COMENTARIO DE TEXTO Los tests de alcoholemia GUÍA DE LECTURA:

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "COMENTARIO DE TEXTO Los tests de alcoholemia GUÍA DE LECTURA:"

Transcripción

1 Los tests de alcoholemia Las pruebas que realiza la policía de tráfico para detectar el posible consumo de alcohol etílico (etanol, CH 3 -CH 2 OH) por parte de los conductores, y en las que éstos deben soplar a través de un tubo que contiene pequeños cristales de color anaranjado que se vuelven verdes en caso de que la prueba resulte positiva, se basan en una reacción redox. Los cristales anaranjados del tubo son de dicromato de potasio, que oxida a etanal (CH 3 - CHO) los vapores de etanol posiblemente contenidos en el aire espirado, reduciéndose él a una sal de cromo (III), de color verde. La reacción que tiene lugar es: K 2 Cr 2 O CH 3 -CH 2 OH+ 5 H 2 SO 4 3 CH 3 -CHO + Cr 2 (SO 4 ) KHSO H 2 O (Anaranjado) (Verde) 1. Explica en que consiste el test de alcoholemia. 2. Qué sustancia es la oxidante y la reductora en dicho proceso? 3. Cuáles son los pequeños cristales de color anaranjado? Qué sustancia es la que se pone verde? 1

2 : OXIDACIÓN REDUCCIÓN ANTISÉPTICOS, BLANQUEADORES Y QUITAMANCHAS Muchos antisépticos de uso común (compuestos que se utilizan para destruir microorganismos o prevenir su crecimiento) son agentes oxidantes suaves. El peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ), en disolución acuosa al 3%, se usa en medicina como antiséptico. El hipoclorito de sodio (NaCIO), disponible en el comercio en disolución acuosa para blanquear la ropa, se emplea como desinfectante y desodorante. Las disoluciones de ioduro se utilizan como antisépticos. El peróxido de benzoilo (C 6 H 5 COO) 2 O 2 agente oxidante poderoso, se usó ampliamente al 5 y 10% en la preparación de cremas para tratamientos del acné. El Ca(CIO) 2 se utiliza como desinfectante de la ropa y el cloro, como desinfectante del agua para beber. Las aguas residuales se tratan con cloro antes de ser devueltas a los ríos o lagos. Las piscinas se desinfectan generalmente por cloración que puede acidificar demasiado el agua por lo que debe reajustarse el ph añadiéndose Na 2 CO 3. Las piscinas pequeñas se suelen clorar con Ca(CIO) 2, esto puede provocar un exceso de basicidad del agua, en este caso debe reajustarse el ph añadiendo HCI. Los blanqueadores (compuestos que vuelven blancos los tejidos y otros materiales) son agentes oxidantes o reductores, los más familiares son el NaCIO y Ca(CIO) 2. Otra sustancia blanqueante muy útil es el SO 2, gas incoloro, tóxico y de olor sofocante. Diversos compuestos presentes en la lana, seda y papel se transforman en especies incoloras cuando son reducidas por el SO 2. Estos compuestos reducidos (incoloros) pueden ser reoxidados para dar de nuevo los compuestos originales coloreados. El papel de periódico (hecho con pulpa de madera blanqueada) cuando se expone al Sol se oxida tomando un color amarillo. Algunos quitamanchas son también agentes oxidantes o reductores. El peróxido de hidrógeno en agua caliente quita las manchas de sangre en tejidos de algodón y lino. El permanganato de potasio elimina las manchas de tejidos blancos (excepto el rayón), y a su vez la mancha de permanganato se quita con ácido oxálico: 5 H 2 C 2 O MnO H + 10 CO Mn H 2 O. A.1 Realiza una lista de las sustancias oxidantes y reductoras de uso domestico que se utilizan en le hogar, señalando su principal utilización PAREJAS DE SUSTANCIAS DE LIMPIEZA QUE NUNCA DEBEN MEZCLARSE. La reacción del amoniaco con el hipoclorito presente en la lejía produce un gas muy tóxico, la cloroamina, [ClNH 2 (g):] NH 3 (aq) + ClO - (aq) NH 2 Cl(g) + OH - (aq) Por otro lado, cuando el salfumant (ácido clorhídrico) se mezcla con lejía, se produce cloro, un gas muy venenoso: H + (aq) + Cl - (aq) + ClO - (aq) Cl 2 (g) + H 2 O(l) A.1 Identifica los cambios en el número de oxidación que tienen lugar en cada uno de los procesos. 2

