AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS

Transcripción

1 UNIVERSIDAD SAN CARLOS DE GUATEMALA PRIMER AÑO. U. D. QUIMICA Lic. Fernando Andrade AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS (Semana 07, 2015) INTEGRANTES DE GRUPO No. Nombre Completo No. De Carné. Día Jueves 8:00 11:30

2 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUIMICAS Lic. Fernando Andrade RESULTADOS DE LOS PROCEDIMIENTOS 1. MEZCLA HOMOGÉNEA, HETEROGÉNEA Y NATURALEZA DE SOLUTO Y SOLVENTE TUBO No. COLOQUE 1mL de NATURALEZA DEL SOLVENTE (polar o no polar) AGREGUE AGITANDO NATURALEZA DEL SOLUTO (polar, no polar o iónico) OBSERVACIÓN (indique si se forma 1 o 2 fases) MEZCLA HOMOGENEA / MEZCLA HETEROGEN EA SOLUBLE O INSOLUBLE 1 Agua Polar *Sal (NaCl) Iónico 1 Fase Homogénea Soluble 2 Agua Polar 3 Agua Polar 6-8 gotas de aceite *Sal inglesa (MgSO4) Apolar 2 Fase Heterogénea Insoluble Iónico 1 Fase Homogénea Soluble 4 Cloroformo Apolar *Sal (NaCl) Iónico 2 Fase Homogénea Soluble 5 Cloroformo Apolar 6 Cloroformo Apolar 6-8 gotas de aceite *Sal inglesa (MgSO4) Apolar 1 Fase Homogénea Soluble Iónico 2 Fase Heterogénea Insoluble 2. TEMPERATURA. TUBO COLOQUE 5mL de H 2O a AGREGUE TIEMPO QUE TARDA EN SOLUBILIZARSE EN SEGUNDOS 1 25 C * 360 s 2 60 C 0.1 de Sal Inglesa (MgSO 4) 120 s 3 85 C 60 s 3. PRESION AGUA GASEOSA (Coca-cola) OBSERVACIÓN Indique cuál de los globos se infló más. 2

3 A TEMPERATURA AMBIENTE FRÍA Se infló mas Se infló menos 4. IDENTIFICACION DE AGUA DURA Y BLANDA MEDIANTE LA DETERMUNACION DEL IÓN CLORURO (CL - ), E IÓN MAGNESIO (Mg +2 ) a. DETECCION DEL ION Cl una solución de AgNO 3 al 1% p/v determina la presencia de Cl -, ion cloruro. De acuerdo a la siguiente reacción: Cl - + Ag + AgCl (s) MANIFESTACIÓN: TURBIDEZ COLOQUE 1mL de Agua AGREGUE, AGITE Y DEJE REPOSAR 2 gotas de Manifestación (turbidez o precitado blanco) RESULTADO (+ / -) 1 DESMINERALIZADA AgNO 3 1% p/v blanco - 2 DE LA CASA turbidez + 3 DURA # 1 blanco - b. DETECCION DEL ION Ca +2 : una solución de Na 2CO 3 al 5% p/v determina la presencia de Ca +2, ion calcio. De acuerdo a la siguiente reacción. Ca +2-2 (ac) + CO 3 (ac) CaCO 3(s) MANIFESTACIÓN: TURBIDEZ COLOQUE 1mL de AGUA AGREGUE, AGITE Y DEJE REPOSAR 2 gotas de Na 2CO 3 5% p/v Manifestación (turbidez o precipitado) Resultado (+ / -) 1 DESMINERALIZADA Turbidez. - 2 DE LA CASA Turbidez. - 3 DURA # 1 Precipitado Blanco + 4 DURA # 2 Turbidez. - 3

4 c. DETECCION DE ION Mg +2. Para determinar la presencia de ion Mg +2 se utilizara una solución de NaOH al 20%. Se llevara a cabo la siguiente reacción: Mg OH - Mg(OH) 2 MANIFESTACIÓN: TURBIDEZ COLOQUE 1mL de AGUA AGREGUE, AGITE Y DEJE REPOSAR 3 gotas de NaOH 5% p/v Manifestación (turbidez o precipitado blanco) Resultado (+ / -) 1 DESMINERALIZADA Turbia. + 2 DE LA CASA Turbia. + 3 DURA # 2 Precipitado Blanco IDENTIFICACION DE AGUA DURA Y BLANDA MUESTRA DE AGUA a. DETECCION DE ION CLORURO + / - b. DETECCION DE ION CALCIO + / - c. DETECCION DE ION MAGNESIO + / - AGUA DURA O BLANDA DESMINERALIZADA Agua dura DE LA CASA Agua blanda DURA # Agua dura DURA # Agua blanda 4.2 COMPROBACION DE AGUA DURA POR LA PRODUCCION DE ESPUMA AGREGAR 1 ml de AGREGUE UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE JABÓN DOVE Y AGITE FORMACION DE ESPUMA SI o NO 1 DESMINERALIZADA NO 2 DE LA CASA SI VIGOROSAMENTE 3 DURA # 1 NO 4 DURA # 2 SI 4

5 5. DENSIDAD DE SOLUCIONES En este procedimiento se determinaran las densidades de distintas soluciones, midiendo el volumen y la masa. El profesor le asignara a cada grupo UNA de las siguientes sustancias para que le determine su densidad: (de maneta que todo el salón resuelva todas las densidades.) - NaCl 4 % - Miel - NaCl 20 % - Agua destilada 5.1 DENSIDAD DE SOLUCIONES 1. Tome el peso de un beacker vacío y seco: 66.4 g (peso 1) 2. Con una pipeta mida 10 ml de la sustancia que le asigno su profesor y colóquelos en el beacker. 3. Llévelo a la balanza y obtenga el nuevo peso Peso de beacker + sustancia: 79.3 g (peso 2) 4. Reste al peso 2 el peso 1: 12.9 g esta será la masa de la sustancia. 5. Ya tiene el valor de VOLUMEN Y MASA 6. Obtenga la Densidad de la solución (D= m/v): 1.29 g / ml 7. Recolecte los datos de las otras sustancias con sus compañeros 8. Investigue o averigüe con su profesor los calores correctos y analice su error si es que hubo. SOLUCIÓN NaCl 4 % p / v NaCl 20 % p / v Miel Agua Destilada DENSIDAD A TEMPERATURA AMBIENTE 1.29 g / ml 1.18 g / ml 1.20 g / ml 1.02 g / ml ANALISIS DE RESULTADOS En el cloroformo el aceite si es soluble y las sales no, en el agua es lo contrario. A mayor temperatura mayor presión, menor temperatura menor presión. Presencia o identificación de agua dura en el agua de la casa. 5

6 CONCLUSIONES La polaridad de los elementos influyen en la homogeneidad y heterogeneidad, el agua de la casa es consumible ya que es una agua blanda que significa que ha pasado por un proceso químico para quitar el exceso de sales minerales en ella CUESTIONARIO 1. Aumentó o disminuyó la solubilidad del MgSO 4 al aumentar la temperatura? 2. Se solubilizo el aceite en el cloroformo? SI X NO a. Por qué? Tienen el mismo tipo de polaridad 3. Según los resultados obtenidos Cómo se clasifica el agua de la casa? (Dura o Blanda) R// Agua Blanda 4. Al destapar las aguas gaseosas: a. La presión aumenta o disminuye dentro del envase? Disminuye. b. La solubilidad del CO 2 aumenta o disminuye? Disminuye. 5. Subraye Cuál de las siguientes soluciones presentó mayor densidad? a. NaCl 20 % b. Agua Destilada c. NaCl 4 % d. Miel 6