I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. Física y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico - 1 -

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1 I.E.S. Al-Ándalu. Dto. íica y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico ALGUS EJEMPLS DE ELACES IÓIC Y CVALETE., Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade muy diferente. El magneio e un metal, con tendencia a ceder electrone, mientra que el flúor e un no metal, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace iónico. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 3 2 Tendencia a ceder 2 electrone: valencia 2 : Tendencia a ganar 1 electrón: valencia 1 Cada átomo de magneio cede electrone a do átomo de flúor (un e - a cada uno), or lo que la fórmula del comueto erá 2 Se forman ione. El átomo de magneio queda con do carga oitiva (catión) y el de flúor con una carga negativa (anión). Se genera una fuerza electrotática entre carga de ditinto igno, que mantiene unido a lo ione, derendiéndoe energía en el roceo. Se forma una red critalina iónica. Cada catión e rodea de todo lo anione oible, y vicevera , Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade muy diferente. El litio e un metal, con tendencia a ceder electrone, mientra que el oxígeno e un no metal, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace iónico. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 2 1 Tendencia a ceder 1 electrón: valencia : Tendencia a ganar 2 electrone: valencia 2 Cada átomo tio cede 1 electrón al átomo de oxígeno. Pero el átomo de oxígeno neceita 2 e - ara alcanzar la configuración etable. Son neceario 2 átomo de litio or cada átomo de oxígeno. La fórmula del comueto erá 2 Se forman ione. El átomo de litio queda con una carga oitiva (catión) y el de oxígeno con do carga negativa (anión). Se genera una fuerza electrotática entre carga de ditinto igno, que mantiene unido a lo ione, derendiéndoe energía en el roceo _ Se forma una red critalina iónica. Cada catión e rodea de todo lo anione oible, y vicevera.

2 I.E.S. Al-Ándalu. Dto. íica y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico - 2 -, Cl Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade muy imilare. Ambo on no metale, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace covalente, comartiendo are de electrone. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 1 1 Tendencia a ganar 1 electrón Cl: Cl Tendencia a ganar 1 electrón Lo do átomo tienen tendencia a ganar electrone ara adquirir configuración de ga noble, y oeen electrone deaareado en u última caa. Eto electrone e aarean, formando un orbital común que ertenece a lo do átomo. Ete orbital común oee menor energía que lo orbitale atómico anteriore, con lo que e derende energía en la unión. La fórmula del comueto erá Cl. (ácido clorhídrico) Cl Cl El enlace covalente e direccional. Un ar de electrone de enlace mantiene unido a do átomo concreto. Lo átomo que comarten are de electrone forman gruo llamado molécula. Conideramo el átomo de cloro como átomo central. Partiendo de la etructura de Lewi de la molécula, vemo que oee 4 are de electrone en u última caa. Eto 4 are e reelen entre í, or lo que u geometría eacial e tetraédrica. Cl De lo 4 are de electrone, 3 on de no enlace y ólo 1 de enlace, lo que hace que la forma de la molécula (fijándono ólo en lo núcleo de lo átomo) ea lineal. Tenemo un enlace heteronuclear, entre do átomo con diferente electronegatividad. El cloro e má electronegativo que el hidrógeno, y atrae má hacia u núcleo al ar de electrone de enlace. La nube electrónica tendrá mayor denidad en torno al núcleo de cloro, or lo que tendrá carga arcial negativa ( ). La zona donde etá el átomo de hidrógeno tendrá carga arcial oitiva ( ). Se genera un momento diolar, que va dede la carga arcial oitiva hata la negativa. Al tener momento diolar no nulo, la molécula erá olar.

3 I.E.S. Al-Ándalu. Dto. íica y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico - 3 -, Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade muy imilare. Ambo on no metale, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace covalente, comartiendo are de electrone. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 1 1 Tendencia a ganar 1 electrón : Tendencia a ganar 3 electrone Lo do átomo tienen tendencia a ganar electrone ara adquirir configuración de ga noble, y oeen electrone deaareado en u última caa. Eto electrone e aarean, formando un orbital común que ertenece a lo do átomo. Ete orbital común oee menor energía que lo orbitale atómico anteriore, con lo que e derende energía en la unión. El itrógeno oee 3 electrone deaareado en u última caa, or lo que uede formar tre enlace covalente imle con átomo de idrógeno. La fórmula del comueto erá 3. (amoniaco) El enlace covalente e direccional. Un ar de electrone de enlace mantiene unido a do átomo concreto. Lo átomo que comarten are de electrone forman gruo llamado molécula. Conideramo el átomo de nitrógeno como átomo central. Partiendo de la etructura de Lewi de la molécula, vemo que oee 4 are de electrone en u última caa. Eto 4 are e reelen entre í, or lo que u geometría eacial e tetraédrica. De lo 4 are de electrone, 3 on de enlace y ólo 1 de no enlace, lo que hace que la forma de la molécula (fijándono ólo en lo núcleo de lo átomo) ea iramidal. La fuerza de reulión ar de no enlace ar de enlace e mayor que la que exite entre are de enlace, or lo que lo ángulo que formarán lo are de enlace erán menore de. Tenemo tre enlace heteronucleare, entre átomo con diferente electronegatividad. El nitrógeno e má electronegativo que el hidrógeno, y atrae má hacia u núcleo a lo are de electrone de enlace. La nube electrónica tendrá mayor denidad en torno al núcleo de nitrógeno, or lo que tendrá carga arcial negativa ( ).La zona donde etán lo átomo de hidrógeno tendrá carga arcial oitiva ( r ). µ µr Σ Cada enlace oee un momento diolar r µ, que va dede la carga arcial oitiva hata la negativa. El momento diolar total Σ r µ e no nulo, or lo que la molécula de amoniaco erá olar. Molécula imilare: P 3, A 3, P 3,

