FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS (Recomendaciones Universidad) ÓXIDOS

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1 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS (Recomendaciones Universidad) HIDRUROS Son combinaciones binarias de hidrógeno y otro elemento. En general, los elementos presentan valencia única al combinarse con el hidrógeno: ÓXIDOS Son combinaciones binarias de oxígeno y otro elemento. Al combinarse con oxígeno los elementos pueden presentar varias valencias. La siguiente tabla muestra los números de oxidación de los elementos. HIDRUROS de grupos 1 a 15 (pr.m)hidruro de Con el nº de oxidación (**) Hidruro de (nºoxid) LiH Hidruro de litio Hidruro de litio BeH 2 Dihidruro de Berilio Hidruro de Berilio AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio SnH 2 Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II) SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) NH 3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno FeH 3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) * El prefijo multiplicador indica el número de hidrógenos. El prefijo mono solo se utiliza cuando hay sustancias de composición relacionada, ej. CO y CO 2 o SO, SO 2 y SO 3 ** El nº de oxidación se emplea solamente en los casos en los que el elemento presenta más de una valencia posible y en consecuencia más de un hidruro. Por ejemplo, Hidruro de aluminio (III) está mal, porque el aluminio siempre tiene valencia 3. Sin embargo el hierro tiene valencias 2 y 3, por tanto tendrá los hidruros FeH 2 y FeH 3 y para distinguirlos sin ambigüedad se llaman: Dihidruro de hierro y Trihidruro de hierro respectivamente, o bien hidruro de hierro (II) e hidruro de hierro (III) HIDRUROS de grupos 16 a 17 uro de hidrógeno En agua se nombran como ácidos hidrácidos Ácido hídrico H 2 S Sulfuro de hidrógeno / Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno / Seleniuro de hidridróg. Ácido selenhídrico H 2 Te Telururo de hidrógeno / Telururo de dihidróg. Ácido telurhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico (pr.m)óxido de Con el nº de oxidación (**) Óxido de (nºoxid) Li 2O Óxido de litio Óxido de litio BeO Óxido de Berilio Óxido de Berilio Al 2 O 3 Trióxido de dialuminio / Óxido de alum. Óxido de aluminio CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) N 2 O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) N 2 O 4 Tetróxido de dinitrógeno N 2 O 5 Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) SO 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Cu 2 O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre (II) Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) CrO 3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI)

2 ÓXIDOS DE HALÓGENOS (Se escriben y nombran al revés, porque por convenio de la IUPAC de 2005 los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno) (pr.m) uro de (pr.m)oxígeno OCl 2 Dicloruro de oxígeno O 3Cl 2 Dicloruro de trióxígeno O 5 Cl 2 Dicloruro de pentaoxígeno O 7 Cl 2 Dicloruro de heptaoxígeno PERÓXIDOS Son combinaciones binarias del grupo peroxo O 2 2 y otro elemento- El grupo peroxo está formado por dos oxígenos unidos quedando una valencia libre de cada oxígeno: O O Las fórmulas de los peróxidos no se simplifican. A efectos prácticos las fórmulas de los peróxidos son como las de los óxidos, pero con un oxígeno más: CaO Óxido de calcio; CaO 2 Peróxido de calcio. (Aunque la valencia del oxígeno siempre es 2, en número de oxidación del oxígeno en los peróxidos es 1, probando que son conceptos distintos.) (pr.m)óxido de Con el nº de oxidación (**) Óxido de (nºoxid) Li 2 O 2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio BeO 2 Dióxido de Berilio Peróxido de Berilio CuO 2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II) H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno / Agua oxigenada ÁCIDOS. Los principales ácidos pueden clasificarse en tres grupos: Ácidos hidrácidos. Son los hidruros de los elementos de los grupos 16 y 17 cuando se encuentran en disolución acuosa, ya vistos. Se nombran terminando el nombre del elemento en hídrico, por ejemplo HCl ácido clorhídrico. Ácidos oxácidos. Son ácidos que tienen oxígeno porque provienen de la reacción del óxido no-metálico con agua. Ácidos carboxílicos. Son los ácidos orgánicos. Tienen el grupo funcional COOH y se nombran como la cadena que lo contiene terminándola en oico. Por ejemplo COOH ácido etanoico. ÁCIDOS OXÁCIDOS Se forman por reacción del óxido de no-metal con una molécula de agua (aunque a veces reacciona con 2 o 3 moléculas: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Ácido carbónico La ponencia de química de la Universidad de Andalucía recomienda la utilización de la nomenclatura clásica para nombrar los ácidos y sus sales. Lo más conveniente es aprenderse de memoria el nombre y fórmula de los oxoácidos de los cabezas de familia: H 3 BO 3 ác.bórico H 2 CO 3 ác.carbónico HNO á.hiponitroso HF á.fluorhídrico HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son