PRÁCTICA # 01 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

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José Francisco Toledo Salazar
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1 REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ CURSO: 3ER AÑO PRÁCTICA # 01 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas. Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas. Propiedades Físicas: a) Porcentaje peso a peso (%m/m) o (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. 1

2 c) Porcentaje peso a volumen (%m/v) o (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. OBJETIVOS 1. Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones 2. Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 1. Defina los distintos tipos de concentración de soluciones vistas en clases. 2. Mencione 5 ejemplos de soluciones, especificando el soluto y solvente de cada una. 2

3 3. Dibujar cada uno de los instrumentos que se utilizarán en la práctica # 01. Cloruro de Sodio Ácido Acético Agua destilada SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS SUSTANCIAS INSTRUMENTOS Vaso de precipitado de100 ml Vidrio reloj Espátula Agitador de vidrio Balanza Cilindro graduado Gotero Balón aforado de 50 ml LABORATORIO EXPERIMENTO # 01 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparación de 50 ml de una solución de Cloruro de Sodio al 10% m/v PROCEDIMIENTO 1) Calcula los gramos de Cloruro de Sodio (soluto) que requieren para preparar la solución. 2) Pesar los gramos calculados en un vidrio reloj. 3

4 3) Diluya el soluto con una pequeña porción de agua destilada en un vaso de precipitado. 4) Trasvasa la mezcla a un balón aforado de 50 ml, afore y mezcle por inmersión. OBSERVACIONES EXPERIMENTO # 02 Preparación de soluciones Preparación de 50 ml de una solución de Ácido Acético al 20% V/V PROCEDIMIENTO 1) Calcula el volumen en ml de Ácido Acético (soluto). 2) Mida con un cilindro graduado el volumen calculado. 3) Trasvasa a un balón aforado de 50 ml, previamente debe tener agua destilada, afore y agite por inmersión. 4

5 OBSERVACIONES POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 1. Qué es Solubilidad? 2. Qué es Insolubilidad? 3. El cloruro de sodio (NaCl) es muy soluble en el agua, investigar Porque es insoluble en el benceno (solvente)? 5

6 REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA U.E.A.M LIBERTADOR ASIGNATURA: QUÍMICA PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ CURSO: 3ER AÑO PRÁCTICA # 02 ENSAYOS A LA LLAMA Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas. Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 6

7 PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 4. Qué es una sal? 5. Qué son elementos metálicos y no metálicos? 6. Dibujar cada uno de los instrumentos que se utilizarán en la práctica # 01. 7

8 Etanol. SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS SUSTANCIAS Sales de distintos compuestos: Cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca. INSTRUMENTOS 2 Aspersores (debe traerlo el estudiante) Servilletas (debe traerlo el estudiante) Fósforos (debe traerlo el estudiante) Marcador Mechero Bunsen Vaso de precipitado de 100 ml Agitador de Vidrio LABORATORIO EXPERIMENTO # 01 Determinación de presencia de metales en disoluciones (Cloruros de Li, Na, K, Ba y Ca) PROCEDIMIENTO 1) Se prepara una disolución saturada de cada sal (con unos pocos miligramos es suficiente) en unos 10 ml de etanol. En general se disuelven mal en alcohol. Por eso debemos filtrar la disolución, si no, nos podría obstruir el aspersor. 2) Se guarda cada una de las disoluciones un vaso de precipitado de 10 ml debidamente identificado para no confundirlas. 3) Ajustamos la boquilla del aspersor para que proporcione una neblina lo más fina posible y la dirigimos hacia la llama de un mechero Bunsen. Aparecerá una coloración característica del elemento metálico utilizado. 8

9 OBSERVACIONES POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química) 4. Explique ocurrido en el experimento? 5. Quien fue el primer científico que observó el color de la llama que indica que metales están presentes en las disoluciones? 6. Para qué se usa la sal El nitrato de estroncio? 9

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