El# alumnado# que# tenga# que# presentarse# a# la# prueba# EXTRAORDINARIA# de# 3º# ESO# en# la#

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1 El alumnado que tenga que presentarse a la prueba EXTRAORDINARIA de 3º ESO en la materiadefísica'y'química'deberáatenderaloquecadaprofesorreflejaenelnforme. GruposNOBilíngüesPáginasde2a5 GruposBilíngüesPáginasde6a10 Juniode2014

2 ! I.E.S. ANTONIO GALA (Palma del Río) Dpto. FÍSICA y QUÍMICA CURSO !'! INFORME(INDIVIDUALIZADO3º(E.S.O.(FÍSICA(Y(QUÍMICA(! ALUMNO/A:..... A continuación, se indican aquellos objetivos, así como los contenidos clasificados en unidades, que no han sido superados a lo largo del curso y serán objeto de examen en la Prueba Extraordinaria de Septiembre.! UNIDAD'1:'Medida'y'método'científico.'! Reconocer las etapas del trabajo científico --- Observar y describir fenómenos sencillos --- Interpretar gráficas que expresen la relación entre dos variables --- Identificar las variables dependiente e independiente --- Valorar el conocimiento científico como un proceso de construcción ligado a las características y necesidades de la sociedad en cada momento histórico, y que está sometido a la evolución y revisión continuas. El método científico --- Etapas del método científico: La observación, la elaboración de hipótesis, el diseño experimental, el análisis de los resultados y la formulación de leyes y teorías --- La medida: El sistema internacional de unidades, la notación científica, múltiplos y submúltiplos de unidades --- Instrumentos de medida: Precisión y sensibilidad --- Cifras significativas y redondeo --- El informe científico. Ejercicios páginas 24, 25 y 26 del libro de texto (Unidad 1) propuestos y realizados en clase. UNIDAD'2:'La'naturaleza'corpuscular'de'la'materia.'!!! Justificar la existencia de la presión atmosférica --- Describir las características y propiedades de los gases --- Estudiar las propiedades de los gases desde un punto de vista macroscópico --- Conocer las leyes experimentales de los gases --- Interpretar el comportamiento de los gases a nivel microscópico --- Utilizar el modelo cinético para interpretar las leyes de los gases --- Extrapolar el comportamiento de los gases mediante la teoría cinética al comportamiento de la materia en general --- Justificar los diferentes estados de agregación de la materia de acuerdo con la teoría cinética --- Explicar los cambios de estado desde el punto de vista de la teoría cinética.

3 La materia --- El estado gaseoso --- El comportamiento de los gases: la presión de un gas varía con el volumen, el volumen de un gas varía con la temperatura y la presión de un gas varía con la temperatura --- El modelo cinético de los gases --- La teoría cinética de la materia: los estados de agregación y la teoría cinética, cambios de estado, interpretación gráfica --- Propiedades características de la materia y la teoría cinética. Ejercicios páginas 48, 49y 50 del libro de texto (Unidad 2) propuestos y realizados en clase. y realizados en clase. UNIDAD'3:'La'diversidad'de'la'materia.'! '! Diferenciar las mezclas de las sustancias puras gracias a las propiedades de estas últimas --- Distinguir mezcla heterogénea de disolución --- Conocer la diferencia entre mezcla y compuesto --- Diferenciar un elemento de un compuesto --- Utilizar correctamente las distintas maneras de expresar la concentración de una disolución --- Obtener información a partir de las gráficas de variación de la solubilidad con la temperatura. Qué es la materia? --- Los sistemas materiales heterogéneos y homogéneos --- Separación de mezclas heterogéneas --- Las disoluciones: tipos y concentración de una disolución --- Solubilidad: concepto de solubilidad y curvas de solubilidad. Interpretación gráfica --- Sustancias puras: sustancias simples y compuestos. UNIDAD'4:'Estructura'del'átomo.'! Conocer las primeras teorías y modelos sobre la constitución de la materia --- Conocer los diferentes métodos de electrización de los cuerpos --- Identificar la naturaleza eléctrica de las partículas atómicas y situar estas en el átomo --- Explicar la composición del núcleo atómico y la distribución de los electrones en la corteza --- Asociar los fenómenos eléctricos con cambios en la estructura electrónica --- Explicar la diferencia entre cuerpos cargados positiva y negativamente --- Conocer los conceptos de un número atómico, número másico, masa atómica e isótopo.