combinaciones de un metal y el grupo OH que se llama grupo hidroxilo. (El grupo OH tiene valencia 1 ya que el oxígeno solo apareó uno de sus dos electrones al unirse a un hidrógeno) H 4 SiO 4 ác.silícico HNO 2 á.nitroso HNO 3 á.nítrico H 3 PO 3 á.fosfóroso H 2 S á.sulfhídrico HCl á.clorhídrico (pr.m)hidróxido de Con el nº de oxidación (**) Hidróxido de (nºoxid) LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio /Hidróxido de calc. Hidróxido de calcio Fe(OH) 2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio / Hidróxido Al. Hidróxido de aluminio Sn(OH) 2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Sn(OH) 4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Cr(OH) 3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III) NH 4 OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio H 3 PO 4 á.fosfórico H 3 AsO 4 á.arsénico H 2 SO 2 á.hiposulfuroso H 2 SO 3 á.sulfuroso H 2 SO 4 á.sulfúrico HClO á.hipoloroso HClO 2 á.cloroso HClO 3 á.clórico HClO 4 á.perclórico El ácido bórico y el fosfórico son casos especiales que se forman por reacción del óxido con 3 moléculas de agua. El Ác. silícico se obtiene por reacción con 2 H 2 O

3 Exactamente igual que esos ácidos se escriben los que correspondan a su misma familia, así por ejemplo el ácido bromhídrico será como el clorhídrico HBr, o el brómico como el clórico HBrO 3, o el ácido selénico igual que el sulfúrico H 2 SeO 4, y así en todos los casos. ÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN. Aunque realmente no existen ácidos de metales de transición, sí que existen las sales de sus teóricos ácidos. Ácido teórico Sales que sí existen HVO 3 Ácido vanádico Vanadato de KVO 3 H 2 CrO 4 Ácido crómico Cromato de K 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómimco Dicromato de K 2 CrO 7 H 2 MnO 4 Ácido mangánico Manganato de K 2 MnO 4 HMnO 4 Ácido permangánico Permanganato de KMnO 4 Sal Observaciones: ácido del que proviene NaClO Hipoclorito de sodio Ac. hipocloroso HClO NaClO 2 Clorito de sodio Ac. cloroso HClO 2 KClO 3 Clorato de potasio Ac. clórico HClO 3 KClO 4 Perclorato de potasio Ac. perclórico HClO 4 KIO 4 Peryodato de potasio Ac. peryódico HIO 4 K 2 CrO 4 Cromato de potasio K 2 Cr 2 O 7 Dicromato de potasio KMnO 4 Permanganato de potasio Na 2S Sulfuro de sodio Ac. sulfhídrico H 2S Na 2 Se Seleniuro de sodio Ac. selenhídrico H 2 Se NaF Fluoruro de sodio Ac. fluorhídrico HF NaCl Cloruro de sodio Ac. clorhídrico HCl NaBr Bromuro de sodio Ac. bromídrico HBr NaI Yoduro de sodio Ac. yodhídrico HI SALES Las sales se forman sustituyendo los hidrógenos de los ácidos por metales. El nombre de las sales deriva del de los ácidos con una terminación que depende el nombre del ácido, así: los ácidos que terminan en hídrico tienen sales terminadas en uro: de HCl (á.clorhídrico) tendremos NaCl cloruro de sodio. los ácidos terminados en ico tienen sales terminadas en ato: de H 2 SO 4 (á.sulfúrico) tendremos Na 2 SO 4 sulfato de sodio. Igual ocurre con los ácidos carboxílicos, y así las sales del ácido etanoico se llaman etanoato de los ácidos terminados en oso tienen sales terminadas en ito: de H 2 SO 3 (á.sulfuroso) tendremos Na 2 SO 3 sulfito de sodio SALES ÁCIDAS Son sales que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos del ácido. (Obviamente los ácidos monopróticos no pueden tener sales ácidas. Sal Observaciones: ácido del que proviene NaHCO 3 Hidrógenocarbonato de sodio Ac. carbónico H 2 CO 3 Fe(HSO 3 ) 3 Hidrógenosulfito de hierro (III) Ac. sulfuroso H 2 SO 3 NaHSO 4 Hidrógenosulfato de sodio Ac. sulfúrico H 2 SO 4 NaH 2 PO 4 Dihidrógenofosfato de sodio Ac. fosfórico H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Monohidrógenofosfato de sodio Ac. fosfórico H 3 PO 4 Al 2 (HPO 4 ) 3 Monohidrógenofosfato de aluminio Ac. fosfórico H 3 PO 4 NaHS Hhidrógenosulfuro de sodio Ac. sulfhídrico H 2 S NH 4HS Hidrógenosulfuro de amonio Ac. sulfhídrico H 2S Teniendo en cuenta que la valencia del hidrógeno es 1, la valencia del anión que resulta de quitar los hidrógenos al ácido es igual al número de hidrógenos quitados, así por ejemplo, el ácido nítrico es HNO 3, y el anión nitrato tiene valencia 1 y se escribe NO 3. El ácido sulfúrico es H 2 SO 4, y el anión sulfato tiene valencia 2 y se escribe SO 4 2, pero si solo le quitamos un hidrógeno, el anión hidrógeno sulfato tiene valencia 1 y se escribe HSO 4. Sal Observaciones: ácido del que proviene Na 2 CO 3 Carbonato de sodio Ac. carbónico H 2 CO 3 KNO 2 Nitrito de potasio Ac. nitroso HNO 2 Ca(NO 3 ) 2 Nitrato de calcio Ac. nítrico HNO 3 FeSO 4 Sultafo de hierro (II) Ac. sulfúrico H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Sultafo de hierro (III) Ac. sulfúrico H 2 SO 4 K 3 PO 4 Fosfato de potasio Ac. fosfórico H 3 PO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 Fosfato de amonio Ac. fosfórico H 3 PO 4