4 I.E.S. Al-Ándalu. Dto. íica y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico C, Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade imilare. Ambo on no metale, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace covalente, comartiendo are de electrone. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 1 1 Tendencia a ganar 1 electrón 2 2 C: Deaarea lo electrone, aando a un etado excitado. Tendencia a ganar 4 electrone 2 2 C* C Lo do átomo tienen tendencia a ganar electrone ara adquirir configuración de ga noble, y oeen electrone deaareado en u última caa. Eto electrone e aarean, formando un orbital común que ertenece a lo do átomo. Ete orbital común oee menor energía que lo orbitale atómico anteriore, con lo que e derende energía en la unión. El Carbono oee 4 electrone deaareado en u última caa, or lo que uede formar tre enlace covalente imle con átomo de idrógeno. La fórmula del comueto erá C 4. (metano) El enlace covalente e direccional. Un ar de electrone de enlace mantiene unido a do átomo concreto. Lo átomo que comarten are de electrone forman gruo llamado molécula. C C Conideramo el átomo de carbono como átomo central. Partiendo de la etructura de Lewi de la molécula, vemo que oee 4 are de electrone en u última caa. Eto 4 are e reelen entre í, or lo que u geometría eacial e tetraédrica. Lo 4 are de electrone on de enlace, lo que hace que la forma de la molécula ea tetraédrica. C Tenemo cuatro enlace heteronucleare, entre átomo con diferente electronegatividad. El carbono e má electronegativo que el hidrógeno, y atrae má hacia u núcleo a lo are de electrone de enlace. La nube electrónica tendrá mayor denidad en torno al núcleo de carbono, or lo que tendrá carga arcial negativa ( r ). La zona donde etán lo átomo de µ hidrógeno tendrá carga arcial oitiva ( ). Cada enlace C oee un momento diolar r µ, que va dede la carga arcial oitiva hata la negativa. La imetría de la molécula hace que el momento diolar total Σ r µ ea nulo, or lo que la molécula de metano erá aolar. Molécula imilare: Si 4, C Cl 4

5 I.E.S. Al-Ándalu. Dto. íica y Química. 1º Bachillerato. Tema 3. Enlace Químico - 5 -, Tenemo un enlace entre do elemento de electronegatividade imilare. Ambo on no metale, con tendencia a ganar electrone. ormarán enlace covalente, comartiendo are de electrone. La regla del octete de Lewi no dice que lo átomo alcanzan u mayor etabilidad cuando adquieren etructura de ga noble (etructura 2 6 en la última caa, con 8 electrone). Para ello, ceden, acetan o comarten electrone ara coneguirla. La etructura de Lewi de la última caa de ambo elemento: : 1 1 Tendencia a ganar 1 electrón 2 2 : Tendencia a ganar 2 electrone Lo do átomo tienen tendencia a ganar electrone ara adquirir configuración de ga noble, y oeen electrone deaareado en u última caa. Eto electrone e aarean, formando un orbital común que ertenece a lo do átomo. Ete orbital común oee menor energía que lo orbitale atómico anteriore, con lo que e derende energía en la unión. El oxígeno oee 2 electrone deaareado en u última caa, or lo que uede formar do enlace covalente imle con átomo de idrógeno. La fórmula del comueto erá 2 (agua) El enlace covalente e direccional. Un ar de electrone de enlace mantiene unido a do átomo concreto. Lo átomo que comarten are de electrone forman gruo llamado molécula. Conideramo el átomo de oxígeno como átomo central. Partiendo de la etructura de Lewi de la molécula, vemo que oee 4 are de electrone en u última caa. Eto 4 are e reelen entre í, or lo que u geometría eacial e tetraédrica. De lo 4 are de electrone, 2 on de enlace y 2 de no enlace, lo que hace que la forma de la molécula (fijándono ólo en lo núcleo de lo átomo) ea angular. Tenemo do enlace heteronucleare, entre átomo con diferente electronegatividad. El oxígeno e má electronegativo que el hidrógeno, y atrae má hacia u núcleo a lo are de electrone de enlace. La nube electrónica tendrá mayor denidad en torno al núcleo de oxígeno, or lo que tendrá carga arcial negativa ( ).La zona donde etán lo átomo de hidrógeno tendrá carga arcial oitiva ( ). Cada enlace oee un momento diolar r µ, que va dede la carga arcial oitiva hata la negativa. El momento diolar total r µ or lo que la molécula de agua erá olar. Σ e no nulo, Σ Molécula imilare: 2 S, 2, Cl 2