EXAMEN DE METALOTECNIA (E.T.S.I.I.) 1ª PRUEBA PERSONAL, SEPTIEMBRE DE 2001 SOLUCIONES 7 = 0.5 A
|
|
- María Rosa Roldán Crespo
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 EXAMEN DE METAOTECNIA (E.T.S.I.I.) 1ª PRUEBA PERSONA, SEPTIEMBRE DE 2001 SOUCIONES 1) En su estado fundamental, un átomo posee cierto número de electrones, protones y neutrones. Qué tipo de partícula es la que, al variar su número, da lugar a isótopos de dicho átomo?. Qué tipo de partículas son las que, al variar su número, dan lugar a distintos estados de ionización de dicho átomo?. 0.5 puntos. El neutrón es la partícula, cuya variación de su número da lugar a isótopos. El electrón es la partícula, cuya variación de su número en la capa atómica externa da lugar a distintos estados de ionización atómicos. 2) Determinar los valores de la intersección con los ejes x, y, z, de un plano cuyos índices de Miller son (3, 6, 2). Suponiendo que dicho plano pertenezca a una estructura cristalina cúbica de parámetro de red igual a 3.5 Å, calcular la distancia interplanar. 1 punto. i) se calculan los inversos de los índices de Miller (1/3, 1/6, 1/2) ii) a partir del mínimo común múltiplo de estas fracciones (que es 6) se calculan los enteros más pequeños que guarden la misma relación (6/3, 6/6, 6/2) (2, 1, 3). Por tanto la intersección con los ejes x, y, z serían 2, 1, 3 respectivamente. iii) Al tratarse de una estructura cúbica la distancia interplanar viene dada por: d = a h 2 + k 2 + l 2 = = = 0.5 A 3) Cómo se define el plano de deslizamiento de una dislocación?. Cuántos planos de deslizamiento tienen las dislocaciones en arista y helicoidales? Por qué?. 0.5 puntos. El plano de deslizamiento de una dislocación es el definido por la línea de dislocación y el vector de Burgers. En el caso de una dislocación en arista, al ser el vector de Burgers normal a la línea de dislocación, el plano de deslizamiento es único. En el caso de una dislocación helicoidal, al ser el vector de Burgers paralelo a la línea de dislocación, el plano de deslizamiento no es único, ya que el número de planos que contienen a la línea de dislocación y/o al vector de Burgers es infinito. 4) Un material se somete a un esfuerzo de tracción constante F durante un tiempo t comprendido entre t = 0 y t = t 0, de manera que para t > t 0 se suprime instantáneamente la carga F. Representar la gráfica de la evolución de la deformación ( ) con el tiempo (t) en el caso de un material que se comporta de manera mixta, con componentes elástica, y viscoelástica. Señalar sobre la gráfica la magnitud de cada una de estas dos componentes. 1 punto.
2 D C B A 0 to as componentes de la deformación sobre el eje de ordenadas son: AB = DC: componente elástica. Se recupera instantáneamente al desaparecer la carga. BD = AC: componente viscoelástica. No se recupera instantáneamente al desaparecer la carga. t 5) Reforzamiento por solución sólida. 1 punto. Ver apartado 7.4 6) El diagrama de fases del sistema binario A-B presenta una transformación isoterma a 1200ºC cuyo producto resultante es una fase terminal, la cual posee una máxima solubilidad de B en A del 55% y una mínima solubilidad de B en A del 45% a 800ºC, siendo la temperatura de fusión del metal A de 950ºC
3 T A composición % B a) Completar el diagrama de fases del sistema, definiendo las curvas y transformaciones características 1800 así como las fases presentes en cada región del mismo. b) Estudiar las transformaciones, desde el estado líquido hasta 800ºC, de la aleación con un 50%B, 1700 indicando las fases y cantidades relativas a las temperaturas de 1202, 1198, 1100 y 800ºC. c) Esquematizar las microestructuras más significativas del sistema SOUCIÓN EJERCICIO 1 a) Diagrama, 1400 curvas, transformaciones y fases del sistema T β
4 A composición % B Curvas del sistema Curva de líquidos: Curva de sólidos: Curva de solvus: Fases del sistema: = solución líquida homogénea de A y B α = solución sólida terminal de B en A, producto de la transformación peritéctica, con solubilidad máxima del 55% a la temperatura peritéctica y mínima del 45% a 800ºC. β = solución sólida terminal de A en B con solubilidad máxima de 10% a la temperatura peritéctica y mínima del 5% a 800ºC. Transformaciones características A 1200ºC, se produce una transformación peritéctica cuyo resultado es la formación de una fase terminal (solución sólida terminal α): +β α b) Estudio de la aleación del 50% a aleación del 50% de B a la temperatura de 1600ºC se encuentra en estado líquido formando una solución líquida ya que ambos