QUÍMICA EU 2016 MATERIAL MCQ Nº

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1 QUÍMICA 01. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Para nombrar un compuesto binario según IUPAC, se nombra primero al catión y luego al anión. II. La nomenclatura a utilizar para nombrar compuestos binarios pueden ser: sistemática, común o clásica, Stock. III. Todos los compuestos binarios se nombran solamente según la nomenclatura tipo Stock. A) VVV B) VVF C) FVF D) FFV E) VFV 0. Respecto a la nomenclatura química inorgánica, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Nos enseña a nombrar los compuestos y a escribir la fórmula de un compuesto dado conociendo su nombre. II. Según la nomenclatura de Stock al nombrar un compuesto, se debe especificar el estado de oxidación de los elementos, expresados en números romanos, encerrados entre paréntesis. III. Según la nomenclatura sistemática, el compuesto ClO3 se nombra trióxido de dicloro. A) VVV B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF 03. Señale en cada caso, el tipo de nomenclatura con el cual se le ha asignado el nombre a los siguientes compuestos. I. FeO óxido de hierro (II). II. CuO monóxido de cobre. III. CaH dihidruro de calcio. IV. FeO 3 óxido férrico. A) Stock B) Clásica Sistemática Stock Clásica Stock Clásica Sistemática C) Stock D) Sistemática Sistemática Sistemática Sistemática Clásica Clásica Clásica E) Clásica Stock Clásica Sistemática 04. Respecto a las reglas para designar Estados de Oxidación (EO), indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Cuando dos átomos forman un enlace, se asignará EO negativo al átomo más electronegativo y EO positivo al menos electronegativo. II. El EO del hidrógeno en sus compuestos, es +1, excepto en hidruros metálicos en la que su EO es 1. III. El EO de un átomo de un elemento en estado libre es cero. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFF 05. Indique cuántas proposiciones son correctas: I. Los estados de oxidación de los elementos en estado libre es cero. II. La suma de los estados de oxidación de los elementos dentro de un compuesto es igual a cero. III. El estado de oxidación del oxígeno es solo A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF TAREAS QUÍMICA - 1 -

2 06. Señale la proposición incorrecta: A) La suma de los estados de oxidación en un compuesto es igual a cero. B) El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion. C) El estado de oxidación de un elemento es igual a cero. D) El estado de oxidación del nitrógeno en el ion NO3 es igual a +3 E) El estado de oxidación del manganeso en el KMnO 4 es igual a Determine los números de oxidación de los elementos subrayados en el compuesto o especie química. A) Cl O3 B) Cr O 7 HPO D) NaS O 3 C) 4 E) CO 08. Diga cuáles son los estados de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies químicas: NH 4, NO, NO3 A), 4, 3 B) 4+,, 5 C), 4+, 5+ D) 4+,, 5+ E), 4, Indique la alternativa incorrecta Compuesto Función Grupo Química Funcional A) F O 3 óxido O B) NiH hidruro H + C) NaOH hidróxido OH D) H SO 4 ácido H + E) H S ácido H Indique la relación correcta entre grupo funcional y función química: I. OH = Función hidróxidos II. H + = Función hidruros metálicos III. H = Función hidruros no metálicos. