FUERZA MEDICAMENTOSA Y UNIDAD DE FUERZA MEDICAMENTOSA

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "FUERZA MEDICAMENTOSA Y UNIDAD DE FUERZA MEDICAMENTOSA"

Transcripción

1 FUERZA MEDICAMENTOSA Y UNIDAD DE FUERZA MEDICAMENTOSA Las diferentes Farmacopeas Homeopáticas detallan los métodos extractivos y además dan distintas reglas de preparación para la elaboración de las Formas Farmacéuticas básicas. Estas formas farmacéuticas básicas (Tinturas madres, Soluciones madres y Trituraciones ) tienen una fuerza medicamentosa (FM) y una unidad de fuerza medicamentosa (UFM ). Trataremos de explicar el significado de estos términos. El término FM está íntimamente ligado al de concentración. FM = Concentración. Si hablamos de una sustancia química definida, no encontramos mayores inconvenientes pues: Concentración: es la relación entre soluto y solvente o solución. Soluto: es la sustancia química, solvente: agua, alcohol o agua alcoholizada y todos pueden medirse por separado (en peso o en volumen) antes de realizar la solución, por lo que podemos calcular exactamente la concentración o FM. Pero cuando trabajamos con una droga de origen vegetal comienzan las dificultades en la definición y medida del soluto y solvente y en consecuencia en la determinación de la concentración. Esto sucede, porque no toda la droga que se pesa pasa luego a formar parte de la T.M., ya que una porción de ella es retirada, por no ser soluble en la preparación final. El principal problema radica, entonces en determinar cuál es el soluto, o lo que sería lo mismo: la concentración de qué queremos tener en cuenta. Hahnemann estableció que las FFB tenían una fuerza o concentración que dependía del punto de partida o materia prima de preparación. A través del tiempo se generaron distintos criterios para el cálculo de la FM, algunos no fácilmente comprendibles. Es por esto que, sólo compararemos con Hahnemann las distintas Farmacopeas más actuales, a fin de establecer los diversos criterios de FM y UFM en la preparación de tinturas madres. UNIDAD DE FUERZA MEDICAMENTOSA: Es el parámetro o punto de partida usado para calcular la cantidad de solvente a agregar en la preparación de la TM. ( según Hahnemann el principio elemental). Puede ser: droga fresca, jugo, jugo cedido, humedad, droga seca. Cuando se trabaja con trituración de tinturas, se usa el mismo concepto. Tinturas Madres: Pueden ser preparadas a partir de las siguientes materias prima: Jugo, droga fresca o droga seca. Jugo: Cuando preparamos una tintura por el método de expresión directa, queda claro que el jugo es la UFM, ya que en este caso, la sustancia en su totalidad, queda formando parte de la F.F.básica, exceptuando una pequeña porción de jugo que precipita con el alcohol (las albúminas). Por lo tanto: el Jugo es la UFM. Drogas Frescas: El vegetal fresco se puede considerar constituído por: DROGA FRESCA - Fibras y sustancias insolubles en agua Agua

2 - Jugo Sustancias solubles y suspendidas en agua Cuando preparamos una TM partiendo de droga fresca, dejamos el vegetal en contacto con alcohol el tiempo necesario y luego retiramos por el procedimiento conveniente aquello que no se solubilizó, que son las fibras y otras sustancias insolubles en agua, más aquellas sustancias que si bien forman parte del jugo precipitan con el alcohol como las albúminas. Por lo tanto: el Jugo que cede la planta es la UFM. Drogas secas: Cuando preparamos la TM a partir del vegetal seco, ya no es posible determinar la cantidad de humedad que contenía el mismo, por lo tanto el vegetal seco está formado por: DROGA SECA - Fibras y sustancias insolubles en agua - RS del jugo = sustancias solubles y suspendidas en agua Luego de realizar la maceración o percolación, solo encontraremos en la TM aquellas sustancias solubles en agua y alcohol que constituyen el residuo seco del jugo. En este caso correspondería considerar como UFM al RS del jugo, pero si así lo hacemos, una TM preparada a partir de planta seca, nos daría una primera dilución mucho más concentrada, que la preparada a partir de planta fresca, ya que la humedad no considerada, nunca es despreciable. Queda como única opción entonces, considerar que la UFM es la droga seca, como hacía Hahnemann. HAHNEMANN Como dijimos Hahnemann, fue el primero que pensó que la FF Básica tenían una fuerza o concentración que dependía de la forma de preparación. Esto podemos observarlo en el parágrafo 270 de la quinta edición del Organón, que indica que para realizar las dinamizaciones homeopáticas, partiendo de tinturas preparadas con partes iguales de jugo y alcohol, se deben mezclar 2 gotas de tintura en 98 gotas de alcohol y sucusionar. Está considerando que la TM tiene una concentración del 50% de jugo. En su Materia Médica Pura nos da otros ejemplos: CINA: La tintura es obtenida macerando durante una semana, sin calor, 1 parte de los brotes con 20 partes de espíritu de vino; 20 gotas de TM representan un grano de la droga. El grano equivale aproximadamente a 0,05 gramos; una gota contiene aproximadamente 0,05cc.; por esta razón, Hahnemann relaciona granos con gotas. SPIGELIA: La tintura se prepara macerando por una semana sin calor y con agitaciones diarias, 50 granos del polvo de la planta entera en 500 gotas de alcohol. Toma esta tintura como de concentración del 10%.

