E = R h ( 1 n n 2 2 )

Transcripción

1 EXAMEN SELECTIVIDAD QUIMICA JUNIO OPCION A. 1. a) E = R h ( 1 n n 2 2 ) E = R h ( ) = 1, ,138 = 1, J E = R h ( ) = 1, ,012 = 1, J E = R h ( ) = 1, ( 0,238) = 2, J Para hacer pasar un electrón desde el rbital nueve al ds se desprende energía ya que el electrón pasa de un nivel superir a un inferir cn menr cantidad de energía, así que se prduce emisión de energía. Para que se prduzca una absrción, es necesari que se prduzca una emisión de un electrón desde un nivel inferir a un superir, entre las ds psibilidades que se tienen el que presenta una mayr absrción de energía es el que asciend al nivel tres desde el nivel ds. El element X 2- que presenta ds electrnes de más en la crteza que ls que tendría la especie neutra X presenta 8 electrnes. Así que la especia X tiene únicamente 6 electrnes. Su cnfiguración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 2 así que pertenece al grup 14, es decir al de ls carbnides. El electrón al que le crrespnde el númer cuántic (3,1,0,1/2) es 3p 3. Para un númer atómic Z=25 la cnfiguración que presenta es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, así el numer cuántic si puede estar referid a un de ls electrnes que tiene el elecment de Z=25 en su crteza. d) La energía de inización es la mínima energía necesaria para que un átm neutr en estad gases y estad electrónic fundamental será un electrón de su capa más externa y de lugar a un in mnpsitiv también en estad fundamental. Para ls elements de un mism perid la carga nuclear efectiva aumenta así cm la atracción núcle crteza. El radi atómic disminuye per la energía

2 necesaria para arrancar el electrón más extern aumenta es decir se incrementa la energia de inizacin el element z-30 tiene un prces de inizacin mas endtermic ya que presenta mayr númer de electrnes en su última capa y además tdas sus capas están cmpletas ya que es ar 4s2 3d10 2. a) La reacción anterir es un esterificación, ya que se trata de la reacción entre ácid más alchl para dar éster más agua. El prduct btenid es el 2-metil butanat de etil. La reacción es una deshidratación también llamada eliminación. Al tratarse de un alchl secundari, se pueden btener ds alquens diferentes, el primer es el más sustituíd y pr ell es el que se denmina el prduct mayritari el Markv Nikv. El 1- penten es el minritari ya que es mens estable y es el prduct anti Markv Nikv.

3 La reacción es una adición. El 2,brm-2-metil butan es el prduct mayritari Marku Nikv ya que es btiene el halderivad más sustituíd. Así que el prduct 2-brm 3- metil butan es minritari l que se denmina el prduct anti Markv Nikv. d) La reacción es una adición en la que se btiene el 2,2,3,3-tetraclr etan. El prduct btenid es únic ya que n existen centrs quirales en ningun de ls ds átms de carbn. 3. (Cd e Cd) 3 (Al Al e ) 2 3Cd Al 2Al Cd La barra que debe intrducirse para que el cadmi se reduzca tiene que ser el Alumini. El cadmi al reducirse actúa cm cátd y pr l tant el ptencial de este electrd tiene que ser el más psitiv de ls ds. El electrd que se cmprta cm ánd tiene que ser menr que el del cátd y cuant menr seá mayr es el ptencial de la pila y mñas espntánea es la reacción. 4. 0,25L 0,1mlCd L 2ml Al 3ml Cd 27g Al = 0,45g de Al 1 ml Al

4 a) CaCO 3 CaO + CO 2 H reacción = ( 394) + ( 633) ( 1207) = 180 kj ml S reacción J = = 161 ml K G reaccin = H reacción G eq. = 0 T S reacción d) H reacción = T S reacción T = H reacción = 180 J 103 ml S reacción J 161 ml K 10,1gCaO 1mlCaO 56gCaO 1mlCaCO 3 1mlCaO = 1120K 180kJ = 32,5kJ 1mlCaCO 3 5. a) HA + H 2 O A + H 3 O + C C α + C α + C α C (1 α) + C α + C α [H 3 O + ] = 10 ph = 10 3,92 = 1, M K c = [A ] [H 3 O + ] [HA] C α = 1, M 1, C = = 6, M 0,02 = (1, ) 2 6, = 2, (1 0,02) HA + H 2 O A + H 3 O + 0,05 0,05α + 0,05α + 0,05α

