Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad

Transcripción

1 Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad

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3 TENSIÓN SUPERFICIAL E INTERFACIAL Cada molécula en un fluido interacciona con las que le rodean. El radio de acción de las fuerzas moleculares es relativamente pequeño, abarca a las moléculas vecinas más cercanas. Consideremos la resultante de las fuerzas de interacción sobre una molécula que se encuentra en A, el interior del líquido B, en las proximidades de la superficie C, en la superficie

4 Molécula A (lejos de la superficie). Por simetría, será nula la resultante de todas las fuerzas atractivas procedentes de las moléculas (en color azul) que la rodean. Molécula B, por existir en valor medio menos moléculas arriba que abajo, la molécula en cuestión estará sometida a una fuerza resultante dirigida hacia el interior del líquido. Molécula C, la resultante de las fuerzas de interacción es mayor que en el caso B. (1e-6 s) La fuerzas de interacción (cohesivas), hacen que las moléculas situadas en las proximidades de la superficie libre de un fluido experimenten una fuerza dirigida hacia el interior del líquido. Como todo sistema mecánico tiende a adoptar espontánea_ el estado de más baja energía potencial, se comprende que los líquidos tengan tendencia a presentar al exterior la superficie más pequeña posible.

5 El efecto de las fuerzas intermoleculares es de tirar las moléculas hacia el interior de la superficie de un liquido, manteniéndolas unidas y formando una superficie lisa. La tensión superficial mide las fuerzas internas que hay que vencer para poder expandir el área superficial de un liquido. La energía necesaria para crear una mueva área superficial, trasladando las moléculas de la masa liquida a la superficie de la misma, es lo que se llama tensión superficial. A mayor tensión superficial, mayor es la energía necesaria para transformar las moléculas interiores del liquido a moléculas superficiales. El agua tiene una alta tensión superficial, por los puentes de hidrogeno. (IMP.: TEMPERATURA)

6 TENSIÓN SUPERFICIAL? RESUMEN:.- las moléculas que se encuentran en la superficie del líquido son atraídas hacia el seno del mismo por las moléculas interiores..- La fuerza resultante (debida a lo anterior crea un desequilibrio en las fuerzas de atracción molecular ) que actúa en un plano tangente a la superficie, por unidad de longitud.- La superficie de un líquido tiende a reducirse lo máximo posible (gotas del líquido) QUÉ EXPLICA LA TENSIÓN SUPERFICIAL? Por qué flota una aguja en un vaso de agua? Cómo se producen las pompas de jabón?

7 Flotación de una aguja en el agua:.- si la aguja flota, quiere decir que hay fuerzas perpendiculares que igualan el peso de la aguja, con lo cual, existe una tensión en la superficie. Pompas de jabón.- Si ponemos tensoactivo en agua y agitamos se forman burbujas existe una tensión en la superficie Existe un exceso de tensoactivo que se acomoda de manera menos energética en superficie que en el seno de la disolución

8 EJEMPLOS Agua Puentes de hidrógeno intermoléculares Tensión superficial a 20 C es 7.29 x 10-2 J/m 2 = 72.8 mn/m. Mercurio Enlaces intermoleculares metálicos Tensión superficial a 20 C es 4.6 x 10-1 J/m 2

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11 TENSIÓN INTERFACIAL Dos líquidos inmiscibles En la interfase hay un conjunto de fuerzas intermoleculares no balanceadas que da como resultante una fuerza dirigida al interior de su respectiva fase líquida Se produce una turbulencia en la superficie del líquido a escala molecular que tiene como resultado un tráfico de doble vía en el interior del líquido o fase de bulto y la superficie y entre la superficie y la fase vapor (tiempo de vida promedio de una molécula en la superficie de un líquido 10-6 s)

12 Tipos de interfases: 1.- Gas-Gas 2.- Gas-líquido 3.- Gas-sólido 4.- Líquido-líquido 5.- Líquido-sólido 6.- Sólido-sólido