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 11. Señale la correspondencia correcta, asignando a cada compuesto la función a la que pertenece. I. CuO a) óxido ácido II. SO 3 b) sal oxisal III. CaH c) óxido básico IV. Na SO 4 d) hidruro metálico A) I a B) I b C) I b II b II a II d III c III d III a IV d IV c IV c D) I b E) I c II a II a III d III b IV b IV d 1. Indique que proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. Los ácidos y los hidróxidos cuando se combinan forman sales oxisales. II. Los óxidos ácidos al disolverse en agua forman hidróxidos. III. Los ácidos hidrácidos se encuentran siempre en forma líquida. IV. En los hidruros metálicos el hidrógeno tiene carga 1+ A) FVFV B) VVFF C) VFFV D) VFVF E) FFVV 13. Indique la pareja incorrecta: A) F : Fluoruro B) Br : Bromito C) MnO4 : Permanganato 3 D) PO 4 : Fosfato E) CN : Cianuro 14. Califique como verdaderas (V) o falsas (F) a las proposiciones siguientes: I. Na + : Ion sodio II. Mg + : Ion magnesio TAREAS QUÍMICA - -

3 3 III. Fe + : Ion ferroso A) VVV B) VVF C) FFV D) VFV E) FFF 15. Indique la relación correcta entre ion y nombre del ion. I. Ca + : ion calcio II. CO 3 : ion carbonito 3 III. Fe + : ion hierro (III) A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) I, II y III 16. Señale el ion incorrectamente nombrado. A) K +, ion potasio B) I, ion yoduro C) NO3, ion nitrato D) Cl O, ion clorito E) Cl O4, ion clorato 17. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. CaO : óxido básico II. CO : óxido ácido III. NaH : hidruro no metálico A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF 18. La nomenclatura IUPAC de los siguientes óxidos básicos es: I. CrO 3 II. PbO A) Óxido de cromo, óxido plúmbico. B) Trióxido de cromo (III), óxido de plomo (IV). C) Óxido de cromo (IV), dióxido de plomo (IV). D) Trióxido de cromo, dióxido de plomo. E) Óxido crómico, óxido de plomo (IV). 19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El nombre del compuesto CaO es óxido de calcio. II. Los óxidos y los hidróxidos utilizan la nomenclatura binaria. III. El nombre del compuesto Al H3 es hidruro de aluminio. A) FFF B) FFV C) FVF D) VVF E) VVV 0. Señale el número de óxidos ácidos, óxidos básicos e hidruros no metálicos (en ese orden) que hay en la siguiente lista: K O, SO, Al O3, CaH, Fe O 3, SO 3, NaH, Cl O7 A) 4,, B) 3, 3, C) 3,, 3 D) 5,, 1 E), 4, 1. Indique qué fórmula corresponde a la de un hidruro no metálico. I. NH 3 II. H S III. CaH A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III. Indique las relaciones correctas entre el número de la izquierda y la letra de la derecha. I. H S (g) X. Trióxido de azufre. II. CuH Y. Hidruro de cobre (II) III. Fe O 3 Z. Ácido sulfhídrico IV. SO 3 W. Óxido de hierro (III) A) II-Y ; III-W B) III-W ; IV-X C) II-Y ; IV-X D) III-W; I-Z E) I-Z ; IV-X ; III-W 3. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda, acerca de los nombres asignados a los siguientes compuestos. I. Pt(OH) 4 : hidróxido de platino (IV) II. A l (OH) 3 : hidróxido de aluminio III. H 3 PO 4 : ácido ortofosfórico IV. H S (ac) : sulfuro de hidrógeno A) VVVF B) FFVV C) FVFV D) VVFF E) VFVF TAREAS QUÍMICA - 3 -