3 SCILLA: El mejor y más simple modo de obtener la tintura de Scilla es cortar 100 granos del bulbo fresco, machacar en mortero, agregando gradualmente 100 gotas de alcohol hasta convertirlo en pulpa fina y uniforme, luego mezclar completamente con 500 gotas de alcohol; reposar por unos días, decantar la tintura amarronada y clara y mezclar 6 gotas de ella con 94 de alcohol, dando 10 sucusiones para formar la primeras dilución. (1/ 100). FUERZA MEDICAMENTOSA Veremos ahora como establecen las distintas Farmacopeas la FM de acuerdo a la UFM y regla usada en cada caso: FARMACOPEA DE SCHWABE Materia prima: jugo, droga fresca, droga seca. UFM: jugo exprimido, jugo cedido, droga seca. Jugo exprimido: En su regla 1, usa el método de expresión directa; toma como UFM el mismo jugo, lo mezcla con partes iguales de alcohol de 90º. FM = 1/ 2. Droga fresca: considera 2 reglas para la preparación de TM de vegetales frescos por maceración. Toma como UFM el jugo cedido por el vegetal, proponiendo una fórmula para calcularlo. Regla 2: Extractos preparados con partes iguales en peso de jugo resultante y de alcohol de 90º. FM = 1/ 2. Regla 3: Extractos preparados con una parte en peso de jugo resultante y 2 partes en peso de alcohol de 90º. FM = 1/ 3. Droga seca: En la regla 4 adopta como UFM la droga seca. Al no poder tener en cuenta la humedad, en lugar de proponer en su preparación: 1 parte de droga seca en 9 partes de alcohol, coloca 10 partes de alcohol, diluyendo un poco más la TM evitando el aumento de la concentración real del jugo. FM = 1/ 10. FARMACOPEA ALEMANA Materia prima: jugo, droga fresca, droga seca. UFM: jugo, humedad, droga seca. Jugo exprimido: en su Regla 1 toma como UFM el jugo, preparando la TM con partes iguales de jugo y alcohol. FM = 1/ 2. Droga fresca: Probablemente para simplificar cálculos, propone despreciar el valor de RS de jugo o de las sustancias solubles en agua y sólo toma como UFM la humedad (el agua) que contiene la planta. Regla 2: Cantidad de alcohol agregado igual a la humedad de la planta. FM = 1/ 2.

4 Regla 3: Cantidad de alcohol agregado igual al doble de la humedad de la planta. FM = 1/ 3 Droga seca: Regla 4.UFM = droga seca. Indica tomar 1 parte de planta seca en 10 partes de su peso de alcohol. FM = 1/ 10. Para todas sus reglas, esta farmacopea hace una corrección de la cantidad de alcohol, según el residuo seco standard, indicado en las monografías. FARMACOPEA AMERICANA (HPUS) UFM: droga seca. Droga fresca y seca: Unifica la FM de sus TM. Toma en todos los casos a la droga seca como UFM. Cuando parte de vegetal fresco, calcula por desecación la proporción de droga seca. Planta fresca humedad = planta seca Realiza la TM de modo que 1 parte de droga seca esté contenida en 10 partes de la TM. Regla C. FM = 1/ 10. O bien 1 parte de droga seca en 20 partes de la TM. FM = 1/ 20. FARMACOPEA DE LA INDIA UFM: Droga seca. Esta farmacopea al igual que la Americana, unifica la FM de las TM preparadas con droga fresca o seca. Toma como UFM a la planta seca. Lo enuncia en una regla general de preparación de tinturas. Luego incluye en cada monografía la humedad standard y la proporción de alcohol y agua que deben agregarse por cada 100 gramos de droga seca. En cada monografía figura la FM de la TM, que pueden ser 1/ 10 o 1/ 20. FARMACOPEA DE BRASIL UFM: Droga seca. También esta farmacopea, adopta como UFM general, la droga seca. Contempla en la regla 1: la preparación de drogas frescas. En la regla 2: drogas secas, ambas en proporción 1/ 10. En la regla 3 considera aquellas drogas que necesitan mayor cantidad de solvente, con una proporción 1/ 100. En esta farmacopea tenemos una diferencia fundamental, ya que considera que las TM tienen una FM de 1/ 1. Por lo tanto, aunque las preparaciones tengan una FM real de 1/ 10 (regla 1 y 2) o 1/ 100 (regla 3) esta farmacopea los considera de FM = 1/ 1. FARMACOPEA FRANCESA (codex)

