COLEGIO INTERNACIONAL MONTESSORI. Modelos atómicos, propiedades de la materia, tabla periódica. Guía 10

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1 COLEGIO INTERNACIONAL MONTESSORI CIENCIAS NATURALES SEGUNDO BÁSICO NOMBRE: # FECHA: SECCIÓN: Modelos atómicos, propiedades de la materia, tabla periódica. Guía 10 Competencia: Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organización de la materia, para la representación de las sustancias químicas presentes en su medio circundante. Indicador de logro: Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del estudio de la materia. Describe la estructura, propiedades de la materia. Primera parte. En grupos. Observa las imágenes en la pantalla de tu aula. Observan imágenes y el video acerca del diseño de los balones utilizados en el mundial Responde Cuáles han sido las diferencias en los balones a lo largo de los años? Si las estructuras del plano de la casa no estuvieran ordenados. Qué pasaria con esa casa?. Observa una pelota y una manzana. Comparen y respondan. Qué diferencia encuentras, en cuanto a su estructura, entre la pelota y la manzana?. Crees que su estructura es similar o varia?.

2 Parte II. Define de la mejor manera los siguientes cuestionamientos. Recuerda que una respuesta bien elaborada, te ayudara a mejorar tu conocimiento. Modelos atómicos. Completa la tabla, incluyendo los criterios utilizados y sus diferencias. Modelo atómico Descripción Dibujo modelo. John Dalton Propuso que el átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior. Joseph Thomson Tomaba en cuenta en cuenta la existencia del electrón, gracias al estudio de rayos catódicos. SU modelo era una esfera de protones con carga positiva, con los electrones incrustados en ella, tal como las pasas de un pudín. Consideraba que el numero de cargas positivas era igual al de cargas negativas. Rutherford. Demostró que los átomos no era esferas solidas indivisibles. Postulo que cada átomo tenía una zona central, densa, pequeña y de carga positiva, a la que llamo núcleo. Propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo. Este modelo deja claro que los átomos tienen un núcleo central cargado positivamente y en el se reúna la mayor parte de la masa atómica. Bohr. Sugirió el movimiento de electrones está restringido a orbitas fijas de energía, que se localizan a una determinada distancia fija del núcleo, por lo que no chocan contra él. Planteo que el electrón puede absorber energía para saltar a otra orbita que tenga espacio disponible. Propuso los niveles de energía. Los electrones son los responsables de los cambios químicos Modelo atómico actual (Erwin Schrödinger) y de que la energía se libere o absorba. Modelo mecanico cuantico. Postula que la energía de los electrones solo tiene determinado valor, denominado: cuanto de energía, y no puede tener ningún otro; y que los electrones no giran en orbitas circulares definidas, sino que se mueven en zonas o nubes que rodean al núcleo, llamadas orbitales. Erwin Schrodinger desarrollo una ecuación matematica con la que es posible determinar la probabilidad de encontrar un electron en una posición dada y también establecer la cantidad de energía que tiene el electron en diferentes estados.

3 Tabla periódica. 1. Investiga acerca de la tabla periódica propuesta por el ruso Dimitri Mendeleiev. En que se baso Dimitri para elaborarla. Cuántos elementos clasifico? Propuso la llamada ley periodica, LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO SON ARBITRARIAS, SINO QUE DEPENDEN DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMO Y VARIAN DE UNA FORMA SISTEMATICA CON RESPECTO AL PESO ATOMICO. 63 ELEMENTOS. 2. Colorea la tabla periódica actual con los siguientes colores. Metales No metales Metaloides Grupo Celeste Rosado Verde Color Pueden ingresar a: 3. Cómo ordena la tabla periódica los elementos? ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y DE TRANSICION. 4. Cada renglón de la tabla periódica se llama:periodo y Cuántos tiene la tabla? SIETE_. 5. Cada columna se denomina:grupo Y FAMILIAy Cuántas se encuentran en la tabla? Cuáles son los elementos representativos? LOS DEL GRUPO A 7. Cuáles son los elementos de transición? LOS DEL GRUPO B

4 8. Cuáles son los elementos de transición interna? EN LANTANIDOS Y ACTINIDOS. 58 AL Qué elementos pertenecen a la serie de los lantánidos? Qué elementos pertenecen a la serie de los Actínidos? 11. Completa la tabla de los elementos representativos, colocando sus características especificas. Metales No metales Metaloides Por su brillo metálico, ser Malos conductores de calor y Propiedades intermedias buenos conductores de calor de electricidad; su ductilidad y entre los metales y los no y de la electricidad, por se maleabilidad son muy bajas y metales. Son dúctiles y maleables. La no poseen brillo. Algunos semiconductores de mayoría sólidos a sólidos, como el carbono y el electricidad, por lo cual son temperatura ambiente silicio, otros son líquidos muy usados en electrónica. como el bromo y otros son gaseosos, como el oxigeno y el nitrógeno. 12. Completa la tabla de los Metales, colocando sus características especificas. Metales alcalinos Metales alcalinotérreos Metales de transición Son ligeros y sus puntos de fusión muy bajos. Grupo IA excepto el Hidrogeno. Como el berilio, el calcio, son ligeros, pero sus puntos de fusión son relativamente altos corresponden al grupo IIA. Como el Fe, Ag, Cu, son duros y con puntos de fusión altos, a excepción del mercurio, que es un metal líquido a temperatura ambiente. 13. Completa la tabla de los No Metales, colocando sus características especificas. Halógenos El grupo del oxigeno El grupo del nitrógeno El grupo del carbono Poseen gran facilidad Se unen fácilmente a Solo se unen a Necesitan para unirse y formar los metales, aunque metales a temperaturas muy compuestos con en menor medida que temperaturas muy elevadas para unirse metales Grupo VIIA. los halógenos. Se les elevadas columna VA a los metales. llama también anfígenos o calcogenos. Columna VI A