3 RESTAURACIÓN DE PINTURAS En las pinturas se utilizaban antiguamente pigmentos blancos que contenían compuestos de plomo. Estos pigmentos, con el paso del tiempo, experimentan la acción del sulfuro de hidrógeno existente en el aire, formándose monosulfuro de plomo, de color negro, con lo que la pintura pierde una gran parte de su estética original. La restauración del color blanco primitivo puede conseguirse por medio de una disolución de agua oxigenada, H 2 O 2, que oxida el monosulfuro de plomo a sulfato de plomo (II), de color blanco: PbS + 4H 2 O 2 PbSO 4 + 4H 2 O En la actualidad, debido a su carácter venenoso, el uso de pigmentos de plomo en pinturas ha sido bastante restringido. A.1 Explica cómo consigue el agua oxigenada restaurar las pinturas a su color blando original eliminado su color ennegrecido. 2 TIPOS DE PILAS Las pilas alcalinas de "alta potencia" y larga vida son similares a la de Leclanché, pero en vez de cloruro de amonio llevan cloruro sódico o potásico. Duran más porque el cinc no está expuesto a un ambiente ácido como el que provocan los iones NH 4 +. Como los iones se mueven más fácilmente a través del electrólito, producen más potencia y una corriente más estable. Su mayor coste se deriva de la dificultad de sellar las pilas contra la fuga del hidróxido. Otra pila importante, aunque es más cara, es la de mercurio. Tiene múltiples aplicaciones, por ejemplo, en relojes y cámaras. El ánodo es de cinc, pero el cátodo es acero en contacto con una mezcla de óxido de mercurio (II), hidróxido de potasio e hidróxido de cinc. La ventaja de esta pila es que puede fabricarse en tamaños muy pequeños con un voltaje estable durante períodos largos (1,3 V). Las pilas de combustible son aquéllas en que los reactivos se suministran de forma continua a los electrodos. Las anguilas eléctricas son pilas de combustibles naturales. Generan su carga eléctrica en un "órgano eléctrico" una batería de pilas electroquímicas biológicas alimentadas con comida, que produce cada una unos 0,15 V. La cabeza de la anguila es un cátodo y la cola un ánodo. La mayoría de las pilas de uso doméstico contienen materiales contaminantes, como el mercurio, cadmio, plomo o litio, muy perjudiciales para la salud y el medio ambiente. Cuando se tira una pila a un basurero, estos metales, en especial el mercurio, se incorporan al ciclo del agua, a través de las lluvias o el gas producido en las incineradoras. Alrededor de 310 millones de pilas se utilizan anualmente en España, lo que significa 7,7 Tm de Hg y 0,92 Tm de Cd en los basureros. 1. Cómo se podría contribuir a la disminución de la contaminación generada por la utilización de las pilas? 3

4 PROTECCIÓN FRENTE A LA CORROSIÓN La protección de los objetos metálicos frente a la corrosión se basa en evitar el contacto con el aire y el agua, lo que se consigue recubriendo la superficie con una capa protectora. Así, las puertas y ventanas de hierro suelen recubrirse de una sustancia de color naranja conocida como "minio" que es el óxido de plomo Pb 3 O 4. También se puede recubrir la superficie del hierro o acero con una lámina de otro metal aplicada eléctricamente (galvanizado) o por inmersión a altas temperaturas. Los coches se recubren con una capa continua de cinc a través de un proceso de inmersión en el cinc fundido. Otra forma de evitar la corrosión es poner el objeto de hierro en contacto eléctrico con un metal más fácilmente oxidable (Mg o Zn). En estas condiciones, el hierro hace de cátodo y, por tanto, queda protegido contra la corrosión. Por ejemplo, si se conecta una barra de cinc a una conducción de acero será el cinc el que se oxide. El metal más fácilmente oxidable se denomina ánodo de sacrificio. Este procedimiento, es conocido como protección catódica y se utiliza para proteger objetos de acero tales como cables oleoductos, que están enterrados en el suelo o bajo el agua. También se emplea para proteger barcos y puentes, en estos casos se conecta un bloque de metal (como magnesio o cinc) a la estructura a proteger. De esta forma se consigue que sea el bloque, y no la estructura, quien ceda los electrones que necesita el oxígeno. El bloque (ánodo de sacrificio) se oxida, pero es mucho más barato de reemplazar que la estructura que protege. Protección catódica. Ánodo de magnesio: Mg Mg e - Conducción de hierro: (cátodo) 1. Se dispone de dos vasos con agua caliente que contienen unas gotas de fenolftaleína. Introducir un clavo de hierro en uno de ellos. Arrollar una cinta de magnesio a un clavo de hierro y colocarlo en el otro vaso. Observar el comportamiento del clavo en ambos casos y extraer conclusiones. 2. Explicar por qué la corrosión suele producirse de forma más rápida en el agua del mar que en agua dulce. 3. Cuál de los siguientes metales podrían emplearse para proteger galvánicamente al hierro de la corrosión: cobre, níquel, magnesio, estaño, berilio, oro, platino, cinc y plomo [Se pueden emplear aquellos metales más activos que el hierro; es decir aquellos que posean un potencial de reducción mayor que él. Esto es: Mg, Be y Zn.] 4