4 FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS (Recomendaciones de la ponencia de química de la Universidad) Los compuestos orgánicos se clasifican de acuerdo a determinadas agrupaciones de átomos que por sus características le confieren al resto de la cadena unas propiedades químicas especiales. A ese grupo de átomos se le llama Grupo Funcional. Serie homóloga: Se llama así al grupo de compuestos que tienen el mismo grupo funcional (por tanto pertenecen a la misma clase), pero difieren en la longitud de la cadena, es decir tienen un CH 2 más o menos. ácidos carboxílicos sales ác. oico oato de metal carboxi ácido etanoico (ác. acético) etanoato de sodio Los principales grupos funcionales son los siguientes: ésteres oato de ilo Clase Grupo funcional terminación radical Ejemplo etanoato de metilo alcanos ninguno ano il/ilo etano amidas amida carbamoil Hidrocarburos alquenos eno enil/enilo alquinos R C C R ino inil/inilo cíclicos ciclo aromáticos derivados del benceno eno fenil CH=CH 2 propeno C C But-2-ino ciclohexano metilbenceno / fenilmetano (tolueno) Funciones nitrogenads aminas primarias aminas secundarias aminas terciarias R NH 2 amina amino R NH R amina amino amina amino etanamida NH 2 metanamina / metilamina ( ) 2 NH dimetilamina ( ) 3 N trimetilamina nitrilos C N nitrilo ciano CN etanonitrilo nitroderivados NO 2 nitro NO 2 nitrometano haluros de alquilo R X cloruro cloro CH 2 Br bromuro de etilo Esqueletos carbonados: cadenas principales alcoholes R OH ol hidroxi CH 2 OH etanol n Nombre ( ano) Fórmula (C n H 2n+2 ) n Nombre ( ano) Fórmula (C n H 2n+2 ) 1 metano CH 4 8 octano (CH 2 ) 6 Funciones oxigenadas fenoles Ar OH ol hidroxi éteres R O R éter oxi aldehídos al formil fenol O CH 2 metoxietano / etilmetiléter etanal 2 etano 9 nonano (CH 2 ) 7 3 propano CH 2 10 decano (CH 2 ) 8 4 butano (CH 2 ) 2 11 undecano (CH 2 ) 9 5 pentano (CH 2 ) 3 12 dodecano (CH 2 ) 10 6 hexano (CH 2 ) 4 13 tridecano (CH 2 ) 11 cetonas ona oxo propanona 7 heptano (CH 2 ) 5 14 tetradecano (CH 2 ) 12

5 Alcanos (de fórmula general C n H 2n+2 ) La cadena principal es la cadena más larga que contiene el grupo funcional más importante. Si hubiera varias cadenas más largas de la misma longitud, la principal es la que más sustituyentes tenga. 1 2 CH CH 2 CH 3 metilpentano (Si se numerara la cadena horizontal tendría 4 carbonos, mientras que hay otra posibilidad donde la cadena tiene 5 carbonos, por tanto esa es la cadena principal y se nombra como un derivado del pentano) Se numera de un extremo a otro, sin importar la dirección, pero de forma que los sustituyentes queden con los números localizadores más pequeños. Si se compara una serie de localizadores con otra, la más baja es la correcta. La serie más baja es la que contiene el número más bajo en el primer punto de diferencia CH 2 CH 2 CH 4 metilpentano (MAL) CH 2 CH 2 CH 2 metilpentano (Bien) En la forma condensada el radical se escribe entre paréntesis para no inducir a confusión: CH 2 CH 2 CH( ) Los localizadores se escriben inmediatamente delante de los sustituyentes a los que hacen referencia separados por un guión. Si hay varios localizadores iguales se separan entre sí mediante comas y se nombran una sola vez utilizando los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, etc., si bien cada grupo recibe su propio número. Ejemplo: 2,2 dimetil butano C CH CH 2 2,2,3 trimetilpentano Los sustituyentes toman el nombre de la función correspondiente. Si es un alcano se sustituye la terminación ano por ilo. Ejemplo: 1 propilo CH 2 CH 2 CH CH 2 CH 2 CH CH 2 3 etil 4 metilhexano (La primera irregularidad la encontramos en el carbono 3, tanto si comenzamos a contar hacia la derecha como hacia la izquierda, pero se decide el orden indicado porque los dos radicales son del mismo tipo, y el nombre etilo alfabéticamente es anterior a metilo.) Cuando un sustituyente es complejo se escribe entre paréntesis Resumiendo: Primero se escribe el radical, precedido de su localizador (si es necesario), y por último la cadena más larga terminada en ano: [localizador ] Radical Cadenaano Alquenos y alquinos (de fórmula general C nh 2n y C nh 2n 2 respectivamente) La cadena principal es la mayor que contenga a los dos carbonos que tienen el doble o triple enlace. Según las normas de la IUPAC se nombran haciendo terminar la cadena más larga en eno (o ino), precedido del número localizador, si es necesario. El localizador de los dos carbonos implicados es el que tiene el número más bajo CH 2 =CH CH CH 2 =CH CH= CH 2 but 1 eno buta 1,3 dieno C C but 2 ino Si hay dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Los alquenos tienen prioridad sobre los alquinos CH=CH C CH pent 2 en 4 ino Los radicales se nombran en primer lugar como derivados de la cadena principal CH 2 =CH CH 3 metilbut 1 eno CH( ) C C CH( ) 2,5 dimetilhex 3 ino HC C CH 2 Cl 3 cloropropino Resumiendo: [localizador ] Radical Cadena [ localizador ] ano/eno/ino Los sustituyentes se ordenan alfabéticamente. Además, si existen dos o más sustituyentes en posiciones equivalentes, se asigna el número menor al que se cite por orden alfabético en primer lugar, salvo que la numeración de la cadena ya haya sido decidida por otra regla de orden superior.

