Termometría. Ejercicios de Termometría y Calorimetría. A cuántos K equivalen? A cuántos C equivalen.? F F F 27.

Transcripción

1 Termometría 1.- A cuántos F equivalen 65 C? 2.- A cuántos C equivalen 176 F? 3.- A cuántos K equivalen 135 C? 4.- A cuántos C equivalen 245 K? A cuántos F equivalen? C C C C C C C K K K K K A cuántos C equivalen.? F F F K F F F K K K F F A cuántos K equivalen? C F C C C F F F C F F C

2 Calorimetría 1) Es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo? 2). Energía que se transfiere de un objeto a otro debido a la diferencia de temperatura? 3). El calor se transfiere cuando a) De un objeto a otro cuando están en equilibrio térmico. b) De un objeto de menor temperatura a otro de mayor temperatura cuando se ponen en contacto. c) De un objeto de mayor temperatura a otro de menor temperatura cuando se ponen en contacto. d) De un objeto de mayor masa a otro de menor masa cuando se ponen en contacto. 4). Dos objetos están en equilibrio térmico cuando sus moléculas a) Tienen la misma energía cinética total. b) Tienen la misma energía cinética total. c) Tienen la misma energía cinética promedio. d) Tienen la misma energía interna total. 5). La temperatura de un objeto X 1 es mayor que la de otro objeto X 2. Si se ponen en contacto entonces. a) Se transfiere energía térmica de X 2 a X 1. b) La temperatura de X 1 disminuye gradualmente mientras que la de X 2 aumenta. c) La temperatura de X 1 aumenta gradualmente mientras que la de X 2 disminuye. d) Se transfiere energía térmica de X 1 hacia X 2. e) Finalmente estarán en equilibrio térmico. f) b, d y e son verdaderas. 6). Si dos objetos A y B están en equilibrio térmico entre si entonces. a) No hay transferencia de energía térmica neta de un cuerpo a otro. b) Los objetos tienen diferente temperatura. c) Los objetos tienen la misma temperatura. d) a y c son correctos.

3 7). Si dos objetos se ponen en contacto el calor fluye a) Del de mayor masa al de menor masa. b) Del de menor masa al de mayor masa. c) Del de menor temperatura al de mayor temperatura. d) Del de mayor temperatura al del menor temperatura. e) De aquel cuya energía cinética promedio de sus moléculas es mayor hacia aquel cuya energía cinética promedio de sus moléculas es menor. f) d y e son correctos. 8). Representa la suma de todas las energías moleculares cinéticas y potenciales de un objeto. a) Calor. b) Temperatura. c) Energía Térmica. d) Energía Interna. e) c y d son correctas. 9). Temperatura a la cual el volumen de un gas sería cero. a) 0 C b) 273 C. c) 0 K. d) F. e) b, c y d son correctos. 10). Temperatura a la cual las moléculas de un gas poseen la cantidad mínima posible de energía cinética. a) Cero absoluto (0 K). b) 0 C. c) 300 C. d) 273 C. e) a y d son correctas. 11). Se define como la fracción 1/ de la temperatura en el punto triple del agua. a) Grado Celsius. b) Grado Fahrenheit. c) Rankine. d) Kelvin.

4 12). Temperatura a la cual el agua y el vapor de agua coexisten en equilibrio térmico bajo una presión de una atmósfera. a) Punto de fusión del agua. b) Cero absoluto. c) Punto de ebullición del agua. d) Punto triple del agua. 13). Temperatura a la cual el agua y el hielo coexisten en equilibrio térmico bajo una presión de una atmósfera. e) Punto de fusión del agua. f) Cero absoluto. g) Punto de ebullición del agua. h) Punto triple del agua. 14). Temperatura y presión en la que el agua, el hielo y el vapor de agua coexisten simultáneamente en equilibrio térmico. a) Punto de fusión del agua. b) Cero absoluto. c) Punto de ebullición del agua. d) Punto triple del agua. 15). A cuántos grados Celsius equivalen 104 F? 16). A cuántos grados Fahrenheit equivalen -10 C? 17). A cuántos Kelvin equivalen 675 F? 18). El punto de fusión del Sn es F Cuál es el punto de fusión del Sn es C? 19). El punto de fusión del alcohol etílico es de 117 C, expresar en F y K. 20). El punto de fusión de la Ag es de F expresar en C y K. 21). El punto de fusión del Ni es de 63 K, expresar en C y F.