5 LA CONSERVACIÓN DE LAS CARNES El nitrito y nitrato de sodio se han utilizado desde hace tiempo para conservar carnes. La carne se oscurece cuando se almacena debido a la oxidación de la sangre. Ambas sales se reducen a NO por acción de algunos de los componentes de la carne. El NO se combina con la hemoglobina y retrasa su oxidación. De esta forma, la carne mantiene su apariencia fresca y un color rojo. Además, los nitratos también se añaden a las conservas para evitar el crecimiento de una bacteria que produce botulismo, una variedad peligrosa de envenenamiento de alimentos. Sin embargo, en los últimos años existe una cierta preocupación ante la posibilidad de que los nitritos reaccionen con ciertos compuestos de la carne formando nitrosaminas, compuestos altamente cancerígenos. Por otro lado, la presencia de nitritos conduce a la oxidación de la hemoglobina (Hb-Fe 2+ ) a la metahemoglobina (Hb-Fe 3+ ) de color marrón, que ya no es transportadora de O 2, originando la enfermedad llamada metahemoglobinemia. 1. Realiza una lectura del y realiza un resumen del mismo. 2. Explica como actúan el nitrito y o el nitrato de sodio como conservantes de las canes. 3. Señala algunos peligros de añadirle a la carne nitritos o nitratos para su conservación. 5

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA Oxidación: 2H + +O +4e - 2 O(l) 4H (aq) 2 (g) Reducción: 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) Reacción total en la celda 2H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) Nota: Obsérvese la diferencia

Más detalles

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Escribe

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES REDOX son aquellas en las que cambian el número de oxidación de algún elemento. En estas reacciones hay intercambio de electrones por lo que no se pueden

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una

Más detalles

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción

Más detalles

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases?

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? : MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? Objetivo: poner en común nuestras ideas sobre los ácidos y las bases. 1. Clasifica los

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas.

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas. EXPERIMENTO 4 ALCOHOLES Y FENOLES Fecha: Sección de laboratorio: Nombre del estudiante: Grupo #: Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX

Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de

Más detalles

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste

Más detalles

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un

Más detalles

Números de Oxidación

Números de Oxidación Iones Una buena proporción de toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre elementos. Cuando un átomo gana o pierde un electrón se convierte en un ión. Un ión es un átomo o conjunto

Más detalles

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES A GENERALIDADES B DEFINICION DE ph C ACIDOS Y BASES FUERTES D ACIDOS Y BASES DEBILES: E DISOLUCIONES DE SALES: F DISOLUCIONES TAMPON: G VALORACIONES ACIDOBASE: H

Más detalles

Problemas de Química 2º Bachillerato PAU Redox 15/04/2016 Pág. 1

Problemas de Química 2º Bachillerato PAU Redox 15/04/2016 Pág. 1 Problemas de Química 2º Bachillerato PAU Redox 15/04/2016 Pág. 1 1. Qué cantidad de níquel se depositará en el cátodo de una celda electrolítica cuando se reduce una disolución de Ni 2+ al hacer pasar

Más detalles

UNIDAD 3 AGUA, DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN?

UNIDAD 3 AGUA, DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN? UNIDAD 3 AGUA, DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN? 3.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed Las aguas por su origen se clasifican en meteóricas (lluvia, granizo, nieve) y telúricas (ríos, manantiales, mares).

