H SiO H Se O H 2 S O P O Cu H 35. Br 2 O Cs 2 S 2 O Ión monohidrógenofosfato (III) 38. Ión dihidrógenofosfato (III) 39. Ión monohidrógenofosfato (V) 40. Ión dihidrógenofosfato (V) 41. Sulfuro férrico 42. Hidruro crómico 43. Ácido ortosilícico 44. Dioxocromato (III) de hidrógeno 45. Oxido de plata 46. Ácido difosfórico 47. Ión bisulfuro 48. Ión tetraoxomanganato (VI) 49. Ión heptaoxodicromato(vi) 50. Cr O 3
8 FORMULACION 1º BTO 8/29/ N 2 O 3 2. Hg S O 3 3. Al (Br O 2 ) 3 4. NH 4 H C O 3 5. H 2 Mn O 4 6. Au P O 4 7. Cu H 8. Cl 2 O 7 9. K 2 S 2 O Monohidrógenocarbonato (IV) de Cobalto (III) 11. Hidróxido de rubidio 12. Peróxido de bario 13. Pentaóxido de dibromo 14. Arseniuro ferroso 15. Hidruro estánnico 16. Acido ortobórico 17. Dioxoborato (III) de hidrógeno 18. Oxido crómico 19. Acido sulfihídrico 20. H 2 Te O H 2 Si O Ácido ortosilícico 23. Ácido metafosfórico 24. Ácido permangánico 25. Ácido ortoarsenioso 26. H 2 Se 2 O Ácido clórico 28. Ácido bromhídrico 29. Ácido clorhídrico 30. Ácido brómico 31. Ión crúpico 32. Ion ferroso 33. Ion clorito 34. Ión fosfato 35. Ion ortosilicato 36. Ión calcico 37. Ion perclorato 38. Perbromato de plata 39. Seleniuro de magnesio 40. Hidrógenosulfito de amonio 41. Oxido niqueloso 42. Acido nítrico 43. Hidróxido de bismuto 44. Monohidrógenofosfato de cadmio 45. Dicromato aurico 46. Cloruro de estroncio 47. Trioxoclorato (V) de hidrógeno 48. Ion amonio 49. Ion trioxocarbonato (IV) 50. H Mn O 4
9 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Sb N 2. S O 3 3. Na N O 2 4. Ag H C O 3 5. As H 3 6. Be O 2 7. H 3 P O 3 8. Ión hidruro 9. ion oxonio 10. Ion hidronio 11. Dicromato de rubidio 12. Bromuro de estroncio 13. Hidrógenosulfato de amonio 14. Peróxido de Co(II) 15. Ácido nitroso 16. Hidróxido de cadmio 17. Monohidrógenofosfato de Fe(III) 18. Carbonato de cinc 19. Cloruro de aluminio 20. Trioxoclorato (V) de hidrógeno 21. Bicarbonato de calcio 22. Be H H Br O Au I 25. Se O Na B O Cs H S O N H Ni O H 3 P O Dihidrógenofosfato de plata 32. Dihidrógenofosfato mercúrico 33. Dihidrógenofosfato de aluminio 34. Hidruro cúprico 35. Peróxido de estroncio 36. Ácido tetraoxobrómico(vii) 37. Óxido nítrico 38. Sulfuro de hidrógeno 39. Bicarbonato de aluminio 40. Pentacloruro de fósforo 41. Oxido crómico 42. Metano 43. Monóxido de carbono 44. Ba O Mn (HS) Cu Cr 2 O S O Pb O 49. Cd H P O H I
10 FORMULACION 1º BTO 8/29/ H Cl O 3 2. Ca (N O 3 ) 2 3. Fe (HS O 3 ) 3 4. Fe (HS O 3 ) 2 5. Fe (HS O 4 ) 3 6. Fe (HS O 4 ) 2 7. Hidruro sódico 8. Peróxido de cadmio 9. Tetraoxosulfato(VI) de plata 10. Óxido nitroso 11. Sulfuro de cinc 12. Bicromato de bismuto 13. Tricloruro de nitrógeno 14. Oxido mangánico 15. Borano 16. Monóxido de dicloro 17. Co O Ni (HS) Cu H Cr 2 O H 4 S i O Pd O Al 2 (H P O 4 ) H Cl 24. H N O Co Ni (Br O 3 ) Mg ( H S O 3 ) Ni 2 ( H PO 3 ) Ni ( H 2 PO 3 ) Peróxido de sodio 30. Bisulfato ferroso 31. Monohidrógenofosfato de aluminio 32. Permanganato de cadmio 33. Cloruro de plata 34. Ácido selenhídrico 35. Trioxonitrato (V) de hidrógeno 36. Hidróxido amónico 37. Ácido crómico 38. Monohidrógenofosfito de magnesio 39. C Cl Cu 2 O KHMn O Hg H C O Au O H 44. N O 45. H AgSe 2 O H I 47. Hidrógenoseleniuro de aluminio 48. Hidrógenosulfito de estroncio 49. H 3 P O Ba S O 3