6 Hidrocarburos cíclicos Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo que forma el ciclo. Cuando están sustituidos se numeran los carbonos del anillo de forma que los sustituyentes tengan los números localizadoras más bajos. Cuando son posibles dos secuencias el orden alfabético de los sustituyentes adquiere prioridad. Alcoholes y fenoles Se nombran como si fuesen derivados de hidrocarburos y terminándolos en ol. Si el grupo OH no está al final de la cadena se indica utilizando las mimas reglas que para la nomenclatura de alquenos. Cuando el grupo OH es un sustituyente, en lugar de ser grupo principal, se nombra con el prefijo hidroxi. CH 2 CH 2 OH propanol CH(OH) CH 2 butan 2 ol Ciclobutano Metilcicloexano 1,3-dimetilciclohexano Ciclohexa-1,3-dieno Hidrocarburos aromáticos Se nombran como derivados del benceno. Si hay varios sustituyentes se indican sus posiciones mediante números localizadores, de manera que sean los más bajos posibles. En el caso de bencenos disustituídos, además de los números localizadores se emplean los prefijos meta, orto y para, indicando con ellos las posiciones contiguas, alternas y opuestas respectivamente. Los sustituyentes se nombran alfabéticamente. OH CH 2 =CH CH but 3 en 2 ol (3 hidroxibut 1 eno) OH OH OH CH 2 CH CH 2 propan 1,2,3 triol (glicerina) Según que el grupo OH se encuentre en un carbono primario (en un extremo) o secundario y o terciario, los alcoholes se clasifican primarios, secundarios o terciarios. Cuando el grupo OH se encuentra unido a un anillo aromático el compuesto se llama fenol metilbenceno (tolueno) 1,2 diclorobenceno (orto diclorobenceno) Aldehídos y cetonas fenol (hidroxibenceno) Se nombran como los alcoholes, pero referenciando a los aldehídos con al, y a las cetonas con ona. (Las cetonas tradicionalmente se llamaban como los éteres, es decir nombrabdo las dos cadenas y terminando con la palabra cetona) Cuando el grupo CHO es un sustituyente se nombra con el prefijo formil. El grupo carbonilo CO como sustituyente se nombra como oxo. CH 2 CHO propanal CH(OH) CH 2 CHO 3 hidroxibutanal 1-cloro-2-metilbenceno (orto-clorometilbenceno) CO CH 2 CH 2 O pent 2 ona CH 2 =CH C but 3 en 2 ona para los más pequeños se acepta los nombres tradicionales, como: Cuando el anillo bencénico está unido a una cadena y se nombra como radical se llama fenil o fenilo. Por ejemplo, el metilbenceno también podríamos llamarlo fenilmetano. metanal (formaldehído) etanal (acetaldehído) propanona (acetona)

7 Éteres La IUPAC trata a lo éteres como si fueran oxialcanos, es decir, se nombran terminando en oxi a la cadena más corta ( O metoxi; CH 2 O etoxi) y luego se nombra el grupo más complejo. También se acepta la nomenclatura tradicional, donde se llamaban nombrando las dos cadenas como radicales y terminando en éter: O CH 2 metoxietano (metil etil éter) Ésteres y sales Los ésteres se forman por reacción de ácido carboxílico con alcohol. (Los ésteres más comunes en la naturaleza son las grasas, que se forman por reacción de los ácidos grasos (palmítico, esteárico y oleico) con la glicerina) Las sales se forman por reacción de ácido carboxílico con una base. Se nombran cambiando la terminación oico del ácido por oato seguida del radical que sustituye al hidrógeno. Ácidos carboxílicos O C 6 H 6 metoxibenceno (metil fenil éter) O metoximetano (dimetil éter) COOCH 2 CH 2 COOCH=CH 2 etanoato de metilo (acetato de metilo) etanoato de propilo etanoato de etenilo Se nombran como el hidrocarburo del que provienen pero terminándolo en oico y anteponiendo ácido. COOC 6 H 5 etanoato de fenilo ácido etanoico (ác. acético) Amidas etanoato de sodio (acetato de sodio) CHCl COOH ácido 2 cloropropanoico CH 2 CO CH 2 COOH ácido 3 oxopentanoico CH( ) COOH ácido metilpropanoico HOOC COOH ácido etanodioico (ác. oxálico) Las amidas derivan de los ácidos carboxílicos, en los que se ha sustituido el grupo OH por el grupo NH 2, NHR o NRR, con lo que resultan, respectivamente, las llamadas amidas primarias, secundarias