5 22). El punto de fusión del Hg es de 234 K, expresar en C y F. 23). Si x C = x F, cuál es el valor de x? 24). Cierto proceso requiere 800 J de calor. Expresar esta energía en calorías. 25). Cierto proceso requiere 6279 J de calor, expresar esta energía en Btu. 26). Cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de 400 g de Cu de 30 C a 70 C?. 27). Dos litros de agua a 25 C se enfrían al liberar J de calor. Determinar la temperatura final del agua en C, F y K. 28). Se requieren 5400 J para elevar la temperatura de un bloque de Fe a 30 C. Qué cantidad de calor se requiere para elevar la temperatura de un bloque de Cu en 30 C si ambos boques tienen la misma masa?. 29). Qué cantidad de calor liberará cuando 800 g de Pb se enfrían de 45 C a 15 C? 30). A un bloque de latón se le añade 9360 J de energía calorífica, si la temperatura del bloque cambia de 30 C a 90 C, Cuál es su masa?. 31). Un Bloque de Au de 8 kg requieren J para cambiar su temperatura de 10 C a 20 C, Cuál es el calor específico del Au?. 32). 800 g de metanol a 20 C se mezclan con 800 g de agua a 89 C. Asumiendo que no hay pérdida de calor en los alrededores, calcular a temperatura final de la mezcla. 33). En un recipiente que contiene 1400 g de agua a 30 C se colocan 200 g de Cu a 80 C. Asumiendo que no hay pérdida de calor hacia el ambiente, Cuál es la temperatura final del Cu y del H 2 O?

6 34). Una muestra de Zn de 200 g a 100 C se coloca en un calorímetro que contienen 400 g de H 2 O a 25 C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema es de C, determinar el calor específico del Zn. Considerar que el recipiente del calorímetro absorbe calor. 35). Una aleación de 75 g a 100 C se coloca en un calorímetro de Cu que contiene 250 g de agua a 18 C. La masa del recipiente interior del calorímetro con un agitador del mismo material es de 55 g. Determinar el calor específico de la aleación si la temperatura final de equilibrio del sistema es de 20.4 C. 36). Se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 C a 15.5 C. 37). Se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 kg de agua de 14.5 C a 15.5 C. 38). Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura en de una libra de agua de 63 F a 64 F. 39). Unidad de medida de calor en el SI. 40). Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un objeto en 1 C. 41). Cantidad de calor que se requiere para elevar a un grado la temperatura de una unidad de masa de un objeto. 42). Cuando 0.6 kg de Au a 30 C y 0.4 kg de Ag a 20 C entran en contacto térmico. Qué puede suceder de las siguientes afirmaciones?. a) El calor fluirá de la Ag al Au porque tiene un mayor calor específico. b) El calor fluirá del Au a la Ag porque tiene una masa mayor. c) El calor fluirá del Au a la Ag porque tiene una temperatura mayor. d) El calor fluirá de la Ag al Au porque tiene una temperatura menor. e) No existen transferencia de energía térmica.

7 43). Considerar dos objetos, A y B con una masa de 400 g cada uno y ambos a una temperatura de 25 C. Si el calor específico de A es mayor que el de B. En las mismas condiciones de calentamiento. Cuál objeto requiere más tiempo para alcanzar una temperatura de 26 C?. 44). Se tiene dos líquidos, agua y alcohol etílico. Cuál de los dos líquidos es mejor refrigerante?. 45). Una muestra de agua de 500 se calienta desde 10 C hasta 80 C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el agua. 46). Un trozo de Fe de 900 g se enfría de 80 C a 20 C. Calcular la cantidad de calor liberado por el metal. 47). Una barra de Ag Sterling de 400 g se calienta de 25 a 125 C. Calcular el calor absorbido por el metal. 48). Calcular la cantidad de calor liberado por 250 g de Hg cuando se enfrían desde 60 C a 20 C. 49). Qué cantidad de calor debe suministrase a 600 g de Cu para elevar su temperatura de 20 C a 140 C? 50). Calcular la cantidad de calor que liberan dos litros de agua cuando su temperatura cambia de 70 C a 10 C. 51). La temperatura de un trozo de acero de 6 kg es de 150 C. Cuál será su temperatura después de liberar 90 KJ?. 52). Una muestra de 350 g de latón inicialmente a 60 C libera 5.46 Kj de energía calorífica. Cuál es su temperatura justo al término de perder dicha energía?. 53). Se requiere 4972 calorías para calentar 800 g de Fe de 25 C a 80 C. Calcular el calor específico del Fe.