11 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno 2. H 3 B O 3 3. Au 2 (S 2 O 5 ) 3 4. Mn O 5. H Br 6. H 3 As O 4 7. Al H 3 8. H 2 C O 3 9. Cr 2 (Se O 4 ) N 2 O 11. Hg (H Cr 2 O 7 ) Rb NO Ni 2 ( HPO 3 ) Ácido dicrómico 15. Sulfato manganoso 16. Fosfato de cadmio 17. Monohidrógenofosfato (III) de bismuto (III) 18. Bisulfuro de cinc 19. Nitruro cobaltoso 20. Estibina 21. Peróxido de plata 22. Óxido nítrico 23. Tetraoxosilicato (IV) de hidrogeno 24. H 3 B O Au 2 (S 2 O 5 ) Mn O 27. H I 28. H 3 As O Al H H 2 C O Cr 2 (Se O 4 ) N 2 O 33. Oxido de cesio 34. Hidruro de cinc 35. Carbonato estannoso 36. Ácido nitrico 37. Hidróxido plúmbico 38. Ioduro de rubidio 39. Sulfato de cadmio 40. Dióxido de nitrógeno 41. Sulfuro cromoso 42. Óxido de potasio 43. H Cl O 44. N O 45. S O Ag N O Ni O 48. Sr (O H) Mg S O N H 3
12 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Al (I O 4 ) 3 2. Cu Cl 2 3. Cr MnO 4 4. Cr (MnO 4 ) 2 5. Mn 2 (CrO 4 ) 3 6. Mn Cr 2 O 7 7. Mn (H Cr 2 O 7 ) 3 8. Ag 2 Se 9. Cu (OH) Pb O 11. PH H 4 Si O Hg Se 2 O Co HPO H N O Sb H Zn O Ioduro de cadmio 19. Acido mangánico 20. Hidrógenosulfito de plata 21. Tetraoxobromato (VII) de potasio 22. Borano 23. Sulfuro de arsénico (III) 24. Peróxido de estroncio 25. Disulfuro de carbono 26. Ión ortoborato 27. Hidróxido cobaltoso 28. Ión hidrógenosulfuro 29. Hidruro de litio 30. Peróxido de bario 31. Tetraoxosulfato(VI) de aluminio 32. Óxido nitroso 33. Sulfuro de cadmio 34. Bicromato de bismuto 35. Tricloruro de nitrógeno 36. Oxido manganoso 37. Silano 38. Trióxido de dibromo 39. Fe O Co (HS) Ag 2 Cr 2 O H 2 Si O Pb O Ni 2 (H P O 4 ) H Cl 46. H N O Cr (Br O 3 ) S O Ión biseleniuro 50. Co 2 O 3
13 FORMULACION 1º BTO 8/29/ H Cl O 3 2. Hg 2 Si O 3 3. Cr (Br O 2 ) 3 4. NH 4 H C O 3 5. H 2 Cr O 4 6. Al P O 4 7. Cs H Mn O 4 8. Cl 2 O 7 9. K 2 Cr 2 O Hidrógenosulfato cobaltoso 11. Bicarbonato amónico 12. Peróxido de Calcio 13. Pentaóxido de dicloro 14. Bis [Trioxonitrato (V) ] de hierro 15. Dihidrógenofosfato de plata 16. Ácido sulfíhidrico 17. Dioxobromato (III) de hidrógeno 18. Perclorato mercurioso 19. Cu H C O H 2 Se 2 O K N O H 2 Te 23. C H H 3 As O N H 4 O H 26. Hg (Mn O 4 ) Cr (H S O 3 ) Hidróxido cobáltico 29. Óxido de magnesio 30. Tris [monohidrógenofosfato (V)] de dialuminio 31. Nitrito de sodio 32. Ácido perclórico 33. Bromuro de litio 34. Bisulfato cálcico 35. Arsina 36. Peróxido cúprico 37. Ión manganato 38. Ión Monohidrógenofosfato 39. Ión Dihidrógenofosfato 40. Au Br Cu H Mn O H 2 Se O K N O H 2 Se 45. Si H H 3 P O N H 4 I O 48. H Mn O Cr (H S O 3 ) Hidróxido aurico
