Pensamiento: Saber- Saber: Reconocer y diferenciar cada una de las reacciones químicas.

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1 Subdirección de Educación Departamento de Educación Contratada Colegio CAFAM Bellavista CED GUIA DE APRENDIZAJE Guía No: 1 Pensamiento: Fecha: Docente: Paola Andrea Ortegón Científico tecnológico Asignatura: Química Grado: Décimo Saber- Saber: Reconocer y diferenciar cada una de las reacciones químicas. Saber Hacer: Analizar los resultados de las prácticas de laboratorio para comprender las reacciones químicas. Saber Ser: Manejar adecuadamente hábitos de estudio sobre la temática reacciones químicas asociándolas a su diario vivir. ACTIVADOR COGNITIVO Analiza la lectura y comenta otro tipo de reacción de este estilo. REACCIONES QUE MATAN En la antigüedad muchos romanos se envenenaban por causa del plomo. Los romanos almacenaban el vino y el vinagre en recipiente de vidrio con compuestos de plomo, sin sospechar que tanto el vino como el vinagre eran ácidos que liberaban los iones Pb 2+ del recipiente y pasaban al organismo inactivando enzimas por enlaces covalentes y produciendo una enfermedad conocida como saturnismo, caracterizada por trastornos nerviosos, dolores de cabeza y locura. El plomo en el cuerpo humano también provoca trastornos gastrointestinales e interfiere en la síntesis de la hemoglobina. ACCESO A LA INFORMACION Prerrequisitos y preconceptos: Reacción química: Es la acción mutua, recíproca, entre dos o más sustancias con producción de fenómenos químicos. Fenómeno químico: Es aquel que conduce a la formación de especies quìmicas distintas a las originales. Especies químicas: Es una sustancia pura que tiene comportamiento químico fijo y determinado en sus reacciones y posee propiedades físicas y químicas características, que se manifiestan en cualquier muestra que se tome para su análisis.

2 Durante una reacción química se producen modificaciones esenciales en las propiedades de las sustancias primitivas, con formaciòn de nuevas sustancias que exhiben características propias. REACTIVOS Y PRODUCTOS: Las sustancias iniciales que se transforman en el transcurso de la reacción se llaman reactivos o sustancias reaccionantes y las nuevas que se originan en la reacción se denominan productos o sustancias resultantes. Nueva Información: CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES Las reacciones químicas se pueden clasificar teniendo en cuenta diversos criterios: Reacciones de combinación o síntesis: Cuando dos o más sustancias compuestos) se unen para formar una más compleja. (elementos o CaO + CO 2 CaCO 3 Reacciones de descomposición o análisis: Cuando un compuesto se descompone en otros más sencillos o en sus elementos; son lo contrario de las anteriores. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Reacciones de doble descomposición o de intercambio: Cuando dos compuestos reaccionan intercambiando átomos o grupo de átomos. LiCl + AgNO 3 LiNO 3 + AgCl Reacciones de desplazamiento o sustitución: Cuando un elemento desplza o sustituye a otro en un compuesto. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Reacciones con transferencia de electrones: Llamadas también de oxidación-reducción, en las cuales, por lo menos un elemento cambia su número de oxidación Mg + O 2 MgO Reacciones sin transferencia de electrones: En las cuales simplemente se produce una reacomodación de los átomos o iones de los reaccionantes CaO + CO 2 CaCO 3 Reacciones Endotérmicas: Son aquellas en que se absorbe energía. Reaccionantes + Energía Productos

3 H 2(g) + C (s) C 2 H 4(g) H= +68,3Kcal Reacciones Exotérmicas: Son aquellas en que se desprende energía. Reaccionantes Productos+ Energía C (s) + O 2(g) CO 2(g) H= -94,05Kcal Reacciones reversibles: La mayoría de las reacciones no se realizan completamente, es decir, no todas las cantidades de reactivos se combinan para transformarse en productos. En estos casos la transformación química es incompleta; los productos que se forman reaccionan entre sí para originar de nuevo los reaccionantes. N 2 + 3H 2 2NH 3 Reacciones Irreversibles: Ocurre cuando la totalidad de los reaccionantes se convierte en productos y la reacción termina cuando se agotan los reaccionantes o se consume el que se hallaba en menor cantidad. NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Integración: Dar respuesta a las preguntas planteadas teniendo en cuenta los preconceptos y la nueva información y justificando la opción seleccionada: 1. La reacción Al (s) + O 2(g) Al 2 O 3 puede ser descrita de la siguiente manera: a. Aluminio más óxido, produce trióxido de yodo b. Aluminio sólido más oxígeno gaseoso, produce óxido de aluminio c. Aluminio más oxígeno gaseoso, produce oxígeno de aluminio d. Aluminio sólido más oxígeno gaseoso, produce óxido de hierro 2. Un ejemplo de una reacción de combinación o síntesis es: a. Fe + HCl FeCl + H b. H 2 + O 2 H 2 O c. MgSO 4 Mg + SO 4 d. Zn + HCl H + ZnCl 2 3. Señale a que tipo de reacción química pertenece cada una de las siguientes ecuaciones químicas justificando su respuesta: a. CaCO 3 + calor CaO + CO 2 b. NaCl + CaSO 4 CaCl 2 + Na 2 SO 4 c. HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 d. H 2 + O 2 H 2 O

4 ACCESO A APLICACIÓN LA INFORMACION Recordación: Refinamiento: 1. Escriba 2 ejemplos de cada una de las siguientes reacciones: composición y descomposición. 2. En tres reacciones químicas señale: símbolos de elementos, subíndices, coeficientes, reactivos y productos utilizando diferentes colores. Construcción en pequeño grupo: 1. Los números de oxidación correspondientes al compuesto H 2 SO 4 son en su orden: a. +1,+4,-2 b. +1,+6,+2 c. +1,+6,-2 d. -1,+4,-2 Construya su propia conclusión al seleccionar la respuesta. 2. Con base en sus conocimientos relacionados con reacciones químicas, complete las siguientes ecuaciones señalando en frente de cada una el tipo de reacción: (C) combinación, (D) de descomposición, (S) sustitución, (SD) de doble sustitución según corresponda. Indique la nomenclatura química, tradicional y/o sistemática según se requiera.

5 REACCIÓN Tipo de Reacción NOMENCLATURA CO 2 + H 2 O ( ) HgO ( ) S + O 2 ( ) Na 2 O + H 2 O ( ) NaOH + HCl ( ) ACCESO RECAPITULACIÓN A INFORMACION Socialización al Gran Grupo: 1. En una mesa redonda cada grupo expone su justificación de la pregunta anterior. 2. Luego cada grupo realiza una coevaluación del trabajo realizado. Verificación: 1. Se realiza la heteroevaluación teniendo en cuenta: Revisión de los puntos de la guía Revisión del trabajo realizado en los pequeños grupos. Se tomara al azar un cuaderno de cada pequeño grupo y la valoración alcanzada será para todo el equipo. Reflexión: Identifica: 1. Qué sabia? 2. Qué se? 3. Mi participación en el equipo de trabajo fue Regulación: La guía se debe desarrollar en su totalidad en el aula de clases Escribe los comentarios generales que le quieras expresar al profesor, con respecto al trabajo desarrollado.

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