o terciarias, que también se llaman amidas sencillas, N sustituidas o N disustituidas. Las amidas primarias se nombran cambiando la terminación oico del ácido del que derivan, por el sufijo amida. En las amidas sustituidas se antepone de la letra N al nombre de los radicales sobre el nitrógeno. Ejemplos: ácido benzoico (C 6 H 5 COOH ) Para algunos de ellos se acepta el nombre tradicional, como por ejemplo: HCOOH ác. metanoico ác. fórmico COOH ác. etanoico ác. acético CH 2 COOH ác. propanoico ác. propiónico CH 2 CH 2 COOH ác. butanoico ác. butírico (CH 2 ) 14 COOH ác. hexadecanoico ác. palmítico (CH 2 ) 16 COOH ác. octadecanoico ác. esteárico (CH 2 ) 7 CH=CH (CH 2 ) 7 COOH ác. cis 9 octadecenoico ác. oléico HOOC COOH ác. etanodioico ác.oxálico HOOC CH 2 COOH ác. propanodioico ác. malónico etanamida (en lugar de etanoico) acetamida (en lugar de acético) N metil etanamida N etil N metil etanamida CO N( ) 2 N,N dimetiletanamida Cuando el grupo CONH 2 es un sustituyente se nombra con el prefijo carbamoil. CH(CONH 2 ) CH 2 COOH ácido 3 carbamoilbutanoico

8 Aminas Las aminas primarias pueden considerarse como derivados del NH 3 en donde uno hidrógeno se sustituye por un radical. Se nombran como el alcano, cambiando la terminación o por amina. Cuando sea necesario, la posición del grupo funcional se indica con un localizador. CH 2 NH 2 etanamina CH(NH 2 ) CH 2 butano 2 amina Nitrocompuestos Contienen el grupo NO 2 y se nombran como sustituyentes del hidrocarburo del que proceden, indicando su localizador y la palabra nitro. NO CH 2 CH NO CH 2 =CH CH 2 nitrobutano but 3 en 2 nitro fenilamina (anilina) En las aminas secundarias y terciarias, para evitar confusiones, se escoge el radical mayor como cadena principal y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al nitrógeno. NH N metil metilamina o dimetilamina CH 2 NH CH 2 CH 2 CH 2 N CH 2 CH 2 N etil propilamina o etilpropilamina N etil N metil propilamina Cuando las aminas forman parte de la cadena principal de otra función de mayor rango se nombran como sustituyentes con su correspondiente número localizador y el prefijo amino. Nitrilos ácido 2 amino propanoico (Alanina) Se nombran como el hidrocarburo del que provienen pero terminándolo en nitrilo, aunque también suelen nombrarse como derivados del ácido cianhídrico HCN. Cuando el grupo CN es un sustituyente se nombra con el prefijo ciano. C N etanonitrilo (cianuro de metilo) CH 2 CH=CH CN pent 2 ennitrilo Varios grupos funcionales 1,2 dinitrobenceno (orto nitrobenceno) Cuando hay más de un grupo funcional, el compuesto se nombra de acuerdo a la prioridad del grupo funcional, que es: ácido éster amida nitrilo aldehído cetona alcohol y fenol amina éter halogenuro alqueno alquino alcano HOCH 2 CH=CH CH 2 CHBr COOH Ácido 2 bromo 4 eno 6 hidroxi hexanoico de acuerdo a su importancia el grupo COOH es el principal y es el que determina la longitud de la cadena y su numeración para tener el número más bajo. El grupo alcohol, el bromo y el doble enlace se nombran como sustituyentes alfabetizándolos. ácido 2 amino 3 metilbutanóico (Valina) CH(CN) CH 2 2 cianobutano ácido 2 amino 3 hidroxibutanóico (Treonina)

9 FORMULACION a) Óxido de platino(ii) PtO 6.a) Disulfuro de carbono CS 2 b) Sulfito de cadmio CdSO 3 b) Hidróxido de oro(iii) Au(OH) 3 c) Ciclopenteno c) 3-Clorofenol d) (NH 4 ) 2 S Sulfuro de amonio d) Sr(ClO) 2 Hipoclorito de estroncio Trihidróxido de cromo Dihidruro de berilio e) Cr(OH) 3 e) BeH Hidróxido d cromo(iii) 2 Hidruro de berilio f) C( ) 2 CH 2 2,2-dimetilbutano f) CH 2 Br 2 Dibromometano 2.a) Hidruro de estaño(iv) SnH 4 7.a) Óxido de vanadio(v) V 2 O 5 b) Ácido carbónico H 2 CO 3 b) Ácido nitroso HNO 2 c) Ácido 3-cloropropanoico ClCH 2 CH 2 COOH c) Metilpropeno CH 2 =C( ) d) SrI 2 Yoduro de estroncio d) SF 6 Hexafluoruro de azufre e) CoPO 4 Fosfato de cobalto (III) e) CaCr 2 O 7 Dicromato de calcio f) ( ) 2 CHCONH 2 2-metilpropanamida f) OCH 2 CH 2 Metoxipropano 3.a) Carbonato de rubidio RbCO 3 8.a) Hidróxido