metales son solubles entre si. En el enfriamiento de la misma, a 1520ºC comienza la solidificación con la aparición de los primeros núcleos sólidos de la fase β. Desde esta temperatura hasta 1201ºC progresa el crecimiento dendrítico de la fase sólida β.. A 1200ºC se produce la transformación peritéctica a temperatura constante, reaccionando parte de la fase líquida con la totalidad de la fase sólida β. para formar una nueva fase sólida α, diferente de la anterior. Desde ésta temperatura hasta la curva de sólidos progresa la solidificación del líquido a fase α. Una vez completada la solidificación, la aleación es monofásica, con la particularidad que en el enfriamiento posterior se produce una variación de la solubilidad mostrada por la curva de solvus, de forma que a 800ºC la aleación está formada por dos fases, la fase α y la fase β segregada como consecuencia del cambio de solubilidad. a descripción anterior corresponde al enfriamiento en equilibrio según el diagrama. Ahora bien, la transformación peritéctica se produce alrededor de los granos de la fases β primaria en contacto con el líquido, formando a su vez una película de fase α como producto de la transformación. a progresión de la transformación necesita de la difusión de la fase β primaria a través de la capa de fase α para ponerse en contacto con más líquido y continuar la reacción.por esto la transformación peritéctica es lenta y rara vez se completa, por lo que las microestructuras obtenidas pueden alejarse de las previstas por el diagrama de equilibrio. fase β primaria
5 fases α A 1202ºC B(s) b aleación β A 1198ºC B a aleación α A 1100ºC Una sola fase α A 800ºC α B β α aleación β
6 Aplicando la regla de la palanca y realizando los cálculos, los resultados se muestran en la siguiente tabla: Aleación 50%B Temperatura Fases Composición Cantidad relativa 1202ºC 32%B 69% 68%A β 90%B 31% 10%A 1198ºC 30%B 20% 70%A α 55%B 80% 45%A 1100ºC α 50%B 100% 50%A 800ºC α 45%B 90% 55%A β 95%B 5%A 10% d) Microestructuras Zona I: Zona II: Zona III
7 Zona IV Zona V
TEMA VIII Materiales Metálicos
TEMA VIII Materiales Metálicos LECCIÓN 10 Diagramas de Fase 1 10.1 INTRODUCCIÓN En un material, en términos de microestructura, una Fase es una región macroscópicamente homogénea que difiere en estructura
Más detallesEl punto "a" del diagrama de fases representa una aleación Cu-70% en peso de Ni a 1500 C.
DIAGRAMAS DE FASES 1.- Considerar una aleación del 70% en peso de Ni y 30% en peso de Cu. a) Realizar un análisis de fases a 1.500 C y a 1350 C, suponiendo condiciones de equilibrio. En el análisis de
Más detalles3.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni, haga el análisis de fases para una aleación del 50% de Cu a: 1400ºC, 1300ºC, 1200ºC 1100ºC.
1.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni que se adjunta, describir el enfriamiento lento de una aleación del 3% de Ni y determinar su composición a 12ºC. 2.- Una aleación compuesta de 2 Kg de Cu y 2 Kg
Más detallesb) Aplicar la regla de las fases a cada una de las regiones, líneas y puntos significativos y determina el número de grados de libertad existentes.
1.- El platino y el oro son totalmente solubles en estado sólido y en estado líquido. El punto de fusión del platino son 1774 C y el del oro 1063 C. Una aleación formada por un 40% de oro comienza a solidificar
Más detallesProblemas de diagramas de equilibrio
PROBEMA 1 os puntos de fusión del bismuto y antimonio son 271 ºC y 62,2 ºC respectivamente. Una aleación con un 5% de SB comienza a solidificar a 52 ºC formándose cristales con un contenido en Sb de un
Más detallesDiagramas de Equilibrio de las Fases
Diagramas de fases Aleación es una mezcla metales o no metales. de un metal con otros Componentes son los elementos químicos que forman la aleación Una aleación binaria está formada por dos componentes
Más detallesHoja de problemas Tema 7
Hoja 7 FUNDAMENTOS DE CIENCIA DE MATERIALES 1 Hoja de problemas Tema 7 1. Sea el diagrama de fases esquemático de la figura para el sistema A-B. (a) Indique la posición de las líneas de liquidus, solidus
Más detallesMATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica. Diagramas de Equilibrio de Fases
MATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica Diagramas de Equilibrio de Fases Ing. Víctor Gómez Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Tucumán Aleaciones Ø Aleación: Sustancia que tiene propiedades
Más detalles5.- Describir la solubilidad del Carbono en el Hierro en función de la temperatura y de sus distintos estados alotrópicos.