Más detalles

PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO

PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS 1. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica. a)

Más detalles

Reacciones de oxido reducción

Reacciones de oxido reducción Reacciones de oxido reducción Oxidación pérdida de electrones Reducción ganancia de electrones Las reacciones de oxido reducción tienen lugar mediante intercambio de electrones Ej.: Zn(s) + 2 H + (ac)

Más detalles

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN 10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS CUESTINES DE INICIACIÓN 1. Cuáles de los siguientes procesos implican una reacción de oxidación?: a) la combustión de una hoja de papel; b) la oxidación

Más detalles

CORROSIÓN CORROSIÓN: DEFINICIÓN & EJEMPLOS

CORROSIÓN CORROSIÓN: DEFINICIÓN & EJEMPLOS CORROSIÓN 1 CORROSIÓN: DEFINICIÓN & EJEMPLOS - Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente - Es la transformación indeseable de un material

Más detalles

Reacciones redox Pedro L. Rodríguez Porca v. 1.0 2013

Reacciones redox Pedro L. Rodríguez Porca v. 1.0 2013 Reacciones redox 1. Introducción 2. Concepto tradicional de oxidación y reducción 3. Número de oxidación 4. Concepto electrónico de oxidación-reducción 5. Ajuste de ecuaciones químicas redox 6. Estequiometría

Más detalles

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF QUÍMICA La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas.

Más detalles

EXAMEN DE PROBLEMAS INSTRUCCIONES 3 horas código de alumno

EXAMEN DE PROBLEMAS INSTRUCCIONES 3 horas código de alumno EXAMEN DE PROBLEMAS INSTRUCCIONES 1. Se presentan cuatro problemas para resolver en un tiempo máximo de 3 horas.. Escribir el código de alumno en cada una de las hojas de los problemas. No deben existir

Más detalles

1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata?

1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Unidad 6 1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero

Más detalles

Detergentes y Cosméticos

Detergentes y Cosméticos Universidad de Los Andes Facultad de Ciencias VII Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química Detergentes y Cosméticos Isolda Romero C Detergentes Cosméticos Química Fina Aplicada Jabones JABÓN

Más detalles

TABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7

TABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 Detalles Experimentales 9 Materiales y Reactivos 9 Procedimientos

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,

Más detalles

Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox

Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox Unidad Didáctica VII: Introducción a la Electroquímica Introducción La publicidad de algunos productos alimenticios y dietéticos pone la atención en que poseen agentes antioxidantes que mejoran nuestra

Más detalles

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados

Más detalles

El laboratorio de la Agencia

El laboratorio de la Agencia El laboratorio de la Agencia Métodos generales Métodos para el establecimiento del Canon del agua Enero 2010 Introducción La inspección y el control de la calidad generan una gran demanda de ensayos analíticos.

Más detalles

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción:

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: ELECTROLISIS Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: + + Zn + Cu Zn + Cu se aplica una diferencia de potencial progresivamente creciente que se oponga

Más detalles

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones

Más detalles

10 Reacciones de oxidación-reducción

10 Reacciones de oxidación-reducción 10 Reacciones de oxidación-reducción Actividades del interior de la unidad 1. En las siguientes reacciones, señala el agente oxidante y el agente reductor: a) Mg(s) Cl 2 (aq) Mg (aq) 2 Cl (aq) b) F 2 (g)

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11)

REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11) REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11) Objetivos - Estudio del comportamiento químico de iones de metales de transición 3d en solución acuosa - Estudio del comportamiento químico de los halógenos

Más detalles

PROCESOS ENERGÉTICOS

PROCESOS ENERGÉTICOS PROCESOS ENERGÉTICOS Tubería de salida del vapor vapor Nivel del agua Tubos de humo TUBO DE FUEGO Lodos Purga Tubería de entrada de agua de alimentación CIRCULACIÓN DE AGUA EN UNA CALDERA DE TUBOS DE

Más detalles

http://www.youtube.com/watch?v=yvmui_shlte&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=vclhbs0yivq&list=ec477054a3dd895431 Electrolisis del agua

http://www.youtube.com/watch?v=yvmui_shlte&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=vclhbs0yivq&list=ec477054a3dd895431 Electrolisis del agua Páginas genéricas de interés: http://www.youtube.com/user/wwwperiodictableru http://www.periodicvideos.com/ http://www.rsc.org/periodic table/ http://www.open.edu/openlearn/science maths technology/science/chemistry