de berilio Be(OH) 2 b) Sulfuro de cobre(ii) CuS b) Permanganato de bario Ba(MnO 4 ) 2 c) Penta-1,3-dieno CH 2 =CH CH=CH c) Propanoato de metilo CH 2 COO d) Sb 2 O 3 Trióxido de diantomonio Dióxido de platino d) PtO Óxido de antomonio(iii) 2 Óxido de platino(iv) e) NaH 2 PO 4 Dihidrógenofosfato de sodio e) H 3 AsO 3 Ácido arsenioso f) CH 2 =CBrCH 2 2-bromobut-1-eno f) ( ) 2 CHCH 2 CHO 3-metilbutanal 4.a) Óxido de plomo(iv) PbO 2 9.a) Hidróxido de níquel(iii) Ni(OH) 3 b) Ácido sulfuroso H 2 SO 3 b) Ácido peryódico HIO 4 c) Etanoato de propilo COOCH 2 CH 2 c) Nitrobenceno C 6 H 5 NO 2 d) MnBr 3 Tribromuro de Trióxido de cromo d) CrO manganeso 3 Óxido de cromo (VI) e) Bi(OH) 3 Trihidróxido de bismuto e) ZnH 2 Hidruro de cinc f) CH C C CH but-1,3-diino f) CHOHCHO 2-hidroxipropanal 5.a) Fluoruro de cadmio CdF 2 10.a) Nitruro de aluminio AlN b) Ácido selenioso H 2 SO 3 b) Hidrogenocromato de cobre(ii) Cu(HCO 3 ) 2 c) Etanamida CONH 2 c) 3-Metilbut-1-ino CH C CH( ) 2 d) AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio d) Sb 2 O 5 Pentóxido de diantimon. e) SnCrO 4 Cromato de estaño (II) e) Au 2 S Sulfuro de oro (I) f) CH 2 =CHCH 2 OH prop-2-en-1-ol f) CH 2 BrCH 2 Br 1,2-dibromoetano FORMULACION a) Óxido de vanadio(v) V 2 O 5 7.a) Hidróxido de hierro(iii) Fe(OH) 3 b) Nitrato de calcio Ca(NO 3 ) 2 b) Dicromato de potasio c) Ácido pentanoico CH 2CH 2CH 2COOH c) 1,2-Diclorobenceno d) AlCl 3 Cloruro de aluminio d) K 2 O 2 Peróxido de potasio e) H 2 TeO 4 Ácido telúrico e) H 3 AsO 4 Ácido arsénico f) OCH 2 Metoxietano f) CHNH 2 COOH Ác. 2-aminopropanoico 2.a) Carbonato de cobre(ii) CuCO 3 8.a) Óxido de manganeso(vii) Mn 2 O 7 b) Hidróxido de aluminio Al(OH) 3 b) Ácido clórico HClO 3 c) 2-Yodopropano CHI c) Butan-2-amina CHNH 2 CH 2 d) HClO 4 Ácido perclórico d) CaH 2 Hidruro de calcio e) MgS Sulfuro de magnesio e) NaHSO 4 Hidrogeno sulfato de Na f) CH 2 COO Propanoato de metilo f) HCHO Metanal 3.a) Bromato de berilio. Be(BrO 3 ) 2 9.a) Dióxido de titanio TiO 2 b) Sulfuro de amonio (NH 4 ) 2 S b) Sulfato de amonio (NH 4 ) 2 SO 4 c) 4-Bromo-5-etiloctano c) Ácido 2-bromobutanoico CH 2 CHBrCOOH d) BaO 2 Peróxido de bario d) NaClO 2 Clorito de sodio e) Pb(NO 2 ) 2 Nitrito de plomo(ii) e) KMnO 4 Permanganato de potasio f) CH 2 =CH 2 Eteno f) CH 2 CH 2 CHO Butanal 4.a) Cloruro de calcio CaCl 2 10.a) Hidrogenocarbonato de níquel(ii) Ni(HCO 3 ) 2 b) Óxido de níquel(ii) NiO b) Ácido nitroso HNO 2 c) 2,3,4-Trimetilpentano CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH3 c) 1,3,5-Trimetilbenceno d) H 2 SO 3 Ácido sulfuroso d) Cd(OH) 2 Hidróxido de cadmio e) Ag 2 CrO 4 Cromato de plata e) Al 2 S 3 Sulfuro de aluminio f) CHO etanal f) CH 2 ClCOOH Ác. cloroetanoico 5.a) Peróxido de bario BaO 2 11.a) Seleniuro de plata Ag 2 Se b) Sulfuro de galio(iii) Ga 2 S 3 b) Nitrito de cobre(ii) Cu(NO 2 ) 2 c) Butan-2-ol CHOHCH 2 c) 3-Metilpentan-2-ona COCH( )CH 2 d) WO 3 Óxido de wolframio (VI) d) Sb 2 O 3 Trióxido de antimonio e) H 2 SeO 3 Ácido selenioso e) NaClO Hipoclorito de sodio f) CHI 2-yodopropano f) ( ) 2 CHCH 2 COOH Ác. 3-metilbutanoico 6.a) Arseniato de 12.a) Cromato de Co cobalto(ii) 3 (AsO 4 ) 2 paladio(iv) Pd(CrO 4 ) 2 b) Hidróxido de magnesio Mg(OH) 2 b) Hidróxido de estaño(iv) Sn(OH) 4 c) Tetracloruro de carbono CCl 4 c) Etino CH CH d) NaH Hidruro de sodio d) Fe(HSO 4) 2 Hidrógeno sulfato de hierro(ii) e) Hg(ClO 2 ) 2 Clorito de mercurio(ii) e) MgBr 2 Bromuro de magnesio f) CONH 2 Etanamida f) CHCl 3 Tricloruro de metano