DIAGRAMA HIERRO-CARBONO: 1.- Haciendo uso del diagrama Fe-C, verificar el enfriamiento lento ( en condiciones próximas al equilibrio) de las siguientes aleaciones: a) Acero de 0.17% de C b) Acero de 0.30%
Más detallesTEMA 3. DIAGRAMAS DE FASES BINARIOS
TEMA 3. DIAGRAMAS DE FASES BINARIOS 3.1. INTRODUCCIÓN 3.2. SOLUCIONES SÓLIDAS 3.3. SOLUBILIDAD TOTAL 3.4. REACCIONES INVARIANTES 3.5. EJEMPLOS Tema 3. Diagramas de fases binarios 1 3.1. INTRODUCCIÓN MICROESTRUCTURA
Más detallesTema 3: Diagramas de fases. Problemas resueltos
Tema 3: Diagramas de fases Problemas resueltos Problema 1. Dos metales y tienen puntos de fusión a 1400 y 1300 respectivamente. El metal presenta dos cambios alotrópicos a los 900,, y a los 700,, de forma
Más detallesINTERPRETACIÓN DE UN DIAGRAMA BINARIO DE FASES AL EQUILIBRIO SENCILLO
INTERPRETACIÓN DE UN DIAGRAMA BINARIO DE FASES AL EQUILIBRIO SENCILLO Diagramas binarios. En los diagramas de equilibrio, las variables intensivas a considerar son: Temperatura Presión. Composición En
Más detallesUNE RAFAEL MARÍA BARALT PROGRAMA DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA INGENIERÍA EN MTTO MECÁNICO SOLIDIFICACIÓN. Elaborado por: Ing. Roger Chirinos.
UNE RAFAEL MARÍA BARALT PROGRAMA DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA INGENIERÍA EN MTTO MECÁNICO SOLIDIFICACIÓN Elaborado por: Ing. Roger Chirinos. MSc Cabimas, Noviembre de 2013 SOLIDIFICACIÓN Fundamentos básicos
Más detallesTEMA 4. IMPERFECIONES EN SÓLIDOS
TEMA 4. IMPERFECIONES EN SÓLIDOS En el Tema 3 se ha descrito el SÓLIDO CRISTALINO mediante la aproximación del CRISTAL IDEAL, que tomamos como modelo de perfección cristalina Los sólidos cristalinos reales
Más detallesMATERIA: TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II SOLUBILIDAD TOTAL EN ESTADO SÓLIDO Y EN ESTADO LÍQUIDO
IES PABLO RUIZ PICASSO- DEPARTAMENTO DE TECNOLOGÍA RELACIÓN DE ACTIVIDADES MATERIA: TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD TOTAL EN ESTADO SÓLIDO Y EN ESTADO LÍQUIDO 1.- A partir del diagrama
Más detallesTEMA 2: DIAGRAMAS DE FASES
TEMA 2: DIAGRAMAS DE FASES 1.- LAS ALEACIONES 2.- FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN 3.- DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO O DE FASES 4.- TIPOS DE DIAGRAMAS 5.- REPASO - 1 - 1.- ALEACIONES Una aleación es una sustancia compuesta
Más detallesTEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
TEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 1.- Aleaciones Características Los metales puros tienen poca aplicación en la industria. La mayoría de ellos se combinan con otros metales o no metales para mejorar sus
Más detallesAleaciones Metálicas
7. Aleaciones Metálicas Soluciones sólidas Fases Diagramas de Fases en Equilibrio Propiedades Físicas Aleaciones Metálicas En general los metales no se usan en estado puro sino que se hacen aleaciones
Más detallesDepartamento de Tecnologías 1 IES Valle del Sol. Selectividad 2015 SELECTIVIDAD 2014 SELECTIVIDAD 2013
1 IES Valle del Sol No hay ejercicios de este tema No hay ejercicios de este tema. Selectividad 2015 SELECTIVIDAD 2014 SELECTIVIDAD 2013 1. Dos metales A y B solidifican a 1000 ºC y 500 ºC respectivamente
Más detalles5b. DIAGRAMA HIERRO-CARBONO
5b. DIAGRAMA HIERRO-CARBONO MATERIALES 13/14 ÍNDICE ACERO DIAGRAMA Fe-C FASES EN EL DIAGRAMA PROPIEDADES MECANICAS DE LAS FASES 2 1. ACERO Constituyentes de las aleaciones Fe-C (fases) Ferrita : Solución
Más detallesI INTRODUCCION A LOS DIAGRAMAS DE FASE
DIAGRAMAS DE FASE I INTRODUCCION A LOS DIAGRAMAS DE FASE El concepto de sistema heterogéneo implica el concepto de fase. Fase es toda porción de un sistema con la misma estructura o arreglo atómico, con
Más detallesDiagramas de fases: Se define como un tipo de esquema de información que representa datos numéricos tabulados.