Más detalles

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO 1 Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? Por qué? No. El enlace químico se produce entre átomos con valores muy diferentes

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO Reacciones de transferencia de electrones - 1 - REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Las reacciones de transferencia de electrones, reacciones de oxidación-reducción o reacciones

Más detalles

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE OBJETIVO Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases. I. FUNDAMENTO TEÓRICO Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17

IES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17 1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido

Más detalles

ANÁLISIS FISICOQUÍMICO Y MICROBIOLÓGICO DEL AGUA

ANÁLISIS FISICOQUÍMICO Y MICROBIOLÓGICO DEL AGUA ANÁLISIS FISICOQUÍMICO Y MICROBIOLÓGICO DEL AGUA Dr. Andrés León. Departamento de Análisis y Control. Facultad de Farmacia y Bioanálisis. Universidad de los Andes. Mérida. Venezuela. Dr. Félix Andueza.

Más detalles

Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas

Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas Facultad de Ciencias - Escuela de Química LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas Basado en el original publicado en: Semimicro Qualitative Analysis. Franck Welcher and

Más detalles

HOJA TECNICA SAL TETRASODICA DEL EDTA. Descripción:

HOJA TECNICA SAL TETRASODICA DEL EDTA. Descripción: HOJA TECNICA SAL TETRASODICA DEL EDTA. Descripción: El EDTA Na 4 es la sal tetrasódica del Acido Etilén Diamino Tetra Acético. Es uno de los más importantes agentes quelantes orgánicos, para Calcio, Magnesio,

Más detalles

3º SECUNDARIA CIENCIAS INTEGRADAS ÁCIDOS Y BASES

3º SECUNDARIA CIENCIAS INTEGRADAS ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS Y BASES Cuando la leche se pone agria es porque contiene un ácido llamado láctico. El limón y el vinagre también son ácidos. Muchas de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son ácidos.

Más detalles

Lo esencial sobre el agua

Lo esencial sobre el agua Lo esencial sobre el agua Prefacio Contenido El agua potable es el alimento más importante y la base de un buen nivel de higiene. Se utiliza en las áreas más diversas de la vida: como bebida, para preparar

Más detalles

Realizando una pequeña investigación

Realizando una pequeña investigación Realizando una pequeña investigación 1. Introducción: Investigación realizada 1.1 Objetivo El Objetivo de esta investigación ha sido estudiar de qué factores depende la corrosión del hierro. 1.2 Hipótesis

Más detalles

EPS GRAU S.A. PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA POTABLE CURUMUY

EPS GRAU S.A. PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA POTABLE CURUMUY EPS GRAU S.A. PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA POTABLE CURUMUY MANEJO SEGURO DEL CLORO EN EL TRATAMIENTO DEL AGUA POTABLE INTRODUCCIÓN Considerando la importancia que tiene la preservación física del personal

Más detalles

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Cl 2 O 7 2.- FeO 3.- N 2 O 4.- SO 3 1.- NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: 6.- Br 2 O 7.- P 2 O 5 8.- CO 2 9.- I 2 O 5 5.-

Más detalles

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan

Más detalles

Electrólisis del agua

Electrólisis del agua Electrólisis del agua ( Práctica nº 9 de 3º de la ESO curso 2015 2016 ) Objetivos: A).- Verificación de la transformación de energía eléctrica en energía química. B).- Observar las proporciones de los

Más detalles

APLICACIONES. 1. MEDIOAMBIENTE Determinación de metales y contaminantes en aguas continentales, potables, vertido, salmueras y aguas de mar

APLICACIONES. 1. MEDIOAMBIENTE Determinación de metales y contaminantes en aguas continentales, potables, vertido, salmueras y aguas de mar APLICACIONES 1. MEDIOAMBIENTE Determinación de metales y contaminantes en aguas continentales, potables, vertido, salmueras y aguas de mar 2. ALIMENTACIÓN Y AGRICULTURA Determinación de metales y posibles

Más detalles

PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS

PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS PRACTICA N 12 ANÁLISIS FISICO Y QUÍMICO DEL AGUA UTILIZADA EN LAS INDUSTRIAS DE ALIMENTOS I. INTRODUCCIÓN: Es universalmente reconocido el principio del que el agua de consumo debe estar libre de microorganismos