5 UFM: droga seca. Ya sea que parta de droga fresca o seca, considera como UFM la droga seca. Prepara sus TM con dilución 1/ 10 o 1/ 20.,pero considera su FM = 1/ 1. Bibliografía Farmacopeas Homeopáticas Apuntes de Clase de Lic. Ivana Rosales (Año 1999). Apuntes de Clase de Farm. María del C. Dahbar (Año 2002). Farm. Marisa U. Fernandez, Farm. Carmen Pernichi, Mayo 2005

CALCULOS ESPECIALES FARMACOPEA DE W. SCHWABE

CALCULOS ESPECIALES FARMACOPEA DE W. SCHWABE CALCULOS ESPECIALES FARMACOPEA DE W. SCHWABE La primera farmacopea a tener cálculos especiales para la preparación de medicamentos de vegetales frescos es la Farmacopea de W. Schwabe. Esta farmacopea,

Más detalles

FARMACOPEA HOMEOPATICA ALEMANA ( F.H.A.)

FARMACOPEA HOMEOPATICA ALEMANA ( F.H.A.) FARMACOPEA HOMEOPATICA ALEMANA ( F.H.A.) La Farmacopea Alemana oficial consta de 2 partes: la Farmacopea Alemana (F.A. alopática ) y la Farmacopea Homeopática Alemana (F.H.A.). Fue editada en 1978, luego

Más detalles

FARMACOPEA HOMEOPATICA DE LA INDIA

FARMACOPEA HOMEOPATICA DE LA INDIA FARMACOPEA HOMEOPATICA DE LA INDIA En 1962 el Gobierno de la India constituye el comite para la preparación de la Pharmacopeia y en 1971 se edita el 1º Volumen de la "Homeophathic Pharmacopeia of India",

Más detalles

FARMACOPEA HOMEOPATICA FRANCESA

FARMACOPEA HOMEOPATICA FRANCESA FARMACOPEA HOMEOPATICA FRANCESA HISTORIA La primera farmacopea homeopática francesa fue el Codex de Medicamentos Homeopáticos de Weber de 1854. Luego la Farmacopea de Jahr y Catellan (que cuenta con 3

Más detalles

FARMACOPEA ALEMANA DE WILLMAR SCHWABE Segunda edición 1929

FARMACOPEA ALEMANA DE WILLMAR SCHWABE Segunda edición 1929 FARMACOPEA ALEMANA DE WILLMAR SCHWABE Segunda edición 1929 Esta farmacopea consta de 4 grandes partes PREFACIO Farm. Sabine Klein - Mayo de 1998 En esta parte el autor explica la razón de la 2 edición

Más detalles

FARMACOPEAS DEFINICIÓN:

FARMACOPEAS DEFINICIÓN: FARMACOPEAS DEFINICIÓN: Las farmacopeas son textos en los cuales se describe el origen, composición y perfecta identificación de las sustancias medicamentosas usadas en la preparación del medicamento.

Más detalles

EXTRACTOS Y TINTURAS. María Eugenia Ávila M. Q. F. Directora Técnica Y Jefe de Producción LABFARVE

EXTRACTOS Y TINTURAS. María Eugenia Ávila M. Q. F. Directora Técnica Y Jefe de Producción LABFARVE EXTRACTOS Y TINTURAS María Eugenia Ávila M. Q. F. Directora Técnica Y Jefe de Producción LABFARVE EXTRACCIÓN Es el proceso opuesto a la deshidratación o secado de la planta. Generalmente se utilizan líquidos

Más detalles

Los gránulos son la forma farmacéutica homeopática

Los gránulos son la forma farmacéutica homeopática Elaboración de una dilución homeopática y un tubo de gránulos Los gránulos son la forma farmacéutica homeopática sólida más común, debido a su facilidad de uso y sencillez de administración. Los gránulos

Más detalles

PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE SOLUCIONES. Índice

PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE SOLUCIONES. Índice FARMACIA PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE Procedimientos relacionados: PN/L/OF/001, PN/L/CP/001/00, Página 1 de 5 Rev.: 0 Fecha de Edición: ELABORACIÓN Y CONTROL