4 Materia divisible o indivisible --- Naturaleza eléctrica de la materia: métodos de electrización y la carga eléctrica --- El átomo es divisible: electrones y protones --- El modelo atómico de Thomson: la formación de iones y a electrización de la materia --- El modelo atómico de Rutherford : los neutrones y estructura del átomo nuclear --- Modificaciones al modelo de Rutherford. El modelo de Bohr --- La distribución de los electrones --- Identificación de los átomos: número atómico y másico. Isótopos. Masa atómica relativa. Ejercicios páginas 96, 97 y 98 del libro de texto (Unidad 4) propuestos y realizados en clase. UNIDAD'5:'Elementos'y'compuestos.'! Saber que un elemento es una sustancia que contiene un solo tipo de átomo --- Explicar el criterio de clasificación de los elementos en la tabla periódica --- Diferenciar entre elementos metálicos y no metálicos Distinguir entre átomo, molécula y cristal --- Diferenciar las propiedades químicas de los compuestos de las de los elementos que los componen --- Calcular la masa molecular relativa de determinadas sustancias. Clasificaciones de los elementos químicos: Metales y no metales --- La tabla periódica actual --- Agrupación de los átomos en la materia --- Masa y cantidad de sustancia: masa molecular relativa, composición centesimal, masa molar y volumen molar. Ejercicios páginas 120, 121 y 122 del libro de texto (Unidad 5) propuestos y realizados en clase. UNIDAD'6:'Cambios'químicos'y'sus'repercusiones.'! Conocer la diferencia entre disolución y reacción química --- Distinguir entre transformaciones físicas y químicas --- Reconocer la transferencia de energía en una reacción química --- Escribir y ajustar ecuaciones químicas --- Realizar cálculos estequiométricos sencillos de masa y volumen. Los cambios de la materia --- Características de las reacciones químicas --- Ecuaciones químicas --- Cálculo de la masa y del volumen: cálculo masa-masa y cálculo volumenvolumen.

5 Ejercicios páginas 144, 145 y 146 del libro de texto (Unidad 6) propuestos y realizados en clase. '! '! ANEXO:'Formulación'y'nomenclatura'de'algunos'compuestos' inorgánicos. Saber formular y nombrar algunos compuestos inorgánicos según las reglas establecidas por la IUPAC. Formulación y Nomenclatura de óxidos, hidruros (metálicos y no metálicos) y sales binarias. Repetir, en casa, todas las fórmulas propuestas y realizadas en clase. CONSEJOS A TENER EN CUENTA! 1. Los contenidos del examen de septiembre serán similares a los de las pruebas de evaluación realizadas durante el curso. 2. Se recomienda empezar a estudiar desde el primer día de vacaciones, estableciendo un horario diario en el que se pueda repasar toda la materia. 3. Se debe tomar como base el libro y los apuntes de clase, repasar todas las actividades resueltas en clase durante el curso y los exámenes. 4. En septiembre los alumnos/as deberán entregar en limpio las anteriores actividades en un cuaderno nuevoque será valorado positivamente y además realizar una prueba sobre los contenidos anteriormente referidos en el día y hora que establezca la Jefatura de Estudios. En Palma del Río, a 26 de junio de 2014.

6 INFORME(DE(RECUPERACIÓN( Curso:(3º(ESO( Materia:(Física(y(Química( OBJETIVOS( CONTENIDOS( Propuesta(de(actividades( Unit(1:(Measurement(and(Scientific(Method.( Reconocer las etapas del trabajo científico Observar y describir fenómenos sencillos Interpretar gráficas que expresen la relación entre dos variables El método científico Etapas del método científico: La observación, la elaboración de hipótesis, el diseño experimental, el análisis de los resultados y la formulación de leyes y teorías Actividades 1 a 26 de la Unidad 1.!Ejercicios!1!a!28!de!las!páginas!24,!25!y!26!del!libro!de!texto! Identificar las variables dependiente e independiente Valorar el conocimiento científico como un proceso de construcción ligado a las características y necesidades de la sociedad en cada momento histórico, y que está sometido a la evolución y revisión continuas.! La medida: El sistema internacional de unidades, la notación científica, múltiplos y submúltiplos de unidades Instrumentos de medida: Precisión y sensibilidad Cifras significativas y redondeo El informe científico.! Unit(2:(The(particle(nature(of(matter.( Justificar la existencia de la presión atmosférica Describir las características y propiedades de los gases Estudiar las propiedades de los gases desde un punto de vista macroscópico Conocer las leyes experimentales de los gases La materia El estado gaseoso El comportamiento de los gases: la presión de un gas varía con el volumen, el volumen de un gas varía con la temperatura y la presión de un gas varía con la temperatura El modelo cinético de los gases Actividades 1 a 36 de la Unidad 2. Ejercicios!1!a!57!de!las!páginas!48,!49!y!50!del!libro!de!texto.!