5 14. Cuáles son los elementos de transición en la tabla periódica? Qué características tienen en especial?. 15. Cuáles son los elementos de transición interna o tierras raras? Qué características tienen en especial?. Propiedades periódicas. 1. Qué son las propiedades periódicas? Son aquellas que se repiten a intervalos regulares llamados periodos. Estas se pueden predecir teniendo en cuenta la posición del elemento en la tabla. Algunas de estas propiedades son radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, densidad, punto de fusión, entre otras. 2. Qué es el radio atómico? Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. En un mismo periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. 3. Qué es la electronegatividad de los elementos? Qué indica la electronegatividad? Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones durante las interacciones químicas. A medida que aumenta el número atómico, la electronegatividad disminuye en los grupos y aumenta en los periodos. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Los átomos menos electronegativos donan sus electrones a los mas electronegativos. Sustancias orgánicas e inorgánicas. 1. Qué son los compuestos orgánicos? Forman parte y provienen de los organismos, aunque en la actualidad muchos sintéticos. El alcohol, azucares, las grasas, proteínas y los plásticos son compuestos orgánicos. Todos formados por carbono, nitrógeno, azufre, hidrogeno. 2. Qué son los compuestos inorgánicos? Son de origen mineral, como el agua, la sal, el oxigeno, el talco y el yeso. Se les agrupa por familias, según sus funciones químicas. Óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales 3. Completa la siguiente tabla de diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Característica Compuestos Inorgánicos Compuestos orgánicos Elementos Tipos enlace de

6 Uniones interatómicas Estabilidad en la atmosfera Solubilidad Puntos fusión ebullición. de y Reactividad, poco o muy reactivos. Abundancia de compuestos Tarea: Busca en casa 10 artículos inorgánicos de uso domestico, escribiendo su nombre común y formula. Para que se usa cada uno. Entrega en el cuaderno martes 7/6/2016. CIENCIAS NATURALES -SEGUNDO BASICO- -7- Parte III. Resuelve de la mejor manera los siguientes estudios de caso. 1. Investiga Cuáles son los principales compuestos inorgánicos contaminantes del agua, producidos por el hombre? Qué productos lo contienen? Cómo podrías reducir su uso empezando desde tu casa?

7 2. Cuál es la diferencia principal entre compuestos orgánicos e inorgánicos? Son los compuestos orgánicos más estables o menos estables, ejemplifica con una sustancia orgánica de tu casa. 3. El azúcar blanco( compuesto orgánico), es un endulzante utilizado en casa. Cada gramo de azúcar contiene cuatro calorías. Según la OMS podemos consumir un 10% de azúcar de nuestra ingesta calórica al día. Si consumes una gaseosa (y no consumes azúcar con ningún otro alimento), y tienes una ingesta calórica de 2500 calorías diarias, cuantos ml de gaseosa puedes consumir al día? (Ver etiqueta) 4. Investiga Cómo afecta al cuerpo la falta de K? en que proceso biológico está involucrado. Por qué suceden los calambres en las extremidades? CIENCIAS NATURALES -SEGUNDO BASICO Por qué el mercurio al inhalarlo es mortal? Crees que es correcta su utilización en termómetros? Proponga otra opción a los termómetros con mercurio?

8 6. Investiga la composición porcentual de gases atmosféricos. Qué sucedería si los niveles de oxigeno O 2 fueran más altos? Qué sucedería si aumenta un 2% la concentración de CO 2, CO (dióxido de carbono y monóxido de carbono? 7. Por qué las plantas pueden ser utilizadas para remediar suelos con metales pesados, como el plomo? Menciona 3 plantas con sus nombres científicos, que utilizarías para remediar suelos. 8. Investiga, Cuál es la principal fuente de producción de metano CH 4 a nivel mundial? Qué uso podría tener el metano? Qué proyectos de desarrollo sostenible se realizan en basureros? 9. En la actualidad los componentes electrónicos tienen que ser cada vez más pequeños. Qué elementos se utilizan para electrónica? Explica las características de los elementos. 10. Explica, Cuál fue la importancia histórica de las civilizaciones que dominaban la química?

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