Teoría es un principio unificador que explica un conjunto de hechos y aquellas leyes que se basan en ellos.

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1 Página 1 de 6 Repaso de Química 105 I. Método científico Pasos Basicos Observación Representación Interpretación Hipótesis explicación tentativa de un problema. Nos guia para planear experimentos adicionales. Ley es un enunciado conciso de una relación entre fénomenos que es siempre válido bajo las mismas condiciones. Teoría es un principio unificador que explica un conjunto de hechos y aquellas leyes que se basan en ellos. II. Conceptos básicos de la materia Meteria - es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa espacio. La materia es de lo que estan hechos todos los objetos materiales. Volumen la unidad de longitud del SI es el metro(m) y la unidad del SI para volumen es el metro cúbico (m 3 ). 1cm 3 = (1 x 10-2 m) 3 = 1 x 10-6 m 3 1 dm 3 = ( 1 x 10-1 ) 3 =1 x 10-3 m 3 Masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla. Desidad- es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de masa presente. Propiedades extensivas- dependen de la cantidad total de materia considerada. Ejemplo: masa, longitud y volumen. Propiedades intensivas no dependen de la cantidad total de materia considerada. Ejemplo densidad y temperatura. Propiedades físicas- son caracteristicas que pueden ser observadas en un material sin cambiar su identidad quimica. Propiedades químicas- propiedades que alteran la composicion química del material. Ejemplo : magnesio en el aire, sodio reaciona violentamente con agua. Cambios físicos- no alteran la estructura o composición de un sustancia.

2 Página 2 de 6 Cambios de estado L g evaporación g l condensación s o sublimación g s depositación l s congelacion s l funsión Cambio químico- alteran la estructura o la identidad de las sustancias involucradas. Ejemplo: hidrógeno arde en el aire para formar agua Estados de la materia Sólido- tiene forma y volumen definido. Rígidos, Partículas estan bien unidad entre si. Vibran en unas posiciones definidas. Líquido- tiene volumen definido, pero no tiene forma definida. Son fluidos y las partículas estan levemente separadas entre si. Gas- no tiene forma ni volumen definido. Se pueden comprimir fácilmente y sus partículas estan bien separadas entre ellas. Clasificación de la materia Sustancias puras- es una forma de materia que tiene una composición dada y propiedades especificas que la distinguen de otras. Ejemplo: agua, oro y azúcar de mesa. o Elementos- es una sustancia que no puede ser separada en sustancias más simple por medios quimicos. Se han encontrado naturalmente en la tierra un total de 82 elementos. Ejemplo: oro, aluminio, oxigeno, carbono, hierro. Y 32 elementos han sido creados por científicos como por ejemplo el polonio para un total de 114 elementos encontrados. o Compuestos- una sustancia constituida por átomos de dos o más elementos químicos unidos en proporciones fijas definidas. Los compuestos sólo pueden ser separados en los elementos químicos que los forman mediantes medios químicos. Ejemplo: Agua H 2 O Amoniaco NH 3

3 Página 3 de 6 Sacarosa C 12 H 22 O 11 Glucosa C 6 H 12 O 6 Peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Mezcla- es una combinación de dos o más sustancias puras en la que cada una conserva sus propiedades particulares. o Homogéneas- su composición es la misma en cualquier punto, uniformes. Se le llama soluciones y son las mas abundantes. Ejemplo: refrescos, vinagre, aire o Heterogéneas- su composición no es igual en cualquier punto de la misma. No son uniformes. Ejemplo: cemento, granola, limadura de hierro en arena. III. Átomos, moléculas e iones La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos estan formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. 3. Los compuestos estan formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes simpre es un número entero o una fracción sencilla. 4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos. Ley de proporciones definidas - Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Ley de proporciones múltiples - Establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elememtos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños

4 Página 4 de 6 Ley de conservación de masa - Establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia esta formada por átomos que no cambian en una reación quimica se concluye que la masa tambien se debe conservar. Estructura del Átomo - Particulas subatómicas Electrones- carga negativa se encuentran alrededor del núcleo {Protones carga positiva,neutrones- neutrales}se encuentran en el núcleo atómico Número atómico, número de masa Número atómico (z)- número de protones en el nucleo Número de masa (A)- número de protones + número de neutrones. Compuestos iónicos Ión es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa. Isótopos átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferentes número de masa Unidades de masa atomica- masa exactramente igual a 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono-12 Sustancias químicas Compuestos moleculares- estan compuestos por elementos no metálicos. Molécula- es un conjunto de dos o más átomos unidos por fuerzas de atracción enlace químico covalente. Una molécula diatómica contiene dos átomos (H 2, N 2,Br 2,HCl,CO). Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos (O 3,H 2 O,NH 3,CH 4 ) Compuesto iónicos- compuesto eléctricamente neutro formado por cationes y aniones que contrarrestan sus cargas entre ellos. Fórmula molecular- muestra el número exacto de cada átomo de cada elemento el la partícula mas pequeña posible que reprensenta la sustancia (molécula). Fómula enpirica- muestra la relación matemática mas simple en la que los compuestos están unidos. Ejemplo: Fórmula molecular Fómula empírica H 2 O H 2 O H 2 O 2 HO CH 4 CH 4 C 2 H 6 CH 3 Asi que si los suscritos se pueden dividir entre un factor común, la fórmula empírica será diferente a la molecular; si no se pueden dividir por un factor común, la fórmula empírica y la molecular serán la misma.

5 Página 5 de 6 Catión- ión con una carga positiva. Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión. Ejemplo Protones 11 Protones 11 Neutrones 23-11=12 Neutrones 23-11=12 Electrones 11 neutral electrones 11-1=10 catión Anión-ión con una carga negativa. Si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión Ejemplo Protones 17 Protones 17 Neutrones 35-17=18 Neutrones 35-17=18 Electrones 17 Electrones 17+1=18 Científicos J.J. Thomson Determinó la razón masa/carga del electrón (tubo de rayos catódicos) Robert Millikan Carga del electrón (gota de aceite) Ernest Rutherford y Marsden (experimento de lámina de oro) Descubrió que la carga positiva del átomo esta concentrada en su nucleo.el protón tiene carga positiva y el electrón tiene carga negativa. La masa de protón es 1840 veces la masa del electron. Becquerel, Curie radiactividad James Chadwick Descubrió el neutrón Joseph Proust Aislo el azúcar de las uvas. John Dalton Teoría atómica IV. Introducción a las formulas quimicas Mol es la cantidad de una sustancia que contiene tanta entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g (0.012kg) del isótopo de carbono-12. Cuánto es esto en números? El Número de Avogadro 6.022x10 23 V. Estequiometría Información cuantitativa a partir de las reacción químicas. Relaciones de cantidad en las reacciones químicas.

6 Página 6 de 6 Reactivo limitante Reactivo que se consume por completo en una reacción. Limita la cantidad de producto que se forma. Gramos de reactivo Moles de reactivo Moles de producto gramos de producto Rendimiento teórico Es la cantidad de producto que se forma a partir del reactivo limitante. Rendimiento práctico (experimental o real) La cantidad de producto que se forma al realizar el experimento.