14 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Ión disulfato 2. Dihidrógenofosfato de aluminio 3. Ácido trioxoclórico (V) 4. Ión dicromato 5. Sulfuro de plata 6. Bisulfato cálcico 7. Fosfina 8. Peróxido cúprico 9. Ión manganato 10. Bicarbonato amónico 11. Au B O Co (H Se O 4 ) H 2 S 2 O H Mn O H 2 S 16. CBr H 3 B O N H 4 I O Ni 2 (Mn O 4 ) Cr (H S O 3 ) Hidróxido de cadmio 22. Peróxido de cesio 23. Dihidrógenofosfato de bario 24. Ácido brómico 25. Ion perclorato 26. Bisulfuro de rubidio 27. Carbonato ácido de calcio 28. Ión hidronio 29. Nitruro cúprico 30. Äcido dioxonítrico (III) 31. Bisulfito potásico 32. Sulfito de potasio 33. Fosfato plúmbico 34. Fosfato (V) de plomo (II) 35. Ortoarseniato de amonio 36. Mg (ClO 4 ) HS Co (OH) Sr 3 (PO 4 ) H Cl 41. Na 2 Cr 2 O Au H C O HCOOH 44. S O Hg 2 O Dihidrogenofosfato (V) de estaño (II) 47. Pentacloruro de fósforo 48. Bromato (VII) de Cr (III) 49. Ión hidronio 50. Ión clorato (III)
15 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Hidrógenosulfato(IV) de amonio 2. Be H 2 Si O 4 3. Bisulfito amónico 4. Ácido ortosilícico 5. Tris[dihidrógenotrioxofosfato (III)] de aluminio 6. Tetraquis [trioxonitrato (V) ] de plomo 7. Tris [dioxonitrato (III) ] de hierro 8. Bis [ monoxobromato (I) ] de calcio 9. Ca (H 2 As O 4 ) H 2 Se 2 O S O 3 = 12. Cr (H Si O 3 ) Na H Mn O Bimanganato de amonio 15. Ácido nitrico (III) 16. Tetraoxobromato (VII) de amonio 17. Monohidrógenoarseniato de mercurio (II) 18. Fosfato (III) de bario 19. Ácido mangánico 20. Tetracloruro de silicio 21. Ácido ortobórico 22. Dihidrógenoarseniato férrico 23. Dihidrógenoortoborato de sodio 24. NH 4 HCO Bicarbonato de cadmio 26. Óxido de Platino (IV) 27. Monohidrógenofosfato de bismuto 28. Ni 2 ( H Sb O 4 ) Hg H SO Pt ( Br O) NO 32. Sn (HPO 3 ) Ca H P O H 3 B O Co ( H S O 4 ) Fe ( H Se O 3) K H Cr O K H Cr 2 O Cu H Mn O Bicarbonato de plata 41. Bisulfuro mangánico 42. Ácido tetraoxobrómico (VII) 43. K H C O Ácido sulfúrico (IV) 45. Bisulfito de cinc 46. Sulfato (IV) de oro (III) 47. Pirofosfato de amonio 48. Difosfato (V) de sodio 49. Ácido fluorhídrico 50. Nitruro de amonio
16 FORMULACION 1º BTO 8/29/ Hidrógenosulfato(IV) de amonio NH 4 H SO Be H 2 Si O 4 Dihidrógenoortosilicato de berilio 53. Bisulfito amónico NH 4 H SO Ácido ortosilícico H 4 Si O Tris[dihidrógenotrioxofosfato (III)] de aluminio Al ( 56. Tetraquis [trioxonitrato (V) ] de plomo Pb ( NO 3 ) Tris [dioxonitrato (III) ] de hierro Fe ( NO 2 ) Bis [ monoxobromato (I) ] de calcio Ca ( Br O ) Ca (H 2 As O 4 ) 2 Dihidrógenoarseniato de calcio 60. H 2 Se 2 O 7 Ácido diselénico 61. S O 3 = Anión sulfato (IV) 62. Cr (H Si O 3 ) 3 Bisulfito crómico 63. Na H Mn O 4 Hidrógenomanganato de sodio 64. Bimanganato de amonio NH 4 H Mn O Ácido nitrico (III) H NO Tetraoxobromato (VII) de amonio NH 4 BrO Monohidrógenoarseniato de mercurio (II) 68. Fosfato (III) de bario Ba 3 (PO 3 ) Ácido mangánico H 2 Mn O Tetracloruro de silicio Si Cl Ácido ortobórico H 3 BO Dihidrógenoarseniato férrico Fe 2 (H 2 AsO 4 ) Dihidrógenoortoborato de sodio Na H 2 BO NH 4 HCO 3 Bicarbonato de amonio 75. Bicarbonato de cadmio Cd (H CO 3 ) Óxido de Platino (IV) Pt O Monohidrógenofosfato de bismuto Bi 2 (HPO 4 ) Ni 2 ( H Sb O 4 ) 3 Monohidrógenoantimoniato niquélico 79. Hg H SO 3 Hidrógenosulfato (IV) de mercurio (I) 80. Pt ( Br O) 2 Bromato (I) de platino (II) 81. NO Óxido nítrico 82. Sn (HPO 3 ) 2 Monohidrógenofosfato(III) de estaño (IV) 83. Ca H P O 3 Monohidrógenofosfito cálcico 84. H 3 B O 3 Ácido ortobórico 85. Co ( H S O 4 ) 3 Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de