13 FENÓMENO DE ADSORCIÓN Y TENSOACTIVOS Energía libre de superficie (ΔG s ): trabajo que debe ser hecho para aumentar la superficie por unidad de área Las moléculas deben de llevarse del seno de la disolución a la superficie A mayor Ts mayor ΔGs Adsorción: fenómeno en el cual las moléculas dispersadas en un líquido son principalmente distribuidas en la superficie Menor ΔGs menor Ts

14 Moléculas que muestran adsorción positiva: TENSOACTIVOS (surfactantes o agentes de superficie activa) Definición: son moléculas que presentan una estructura polar-no polar (ampífilica), con tendencia a localizarse en la interfases formando una capa monomolecular adsorbida en la interfase. Las soluciones de tensoactivos resultan ser activas al colocarse en forma de capa monomolecular adsorbida en la superficie entre las fases hidrofílicas e hidrofóbicas. Esta ubicación "impide" el tráfico de moléculas que van de la superficie al interior de líquido en busca de un estado de menor energía, disminuyendo así,el fenómeno de tensión superficial.

15 Según el número y naturaleza de los grupos polares y no polares Ts predominantemente hidrofílico o lipofílico (Ejem: Etanol, alcohol amílico C 5 H 11 OH y a. cetílico C 16 H 33 OH ) Aire Aire Aceite Agua Agua

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17 Clasificación según propiedades hidrofilia-lipofilia Griffin 1949 HLB H/L >HLB + Hidrofílico <HLB + Hidrofóbico Lipofílico Hidrofílico Solubilizantes Detergentes Ts o/w Humectantes y de espreado Ts w/o Agentes antiafrógenos

18 Ejemplos: Ts no iónico con grupos oxido de etileno HLB=E/5 Ésteres de ac graso y alcohol polihídrico (monoestearato de glicerilo ) HLB=20(1-S/A) HLB requerido = RHLB HLB necesario por un aceite para formar una emulsión o/w u w/o RHLB o/w w/o Parafina 10 4 Cera de abeja 9 5 Lanolina 12 8

19 PROBLEMA DEL MARTIN-PAG 372

20 Otra propiedad de los tensoactivos ( BULK de la solución) En solución diluída se comportan como electrolitos normales A una concentración X ocurren cambios fisicoquímicos (cambio brusco de tensión superficial, de conductividad, de presión osmótica, etc.) McBain : formación de agregados moleculares de tensoactivos llamados "micelas", (la parte hidrocarbonada de las moléculas se encuentra hacia adentro en el centro de la micela y los grupos hidrofílicos hacia afuera en contacto con el medio acuoso) La concentración a la cual se forman las micelas se le llama "concentración micelar crítica" y es la concentración a la cual, ocurren los cambios fisicoquímicos.

21 Israelachvili et al, Q. Rev. Biophys., 13, , 1980 Israelachvili, Intermolecular and surface forces,new York: Academic Press

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24 Otra propiedad de los tensoactivos (INTERFASE) Mezcla de aceite crudo y agua Dos fases inmiscibles si se agita fuertemente multitud de pequeñas gotas. Pero la t. interfacial entre el agua y el aceite es muy grande, las gotas de aceite se reúnen para formar gotas mayores y al final se juntan todas en una sola fase Se introduce en la mezcla un tensoactivo La tensión interfacial disminuye y la velocidad de separación en capas es más lenta Si la tensión se disminuye al punto de que la separación sea imperceptible se logra una emulsión.

25 Otra propiedad de los tensoactivos (Ángulo de contacto) Ángulo entre una gota de líquido y la superficie sólida sobre la cual es colocado Al disminuir la tensión superficial de un líquido aumenta su poder humectante, ya que se extiende más. (HLB = 6-9) A mayor δ menor humectación

26 1.- Trabajo de adhesión W a = γ L + γ s - γ SL L S 2.- Trabajo de cohesión W c = 2γ SL L L 3.- Coeficiente de espreado S= W a -W c = γ s (γ L + γ SL ) 4.- Ecuación de Young γ s = γ SL + γ L cos θ Sustituyendo 4 en 3: S= γ L (cos θ 1) Sustituyendo 4 en 1: W a = γ L (1 + cos θ) PROBLEMA PAGINA 385 DEL MARTIN