Más detalles

Estequiometría de soluciones: Molaridad y Molalidad

Estequiometría de soluciones: Molaridad y Molalidad Estequiometría de soluciones: Molaridad y Molalidad Molaridad (M) de una solución Como ya sabemos, la composición de una solución formada por un determinado soluto en un solvente puede variar de acuerdo

Más detalles

Preparación de los Remedios Homeopáticos

Preparación de los Remedios Homeopáticos Preparación de los Remedios Homeopáticos Editado por Institut Homeopàtic de Catalunya Rocafort, 248-250, entlo. 1ª 08029 Barcelona Tel. 93 430 64 79 www.instituthomeopatic.com ISBN: Dep. Legal: Impreso

Más detalles

OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.

OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea

Más detalles

Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA

Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Año 2017 Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes, llamadas sustancias

Más detalles

TEMA 3. Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones. Física y Química 3º ESO

TEMA 3. Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones. Física y Química 3º ESO TEMA 3 Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones Física y Química 3º ESO Cuando preparamos una disolución estamos mezclando al menos dos componentes o sustancias. Una de ellas es el disolvente,

Más detalles

Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades

Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Mezclas homogéneas y heterogéneas Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades Algunos sistemas materiales como la leche a simple vista parecen

Más detalles

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. Primera parte Preparar una disolución de NaH 0.1M Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico,

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL Ba(NO 3 ) 2

EQUILIBRIO QUÍMICO: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL Ba(NO 3 ) 2 Página: 1/5 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 9: EQUILIBRIO QUÍMICO: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL Ba(NO 3 ) 2 Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown,

Más detalles

Disoluciones. Química General II 2011

Disoluciones. Química General II 2011 Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias

Más detalles

PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE GELES

PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE GELES BADAJOZ PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS ELABORACIÓN Y CONTROL DE GELES Página 1 de 6 Rev.: 0 Fecha de Edición: Procedimientos relacionados: PN/L/OF/001, PN/L/CP/001/00, PN/L/CP/003.

Más detalles

PRÁCTICO 3: SOLUCIONES

PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,

Más detalles

CAPITULO 6 : Soluciones

CAPITULO 6 : Soluciones CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que

Más detalles

Farm. Cristina Karehnke Farm. Sabine Klein

Farm. Cristina Karehnke Farm. Sabine Klein Apis Mellifica CEMHHC Farm. Cristina Karehnke Farm. Sabine Klein (ACFaH) 1 Denominación Científica Apis Mellifica L Homeopática Apis, Apis mellifera L., Apis mellifica Popular 2 Portugues: Abelhas Alemán:

Más detalles

Preparación de los Remedios Homeopáticos

Preparación de los Remedios Homeopáticos Preparación de los Remedios Homeopáticos

Más detalles

Práctica 3. Solubilidad

Práctica 3. Solubilidad Práctica 3. Solubilidad PREGUNTS RESPONDER L FINL DE L PRÁTI La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? Por qué? Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución

Más detalles

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Molaridad (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. M = moles de soluto Litros de

Más detalles

Formas farmacéuticas de uso interno

Formas farmacéuticas de uso interno Formas farmacéuticas de uso interno Todas las formas farmacéuticas conocidas pueden usarse en farmacias homeopáticas. Unas están dentro de las condiciones doctrinarias y otras están sujetas a los principios

Más detalles

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH)

Más detalles

PROBLEMAS DE TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA GRUPO 3

PROBLEMAS DE TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA GRUPO 3 PROBLEMAS DE TECNOLOGÍA FARMACÉUTICA GRUPO 3 PROBLEMAS DE MEZCLADO Problema 1.- Se quiere obtener la mezcla de dos componentes A y B en proporciones del 40 y 60% respectivamente, y con idéntico tamaño

Más detalles

03 DISOLUCIONES. 2 Observando la curva de solubilidad del clorato potásico, responder:

03 DISOLUCIONES. 2 Observando la curva de solubilidad del clorato potásico, responder: 03 DISOLUCIONES 1 Sabemos que cierta disolución tiene una concentración de c = 512 g/l. Si su densidad es1,43 g/l, expresa el valor de su concentración en tanto por ciento. 2 Observando la curva de solubilidad

Más detalles

ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES. ELABORADO POR: Lic. Raúl Hernández Mazariegos

ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES. ELABORADO POR: Lic. Raúl Hernández Mazariegos UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO PRACTICAS DE LABORATORIO QUIMICA 2010 ACIDOS CARBOXILICOS Y ESTERES ELABORADO POR: Lic. Raúl

Más detalles

Solubilidad y Soluciones. Solubilidad. Solubilidad

Solubilidad y Soluciones. Solubilidad. Solubilidad Solubilidad y Soluciones Preparado por: Ing. Nelson Velásquez Solubilidad Es el grado en que una sustancia se disuelve en un volumen o peso fijo de disolvente a una temperatura y presión dadas. Para los

Más detalles

1. MATERIA Y SU ASPECTO

1. MATERIA Y SU ASPECTO 1. MATERIA Y SU ASPECTO El aspecto de un sistema material puede variar según el método de observación. Algunos sistemas materiales como la leche, la sangre o la mantequilla a simple vista parecen uniformes,

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

Materia: es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos. Es diversa y discontinua.