Introducción: Diagramas de fases: El uso y entendimiento de los diagramas de fases es de vital importancia en la ciencia de los materiales debido a que hay una significativa relación entre la microestructura
Más detallesEndurecimiento por dispersión y diagramas de fases eutécticas
Endurecimiento por dispersión y diagramas de fases eutécticas Principios y ejemplos de endurecimiento por dispersión La mayoría de los materiales están formados por una sola fase, y muchos de ellos está
Más detallesDepartamento de Ingeniería Metalúrgica Universidad de Santiago de Chile
CAPÍTULO 20: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 20.1. TÉRMINOS Y DEFINICIONES Fase: Una fase se define como un cuerpo de materia microscópicamente homogénea. Tiene la misma estructura en cualquier punto y está separada
Más detallesSolución test (0,25 puntos por pregunta)
Solución test (0,25 puntos por pregunta) 1. El incremento de la templabilidad puede lograrse mediante: a) A través de un medio de temple con un enfriamiento más lento. Falso, con ello se disminuye la templabilidad
Más detallesTEMA 2. FASES Y TRANSFORMACIONES DE FASES. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO.
TEMA 2. FASES Y TRANSFORMACIONES DE FASES. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO. Objetivos Este tema tiene por objeto conocer el interés e importancia de las aleaciones y las posibilidades de transformaciones y cambios
Más detallesMETALES Y ALEACIONES. 1. Calcula la concentración de carbono en un acero que tiene 1200 Kg de hierro puro y 8,5 Kg de carbono. Solución: 0,70% de C
METALES Y ALEACIONES 1. Calcula la concentración de carbono en un acero que tiene 1200 Kg de hierro puro y 8,5 Kg de carbono. Solución: 0,70% de C 2. Tenemos 2000 kg de acero, con una concentración del
Más detallesEquilibrio sólido- líquido en sistemas de dos componentes
Equilibrio sólido- líquido en sistemas de dos componentes Miscibilidad en fase líquida e inmiscibilidad en fase sólida: sean C y B dos sustancias miscibles en todas las proporciones en la fase líquida
Más detallesTRANSFORMACIÓN DE FASE: LÍQUIDO A SÓLIDO
SOLIDIFICACIÓN MCC Fundamentos Solidificación 2 TRANSFORMACIÓN DE FASE: LÍQUIDO A SÓLIDO Ocurre en moldes... Ocurre por NUCLEACIÓN Y CRECIMIENTO Una fase nuclea cuando está en condiciones de inestabilidad
Más detallesPROGRAMA INSTRUCCIONAL CIENCIA DE LOS MATERIALES
UNIVERSIDAD FERMÍN TORO VICE RECTORADO ACADÉMICO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE MANTENIMIENTO MECÁNICO PROGRAMA INSTRUCCIONAL CIENCIA DE LOS MATERIALES CÓDIGO ASIGNADO SEMESTRE U. C DENSIDAD HORARIA
Más detallesDiagrama de fases Sn-Pb
Práctica 4 Diagrama de fases Sn-Pb Objetivo Determinación del diagrama de fases Temperatura vs. Composición, a presión atmosférica, de la aleación Estaño - Plomo. Fundamento teórico Casi todos los metales
Más detallesImportancia del hierro en la metalurgia
DIAGRAMA Fe - C Importancia del hierro en la metalurgia Afinidad química Capacidad de solubilidad de otros elementos Propiedad alotrópica en estado sólido Capacidad para variar sustancialmente la estructura
Más detallesTema 5. Aleaciones metálicas. El sistema Fe-C.
Tema 5. Aleaciones metálicas. El sistema Fe-C. Problemas sobre aleaciones Fe-C, y cinética de las transformaciones (W.D. Callister Ed. Reverté - Cap 9 y 10). 9.47. Cuál es el porcentaje de carbono de un
Más detallesSolidificación e Imperfecciones. en Sólidos
Preguntas definitivas Capítulo 2 Solidificación e Imperfecciones en Sólidos Ciencia de Materiales 28 PREGUNTA 2.1 Cuándo suele presentar interés el uso de un metal en estado puro?. Justifícalo. Pon un
Más detallesPREGUNTAS PRUEBAS PAU MATERIALES
PREGUNTAS PRUEBAS PAU MATERIALES JUNIO 2010 FE Opción A Defina brevemente las siguientes propiedades que presentan los compuestos metálicos: a) Elasticidad (0,5 puntos) b) Tenacidad (0,5 puntos) c) Maleabilidad
Más detallesCRISTALOGRAFIA. Es un sólido compuesto de átomos, iones o moléculas ordenados de una cierta forma y que se repite en tres dimensiones.