8 54). Cuántas calorías se requieren para elevar la temperatura de 2 kg de Al de 15 C a 45 C? 55). Se ponen en contacto térmico 200 g de Cu a 100 C con 100 g de Fe a 20 C. Cuál es la temperatura de equilibrio de los metales?. Considerar que no hay pérdida de calor hacia los alrededores. 56). Una hoja de Fe de 200 g a 56 C se colocan sobre una hoja de Au de 200 g a 18 C. Determinar la temperatura final de equilibrio de la hoja. Considera que no hay pérdida de calor hacia los alrededores. 57). Se sumerge un trozo de Al de 2 Kg a 80 C en un recipiente que contiene 400 g de agua a 20 C. Asumiendo que el recipiente no absorbe calor y no hay pérdida de calor hacia los alrededores, Cuál es la temperatura final de equilibrio del sistema?. 58). Se ponen en contacto término 200 g de Cu a 100 C con 120 g de Fe a 20 C. Suponiendo que no hay pérdida de calor al entorno, determina la temperatura final de equilibrio del Cu y el Fe. 59). Un recipiente de 450 g de Al contiene 150 g de agua a 10 C. Si se agregan 200 g de agua a 100 C, Cuál será la temperatura final del sistema?. Considera que no hay pérdida de calor hacia los alrededores. 60). Un trozo de metal de 200 g a 100 C se coloca en un calorímetro que contiene 400 g de agua a 20 C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema es de C, determina el calor específico del metal. Considera que el recipiente no absorbe calor. 61). Un trozo de metal de 100 g a 100 C se coloca en un calorímetro que contiene 300 g de agua a 20 C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema es de C, determina el calor específico del metal. Considera que el recipiente no absorbe calor. 62). Una aleación de 100 g a 100 C se coloca en un calorímetro de Al que contiene 300 g de agua a 20 C. Si la masa del recipiente interior del calorímetro junto con un agitador del mismo material es de 100 g y la temperatura final de equilibrio del sistema es de 22.7 C, determina el calor específico de la aleación.

9 63). Ochenta g de perdigones de Cu a 150 C se colocan en un calorímetro de Al que contiene 200 g de agua a 25 C. La masa del calorímetro junto con un agitador del mismo material es de 60 g. Determina el calor específico del Cu si la temperatura final de equilibrio del sistema es de 29.2 C. 64). Se define como la cantidad de calor por unidad de masa que se requiere para cambiar una substancia de sólido a líquido a su temperatura de fusión. 65). Se define como la cantidad de calor por unidad de masa que se requiere para cambiar una substancia del estado líquido al gaseoso a su temperatura de ebullición. 66). Definir: Vaporización, fusión, solidificación, sublimación, condensación, conducción, convección, radiación. 67). Una taza de vidrio de 220 g aumenta su temperatura de 20 C a 60 C Cuánto calor absorbió?. 68). Un pedazo de metal de 100 g absorbe 300 cal cuando aumenta su temperatura de 15 C a 25 C. Encontrar el calor específico del metal 69). 800 g de agua se enfrían de 20 C a 5 C Cuánto calor se libera?. 70). Un lingote de Au de 20 kg absorbe cal. Si el Au estaba a 5 C, hasta qué temperatura se calentó el lingote?. ( F y K ) 71). Qué masa de Fe se puede calentar de 20 C a 70 C con cal?. 72). Se agregan 250 g de Fe a 200 C en 500 g de agua a 20 C. Cuál es la temperatura final?. 73). Cuál es la temperatura de la mezcla de g de agua a 70 C con g de agua a 5 C?

