LOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA. (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY

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1 LOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO 9 DE JUNIO DE 2016

2 LA MATERIA Actividad 1: Constesta en la hoja de trabajo las preguntas fundamentales dadas. Primero, de forma individual Después, con los compañeros en la mesa

3 Qué es materia? Así lo define el texto de ciencias físicas Materia es todo aquello que: tiene masa ocupa un lugar en el espacio Puede ser visible (macroscopica) o invisible (microscópica, o más pequeña aún)

4 LA MATERIA Inercia es otra propiedad que caracteriza a la materia. Es la tendencia a de la materia a resistirse a un cambio en movimiento, a menos que una fuerza externa actúe sobre el mismo. Halar o empujar el objeto

5 Qué no es materia? La energía El tiempo La gravedad La luz Los sentimientos Foto:

6 De qué se compone la materia? La materia está compuesta de átomos Los átomos son partículas pequeñas que no se pueden crear ni destruir. Los átomos iguales forman un elemento. Los elementos se combinan para formar compuestos. Teoría atómica de John Dalton

7 LA MATERIA DEMOCRITO Alrededor de 400 a.c. La materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos JOHN DALTON 1803 Reintroduce el concepto de los átomos con pruebas que apoyan sus ideas

8 Modelos Atómicos Toda la materia está compuesta de elementos. La unidad más pequeña del elemento que conserva las propiedades del mismo es el átomo. Los elementos no se puede separar en sustancias más simples por medio de métodos químicos. TEORÍA ÁTOMICA (JOHN DALTON)

9 Se pueden ver los átomos? Sí, con los microscopios de barrido electrónico y los de fuerza atómica. Los primeros tienen una sonda formada por una aguja cuya punta mide sólo un átomo. Ésta se coloca a una distancia de 1 nanómetro (10-9 metros) del material a explorar y se aplica una corriente eléctrica que genera una tensión de un voltio entre sonda y superficie. Al barrer ésta, la aguja reproduce la topografía atómica de la muestra. Este microscopio sólo sirve para sustancias conductoras de electricidad; para las aislantes se emplea el de fuerza atómica, que usa la información obtenida cuando los electrones que emite son repelidos por las nubes electrónicas de los átomos de la superficie.

10 Modelos Atómicos Fechas en que se presentan Figura tomada de la presentación de Profa. Carmona

11 PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES JOSEPH J. THOMPSON Descubre que los átomos contienen partículas de carga negativa. ELECTRÓN ERNEST RUTHERFORD Descubre que los átomos contienen partículas de carga positiva. PROTÓN

12 PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES JAMES CHADWICK Descubre que los átomos contienen partículas sin carga. NEUTRÓN ERNEST RUTHERFORD Descubre que los átomos son principalente espacio vacío con un núcleo denso y positivo. ÁTOMO NUCLEAR

13 PARTÍCULAS SUBÁTOMICAS FUNDAMENTALES Razón de cargas Cómputo Resultado (carga unitaria) Símbolo Protón/ electr ón X C / X C +1 p + Electrón/ prot ón X C / X C -1 e -

14 PARTÍCULAS SUBATOMICAS FUNTAMENTALES Razón de masas Cómputo Resultado neutrón /protón Electrón/ protón x / x / x / x / 1

15 Cómo se puede saber qué elemento representa un átomo? El número atómico = número de protones en el núcleo Todos los átomos de un mismo elemento tienen en mismo número atómico. En el átomo, el número de electrones = número de protones para que la carga neta sea cero.

16 Cómo se puede saber qué elemento representa un átomo? El número atómico = número de protones en el núcleo Todos los átomos de un mismo elemento tienen en mismo número de protones. En el átomo, el número de electrones = número de protones para que la carga neta sea cero.