CRISTALOGRAFIA CRISTAL SÓLIDO MONOCRISTALINO SÓLIDO POLICRISTALINO Es un sólido compuesto de átomos, iones o moléculas ordenados de una cierta forma y que se repite en tres dimensiones. Región donde el
Más detallesMateriales. Examen Final (28/06/2011) PARTE I: Seleccione la respuesta correcta. 0.2 p c/u. Una respuesta incorrecta elimina una correcta.
Nombre: Materiales. Examen Final (28/06/2011) Grupo/profesor: PARTE I: Seleccione la respuesta correcta. 0.2 p c/u. Una respuesta incorrecta elimina una correcta. 1) Un material ferromagnético puede presentar
Más detallesPENDIENTES DE 3º ESO. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. CURSO 13-14
PENDIENTES DE 3º ESO. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. CURSO 13-14 INFORMACIÓN Y CONTENIDOS MÍNIMOS PARA LA EVALUACIÓN Información Para que los alumnos puedan recuperar esta asignatura lo más pronto posible,
Más detallesTEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES
PERIODO Departamento de Tecnología. IES Nuestra Señora de la Almudena Mª Jesús Saiz TEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES El átomo: Toda la materia está compuesta por átomos y éstos por partículas
Más detallesTEMA IV.- ALEACIONES DE HIERRO Y CARBONO
TEMA IV.- ALEACIONES DE HIERRO Y CARBONO El hierro puro apenas tiene aplicaciones industriales, pero formando aleaciones con el carbono (además de otros elementos), es el metal más utilizado en la industria
Más detallesCapítulo 6. Aleaciones Aleaciones Ferrosas y No Ferrosas Reglas de Hume-Rotery Diagramas de fases
Capítulo 6 Aleaciones 1.6. Aleaciones Ferrosas y No Ferrosas 1.6.1. Reglas de Hume-Rotery Figura 71 El MgO y el NiO poseen estructuras cristalinas, radios iónicos y valencias similares; de ahí que los
Más detallesANÁLISIS DE LA SOLIDIFICACIÓN DE ALEACIONES ANÁLISIS DE LA SOLIDIFICACIÓN DE ALEACIONES SOLIDIFICACIÓN DE METALES.
ANÁLISIS DE LA SOLIDIFICACIÓN DE ALEACIONES 1.Solidificación de Metales. Corresponde la transformación de fase desde el estado líquido al estado sólido de un metal. La solidificación es un proceso que
Más detallesIMPERFECCIONES CRISTALINAS
IMPERFECCIONES CRISTALINAS LOS DEFECTOS O IMPERFECCIONES AFECTAN LAS PROPIEDADES FISICAS Y MECANICAS: AFECTAN LA CAPACIDAD DE FORMACION DE ALEACIONES EN FRIO. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE SEMICONDUCTORES
Más detallesNumero másico (A). Suma del numero de protones y el numero de neutrones de un átomo.
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. UNIDAD El Estado Solido. Estructura Atómica. Protón- partícula con carga positiva. Neutro-partícula con carga neutra. Electron-particula con carga negativa. Numero atómico
Más detallesPROGRAMA DE ESTUDIO. Asignatura: Horas: Total (horas): Obligatoria X Teóricas 4.0 Semana 6.0 Optativa Prácticas Semanas 96.