4 4. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Se trata del hidróxido ferroso: Fe OH ( ) II. Se trata del ácido nítrico: HNO 3 III. En los hidróxidos el metal puede tener carga negativa. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF 5. Indique la relación incorrecta: A) Co(OH) 3 hidróxido de cobalto (III) B) HNO ácido nitroso C) HCl O ácido monoxocloroso (I) D) H SO 3 trióxosulfato (IV) de hidrógeno E) HCl (ac) ácido clorhídrico 6. Cuántos de los siguientes ácidos oxácidos están bien nombrados? I. HNO, ácido nitroso II. H SO 4, ácido sulfuroso III. H CO 3, IV. H SeO 4, ácido carbónico tetraoxoselenato de dihidrógeno. V. HBrO 3, ácido brómico. A) 1 B) C) 3 D) 4 E) 5 7. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: I. Se trata de una sal oxisal: ZnS II. Es una sal oxisal neutra: sulfato de sodio. III. Se trata de una sal ácida: KHSO 4 A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) FFF 8. Señale el compuesto incorrectamente nombrado: A) Na SO 4 : sulfato de sodio B) KI : yoduro de potasio C) NaHS : hidrógeno sulfuro de sodio D) NaClO: clorato de sodio E) NaHCO 3 : carbonato ácido de sodio. 9. En relación al compuesto NaHSO 3, indique verdadero (V) o falso (F): I. Es una sal oxisal ácida. II. Su nombre tradicional es bisulfito de sodio. III. Su nombre sistemático es hidrógeno trióxosulfato (VI) de sodio. A) FVV B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF 30. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda a la denominación de los compuestos siguientes: I. KHSe selenuro doble de hidrógeno y potasio. II. Ca(HS) hidrógeno sulfuro de calcio. III. Fe(HS) hidrógeno sulfuro de hierro (II) A) VVV B) FFF C) FVV D) FFV E) VFF 31. Determine la suma total de oxígenos en las moléculas del óxido plúmbico, ácido perclórico y sulfato de aluminio. A) 10 B) 1 C) 14 D) 16 E) Indique la veracidad (V) o falsedad (F), de las proposiciones siguientes: I. Se trata del peróxido de sodio: Na O. II. En los peróxidos el grupo funcional es el O. III. Se trata del peróxido de calcio: CaO. A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FVF TAREAS QUÍMICA - 4 -

5 33. En relación a los compuestos siguientes, indique verdadero (V) o falso (F): Compuesto A Compuesto B SO ZnO I. Ambos compuestos son peróxidos. II. En B el oxígeno tiene número de oxidación 1. III. El nombre de B es dióxido de zinc. A) FVV B) VVV C) FFV D) VFF E) VFV 34. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda, acerca de la correspondencia nombre-fórmula de los siguientes peróxidos. I. Na O peróxido de sodio II. ZnO peróxido de zinc III. H O peróxido de hidrógeno IV. BaO peróxido de bario. A) VVVV B) VVVF C) FVFV D) FFVV E) VVFF 35. Indique el nombre comercial que no corresponde: A) N O gas hilarante B) KOH potasa cáustica C) NaCl O lejía D) Ca(OH).. caliza E) CaO. cal viva 36. Indique para cada caso, la correspondencia correcta entre nombre comercial y componente principal de la mezcla: I. Potasa Cáustica a) Ca(OH) II. Cal apagada b) KOH III. Caliza c) CaSO 4 A) I a B) I b C) I b II b II c II c III c III a III b D) I a E) I c II c II b III b III a 37. Indique la relación incorrecta entre el componente principal y el nombre comercial. A) H O : agua oxigenada B) Mg(OH) : leche de magnesia C) HCl : ácido muriático D) CaCO 3 : piedra caliza E) KOH : soda cáustica. 