cobalto 86. Fe ( H Se O 3) 2 Hidrógenoseleniato (IV) de hierro (III) 87. K H Cr O 4 Bicromato potásico 88. K H Cr 2 O 7 Bidicromato potásico 89. Cu H Mn O 4 Bimanganato cuproso 90. Bicarbonato de plata Ag HCO Bisulfuro mangánico Mn ( HS) Ácido tetraoxobrómico (VII) HBrO K H C O 3 Hidrógenocarbonato de potasio 94. Ácido sulfúrico (IV) H 2 SO Bisulfito de cinc Zn ( H S O 3 ) Sulfato (IV) de oro (III) Au 2 (SO 3 ) Pirofosfato de amonio (NH 4 ) 4 P 2 O Difosfato (V) de sodio Na 4 P 2 O Ácido fluorhídrico HF 100. Nitruro de amonio (NH 4 ) 3 N
11 Dióxido de carbono. 12 Trióxido de monoazufre. 13 Pentaóxido de difósforo. 14 Dióxido de monoselenio. 15 Dióxido de selenio. 16 Óxido de dimercurio
1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO QUÍMICA - FORMULACIÓN Y SISTEMÁTICAMENTE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS 1 Cu 2 O 2 Be O 3 I 2 O 5 4 CO 2 5 NiO 6 Ag 2 O 7 Li 2 O 8 N 2 O 3 9 CrO 10 Ni 2 O 3 11 Dióxido de carbono 12 Trióxido
Más detallesQuímica Inorgánica. Ejercicios de Formulación Departamento de Física y Química Raúl González Medina
Nombrar los Compuestos Stock Tradicional Sistemática Mg (OH) 2 S O 3 K Cl O 3 Sn(OH) 4 Be Se PtO 2 P H 3 Pb (OH) 2 Au N O 2 Sn I 4 Sr O 2 H 2 S Ni Se O 2 Cu C O 3 P Cl 5 Co O Li 2 C O 3 Al 4 (P 2 O 7)
Más detalles3º E.S.O. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FORMULACIÓN ALUMNO/A :
3º E.S.O. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FORMULACIÓN ALUMNO/A : SÍMBOLOS Y VALENCIAS Indica el símbolo y la valencia con el O (de no indicarse con el H) de los siguientes elementos según sus prefijos:
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Más detallesCOMPUESTOS BINARIOS TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
1 COMPUESTOS BINARIOS 2 3 Debe tenerse en cuenta que la valencia de los nometales en estos compuestos es siempre el menor (cuando puede tener varios). Así: F, CI, Br, I -1 S, Se, Te -2 N, P, As C, Si.
Más detalles1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA Bachillerato Especies químicas inorgánicas 1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura: a) SO 2 b) CO c) Rb 2 O d) Sc 2 O 3 e) OF 2
Más detalles1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos)
1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) HCl Bromato de bario H 2 Te Hidróxido de manganeso (II) Yoduro de cobre (II) Ayala MnO 2 NO Hidruro de bario Óxido de férrico FeCl 3 Zn(OH) 2 Sulfato
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
Más detallesFORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. 1) Óxido crómico: CrO 3. 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3. 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3
FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS 1) Óxido crómico: CrO 3 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3 4) Óxido de hierro (II): FeO 5) Pentaóxido de dinitrógeno: N 2 O 5 6) Óxido
Más detallesEJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2014-2015 1 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN DE INORGÁNICA: Escribe el nombre de los siguientes compuestos 1. Cl 2 O 5 2. PbCl 4 3. HCl 4.