5 0,05 (1 α) + 0,05α + 0,05α K a = [A ] [H 3 O + ] ; [HA] 2, = (0,05α)2 0,05(1 α) 2, α 2 1, α + 1, = 0 α = 6, n 1 = M V = 6, ,01 = 6, ml n 2 = M V = 0,05 0,01 = ml M = n 1 + n 2 = , = 0,028M V 1 + V 2 0,02 HA + H 2 O A + H 3 O + 0,028 0,028α + 0,028α + 0,028α 0,028 (1 α) + 0,028α + 0,028α K a = [A ] [H 3 O + ] [HA] 2, = (0,028α )2 0,.28(1 α) 7, α 2 + 6, α 6, = 0 α = 9, ph = Lg(H 3 O + ) = Lg(0,028 9, ) = 3,58 OPCION B. 1. a) Z = 6; 1s 2 2s 2 2p 2 2e desapareads. Z = 10; 1s 2 2s 2 2p 6. 0e desapareads. Z = 16; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. 2e desapareads. Z = 20; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. 0e desapareads Z = 26; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. 4e desapareads.

6 Para determinar el nçumer de electrnes desapareadr se utiliza la regla de multiplicidad de Hund. B. Se trata de un gas nble. N frma cmpuest ni tampc cede ni acepta electrnes. C su ión más estable es el C 2- ya que al ganar ess ds electrnes, adquiere cnfiguración de gas nble, aumentand su estabilidad. D. Su ión más estable es D 2+ puest que al retirar ds electrnes de la crteza, ls ds electrnes del rbital s, este adquiere cnfiguración y gas nble dnde su estabilidad es mayr. En el cas del element fe se incrementa el efect de apantallamient y disminuye la carga nuclear efectiva pr l tant su radi aumenta. El element de CD ds electrnes pr ell ls electrnes que quedan en la crteza se encuentran más atraíds pr el núcle disminuye su radi atómic y cn ell también su efect de apantallamient además también aumenta su carga nuclear efectiva. La energia de inizacin es la mínima energía necesaria para que un átm neutr en estad gases y estad electrónic fundamental será un electrón de su capa más externa y de lugar a un in mnpsitiv en estad fundamental tant C cm B se encuentran en el mism perid pr l tant la carga nuclear efectiva aumenta al incrementarse el númer de electrnes en la última capa y a su vez también l hace la fuerza de atracción núcle crteza. El radi atómic disminuye per la energía necesaria para arrancar ls electrnes más externs aumentan es decir aumenta la energia de inizacin. El element de se encuentra en un grup superir ya que presenta un electrón más pr l que su energia de inizacin es mayr respect de c. d) el element a es el carbn presenta enlaces cvalentes al asciarse cn el hidrógen un enlace de hidrógen puente de hidrógen se prduce entre un átm del mism y un átm de tamañ reducid que sea muy electrnegativ y que además tenga pares de electrnes libres es decir Lua nitrógen y xígen. Cm el carbón n cumple las necesidades del enlace de hidrógen n l frma. 2.

7 a) Para que una sustancia tenga p H 9 tiene que ser de naturaleza básica alcalina. El ácid nítric y el ácid nitrs al tratarse de sustancias ácidas n pueden dar dislucines cn ese p H. La metanamina es una base débil que puede presenta p OH igual a 5. El nitrat de sdi, es una sal neutra que prviene de un ácid fuerte y una base fuerte dnde ninguna de las ds especies da lugar a una reacción de hidrólisis. Las únicas sustancias que pueden presentar Ph igual a 4, sn las sustancias ácidas, es decir, el ácid nítric y el ácid nitrs. La dislución btenida de metanamina es una base débil que al neutralizarse cn nitrat de sdi que es una sal neutra, siempre prprcina una dislución alcalina. d) Es psible que las ds dislucines presenten el mism Ph aunque tienen que presentar cncentracines muy diferentes. La cncentración del nitrs tiene que ser superir a la del nítric para que al aplicarle el lgaritm btenga el mism resultad. Un aument de la temperatura prvca un aument de la cnstante cinética la teria de Arrhenius determina que la cnstante de la velcidad viene dada pr la ecuacin de Arrhenius. Al aumentar la temperatura aumenta el númer de chques efectivs y la cnstante cinética también si se estudia cn la ecuacin de Arrhenius al aumentar la temperatura aumenta la zna expnencial y pr l tant la cnstante aumenta a la vez que l hace su velcidad. La afirmación es falsa ya que la energía de activación se reduce siempre que el catalizadr sea psitiv ya que al n hablar del tip de catalizadr puede llegar a tratar de un catalizadr negativ que incremente la energía de activación. Ver un increment de la cncentración prvca un aument de la velcidad de reacción siempre y cuand la velcidad de la reacción depende directamente de la cncentración de a y está determine la velcidad de la reacción así que la afirmación anterir es falsa. C salsa la velcidad de la reacción siempre se trata en unidades de Ml / litr pr segund. 3. A) De verdader el rden ttal de la reacción es distint de ds ya que ls órdenes

8 parciales n crrespnden cn ls ceficientes estequimetrics al n indicar que se trate de una reacción elemental.