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE ESTUDIO METALURGIA FÍSICA 1660 6 10 Asignatura Clave Semestre Créditos Ingeniería Mecánica e Industrial Ingeniería Mecánica Ingeniería
Más detallesTema 3. Solidificación, defectos y difusión en sólidos
Tema 3. Solidificación, defectos y difusión en sólidos 2. Defectos a) Defectos puntuales b) Dislocaciones c) Defectos superficiales 3. Difusión en sólidos a) Generalidades b) Mecanismos de difusión c)
Más detallesDefectos cristalinos. Introducción a la Ciencia de Materiales. M. Bizarro
Defectos cristalinos Monocristal Cuando el arreglo de un sólido cristalino es perfecto o se extiende completamente a lo largo del sólido sin interrupción, se dice que es un monocristal. Todas las celdas
Más detallesCurso: DETERMINACION DE LAS CARACTERÍSTICAS DE MATERIALES FERROSOS
INTRODUCCION 69 El calentamiento y enfriamiento a temperaturas y tiempos rigurosamente controlados, es el principio en que se basan todos los procesos metalúrgicos que se conocen como tratamientos térmicos
Más detallesTRANSFORMACIONES EN ESTADO SOLIDO
TRANSFORMACIONES EN ESTADO SOLIDO Después de solidificada una aleación puede sufrir transformaciones posteriores. Se presenta en metales que tienen al menos un componente que sufre transformaciones alotrópicas
Más detallesUna mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Mezclas homogéneas y heterogéneas Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades Algunos sistemas materiales como la leche a simple vista parecen
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA Vicerrectorado Académico Decanato de Docencia Departamento de Ingeniería Mecánica
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA Vicerrectorado Académico Decanato de Docencia Departamento de Ingeniería Mecánica Departamento: Ingeniería Mecánica Núcleo: Materiales y Procesos Asignatura:
Más detallesSolidificación de un metal puro
Solidificación de un metal puro Nucleación y Crecimiento La transformación de líquido a sólido ocurre en dos etapas. La primera, es la nucleación de la fase sólida en la fase líquida, donde se genera una
Más detallesCIENMAT - Ciencia de los Materiales
Unidad responsable: Unidad que imparte: Curso: Titulación: Créditos ECTS: 2016 840 - EUPMT - Escuela Universitaria Politécnica de Mataró 840 - EUPMT - Escuela Universitaria Politécnica de Mataró GRADO
Más detalles8.1 TRATAMIENTOS TÉRMICOS
8.1 TRATAMIENTOS TÉRMICOS Materiales I 13/14 INDICE Introducción Tratamientos térmicos no endurecedores Alivio de tensiones Recocido Normalizado Revenido Tratamientos térmicos endurecedores Temple Precipitación
Más detallesAleaciones Hierro-carbono
TEMA 8 : ALEACIONES DE BASE HIERRO Introducción. Aleaciones de base hierro y sus tratamientos. Diagrama hierro carbono. Fundiciones. Tratamientos térmicos: recocido, temple, normalizado. Aleaciones Hierro-carbono
Más detallesCAPÍTULO 6: ALEACIONES HIERRO - CARBONO (Diagrama Hierro - Carbono)
CAPÍTULO 6: ALEACIONES HIERRO - CARBONO (Diagrama Hierro - Carbono) 6.1. INTRODUCCIÓN Todas las posibles aleaciones Hierro - Carbono y sus formas con la temperatura están representadas en lo que se llama
Más detallesCONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA Fe- C. FASES DEL FE PURO
CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA Fe- C. FASES DEL FE PURO T Fe Líquido. Amorfo A 1536 C es la T de fusión del Fe. A 1536 C se forma Fe delta-fe - sólido si estoy disminuyendo T. Presenta estructura BCC Fe delta
Más detallesPROBLEMAS TEMA 2. FASES y TRANSFORMACIONES DE FASE. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
PROBLEMAS TEMA 2. FASES y TRANSFORMACIONES DE FASE. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 1. Se adjunta el peso atómico y el radio atómico de tres hipotéticos metales. Determinar para cada una de ellas si su estructura
Más detallesrepresenta una transformación de un liquido no cristalino a un sólido cristalino. Si un metal liquido es enfriado por debajo de su punto de fusión de
1.-FUERZA MOTRIZ PARA LA TRANSFORMACIÓN ( Se parte del ejemplo de la SOLIDIFICACIÓN) La solidificación de los metales puros y aleaciones, representa una transformación de un liquido no cristalino a un
Más detallesUnidad5 ENDURECIMIENTO POR ALEACION
Unidad5 ENDURECIMIENTO POR ALEACION 1 PRESENTACION Dos metales (A, B) a temperaturas superiores a sus respectivos puntos de fusión (T A,T B ) se encuentran en estado líquido pudiéndose disolver y conformar
Más detallesTema 2: Estructura de la Materia.
Tema 2: Estructura de la Materia. 1. Microestuctura de los materiales. 2. Escalas de observación: tecnológica, microestructural y atómica. 3. Enlaces interatómicos primarios y secundarios. 4. Microestructuras
Más detalles8.2 Curvas T-T-T INDICE. Materiales I 13/14
8.2 Curvas T-T-T Materiales I 13/14 INDICE Diagramas TTT. Transformación isoterma Diagramas TTT acero concentración eutectoide Diagramas TTT. Fases presentes fuera del equilibrio Martensita Bainita Diagramas
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Enlaces (covalente, iónico, metálico): Definición, propiedades, estructura de Lewis, ejercicios de predicción
Ejercicios y respuestas del apartado: Enlaces (covalente, iónico, metálico): Definición, propiedades, estructura de Lewis, ejercicios de predicción de enlace 2 de 12 Qué es el enlace químico?, iguales
Más detallesTema 2. Diagramas de Equilibrio y TTT
Tema 2. Diagramas de Equilibrio y TTT 2.1. Regla de las fases. 2.2. Diagramas en sistemas binarios. Eutéctico y peritéctico. 2.3. Curvas temperatura-tiempo-transformación. 2.4. Ciencia de Materiales en
Más detalleslos Aceros El porqué? Tratamientos térmicos Microestructura) Propiedades d Mecánicas FCEIA-UNR C Materiales FCEIA-UNR C-3.20.