Más detalles

CATÁLOGO DE SERVICIOS ANALÍTICOS LABORATORIO DE SALUD PÚBLICA. 04/11/2015 - Rev. 26

CATÁLOGO DE SERVICIOS ANALÍTICOS LABORATORIO DE SALUD PÚBLICA. 04/11/2015 - Rev. 26 LABORATORIO DE SALUD PÚBLICA 04/11/2015 Rev. 26 Página 2 de 13 ANÁLISIS FÍSICOQUÍMICO DE AGUAS B/Met/G.Aguas/01 Determinación de ph en aguas destinadas al 3 9 uds. de ph ph (técnicas electroanalíticas)

Más detalles

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO I. OBJETIVOS a) Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico. b) Identificar, a través de reacciones

Más detalles

Física y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA

Física y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA 1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que

Más detalles

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? 1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir

Más detalles

Práctica No. 1 Características químicas

Práctica No. 1 Características químicas Práctica No. 1 Características químicas Objetivo: Comprender la importancia de los límites máximos permisibles de las características químicas y determinar la concentración de algunos constituyentes químicos

Más detalles

INSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.

INSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O. Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos

Más detalles

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla

Más detalles

Origen del agua Océanos Capas de hielo, Glaciares Agua subterránea Lagos de agua dulce Mares tierra adentro Humedad de la tierra Atmósfera Ríos Volumen total de agua Volumen del agua en Kilómetros Cúbicos

Más detalles

Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA

Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA 1. Objetivo Práctica 2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUAS POR COMPLEXOMETRÍA El objetivo de esta práctica es la determinación del contenido de calcio y magnesio de una muestra de agua (dureza

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. Pág. 52 3. Entramos en una cocina y encontramos esto: a) Agua mineral. b) Sal. c) Azúcar. d) Leche. e) Mantel. f) Zumo

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los

Más detalles

QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX

QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero REACCIONES REDOX REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS Las reacciones de oxidación-reducción (reacciones redox)

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

Medición de ph y dureza

Medición de ph y dureza Medición de ph y dureza 363 Medición de ph y dureza Isabel Romero Terán Medición de ph Campo de aplicación Este procedimiento complementario es útil para todos los ensayos de toxicidad que requieran medir

Más detalles

Trabajo Práctico de Laboratorio. Análisis Cualitativo de Cationes. Marcha Sistemática. Identificación de algunos Cationes de Interés Bromatológico.

Trabajo Práctico de Laboratorio. Análisis Cualitativo de Cationes. Marcha Sistemática. Identificación de algunos Cationes de Interés Bromatológico. Trabajo Práctico de Laboratorio Análisis Cualitativo de Cationes. Marcha Sistemática. Identificación de algunos Cationes de Interés Bromatológico. Objetivo: Desarrollar en el estudiante las habilidades

Más detalles

Química I. Objetivos de aprendizaje. Tema 11 Reacciones químicas. Al finalizar el tema serás capaz de:

Química I. Objetivos de aprendizaje. Tema 11 Reacciones químicas. Al finalizar el tema serás capaz de: Química I Tema 11 Reacciones químicas Objetivos de aprendizaje Al finalizar el tema serás capaz de: Definir una ecuación química en una reacción. Interpretar una reacción química con toda la simbología

Más detalles

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada CAPITULO V DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados

Más detalles

AGUA PARA USO DOMESTICO ESPECIFICACIONES

AGUA PARA USO DOMESTICO ESPECIFICACIONES AGUA PARA USO DOMESTICO ESPECIFICACIONES 1. OBJETIVO Y CAMPO DE APLICACIÓN 1.1 Objetivo. Esta norma establece los requisitos físicos, químicos y bacteriológicos que debe cumplir el agua destilada para

Más detalles

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables.

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables. SAPONIFICACION MARCO TEORICO MUCHAS veces hemos visto maravillados cómo en una fría mañana invernal los patos nadan en el estanque sin una aparente preocupación por ser mojados por las frías aguas; cuando

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I) 1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.

Más detalles

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005.

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de QUÍMICA GENERAL cuenten

Más detalles

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro.