7 Interpretar el comportamiento de los gases a nivel microscópico Utilizar el modelo cinético para interpretar las leyes de los gases Extrapolar el comportamiento de los gases mediante la teoría cinética al comportamiento de la materia en general Justificar los diferentes estados de agregación de la materia de acuerdo con la teoría cinética Explicar los cambios de estado desde el punto de vista de la teoría cinética. La teoría cinética de la materia: los estados de agregación y la teoría cinética, cambios de estado, interpretación gráfica Propiedades características de la materia y la teoría cinética.! Unit(3:(Diversity(of(matter( Diferenciar las mezclas de las sustancias puras gracias a las propiedades de estas últimas Distinguir mezcla heterogénea de disolución Conocer la diferencia entre mezcla y compuesto Diferenciar un elemento de un compuesto Utilizar correctamente las distintas maneras de expresar la concentración de una disolución Obtener información a partir de las gráficas de variación de la solubilidad con la temperatura. Qué es la materia? Los sistemas materiales heterogéneos y homogéneos Separación de mezclas heterogéneas Las disoluciones: tipos y concentración de una disolución Solubilidad: concepto de solubilidad y curvas de solubilidad. Interpretación gráfica Sustancias puras: sustancias simples y compuestos.!! Ejercicios 1 a 48 de las páginas 70, 71 y 72 del libro de texto. Busca un artículo de prensa en el que se hable de una mezcla de compuestos (disolución, producto comercial, mezcla nociva, etc) y prepara una presentación sobre dicha mezcla (mira este ejemplo) que entregarás a tu profesor en un pendrive o por correo-e. La presentación debe incluir: 1. Imágenes directamente relacionadas con la mezcla que aparece en la noticia y un resumen corto de la información que aparece en el artículo. 2. Identificar los componentes de la mezcla en diapositivas separadas. 3. Clasificar la mezcla como homogénea o heterogénea y poner otro ejemplo de una mezcla del mismo tipo. 4. Explicación de cómo se separan los componentes de dicha mezcla.

8 Realiza!las!actividades!de!la!ficha!incluida!en!este!enlace:! bilingueeipic/solutionsi solubility%20trabajo%20septiembre% pdf?attredirects=0&d=1!! Unit(4:(Atom s(structure( Conocer las primeras teorías y modelos sobre la constitución de la materia Conocer los diferentes métodos de electrización de los cuerpos Identificar la naturaleza eléctrica de las partículas atómicas y situar estas en el átomo Explicar la composición del núcleo atómico y la distribución de los electrones en la corteza Asociar los fenómenos eléctricos con cambios en la estructura electrónica Explicar la diferencia entre cuerpos cargados positiva y negativamente Conocer los conceptos de un número atómico, número másico, masa atómica e isótopo.! Materia divisible o indivisible Naturaleza eléctrica de la materia: métodos de electrización y la carga eléctrica El átomo es divisible: electrones y protones El modelo atómico de Thomson: la formación de iones y a electrización de la materia El modelo atómico de Rutherford : los neutrones y estructura del átomo nuclear Modificaciones al modelo de Rutherford. El modelo de Bohr La distribución de los electrones Identificación de los átomos: número atómico y másico. Isótopos. Masa atómica relativa.! Ejercicios 1 a 50 de las páginas 96, 97 y 98 del libro de texto. Elige uno de estos tres científicos (Dalton, Rutherford, Borh) y redacta en inglés una entrevista que incluya: 1. Quién era ese científico? 2. Por qué era famoso? 3. De dónde era y en qué época vivió? 4. Qué descubrió o qué teoría propuso? 5. Por qué es importante su descubrimiento para la Física o la Química? 6. Cuál fue la teoría que le precedió y qué vino después de su descubrimiento? Puedes!extraer!la!información!del!siguiente!enlace:! bilingueeipic/daltonirutherfordi bohr%20trabajo%20septiembre% pdf?attredirects=0&d=1! Unit(5:(Elements(and(compounds.( Saber que un elemento es una sustancia que contiene un solo tipo de átomo Explicar el criterio de clasificación de los Saber que un elemento es una sustancia que contiene un solo tipo de átomo Explicar el criterio de clasificación de los Ejercicios 1 a 63 de las páginas 120, 121 y 122 del libro de texto. Make!a!big!poster!where!you!can!present!your!element!and! sell!it.!it! should(be(in(paper(or(cardboard.!presentations!must!include:!