Materia: es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos. Es diversa y discontinua. Sistemas materiales Materia: es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos. Es diversa y discontinua. Mezcla Heterogénea: unión de dos o más sustancias de

Más detalles

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 7 SOLUCIONES Profesor Titular: Daniel José

Más detalles

Disoluciones Químicas

Disoluciones Químicas Disoluciones Químicas Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, es decir, cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Siempre que se esta en presencia de una mezcla

Más detalles

SISTEMAS MATERIALES. Departamento de Física y Química 2º ESO

SISTEMAS MATERIALES. Departamento de Física y Química 2º ESO SISTEMAS MATERIALES Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual MATERIA Sustancias puras Mezclas Heterogéneas Homogéneas Sistemas coloidales Técnicas de separación Disoluciones Soluto Disolvente

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2014 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

Laboratorio De Química TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 SISTEMAS MATERIALES

Laboratorio De Química TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 SISTEMAS MATERIALES TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 SISTEMAS MATERIALES - Materia Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Materi al Porción de materia que se aisla para su estudio. - Sistema Homogéneo Es

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2016 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II. SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II SEMANA 9 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Molaridad (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. M = moles de soluto Litros de

Más detalles

ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA

ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa

Más detalles

Escuela del Petróleo - Química

Escuela del Petróleo - Química Escuela del Petróleo - Química 2012 1 Unidad 2 1) Sistema Materiales 2) Materiales Homogéneos y Heterogéneos. a. Separación de las fases b. Sustancia Pura 3) extensivas e intensivas 4) Sistemas dispersos

Más detalles

Concentración de las Soluciones Parte I

Concentración de las Soluciones Parte I Concentración de las Soluciones Parte I SEMANA 08 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar La concentración de las soluciones se pueden expresar en : EXPRESIONES CUALITATIVAS O RELATIVAS Solución Diluida Es

Más detalles

Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre Preparación de disoluciones

Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre Preparación de disoluciones Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre 2017 Preparación de disoluciones Objetivos Conocer los distintos instrumentos de laboratorio para preparar disoluciones.

Más detalles

1.- Definición de disolución. Componentes

1.- Definición de disolución. Componentes Componentes Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. El caso más sencillo de disolución está formado por la mezcla de dos componentes: el componente que se encuentra en mayor proporción

Más detalles

PRÁCTICA # 01 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

PRÁCTICA # 01 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ CURSO: 3ER AÑO PRÁCTICA #

Más detalles

1 Completar las definiciones: a) El % en peso expresa el número de contenidos en de. b) Su fórmula es:

1 Completar las definiciones: a) El % en peso expresa el número de contenidos en de. b) Su fórmula es: IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) Completar las definiciones: a) El % en peso expresa el número de contenidos en de. b) Su fórmula es: ( ) %peso = masade + masade 00 Completar las definiciones:

Más detalles

Actividad: Sabes qué es una solución insaturada, una saturada y una sobresaturada?

Actividad: Sabes qué es una solución insaturada, una saturada y una sobresaturada? Nivel: 2º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad para el estudiante Actividad: Sabes qué es una solución insaturada, una saturada y una sobresaturada? Existen tres tipos de soluciones

Más detalles

(7) Las medidas previstas en el presente Reglamento se ajustan al dictamen del Comité del Código Aduanero. Artículo 1

(7) Las medidas previstas en el presente Reglamento se ajustan al dictamen del Comité del Código Aduanero. Artículo 1 L 274/6 REGLAMENTO DE EJECUCIÓN (UE) N o 974/2014 DE LA COMISIÓN de 11 de septiembre de 2014 por el que se establece el método refractométrico para la determinación del residuo seco soluble en los productos

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente

Más detalles

Sólido (NaCl) Líquido (H 2 O) Disolución

Sólido (NaCl) Líquido (H 2 O) Disolución Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que se sitúan a su alrededor. Sólido (NaCl) Líquido (H 2 O) Disolución

Más detalles

Semana 7. A preparar soluciones. Semana Estudiando 8 las soluciones. Empecemos! Qué sabes de...? El reto es... Vamos al grano