Más detallesCOLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA
COLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- Completa a seguinte táboa Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso
Más detallesFormulación Inorgánica Ejercicios (II)
Ejercicios (II) EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (II) COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Nombrar: Cl2O7 FeO N2O SO3 Cr2O3 Br2O P2O5 CO2 I2O5 2.- Formular: MnO2 Trióxido de dicromo Óxido de nitrógeno
Más detallesFÓRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA N. STOCK
Anhídrido fosfórico Óxido mercurioso Dióxido de nitrógeno Óxido de plomo (IV) Anhídrido hipobromoso Óxido de zinc Óxido cuproso Óxido niqueloso Óxido de plata Anhídrido sulfúrico Óxido de nitrógeno(v)
Más detalles================== Seleniuro de hidrógeno Nitruro de níquel (III) =================== Óxido de vanadio(v) =================== Dióxido de titanio
COMPUESTOS BINARIOS/Completa la tabla siguiente, formulando o nombrando, según corresponda: Fórmula Tradicional Stock Sistemática PbO2 Hidruro de cobalto(ii) Seleniuro cuproso Sulfuro de sodio Ni N ==================
Más detallesNOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y
Más detallesÓXIDOS EJEMPLOS EJERCICICIOS. Br 2 O As 2 O 3 B 2 O 3 SnO 2 Cl 2 O 3 As 2 O 5 P 2 O 3. SeO 2 TeO 3 P 2 O 5. Óxido selenioso
ÓXIDOS EJEMPLOS Fórmula N. Sistemática N. Stock N. tradicional CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (I) Óxido carbonoso CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (II) Óxido carbónico SO Monóxido de azufre
Más detallesUD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3
Más detallesEjercicios de Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica (I)
1 BaO 2 Dióxido de manganeso 3 Óxido de estaño(iv) 4 Óxido estannoso 5 K 2 O 6 Óxido de plomo 7 Óxido de magnesio 8 Óxido rubídico 9 Fe 2 O 3 10 Monóxido de hierro 11 Óxido de cobre(i) 12 Óxido cúprico
Más detallesFormulación Inorgánica
Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan
Más detallesPara nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_...
3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
Más detallesCompuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro
Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA
ÁCIDOS OXÁCIDOS La fórmula general es: Ha Xb Oc Llevan oxígeno (2) e hidrógeno (+1) en su molécula. X es (+) y puede ser un no metal (lo normal) o un metal. Hay dos sistemas de nombrarlos: el nombre tradicional
Más detallesCompuestos Binarios- Óxidos-Hidruros-Hidrácidos-Sales Binarias. ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O )
Alcalinos + O Alcalino-Térreos + O Metales de Transición + O Térreos + O Carbonoideos + O ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O ) Li 2 O monóxido de dilitio óxido de litio (I) Na 2 O monóxido de disodio óxido de
Más detallesApuntes de refuerzo 1 de 5
Apuntes de refuerzo 1 de 5 1º. Para averiguar el nombre de gran número de compuestos necesitamos conocer el número de oxidacin de los elementos del compuesto. Procedemos según las reglas estudiadas. Se
Más detallesEjercicios de formulación. 4º E.S.O.