10 FORMULACION a) Fluoruro de amonio NH4F 7.a) Peróxido de sodio Na2O2 b) Hidróxido de cadmio Cd(OH) 2 b) Hidróxido de plata AgOH c) 1-Bromo-2-cloropropano CH 2BrCH 2Cl c) Propanodial CHOCH 2CHO d) PbO Óxido de plomo (II) d) BaSO 3 Sulfito de bario e) Hg(ClO3)2 Clorato de mercurio (II) e) HIO4 Ácido periódico f) CH3COOCH3 Etanoato de metilo f) CH3OCH2CH3 metoxietano etil metil éter 2.a) Ácido selénico H2SeO4 8.a) Nitrito de cinc Zn(NO2)2 b) Fosfato de cobalto(ii) Co 3(PO 4) 2 b) Sulfuro de amonio (NH 4) 2S c) Ciclopenteno c) Etanoato de propilo COOCH 2CH 2 d) Mg(OH) 2 Hidróxido de magnesio d) HClO Ácido hipocloroso e) Na 2O 2 Peróxido de sodio e) Pd(OH) 2 Hidróxido de paladio (II) f) CHOHCHO 2-hidroxipropanal f) NH Dimetilamina 3.a) Óxido de plomo(iv) PbO2 9.a) Nitrito de hierro(ii) Fe(NO2)2 b) Ácido peryódico HIO4 b) Ácido hipocloroso HClO c) 2,2-diclorobutano CCl 2CH 2 c) 2,3,4-trimetilpentano CH3 CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH3 d) K 3PO 3 Fosfito potásico d) Ag 2S Sulfuro de plata e) LiOH Hidróxido de litio e) Ba(MnO 4) 2 Permanganato de bario f) CH 2CHO Propanal f) C C but-2-ino 4.a) Ácido bórico H3BO3 10.a) Nitruro de plomo(iv) Pb3N4 b) Hidruro de berilio BeH 2 b) Sulfato de rubidio Rb 2SO 4 c) 1,2-diclorobenceno c) Ciclohexa-1,3-dieno d) ZnSO 3 Sulfito de cinc d) Bi(OH) 3 Hidruro de Bismuto e) SF 6 Hexafluoruro de azufre e) H 2CO 3 Ácido carbónico f) CHOHCOOH Ác.2-hidroxi propanoico f) CHCl 2-cloropropano 5.a) Hidróxido de cobre (I) CuOH 11.a) Hidróxido de estroncio Sr(OH)2 b) Ácido nitroso HNO2 b) Dicromato de bario BaCr2O7 c) 3-Hidroxibutanal CH3CHOHCH3CHO c) Ácido 2,3- dihidroxibutanoico CH3CHOHCHOHCOOH d) MgH 2 Hidruro de magnesio d) Al 2O 3 Óxido de aluminio e) Li 3AsO 4 Arseniato de litio e) H 2MnO 4 Ácido mangánico f) (CH 2) 3N Trietilamina f) CH 2CONH 2 Propanamida 6.a) Óxido de cobalto(iii) Co2O3 12.a) Cromato de plata Ag2CrO4 b) Hidrogenosulfato de b) Hidrogenocarbonato de Fe(HSO hierro(ii) 4) 2 potasio KHSO 4 c) Propanamida CH3CH2CH2NH2 c) Penta-1,4-diino CH CCH 2C CH d) Hg(BrO 3) 2 Bromato mercurio (II) d) BaO 2 Peróxido de bario e) HIO 3 Ácido yódico e) Ni(OH) 2 Hidróxido de níquel (II) f) () 2CHCO 3-metil butan-2-ona f) CH 2OHCOOH Ácido hidroxietanoico FORMULACION a) Sulfuro de cadmio CdS 7.a) Óxido de molibdeno(iv) MoO 2 b) Hidróxido de hierro(lll) Fe(OH) 3 b) Nitrato de amonio NH 4 NO 3 c) Ácido 2-bromobutanoico CHBrCH 2 COOH c) Metoxietano OCH 2 d) CrO 3 Óxido de cromo (IV) d) NaClO Hipoclorito de sodio e) Hg(ClO 2 ) 2 Clorito de mercurio (II) e) CaH 2 Hidruro de calcio f) CO Propanona f) CONH 2 Etanamida 2.a) Dióxido de titanio TiO 2 8.a) Clorato de cobalto (III) Co(ClO 3 ) 3 b) Fosfato de níquel(ii) Ni 3 (PO 4 ) 2 b) Sulfuro de cinc ZnS c) Ciclohexano (CH 2 ) 6 c) Etanoato de etilo COOCH 2 d) CaCO 3 Carbonato de calcio d) Au 2O 3 Óxido de oro (III) e) H 2 O 2 Peróxido de Hidrógeno Agua oxigenada e) Pt(OH) 2 Hidróxido de platino (II) f) CH 2 CH 2 CHO Butanal f) CH 2 NH N metil propanamida 3.a) Óxido de cromo(iii) Cr 2 O 3 9.a) Hidróxido de plomo(ii) Pb(OH) 2 b) Ácido perclórico HClO 4 b) Ácido cloroso HClO c) 2,2-Dimetilbutano C( ) 2 CH 2 c) But-1-ino CH CCH 2 d) H 2SO 3 Ácido sulfuroso d) Cr 2O 3 Óxido de cromo (III) e) NaH Hidruro de litio e) Ba(MnO 4 ) 2 Permanganato de bario f) COO Etanoato de metilo f) CH 4 Metano 4.a) Ácido nitroso HNO 2 10.a) Cloruro de amonio NH 4 Cl b) Hidróxido de plomo(iv) Pb(OH) 4 b) Carbonato de rubidio Rb 2 CO 3 c) Nitrobenceno C 6 H 5 NO 2 c) Ciclopentano (CH 2 ) 5 d) HIO 3 Ácido yódico d) Bi 2 O 3 Trióxido de bismuto e) Ba 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de bario e) CCl 4 Tetracloruro de carbono f) ( ) 3 N Trimetilamina f) CHCl 2 cloropropano 5.a) Hidróxido de paladio(ii) Pd(OH) 2 11.a) Nitrato de hierro(ii) Fe(NO 3 ) 2 b) Ácido sulfúrico H 2 SO 4 b) Cromato de potasio K 2 CrO 4 c) Ácido 2-aminopropanoico CHNH 2 COOH c) Ácido but-3-enoico CH 2 =CHCH 2 COOH d) BeH 2 Hidruro de berilio d) Sc 2 S 3 Sulfuro de escandio (III) e) Ag 3 AsO 4 Arseniato de plata e) CaO 2 Peróxido de calcio f) CH 2 CH 2 OH Propan-1-ol f) ( ) 2 CH Metilpropano 6.a) Peróxido de bario BaO 2 12.a) Amoniaco NH 3 b) Hidróxido de magnesio Mg(OH) 2 b) Hidrogenosulfito de cobre(ii) Cu(HSO 3) 2 c) Etanamida CONH 2 c) Butan-2-ol CHOHCH 2 d) Sn(IO 3 ) 2 Yodato de estaño (II) d) WO 3 Óxido de vanadio (VI) e) V 2 O 5 Pentóxido de vanadio e) KMnO 4 Permanganato de pot. f) COCH 2 CH 2 Pentan-2-ona f) CHClCOOH Ác. 2 cloropropanoico

