Nuevas metodologías para la mejora del proceso de enseñanzaaprendizaje

Transcripción

1 G. Pinto, J. Albéniz, R. Barajas, I. Carrillo, V.M. Díaz, M.A. Fernández, M.M. De la Fuente, J. M. Urreaga, M.C. Matías, S. Miguel, M.J. Molina, I. Paz, P. Pinilla, C. Reinoso, M.P. Saavedra Nuevas metodologías para la mejora del proceso de enseñanzaaprendizaje de la Química

2 Nuevo enfoque metodológico (MEC) Mayor implicación y autonomía del estudiante Utilización de metodologías más activas: casos prácticos, trabajo en equipos, tutorías, seminario, tecnologías multimedia, Papel del profesorado como agente creador de entornos de aprendizaje que estimulen a los alumnos ECTS es una herramienta, no un fin Cambio de paradigma educativo

3 Es un cambio drástico?... depende de las titulaciones! - Clase magistral - Prácticas de laboratorio - Seminarios de problemas - Aprender haciendo (laboratorios, tesinas, ) - Trabajo en grupo - Presentaciones Competencias + Coordinación

4 Rediseño de contenidos la poda inexorable! (Principio de economía de la enseñanza: Ortega, La misión de la Universidad, 1930) Principio de Pareto o regla 80 / 20: - Aplicado por Joseph Juran a Calidad. - Mejora continua de procesos, productividad personal y éxito: Vilfredo Pareto ( ) el 20% de las causas resuelve el 80% del problema

5 (Nuevas) estrategias en la enseñanza de (Química) - Uso de métodos docentes variados: - ABP - Uso de las TIC - Estudio de casos - Aprendizaje cooperativo - Mapas conceptuales, V de Gowin, - Rediseño de contenidos: interdisciplinares y con enfoques C-T-S-A - Nuevas formas de evaluación

6 No estamos solos The reform of teaching in general Chemistry: Establishing student-centred teaching trategies. J. Xu, Jilin University Using problem-based learning in teaching Analytical Chemistry, W. Yuzhi, Hunan Universi Contemporary teaching strategies in General Chemistry, B. Gou, Peking University

7 Evaluación 1 pto. Asistencia y participación 2 ptos. Trabajo en grupo: mapas conceptuales (9) + trabajos (2) 2 ptos. Tarea individual: cuestionarios rápidos, trabajo, resolución problemas, portafolio 6,5 ptos. 1,5 ptos. Ejercicio liberatorio (temas 1-3) Ejercicio temas 4-9 3,5 ptos. Nota final = Mejor nota entre Evaluación continua y Final

8 Valoración de la tarea individual

9 Elaboración y exposición de trabajos/casos en grupo Ejemplos: - Cuantificar las ventajas e inconvenientes de reciclar el aluminio (tómese como ej. 1,0 kg). - Explicar cómo se obtiene el cloro, por qué tiene tan mala prensa y cuáles son sus principales aplicaciones.

10 Aproximación al ABP: emisión de CO 2 por automóviles Emisión de CO 2 (g / km) Consumo de gasolina (L/100 km) C 8 H ,5 O 2 8 CO H 2 O Emisión CO 44,01 kg 2 = 10 3 Consumo isooctano (L/100 km) 100 km g CO 2 = 21,64 (g CO 2 kg 0,702 L 1 kmol isooctano 114,22 kg / L km) x Consumo isooctano (L en 100 km) 8 kmol CO2 kmol isooctano

11 Aproximación al ABP: Calentamiento instantáneo de bebidas a.- Describir el recipiente y el proceso. b.- Sugerir cómo se conocen las masas. c.- Estimar (tablas) el calor (kj) desprendido y la temperatura (ºC) que alcanzará la bebida (C e =1,0 cal/g ºC d.- Enumerar las aproximaciones realizadas. e.- Con datos (tablas) de Hº (hidr.) de los iones y Hº (disol.) de la sal, estimar U o y compararlo con bibliografía. f.- Comentar las ventajas e inconvenientes de estos envases y señalar algunas mejoras posibles. g.- Calcular la masa de sulfato de magnesio que generaría el mismo calor. h.- Razonar si sería posible utilizar el mismo diseño de envase para enfriar una bebida. i.- Comentar cualquier aspecto relacionado con la experiencia que se considere de interés.

12 Elaboración de mapas conceptuales

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14 ENLACE QUÍMICO Se analiza por Se calcula por ENLACE IÓNICO EN. distintas Formados por Unión de aniones Y cationes Estructurada en Retículo = red Estables por Energía reticular Ciclo de Born-Haber Ecuación Born-Landé Teoría banda de e- Banda llena ENLACE METÁLICO EN. iguales De conducción Explicado por Banda semillena Pueden ser Teoría nube de e - Banda vacía De valencia Estudiado por ENLACE COVALENTE EN. parecidas Ecuación Schrödinger Sus aproximaciones son RPENV Cargas Nº de oxidación TOM Justifica y predice Geometría moléculas simples Cargas formales TEV Justifica orbitales híbridos junto a Del tipo FUERZAS INTERMOLECULARES (Van der Waals) Destacan En moléculas o Átomos (Gases Nobles) Dipolo-dipolo Propias de Moléculas polares Dispersión (London) Propias de Moléculas apolares Átomos (G.Nobles) Enlaces de Hidrógeno Propias de Resonancia F, O, N, + H Por ejemplo

15 sin olvidarnos de las TIC

16 Algunas últimas ideas... La culpa no es del alumno El mundo cambia (como siempre) No se debe / puede cambiar de golpe Hasta los fracasos son positivos No existe panacea en educación (hay distintas formas de aprendizaje)