38. Califique como verdaderas (V) o falsas (F) a las siguientes proposiciones: I. La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de 1 6 C. II. Muchos elementos se presentan en la naturaleza como mezclas de isótopos, por lo cual la masa atómica de un elemento es, en realidad la masa media ponderada de las masas isotópicas. III. En el caso de sustancias moleculares, la masa de esta sustancia se denomina masa fórmula. A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) VFV 39. Hallar la masa atómica relativa promedio ( A r ) exacto de un elemento que posee dos isótopos: 5 X 4,97u.m.a 0 X( 19,98u.m.a ) y ( ) Sabiendo que por cada 4 átomos livianos hay 3 átomos pesados. A) 0,47 B) 1,85 C),1 D) 3,83 E) 4,3 40. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Una unidad de masa atómica, uma, es 1/1 de la masa de un átomo de carbono ( ) 1 6 C, por lo tanto un átomo de carbono de este tipo tiene una masa de 1 uma. II. La plata (Ag) tiene dos isótopos, uno de 60 neutrones (abundancia TAREAS QUÍMICA - 5 -

6 porcentual = 51,839%) y el otro de 6 neutrones, por lo tanto, el que presenta menor abundancia porcentual posee mayor número de masa. III. La masa atómica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos que constituyen un elemento. A) VFV B) FFV C) VVV D) FVV E) FFF 41. El magnesio consiste en tres isótopos con masas 3,99, 4,99 y 5,99. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son 78,34%, 10,49% y 11,17%, respectivamente. Calcule la masa atómica relativa promedio del magnesio. A) 4,3 B) 4,7 C) 4,8 D) 5, E) 5,4 4. Diga qué proposiciones son correctas: I. El elemento cloro presenta los isótopos 35 Cl y 37 Cl, cuya masa atómica relativa promedio es 35,453, entonces el isótopo más abundante es el 37 Cl. II. Si tengo 54 g de oxígeno molecular y 54 g de aluminio, entonces tengo igual número de átomos de ambos elementos. III. Si la masa molecular del P 4 es x, entonces la masa de un átomo de P es x / 4. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 43. En relación a 10 g de calcio, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: Masa atómica del Ca = 40 3 N A = 6,0 10 I. La muestra contiene 3 moles de átomos de Ca. 4 II. La muestra contiene 1,8 10 átomos. III. La muestra contiene igual número de átomos que 3 moles de átomos de cloro. A) FVF B) FVV C) VFF D) VVF E) VVV 44. Una muestra sólida de 4,0 g contiene un 65% de carbonato de plomo (III) y el resto es de fosfato de plomo (II). Calcule el número total de moles. A) 3, B) 3, C) 4, D) 11,5 10 E) 9, Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a cada proposición. I. En 3 cm 3 de mercurio ( 13,354 g / cm 3 a 5º C ) ρ = hay,16 moles de esta sustancia. II. En 54 gramos de H O están contenidos 6 gramos de hidrógeno 3 y 18,06 10 átomos de oxígeno. III. A partir de 4 moles de H O se pueden obtener 4 moles de H y moles de O. A) VFV B) FVF C) VVF D) VVV E) FVV 46. Cuál de los siguientes sistemas químicos, tiene mayor masa? ( NA = 6, ) A) moles de agua. B) 5 moles de ozono. 3 C) 4 10 moléculas de hidrógeno. D) 1 mol de moléculas de metano. E) 9 mol de átomos totales en el etanol CH CH OH. ( 3 ) TAREAS QUÍMICA - 6 -