17 DEFINICIONES Protón Número atómico Electrón Neutrón Número de masa

18 Modelos Atómicos: Dónde está el electrón? Niels Bohr que trabaja con Rutherford, estudió el modo en que los átomos reaccionan con la luz. Al evaluar sus hallazgos y los de otros científicos, como Albert Einstein, Niels Bohr Propone que Los electrones se mueven alrededor de núcleo en ciertos niveles de energía Los electrones pueden pasar de un nivel a otro, si tienen la energía suficiente para hacerlo, pero no pueden estar entre medio de dos niveles. (La energía está cuantizada)

19 Modelo Átomico de Bohr Bohr propuso que los electrones están ubicados en niveles a cierta distancia del núcleo. Giran alrededor en orbitas (como el modelo planetario). Cuando un electrón salta de un nivel a otro emite o absorbe radiación. (Ejemplo, una lámpara de Neón)

20 REPRESENTACIÓN DE UN CONFIGURACIÓN DE UN ÁT0M0 (MODELO DE BOHR) CONSTRUYENDO EL ATOMO

21 RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR Actividad estados de la materia

22 LA MATERIA: RECURSOS DEL ACS SIMULACIÓN DE EXPANCIÓN Y CONTRACCIÓN POR CAMBIOS EN TEMPERATURA RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR

23 ESCALAS DE TEMPERATURA RECURSOS SUGERIDOS EN EL MAPA CURRICULAR CELSIUS (ºC) FAHRENHEIT (ºF) KELVIN (K)

24 PE1 Cómo podemos identificar las propiedades físicas de la materia? CD1 Las propiedades físicas de la materia se identifican tanto cualitativa como cuantitativamente. Entre estas se encuentra la identificación de la materia o medio del estado físico en que se encuentra. La materia existe en diferentes estados. Estos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma. PE2 Qué es la materia y cómo se clasifica? CD2 La materia es todo lo que nos rodea. Se describe como todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. La materia se conserva, aunque pase por procesos de cambio. Ejemplo de estos son que la cantidad de materia se conserva mientras ocurren los cambios durante el ciclo del agua y el ciclo de las rocas. De acuerdo a sus características físicas la podemos clasificar como materia homogénea o heterogénea. PREGUNTAS ESENCIALES PE3 Cómo cambia la materia? CD3 Los cambios físicos no alteran la naturaleza del material, pero los cambios químicos cambian y alteran la materia de maneras únicas y particulares haciéndola totalmente diferente a los materiales que originaron el cambio. PE4 Cómo el calor puede provocar cambios en los estados de la materia? CD4 Al aumentar o disminuir el calor, puede afectar los estados de la materia de maneras predecibles.

25 SÍMBOLO Representación de un elemento, utilizando una o dos letras de su nombre en inglés o en latín. La primera letra se escribe en mayúscula,y las subsiguientes en minúscula Carbono, C Oxígeno, O Cobalto, Co Co (elemento) CO (compuesto)

26 PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA MASA (cantidad de materia) VOLUMEN (espacio que ocupa la materia)

27 ELEMENTOS VS COMPUESTOS

28 PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA DENSIDAD (es la masa por unidad de volumen) Densidad = Masa Volumen

29 PROPIEDADES ESPECÍFICAS PUNTO DE FUSIÓN (es una temperatura, a la cual se produce un cambio de estado de sólido a líquido) PUNTO DE EBULLICIÓN (es una temperatura, a la que se produce un cambio de estado de líquido a vapor o gas)

30 TABLA PERIODICA

31 TABLA PERIODICA

32 CONDUCCIÓN DE CALOR

33 CONDUCCIÓN DE CALOR EN SOLIDOS EN NO METALES EN METALES

34 Qué Metal Conduce Mejor? (Simulación) CAPACIDAD DE CONDUCIR CALOR DE DIFERENTES METALES

35 CÓMO CAMBIA LA REACTIVIDAD EN UNA FAMILIA GRUPO 1 METALES ALCALINOS Cuántos electrones de Valencia tiene el grupo 1? Cómo cambia su reactividad según el electrón se encuentra más lejos del núcleo?

36 PROPIEDADES DE LOS NO-METALES