Unidad I Sub-Unidad 1.1. MATERIA Y ENERGÍA

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Fernando Aguilar Sosa
hace 5 años
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1 DEFINICIONES: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; Volumen es el espacio ocupado por la masa

2 Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del ambiente Los diferentes estados de la materia se caracterizan por la energía cinética de las moléculas y los espacios existentes entre estas.

3 Principales Características de los estados de la materia:

4 Estados físicos de la materia: Unidad I Los estados de la materia dependen de Factores del ambiente como presión y temperatura.

Cambios físicos y cambios químicos: Las modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de las sustancias, pueden originar cambios físicos o químicos en la materia.

5 Cambios físicos y cambios químicos: Las modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de las sustancias, pueden originar cambios físicos o químicos en la materia. Cambios físicos de la materia: Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve en la figura siguiente: El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas ni de cambios en la composición de la materia. Ej.: Cambio físico de la materia: cambio de estado sólido (hielo) a estado líquido del agua, mediante el aumento en la temperatura del sistema.

Cambios químicos: Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.

6 Cambios químicos: Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas. El cambio Químico de la materia se caracteriza por la existencia de reacciones químicas, de cambios en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias

7 Composición y propiedades de la materia: El aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea. Materia Homogénea: Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola fase. Ej.: un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y sustancias puras. Materia Heterogénea: Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta dos o más fases. Ej.: la arena, el agua con aceite; este tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por el mantenimiento de las propiedades de los componentes y la posibilidad que existe de separarlos por medio de métodos físicos.

8 Composición y propiedades de la materia: Sustancia pura: Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en proporciones definidas y constantes y cualquier parte de ella posee características similares, definidas y constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras sustancias. Ej.: la sacarosa, el agua, el oro. Elemento: Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias. Ej.: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu). Compuesto: Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias. Ej.: El agua (H 2 O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ).

9 Clasificación de la materia, dependiendo de las características y composición de las sustancias constituyentes:

Energía: La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía

10 Energía: La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial: Es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química La energía cinética: Es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

11 Tipos de energía:

ascensión de agua de un pozo subterráneo Energía Calórica o radiante: El calor o la luz

12 Tipos de energía: Energía Mecánica: El movimiento de las hélices del molino de viento es transferido a un sistema mecánico de piñones, para producir energía eléctrica o lograr la ascensión de agua de un pozo subterráneo Energía Calórica o radiante: El calor o la luz emitida desde el sol es aprovechada por las plantas para producir energía química en forma de carbohidratos.

electrodomésticos, trenes, y artefactos industriales.

13 Tipos de energía: Energía Eléctrica: El movimiento de electrones libres, produce la energía eléctrica, usada para hacer funcionar electrodomésticos, trenes, y artefactos industriales. Energía Química: La combustión de hidrocarburos como el petróleo, liberan gran cantidad de energía.

14 Tipos de energía: Qué tipo de energía representa? Por qué?

15 Formas de medición de la energía: La cantidad de energía cedida o ganada por una sustancia se mide en calorías o joules. Una caloría (cal) es igual a la cantidad de calor necesario para elevar en un grado centígrado (1 o C) la temperatura de 1 gramo de agua. Como factor de conversión diremos que una caloría equivale a 4,184 joules. 1 cal = 4,184 J 1 Kcal = 1000 cal 1 Kcal = 4,184 KJ

Formas de medición de la energía: Es necesario diferenciar la caloría utilizada como herramienta de medición de la energía calórica en química, de la caloría utilizada en nutrición, ya que la caloría

16 Formas de medición de la energía: Es necesario diferenciar la caloría utilizada como herramienta de medición de la energía calórica en química, de la caloría utilizada en nutrición, ya que la caloría contenida en los alimentos (Cal) o gran caloría, equivale a calorías o 1 Kilocaloría (Kcal). 2 cubos de azúcar ( 10 g), contienen 37,5 Cal nutricionales, lo que equivale a 37,5 Kcal, cal químicas y j.

17 Cálculos:

18 Ley de la conservación de Energía: En el momento de ocurrir un cambio físico o químico (reacción química) en una sustancia, existe perdida de energía? La Energía no se crea ni destruye, solo se transforma

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