7 47. Se sabe que cierta cantidad de sustancia X Y 3 contiene 7,55 10 átomos de X. Calcule el número de moles de Y en la misma cantidad de sustancia. A) 0,065 B) 0,1875 C) 0,15 D) 3, E) 1, Calcule el número de moles de átomos de hidrógeno que existen en una mezcla de 800 g de metano (CH 4 ) y 600 g del etano (C H 6 ). A r : C = 1, H = 1 A) 10 B) 160 C) 00 D) 30 E) Cuál no es una evidencia empírica de una reacción química? A) Desprendimiento de un gas. B) Formación de un precipitado. C) Cambio de color en las sustancias. D) Cambio en el estado de agregación. E) Liberación o absorción calor. 50. En relación a una reacción química, indique verdadero (V) o falso: I. Durante el proceso se produce la ruptura de enlaces y formación de nuevos enlaces químicos. II. Se libera o absorbe energía durante el proceso. III. Se obtiene nuevos elementos químicos durante el proceso. A) VFF B) VVF C) VVV D) FVF E) FFV 51. Respecto al tipo de reacción, la relación correcta es: I. Isomerización II. Desplazamiento III. Ácido-Base IV. Síntesis V. Metátesis 1. AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl (s) + NaNO3(ac). NH3(ac) + H O( ) NH+ 4(ac) OH l + (ac) 3. Fe(s) + H S(ac) FeS(ac) + H(g) 4. CH3CH(CH 3 )CHCH3 CH 3(CH ) 3CH3 5. N(g) + H(g) NH3(g) A) I4 II1 III IV5 V1 B) I5 II4 III3 IV V1 C) I3 II4 III IV1 V5 D) I3 II4 III5 IV V1 E) I4 II III5 IV3 V1 5. Teniendo en cuenta la clasificación de las reacciones, marque la relación incorrecta: A) N + 3H NH3 Adición KClO KCl + 3O Descomposición B) 3 C) NaCl + AgNO3 AgCl (s) + NaNO3(ac) D) CH3 CH CH CH CH3 CH CH CH Isomerización 3 3 CH 3 CH + Cl CH Cl + HCl Desplazamiento E) Indique la pareja incorrecta: A) CO(g) + H(g) CH3 OH( l ) Reacción de adición B) FeO3(s) + 3CO(g) Fe(s) + 3CO(g) Reacción de doble desplazamiento C) TiCl4( l) + H O( l) TiO(s) + 4HCl (g) Reacción de doble desplazamiento D) NO 5(g) 4NO(g) + O(g) Reacción de descomposición E) Zn(s) + HSO4(ac) ZnSO4(g) + H(g) Reacción de desplazamiento simple 54. Una reacción endotérmica es aquella en que: A) Dos o más elementos se combinan para dar un producto. B) Necesariamente se realiza en dos etapas. TAREAS QUÍMICA - 7 -

8 C) Los reaccionantes no son consumidos totalmente sino que llega a un equilibrio entre reaccionantes y productos. D) Libera calor a medida que se va realizando. E) Hay que darle calor para que pueda realizarse. 55. Una reacción puede representase mediante el llamado perfil de reacción que muestra la diferencia en contenido energético entre reactantes y productos. Por ejemplo se tiene la siguiente reacción: A + B C + D; entonces su perfil de reacción podría ser: ENERGÍA (kj/mol) 58 5 Qué nos indicaría este gráfico? I. El calor liberado en la reacción es 33 kj/mol. II. La reacción es endotérmica. H es III. El cambio de entalpía ( ) + 33kJ/ mol. A + B C + D Sentido de la reacción A) Solo I B) II y IV C) II y III D) II, III y IV E) Todas 56. En el laboratorio del CEPRE-UNI hacemos reaccionar un trozo de cinta de magnesio con oxígeno atmosférico, haciendo uso de un mechero Bunsen; a continuación el sólido blanco obtenido lo añadimos en un vaso conteniendo agua produciéndose el hidrógeno respectivo. Diga cuál de las siguientes proposiciones es correcta. A) La primera reacción es redox y la segunda es de neutralización. B) La primera es redox y se transfieren en total electrones. C) La primera es redox y se transfieren en total electrones. D) La primera es redox y la segunda es una reacción ácido base- E) La primera es redox y la segunda es de adición, no redox. 