27 Clasificación de TS según grupos funcionales Grupo hidrofílico: aniónicos, catiónicos, anfotéricos y no iónicos Grupo hidrofóbico: cadena hidrocabonada, polidimetilsiloxano, perfluorocarbono Individualidad de los tensoactivos

28 CLASIFICACIÓN DE TENSOACTIVOS 1.- Ts. IÓNICOS A.- Ts. Aniónicos B.- Ts catiónicos C.-Ts Anfotéricos A.- Alcoholes Según la naturaleza del grupo hidrofílico 2.- Ts. NO IÓNICOS B.- Éteres C.- Alcanolamidas D. -Ésteres E.- Óxidos de aminas 3.- Ts NO HIDROCARBONADOS A.-Polisiloxanos alcoxilados B.-Ts fluorados

29 1A.- Ts aniónicos.- Son los que se producen en mayor cantidad costo-eficacia.- Carga negativa abundantes en los limpiadores (gran acción detergente) No pueden limpiar suciedad cargada (-).- Son sensibles a los iones que le dan la dureza al agua

30 .- Grupo ionizado: 1Aa.- carboxilato 1Ab.- sulfato 1Ac.- sulfonato 1Ad.- fosfato.- Sulfatos son susceptibles de sufrir hidrólisis, mientras que sulfonatos son muy estables.- Algunos generan disoluciones muy viscosas

31 1Aa1. Ácidos carboxílicos y sales (jabones) Provienen de: Hidrólisis alcalina (saponificación) de gliceridos animales y vegetales Neutralización de ácidos grasos.- Ácidos grasos: baja solubilidad en agua, poco usados como ts.- Sales de ácidos grasos (los más usados son los resultantes de la neutralización con etanolamina, dietanolamina y trietanolamina o los alcalinos).- Sales de sodio saturadas: C8 solubles-no ts C8-C18: +-solubles, verdaderos ts >C18: insolubles.- Sales de potasio y de alcanolaminas: más fluidas y más solubles Número de C par con posibilidad de insaturaciones

32 C12: Laúrico C14: Mirístico C16: Palmítico C18: Esteárico C18,1: Oléico C18,2: Linóleico C18,3: Linolénico Usos: En general: Barras de jabón Solubles en agua: limpiadores de piel, productos para el afeitado y desodorantes Insolubles en agua: emulsiones w/o

33 Desventajas: Uso limitado a ph = 9 o mayor (protonación) Forman sales insolubles con Ca, Mg o Al (aguas duras) Ejemplos:.- Palmitato de sodio Limpiador, emulsificante.- Diestearato de aluminio Agente gelante.- Cocoil sarcosina Limpiador para la piel.- Lauroil glutamato de sodio Limpiador para la piel.- Ácido cólico Constituyente natural del Tracto Intestinal

34 1Aa2.- Ésteres de ácidos carboxílicos.- Ac. Policarboxílico + alcohol.- Hidroxiácido (láctico) + ac.carboxílico.- Forman espuma-shampooos + alcohol etoxi sulfatos que disminuyen Irritación.- Ejem: Citrato dilaureth de sodio 1Aa3.- Éteres de ácidos carboxílicos.- Alcohol etoxilado + cloroacetato de sodio.- Solubles en agua.- No susceptibles a la dureza (éter).- Imparten suavidad, espuma cremosa-shampoos

35 1Ab. Derivados de ácido sulfúrico.- Alquil sulfatos y alquil éter sulfatos (monoésteres).- Susceptibles de hidrolizarse Alquil sulfatos:.- Alcohol graso + ácido sulfúrico + Na +, K +, o alcanolaminas.- Principales: Dv del alcohol laúrico ( espuma).- No se ven afectados por las aguas duras.- Gran uso en shampoos y en emulsiones w/o Alquil éter sulfatos:.- Alcohol graso etoxilado + ácido sulfúrico.- Reemplazan a los alquil sulfatos en shampoos (> solubilidad).- Menos irritantes que los alquil sulfatos