Semana 7. A preparar soluciones. Semana Estudiando 8 las soluciones. Empecemos! Qué sabes de...? El reto es... Vamos al grano Semana Estudiando 8 las soluciones Semana 7 Empecemos! Seguiremos explorando esta semana el impacto de los desechos en nuestro ambiente, apreciando así el uso racional y mejorando el descarte de las sustancias

Más detalles

Práctica 3. Solubilidad

Práctica 3. Solubilidad PREGUNTS RESPONDER L FINL DE L PRÁTI Práctica 3. Solubilidad Revisaron: M. en. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QF. Fabiola González Olguín La concentración es una propiedad

Más detalles

DISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva

DISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas

Más detalles

SECRETARIA DE COMERCIO FOMENTO INDUSTRIAL NORMA MEXICANA NMX-F

SECRETARIA DE COMERCIO FOMENTO INDUSTRIAL NORMA MEXICANA NMX-F SECRETARIA DE COMERCIO Y FOMENTO INDUSTRIAL NORMA MEXICANA NMX-F-545-1992 ALIMENTOS - METODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACION DE EXTRACTO ETEREO (METODO SOXHLET) EN PRODUCTOS CARNICOS FOODS - TEST METHOD

Más detalles

FILTRACIÓN Y DECANTACIÓN

FILTRACIÓN Y DECANTACIÓN Universidad Tecnológica de Pereira Facultad de Tecnología Programa de Química Química I FILTRACIÓN Y DECANTACIÓN Objetivos Aplicar adecuadamente las técnicas de filtración por gravedad y al vacío. Separar

Más detalles

Dice Debe decir Justificación*

Dice Debe decir Justificación* COMENTARIOS Con fundamento en el numeral 4.11.1 de la Norma Oficial Mexicana NOM-001-SSA1-2010, se publica el presente proyecto a efecto de que los interesados, a partir del 1º de febrero y hasta el 31

Más detalles

SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph

SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar

Más detalles

Introducción a la Bromatología. Guía de Problemas INSTITUTO DE TECNOLOGÍA ORT

Introducción a la Bromatología. Guía de Problemas INSTITUTO DE TECNOLOGÍA ORT Introducción a la Bromatología Guía de Problemas INSTITUTO DE TECNOLOGÍA ORT 2009 SERIE I Análisis químico 1) Se desea conocer el % de cenizas e hidratos de carbono en galletitas de salvado expresado en

Más detalles

Una dilución es una disolución de. de la que partimos. La disolución de partida se llama

Una dilución es una disolución de. de la que partimos. La disolución de partida se llama 5. Dilucionesi Una dilución es una disolución de menor concentración que aquella de la que partimos. La disolución de partida se llama disolución madre. 5. Dilucionesi En la siguiente i figura se muestran

Más detalles

Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución

Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Resumen de la clase anterior Sustancias puras Elementos Compuestos MATERIA Heterogéneas Homogéneas Mezclas Suspensión Coloide Disolución Ø

Más detalles

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS OBJETIVOS: Aplicar las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos y de las propiedades físicas de las soluciones.

Más detalles

TÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN. Ingeniería Ambiental

TÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN. Ingeniería Ambiental TÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN Ingeniería Ambiental Problema Elección del método analítico Toma de muestra Tratamiento de la muestra Proceso de medida Tratamiento de los datos Valoración

Más detalles

Apuntes Disoluciones

Apuntes Disoluciones Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

Más detalles

BASE F-5 W/Si FICHA TÉCNICA. Cetildimethicone copolyol, Cyclopentamethicone, Dimethicone Stearoxy dimethicone.

BASE F-5 W/Si FICHA TÉCNICA. Cetildimethicone copolyol, Cyclopentamethicone, Dimethicone Stearoxy dimethicone. FICHA TÉCNICA BASE F-5 W/Si DENOMINACIÓN: Cetildimethicone copolyol, Cyclopentamethicone, Dimethicone Stearoxy dimethicone. SINONIMO: EMULGENTE F-5 W/S DEFINICIÓN: DESCRIPCIÓN: La base F-5 W/Si es un emulgente

Más detalles

ELABORACIÓN DE TISANAS VEGETALES. Índice

ELABORACIÓN DE TISANAS VEGETALES. Índice Datos de la Farmacia PROCEDIMIENTOS NORMALIZADOS PROCEDIMIENTO DE ELABORACIÓN DE FORMAS FARMACÉUTICAS Código: Página 1 de 7 Sustituye a: Fecha de aprobación: ELABORACIÓN DE TISANAS VEGETALES Índice 1.