Ejercicios de formulación. 4º E.S.O. 1º Nombra los siguientes compuestos binarios y oxoácidos: Na 2 O Ba (OH) 2 H IO 2 Li F U F 6 H ClO 4 H Cl (aq) N H 3 Al 2 S 3 Zn O Cd H 2 Fe (OH) 2 Cu 3 As 2 P 2 O
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA: SOLUCIONES. KIMIKA I cllscience
1. Monóxido de berilio Óxido de berilio Óxido de berilio Trióxido de dioro Óxido de oro(iii) Óxido aurico Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio Monóxido de cinc Óxido de cinc Óxido de cinc
Más detallesH, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2. B, Al 3. N, P, As, Sb 1, 3, 5. F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7. C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 B, Al 3 N, P, As, Sb 1, 3, 5 F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2 S, Se, Te 2, 4, 6 Cr 2, 3, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni 2,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detalles3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones
1 Resolver: 1) Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos: a. SO 2 b. Cu 2 O c. NH 3 d. N 2 O 5 e. Al 2 O 3 f. SO 3 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes
Más detallesNombre del no metal- uro de metal. Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Compuestos binarios de un metal con un no metal Un compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es un metal y el otro un no metal,
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales
Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales 2 de 12 Tipo de compuesto Relaciona estos compuestos:
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS NOMENCLATURA INORGÁNICA
GUÍA DE EJERCICIOS NOMENCLATURA INORGÁNICA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar las reglas para nombrar y escribir compuestos químicos inorgánicos, según IUPAC (Unión Internacional de química
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Ejercicios: Formulación y Nomenclatura Inorgánica II
1(8) Ejercicio nº 1 a) Hidruro de Litio; b) ácido peryódico; c) hidróxido de litio; d) HCl; e) CaCl 2 ; f) H 4 SiO 4 Ejercicio nº 2 a) Ión sodio; b) Ácido permangánico; c) Clorito de sodio; d) Al 2 S 3
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu
Más detallesEjercicios de formulación inorgánica
Ejercicios de formulación inorgánica Formula los siguientes compuestos 1) Ácido sulfhídrico 2) Arsina 3) Ácido peryódico 4) Óxido de cobalto(iii) 5) Ácido yodhídrico 6) Yodato de mercurio(ii) 7) Pentaóxido
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS NOMENCLATURA INORGÁNICA
GUÍA DE EJERCICIOS NOMENCLATURA INORGÁNICA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar las reglas para nombrar y escribir compuestos químicos inorgánicos, según IUPAC (Unión Internacional de química
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesNomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo
Más detallesFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Formulación y nomenclatura de química inorgánica Índice 1. Tabla de valencias 2 2. Nomenclaturas 2 3. Combinaciones binarias 3 3.1. Óxidos.............................................. 3 3.1.1. Oxígeno
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga 0 24 28 3+ 65 28 35 Cobre 63 29 0 33 75 36 18 16 2-29
Más detallesSUSTANCIAS ELEMENTALES ÓXIDOS PERÓXIDOS
SUSTANCIAS ELEMENTALES ÓXIDOS PERÓXIDOS HIDRUROS OTROS COMPUESTOS BINARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS Fórmula Nombre Fórmula Nombre H 2 SO 4 ácido sulfúrico HIO ácido hipoyodoso H 2 SO 3 ácido sulfuroso HClO
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS DE NOMENCLATURA
GUÍA DE EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Área Química Resultados de aprendizaje Identifica aniones más comunes para dar nombre y escribir fórmulas de principales compuestos químicos inorgánicos. Contenidos 1.
Más detalles3ºESO-A PROFESORA LUCÍA ROMERO
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO-A PROFESORA LUCÍA ROMERO BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA: Resumen de cada tema del libro y las siguientes actividades: PRIMER TRIMESTRE: - Tema 1: La salud
Más detallesísica y uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Nombre Óxido de bario Óxido de sodio Óxido de plata Fórmula
Formula los siguientes compuestos: EJERCICIOS DE RECAPITULACIÓN Óxido de bario Óxido de sodio Óxido de plata BaO Na 2 O Ag 2 O Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido de níquel (III) Ni 2 O 3 Óxido de cloro (VII)
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detalles2º EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
2º EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1) Nombra los siguientes compuestos empleando las siguientes nomenclaturas (si es posible) COMPUESTO Sistemática Stock Tradicional 1) HNO2 Dioxonitrato (III) de
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÓXIDOS METÁLICOS EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1 Óxido de sodio 2 Óxido de magnesio 3 Óxido de cobre (II) 4 Óxido de mercurio (I) 5 Dióxido de platino 6 Óxido de calcio 7 Óxido de estaño (IV) 8
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 4º ESO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y DE QUÍMICA INORGÁNICA 4º ESO 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO 1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS) 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio
Más detallesFormula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O
Co I3 Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Cu2O Al2 O3 Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 H F H Cl H2 S H2 Se Al2
Más detalles9. Medidas de tiempo de un recorrido efectuadas por diferentes alumnos: 3,01 s; 3,11 s; 3,20 s; 3,15 s Calcula el error absoluto y relativo
REPASO 1.Convierte las siguientes unidades al sistema internacional: 7Gm 3 0,0002pm 3 9mm 3 2.Convierte las siguientes unidades al sistema internacional: 3mg/cm 3 4Tg/Hm 3 3ng/nm 2 3.Con una balanza de
Más detallesPLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO Para superar la materia, el alumno deberá realizar las actividades que se indican a continuación. Se realizarán en un cuaderno destinado únicamente
Más detallesNúmero de oxidación. Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo
FORMULACIÓN Número de oxidación Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo Las reglas de asignación del número de oxidación
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinad si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. Metales 1.2. Los componentes
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA I. Sustancias Simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento. Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Las moléculas de
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: 3º ESO 1 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1º BACH 1. NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA La fórmula química contiene los símbolos de los elementos que forman el compuesto, acompañados en muchos casos
Más detallesTema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de
Más detallesEJERCICIOS DE REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS
EJERCICIOS DE REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS No hace falta hacerlos todos, ya os habréis dado cuenta de que si entendéis la lógica que hay detrás de la formulación
Más detallesFormulación de Química Inorgánica.