11. Tratamientos t Térmicos de los Aceros El porqué? Tratamientos térmicos (Temperatura y tiempo) Microestructura) Propiedades d Mecánicas 1 El factor TIEMPO La mayoría de las transformaciones en estado
Más detallesPROBLEMAS TEMA 2 TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II
1. Dibujar un diagrama de equilibrio entre dos componentes cualesquiera A y B, solubles completamente en estado sólido que solidifican en su estado puro a 1000 y 1300 ºC, respectivamente. Situar en la
Más detallesNucleación heterogénea atérmica de solidificación Alan Didier Pérez Ávila
Nucleación heterogénea atérmica de solidificación Alan Didier Pérez Ávila Nociones básicas La solidificación de metales consta de tres etapas; formación de nucleaos estables en el fundido (nucleación),
Más detallesSiete sistemas y catorce retículos
ESTRUCTURA CRISTALINA - PERFECCION Siete sistemas y catorce retículos Celda unitaria c a b Constantes reticulares o parámetros reticulares Longitud de los bordes Ángulos entre los ejes cristalográficos
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia. PAIEP, Universidad de Santiago
Guía de vectores. Vectores En matemática, un vector es una herramienta geométrica utilizada para representar una magnitud física definida en un sistema de referencia que se caracteriza por tener módulo
Más detallesDiagramas de fase en aleaciones metálicas
Diagramas de fase en aleaciones metálicas Sólidos Inorgánicos Diagramas de fase de sustancias puras 8000 Hielo VI 6000 Presión/atm Hielo V 0 2000 2 Hielo II Hielo III íquido Temperatura/ C 2000 1500 500
Más detallesACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO.
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. Para los alumnos que han promocionada a 4º ESO y tienen pendiente de
Más detallesVOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA
Práctica VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA. INTRODUCCIÓN Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de
Más detallesGeometría. 2 (el " " representa el producto vectorial)? En caso afirmativo, justifíquese. En caso contrario, póngase un ejemplo que lo confirme.
Geometría 1 (Junio-96 Dados los vectores a,b y c tales que a, b 1 y c 4 y a b c, calcular la siguiente suma de productos escalares: a b b c a c (Sol: -1 (Junio-96 Señalar si las siguientes afirmaciones
Más detallesFísica y Química 3º ESO
1. Física y Química. Ciencias de la medida forman parte de las necesitan Ciencias de la naturaleza medir las propiedades de los cuerpos que se dividen en para lo cual se emplean lo que siempre conlleva
Más detallesENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE
ENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE APELLIDOS: NOMBRE: MATERIA: Física y química CURSO: 3 ESO GRUPO: CONTENIDOS MÍNIMOS: Conocer el método
Más detallesIndique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión
Más detallesEquilibrio Líquido-Vapor de soluciones binarias, en el sentido de la Ley de Raoult
Equilibrio Líquido-Vapor de soluciones binarias, en el sentido de la Ley de Raoult La representación tridimensional de los sistemas de equilibrio binario puede ser difícil de analizar por lo que podemos
Más detallesIntroducción al crecimiento cristalino I (Nucleación y Solubilidad) Nuria Sánchez-Pastor
Introducción al crecimiento cristalino I (Nucleación y Solubilidad) Nuria Sánchez-Pastor 1. Definición de cristal Cristal: cualquier sólido homogéneo limitado por caras planas y con forma geométrica externa
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesTEMAS Noviembre Belén Molina Sánchez UNIVERSIDAD ANTONIO DE NEBRIJA ASIGNATURA: MATERIALES I
TEMAS 16-21 Noviembre 2005 Belén Molina Sánchez 1 Sistema: porción del universo que ha sido aislada de tal modo que sus propiedades pueden ser estudiadas. Microconstituyente: aquello que es observable
Más detallesTema 5.- Diagramas de Equilibrio de Fases
BLOQUE II.- ESTRUCTURA Tema 5.- Diagramas de Equilibrio de Fases * William F. Smith Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales. Tercera Edición. Ed. Mc-Graw Hill * James F. Shackerlford Introducción
Más detallesPrueba objetiva. Física y Química. Bloque III.
Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Potencial de ionización: 2.- Criterios de ordenación de los elementos dentro de la Tabla Periódica:
Más detallesI.E.S. FRANCISCO GARCÍA PAVÓN. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. CURSO CONTROL 4 3ºB SOLUCIONADO FECHA:
NOMBRE SOLUCIONADO CURSO FECHA: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: 3ª EVALUACIÓN. CONTROL 4 Y RECUPERACIÓN DE LA 1ª EVALUACIÓN. TEMA 1: LA MATERIA. TEMA 2: EL ÁTOMO. TEMA 3.- FORMULACIÓN QUÍMICA. NORMAS GENERALES
Más detallesFÍSICA FARMACIA. Examen Final Extraordinario. Curso NOMBRE:
ÍSICA ARMACIA. Examen inal Extraordinario. Curso -3 OMBRE: PROBLEMA ( p) La distancia focal de una lente divergente es -5 cm. a) Calcular la posición y tamaño relativo de la imagen para un objeto situado
Más detalles6. SOLIDIFICACIÓN EN SÓLIDOS
6. SOLIDIFICACIÓN EN SÓLIDOS Materiales 13/14 1 ÍNDICE 1. Solidificación en metales 2. Formación de núcleos estables 1. Nucleación homogénea 2. Nucleación heterogénea 3. Crecimiento 1. Estructura de grano
Más detallesCRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN ÍNDICE
CRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN 9.1 Introducción 9.2 Estabilidad y equilibrio ÍNDICE 9.3 Concepto de polimorfismo y de transformación
Más detallesPROGRAMA DE ESTUDIO. Horas de. Práctica ( ) Teórica ( ) Presencial ( X ) Teórica-práctica (X) Híbrida ( )
PROGRAMA DE ESTUDIO Nombre de la asignatura: TECNOLOGÍA DE MATERIALES 1 Clave:IME05 Fecha de elaboración: marzo 2015 Horas Horas Semestre semana Ciclo Formativo: Básico ( ) Profesional ( X ) Especializado
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE GEOMETRIA
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE GEOMETRIA 2003 (4) Ejercicio 1. Considera los vectores u = (1,1,1), v = (2,2,a) y w = (2,0,0), (a) [1'25 puntos] Halla los valores de a para que los vectores u, v y w sean
Más detallesTECTOSILICATOS INTRODUCCIÓN GRUPO DE LA SILICE ESTRUCTURAS POLIMORFISMO. Magdalena Rodas
TECTOSILICATOS INTRODUCCIÓN GRUPO DE LA SILICE ESTRUCTURAS POLIMORFISMO Magdalena Rodas TECTOSILICATOS Grupo de la sílice (SiO 2 ) Grupo de los feldespatos (Si 3 Al O 8 ) -1 Grupo de los feldespatóides
Más detallesI.E.S. ADEJE 2. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2012/2013 CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 3º DE LA ESO
I.E.S. ADEJE 2. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2012/2013 CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 3º DE LA ESO Unidad 1: La ciencia, la materia y su medida El Sistema Internacional de unidades. Magnitudes fundamentales
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace químico. 1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización. 1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis. 2.- Justificación de la fórmula de los principales compuestos
Más detallesCapítulo 7 Diagramas de fase y transformaciones de fase
Capítulo 7 Diagramas de fase y transformaciones de fase 1 Tema 7: Diagramas de fase y transformaciones de fase 1. Definiciones 2. Diagramas de fase 3. Cinética: nucleación y crecimiento 4. Tratamientos
Más detallesTEMA 2: Estructura Atómica
TEMA 2: Estructura Atómica 2.1 Estructura atómica. Enlaces atómicos y propiedades. 2.2 Enlaces primarios: iónico, covalente y metálicos. Enlaces secundarios. 2.3 Los enlaces en metales, cerámicas y polímeros.
Más detallesTema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.
Tema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza. Tipos de sustancias Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables,
Más detallesPORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Más detallesALEACIONES 1. INTRODUCCION 2. CLASIFICACION 3. SOLUCIONES SÓLIDAS 4. FASES INTERMEDIAS 5. SOLUCIONES SÓLIDAS ORDENADAS M.V.M.G ALEACIONES 1
ALEACIONES 1. INTRODUCCION 2. CLASIFICACION 3. SOLUCIONES SÓLIDAS 4. FASES INTERMEDIAS 5. SOLUCIONES SÓLIDAS ORDENADAS 2007-08 ALEACIONES 1 INTRODUCCIÓN Una aleación es la combinación de dos o más metales,
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detallesEquilibrio de fases en sistemas multicomponentes
Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes Fase; zona de un sistema en el que la composición y estado físico es igual. Se representa por la letra P, una mezcla de liquidos inmiscibles son dos fases
Más detalles