10 74). Cuántos gramos de agua a 10 C se deben agregar a g de agua a 90 C para lograr una temperatura final de 30 C? 75). En cuánta agua a 5 C se deben agregar g de Cu a 300 C para lograr una temperatura final de 30 C? 76). 800 g de Al a 120 C se agregan en g de agua a 10 C. Cuál es la temperatura final en C, F y K ). 77). 20 kg de agua a 60 C se mezclan con agua a 15 C para lograr una temperatura de mezcla de 23 C. Cuánta agua a 15 C se debe agregar para lograr esto?. 78). Qué proceso de transferencia de calor es más rápido, el de conducción o el de convección? 79). Cuándo nos calentamos frente a una fogata el calor recibido por conducción o convección es muy pequeño, aun así nos calentamos por qué? 80). Un trozo de metal y un pedazo de madera se encuentran a temperatura ambiente Por qué se siente la pieza metálica más fría que la madera? 81). Explica porque el congelador debe estar en la parte superior del refrigerador?. 82). Una masa de 100 kg de agua se deja caer desde una altura de 45 m encontrar: a) La cantidad de calor producida por la caída. b) La temperatura en la parte más baja si el agua inicialmente estaba a 10 C. 83). Un saco de arena está a 25 C. En este saco se impacta una bala de Pb que se desplaza a una velocidad de 250 m/s. La masa de la bala es de 4 g. Cuál es el la temperatura de la arena que detiene a la bala?.

11 84). Cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de 400 g de Cu de 30 a 70 C? 85). Dos litros de H 2 O a 25 C se enfrían al liberar J de calor. Determinar la temperatura final del agua. 86). Se requieren J para elevar la temperatura de un bloque de Fe a 30 C Qué cantidad de calor se requiere para elevar la temperatura de un bloque de Cu en 30 C, si ambos bloques tiene la misma masa. 87). Qué cantidad de calor se liberará cuando 800 g de Pb se enfrían de 45 C a 15 C? 88). A un bloque de latón se le añade 9360 J de energía calorífica. Si la temperatura del bloque cambia de 30 C a 90 C. Cuál es su masa?. 89). Un bloque de Au de 8 kg requiere J para cambiar su temperatura de 10 C a 20 C. Cuál es el calor específico del Au?. 90). 800 g de metanol a 20 C se mezclan con 800 g de H 2 0 a 89 C. Asumiendo que no hay pérdida de calor en los alrededores, calcular la temperatura final de la mezcla. 91). En un recipiente que contiene 1400 g de H 2 O a 30 C se colocan 200 g de Cu a 80 C. 92). Una muestra de Zn de 200 g a 100 C se coloca en un calorímetro que contiene 400 g de H 2 O a 25 C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema es de C, determinar el valor específico del Zn. Considera que el recipiente del calorímetro no absorbe calor.

12 93). Una aleación de 75 g a 100 C se coloca en un calorímetro de Cu que contiene 250 g de H 2 O a 18 C. La masa del recipiente interior del calorímetro con un agitador del mismo material es de 55 g. Determinar el calor específico de la aleación si la temperatura final de equilibrio del sistema es de 20.4 C. 94). Una muestra de H2O de 500 g se calienta desde 10 C hasta 80 C. Calcula la cantidad de calor absorbido por el H 2 O. 95). Un trozo de Fe de 900 g se enfría de 80 C a 20 C. Calcular la cantidad de calor liberado por el metal. 96). Una barra de Ag sterling de 400 g se calienta de 25 a 125 C. Calcular el calor absorbido por el metal. 97). Calcular la cantidad de calor liberado por 250 g de Hg cuando se enfrían desde 60 C hasta 20 C. 98). Qué cantidad de calor debe suministrarse a 600 g de Cu para elevar su temperatura de 20 C a 140 C? 99). Calcular la cantidad de calor que liberan dos litros de H2O cuando su temperatura cambia de 70 C a 10 C. 100). La temperatura de un trozo de acero de 6 kg es de 150 C. Cuál será su temperatura después de liberar 90 KJ de energía calorífica? 101). Una muestra de 350 g de latón inicialmente a 60 C libera 5.46 KJ de energía calorífica. Cuál es su temperatura justo al término de perder dicha energía? 102). Se requieren calorías para calentar 800 g de Fe de 25 C.