KI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro. 1 PAU Química. Junio 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica ls 2 2s 2 2p 6 3s

Más detalles

universidad de madrid examenes de selectividad química (C) Raúl González Medina

universidad de madrid examenes de selectividad química (C) Raúl González Medina universidad de madrid examenes de selectividad química (C) Raúl González Medina 2006-2012 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Nomenclatura Inorgánica. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Nomenclatura Inorgánica. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Nomenclatura Inorgánica Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Nomenclatura química inorgánica La Química tiene un lenguaje propio para nombrar las sustancias puras, ya sean simples

Más detalles

Su Agua Potable... Cuestión. Gusto

Su Agua Potable... Cuestión. Gusto Su Agua Potable... Es Cuestión de Gusto Los ingenieros, técnicos, químicos y otros profesionales de Tucson Water efectúan más de 400,000 pruebas individuales cada año para asegurar que nuestra agua potable

Más detalles

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 IES EL ESCORIAL 3º de ESO Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1 Indica para los siguientes científicos Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, sus descubrimientos

Más detalles

LEJÍA CONEJO. Fecha de Revisión 14/12/2005 Versión 05 2.- COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN SOBRE LOS COMPONENTES

LEJÍA CONEJO. Fecha de Revisión 14/12/2005 Versión 05 2.- COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN SOBRE LOS COMPONENTES HENKEL IBERICA Henkel Hoja de Seguridad Según Directiva 93/112/CE (rev 2001/58/CE) LEJÍA CONEJO Fecha de Revisión 14/12/2005 Versión 05 1.- IDENTIFICACIÓN DEL PREPARADO Y DE LA SOCIEDAD 1.1 Identificación

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El número de oxidación. Otro modo de ver los procesos de oxidación y reducción páginas 266/267 1.2. Procesos en los que

Más detalles

SOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común.

SOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común. SOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común. Química 2º bachillerato Solubilidad 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos previos que son necesarios dominar y ampliar

Más detalles

2.- HIPOTESIS. prueba de Adler en el diagnóstico genérico de las manchas de sangre, haremos una revisión de los compuestos que

2.- HIPOTESIS. prueba de Adler en el diagnóstico genérico de las manchas de sangre, haremos una revisión de los compuestos que 2 HIPOTESIS 2.- HIPOTESIS Como paso previo a una investigación que nos lleve a conocer mejor la aplicación de la prueba de Adler en el diagnóstico genérico de las manchas de sangre, haremos una revisión

Más detalles

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación 17. La masa de una disolución es igual a la suma de: a) El volumen de disolvente y de soluto. b) La masa del disolvente y la del soluto. c) La masa de la disolución y la del soluto. 1. EJERCICIO RESUELTO

Más detalles

Seudónimo Luna en primavera

Seudónimo Luna en primavera Efecto de la Contaminación atmosférica y el cambio climático en la población La carencia de una culta ambiental: pervivencia de la contaminación atmosférica Seudónimo Luna en primavera 1 Efecto de la contaminación

Más detalles

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2 Química 2º Bach. Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: 1. Calcula el ph de una disolución de ácido acético (ácido etanoico): a) 0,500 M [1 PUNTO] b) 2,0 10-3 M [1 PUNTO]

Más detalles

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas

Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Introducción Soluciones Electrolíticas María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició

Más detalles

Ficha de refuerzo de competencias 1

Ficha de refuerzo de competencias 1 . Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas En esta ficha trabajarás... La clasificación de la materia. Los tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Recuerda que... Fichas de atención a la

Más detalles

ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES

ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo

Más detalles

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,

Más detalles

CAPÍTULO 1. GENERALIDADES SOBRE EL CLORO

CAPÍTULO 1. GENERALIDADES SOBRE EL CLORO CAPÍTULO 1. GENERALIDADES SOBRE EL CLORO 1.1 Reacciones del cloro en el agua. El cloro en el agua es un agente químico muy activo. Si una pequeña cantidad se agrega al agua, reaccionará con las sustancias

Más detalles

ELECTRÓLISIS DEL AGUA FRANCISCO MORENO HUESO. 18 de noviembre de 2013

ELECTRÓLISIS DEL AGUA FRANCISCO MORENO HUESO. 18 de noviembre de 2013 18 de noviembre de 2013 Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO 2 MATERIAL Y REACTIVOS Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO 2 MATERIAL Y REACTIVOS 3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Más detalles