36 Ejemplos:.-Lauril sulfato de sodio (SDS) Limpiador emulsificador.- Lauril éter sulfato de amonio (Laureth) Limpiador emulsificador.- Taurato sódico de metil cocoil Limpiador para piel y cabello

37 1Ac. Ácidos sulfónicos y sales (sulfonatos).- Muy estables en condiciones ácidas y básicas (enlace S-C muy inerte) Bencenosulfonatos alquílicos lineales (LAS): carbonos.- Gran importancia en lavanderias.- Poco usados en farmacia y cosmética Acil isetionatos:.- Susceptibles a hidrólisis.- No tóxicos para uso humano Acil tauratos:.- Estables en ph entre 4 y 10.- No tóxicos

38 1Ad.- Ésteres de ácido fosfórico.- Alcohol graso o alcohol graso etoxilado + ácido fosfórico.- Mono y diésteres, triésteres no iónicos.- Se usan en cosmética como gelantes y solubilizantes.- Susceptibles a hidrólisis (principalmente ácida)

39 1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad shampoos Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad shampoos Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con sarcosina (N-metilglicina).- Dan suavidad y producen espuma - shampoos

40 1B. Catiónicos.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl - Br - OH -, SO Se unen con gran efectividad a sustratos negativos..- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben).- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)

41 Sales de amonio cuaternarias.- Hidrocloruros o hidrobromuros.- Se adsorben a superficies cargadas (-).- Son independientes del ph Aminas etoxiladas:.- Aumento de la solubilidad en agua 1Bc 1Bd 1Be

42 Ejemplos:.- Cloruro de benzalconio Germicida.- Cloruro de bencetonio Germicida.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida.- Cloruro de estearalconio Acondicionador

43 1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos, constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a ph neutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad.- A bajo ph se comportan como catiónicos, a alto ph como aniónicos y a ph neutro exhiben ambas propíedades.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel

44 Dv del ácido acrílico.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa.- Suavidad Alquilamidas sustituidas.- Aminoetil + etanolamina.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos) Alquil betainas.- Gran uso en cosmética (antiestáticos) Fosfolípidos o fosfatidas

45 HUEVOS POETAS

46 Grupo fosfatidil Cabeza Nombre O P O O Me + O C C C N Me H 2 H 2 H 2 Me Colina O O O O O C H2 C H2 NH 3 + Etanolamina O C H NH 3 + COO- Serina H 2 O C CH 2 C H2 OH OH Glicerol O H Ácido O OH OH OH OH OH Inositol

47 Ejemplos:.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo.- Lauril betaina Limpiador y antiestática.- Fosfatidilcolina

48 2.- No iónicos.-son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc..- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+).- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes (hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.

49 .- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc..- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.

50 2A. Ésteres.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG.- Estables a ph neutros, susceptibles de hidrólisis a ph ácidos o básicos 2Aa E. de etilenglicol.- Muy lipofílicos, poca actividad ts.- Dan dureza y opacidad.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc

51 2Ab. E. de propilenglicol.- Imparten viscosidad.- Buenos emulsificantes w/o y o/w.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc. 2Ac. E. de glicerol.- Ampliamente usado por su baja toxicidad.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc. 2Ad. E. de sorbitan.- Ampliamente usados en farmacia.- Ejem: acilato de sorbitan

52 2Ae. E. de sacarosa.- Muy usados en farmacia.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc. 2Af. E. Etoxilados.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE).- PEG (n=2-100) + ácido graso.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable).- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), etc.