Formulación de Química Inorgánica. 1. Valencia. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Más detallesTema 3: problemas para resolver en clase
Tema 3: problemas para resolver en clase 1. Iones monoatómicos: Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o negativa 1.1 Cationes (carga positiva). Completar la tabla
Más detallesRESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.
RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA ACLARACIÓN: Las respuestas que pudieren faltar de algunos ejercicios serán agregadas en futuras actualizaciones. CAPÍTULO
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. VALENCIA: capacidad de un átomo de un elemento, para combinarse con los átomos de otros elementos, y formar compuestos. Es un número, positivo o negativo, que nos indica
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Índice de contenido TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES...2 MECANISMO DE FORMULACIÓN...2 NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA...2 NOMENCLATURA CON
Más detallesMETALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag. +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd. +2, +3 Fe, Co, Ni. +2, +4 Pt, Pb, Sn. -2, +4, +6 S, Se, Te
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu y Hg +1, +3 Au +2, +3 Fe, Co, Ni
Más detallesTema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del
Más detallesÓXIDOS. Nombra los siguientes óxidos: 1. óxido de litio. 2. óxido de sodio. 3. óxido de potasio. 4. óxido de rubidio. 5.
ÓXIDOS Calle El Charcón Guajara 626 721 707 Nombra los siguientes óxidos: 1. óxido de litio 2. óxido de sodio 3. óxido de potasio 4. óxido de rubidio 5. óxido de cesio 6. óxido de francio 7. óxido de berilio
Más detallesNombrar Compuesto Sistemática Stok HI. Seleniuro de hidrógeno. Cloruro de hidrógeno. Fluoruro de hidrógeno. Sulfuro de hidrógeno
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI Yoduro de hidrógeno H 2 Se HF H 2 S Seleniuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Ácido
Más detallesRepaso del Tema 3 Clase Problemas Química General. 1. Escriba la fórmula correcta para los siguientes compuestos:
Repaso del Tema 3 Clase Problemas Química General 1. Escriba la fórmula correcta para los siguientes compuestos: a) sulfuro de amonio b) nitrato de sodio c) bromuro cúprico d) sulfato de aluminio e) nitrato
Más detallesÓxidos metálicos. 1. Nombre los siguientes compuestos. 2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: Ejercicios de Formulación inorgánica I -
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (I): Óxidos metálicos 1. Nombre los siguientes compuestos 1. PbO2 2. Ni2O3 3. V2O5 4. Cs2O 5. Bi2O3 6. OsO4 7. CdO 8. ReO2 2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1º BACH 1. NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA La fórmula química contiene los símbolos de los elementos que forman el compuesto, acompañados en muchos casos
Más detallesCl, Br, I -1 +1, +3, +5, +7 Cu, Hg +1, +2. O -2 Al +3. S, Se, Te -2 +2, +4, +6 Au +1, +3. P -3 +1, +3, +5 Cr +2, +3, +6
FORMULACIÓN 4º ESO IES Menéndez Pelayo (Getafe) Dpto. de Física y Química Profesor: Andrés Bayón Fdez. Valencia. Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA 3ºESO
Euclides Enseñanza Sociedad Cooperativa Andaluza Colegio Privado Concertado Arboleda C/ Reina Victoria 2. 41020 Sevilla Telf. 954 408126 Fax 954 440186 www.colegioarboleda.es arboleda@aces-andalucia.org
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN Junio, Ejercicio 1, Opción A Junio, Ejercicio 1, Opción B Reserva 1, Ejercicio 1, Opción A Reserva 1, Ejercicio 1, Opción B Reserva,
Más detallesTema 1: Problemas Química General
Tema : Problemas Química General. Para cada uno de los siguientes elementos indique: a) símbolo b) número atómico c) metal, no metal o metaloide d) familia e) masa atómica e) principal o principales valencias
Más detalles1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 6: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 0: FORMULACIÓN Junio, Ejercicio 1, Opción A Junio, Ejercicio 1, Opción B Reserva 1, Ejercicio 1, Opción A Reserva 1, Ejercicio 1, Opción B Reserva,
Más detallesFormulación inorgánica. Tema 5
Formulación inorgánica Tema 5 Valencia A valencia é a capacidade que ten un átomo dun determinado elemento para combinarse con outros átomos A valencia é un número negativo ou positivo e indica o número
Más detallesóxido de dioro óxido de estaño (II) monóxido de estaño óxido estanoso óxido de bromo(i)
TRABAJO PRÁCTICO Nº 2 MODALIDAD DE PRESENTACIÓN: Individual. FECHA DE PRESENTACIÓN: 1º quincena de Octubre 2014 CRITERIOS DE EVALUACIÓN: pertinencia en el tratamiento de los temas, coherencia en las ideas,
Más detallesEjercicios de Formulación y Nomenclatura de Química y Inorgánica 1º Bach.