Más detalles

Clasifica los siguientes sistemas materiales en elementos, compuestos o mezclas homogéneas o heterogéneas:

Clasifica los siguientes sistemas materiales en elementos, compuestos o mezclas homogéneas o heterogéneas: TITULO (edite antes de imprimir) NOMBRE: CURSO: 1) Clasifica los siguientes sistemas materiales en elementos, compuestos o mezclas homogéneas o heterogéneas: Plomo ; acero ; mercurio ; óxido de hierro

Más detalles

Practica No 6. Reactivo Limitante. Determinar la especie que actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química:

Practica No 6. Reactivo Limitante. Determinar la especie que actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química: Practica No 6 Reactivo Limitante Objetivo Determinar la especie que actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química: Material y Reactivos Disolución de cloruro de calcio 1M. Disolución de

Más detalles

EJERCICIOS TEMA 2. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.

EJERCICIOS TEMA 2. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES. EJERCICIOS TEMA 2. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES. 1. La materia puede presentarse en tres estados de agregación. Cuáles son? 2. Cómo son la forma y el volumen de un sólido? Y de un líquido? Y de un gas?

Más detalles

PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS OBJETIVOS Preparar soluciones acuosas a partir de la medición directa de reactivos sólidos y líquidos. Preparar soluciones acuosas por dilución. I. ASPECTOS

Más detalles

Ejemplo: Cómo se prepara 1 L de disolución acuosa 1 molar (1 M) de sacarosa (azúcar de mesa C 12 H 22O 11)?

Ejemplo: Cómo se prepara 1 L de disolución acuosa 1 molar (1 M) de sacarosa (azúcar de mesa C 12 H 22O 11)? Molaridad Es el número de moles de soluto por litro de disolución. Molaridad = Número de moles 1 L disolución De manera práctica, un mole corresponde a la cantidad de sustancias que numéricamente equivale

Más detalles

PREGUNTA (Módulo Electivo) El siguiente equipo de laboratorio: Se utiliza para

PREGUNTA (Módulo Electivo) El siguiente equipo de laboratorio: Se utiliza para PREGUNTA (Módulo Electivo) El siguiente equipo de laboratorio: Se utiliza para A) separar los componentes de una solución. B) aumentar la solubilidad de una solución. C) demostrar que el agua es un compuesto.

Más detalles

HOMIOS = Parecido PATHOS = Sufrimiento, Enfermedad LEY DE SIMILITUD (Hipócrates)

HOMIOS = Parecido PATHOS = Sufrimiento, Enfermedad LEY DE SIMILITUD (Hipócrates) HOMIOS = Parecido PATHOS = Sufrimiento, Enfermedad LEY DE SIMILITUD (Hipócrates) Toda sustancia capaz de provocar síntomas patológicos en un individuo sano, es capaz, a dosis infinitesimales, de tratar

Más detalles

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE PLOMO MTC E

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE PLOMO MTC E DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE PLOMO MTC E 1219 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM D 49, el mismo que se han adaptado al nivel de implementación y a las condiciones propias de nuestra

Más detalles

PROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 2

PROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 2 PRBLEMA EXPERIMENTAL Nº 2 (30 puntos) SÍNTESIS DEL ÁCID VINILBENZIC Realización de la práctica Br H Ph 3 P= CH 2 Br + Ph 3 P P H CH 2 PPh 3 1. NaH, CH 2 2. HCl sal de fosfonio CH=CH 2 H ácido vinilbenzoico

Más detalles

Profesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 5: La cantidad de sustancia. El mol

Profesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 5: La cantidad de sustancia. El mol Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA UNIDAD 5: La cantidad de sustancia. El mol CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Más detalles

- Integrar los conocimientos químicos a la interpretación de secuencias de obtención e identificación de alcaloides en drogas de origen natural.

- Integrar los conocimientos químicos a la interpretación de secuencias de obtención e identificación de alcaloides en drogas de origen natural. UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA SAN JUAN BOSCO FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES DEPARTAMENTO DE FARMACIA CATEDRA DE FARMACOGNOSIA TRABAJO PRÁCTICO Nº 8. ALCALOIDES. Objetivos - Integrar los conocimientos

Más detalles

CaCl 2(ac) + K 2 CO 3(ac) CaCO KCl (ac)

CaCl 2(ac) + K 2 CO 3(ac) CaCO KCl (ac) Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 5. Reactivo Limitante Problema Qué especie actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química? CaCl 2(ac) + K 2 CO 3(ac) CaCO 3 + 2 KCl (ac) Tarea previa.

Más detalles

Sustituir fotografía. Sustituir texto

Sustituir fotografía. Sustituir texto Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,

Más detalles

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que

Más detalles

NMX-F SUSTITUTOS DE CANELA EN POLVO. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS.