57. Identifique una reaccion redox ZnO + HCl ZnCl + H Ol A) (g) (ac) (ac) ( ) B) CuO(s) + HCl(ac) CuCl (ac) + H O( l) C) NO3(g) + H O( l ) HNO(ac) D) Cl(g) + NaBr(ac) NaCl (ac) + Br( l) E) NH4 Cl(g) NH3(g) + HCl (g) 58. Cuál de las siguientes reacciones no es del tipo redox (reducciónoxidación)? N + 3H NH A) (g) (g) 3(g) B) Zn(s) + HCl (ac) ZnCl (ac) + H(g) C) Fe(s) + HSO4(ac) FeSO4(ac) + H(g) D) HBr(ac) + NaOH(ac) NaBr(ac) + H O( l ) E) 4NH3(g) + 5O(g) 4NO(g) + 6H O( l ) 59. Al balancear la siguiente ecuación química. Cuál es el coeficiente del H O? HPO4(ac) + Ca(OH) (ac) Ca 3(PO 4 ) (ac) + H O( l) A) B) 4 C) 5 D) 6 E) Al balancear por tanteo a la ecuación química MnO(s) + HC l(ac) MnCl(ac) + Cl (g) + H O( l) la suma de coeficientes es: A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) Considere la reacción de combustión de un hidrocarburo con fórmula CnH n + (n es un número entero): CnHn + + ao bcao + cho Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. b = n TAREAS QUÍMICA - 8 -

9 II. c = n + III. a = 1,5n + 0,5 A) VFF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVV 6. Para la siguiente reacción, indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta: Fe + 3H O Fe O + 3H 3 A) El Fe es el agente oxidante. B) Se transfieren 6 electrones. C) El H O se reduce. D) Es una reacción redox. E) Es una reacción de desplazamiento simple. 63. La reacción siguiente se emplea en la obtención de cloro en medio ácido: HCl + KCrO7 Cl + CrCl3 + KCl (sin balancear) Balancee la reacción e indique como resultado de coeficientes de productos de la reacción global. A) 5 B) 7 C) 15 D) 0 E) Después de balancear la reacción en medio ácido, indique el coeficiente del agente reductor: + MnO + H O Mn + O 4(ac) (ac) (ac) (g) A) 1 B) C) 3 D) 4 E) Luego de balancear la siguiente reacción redox, en medio ácido: + SO + MnO SO + Mn 3(ac) 4(ac) 4(ac) (ac) Determine la relación molar agente oxidante/agente reductor. A) 5/ B) 3/ C) /5 D) /3 E) 1/5 66. Balancee en medio básico, por el método ion electrón y determine la alternativa correcta: + l 7 l + H O C O C O O A) La suma de coeficientes de la ecuación balanceada es 36. B) El agente oxidante tiene una masa equivalente de 17 g/eq. C) El agente reductor es el Cl O7 D) El valor de θ para el agente oxidante es 8 mol/eq. E) El agente oxidante tiene una masa equivalente de,875 g/eq. 67. El siguiente proceso redox tiene lugar en un medio acuoso básico: A) Se consumen 3 moles de cada una de las siguientes especies: OH ; HSnO ; H O. B) Se forman moles de OH C) Se forman moles de Sn( OH) 6 D) Se oxidan moles de HSnO E) Se forman moles de OH 68. Al descomponer 0,056 kg de un óxido metálico por la acción del calor, se han liberado 0,5 moles de O (g), en total. Qué masa de metal se ha producido?. A) 4 g B) 40 g C) 60 g D) 80 g E) 400 g 69. El nitrógeno forma varios compuestos con el oxígeno. En uno de ellos, 0,681 g de nitrógeno se combinan con 0,778 g de oxígeno; en otro, 0,560 g de nitrógeno se combinan con 1,8 g de oxígeno. Aplicando la ley de Dalton determine la relación de masas del nitrógeno en estos dos compuestos. A) 1: B) 1:3 C) :3 D) :5 E) 1:5 TAREAS QUÍMICA - 9 -