9 elementos en la tabla periódica Diferenciar entre elementos metálicos y no metálicos Distinguir entre átomo, molécula y cristal Diferenciar las propiedades químicas de los compuestos de las de los elementos que los componen Calcular la masa molecular relativa de determinadas sustancias.! elementos en la tabla periódica Diferenciar entre elementos metálicos y no metálicos Distinguir entre átomo, molécula y cristal Diferenciar las propiedades químicas de los compuestos de las de los elementos que los componen Calcular la masa molecular relativa de determinadas sustancias.! 1. What is your element? (name, symbol, atomic number, atomic mass) 2. Where is it on the Periodic Table? (group and period, metal or non-metal?) 3. What characteristics does it have? (state of matter, density, metal or non-metal,...) 4. Does it exist as a molecule, (for example H2), non metallic crystal (for example C (diamond), isolated atom (for example Ne) or metallic crystal (for example Fe)? 5. What is its percentage on Earth (or Universe, or living beings) 6. Where do we most commonly find this element? 7. What is it used for? 8. How does it help humans? Healthy? Dangerous? Elige!3!compuestos!que!contengan!al!elemento!que!has!elegido!para! tu!póster!y!en(tu(cuaderno(escribe(de(cada(uno(de(ellos:! 1. La estructura que presenta: moléculas, cristal iónico, etc haciendo también su dibujo. 2. El cálculo de su masa molecular 3. Su composición centesimal 4. El nº de moles que hay contenidos en 15 g de ese compuesto. 5. Si el compuesto es gaseoso, cuantos moles habrá en 15 litros de dicho compuesto! Unit(6:(Chemical(reactions(

10 Conocer la diferencia entre disolución y reacción química Distinguir entre transformaciones físicas y químicas Escribir y ajustar ecuaciones químicas.! Los cambios de la materia Características de las reacciones químicas. Conservación de la masa. Ecuaciones químicas!.actividades 1 y 2 página 125 Actividad 3 página 126 Actividades 5, 6 y 7 página 127 Actividades 8-12 páginas 128 y 129 Actividades 1 a 7 página 144! Prueba(extraordinaria(de(septiembre( Las!actividades!propuestas!en!inglés!y!castellano!se!presentarán!el!día!del!examen!de!septiembre!en!un!cuaderno!aparte,!debiendo!estar!limpio!y!ordenado.!!Igual!que!con!el! póster!en!cartulina.! Las!presentaciones!en!formato!digital!se!entregarán!en!un!pendrive!el!día!del!examen!o!por!correo!electrónico!en!los!días!previos!a!la!fecha!de!la!prueba!extraordinaria!de! septiembre.!(correoie:!rutacientifica@gmail.com)!.! Se!valorará!la!buena(presentación!y!las!respuestas(de(las(actividades!en!un!35%!de!la!nota.!El!examen!constará!de!preguntas!similares!a!las!propuestas!en!la!relación! computando!en!un!65!%.! SEPTIEMBRE! En!septiembre!se!deberán!presentar!las!anteriores!actividades!y!se!realizará!una!prueba!de!los!contenidos!anteriormente!referidos!en!la!fecha!que!fije!la!Jefatura!de!Estudios!del! centro.! El!profesor!de!la!asignatura! J.!E.!Castilla!!!!!