NMX-F SUSTITUTOS DE CANELA EN POLVO. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. NMX-F-249-1975. SUSTITUTOS DE CANELA EN POLVO. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. PREFACIO En la elaboración de esta Norma participaron los siguientes Organismos: Secretaría de Salubridad y

Más detalles

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración

Más detalles

Enóloga Rocío Marquez Ortega Dra. Lourdes Moyano Cañete

Enóloga Rocío Marquez Ortega Dra. Lourdes Moyano Cañete Enóloga Rocío Marquez Ortega Dra. Lourdes Moyano Cañete Vinos aromatizados Definiciones Qué es un vino aromatizado? Se denomina Vino Aromatizado el obtenido a partir de un vino base y de sustancias vegetales

Más detalles

La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. Tema 2: LA MATERIA Que es la materia? La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. Clasificación de la materia (criterio: separación) Mezclas Sustancias puras Composición

Más detalles

U-4 OPERACIONES GALÉNICAS BÁSICAS

U-4 OPERACIONES GALÉNICAS BÁSICAS U-4 OPERACIONES GALÉNICAS BÁSICAS EVAPORACIÓN Paso de líquido a gas se llama vaporización. Y se consigue de 2 formas: por evaporación y por ebullición. Evaporación: Se produce en la superficie del líquido

Más detalles

MEZCLAS Y DISOLUCIONES. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán

MEZCLAS Y DISOLUCIONES. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán MEZCLAS Y DISOLUCIONES Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las

Más detalles

qreac. + qsln.= 0 qreac. = -qsln.

qreac. + qsln.= 0 qreac. = -qsln. PRÁCTICA Nº 4 TERMODINÁMICA OBJETIVOS Determinar la variación de entalpía de una reacción de oxido reducción. Identificar los procesos endotérmicos y exotérmicos, mediante análisis cualitativo. I.ASPECTOS

Más detalles

Estados de la materia y cambios de fase

Estados de la materia y cambios de fase 3 Año de Química: Sistemas Materiales Prof. Javier Ponce Qué es Ciencia? Ciencia (en latíns cientia, de scire, conocer ), término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado

Más detalles

La constante de Avogadro y el volumen de las moléculas

La constante de Avogadro y el volumen de las moléculas La constante de Avogadro y el volumen de las moléculas Problemas Qué espesor (h) tiene una capa monomolecular de ácido esteárico? Qué volumen ocupa cada molécula de ácido esteárico y qué forma geométrica

Más detalles

Introducción. Compuestos químicos. Reacciones químicas

Introducción. Compuestos químicos. Reacciones químicas Introducción Compuestos químicos Reacciones químicas Metales Alcalinos Tabla Periódica Gases Nobles Alcalino-térreos Halógenos Grupo Principal Metales de transición Grupo Principal Lantanidos y Actinidos

Más detalles

Equilibrios heterogéneos de solubilidad

Equilibrios heterogéneos de solubilidad Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas pueden encontrarse en cualquier estado. Disolvente: componente mayoritario en una disolución (agua). Soluto: componente minoritario en una disolución

Más detalles

EJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010

EJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010 EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,

Más detalles

QUÍMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS Nº2: SOLUCIONES

QUÍMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS Nº2: SOLUCIONES 1 QUÍMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS Nº2: SOLUCIONES TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de

Más detalles

Programa de Tecnología en Regencia de Farmacia

Programa de Tecnología en Regencia de Farmacia Programa de Tecnología en Regencia de Farmacia CONTROL DE CALIDAD DE PRODUCTOS FITOTERAPÉUTICOS SARA EMILA GIRALDO Q Química Farmacéutica Procesos Involucrados en la Obtención de Productos Fitoterapéuticos

Más detalles

AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS

AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS UNIVERSIDAD SAN CARLOS DE GUATEMALA PRIMER AÑO. U. D. QUIMICA Lic. Fernando Andrade AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS (Semana 07, 2015) INTEGRANTES DE GRUPO No. Nombre Completo. 1 2 3 4 No. De

Más detalles

Molaridad, normalidad y molalidad

Molaridad, normalidad y molalidad Molaridad, normalidad y molalidad por Cristina Andrade Guevara Una disolución es una mezcla homogénea cuyo resultado es la causa de disolver cualquier sustancia en un líquido. En estos casos el solvente

Más detalles

Curso Superior en Dermatología para Titulados Universitarios en Farmacia

Curso Superior en Dermatología para Titulados Universitarios en Farmacia Curso Superior en Dermatología para Titulados Universitarios en Farmacia Modalidad Online Horario Flexible Descuento Alumnos Duración 475 horas Nivel Superior Subvención Empresas Descripción Detallada

Más detalles