10 70. Al combinarse los elementos azufre y cobre forman compuestos: Compuesto 1: 1,6 g S y 5,4 g Cu Compuesto : 18,9 g S y 76, g Cu Determine: i) Cuál es la masa de azufre que se combina con 5,4 g de cobre en el compuesto? ii) Cuál es la relación entre las masas de azufre que se combinan con 5,4 g de cobre para formar ambos compuestos? A) 10, y /1 B) 6,3 y /1 C) 4,3 y /3 D) 5,3 y 3/ E) 9,3 y /1 71. Al quemar completamente 5 g de un compuesto que contiene C, H y O se obtienen 11,9 g de CO y 6,1 g de H O. Determine su composición centesimal. A) 60% C ; 0% H y 10% O B) 65% C ; 5% H y 10% O C) 65% C ; 13,6% H y 1,4% O D) 5% C ; 5% H y 50% O E) 60% C ; 30% H y 10% O 7. Determine la fórmula empírica de un ácido que contiene un 34,6% de C, 3,9% de H y 61,5% de O. A r : C = 1 ; H = 1 ; O = 16 A) CH O B) C 3 H 4 O 4 C) C H 3 O 5 D) C H 3 O 5 E) C 3 H 5 O El yeso es un mineral que contiene sulfato de calcio dihidratado, CaSO 4 ; H O. Si 50 gramos de yeso se calientan a 110ºC se volatiliza toda el 3 agua de hidratación,, moléculas de agua, quedando como residuo sólido la sal anhidra. Determine el porcentaje en masa del sulfato de calcio dihidratado en dicho mineral. Dato: A r : Ca = 40, S = 3 A) 31, B) 47,64 C) 50 D) 5,36 E) 68,8 74. Determine la composición centesimal del nitrógeno en la penicilina G C H KN O S ( ) Elemento: C H K N O S A : r A) 5,43 B) 7,53 C) 8,5 D) 10,5 E) 17, Indique con verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El reactivo limitante se consume totalmente en la reacción. II. En el siguiente ejemplo el reactivo limitante es el H. H + O HO mol mol III. Una vez que se consume el reactivo limitante la reacción se detiene. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) VFF 76. Una muestra que consiste en 0 7,5 10 moléculas de un 1 hidrocarburo contiene 4,5 10 átomos de carbono y 9 10 átomos de hidrógeno. Determine la fórmula molecular del hidrocarburo. B) CH B) C H 4 C) C 4 H 8 D) C 5 H 10 E) C 6 H El tiofeno es un disolvente orgánico formado por carbono, hidrógeno y azufre que produce CO, H O y SO en su combustión completa. Cuando se somete a análisis los productos de la combustión, una muestra de 1,086 g de tiofeno produce,7 g de CO, 0,465 g de H O y SO. Cuál es la fórmula empírica del tiofeno? 1 TAREAS QUÍMICA

11 A) C H S B) C 3 H 3 S C) C 4 H 4 S D) CHS E) C H S El ácido butírico, un componente de la mantequilla rancia, tiene un olor desagradable. Si en el proceso de combustión de 0,44 g de ácido butírico con oxígeno en exceso, se produce 0,88 g de CO y 0,36 g de H. Cuál es la fórmula empírica del ácido butírico? A) CH O B) C H 4 O C) C 3 H 5 O D) CH 3 O E) C H 5 O 79. En la reacción entre el magnesio y el nitrógeno para formar nitruto de magnesio, Mg 3 N, 0,6 moles de magnesio requerirían para reaccionar totalmente: A) 0, moles de molécula de N. B) 0,4 moles de moléculas de N. C) 0, moles de átomos de N. D) 0,6 moles de átomos de N 3 E),4 10 moléculas de N. 80. El hidruro de sodio contiene 95,83% Na; el agua contiene 88,83% O y el óxido de sodio contiene 74,19% Na. Qué ley podrían justificar adecuadamente estos datos? A) Ley de la combinación de volúmenes. B) Ley de las proposiciones recíprocas. C) Ley de la conservación de la masa. D) Ley de las proporciones constantes. E) Ley de la combinación de volúmenes. 