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
Más detallesCOMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO. Amoniaco
COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO Hidruro de calcio Fluoruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Trihidruro de fósforo Ácido telurhídrico Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (III) Tetrahidruro de estaño
Más detallesIngreso a Enfermería PRÁCTICA INTEGRADORA
PRÁCTICA INTEGRADORA Responde las siguientes preguntas marcando con un círculo la opción que corresponde. Sólo deberá marcar una opción como respuesta en cada pregunta. Al término de 45 minutos, finaliza
Más detallesCalcio(2+) Hierro(3+)
CATIONES MONOATÓMICOS MONOATÓMICOS La carga se indica con un superíndice a la derecha del símbolo del elemento seguido del signo + Ca + Fe 3+ La carga se indica con un superíndice a la derecha seguido
Más detallesFORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 3º - E.S.O.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 3º - E.S.O. INTRODUCCION NOMENCLATURA Conjunto de reglas que permiten asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia química. * Los sistemas de nomenclatura han ido
Más detallesFICHAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA
FICHAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA La actividad puede realizarse por equipos o en forma individual (depende del tiempo y el consenso con el profesor). Los ejercicios se realizarán para reforzar lo aprendido
Más detallesFormulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica F. G. Calvo-Flores 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es
Más detallesACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 3º E.S.O. QUÍMICA Alumno/a: Curso: Fecha de entrega: Normas de realización: Atente a los plazos que se te indiquen y cumple con la fecha de entrega. Contesta a las actividades
Más detalles- NO 2 + H + OSO CHIQUITO PICO de PATO - NO 3 + H + SO 3 + H 2 0. H Cl O. Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación
/09/015 RECORDANDO OXIÁCIDOS 1 % N O H 0 H N O 6 % 1 SO H 0 H S O 5 1 5 6 % N O 5 H 0 H N O 7 1 7 Cl O 7 H 0 8 % H Cl O 6 8 % 6 SO H 0 1 H S O 6 % 1 CO H 0 H C O Nomenclatura de OXIÁCIDOS HNO HNO HClO
Más detallesFunciones Inorgánicas. I. Compuestos Químicos Inorgánicos. Nomenclatura y Reacciones Químicas 18/10/2011. Adaptado a las normas de la IUPAC 1990
Nomenclatura y Reacciones Químicas Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Funciones Inorgánicas I. Compuestos Químicos Inorgánicos Regla general de la formulación: En cualquier fórmula química se escribe
Más detallesTEMA 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
@quimicapau: En la vida hay cosas que no entiendo NO 3 de entenderlas!! TEMA. FORMULACIÓN INORGÁNICA Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO COMBINACIONES
Más detallesQuímica General I (QUIM 3001) Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Universidad de Puerto Rico en Bayamón Departamento de Química Química General I (QUIM 3001) Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Dririgido a estudiantes de Qumica General I Preparado por: Dr. Héctor
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesINSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.
Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos
Más detallesEJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- Oxido de calcio.
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- Oxido de calcio. 2.- Anhídrido perclórico. 3.- Sulfuro de hidrógeno. 4.- Dióxido de manganeso. 5.- Anhídrido fosfórico. 6.- Hidruro de cinc. 7.- Acido fluorhídrico.
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación (n.o.): es la carga real (si es un ion) o aparente (si no es un ion) que tienen los elementos que forman parte de un compuesto. (Ver la tabla de
Más detalles