53 2B. Éteres.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol 2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados 2Bb.- Alcoholes propoxilados 2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados 2C. Amidas (alcanolamidas)

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56 3.- No hidrocarbonados

57 Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia 1.- Emulsificantes 2.- Detergentes 3.- Humectantes 4.- Solubilizantes 5.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman 6.- Promotores de la absorción 6.- Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido Se facilita la adsorción y espreado del fármaco sobre la superficie del organismo

58 1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad shampoos Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad shampoos Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con sarcosina (Nmetilglicina).- Dan suavidad y producen espuma - shampoos

59 1B. Catiónicos.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl - Br - OH -, SO Se unen con gran efectividad a sustratos negativos..- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben).- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)

60 Sales de amonio cuaternarias.- Hidrocloruros o hidrobromuros.- Se adsorben a superficies cargadas (-).- Son independientes del ph Aminas etoxiladas:.- Aumento de la solubilidad en agua

61 Ejemplos:.- Cloruro de benzalconio Germicida.- Cloruro de bencetonio Germicida.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida.- Cloruro de estearalconio Acondicionador

62 1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos, constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a ph neutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad.- A bajo ph se comportan como catiónicos, a alto ph como aniónicos y a ph neutro exhiben ambas propíedades.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel

63 Dv del ácido acrílico.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa.- Suavidad Alquilamidas sustituidas.- Aminoetil + etanolamina.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos) Alquil betainas.- Gran uso en cosmética (antiestáticos) Fosfolípidos o fosfatidas

64 Grupo fosfatidil Cabeza Nombre O P O O Me + O C C C N Me H 2 H 2 H 2 Me Colina O O O O O C H2 C H2 NH 3 + Etanolamina O C H NH 3 + COO- Serina H 2 O C CH 2 C H2 OH OH Glicerol O H Ácido O OH OH OH OH OH Inositol

65 Ejemplos:.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo.- Lauril betaina Limpiador y antiestática.- Fosfatidilcolina

66 H H1

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68 2.- No iónicos.-son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc..- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+).- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes (hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.

69 .- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc..- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.

70 2A. Ésteres.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG.- Estables a ph neutros, susceptibles de hidrólisis a ph ácidos o básicos 2Aa E. de etilenglicol.- Muy lipofílicos, poca actividad ts.- Dan dureza y opacidad.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc

71 2Ab. E. de propilenglicol.- Imparten viscosidad.- Buenos emulsificantes w/o y o/w.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc. 2Ac. E. de glicerol.- Ampliamente usado por su baja toxicidad.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc. 2Ad. E. de sorbitan.- Ampliamente usados en farmacia.- Ejem: acilato de sorbitan, span

72 2Ae. E. de sacarosa.- Muy usados en farmacia.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc. 2Af. E. Etoxilados.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE).- PEG (n=2-100) + ácido graso.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable).- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), tween, brij, etc.

73 2B. Éteres.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol 2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados (éteres de polioxietileno).-octoxinol 9, Ceteth 20, etc.- Usos. Solubilizantes, emolientes 2Bb.- Alcoholes propoxilados.- Usos. Solubilizantes, emolientes 2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados.- Poloxámeros (Pluronic) 2C. Amidas (alcanolamidas).- Limpieza de la piel y del cuero cabelluedo

74 3.- No hidrocarbonados Polisiloxanos.- CFTA = The Cosmetic, Toiletry and Fragance Association (Copolioles de dimeticona).- Son organosilicones.- Diferentes rangos de solubilidad (EO y PO).- Muy estables.- Gran uso en cosmética Fluorotensoactivos.- Excelente estabilidad térmica y química.- Usados a nivel industrial, poco uso a nivel humano

75 Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia 1.- Emulsificantes 2.- Detergentes 3.- Humectantes 4.- Solubilizantes 5.- Promotores de la absorción 6.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman 7.- Espumantes y antiespuma 5.- Promotores de la absorción.- Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido.- Se facilita la adsorción y espreado del fármaco sobre la superficie del organismo

76 Si la [ts] es > que cmc: la v. Penetración disminuye casi a 0 (fco disponible dividido entre interior y exterior de la micela) 6.- Antimicrobianos.-Los ts se adsorben en la pared de los m.o. Y aumentan la permeabilidad (pérdida de material celular esencial).- Gram y Gram + sos susceptibles a los ts catiónicos.- Gram + más susceptibles a los ts aniónicos 7.-Espumantes y antiespuma.-se forma una estructura estable a la mezcla con el aire (el líquido drena, colapsan los globulos y se rompe).- Problemas en proceso- Aceite de castor