81. Si 48 g de un elemento A reaccionan con 3 g de oxígeno y 71 g de otro elemento B reacciona con 16 g de oxígeno, calcule la cantidad del elemento A necesaria para que reaccione con 84 g de B. A) 71 B) 96 C) 144 D) 88 E) Cuántos gramos de cloruro de calcio CaCl se obtiene con 5 gramos de ( ) calcio? A) 34,7 B) 69,4 C) 88,8 D) 138,8 E) 177,6 83. Calcule la masa equivalente de las siguientes sustancias: a) El ion MnO4 cuando se reduce a MnO. b) El HNO 3 cuando se reduce a NO. A) 1,6 y 31 B) 8 y 3 C) 39,6 y 1 D) 40, y 8 E) 50,1 y El análisis de una muestra de óxido de cinc, indica que contiene 80,34% de cinc. Cuál es el equivalente químico, en moles, del cinc en este óxido?. A r (Zn) = 65,39 A) 0,5 B) 0,5 C) 1,5 D) E) El peróxido de un metal M posee 41% en masa de oxígeno. Calcule la masa equivalente del metal M. A) 8 B) 11,5 C) 16 D) 3 E) Determine el número de equivalentes contenidos en: I. 7,87 g de Mg(OH) II. 4 mol de H SO 4 III. 3 mol de FeSO 4 Elemento: Mg Fe S O H A r : 4,3 55, A) 0,5 ; 8 ; 6 B) 0,5 ; 4 ; 6 C) 0,5 ; 8 ; 6 D) 4 ; 8 ; 6 E) 3 ; 4 ; 6 TAREAS QUÍMICA

12 87. Identifique en cuál de los siguientes casos habrá mayor masa. Al SO A) 5 eq de ( ) 4 3 B) 8 eq de Fe O 3 C) 5 moles de CaCO 3 D) 10 eq de MgO E) 4 eq KI. 88. Hallar la masa de 0 meq (miliequivalente) del ácido fosfórico, H 3 PO 4, sabiendo que se convierte en NaH PO 4 A P = 31 Dato: r ( ) A) 98 B) 49 C) 3,66 D) 4,5 E) 19,6 89. Cuando reacciona un mol de NH 3(g) y un mol de O (g) se produce NO (g), según la reacción: 4NH3(g) + 5O(g) 4NO(g) + 6H O( l ) Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. El reactivo limitante es el oxígeno gaseoso. II. Al final de la reacción queda 0, mol de NH 3 en exceso. III. Se producirá 8 moles de NO (g). A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) VFF 90. El superfosfato, un fertilizante soluble en agua, es una mezcla de Ca H PO y CaSO 4 en una relación ( ) 4 molar de 1:. Este se forma por la reacción siguiente: Ca ( PO ) + H SO Ca ( H PO ) + CaSO Si 55 g de ( ) 3 4 Ca PO son tratados con 151 g de H SO 4 Cuántos gramos de superfosfato podrían ser formados? A) 180 B) 10 C) 318 D) 390 E) El titanio, un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, se obtiene mediante: TiCl4(g) + Mg( l) Ti(s) + MgCl ( l) En cierta operación industrial 7 3,54 10 g de TiCl 4, reaccionan con 7 1,13 10 g de Mg. Calcule el rendimiento porcentual, si solo se 6 obtienen 7,91 10 g de Ti. A) 40, B) 61, C) 7, D) 88,6 E) 90, 9. El freón-1, gas empleado como refrigerante y que causa graves problemas de contaminación ambiental, se prepara por la reacción siguiente: 3CCl4 + SbF3 3CClF + SbCl 3 Freón 1 Si se mezclan 150 g de CCl 4 con 100 g de SbF 3. Cuántos gramos, y de qué reactivo, sobrarán después que la reacción se haya terminado con un rendimiento teórico?. Dato: A : Sb = 151,8, Cl = 35,5, F = 19 A) SbF 3 : 0,7 B) CCl 4 : 0,7 C) SbF 3 : 3,5 D) CCl 4 : 3,5 E) CCl 4 : 39, toneladas de carbonato de calcio, CaCO 3, al 80% de pureza se descomponen por acción del calor según la reacción: 3(s) (s) + (g) CaCO CaO CO Cuántos kg de cal, CaO (s) se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 80%? A) 8960 B) 1100 C) 7800 D) 7168 E) 5430 TAREAS QUÍMICA - 1 -

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