11 FORMULACION a) Ácido fosfórico H 3 PO a) Peróxido de estroncio Sr 2 O 2 b) Bromuro de magnesio MgBr 2 b) Nitrato de hierro (II) Fe(NO 3 ) 2 c) Ácido benzoico C 6 H 5 COOH c) Dietilamina NH(CH 2 ) 2 d) K 2 SO 3 Sulfito de potasio d) H 2 S Sulfuro de hidrógeno e) Be(OH) 2 Hidróxido de berilio e) Cr(OH) 3 Hidróxido de cromo III f) CHO Etanal f) CO Acetona Propanona 2.- a) Nitrato de hierro (III) Fe(NO 3 ) a) Hipoyodito de calcio Ca(IO) 2 b) Óxido de litio Li 2O b) Óxido de cobalto (III) Co 2O 3 c) Metanol OH c) Fenol C 6H 5OH d) CaH 2 Hidruro de calcio d) NaHSO 4 Sulfato ácido de Na Hidrógeno sulfato de Na Bisulfato de sodio e) HBrO Ácido hipobromoso e) CuH 2 Hidruro de cobre (II) f) CH 2 =CHCH 2 CH= CH 2 pent-1,4-dieno f) CH 2 CONH 2 propanamida 3.- a) Ácido clórico HClO a) Dicromato de plata Ag2Cr2O7 b) Seleniuro de hidrógeno H 2 Se b) Hidróxido de vanadio (V) V(OH) 5 c) Propanal CH 2 CHO c) Butan-2-ol CHOHCH 2 d) SiCl 4 Tetracloruro de silicio d) MnO 2 e) NaHCO 3 Carbonato ácido de Na hidrógeno carbonato d Na Bicarbonato de sodio Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV) e) HIO 2 Ácido yodoso f) O dimetiléter f) COOH Ác- acético/ác. etanoico 4.- a) Fosfato de hierro (III) FePO a) Peróxido de calcio Ca 2 O 2 b) Hidruro de berilio H 2 Be b) Sulfuro de hidrógeno H 2 S c) Nitrobenceno C 6 H 5 NO 2 c) 1,2-Dicloroetano CH 2 ClCH 2 Cl d) CO Óxido de cobre (II) d) KMnO 4 Permanganato de potasio e) CuBr 2 Bromuro de cobre (II) e) LiH Hidruro de litio f) NH 2 Metilamina f) HCHO Metanal Formaldehído 5.- a) Hidróxido de estaño (IV) Sn(OH) a) Bromato de aluminio Al(BrO 3 ) 3 b) Perclorato de sodio NaClO 4 b) Tetrahidruro de silicio SiCl 4 c) Propino C CH c) Penta-1,3-dieno CH 2 =C=CHCH 2 d) K 2 O 2 Peróxido de potasio d) KH 2 PO 4 Dihidrógeno fosfato de K e) (NH 4 ) 2 S Sulfuro de amonio e) CaO Óxido de calcio f) COO Acetato de etilo Etanoato de etilo f) CHO Etanal 6.- a) Hidruro de magnesio MgH a) Ácido selenioso H 2 SeO 3 b) Ácido nítrico HNO 3 b) Óxido de titanio (IV) TiO 2 c) 1,2-Dimetilbenceno C 6 H 4 ( ) 2 (en orto) c) Etanamina CH 2 NH 2 d) Na 2 CrO 4 Cromato del sodio d) SF 6 Hexafluoruro de silicio e) CsCl Cloruro de cesio e) KNO 3 Nitrato de potasio f) HOCH 2 CHO 2-hidroxietanal f) CH 2 COCH 2 pentan-3-ona dietilcetona FORMULACION a) Óxido de níquel (III) Ni 2 O 3 7. a) Óxido de calcio b) Hidróxido de estroncio Sr(OH) 2 b) Ácido bórico c) Nitrobenceno C 6 H 5 NO 2 c) Hepta-2,4-dieno d) PbBr 2 Bromuro de plomo (II) d) Na 2 SO 4 e) Zn(NO 2 ) 2 Nitrito de cinc e) SnS 2 f) CH 2 = CHCH 2 CH 2 pent 1 eno f) CH=CHOH 2. a) Ácido hipobromoso HBrO 8. a) Sulfuro de manganeso III b) Hidróxido de cobre (II) Cu(OH) 2 b) Hidrogenocarbonato de cadmio c) Ácido 2-aminopropanoico CHNH 2 COOH c) Ácido benzoico d) CaO 2 Peróxido de calcio d) K 2Cr 2O 7 e) NaHCO 3 Carbonato ácido de Na e) Rb 2 O 2 f) CH 2 =CHCH 2 CHO But-3-enal f) CH CCOOH 3. a) Ácido fosfórico H 3 PO 4 9. a) Hidróxido de hierro (II) b) Permanganato de bario Ba(MnO 4 ) 2 b) Sulfuro de hidrógeno c) Propino CH C c) Metilbenceno d) SrO Óxido de estroncio d) Mg(HSO 4 ) 2 e) Sc(OH) 3 Hidróxido de scandio e) H 3 PO 3 f) CH 2 OHCH 2 CH 2 OH 1,3 dihidroxipropano propan-1,3-diol f) CH( )CH( )CH 2 4. a) Peróxido de Bario BaO a) Peróxido de sodio b) Óxido de cobalto (III) Co 2 O 3 b) Hidrogenosulfito de cinc c) But-2-enal CH3CH=CHCHO c) Propano-1,2-diol d) HClO Ácido hipocloroso d) CuCl 2 e) CdI 2 Yoduro de cadmio e) Pb(HS) 2 f) CH 2 NH 2 Etilamina f) CHO 5. a) Dióxido de azufre SO a) Óxido de níquel (II) b) Nitrato de amonio NH 4 NO 3 b) Carbonato de sodio c) Pentan-2-ona COCH 2 CH 2 c) 1,1-Dicloroetano d) HClO 2 Ácido cloroso d) AgOH e) Ni 2 Se 3 Seleniuro de Níquel (III) e) NaH f) CH 2 Cl 2 Dicloruro de metano f) CH C 6. a) Carbonato de aluminio Al 2 (CO 3 ) a) Bromuro de hidrógeno b) Yoduro de plomo (II) PbI 2 b) Ácido nitroso c) Ácido propinoico CH C COOH c) 2-Metilbut-2-eno d) Ca(OH) 2 Hidróxido de calcio d) K 2 O 2 e) HBrO 3 Ácido brómico e) Pb(ClO 3 ) 4 f) CHOHCH 2 COOH Ác.3 hidroxi butanoico f) COCH 2